2025年冀教版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖是利用試紙；鉛筆芯設(shè)計的微型實驗．以鉛筆芯為電極；分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象．下列說法錯誤的是（）

A.pH試紙變藍B.KI﹣淀粉試紙變藍C.通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學能D.電子通過pH試紙到達KI﹣淀粉試紙2、有機化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列敘述正確的是A.甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B.等物質(zhì)的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧氣中完全燃燒，耗氧量相等C.用溴水可以鑒別乙烯與乙炔D.取少量溴乙烷與NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液后出現(xiàn)淡黃色沉淀3、生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是A.棉花的主要成分是纖維素B.過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成氨基酸，供人體組織的營養(yǎng)需要D.纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)4、分析某有機物樣品時，發(fā)現(xiàn)含有C、H、O、N等元素，此樣品很可能是A.蔗糖B.蛋白質(zhì)C.淀粉D.葡萄糖5、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助”，合理膳食能提高免疫力。下列說法正確的是A.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸B.人體不能合成的八種必需氨基酸需從膳食中獲取C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均可發(fā)生水解反應(yīng)D.食物中的膳食纖維（纖維素）與面粉中的淀粉互為同分異構(gòu)體6、下列說法正確的是A.質(zhì)譜分析法無法推測分子的結(jié)構(gòu)B.氨分子的鍵角比磷化氫分子的鍵角小C.與的空間構(gòu)型不同D.元素原子的價層電子排布可能是評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(1)醋酸鈉水溶液pH＞7；原因是(用離子方程式表示)：_______。

(2)把AlCl3溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。

(3)在配制氯化鐵溶液時；為了防止發(fā)生水解，可以加入適量的_______。

(4)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣的物質(zhì)的量濃度分別為A和B；則A/B等于_______

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的濃度為_______mol·L-1，pH為_______。8、按要求回答下列問題：

(1)乙烷的結(jié)構(gòu)式；結(jié)構(gòu)簡式、最簡式分別為_________________________________________________。

(2)乙烷與氯氣在光照時有_________種產(chǎn)物；其中有機物結(jié)構(gòu)簡式分別為：____________________________________________(3)分子中含有18個氫原子的飽和鏈狀烷烴的分子式為___________。只有一種環(huán)境的氫原子結(jié)構(gòu)簡式為________________________

(4)分子式為C5H12的直鏈烷烴的習慣命名為_______________；其一氯代物只有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)相對分子質(zhì)量為58的飽和鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)有____種，它的烴基結(jié)構(gòu)簡式分別有：_________________________________________。（6）立方烷的鍵線式為其分子式為：_______________；其二氯代物有_______________種9、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為________________，其二氯取代產(chǎn)物有_________種；

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：________。

a、能使酸性KMnO4溶液褪色。

b、1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

c；生成乙烯基乙炔分子的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

d；等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：________________；

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例)：________、________。10、完成下列小題。

(1)烷烴的系統(tǒng)命名是___________。

(2)寫出甲苯的硝化反應(yīng)反應(yīng)式___________。

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是___________。

(4)常溫下，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后回到原溫度，此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。11、(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3的主要原因是___________

(2)2，4－二甲基戊烷的一氯代物有___________種12、BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示；常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質(zhì)的分子式為___________，含氧官能團的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質(zhì)最多_____個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發(fā)生還原反應(yīng)B．遇FeCl3溶液紫色。

C．1mol該有機物最多可與2molH2反應(yīng)D．可與NaOH溶液反應(yīng)13、分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種；在下列該醇的同分異構(gòu)體中；

（1）可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是________；

（2）可以發(fā)生催化氧化生成醛的是________；

（3）不能發(fā)生催化氧化的是________；

（4）能被催化氧化為酮的有________種；

（5）能使KMnO4酸性溶液褪色的有________種。

（6）寫出醇D在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學方程式：___________________________________________________________________。14、寫出下列反應(yīng)的化學方程式；并注明反應(yīng)類型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反應(yīng)類型：____________。

（2）乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：____________，反應(yīng)類型：____________。

（3）苯酚與濃溴水反應(yīng)：____________，反應(yīng)類型：____________。

（4）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：____________，反應(yīng)類型：____________。15、碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色；其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是________。

