2023-2024學年北京海淀外國語實驗高考化學必刷試卷含解析

2023?2024學年北京海淀外國語實瞼高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用①裝置除去CO2中含有的少量S02

B.用②裝置蒸干飽和A1CL溶液制備A1C13晶體

C.用③裝置加熱NH4G固體制取NHj

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

2、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示

意圖，比合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應

C.甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質量差為64g

3、下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都一定正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2cO.

其通入澄清石灰水

將少量的濱水分別滴入FeCl?溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性：I'>Rr->Fe2+

液中，再分別滴加CC1,振蕩紫紅色

將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中

CNO2紅棕色變深反應2NO2=N2O4的AHv0

將NH4HCO3受熱分解產生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

B.BC.CD.D

4、用M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.ImolH2O2完全分解產生O2時，轉移的電子數(shù)為2M

B.0.Imol環(huán)氧乙烷（叢）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

C.常溫下，lLpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數(shù)目為O.INA

D.Imol淀粉水解后產生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

5、下列物質的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.（NH4）2CO3：碳錢

C.CCU：氯仿

CIItCH,

D.CHj-CCIIClICHCH,：3,3,5?三甲基庚烷

CIL—CH

6、下列物質屬于堿的是

A.CHjOHB.CU2（OH）2C03C.NH3?H2OD.Na2cO3

7、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人過量H2S：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+-

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+Cl-+2H

2+3+

D.向Fdh溶液中通人等物質的量的Clz;2Fe+2F+2Ck=2Fc+12+4C1~

8、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質量分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒

C.植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質

D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋

9、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

10、乙醇轉化為乙醛，發(fā)生的反應為

A.取代反應B.加成反應C.消除反應D.氧化反應

11、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是（）

A.X、Y與氫均可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物

B.元素的最高正價：Z>X>W

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

D.簡單離子的半徑：r（Z）>r（Y）>r（X）

12、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取喊浣衣”與酯的水解有關

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與鉉態(tài)氮肥混合施用可增強肥效

13、下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物均為堿性氧化物

B.氨氣溶于水能導電，得到的氨水是電解質

C.NaCI是離子化合物，溶于水導電，熔融狀態(tài)下不導電

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定為純凈物

14、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同

C.純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一

D.SiOz具有導電性，可用于制造光導纖維

15、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期士族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下,

0.01mol/LM溶液pH<2o下列說法中錯誤的是

TED一

A.原子半徑大?。篨<W<YB.Z的單質易溶于化合物WZ2

C.氣態(tài)氨化物穩(wěn)定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽離子

16、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，下列說法錯誤的是（）

A.都使用了合適的催化劑

B.都選擇了較高的溫度

C.都選擇了較高的壓強

D.都未按化學方程式的系數(shù)進行投料反應

17、化學與人類的生產、生活息息相關.下列說法正確的是（）

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明研除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化錢除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應

18、科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產量

（。>旦旦o）,下列有關說法正確的是

A.①②兩步反應都屬于加成反應

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體超過10種（不考慮立體異構）

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

19、下列敘述正確的是

A.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NHUF溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

20、如圖是某條件時N2與H?反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）

B.生成ImolNIh,反應放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其Hz的轉化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數(shù)不變

21、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化鐵固體與氫氧化鐵晶體［Ba（OH）2-8H2O）1，并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結成了冰.由此可知（）

A.該反應中，化學能轉變成熱能

B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化鐐與氫氧化領的反應為放熱反應

D.反應的熱化學方程式為2NH4CI+Ba（OH）2-*BaCI2+2NH3*H2O-Q

22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.（LlmolL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4N、

D.25c時1LPH=1的H2s04溶液中含有HT的數(shù)目為0.2NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:

…egD與（工了一茯J0

E*

CIKH.MgBrl2）H,0

coa

G

請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CFhBn只有一種結構

c.化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉化為D所需的試劑為o

（3）D含有的官能團名稱為,C的同分異構體中具有順反異構的名稱是________（不必注明"順”"反”）。

（4）寫出A-B的化學反應方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結構簡式為。

①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2moiNQOH

②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應

CHaCH3

（6）參照上述合成路線，寫出以二丙酮為主要原料（無機試劑任選），設計制備◎~^一1~◎

CHJCHJ

的合成路線O

24、（12分）上溟代?；衔锖铣纱笪蛔杷岬挠行Х椒捎糜谒幬锘瘜W和化學生物學領域。用此法合成化合物J的

路線如下：

BrVCCL]AG|_T3$。"J_CuBr和4~

|elkC幾

硝配體OOH

+?_________①.制的__________?裊」6

B|_DCu(OHh△_EHBr

上空JffC4Ho?②比,C4H03

llBrohX□

RjR2

-.j?￡CuBr川倘能體L

己知：R|—fR-OH------------?Rj-（-（（X>H

Br（）R

回答下列問題：

（1）F中含有的含氧官能團的名稱是_____,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是。

（2）B-C所需試劑和反應條件為o

（3）由C生成D的化學反應方程式是_________o

（4）寫出G的結構簡式,寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法________o

（5）F+H-J的反應類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻酸，寫出其中一種有機產

物的結構簡式：。

（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含較基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的

