2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大前20號主族元素，X元素原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子；R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示為[YX4]+[X2RZ4]-；W是前20號元素中金屬性最強的。下列正確的是A.離子半徑：W+2-B.鍵能：Y—X>R—XC.第一電離能：Z>Y>XD.該物質(zhì)中，冠醚和W+之間配位鍵是離子鍵2、下列電子排布圖（軌道表示式）中，所表示氮原子的能量狀態(tài)最高的是A.B.C.D.3、A；B、C、D、E均為短周期主族元素；其在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是。

。

A

B

E

D

C

A.簡單陰離子半徑大?。篍>D>A>BB.A與D氫化物穩(wěn)定性：A>DC.C與D簡單陰離子的還原性：C>DD.D與E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性D>E4、某種電解質(zhì)陰離子由同周期四種元素W；X、Y、Z組成；其結(jié)構(gòu)式如圖，四種元素最外層電子數(shù)之和為20，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說法正確的是。

A.四種元素的氫化物中只有Y的氫化物分子間能形成氫鍵B.W、Z形成的化合物是一種離子化合物C.Z的單質(zhì)可以從含Y的某些化合物中置換出Y的單質(zhì)D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比X的強5、向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是A.B.AgClC.AgBr和AgClD.AgBr6、下列說法錯誤的是A.離子液體有難揮發(fā)的特點，常被用于有機合成的溶劑B.冠醚與堿金屬離子通過離子鍵形成超分子C.等離子體是一種特殊的氣體，由帶電的陽離子、電子及電中性粒子組成D.液晶既具有液體的流動性，又具有類似晶體的各向異性7、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在濃硫酸催化下加熱不可能發(fā)生消去反應(yīng)D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A.s--sσ鍵與s--pσ鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵9、鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體；廣泛應(yīng)用于多層陶瓷電容器；熱敏電阻器等方面，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.鈦酸鋇的化學(xué)式為B.晶體中與每個緊鄰且等距離的有12個C.的配位數(shù)是4D.若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心10、科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機理如圖。下列說法正確的是。

A.a的價電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH11、下列各組表述中，正確的是A.核外電子排布式為的基態(tài)原子3p能級有一個空軌道B.第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子為CrC.基態(tài)的核外電子排布式為D.2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價層電子排布一定為12、下列實驗內(nèi)容和解釋都正確的是。

。編號。

實驗內(nèi)容。

解釋。

A

常溫下，測得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液；充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D13、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A.B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強B.B的氫化物分子中B采用sp3雜化C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D.B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物14、X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞QC.X2Z—ZX2易溶于水，因為其分子極性與水分子相似D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物15、TiO2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCl4制取。TiCl4熔點為-25℃，沸點為136.4℃。制取TiO2的反應(yīng)為①2FeTiO3+7Cl2+3C=2TiCl4+2FeCl3+3CO2，②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2.下列說法錯誤的是A.CO2和CCl4中碳的雜化方式不同B.O2、Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子C.TiCl4晶體是離子晶體，配位數(shù)為4D.FeCl3與KSCN溶液生成的[Fe(SCN)6]3-中，F(xiàn)e3+為中心離子，SCN-為配體16、工業(yè)上常用反應(yīng)制備粗硅，若碳過量還會生成SiC，下列說法正確的是A.相對分子質(zhì)量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸點：C60＞SiO2＞SiCB.SiH4中Si的化合價為+4價，CH4中C的化合價為-4價，因此SiH4還原性小于CH4C.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵D.鍵能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠不如烷烴的多評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉；有機合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應(yīng)：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

18、(1)圖甲是的拉維斯結(jié)構(gòu)，以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的圖乙是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?，原子之間最短距離_______原子之間最短距離_______設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為則的密度是_______(列出計算表達式)。

(2)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖丙所示。晶胞中和原子的投影位置如圖丁所示。

圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_______；通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：_______以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖丙中原子1的坐標為則原子2和3的坐標分別為_______、_______。

