2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝akJ·mol-1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－110kJ·mol-1。斷開1molH－H鍵、O＝O鍵和O－H鍵所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ，則a為A.－332B.－118C.130D.3502、密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)

，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.8mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.5mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.a+bB.該反應(yīng)的△S>0C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降3、含鉻廢水會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，一種煙氣協(xié)同處理含鉻廢水(含泥沙等)的流程如圖：

下列說法不正確的是A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物B.溶液A通常選用硫酸“調(diào)pH”，目的是將轉(zhuǎn)化為C.“還原”過程涉及的氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.母液經(jīng)處理可獲得4、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.反應(yīng)每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上參與的電極反應(yīng)為C.電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為5、利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池；模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是A.甲池工作時(shí)，K+往石墨Ⅰ電極方向遷移B.甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O2+2N2O5+4e?═4NOC.若石墨I(xiàn)消耗4.6gNO2，則乙中陽(yáng)極得到Ag的質(zhì)量理論上為10.8gD.通過分析，甲池工作時(shí)，石墨I(xiàn)產(chǎn)生的Y理論上不夠石墨Ⅱ消耗6、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10B.48g和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為3C.16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)目為0.1D.25℃時(shí)，的鹽酸中含有的數(shù)目為0.017、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量；拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)如圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：

①__________；②__________。

（2）生成H2(Xg)中的1molH—O鍵放出__________kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)二H2O(g)△H＝+44kJ?mol?1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。9、判斷下列說法的正誤。

如圖是室溫下用除去溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中與的關(guān)系曲線，說明溶液中越大越小，__________。

10、已知廢舊酸性干電池可通過酸浸、過濾等操作形成的混合溶液，為了實(shí)現(xiàn)廢舊普通氯化銨干電池中鋅與的同時(shí)回收；某研究小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)探究裝置：

回答下列問題：

(1)甲池是將_______能轉(zhuǎn)化_______能的裝置。

(2)乙池中石墨電極_______電子(填“得”或“失”)，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(3)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。

(4)寫出乙池回收鋅與的總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)若消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且無(wú)能量損失，電解池中回收制得19.5g單質(zhì)Zn，計(jì)算乙池中電流效率_______。(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100％)。11、用鋅棒、銅和稀硫酸溶液組成的原電池，鋅棒為_________極，電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該電極反應(yīng)式為__________________；銅為_________極，電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該電極反應(yīng)式為__________________。12、氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(2)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________________(列計(jì)算式)；

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；

(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向______________移動(dòng)。13、利用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

（1）CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，此時(shí)壓強(qiáng)為p0kpa，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①0~4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol·L?1·min?1。

②下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

D．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

③測(cè)得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）___v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

④可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該溫度下Kp=___kPa-2（用含有p0的式子表示；保留1位小數(shù))。

（2）工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

圖為溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響。

①由圖可知溫度升高時(shí)CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是___。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___(填字母)。

A．使用對(duì)反應(yīng)A選擇性更高的催化劑。

B．壓縮體積。

C．增大CO2和H2的初始投料比。

（3）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol-1。在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

則a+b___92.4（填“>”、“=”或“<”，下同），c3___2c1，2p2___p3，α1+α3___1。14、已知25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1。請(qǐng)根據(jù)以下四個(gè)圖像回答問題。

(1)25℃時(shí)，體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_____________。（提示：可根據(jù)平衡常數(shù)大小關(guān)系判斷反應(yīng)程度大小）

(2)如圖2所示，25℃時(shí)向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4mol·L－1

B．a(chǎn)、b；c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)。

C．滴定過程中宜選用酚酞做指示劑。

D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如圖3表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____（填“①”“②””或“③”）。

(4)如圖4表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=_________（假設(shè)混合溶液的體積為2L）15、(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=____(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)曾用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。使用催化劑對(duì)反應(yīng)焓變有無(wú)影響_____。

