2021年湖南省高考化學(xué)壓軸試卷

2021年湖南省高考化學(xué)壓軸試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（3分）中國(guó)古代文化博大精深，值得后人傳承和研究。以下關(guān)于古代化學(xué)知識(shí)的分析不

正確的是（）

A.“弄風(fēng)柳絮疑城雪，滿(mǎn)地榆錢(qián)買(mǎi)得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素

B.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”，涉及的基本操作是過(guò)濾

C.《新修草本》有關(guān)“青磯”的描述為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之

赤色…，據(jù)此推測(cè)“青鞏”的主要成分為推2（SO4）3-7H2O

D.《本草綱目》記載：“至元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露J

“其法”是指蒸儲(chǔ)

2.（3分）下列表示不正確的是（）

A.2-甲基?2-戊烯的鍵線(xiàn)式：

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH20H

w

C.乙烯的球棍模型：O

H9

H:C:C：O:H

D.醋酸的電子式：訕

3.（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）。

A.28g乙烯中含有4NA個(gè)。鍵

B.0.1molFeC13-6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為O.INA

C.100mL18moi?L”濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NA

D.反應(yīng)S+6HNO3（濃）△H2so4+6NO2f+2H2O中,生成ImolNOz時(shí)轉(zhuǎn)移NA

個(gè)電子

4.（3分）能正確表示下列變化佗離子方程式是（）o

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鉞溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=A1O2+3H2t

+3+2+

C.四氧化三鐵溶于稀硝酸：F23O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+2+

D.漂白粉溶液中通入足量SO?：Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4I+SO4+2C1-+4H

5.（3分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價(jià)與最

低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,

X與W所在族序數(shù)之和等于1。.下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>X

B.Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同

C.XW2分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型

D.Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒

6.（3分）以下3種有機(jī)物是一些食用香精和精油的主要成分，下列說(shuō)法不正確的是（）

桂唐件矛解1>>香芹?

A.桂醛分子中所有原子均可能處于同一平面上

B.Imol桂醛最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.香茅醇的分子式為C10H20O

D.可用銀氨溶液鑒別桂醛和D-香芹酮

7.（3分）過(guò)氧化鈉可用作熔礦劑，使一些難溶于酸的礦物變成可溶于水或酸的物質(zhì)。過(guò)氧

化鈉與鋁鐵礦〔主要成分為亞輅酸亞鐵（FeCr2O4）］反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCr2O4+7Na2O2=^^=4Na2CrO4+Fe2O2+3Na2O,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Na2O2xNa20分別和SO2反應(yīng)，生成物均為Na2s。3

B.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4和Fe2O3

C.若有2molFe?+被氧化，則被Fe?+還原的Na2O2為Imol

D.每生成18.6g氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.4mol

8.（3分）Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2s205,其流

程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）

pH=4.lp!1=7-8pU=4.J

A.上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s205作防腐劑和S02作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c03固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

22

9.(3分)某溶液，由Na+、Ba?+、Ap+、A1O2\CrO4\CO3\SO/一中的若干種組成.取

適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過(guò)量鹽酸有氣體生成并得到無(wú)色溶液；②在①所得溶

液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加

入過(guò)量Ba(0H)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是

()

A.Na，、A1O2\CrO42\CO32

B.Na+>A1O2\CO32

C.Na+、AlOz-sCO32\SO?

D.Na+、Ba2+xAIO2、CO32

1().(3分)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

D

探究溫度對(duì)2NO2WN2O4除去CO2氣體中混有的驗(yàn)證FeC13對(duì)H2O2制取少量含

平HC1分解NaClO的消毒液

衡的影響反應(yīng)有催化作月

A.AB.BC.CD.D

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)

或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.(4分)甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能

直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接［Fe(II)

極與X極連接］,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(0H)3沉淀而除去。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO+2H2O-8e=2CO2t+8H+

B.電解一段時(shí)間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出

C.裝置乙的隔膜是陽(yáng)離子交換膜

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，最多有OSmolCrzO??被還原

12.(4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都一定正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生該溶液是Ca(OH)2溶液或