(3)苯胺()的晶體類型是_______。

(4)一個晶胞(如圖戊)中，原子的數(shù)目為_______。

19、回答下列問題：

(1)的能層有______個能級，______種形狀不同的電子云，有______個原子軌道最多容納______個電子。

(2)用相應(yīng)的符號描述的所有的原子軌道：______。

(3)處于一定空間狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用______形象地描述。在基態(tài)原子中核外存在______個不同運動狀態(tài)的電子。

(4)基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號為______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖的形狀為______。20、地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外電子排布在____個不同的電子層中，核外最外層電子分布在____個不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈣長石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學(xué)式為_________________。

(4)此礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)為____________。

a.44%b.56%c.77.5%d.80%

(5)若對高嶺土進行煅燒活化，然后利用鹽酸進行分解，對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)：_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是_________________。21、不同元素的原子電負性不同；若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：

。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

第二周期。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性值。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性值。

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通過分析x值的變化規(guī)律；確定N；Mg的x值的范圍：

__________________，_________<x(N)<_________。

(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________。根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

(3)某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖其中C-N中，你認為共用電子對偏向______原子(填原子名稱)。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為______________________

(5)預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符號，放射性元素除外)。22、(1)路易斯酸堿電子理論認為，凡是能給出電子對的物質(zhì)叫做堿；凡是能接受電子對的物質(zhì)叫做酸。BF3和NH3分別屬于是___、___(酸或者堿)。

(2)金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：

造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是___。23、請回答下列問題：

(1)NH3的沸點(-33.5℃)高于NF3的沸點(-129℃)的主要原因是_______。

(2)化學(xué)式為N2H4C，屬離子化合物，各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出它的電子式_______。

(3)常壓下，SO3的沸點(44.8℃)比SO2的沸點(-10℃)高，其主要原因是_______。24、Na2SiF6作殺蟲劑和木材防腐劑，其制備反應(yīng)為：3SiF4+2Na2CO3+2H2O→2Na2SiF6↓+H4SiO4+2CO2↑；完成下列填空：

(1)上述所有物質(zhì)中，某分子的空間構(gòu)型為直線型，其電子式為_______，SiF4是______分子(選填“極性”或“非極性”)。

(2)上述所有元素中，有兩種元素位于周期表同一主族，該族元素原子的最外層電子排布通式為____(用n表示電子層數(shù))，O、F、Na三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小順序是______。

(3)H4SiO4稱為原硅酸，推測其是__酸(選填“強”或“弱”)，從元素周期律角度解釋上述推測_____。25、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。

。坐標原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個晶胞中有___________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分數(shù)坐標表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤28、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)29、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，EC2與BC2-為等電子體；D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)是第四周期未成對電子最多的原子。請回答下列問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的是__(填元素符號)。A基態(tài)原子的電子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將AC2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是__。

（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F(AB)6，其中化學(xué)鍵的類型有__，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為__。

（4）“酒精檢測儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測酒駕時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。30、海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應(yīng)原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

（1）氯原子最外層電子軌道表示式是______________，氯氣屬于________分子（填寫“極性”或“非極性”）。

（2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因_____________。

（3）氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內(nèi)SiO2存在以下平衡：4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________________。如果上述反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會_____________（填寫“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”），在平衡移動時逆反應(yīng)速率先_______后_______（填寫“增大”或“減小”）。

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________________。31、物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)；分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）下列說法中正確的是_________。

A．半徑：O2-＞Na+>Mg2+B．含氧酸的酸性：Cl>S>P

C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：N>O>FD．熔點：金剛石＞碳化硅＞硅單質(zhì)。

（2）C、N、O的電負性由大到小的順序為_______。Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為_______。

（3）乙酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______。HCOOCH3是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸點卻比乙酸低得多，原因是_______。

（4）已知AlC13在178℃升華，熔融時生成二聚體Al2Cl6（結(jié)構(gòu)式如下）。

電解法制鋁的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是________；電解法制鎂的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是________。32、氨是是重要的無機化工產(chǎn)品之一，氨的合成及應(yīng)用均是工業(yè)上的研究熱點。請回答下列相關(guān)問題：