(3)NaBH4(s)與反應(yīng)生成和在25℃，101kPa下，已知每消耗放熱該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下(已知CO的化學(xué)鍵為)：。化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-H4363431076465413

計(jì)算_______已知?jiǎng)t_______16、碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第___族；HI的還原性比HCl___（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式____。

（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中；被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過程如下：

步驟③的操作名稱為__；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____；

（4）步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤18、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤20、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤22、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤23、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤25、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A；C、D是常見的氣體單質(zhì)；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學(xué)式A_______，D_________，F(xiàn)_______；

(2)鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象_____________________________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH=12的燒堿溶液1000mL則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。27、有兩種位于短周期的相鄰周期；相鄰主族的非金屬元素X、Y．已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）；回答下列問題：

（1）若A；B、C、D均為含X元素的化合物；且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：

①A的分子構(gòu)型為_____________________。

②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________。

③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120g·mol則：

①反應(yīng)Ⅳ的溶液加熱蒸干所得的晶體屬于_______晶體（填“離子”；“分子”、“原子”）．

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________________________。

③若灼燒6gA產(chǎn)生的B（氣態(tài)）全部轉(zhuǎn)化為C（氣態(tài)）時(shí)放出9.83KJ熱量，請(qǐng)寫第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________。28、D；E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)且D常呈紅色；F是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）已知1gE在B中燃燒放出的熱量為QkJ，試寫出表示E燃燒的熱化學(xué)方程式____；

（2）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________________，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0gD的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________升。29、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請(qǐng)回答：

(1)Q元素在周期表中的位置_______________________；

(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開______________________(填元素符號(hào))

(3)元素的非金屬性Z_________Q(填“>”或“<”)，下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有___________(填序號(hào))

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁。

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)。

D．Z和Q在周期表中的位置。

(4)Q的氫化物與它的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式____________；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式_______________________B的水溶液不呈中性的原因___________________(用離子方程式表示)

(6)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為_____________；

②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)34、某學(xué)習(xí)小組為了探究的還原性；按圖示設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱為_______，裝置B的作用是_______。

(2)預(yù)測(cè)與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)往C中持續(xù)通入SO2至飽和；觀察到溶液先變紅色，5分鐘后變黃，約9小時(shí)后變?yōu)闇\綠色。

經(jīng)查資料：紅色物質(zhì)可能是與形成的配合物，配合物可表示為：(A為或x為1或2，n+m=6，n越大配合物越穩(wěn)定，溶液顏色越深)。室溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向1mL溶液中滴加3mL溶液溶液先變紅，隨后產(chǎn)生沉淀和刺激性氣味氣體。抽濾得到橙黃色沉淀。實(shí)驗(yàn)2向1mL溶液中滴加3mL溶液溶液中滴溶液先變紅，析出少量沉淀，加至2mL析出大量沉淀，加至3mL沉淀溶解，溶液顏色加深。

實(shí)驗(yàn)3[略，判斷實(shí)驗(yàn)1抽濾得到的沉淀不是]

①通過計(jì)算說明實(shí)驗(yàn)1得到的沉淀為而非_______。

已知：[]

②實(shí)驗(yàn)1生成沉淀和氣體的離子方程式為_______。

實(shí)驗(yàn)4：為了進(jìn)一步確定紅色物質(zhì)，利用分光光度儀(吸光度越大，溶液顏色越深)進(jìn)行檢測(cè)。將濃度均為的溶液按一定體積比配制，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。試驗(yàn)編號(hào)V/mL吸光度10.54.00.00.41220.53.2a0.33130.51.62.40.11840.50.04.00.018

③表中a為_______，紅色物質(zhì)可表示為_______。

④裝置C中的溶液5分鐘后變黃，約9小時(shí)后變?yōu)闇\綠色，相關(guān)解釋為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

