2025年西師新版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液；電解過程中，溶液的pH依次為升高；降低、不變的是（）

A.NaCl、CuSO4、Na2SO4

B.HCl、HNO3、CuSO4

C.CaCl2、NaCl、KNO3

D.AgNO3、CaCl2、Ca（NO3）2

2、下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中正確的是rm{(}rm{)}A.向某溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在rm{Ag^{+}}或rm{SO_{4}^{2-}}B.用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有rm{Na^{+}}C.向某溶液滴加rm{NaOH}溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無rm{NH_{4}^{+}}D.向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽3、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的是rm{(}rm{)}rm{壟脵SO_{2}}rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CH簍T簍T簍TCH_{2}}rm{壟脹}rm{壟脺CH_{3}CH_{3}}rm{壟脻}丙炔rm{壟脼}聚乙烯rm{壟脽}甲苯A.rm{壟脵壟脷壟脻壟脼壟脽}B.rm{壟脷壟脻壟脼壟脽}C.rm{壟脷壟脺壟脽}D.rm{壟脵壟脷壟脻}4、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A.1gCaCO3B.0.8molH2SO4C.10mlH2OD.54gAl5、下列物質(zhì)中不可能由同一種元素組成的是A.單質(zhì)B.混合物C.同位素D.氧化物6、已知：(1)醇類物質(zhì)在催化劑存在條件下可發(fā)生類似于乙醇的脫氫氧化。。(2)羰基()與兩個(gè)烴基相連構(gòu)成的化合物叫酮(如丙酮)；而分別與烴基和氫相連構(gòu)成的化合物叫醛（如乙醛CH3CHO）。下列醇被氧化時(shí)，不可能得到醛類化合物的是（）A．(CH3)2CHOHB．(CH3)2CHCH2OHC．CH3CH2CH2OHD．(CH3)3CCH2OH7、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A.R一定是共價(jià)化合物B.R一定是離子化合物C.R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D.R不可能是氣態(tài)物質(zhì)，只可能是固態(tài)物質(zhì)8、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.NaClO3是氧化劑評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（本題共6分）鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸。（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時(shí)，都要用到的氣態(tài)物質(zhì)是；（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時(shí)，用到的相同的重要設(shè)備是____；（3）工業(yè)上生產(chǎn)的鹽酸與硝酸有可能呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示硝酸溶液呈黃色的原因____；（4）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是；（5）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是。10、（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化劑是______，還原劑是______，請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______．當(dāng)有1molCl2生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時(shí)，參加還原反應(yīng)的NO2有______mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為______．11、按要求填空：rm{(1)}某原子含有rm{6}個(gè)質(zhì)子和rm{8}個(gè)中子，用核素符號(hào)表示該原子___________；rm{(2)}寫出過氧化鈉的電子式___________；rm{(3)}畫出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；rm{(4)}銅有兩種天然同位素rm{^{63}_{29}mathrm{C}u}和rm{^{65}_{29}mathrm{C}u}參考銅的相對(duì)原子質(zhì)量rm{(63.5)}計(jì)算rm{^{65}_{29}mathrm{C}u}的質(zhì)量百分含量約是___________。rm{(}保留rm{3}位有效數(shù)字rm{)}12、為探究淀粉的水解；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量反應(yīng)液，用堿中和硫酸，加入銀氨溶液，水浴加熱，如果出現(xiàn)光亮的銀鏡，說明淀粉____（填“已水解”或“未水解”），淀粉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）另取少量反應(yīng)液，加入少量碘溶液，觀察是否有顏色變化，如果無明顯現(xiàn)象，證明淀粉已經(jīng)____，如果溶液出現(xiàn)藍(lán)色，證明淀粉____（填“部分水解”或“完全水解”）13、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取2.5mol/L的濃鹽酸體積為______mL，選用______mL容量瓶，除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器有______、______、______等．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)19、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、解答題(共2題，共16分)20、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4物質(zhì)的量濃度分別是多少？（寫出必要的計(jì)算過程）

21、30g某飽和一元醇和足量的Na完全反應(yīng)，可以得到5.6L（標(biāo)況）H2，求該醇的分子式，并寫出可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)22、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

23、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題24、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

25、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

A、電解NaCl時(shí)會(huì)生成氫氣和氯氣單質(zhì)以及氫氧化鈉，電解CuSO4時(shí)，生成銅和氧氣以及硫酸，電解Na2SO4生成氫氣和氧氣；即電解水型的，溶液的PH依次為升高，降低，不變，故A正確；

B、電解HCl生成氯氣和氫氣，電解本身，電解HNO3時(shí)生成氫氣和氧氣，即電解水型的，電解CuSO4時(shí)；生成銅和氧氣以及硫酸，溶液的PH依次為升高，降低，降低，故B錯(cuò)誤；

C、電解CaCl2時(shí)生成氫氧化鈣、氯氣和氫氣，電解NaCl時(shí)會(huì)生成氫氣和氯氣單質(zhì)以及氫氧化鈉，電解KNO3時(shí)；生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液的PH依次為不變，升高，不變，故C錯(cuò)誤；