(1)N原子的價層電子排布式為___________；NH3經(jīng)F取代后可得到NF3，請比較鍵角NH3___________NF3(填“>”或“<”)。

(2)合成氨反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)與能量(kJ)變化如下圖所示：

已知H-H鍵能為435.8kJ·mol-1，N≡N鍵能為944.8kJ·mol-1，則N-H鍵能為___________。

(3)氨的氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟；反應(yīng)方程式如下：

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-907.28kJ·mol-1①

除反應(yīng)①外；還會發(fā)生下列兩個副反應(yīng)：

4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g)H=-1104.9kJ·mol-1②

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H=-1269.02kJ·mol-1③

三個反應(yīng)的lgKp與溫度的關(guān)系圖為___________(填“a”或“b”)；

由圖可見反應(yīng)③趨勢最大，氨和氧氣的主要產(chǎn)物應(yīng)是氮氣，但實際生產(chǎn)中NO產(chǎn)率可以達到95-97%，則采取的有效措施可能為___________。

(4)常溫下氨水平衡體系中，各組分的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如下圖所示。

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb值為___________。

(5)一般采用氨水沉淀法去除Cr3+，我國(GB/T14848—93)規(guī)定生活用水中鉻離子含量不超過10-4mol·L-1.若處理后的廢水溶液中c(NH)/c(NH3·H2O)=10，通過計算說明該溶液的鉻離子含量是否符合標準___________。(已知Ksp[Cr(OH)3]≈1×10-31)評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)33、(II)可形成多種配合物；呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。

(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，析出晶體。

①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式是_______。

②在水中電離的方程式是_______。

(2)如下圖所示，(II)配合物A和B可發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變；該轉(zhuǎn)變可帶來顏色的變化，因此可用作熱致變色材料，在溫度傳感器；變色涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

①的價層電子排布式為_______。

②A中氮原子與其它原子(或離子)之間存在的作用力類型有_______，氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有_______。

③已知：當(dāng)(II)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r；吸收光譜藍移，配合物顏色紫色變?yōu)槌壬?/p>

想將配合物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，需要進行的簡單操作為_______。

(3)已知：①。物質(zhì)顏色黃色藍色

②藍色溶液與黃色溶液混合為綠色溶液。在溶液中加入濃溶液，顏色從藍色變?yōu)榫G色，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因_______。

(4)和是銅常見的兩種氯化物，如圖表示的是_______的晶胞。已知晶胞的邊長為阿伏伽德羅常數(shù)為則該晶體的密度為_______(已知：)

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

X元素原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子，X是H，R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；則R為第三周期元素，是15號元素，R為P，由[YX4]+[X2RZ4]-可知Y是N；Z是O；W是前20號元素中金屬性最強的；W為K。

【詳解】

分析知；X；Y、Z、R、W分別為H、N、O、P、K；

A．K+有三層電子層，O2-有兩層電子層，則離子半徑：W+>Z2-；A錯誤；

B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則NH3比PH3穩(wěn)定，則NH3的能量越低；N-H的鍵能比P-H的大，B正確；

C．同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大，N原子的2p3是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，C、N、H的第一電離能大小順序為N＞O＞H，即Y>Z>X；C錯誤；

D．冠醚和K+之間配位鍵是共價鍵；D錯誤；

故選：B。2、A【分析】【詳解】

中2s軌道的一個電子躍遷到2p軌道，為激發(fā)態(tài)氮原子，激發(fā)態(tài)能量比基態(tài)能量高，中2p軌道上的3個電子的自旋方向不同，不符合洪特規(guī)則，中2p軌道上失去1個電子，不是氮原子的排布圖，符合基態(tài)原子電子排布的能量最低原理、洪特規(guī)則，能量最低，則表示氮原子的能量狀態(tài)最高的電子排布圖是故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)周期表中的位置；D；E比A和B多一個電子層，同周期中原子序數(shù)越大，簡單陰離子的半徑越小，則簡單陰離子半徑大?。篍＞D＞A＞B，A說法正確；