同分異構體有種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結

構簡式為C

C1

25、（12分）苯甲酰氯（：）是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下（該

反應為放熱反應）:

COOHCOC1

J+CO2+HCI

6+coci2->

己知物質性質如下表:

物質熔點/℃沸點rc溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯（COC12）-1888.2氨很快反應，主要生成尿素［CO（NH2）2］和氯化錢等無毒

物質

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450C

三氯甲烷（CHC13）-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應原理：2CHCh+Oz光》2HC14-COC12

(1)儀器M的名稱是

(2)按氣流由左至右的順序為—>c—>d—>—>

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是：多孔球泡的作用是,

n.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

被石灰

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140T50C,再通入COC12,充分反應后，最后產品經(jīng)減壓蒸儲得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為o

26、(10分)依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

化合價

用?

(1)實驗室常用NH4CI與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為

(2)下列試劑不能用于干燥N%的是。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

⑶工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：

①NH3-NO的化學方程式為。

②NO-NO2反應的實驗現(xiàn)象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為。

(4)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為。

(5)若要將NH3TN2,從原理上看，下列試劑可行的是。

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

27、(12分)某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t

褐色。該小組同學對產生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。

I.甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時

向2mL0.1mol?L'FeSOj溶液中滴加O.lmolL-

實驗1間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)?/p>

'NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實驗中產生紅褐色沉淀的化學方程式為

(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的一性

(3)實驗2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測(填“正確”或

“不正確”

II.乙同學查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fc(OH)2吸附Fe?+引起的，設計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向10mL4moi?L「NaOH溶液中

液面上方產生白色沉淀(帶有較

逐滴加入O.lmolL—*SO4溶液

實驗3多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰

(兩溶液中均先加幾滴維生素c

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液)

向10mL8moi?LNaOH溶液中

逐滴加入0.1mol?L-iFeSO4溶液液面上方產生白色沉淀（無灰綠

實驗4

（兩溶液中均先加幾滴維生素c色）。沉淀下沉后，仍為白色

溶液）

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

（4）依據(jù)乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

（5）該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為一o

川.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多02時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為。

（7）該小組同學根據(jù)上述實驗得出結論，制備Fe（OH）2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

28、（14分）黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeSio試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為o

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為；Cu、Zn的第二電離能大小b（Cu）IMZn）（填?"Y或

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為,分子空間構型為;與SO2互為等電子體的分子有

_________（寫一種）。

（4）請從結構角度解釋H2sCh的酸性比H2s04酸性弱的原因_________o

（5）Cu（CH3CN）4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為,配位體中。鍵與冗鍵個數(shù)之比為

（6）鐵鎂合金是目前己發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。

若該晶體儲氫時，出分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm.則該晶體的密度

為g/cnrV列出計算表達式）。

29、（10分）工業(yè)上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:

①石灰乳調升至11飽和Na皿溶液

硫酸②Na：C。：溶液

25g3OCTCI況液2過誨、熱水洗滌

理輝石---磨|-------U星出一濾液1

濾渣2

濾渣1Li：C。1粗品

己知：①鋰輝石的主要成分為LI2OAI2O3TSIO2,其中含少量Ca、Mg元素。

②LizOALChUSiOz+H2sO”濃）25°?3°（fCLi2SO4+AhOHSiOzH2O

③某些物質的溶解度（s）如下表所示。

T/*C20406080

s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

31.9

s(Li2SO4)/g34.232.830.7

（1）從濾渣I中分離出AI2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）z和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是_______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2c03粗品制備成高純Li2c。3的部分工藝如下：a.將Li2cCh溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶

液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NHJKXh溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2co3。

①a中，陽極的電極反應式是__________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因，b中生成Li2co.3反應的化學方程式是

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO』+Li噂%LiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li*,試寫出該電池放電時的

正極反應：___________________

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.CO2和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應，不能到達除雜效果，A項錯誤；

B.AlCh為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干A1C13飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCh,B項錯誤；

C加熱NH4a固體分解為NH3和HCL兩者遇冷又會生成NH4cL堵住導管，存安全隱患，C項錯誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項正確；