由①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ?mol-1②C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H=（a+110）kJ/mol，由焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，得462kJ×2-436kJ-×496kJ=(a+110)kJ；則a=130，故C正確；

答案為C。2、D【分析】【分析】

反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.8mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.4mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。

【詳解】

A．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，所以a+b＞c；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，該反應(yīng)的△S>0；故B錯(cuò)誤；

C．平衡逆向移動(dòng)；B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；

D．平衡逆向移動(dòng)；C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

故答案為D。3、C【分析】【分析】

鉻廢水“沉降”除去泥沙等不溶物，加入硫酸將轉(zhuǎn)化為通入二氧化硫氣體將六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻，加入氨水得到Cr(OH)3沉淀；

【詳解】

A．“沉降”可以除去不溶性物質(zhì)；主要目的是除去泥沙等不溶物，A正確；

B．Cr2O+H2OCrO+2H+，加入稀硫酸，氫離子濃度變大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為B正確；

C．“還原”過程涉及的氧化還原反應(yīng)，二氧化硫生成硫酸根離子，六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻，根據(jù)電子守恒可知，3SO2～氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C錯(cuò)誤；

D．加入氨水得到Cr(OH)3沉淀和硫酸銨，過濾，母液經(jīng)處理可獲得D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

由圖可知；電極A為燃料電池的負(fù)極，在熔融碳酸鹽的作用下，甲烷和水催化重整生成的一氧化碳和氫氣在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極B為正極，在二氧化碳的作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根。

【詳解】

A.由方程式可知；甲烷中碳元素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，則每消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.電極A為燃料電池的負(fù)極，在熔融碳酸鹽的作用下，氫氣在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為故B錯(cuò)誤；

C.電池工作時(shí)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則碳酸根離子向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.電極B為正極，在二氧化碳的作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

通入氧氣的一極為正極，則石墨Ⅱ作正極，氧氣在石墨Ⅱ得電子被還原；NO2在石墨Ⅰ被氧化生成N2O5。

【詳解】

A．該原料電池總反應(yīng)為故石墨I(xiàn)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為消耗陰離子，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．石墨I(xiàn)I為正極，電極反應(yīng)式為故B正確；

C．若石墨I(xiàn)電極消耗4.6gNO2,整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，乙中是陰極發(fā)生Ag++e-=Ag；理論上生成10.8gAg，故C錯(cuò)誤；

D．通過上述石墨I(xiàn)和石墨I(xiàn)I的電極反應(yīng)式可得總反應(yīng)石墨I(xiàn)產(chǎn)生的N2O5,石墨I(xiàn)I是消耗不完的；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為9A錯(cuò)誤；

B．48g和的混合氣體中含有3molO，則氧原子數(shù)目為3B正確；

C．16.25g的物質(zhì)的量為0.1mol，氯化鐵水解形成的膠體，多個(gè)Fe(OH)3聚合為一個(gè)膠體粒子，所以形成的膠體粒子數(shù)小于0.1mol，即膠粒數(shù)小于0.1NA；C錯(cuò)誤；

D．25℃時(shí)，的鹽酸的體積未知，故不能計(jì)算溶液含有的數(shù)目；D錯(cuò)誤；

答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故催化反應(yīng)后分子數(shù)大于2mol，A錯(cuò)誤；

B．由于Fe3+水解損耗，故溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1mol；B正確；

C．混合氣體物質(zhì)的量=又每個(gè)分子都含4個(gè)氫原子，故氫原子數(shù)目為4×0.5mol=2mol，C正確；

D．n(P4)=1個(gè)P4分子中含6根P—P鍵，則1molP4含P—P鍵為6mol；D正確；

故答案選A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

略。

（1）①的能量為斷裂2molH—H鍵鍵能的數(shù)值和1molO=O鍵鍵能的總和，同樣的道理，②的能量為4molH與2molO形成2molH2O(g)釋放的能量；即形成4molH—O鍵釋放的能量。