B．A與D為同主族元素；A的非金屬性大于D，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性：A＞D，B說法正確；

C．同周期中；非金屬性越強，其對應(yīng)陰離子的失電子能力越弱，則C的非金屬性大于D，簡單陰離子的還原性：C＜D，C說法錯誤；

D．同周期中；非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，D的非金屬性大于E，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性D＞E，D說法正確；

答案為C。4、C【分析】【分析】

某種電解質(zhì)陰離子由同周期四種元素W；X、Y、Z組成；Z可以形成1個鍵，為氟元素，Y形成2個鍵，為氧元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，X為碳元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，則W最外層電子數(shù)為3，是硼元素；

【詳解】

A．四種元素的氫化物中氧；氟的氫化物分子間能形成氫鍵；A錯誤；

B．硼元素；氟元素形成的化合物是一種共價化合物；B錯誤；

C．Z的非金屬強于Y；可以從含Y的某些化合物中置換出Y的單質(zhì)，C正確；

D．根據(jù)非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比X的弱，D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

能夠電離出Br-，內(nèi)界的氯離子不能電離，向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生淡黃色的AgBr沉淀；故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意配離子內(nèi)界中的離子不能電離。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．離子液體是指全部由離子組成的液體；有難揮發(fā)的特點，常被用于有機合成的溶劑，A正確；

B．冠醚與堿金屬離子通過配位鍵形成分子；配位鍵屬于共價鍵，B錯誤；

C．等離子體是由電子；陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)聚集體；C正確；

D．液晶是介于晶態(tài)和液態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)；既具有液體的流動性，又具有類似晶體的各向異性，D正確；

答案為：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．X中方框內(nèi)的碳原子為手性碳原子；故A說法錯誤；

B．中與氧原子相連接的碳原子之間的化學(xué)鍵為單鍵；可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故B說法錯誤；

C．中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子；在濃硫酸催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故C說法錯誤；

D．中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成然后在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇；故D說法正確；

綜上所述，說法正確的是：D。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵都是軸對稱圖形；故A錯誤；

B．共價單鍵為σ鍵；雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；

C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵；2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；

D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵；單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；

故選AC。

【點睛】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知，Ba2+位于體心，個數(shù)為1；O2-位于棱心，個數(shù)為12=3；Ti4+位于頂點，個數(shù)為8=1；則鈦酸鋇的化學(xué)式為故A正確；

B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與每個緊鄰且等距離的有6個；故B錯誤；

C．位于體心，周圍有12個O2-，8個Ti4+；配位數(shù)是20，故C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個周圍有6個O2-，若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心；故D正確；

故選BC。10、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個電子后形成的，價電子排布式：3d6；A錯誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．基態(tài)S原子核外電子排布式為能級的軌道表示式為沒有空軌道，A錯誤；

B．第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子的價層電子排布為為原子；B正確；

C．鐵為26號元素，基態(tài)的核外電子排布式為C正確；

D．能級有2個未成對電子，則該原子能級有2個或4個電子，價層電子排布為或D錯誤；

故選BC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素非金屬性的強弱可以通過比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；故A錯誤；

B．向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，仍有Fe3+存在，說明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此時NaOH是過量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來的，故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C錯誤；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，使蔗糖水解，冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，可以說明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，故D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素。

【詳解】

A．B為N元素；E是Cl元素，氯元素的非金屬性強于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的強，A錯誤；

B．B為N元素，氫化物分子中N形成3個σ鍵，以及一個孤電子對，可知N采用sp3雜化；B正確；

C．Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂；溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C正確；

D．A的氫化物有烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴等；碳原子數(shù)小于等于4時，為氣態(tài)，大于4以上為液態(tài)；B的氫化物是氨氣，雖然氨氣分子之間形成氫鍵，沸點較高，但其沸點不一定高于A的氫化物，D錯誤；

答案選BC。14、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q為五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為：

。IVA族。

VA族。

Y

Z

M

故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子；推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

【詳解】

A．同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)