（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；

（3）寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（只寫出兩種即可）

①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；③屬于酯類物質(zhì)。_______________、___________。

（4）如A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學方程式___________________________。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤17、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯誤18、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤19、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯誤20、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤21、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共8分)22、下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線：

已知：

回答下列問題：

(1)C→D的反應(yīng)類型為__________，C中的官能團名稱為__________。

(2)D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式為__________。

(3)①E生成F的化學方程式為__________。

②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為__________。(填字母)

A．54B．108C．119D．133

(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡式為__________；滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有__________種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基。

②1mol該物質(zhì)與足量新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀。

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線___________。(其他試劑任選)23、有機物H為芳香酯；其合成路線如下：

已知以下信息：

①A—H均為芳香族化合物；A的苯環(huán)上只有一個取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰。

②

③

請回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型為____________，G所含官能團的名稱為________________。

（2）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有________________種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色②屬于芳香族化合物。

其中苯環(huán)上有兩個取代基的有___________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用）______________合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)24、科學界目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認為生命起源于約40億年前古洋底的熱液環(huán)境；那里普遍存在鐵硫簇合物，可用FexSy表示。為研究某鐵硫簇合物成分，化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置測定樣品中鐵；硫的含量。具體步驟為：

①按上圖連接裝置；進行氣密性檢查。

②在A中放入1.0g含雜質(zhì)的樣品(雜質(zhì)不溶于水；鹽酸；且不參與A中的反應(yīng))，B中加入0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液30mL，C中加入品紅試液。

③通入氧氣并加熱；A中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。

④待固體完全轉(zhuǎn)化后，取B中的溶液3mL于錐形瓶中，用0.1mol/L碘化鉀溶液滴定。滴定共進行3次，實驗數(shù)據(jù)記錄于下表。滴定次數(shù)待測液體積/mL消耗碘化鉀溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.007.5012.5333.0012.5317.52

⑤取A中的殘留固體于燒杯中；加入稀鹽酸，充分攪拌后過濾。

⑥往濾液中加入足量氫氧化鈉溶液；出現(xiàn)沉淀。過濾后取濾渣灼燒，得0.32g固體。

已知：Mn2+離子在極稀溶液中近乎無色。

回答下列問題：

(1)裝置C中品紅試液的作用是___________。有同學認為，撤去裝置C，對此實驗沒有影響。你的觀點是___________(選填“贊同”或“不贊同”)，理由是___________。

(2)用碘化鉀溶液滴定酸性高錳酸鉀時，生成碘單質(zhì)和錳離子，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。無色的草酸(H2C2O4)溶液也可代替碘化鉀進行滴定，反應(yīng)方程式為：2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?→K?SO?+2MnSO?+10CO?+8H?O，判斷到達滴定終點時的現(xiàn)象應(yīng)當是___________。

(3)為防止尾氣污染，裝置D中應(yīng)加入___________溶液。

(4)根據(jù)上述實驗所得數(shù)據(jù)，可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為___________。

(5)下列操作，可能導致x：y的值偏大的是___________(填字母代號)

a.配置碘化鉀標準液時；定容操作俯視刻度線。

b.步驟④所用錐形瓶未干燥；殘留有蒸餾水。

c.滴定時；碘化鉀溶液不小心滴到錐形瓶外一滴。

d.步驟⑥灼燒濾渣不夠充分25、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)；為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量1.0g樣品溶于水；配成250mL溶液；

②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次；每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

。滴定序號。

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前。

滴定后。

滴定前。

滴定后。

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請回答：

(1)稱量1.0g樣品；除小燒杯；藥匙外，所用到的主要儀器有_________。

(2)將樣品配成250mL溶液；除小燒杯；玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液。

(4)觀察滴定到終點時溶液顏色的變化為_________。

(5)燒堿樣品的純度為_________。

(6)若出現(xiàn)下列情況；測定結(jié)果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出。

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外。

d．盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗26、己二酸是一種二元弱酸，通常為白色結(jié)晶體，微溶于冷水，易溶于熱水和乙醇。實驗室中常用堿性KMnO4溶液氧化環(huán)己醇()來制取己二酸發(fā)生的主要反應(yīng)可表示為