（2）形成4molH—O鍵釋放的能量為1852kJ，則生成H2(Xg)中的1molH—O鍵放出463kJ的能量。

（3）H2O(l)=H2O(g)△H＝+44kJ?mol?1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝-482kJ?mol?1②，根據(jù)蓋斯定律，②-①×2可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?570kJ?mol?1【解析】137018524632H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?570kJ?mol?19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題圖可知，越小，越大，說明越大，越小，正確?！窘馕觥空_10、略

【分析】【詳解】

（1）甲池是甲烷燃料電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

（2）乙池電解的混合溶液，甲烷為負(fù)極，則鋁為陰極，石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)

（3）甲池是甲烷燃料電池，堿性介質(zhì)中，電池負(fù)極為甲烷反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式：

（4）乙池中陰極上鋅離子和錳離子得電子轉(zhuǎn)化成鋅單質(zhì)和二氧化錳，結(jié)合小問2中陽(yáng)極反應(yīng)，可知回收鋅與的總反應(yīng)的離子方程式為

（5）2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)：可知理論失去電子的物質(zhì)的量為：0.8mol；回收制得19.5g單質(zhì)Zn，鋅的物質(zhì)的量為0.3mol，結(jié)合電極反應(yīng)：Zn2++2e-=Zn，則生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子為：0.6mol，【解析】(1)化學(xué)電。

(2)失氧化。

(3)

(4)

(5)75％11、略

【分析】【詳解】

用鋅棒、銅和稀硫酸溶液組成的原電池，電池總反應(yīng)為但是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別進(jìn)行的，鋅作為還原劑失去電子，鋅棒作負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電子從鋅流出，沿著導(dǎo)線流向銅，銅為正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣，該電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2。。【解析】負(fù)氧化Zn-2e-=Zn2+正還原2H++2e-=H2↑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

(2)在1L水中可溶解0.09mol氯氣；則氯氣濃度約為0.09mol/L，列出三段式：

K===0.00045；故答案為：0.00045；

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會(huì)和H+反應(yīng)；使平衡將向正向移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)方向；

(4)增大氯氣的壓強(qiáng)，上述平衡正向移動(dòng)，氯氣在水中的溶解度將增大，故答案為：增大；正反應(yīng)方向。【解析】Cl2+H2OH++Cl-+HClO0.00045正反應(yīng)方向增大正反應(yīng)方向13、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像先計(jì)算0~4min，CO2(g)的平均反應(yīng)速率v(CO2)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算H2的平均反應(yīng)速率v(H2)；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷；③根據(jù)圖像，平衡時(shí)：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，計(jì)算出平衡常數(shù)K，再計(jì)算出某時(shí)刻的Qc，進(jìn)行比較判斷；④平衡時(shí)：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，氣體的體積為1L，氣體的總物質(zhì)的量為2.5mol，計(jì)算出平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)，再計(jì)算平衡時(shí)：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的平衡分壓，最后計(jì)算Kp；

(2)①根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)B的影響分析判斷可能的原因；②根據(jù)圖示；250℃甲醇轉(zhuǎn)化率最高；根據(jù)各選項(xiàng)是否有利于反應(yīng)A的進(jìn)行分析判斷；

(3)甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的；丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3；是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，結(jié)合等效平衡原理分析判斷。

【詳解】

(1)①0~4min，CO2(g)的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.125mol·L?1·min?1，則H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=3v(CO2)=0.375mol·L?1·min?1；故答案為：0.375；

②A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1；不能說明濃度不變，不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容下，氣體的質(zhì)量和體積均不變，氣體的密度始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：D；

③根據(jù)圖像，平衡時(shí)：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，則平衡常數(shù)K==某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，Qc==4＜K=因此平衡正向移動(dòng)，則此時(shí)v(正)＞v(逆)，故答案為：＞；