B．Cl元素非金屬性強于C，所以最高價氧化物的水化物的酸性：Q>Y；故B錯誤；

C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正負電荷中心不重合，具有很大的極性，水分子也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水；故C正確；

D．H；N和Cl三種元素組成的化合物有很多；不一定都是共價化合物，如氯化銨為離子化合物，故D錯誤；

答案選BD。15、BC【分析】【詳解】

A．CO2中的C為sp雜化，CCl4中的C為sp3雜化；故A正確；

B．CO2結(jié)構(gòu)對稱；正負電荷中心重合，含有極性鍵，但是非極性分子，故B錯誤；

C．TiCl4晶體是分子晶體；配位數(shù)為4，故C錯誤；

D．FeCl3與KSCN溶液生成的[Fe(SCN)6]3-中，F(xiàn)e3+連接了6個SCN-，則Fe3+為中心離子，SCN-為配體；故D正確；

故選BC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2、SiC都屬于原子晶體，SiO2中硅氧鍵的鍵長小于SiC中碳硅鍵的鍵長，所以熔沸點：SiO2＞SiC，與共價鍵有關(guān)，屬于分子晶體，熔沸點較低，因此熔沸點：SiO2＞SiC＞C60；故A錯誤；

B．SiH4中Si元素的非金屬性小于CH4中C，因此SiH4還原性大于CH4；故B錯誤；

C．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以；是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵，故C正確；

D．鍵能：Si—H＜C—H；Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠不如烷烴的多，碳能形成雙鍵；叁鍵、鏈狀、環(huán)狀等多種形式，而硅不能，故D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

（1）Cr是24號元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中兩種碳，-CH3中C形成4個σ鍵且沒有孤電子對，故sp3雜化；上的碳形成3個σ鍵和1個π鍵且沒有孤電子對，故sp2雜化。

②碳原子連接了多少個原子就有多少個σ鍵；注意不要數(shù)重復(fù)了，1mol對甲基苯乙酮分子中含有20molσ鍵。

③水是典型極性溶劑；甲苯的極性很弱，故甲苯難溶于水。

④AlCl3中Al上的孤電子對數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于沒有孤電子對，AlCl3為平面三角形。

AlCl價電子總數(shù)32個，原子數(shù)5個，具有相同價電子總數(shù)、相同原子總數(shù)的等電子體有CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4個，面心有2×4+2=10個，晶胞中Na+：4×+10×=6個；AlFn(n-3)-有兩種，頂點有8個，體心有1個，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2個，Na+與AlFn(n-3)-個數(shù)比為6:2=3:1，故AlFn(n-3)-帶3個負電荷；n—3=6，則n=6。

【點睛】

有關(guān)晶胞的構(gòu)成分析：對平行六面體的晶胞，頂點粒子八個晶胞共有，完全屬于這個晶胞的，分攤四個晶胞共用一條棱，棱上的粒子完全屬于這個晶胞的，分攤兩個晶胞共用一個面，所以面心的粒子，完全屬于這個晶胞的分攤體心的就完全屬于這一個晶胞?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.sp3sp2③.20mol④.甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑⑤.平面三角形⑥.CCl4(或SiCl4等其他合理答案)⑦.618、略

【分析】【詳解】

（1）由題圖乙右側(cè)圖形可知4個原子相切排列，x為原子直徑，晶胞面對角線長為由題可知所以原子之間最短距離為體對角線長的則晶體密度晶胞質(zhì)量m為8個和16個的質(zhì)量，即所以故答案為：

（2）由題圖丙可知，晶胞內(nèi)處于體心和棱心，原子一共有個，結(jié)合題圖丁得知，原子和原子位于面上，原子一共有個，原子一共有個，和位于上下底面，則和共有個，綜上所述，一個晶胞內(nèi)有2個2個2個和一共2個，可得該化合物的化學(xué)式表示為已知超導(dǎo)化合物晶體晶胞參數(shù)為且的相對分子質(zhì)量為根據(jù)密度公式得原子2位于原子1正下方（底面面心），則由原子1坐標結(jié)合三維坐標系的方向可知原子2坐標為原子3位于棱心，其坐標為故答案為：