D、電解AgNO3會(huì)生成硝酸、銀和氧氣，電解CaCl2會(huì)生成氫氣和氯氣，電解Ca（NO3）2時(shí)會(huì)生成氫氣和氧氣；溶液的PH依次為降低，降低，不變，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液；陽極的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，根據(jù)兩個(gè)電極的放電順序，分析電解后溶液的成分來回答．

2、B【分析】解：rm{A.}銀離子；硫酸根離子遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀或是硫酸鋇；故A錯(cuò)誤；

B.含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯示黃色；觀察鈉元素的存在與否用焰色反應(yīng)法，故B正確；

C.濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液一定有rm{NH_{4}^{+}}不加熱不會(huì)產(chǎn)生氨氣故C錯(cuò)誤；

D.加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生；則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子中的至少一種，故D錯(cuò)誤；故選B。

A.銀離子；硫酸根離子遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀或是硫酸鋇；

B.觀察鈉元素的存在與否用焰色反應(yīng)法；

C.含有rm{NH_{4}^{+}}的溶液加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；rm{D.}溶液中含碳酸根離子或碳酸氫根離子時(shí)加入稀鹽酸有氣體二氧化碳產(chǎn)生．

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大?！窘獯稹縭m{壟脹}rm{壟脺CH_{3}CH_{3}}rm{壟脼}聚乙烯均與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，rm{壟脽}甲苯不與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

rm{壟脵SO_{2}}具有還原性，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；

rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CH簍TCH_{2}}含碳碳雙鍵，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，rm{壟脻}丙炔含碳碳三鍵，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、A【分析】解：CaCO3、H2SO4、H2O；Al的摩爾質(zhì)量分別為100g/mol、96g/mol、18g/mol、27g/mol。故選：A。

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量無關(guān)；是物質(zhì)的本性．

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的本性和質(zhì)量無關(guān)，注意概念的辨析，對(duì)概念要記得準(zhǔn)記得牢．【解析】A5、D【分析】試題分析：A、單質(zhì)一定是由同一種元素組成的，A不正確；B、由不同種物質(zhì)組成的是混合物，但也可能是由同一種元素組成的，例如氧氣和臭氧的混合物，B不正確；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，一定是由同一種元素組成的，C不正確；D、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，因此氧化物一定不是由同一種元素組成的，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)組成元素的有關(guān)判斷【解析】【答案】D6、A【分析】【解析】【答案】A7、C【分析】【解析】【答案】C8、D【分析】解：該反應(yīng)中；氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)；

A．氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA；故A錯(cuò)誤；

B．2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中；氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以H2SO4沒有參與氧化還原反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)；得電子作氧化劑，故D正確；

故選D．

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中；氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意硫酸的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】D二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸需要?dú)錃夂吐然瘹?，制取硝酸需要的是氫氣和氮?dú)猓裕家玫降臍鈶B(tài)物質(zhì)是氫氣。（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時(shí)，用到的相同的重要設(shè)備是吸收塔。（3）由于濃硝酸易分解生成NO2，NO2溶解在濃硝酸中而顯黃色，方程式是4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。（4）在常溫下，鐵或鋁在濃硫酸或濃硝酸中都發(fā)生鈍化，所以濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存。（5）濃硝酸和濃鹽酸都極易揮發(fā)性，所以濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧?？键c(diǎn)：考查硝酸、鹽酸和硫酸的性質(zhì)、制取、儲(chǔ)存等【解析】【答案】（本題共6分，每個(gè)問題均1分）（1）H2；（2）吸收塔；（3）（4）鐵、鋁被濃硝酸或濃硫酸鈍化；（5）產(chǎn)生白霧；（6）SO210、略

【分析】解：（1）反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為當(dāng)有1molCl2生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為mol：mol=1：5；

故答案為：KClO3；HCl；1：5；

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，由生成NO可知，生成1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子且有3molNO2反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時(shí)，參加還原反應(yīng)的NO2有6mol，HNO3為氧化產(chǎn)物；NO為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：6；2：1．

（1）反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)；轉(zhuǎn)移5mol電子；

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中；只有N元素的化合價(jià)變化，由生成NO可知，生成1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．【解析】KClO3；HCl；1：5；6；2：111、（1）146C或14C