④平衡時(shí)：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，氣體的體積為1L，氣體的總物質(zhì)的量為2.5mol，總壓強(qiáng)為×p0kpa=0.625p0kpa，則平衡時(shí)：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的平衡分壓分別為×0.625p0kpa=0.0625p0kpa、×0.625p0kpa=0.1875p0kpa、×0.625p0kpa=0.1875p0kpa、×0.625p0kpa=0.1875p0kpa，Kp==kPa-2，故答案為：

(2)①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升；其主要原因可能是反應(yīng)B的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高，故答案為：反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高；

②根據(jù)圖示，250℃甲醇轉(zhuǎn)化率最高，故獲取CH3OH最適宜的溫度是250℃；A．使用對(duì)反應(yīng)A選擇性更高的催化劑，有利于反應(yīng)A的轉(zhuǎn)化，能夠提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．壓縮體積，有利于反應(yīng)A的平衡正向移動(dòng)，能夠提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．增大CO2和H2的初始投料比，有利于反應(yīng)B的轉(zhuǎn)化，不利于反應(yīng)A的轉(zhuǎn)化，不能提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率；故C錯(cuò)誤；故選AB；故答案為：250℃；AB；

(3)甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4；甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡，所以平衡時(shí)NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，所以c3＞2c1；丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動(dòng)，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2＞p3；丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率α1+α3＜1；故答案為：=；＞；＞；＜。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中Kp的計(jì)算，要注意平衡是氣體的壓強(qiáng)不是p0kpa?！窘馕觥?.375D>反應(yīng)B是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高250℃AB=>><14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷；混合溶液先反應(yīng)；根據(jù)產(chǎn)物和剩余反應(yīng)物在進(jìn)行判斷；

(2)A.根據(jù)醋酸電離常數(shù)計(jì)算；

B.酸或堿抑制水電離，a和b點(diǎn)溶液都呈酸性；所以抑制水電離，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)堿過量抑制水的電離，c點(diǎn)水的電離程度最大；

C.氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性；應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)；

D.b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量大于或醋酸的物質(zhì)的量，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)；

(3)由圖可知；濃度相同的三種一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最強(qiáng)；

(4)由圖可看出，碘化銀的Ksp最小，首先沉淀的離子是I-；再根據(jù)Ksp計(jì)算；

【詳解】

(1)pH相等的酸中，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸，小的為弱酸，HCN的電離平衡常數(shù)小于醋酸，所以HCN的酸性小于醋酸，CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)較大，為A線，且因?yàn)镠CN的酸性小于醋酸，CN-的水解能力強(qiáng)于CH3COO-，故NaCN溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH。反應(yīng)后生成等濃度的HCN與NaCN溶液，CN-的水解能力強(qiáng)于電離能力溶液顯堿性，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：A，＞，c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)A.根據(jù)醋酸電離常數(shù)可知：=1.7×10-5，計(jì)算得c(H+)=×10-4mol/L，故A不正確；

B.酸或堿抑制水電離，a和b點(diǎn)溶液都呈酸性；所以抑制水電離，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)堿過量抑制水的電離，c點(diǎn)水的電離程度最大，故B正確；

C.氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性；應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)；故C正確；

D.b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量大于或醋酸的物質(zhì)的量，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)；故D不正確；

正確答案：BC；

(3)由圖可知；濃度相同的三種一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最強(qiáng)；

正確答案：③；

(4)由圖可看出，如相同體積的硝酸銀溶液后，I-濃度最小，因此碘化銀的Ksp最小，首先沉淀的離子是I-；

設(shè)充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=xmol/L：銀離子過量，過量銀離子濃度為0.1mol÷2L=0.05mol/L，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl－)得出c(Cl－)==4.0×10－9mol/L；正確答案:I-，4.0×10－9。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題和解決問題能力，本題的重點(diǎn)為明確酸的電離常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系?！窘馕觥緼＞c(Na+)>c(CN-)>c(OH－)>c(H＋)BC③I-4.0×10－915、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即H=(a-b)kJmol-1，故答案為：放熱；(a-b)kJ·mol-1；