具體操作步驟如下：

I.向燒杯中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，邊攪拌邊加入9gKMnO4(可適當加熱)，待KMnO4溶解后；將溶液轉(zhuǎn)入儀器A中，再向儀器C中加入2.1mL(0.02mol)環(huán)己醇，按下圖所示連接好裝置。

II.打開儀器C中的活塞，控制滴加速度，待環(huán)己醇滴加完畢反應(yīng)溫度開始下降時，將儀器A加熱煮沸8min，用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上做點滴實驗，若出現(xiàn)紫色環(huán)，可加入適量的亞硫酸氫鈉，趁熱抽濾混合物，用少量熱水洗滌濾渣(MnO2)2～3次；合并濾液和洗滌液，加熱濃縮至原體積的一半左右(溶液微黃)，冷卻至室溫。

III.滴加濃鹽酸酸化，加入少量活性炭，加熱煮沸，越熱抽濾，濾液經(jīng)一系列操作后得白色晶體1.95g。已知：不同溫度下，幾種物質(zhì)在水中的溶解度如下表所示。物質(zhì)己二酸氯化鈉氯化鉀25℃時溶解度/g2.136.134.370℃時溶解度/g3837.848100℃時溶解度/g16039.556.3

回答下列問題：

(1)上圖中儀器A的名稱為_______；儀器B中冷卻水的進水口是_______(填“a”或“b”)。

(2)步驟II中，隨環(huán)己醇滴速的不同，溶液溫度隨時間的變化曲線如下圖所示，則在實驗過程中應(yīng)選擇曲線_______對應(yīng)的滴速，理由是_______。

(3)步驟II中加入飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是_______。

(4)步驟III加濃鹽酸酸化時有大量氣泡產(chǎn)生，推測該氣體是_______(填化學式)。

(5)步驟III中“一系列操作”包括_______、過濾、洗滌、干燥、稱量；若己二酸晶體中含有氯化鈉，則提純己二酸的方法是_______。

(6)該實驗中，己二酸的產(chǎn)率為_______(保留4位有效數(shù)字)。27、甲乙兩同學進行課外實驗，各取250mL無色透明飲料瓶一只，依次加入4g氫氧化鈉、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亞甲藍溶液(一種氧化還原指示劑)旋上瓶塞振蕩，溶液呈藍色。靜置后溶液變?yōu)闊o色。甲再次振蕩，又呈藍色，靜置后又變?yōu)闊o色，多次反復可重現(xiàn)上述現(xiàn)象。而乙于藍色消失后，向瓶內(nèi)加滿水旋上瓶塞，振蕩卻不再出現(xiàn)藍色，乙認為是物質(zhì)濃度不同引起的。甲設(shè)計并完成了—個實驗，否定了乙的說法。你認為甲實驗的操作和現(xiàn)象是：_______________________。振蕩后出現(xiàn)的藍色主要與________________有關(guān)(填寫化學式，下同)；藍色消失又與____________________有關(guān)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)28、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、中的若干種離子組成；取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體B的成分是______________。

（2）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。29、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。

(2)②、⑥、⑧對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。

(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學鍵類型有______。

(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學方程式表示)。

(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。30、有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D；E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代；其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有__________（選填序號）。

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)。

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是____________、_____________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

（4）B與E反應(yīng)生成A的化學反應(yīng)方程式__________________

（5）某學生檢驗C的官能團時，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學實驗失敗的原因可能是________（選填序號）

①加入的C過多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量過多④加入CuSO4溶液的量不夠參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．連接負極的鉛筆芯為陰極；陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，故A正確；

B．連接正極的鉛筆芯為陽極；陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，故B正確；

C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能裝置；為電解池，故C正確；

D．電子不通過電解質(zhì)溶液；電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯點。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.甲醇分子中有一個羥基；乙二醇分子中有兩個羥基，丙三醇分子中有三個羥基，則官能團的個數(shù)不同，不能互為同系物，A錯誤；

B.根據(jù)方程式：C2H4+3O2→2CO2+2H2O、C2H6O+3O2→2CO2+3H2O、CH2=CH-COOH+3O2→3CO2+2H2O，則1mol的有機物都消耗3mol的O2，所以等物質(zhì)的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧氣中完全燃燒；耗氧量相等，B正確；