（3）苯胺是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；其晶體屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

（4）氧原子位于頂點和體心，一個晶胞內(nèi)氧原子數(shù)為原子位于晶胞內(nèi)，一個晶胞中有4個原子，故答案為：4；【解析】分子晶體419、略

【分析】【詳解】

(1)第二能層有兩個能級，有兩種形狀不同的電子云，有四個原子軌道，每個軌道最多容納2個電子，所以的第二能層最多容納8個電子；故答案為：2；2；4；8；

(2)的原子軌道為故答案為：

(3)電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布像一團云霧，因而形象地稱為電子云，在同一原子內(nèi)部不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，故原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子；故答案為：電子云；6；

(4)原子核外有四個能層，最外層為層，層上只有一個電子，占據(jù)軌道，電子云輪廓圖為球形，故答案為：N；球形?！窘馕觥?2482s、電子云6N球形20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)硅原子核外電子排布分析；

(2)Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；

(3)根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同；結(jié)合化合價代數(shù)和是0可寫出鈉長石的化學(xué)式；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O；所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，列方程組計算；

(5)AlCl3水解生成氫氧化鋁；氫氧化鋁分解生成氧化鋁；

(6)根據(jù)反應(yīng)中能量的消耗和原料的使用來分析。

【詳解】

(1)硅為14號元素，其核外有14個電子，硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；則硅原子核外電子排布在3個電子層，核外最外層電子分布在3個不同的軌道中；

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(3)結(jié)合鈣長石的化學(xué)式可知鈉長石就是將鈣長石的中鈣更換為鈉，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價代數(shù)和等于0可得鈉長石的化學(xué)式為NaAlSi3O8；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O，所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，設(shè)礦物中高嶺石為xmol，方解石為ymol，則516x+100y=66.6×10-3g，4x×18+44y=13.8×10-3g

解得：x=1×10-4mol，y=1.5×10-4mol，則高嶺石的質(zhì)量為1×10-4mol×516g/mol=51.6×10-3g=51.6mg，則此礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)為×100%=77.5%；故合理選項是c；

(5)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，則氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)為：2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑；

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

第二種方法反應(yīng)溫度較低；能量消耗少，而且HCl能循環(huán)使用。

【點睛】

本題考查了電子排布式、化學(xué)方程式的書寫、硅酸鹽的表示方法、物質(zhì)含量的計算、工業(yè)生產(chǎn)的條件選擇等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、能耗等分析解答?！窘馕觥竣?3②.3③.Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑④.NaAlSi3O8⑤.c⑥.2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑⑦.溫度較低，耗能少；HCl可以循環(huán)利用21、略

【分析】【分析】

元素電負性同周期從左至右逐漸增強；同主族從上至下逐漸減小，原子半徑同周期從左至右逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，共用電子對偏向電負性大的原子，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)根據(jù)電負性在周期表中的遞變規(guī)律：同一周期從左向右電負性增大；同一主族從上到下電負性減小，可知0.93＜x(Mg)＜1.57，2.55＜x(N)＜3.44；

(2)根據(jù)上述分析；x值與原子半徑的關(guān)系是x值越大，其原子半徑越??；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性的變化規(guī)律。

(3)C—N中；N的電負性大，N原子吸引電子的能力強，共用電子對偏向N原子；

(4由圖中數(shù)據(jù)可知AlCl3的Δx＜1.7，由電負性的遞變規(guī)律知x(Br)＜x(Cl)，所以可推斷AlBr3中Δx＜1.7；化學(xué)鍵的類型為共價鍵；

(5)元素周期表中x值最小的元素是周期表的左下角Cs?！窘馕觥?.931.572.553.44x值越大，其原子半徑越小周期性氮共價鍵Cs22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對；可以給出電子對，所以為堿；

(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同。【解析】①.酸②.堿③.氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子間能形成氫鍵的氫化物熔沸點較高，NH3和NF3均為分子晶體，而氨氣分子間有氫鍵，NF3分子間沒有氫鍵；氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣熔沸點較高；