(2)用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，配平書寫化學(xué)方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O。催化劑改變反應(yīng)的途徑，不改變始終態(tài)，則催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，但對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響。故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O；無(wú)；

(3)3.8gNaBH4的物質(zhì)的量為0.1mol，在25℃，101kPa下，每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是答案為：

(4)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-(3413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1；

反應(yīng)②-反應(yīng)①得反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案為：-99；+41。【解析】放熱(a-b)kJ·mol-1O2+4HCl2Cl2+2H2O無(wú)-99+4116、略

【分析】【詳解】

（1）氯位于周期表的第ⅦA族；碘和氯與是同族元素，所以碘也位于元素周期表的第ⅦA族；HI的還原性比HCl強(qiáng)。故答案為ⅦA，強(qiáng)；

（2）NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成I2，碘的化合價(jià)降低，所以NaHSO3中硫的化合價(jià)升高，由+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)電子守恒配平，得到反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

（3）從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要經(jīng)過過濾操作；從含碘的水溶液得到含碘的苯溶液，需要經(jīng)過萃取分液。第④步碘離子被氧化為碘單質(zhì)，MnO2做氧化劑，其本身被還原為Mn2+，酸性條件下的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為過濾，2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；萃?。ɑ蜉腿?；分液）；

（4）c（I-）=0.004mol/L，10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，溶液體積為20mL，所以此時(shí)溶液中的c（I-）=0.002mol/L，根據(jù)Ksp（PbI2）=9.8×10-9，可求得c(Pb2+)=mol/L，所以所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于2.45×10-3mol/L×2=4.9×10-3mol/L?！窘馕觥竣鰽強(qiáng)2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O過濾2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O萃?。ɑ蜉腿　⒎忠海?.9×10-3三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。22、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說法是錯(cuò)誤的。24、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷F為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F(NH3)=A(N2)+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，G(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3)；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

【詳解】

(1)由以上分析可知A為N2，D為Cl2，F(xiàn)為NH3，故答案為：N2；Cl2；NH3；

(2)G為NH4Cl，陽(yáng)離子為取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色，證明含銨根離子；故答案為：取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應(yīng)為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)B是NaCl，常溫下，pH=12的燒堿溶液1000mL，電解NaCl溶液的化學(xué)方程式：由轉(zhuǎn)移電子數(shù)與產(chǎn)物氫氧化鈉的關(guān)系式可知：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA；故答案為0.01NA。【解析】①.N2②.Cl2③.NH3④.取少量D的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色⑤.2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O⑥.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl⑦.0.01NA27、略

【分析】【分析】

兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，故X、Y兩元素一種為N元素，另一種為S元素；

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，故X為N元素，A為NH3，由NH3BC，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，由Cu+D→B，CD可知，D為硝酸，F(xiàn)為H2O，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（2）Y元素為S元素，若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考慮D為H2SO4，B為SO2，由BCH2SO4，考慮E為O2，C為SO3，F(xiàn)為H2O，由AB，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1，考慮硫鐵礦燃燒，則A為FeS2；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，故X為N元素，A為NH3，由NH3BC，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，由Cu+D→B，CD可知，D為硝酸，F(xiàn)為H2O，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

①由上述分析可知，A為NH3；為三角錐形；

綜上所述，本題正確答案：三角錐形；

②反應(yīng)I是氨氣催化氧化生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；綜上所述，本題正確答案：4NH3+5O24NO+6H2O；

③NaN3受撞擊后生成Na3N和另一種氣體單質(zhì)，該氣體為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaN3=Na3N+4N2↑；

綜上所述，本題正確答案為：3NaN3=Na3N+4N2↑；

（2）Y元素為S元素，若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考慮D為H2SO4，B為SO2，由BCH2SO4，考慮E為O2，C為SO3，F(xiàn)為H2O，由AB，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1，考慮硫鐵礦燃燒，則A為FeS2，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，