C.乙烯中含有碳碳雙鍵能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；乙炔中含有碳碳三鍵也能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和乙炔都能使溴水褪色，用溴水不可以鑒別乙烯與乙炔，C錯誤；

D.鹵代烴在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，水解液顯堿性，需用HNO3酸化后加入硝酸銀進行檢驗，若不進行酸化處理，NaOH和AgNO3會生成AgOH沉淀；影響實驗的結(jié)果，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

B選項還可以采用下面方法：乙烯為C2H4，乙醇C2H6O寫成C2H4?H2O，丙烯酸（CH2=CH—COOH）寫成C2H4?CO2，通過觀察可得去二氧化碳和水后，分子式一樣，完全燃燒消耗氧氣一樣多。3、A【分析】【詳解】

A．棉花的主要成分是纖維素；屬于天然纖維，故A正確；

B．糖類在人體代謝過程中能夠轉(zhuǎn)化為脂肪；故過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等也可能會致人發(fā)胖，故B錯誤；

C．淀粉屬于多糖；在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，故C錯誤；

D．纖維素在人體消化過程中起重要作用如可以促進消化液的分泌；但人體中沒有消化纖維素的酶，纖維素不是人類的營養(yǎng)物質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：A。4、B【分析】【詳解】

蔗糖、淀粉、葡萄糖都屬于糖類，組成元素只有C、H、O三種元素，蛋白質(zhì)組成元素有C、H、O、N等元素，故選：B。5、B【分析】【詳解】

A.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯；A錯誤；

B.因為人體不能合成；故八種必需氨基酸需必須從膳食中獲取，B正確；

C.低聚糖；多糖、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均可發(fā)生水解反應(yīng)；單糖不水解，C錯誤；

D.食物中的膳食纖維（纖維素）與面粉中的淀粉的化學式為(C6H10O5)n；但n不同，故化學式；相對分子質(zhì)量均不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．可以通過質(zhì)譜法獲得的分子碎片的質(zhì)量信息推測分子的結(jié)構(gòu)；獲得分子相對質(zhì)量，故A錯誤；

B．NH3、PH3中N、P均有一個孤電子對，N的半徑比P小，N的電負性比P大，NH3中N-H斥力大于P-H；即氨分子的鍵角比磷化氫分子的鍵角大，故B錯誤；

C．NH的空間構(gòu)型為正四面體形，[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形；故C正確；

D．元素原子最外層電子排布為4s1時，其價電子排布可能是4s1、3d54s1和3d104s1；故D錯誤；

答案為C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸鈉水溶液中醋酸根能夠發(fā)生水解，生成氫氧根和醋酸，使溶液呈堿性，離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，在加強熱時，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故答案為：Al2O3；

(3)FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在配制FeCl3的溶液時，滴加適量濃鹽酸，防止Fe3+水解；故答案為：濃鹽酸；

(4)氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與c(H+)的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)=10-9mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，所以A：B=10-4：1，故答案為：10-4；

(5)若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，會生成硫酸鋇沉淀，過量的硫酸根濃度c(SO)==0.001mol·L-1，又因為Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，則存在c(Ba2+)=mol·L-1=1.1×10-7mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1，pH=2，故答案為：1.1×10-7；2?！窘馕觥緾H3COO-+H2OCH3COOH+OH-Al2O3濃鹽酸10-41.1×10-728、略

【解析】9、略

【分析】【詳解】

（1）正四面體烷中有4個碳原子，4個氫原子，正四面體烷的分子式為C4H4；正四面體烷中4個氫原子完全等效，所以其二氯代物只有1種；

（2）a、因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵，而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色；故a正確；

b．因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵，1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故b正確；

c．乙烯基乙炔分子中含有的官能團有：碳碳雙鍵；碳碳三鍵；生成乙烯基乙炔分子的反應(yīng)屬于加故成c正確；

d、因等質(zhì)量的烴（CXHY）完全燃燒時耗氧量取決于x、y，乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡式為CH，乙炔C2H2的最簡式為CH；二者最簡式相同，二者質(zhì)量相同，消耗氧氣相同，故d錯誤；

故選d。

（3）環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（4）一氯代物只有兩種，說明只有兩種氫原子，故苯環(huán)上含有1種氫，側(cè)鏈上也含有1種氫，且為苯的同系物，其結(jié)構(gòu)簡式可能為：等?！窘馕觥竣?C4H4②.1種③.d④.⑤.⑥.10、略