答案選D。

2、B

【解析】

由陰離子SO4??的移動方向可知：右邊Cu電極為負極，發(fā)生反應：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應：Cu2++2e=Cu,當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質量差變?yōu)?4g。電解質再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環(huán)物質E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cii2++2e=Cii,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質量差為64g,D正確；

故合理選項是Bo

3、C

【解析】

A.若該鉀鹽是KHCO,,可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；

B.澳可以將Fe?+氧化成Fe3+,證明氧化性Br2>Fj+,則還原性有Fe2->BF,B項錯誤；

C.紅棕色變深說明NO?濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應放熱，C項正確；

D.碳酸氫較受熱分解得到N4和CO?，通入Ca(OH)2后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應產生的so?也可以使澄

清石灰水產生白色沉淀。

4、C

【解析】

A.HzOz分解的方程式為2H2O2=2H2O+(hT，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由“價降至?2價,

ImolHzOz完全分解時轉移Imol電子，轉移電子數(shù)為NA,A錯誤；

個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，Imol環(huán)氧乙烷中含7moi共價鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷

中含0.7m°l共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA,B錯誤；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L該溶液中含H+物質的量〃(H+)=0.1moVLxlL=0.1mol,含T數(shù)為

C正確；

D.淀粉水解的方程式為(C汨g)n-nH9)嚎2*6,Imol淀粉水解生成nm?！科咸烟?，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子數(shù)目為nN、，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題易錯選B,在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C-H鍵.

5、D

【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；

B.碳錢為NH4HCO3,故C錯誤；

C.氯仿為CHCh,故C錯誤；

CH4CH.

D.CH,€CHCHClhCH的主鏈為7個碳:3,3,5?三甲基庚烷，故D正確；

CIL—CII3

故選D。

6、C

【解析】

A.CH30H為非電解質，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.CuMOH)2c03難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

C.NH3?H2O在水溶液中電離方程式為NH/H2O4?NH4++OH一，陰離子全是OH\C項正確；

D.Na2c(h電崗只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

7、A

【解析】

A.向FeCb溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質和鹽酸，離子反應方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A選項正確；

B.過量少量問題，應以少量為標準，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反應中有2個OH參與反應，正確的

2+-2

離子反應方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3-+2H2O,B選項錯誤；

-2--

C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應方程式為SO2+3C1O+H2O=SO4+Cl+2HC1O,C選項錯誤：

D.由于「的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應，將I?氧化完后，再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的C12剛好氧化r,Fe2+不被氧化，正確的離子反應方程式應為2r+C12=l2+2C「，D選項錯誤；

答案選A.

8、A

【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假黃萄酒，故B正確；

C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質，故C正確；

D.Hg和S常溫下反應生成HgS,水銀溫度計不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選A。

9、B

【解析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為再生能源，故答案為

Bo

點睛：明確能源的來源是解題關鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風能、生物

質能等；短期內不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

10、D

【解析】

乙醇在催化條件下，可與氯氣發(fā)生反應生成乙醛，以此解答。

【詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應。

答案選Do

IKA

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8,又己知“Y原子核外電子數(shù)為X

原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因為Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質子數(shù)之

和為47”,可確定W為碳。

【詳解】

A.X、Y與氫可形成H2O、H2S,二者原子個數(shù)比都為1：2,A正確；

B.X為。元素，不能表現(xiàn)出+6價，最多表現(xiàn)+2價，則“元素的最高正價：Z>X>WW的關系不成立，B錯誤；

C.因為S的非金屬性小于CL所以最高價氧化物對應水化物的酸性：YVZ,C錯誤；

D.簡單離子的半徑應為r(S2-)>r(C「)>r[O2)D錯誤；

故選A。

12、A

【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；

D、“薪柴之灰”與錢態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與錢根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；

答案選A。

13、D

【解析】

A.堿性輒化物指與水反應只生成堿，或與酸反應只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如M112O7、CrO3.NazCh等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯誤；

B.電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質，B錯誤；

C.Na。是由Na+和構成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，C錯誤；

D.純凈物是一種物質組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定為純凈物，比如FeCb

和FeCL,D正確；

故答案選Do

14、B

【解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項錯誤；

B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質變性而達到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項正確；

C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCXh,C項錯誤；

D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導電性，D項錯誤。

答案選B。

15、D

【解析】

根據(jù)元素在周期表位置關系，四種元素位于笫二三周期，且Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下，0.01mol/L

M溶液pH<2o則Z為S,W、X、Y分別為C、N、AL

A.原子半徑大?。篘VCVAL故A正確；

B.Z元素為S,其單質易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

故正確；

<NH3,C

D.Y為A1元素，含A1元素的離子有AP+、AIO；或［AI(OH)4「，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