①將反應(yīng)IV是銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫與水；所得的溶液是硫酸銅溶液，加熱蒸干得到的晶體是硫酸銅晶體，屬于離子晶體；

綜上所述，本題正確答案為：離子。

②反應(yīng)I是硫鐵礦燃燒生成氧化鐵、二氧化硫，反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO3；

綜上所述，本題正確答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO3；

③0.1mol的SO2（氣態(tài)）全部轉(zhuǎn)化為SO3（氣態(tài)）時(shí)放出9.83kJ熱量，2molSO2完全反應(yīng)放出的熱量為9.83kJ×=196.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；

綜上所述，本題正確答案為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol?！窘馕觥竣?三角錐形②.③.④.離子⑤.2Fe2O3+8SO2⑥.2SO2+O22SO328、略

【分析】【分析】

電解A溶液生成三種物質(zhì)，D為金屬且常呈紅色，則D為Cu，A為含氧酸的銅鹽，在陰極生成金屬，則陽(yáng)極應(yīng)生成O2，其中E可在B中燃燒說明B為O2，C為含氧酸，B與金屬E反應(yīng)得到F是一種黑色晶體，F(xiàn)為氧化物，F(xiàn)與酸反應(yīng)后生成兩種鹽，說明金屬為變價(jià)金屬，則E應(yīng)為Fe，則C為H2SO4，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，故F為Fe3O4，G為FeSO4，H為Fe2(SO4)3，A應(yīng)為CuSO4.。

【詳解】

（1）已知1gFe在氧氣中燃燒放出的熱量為QkJ；表示Fe燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

Fe(g)+2/3O2(g)==1/3Fe3O4(s)△H=-56QkJ/mol；（2）用惰性電極電解一定濃度的CuSO4的水溶液，電解時(shí)，在陰極生成金屬，則陽(yáng)極應(yīng)生成O2，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0gCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，而電解過程相當(dāng)于析出CuO，故生成氧氣為(8g/80g/mol)/2=0.05mol，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

【點(diǎn)睛】

解決本題關(guān)鍵：一是框圖推斷中物質(zhì)“特色”的掌握；二是電解原理的應(yīng)用；三是電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用?！窘馕觥縁e（s）+2/3O2（g）＝1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol4OH--4e-＝2H2O+O2↑1.1229、略

【分析】【分析】

元素Z在地殼中含量最高，Z是氧元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，原子序數(shù)大于J，則Q是硫元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，X的原子序數(shù)最小，則X是氫元素；Y2是空氣主要成分之一；Y是氮元素。

【詳解】

(1)Q是硫元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a>S>N>O>H；

(3)同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則元素的非金屬性Z(O)>Q(S)；

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁；說明硫化氫被氧氣氧化生成硫，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，A正確；

B．Z與Q之間形成的化合物中硫元素顯正價(jià)；氧元素顯負(fù)價(jià)，說明共用電子對(duì)偏向氧元素，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，B正確；

C．非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)；C錯(cuò)誤；

D．同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱；可以根據(jù)Z和Q在周期表中的位置證明O和S的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；

答案選C；

(4)Q的氫化物H2S與它的低價(jià)氧化物SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，A是NH3，B是A的電子式實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B的水溶液不呈中性的原因是銨根離子水解，溶液呈酸性，+H2ONH3·H2O+H+；

(6)①氨氣連續(xù)和D反應(yīng)，可知D是氧氣，則E是NO，C是NO2，F(xiàn)是HNO3；

②C→F的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2?！窘馕觥康谌芷诘冖鯝族Na>S>N>O>H>C2H2S+SO2=2H2O+3S↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH4++H2ONH3·H2O+H+HNO31:2五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)30、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)31、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g32、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，