【分析】【詳解】

（1）烷烴的主鏈為6個碳原子；故名稱為2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，反應(yīng)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物質(zhì)的量為1mol，故N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）設(shè)此氣態(tài)烴的化學式為CxHy，則有根據(jù)題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質(zhì)為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質(zhì)為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(濃)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，原子結(jié)合其它元素的能力逐漸減弱，形成的化學鍵的鍵能越小，越容易斷裂，因此物質(zhì)的穩(wěn)定性就越小。原子半徑：N＜P，元素的非金屬性：N＞P，鍵能：N-H＞P-H，所以穩(wěn)定性：NH3＞PH3；

(2)2，4－二甲基戊烷分子中有3種不同位置的H原子，它們分別被Cl原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物，故2，4－二甲基戊烷的一氯代物共有3種。【解析】原子半徑：N＜P，鍵能：N-H＞P-H312、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C15H16O2，官能團有酚羥基，可判斷該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)，故答案為：C15H16O2；羥基；酚；

（2）由物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)可知，與兩個苯環(huán)相連的碳原子和兩個苯環(huán)上的碳原子可能共平面，則BPA分子中最多有13個碳原子共面()；故答案為：13；

（3）根據(jù)烴的含氧有機與氧氣反應(yīng)的化學方程式可知1mol該有機物和氧氣反應(yīng)消耗氧氣18mol；所以標況下即消耗403.2L的氧氣，故答案為：403.2L；

（4）A；BPA含苯環(huán)；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故A正確；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液變色；故B正確；

C、苯環(huán)能夠與氫氣加成，則1molBPA最多可與6molH2反應(yīng)；故C錯誤；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

C錯誤；故答案為：C。

【點睛】

與兩個苯環(huán)相連的碳原子和兩個苯環(huán)上的碳原子可能共平面是解答關(guān)鍵，也是解答難點?！窘馕觥竣?C15H16O2②.羥基③.，酚④.13⑤.403.2L⑥.C13、略

【分析】【詳解】

（1）可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴，表明連有與羥基碳原子兩側(cè)相鄰碳原子上應(yīng)連有氫原子，且以—OH所連碳為中心，分子不對稱，只有C符合；（2）可以發(fā)生催化氧化生成醛，說明羥基碳上含有2個氫原子，只有D符合；（3）不能發(fā)生催化氧化，說明羥基碳上沒有氫原子，只有B符合；（4）能被催化氧化為酮，說明羥基碳上含有1個氫原子，有AC2種；（5）能使酸性KMnO4溶液褪色，說明羥基碳上含有氫原子，有ACD，3種；（6）醇D在一定條件下與乙酸反應(yīng)生成酯的水的化學方程式為：CH3(CH2)5CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2(CH2)5CH3＋H2O。

點睛：本題考查醇的性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵是正確理解好伯醇、仲醇、叔醇和季醇的能否發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)及其條件?！窘馕觥竣?C②.D③.B④.2⑤.3⑥.CH3(CH2)5CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2(CH2)5CH3＋H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇和濃硫酸在170℃條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的方程式為CH3—CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)乙醇與濃氫溴酸可以發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和水，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+HBrCH3-CH2-Br+H2O；

(3)苯酚可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚和HBr，反應(yīng)的方程式為+3Br2↓+3HBr；

(4)乙醛在水浴加熱條件下可以被銀氨溶液氧化，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)?！窘馕觥緾H3—CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2OH+HBrCH3—CH2—Br+H2O取代反應(yīng)+3Br2↓+3HBr取代反應(yīng)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，則N(CH)==8；以此可確定分子式；

(2)A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)；說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱；

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說明含有兩個取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)說明含有酚羥基，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；說明酚羥基和另一個官能團處于對為或鄰位；③屬于酯類物質(zhì)，說明含有酯基，據(jù)此判斷其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)；

(4)由A+C→D+H2O可確定C的分子式；則可確定C與A的反應(yīng)。

【詳解】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，則N(CH)==8，則A的分子式為：C8H8O3；

(2)A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，則結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說明含有兩個取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)說明含有酚羥基，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，說明酚羥基和另一個官能團處于對為或鄰位；③屬于酯類物質(zhì)，說明含有酯基，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為：