16>C

【解析】

對于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應為二氧化硫

與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，都使用了合適的催化劑，故A正確；

B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，都選擇了較高的溫度，故B正確；

C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強，而制硫酸接觸室中的反應沒有選擇較高的壓強，高壓對設備要求高，故C錯誤；

D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應都是可逆反應，則都未按化學方程式的系數(shù)進行投料反應，故D正確。

故選：Co

17、B

【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質，A項錯誤；

B.生物質能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明帆在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化錢水解顯酸

性可除去鐵銹，C項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項錯誤；

答案選B。

18、B

【解析】

A.①②兩步反應是脫氫反應，不屬于加成反應，故A錯誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體既有二烯燒，也有煥尼等，存在官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異溝，同分異構體超

過1。種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

答案：B

19、C

【解析】

A.NaCI溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用,

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0,該電池無電流產生，B項錯誤；

C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以N%F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；

D.由化學計量數(shù)可知ASVO,且AH-TASvO的反應可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；

答案選C。

20、D

【解析】

A.未標出物質的狀態(tài)，該反應的熱化學方程式為：Nz(g)+3H2(g)，2NH3(g)AH=-92k.I/mol,故A錯誤；

B.從圖中得出生成2moiN/時，反應放熱92kJ,故B錯誤；

C催化兆可以同等的加快正逆反應速率，平衡不會改變，轉化率也不變，故C錯誤；

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應的限度，轉化率不變。

21、B

【解析】

A.通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變?yōu)榛瘜W能，故A錯誤；

B.該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；

D.氯化核與氫氧化鋼晶體反應生成氯化領、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式?jīng)]有標出各物質的聚集

狀態(tài)，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查學生吸熱反應和物質能量的轉化，通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量

小于生成物的總能量。

22、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為溶液體積不確定，不能計算含有的氮原子數(shù)，A錯誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時，化合價均由0價變價，Inwl氯氣轉移的電子數(shù)均為2NA,B錯誤；

28G

C如果28g全為乙烯，則含有的C—H鍵數(shù)目=ZX4XNA=4NA;如果28g全為丙烯，則含有的C—H鍵數(shù)

28g/mol

目=,與X6XNA=4NA,所以無論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C-H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確;

42g/mol

D.pH=l的H2s04溶液中，H+的濃度為0.1故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯誤；

故選C。

【點睛】

極端假設法適用于混合物組成判斷，極端假設恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數(shù)、體積分數(shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C一H鍵的數(shù)目的計算，極值法很好理解。

二、非選擇題（共84分）

23、be液濱、Fe（或液濱、FeBn）叫鍵、濱原子1?濱丙烯

OOCH

.CWBr2+2NaOH-------->+2XaBr*2H209

i）（§rMgBrc

c丁一^

【解析】

根據(jù)A的分子式和性質，判斷為酚，再根據(jù)D的結構，可以判斷A為鄰二苯酚(QB),B為(1°〉碼。

CB

⑴a.A為鄰二苯酚(］二［),核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤，b.甲烷是正四面休結構，因此CHzBrz只有一種結

構,故b正確;c.化合物E為:,含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應得到線型高分子，故c正確；d.B

為a、

不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故d錯誤；故選be；

⑵由B轉化為D是在苯環(huán)上引入澳原子，需要試劑為液溟、Fe,故答案為液澳、Fe；

⑶根據(jù)D的結構可知，其含有的含氧官能團為酸鍵和溟原子，C的同分異構體中具有順反異構的是1.溟丙烯，故答案

為雄鍵、濱原子；1?濱丙烯;

(4)A為鄰二苯酚(A-B的化學方程式為:

CH

故答案為

(5再為〈E的同分異構體W滿足：①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有兩個取代不，能發(fā)生聚合反應，說明苯環(huán)上含有2個側鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或屬

于甲酸某酯，結合E的結構，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO?，另一個側鏈為?CH2cH=C%或?CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每種側鏈對應與鄰位、間位、對位3種結構，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰旦峰面積之比是

1：2：2：2：3的結構簡式為HCOO-Q-C(CH3)=CH2,故答案為9；HCOO--C(CH；)=CH2；

⑹以質'、可以將丙酮，與。""力】發(fā)生題中類似F-G的

反應，得到醇再與溟化氫反應后，得澳代克,在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+D-E的反應，合成路線

點睛：本題考查有機物推斷與合成、有機物結構與性質、有機反應類型、同分異構體等知識，是對有機物化學基礎的

綜合應用，側重考查學生對知識的遷移應用。本題的難點是⑹的合成路線的設計。

CusBAg

24、竣基2.甲基」.丙烯NaOH水溶液，加熱2O2CHO+2HQ

0H△

向溶液中滴加FeCh溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應或

oo0OCH)

IIA<°…。"或承7Y<M<

11ll-C-O-G-OII