（2）

（3）

（4）25.6%【分析】【分析】本題考查了常用的化學(xué)用語的書寫，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}質(zhì)子數(shù)為rm{6}的元素為rm{C}其質(zhì)量數(shù)rm{=6+8=14}核素符號(hào)為的元素為rm{6}其質(zhì)量數(shù)rm{C}核素符號(hào)為rm{=6+8=14}rm{{,!}^{14}_{6}}或rm{C}rm{C}rm{{,!}^{14}C}或，故答案為：rm{{,!}^{14}_{6}C}rm{{,!}^{14}C}故答案為：rm{(2)}過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子組成，其電子式為個(gè)質(zhì)子，rm{(3)}個(gè)電子，原子機(jī)構(gòu)示意圖為：故答案為：鈣原子中有rm{20}個(gè)質(zhì)子，rm{20}個(gè)電子，原子機(jī)構(gòu)示意圖為：rm{20}rm{20}rm{(4)}和設(shè)同位素rm{{,!}^{63}}的豐度分別為rm{Cu}和和rm{Cu}則有：rm{{,!}^{65}}rm{Cu}的豐度分別為rm{x}和rm{y}則有：rm{x+y=100%}rm{壟脵}

rm{Cu}rm{x}

rm{y}可得rm{x+y=100%}rm{壟脵}

rm{63x+65y=63.5}rm{壟脷}rm{63x+65y=63.5}rm{壟脷}所占的質(zhì)量百分比rm{=dfrac{;65隆脕x}{;63.5;}=dfrac{;65隆脕0.25}{;63.5;}=25.6攏樓}，故答案為：解rm{壟脵壟脷}可得rm{x=0.75}rm{y=0.25}rm{壟脵壟脷}【解析】rm{(1)}rm{(1)}或rm{{,!}^{14}_{6}C}rm{{,!}^{14}C}rm{(2)}rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}12、略

【分析】

（1）取少量反應(yīng)液，用堿中和硫酸，加入銀氨溶液，水浴加熱，如果出現(xiàn)光亮的銀鏡，證明有水解產(chǎn)物葡萄糖生成，但不能說明此時(shí)已無淀粉，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；

故答案為：已水解；（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；

（2）另取少量反應(yīng)液，加入少量碘溶液，觀察是否有顏色變化，如果無明顯現(xiàn)象，說明淀粉已不存在，即已經(jīng)完全水解，淀粉遇I2變藍(lán)色；如果溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明仍然有淀粉存在，即淀粉部分水解；

故答案為：完全水解；部分水解；

【解析】【答案】（1）淀粉在稀H2SO4催化下水解生成葡萄糖；葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)必須在堿性環(huán)境中進(jìn)行，所以在加鑒別試劑前必須用NaOH溶液中和硫酸，水浴加熱，如果出現(xiàn)光亮的銀鏡說明淀粉已水解；

（2）本題運(yùn)用到的化學(xué)原理是淀粉遇I2變藍(lán)色和淀粉在稀H2SO4催化下水解生成葡萄糖．檢驗(yàn)淀粉未水解的關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)證明沒有水解產(chǎn)物葡萄糖生成；檢驗(yàn)淀粉部分水解的關(guān)鍵是既要用實(shí)驗(yàn)證明有水解產(chǎn)物葡萄糖生成；還要用實(shí)驗(yàn)證明仍有未水解的淀粉存在；檢驗(yàn)淀粉水解完全的關(guān)鍵是要用實(shí)驗(yàn)證明淀粉已不存在，據(jù)此即可解答；

13、略

【分析】解：配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取2.5mol/L的濃鹽酸體積為：0.01L=10mL；配制250mL溶液需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶；配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為：計(jì)算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少量筒、玻璃棒、膠頭滴管；

故答案為：10；250；量筒；玻璃棒；膠頭滴管．

根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要2.5mol/L的濃鹽酸體積；配制250mL的溶液需要選用250mL容量瓶；配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的操作步驟選用儀器，判斷還缺少的儀器．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟選用儀器．【解析】10；250；量筒；玻璃棒；膠頭滴管三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)19、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、解答題(共2題，共16分)20、略

【分析】

標(biāo)況下CO2的物質(zhì)的量為=0.04mol；

由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知；酸足量時(shí)；

n（Na2CO3）=n（CO2）=0.04mol；

則c（Na2CO3）==0.4mol/L；

沉淀的質(zhì)量為10.21g，堿過量時(shí)發(fā)生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH可知；

則碳酸鋇的質(zhì)量為0.04mol×197g/mol=7.88g；

硫酸鋇的質(zhì)量為10.21g-7.88g=2.33g；

n（BaSO4）==0.01mol；

n（Na2SO4）=n（BaSO4）；

則c（Na2SO4）==0.1mol/L；

答：混合物中Na2CO3和Na2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L；0.1mol/L．

【解析】【答案】根據(jù)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑來計(jì)算原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH來計(jì)算原混合溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度．

21、解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故該一元醇的摩爾質(zhì)量為=60g/mol，去掉1個(gè)﹣OH剩余原子相對(duì)原子質(zhì)量之和為60﹣17=43，可能為﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2，分子式為3CH7O，可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH3或HOCH（CH3）2，答：該有機(jī)物分子式分子式為3CH7O，可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH3或HOCH（CH3）2．【分析】【分析】金屬與醇反應(yīng)，醇中﹣OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算一元醇的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定醇的分子式．六、綜合題(共4題，共24分)22、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．23、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)即=2mol，又HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024，故答案為：1.204×1024．

【分析】反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，當(dāng)有3mol