(4)由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，則C的分子式為C2H6O，因為CH3CH2OH，反應(yīng)的方程式為【解析】C8H8O3（只要其中兩種即可）；三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡式為它關(guān)于虛線對稱有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。17、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說法正確。20、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。21、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，故正確。四、有機推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)流程圖，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)可知，A中醛基被氧化成羧基，B為B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C()，在過氧化物存在時，C與溴化氫加成生成D，D為D在氫氧化鈉溶液中水解后酸性生成E，E為E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子F，F(xiàn)為

(1)根據(jù)上述分析，C與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成D，C()中的官能團是碳碳雙鍵；酯基，故答案為加成反應(yīng)；碳碳雙鍵，酯基；

(2)D()在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為+2NaOH+CH3OH+NaBr，故答案為+2NaOH+CH3OH+NaBr；

(3)①E()生成F()的化學方程式為+(n-1)H2O，故答案為+(n-1)H2O；

②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000，其鏈節(jié)的式量為168，則其平均聚合度為≈119；故選C；

(4)E()在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡式為G的同分異構(gòu)體①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基；②1mol該物質(zhì)與足量新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀，說明含有2個醛基，則滿足條件的G的同分異構(gòu)體中含有1個六元碳環(huán)、2個醛基和2個甲基，結(jié)構(gòu)簡式有4種，故答案為4；

(5)用為原料可以首先合成—CHO發(fā)生氧化反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成—COOH，碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)引入—Br，—Br水解轉(zhuǎn)化成—OH，結(jié)合題給已知，合成路線為故答案為

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷。掌握官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵。本題的D的結(jié)構(gòu)的判斷，需要注意題干已知條件，碳碳雙鍵與溴化氫加成時，反應(yīng)條件不同，加成產(chǎn)物不同?！窘馕觥考映煞磻?yīng)碳碳雙鍵，酯基+2NaOH+CH3OH+NaBr+(n-1)H2OC423、略

【分析】【詳解】

A-I均為芳香族化合物，根據(jù)A的分子式可知A的側(cè)鏈為飽和結(jié)構(gòu)，A能夠催化氧化生成B，B能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠發(fā)生信息③中反應(yīng)，則B分子中含有苯環(huán)和側(cè)鏈-CH2CHO結(jié)構(gòu)，故B的結(jié)構(gòu)簡式為A為則C為D比C的相對分子質(zhì)量大4，恰好為2分子氫氣，則說明C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故D為E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種，E能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，E中含有甲基，則E為E被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F，則F為F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成酚羥基和羧酸鈉，然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G，則G為G和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，則H為

（1）催化氧化生成即反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，所含官能團的名稱為羧基；羥基；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為B與銀氨溶液反應(yīng)方程式為

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）A為A的同分異構(gòu)體能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明A的同分異構(gòu)體中含有酚羥基，屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；如果取代基含有-OH和-CH2CH3，有鄰間對3種同分異構(gòu)體；如果取代基含有-OH和兩個-CH3，如果兩個甲基位于相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個甲基位于相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個甲基位于相對位置，有1種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共有9種；其中苯環(huán)上有兩個取代基的有

（5）CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖為CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。

點睛：根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。【解析】氧化反應(yīng)羧基、羥基9CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH五、實驗題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

A中通入空氣；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，且固體變?yōu)榧t色，則生成氧化鐵，生成的二氧化硫被B中高錳酸鉀吸收，根據(jù)高錳酸鉀的量可測定二氧化硫，C中品紅可檢驗二氧化硫是否被完全吸收，D為尾氣處理裝置，避免污染環(huán)境，以此解答該題。

【詳解】

(1)裝置C中品紅試液的作用是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收。有同學認為；撤去裝置C，對此實驗沒有影響。你的觀點是“贊同”，理由是：由于酸性高錳酸鉀為紫色溶液，若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，撤去C裝置，對實驗沒有影響。

(2)用碘化鉀溶液滴定酸性高錳酸鉀時，生成碘單質(zhì)和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：滴定前溶液是紫紅色的；當反應(yīng)完全時，溶液變?yōu)闊o色，因此滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏尾菟幔芤鹤霞t色立即變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)二氧化硫會引起大氣污染；為了避免尾氣污染，裝置D中應(yīng)加入NaOH溶液。