(2)化學(xué)式為N2H4C，屬離子化合物，則所含的離子為NH4+與CN-之間形成離子鍵，所以NH4CN的電子式是

(3)兩者都為分子晶體，SO3的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，故SO3的沸點高?！窘馕觥縉H3分子間存在氫鍵兩者都為分子晶體，SO3的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，故SO3的沸點高24、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)方程式中，有分子構(gòu)成的物質(zhì)有SiF4、H2O、CO2、H4SiO4四種，其中分子構(gòu)型是直線型的只有CO2，其電子式為SiF4分子空間構(gòu)型是正四面體；所以其分子是非極性分子。

(2)上述所有元素中，位于周期表同一主族的元素是C和Si兩種元素，它們是同族元素，所以其最外層電子排布通式為ns2np2，O、F、Na三種元素形成的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以其離子半徑大小順序為r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。

(3)C、Si同主族，Si在C的下一周期，所以非金屬性Si4SiO42CO3，已知碳酸為弱酸，則原硅酸酸性比碳酸還要弱，所以其是弱酸?！窘馕觥竣?②.非極性③.ns2np2④.r(O2-)>r(F-)>r(Na+)⑤.弱⑥.C、Si在同主族，Si在C的下方，非金屬性Si4SiO42CO3，已知碳酸為弱酸，則原硅酸酸性更弱(合理即可)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分數(shù)坐標可知，有4個Sn位于棱上，6個Sn位于面上，則屬于一個晶胞的Sn的個數(shù)為與Cd(0，0，0)最近的Sn原子為如圖所示的a、b兩個Sn原子，a位置的Sn的分數(shù)坐標為(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分數(shù)坐標為(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶體中Sn除與該晶胞中的2個As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個As鍵合，故晶體中單個Sn與4個As鍵合。【解析】4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)4四、判斷題(共3題，共30分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。27、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；28、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，外圍電子排布分別為則A為碳元素，C為O元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，則D為Na；F是第四周期未成對電子最多的原子，外圍電子排布式為則F為Cr；與為等電子體；結(jié)合原子序數(shù)可知E為S元素。

【詳解】

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故上述元素中第一電離能最大的是N；A為碳元素，基態(tài)原子的電子排布式是E為S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族；

故答案為：N；三；VIA；

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)類似，該晶體中C原子形成4個鍵，沒有孤對電子，碳原子雜化軌道類型是

故答案為：

（3）三種離子組成的化合物其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為：

故答案為：離子鍵、配位鍵、共價鍵；

（4）“酒精檢測儀”中有紅色和少量檢測酒駕時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

【點睛】

本題元素推斷為載體，考查核外電子排布、電離能、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、晶體結(jié)構(gòu)、雜化方式、配合物、陌生方程式書寫等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力。【解析】①.N②.1s22s22p2③.三④.VIA⑤.sp3⑥.離子鍵、配位鍵、共價鍵⑦.[Cr(CN)6]3-⑧.C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O30、略

【分析】【詳解】

（1）Cl原子最外層有7個電子，最外層電子排布式為3s23p5；最外層電子軌道表示式是氯氣屬于非極性分子；（2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，OH-和H+結(jié)合，導(dǎo)致H+濃度降低，平衡向右移動，溶液顏色變淺；（3）反應(yīng)4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)表達式K=[SiF4][H2O]2/[HF]4；反應(yīng)4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ為放熱反應(yīng)，達到平衡后，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后由于體系溫度升高反應(yīng)速率增大；（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，則二氧化硅減少了0.24g,在這段時間內(nèi)HF消耗了HF的平均反應(yīng)速率為=0.0010mol/(L·min)?！窘馕觥糠菢O性滴加氫氧化鈉溶液，OH-和H+結(jié)合，導(dǎo)致H+濃度降低，平衡向右移動，溶液顏色變淺[SiF4][H2O]2/[HF]4向正反應(yīng)方向移動減小增大0.0010mol/(L·min)31、略

【分析