(4)由表知，第一次滴定，碘化鉀溶液的體積與第2、3次相差太大，應(yīng)舍去，取第2、3次的平均值計算碘化鉀溶液的體積為5.01mL，根據(jù)關(guān)系式計算：3mL溶液中未反應(yīng)的MnO的物質(zhì)的量為：30mL溶液中未反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為裝置B中反應(yīng)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：根據(jù)關(guān)系式計算生成二氧化硫0.32g固體是Fe2O3，n(Fe)=所以n(Fe):n(SO2)=0.005mol=4:5，該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為Fe4S5。

(5)a．配置碘化鉀標準液時；定容操作俯視刻度線，則所配KI標準溶液濃度偏大，滴定時KI體積偏小，則所測二氧化硫物質(zhì)的量偏大，比值x:y偏小，a不選。

b．步驟④所用錐形瓶未干燥，殘留有蒸餾水，滴定過程中不需要干燥，對結(jié)果無影響，b不選；

c．滴定時；碘化鉀溶液不小心滴到錐形瓶外一滴，所測KI體積偏大，則所測二氧化硫物質(zhì)的量偏小，比值x:y偏大，c選。

d．步驟⑥灼燒濾渣不夠充分，則所測固體殘渣質(zhì)量偏大，比值x:y偏大，d選。故答案選cd?！窘馕觥竣?檢驗二氧化硫是否被完全吸收②.贊同③.由于酸性高錳酸鉀為紫色溶液，若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，撤去C裝置，對實驗沒有影響④.⑤.當?shù)稳胱詈笠坏尾菟?，溶液紫紅色立即變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色⑥.NaOH⑦.Fe4S5⑧.cd25、略

【分析】【分析】

本題主要考查酸堿中和滴定的原理；計算和配制溶液的主要儀器；難度不大。

【詳解】

(1)稱量1.0g樣品；除小燒杯；藥匙外，所用到的主要儀器有托盤天平，故答案為：托盤天平；

(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；需要的儀器除小燒杯；玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶和膠頭滴管；

(3)酸式滴定管主要用于裝酸性；中性溶液和強氧化性的溶液（如高錳酸鉀溶液）；堿式滴定管裝中性溶液和堿性溶液，故答案為：酸式。

(4)錐形瓶中裝有NaOH溶液和酚酞；故觀察滴定到終點時溶液顏色的變化為粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復紅色，故答案為：粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復紅色。

(5)由于第2組數(shù)據(jù)明顯錯誤，故消耗鹽酸的平均體積為故NaOH的物質(zhì)的量濃度為：故樣品中故答案為：80.0%；

(6)a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；對實驗結(jié)果沒有影響，故a不合題意；

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，將使實驗結(jié)果偏低，故b不合題意；

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；將使實驗結(jié)果偏高，故c符合題意；

d．盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗；將使實驗結(jié)果偏高，故d符合題意；

故答案為：cd?！窘馕觥客斜P天平250mL容量瓶膠頭滴管酸式粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復紅色80.0%cd26、略

【分析】【分析】

向燒杯中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，邊攪拌邊加入9gKMnO4(可適當加熱)，待KMnO4溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶中，再向恒壓滴液漏斗中加入2.1mL(0.02mol)環(huán)己醇，按圖示連接好裝置，打開恒壓滴液漏斗中的活塞，控制環(huán)己醇滴加速度，待滴加完畢反應(yīng)溫度開始下降時，將三頸燒瓶加熱煮沸8min，用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上做點滴實驗，若出現(xiàn)紫色環(huán)，說明還存有高錳酸鉀，可加入適量的亞硫酸氫鈉至高錳酸鉀完全轉(zhuǎn)化為二氧化錳，趁熱抽濾混合物，用少量熱水洗滌濾渣(MnO2)2~3次；合并濾液和洗滌液，加熱濃縮至原體積的一半左右(溶液微黃)，冷卻至室溫，再滴加濃鹽酸酸化，加入少量活性炭，加熱煮沸，趁熱抽濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥后得白色晶體。

（1）

由儀器構(gòu)造可知，儀器A為三頸燒瓶；儀器B為球形冷凝管，冷凝水應(yīng)下口進上口出，即b口進；a口出；

（2）

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氧化過程應(yīng)在小于50℃下進行，由圖可知，滴速過快，反應(yīng)容器內(nèi)溫度升高過快，產(chǎn)生的副產(chǎn)物較多，使己二酸的產(chǎn)率降低，為保障溫度的穩(wěn)定性(小于50℃)，最好采用F對應(yīng)的滴速；

（3）

第III步需要加濃鹽酸酸化，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)，因此需要加NaHSO3將過量的KMnO4還原；防止在后續(xù)操作中將鹽酸氧化；

（4）

若高錳酸鉀未反應(yīng)完，加入的濃鹽酸會與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因此產(chǎn)生的氣體為Cl2；

（5）

已二酸微溶于冷水；將濾液經(jīng)過冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥即得到己二酸晶體；由表格數(shù)據(jù)可知，若己二酸晶體中含有氯化鈉，可利用重結(jié)晶的方法進行提純己二酸；

（6）

由方程式可知，理論上0.02mol的環(huán)己醇可制得0.02mol的己二酸，質(zhì)量為0.02mol146g/mol=2.92g，因此己二酸的產(chǎn)率為100%≈66.78%。【解析】(1)三頸燒瓶b

(2)F氧化過程應(yīng)在小于50℃下進行；溫度升高過快，產(chǎn)生的副產(chǎn)物較多，會降低己二酸的產(chǎn)率。

(3)還原過量的KMnO4；防止在后續(xù)操作中將鹽酸氧化。

(4)Cl2

(5)冷卻結(jié)晶重結(jié)晶。

(6)66.78%27、略

【分析】【分析】

乙于藍色消失后；向瓶內(nèi)加滿水旋上瓶塞，上方無空氣，溶液的濃度降低，而甲方的空氣仍存在，濃度未變，可結(jié)合空氣的成分分析。

【詳解】

對比甲、乙方實驗的條件差異，乙于藍色消失后，向瓶內(nèi)加滿水旋上瓶塞，上方無空氣，溶液的濃度降低，而甲方的空氣仍存在，濃度未變；甲方選擇將乙方的溶液倒掉一半后，全新振蕩，溶液仍變藍色，說明與濃度無關(guān)，而與上方空氣有關(guān)，即與空氣中的氧氣有關(guān)，即將乙瓶中溶液倒掉—半后，振蕩即可出現(xiàn)藍色，說明振蕩后出現(xiàn)的藍色主要與空氣中的O2有關(guān)，靜置后溶液變?yōu)闊o色，藍色消失與C6H12O6的量有關(guān)?！窘馕觥竣?將乙瓶中溶液倒掉—半(—部分)后，振蕩即可出現(xiàn)藍色。（也可向乙瓶中通入氧氣或空氣，即可出現(xiàn)藍色）②.振蕩后出現(xiàn)的藍色主要與O2有關(guān)；③.藍色消失又與C6H12O6有關(guān)。六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)28、略

【分析】【詳解】

溶液呈無色,則不含F(xiàn)e3+,加入過量鹽酸只產(chǎn)生氣體,則一定含有CO32—,不含Ag+,反應(yīng)后溶液呈酸性,加入過量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生反應(yīng)應(yīng)為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,則原溶液中含有AlO2—,則一定不含Ba2+、Al3+、Fe3+,因這些離子與AlO2—發(fā)生相互促進的水解而不能大量共存,根據(jù)溶液電中性原則,一定含有Na+,最后加入過量氫氧化鋇溶液,因之前加入的碳酸氫銨過量,則生成的白色沉淀可能為BaCO3,不能確定SO42—是否存在。

(1)氣體A的成分是CO2,所涉及反應(yīng)有:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,氣體B為NH3,所涉及反應(yīng)為:NH4++OH-=NH3↑+H2O；正確答案:NH3。

(2)溶液中含有AlO2—,加入過量鹽酸發(fā)生反應(yīng):AlO2—+4H+=Al3++2H2O,加入過量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生反應(yīng)為:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑；正確答案:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑。

(3)由以上分析可以知道,X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+,因最后加入過量氫氧化鋇溶液，因之前加入的碳酸氫銨過量,則生成的白色沉淀可能為BaCO3,不能確定SO42—是否存在；