的氣體通入某溶液，溶液變Ba(OH)2溶液

渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾

濁消失

B向盛有NaBr溶液的試管中非金屬性：Cl<Br

依次滴入少量氯水和苯振

蕩、靜置，溶液上層呈橙紅

色

C將一小塊金屬鈉放置在空氣鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生

中，一段時(shí)間后，鈉表面變成的是Na2O2

暗，將其放置在甜煙中加熱，

鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰

D向20%蔗糖溶液中加入足量蔗糖未水解

稀硫酸，加熱，再加入銀氨

溶液，加熱，未出現(xiàn)根鏡

A.AB.BC.CD.D

13.(4分)合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其

中Sparg工藝的原理為CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)。在特定溫度下，向甲、

乙，丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g),改變?nèi)萜黧w積，測(cè)得平衡時(shí)

容器內(nèi)氣體的濃度如表所示：下列說(shuō)法正確的是()

實(shí)驗(yàn)編號(hào)容器溫度容器體物質(zhì)濃度/(moPL1)

/℃積CH4CO2co

甲300Vi0.020.020.10

乙300V2XX0.05

丙350Viyy0.12

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.300℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.Vi：V2=3：7

D.保持溫度和容器體積不變，開(kāi)始時(shí)向甲容器中充入0.28molCO和0.28molH2,CO轉(zhuǎn)

化率一定大于2

7

14.(4分)常溫下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H2X溶液,溶液中-IgcEX.)與-1g/十)

c\H2X)

或-Ige(X2')與-lgC(H+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

c(HX')

5、

-lgc(HX)\

或4'、、”

-lgc(X2)3kS

「

012345

c(H3種c(H)

小?；蛞灿蒄j

A.Ka2=105

B.線(xiàn)M表示-Ige(HX)與?lgC(H)

-的數(shù)量關(guān)系

c\H9XJ

C.a點(diǎn)溶液中c(X2')與c(HX)相等

D.b點(diǎn)溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(X2)+c(OH)

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須

作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39

15.(12分)化學(xué)小組探究FeC13溶液與Na2s溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，利用圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

I.向盛有0.1mol?L“FeC13溶液的三頸瓶中,滴加一定量0.1mol?LNa2s溶液，攪拌,

能聞到臭雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀A。

II.向盛有0.1mol?LrNa2s溶液的三頸瓶中,滴加少量0.1mol?L-FeCh溶液,攪拌,

產(chǎn)生沉淀B。

V1攏拌

R婦——斗我

已知：①)FeS2為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。②Ksp(Fe2s3)=1X1088,Ksp(FeSz)

=6.3X10-31,&p[Fe(OH)3]=1X1O_38,Ksp(FeS)=4X10N

回答下列問(wèn)題：

(1)NaOH溶液的作用是。

小組同學(xué)猜測(cè)，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探

究：

實(shí)驗(yàn)一、探究A的成分

取沉淀A于小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

口史3二淡黃色固體

試劑X

振蕩、勢(shì)置、固液分商<——?

一_J|足一環(huán)HCL固體一解,有臭

*嗚蛋氣味氣體.

(2)試劑X是o由此推斷A的成分是(填化學(xué)式)。

實(shí)驗(yàn)二、探究B的成分

取沉淀B于小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

-I一七及，2的體

抵％.因海分篇

X.fll＜：l.極■,即儂乙8解.

有潑黃2物菱”臭料受味的氣體

(3)向試管a中加入試劑Y,觀(guān)察到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在Fe2+.試劑Y

是，明顯現(xiàn)象是o由比推斷B的成分是

(填化學(xué)式)。

(4)請(qǐng)分析H中實(shí)驗(yàn)未得到Fe(OH)3的原因是4

16.(13分)鉗酸鈉晶體(Na2MOO4?2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。如圖是利用鉗精礦

(主要成分是MOS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉗酸鈉晶體的工藝流程圖。

NuCO?

交三注液沈淀剜

如粉獷T勢(shì)優(yōu)MMTea—NxMoO/萬(wàn)IXXD

SOKg)%體人及電

回答下列問(wèn)題：

(1)Na2MoO4?2H2O中鋁元素的化合價(jià)是;在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦

石經(jīng)粉碎后從爐項(xiàng)進(jìn)入，這樣處理的目的是。

(2)“焙燒”時(shí)MOS2轉(zhuǎn)化為MOO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,反應(yīng)中氧化

產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(3)“浸取”時(shí)含鋁化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;“結(jié)晶”前需向?yàn)V液中加

入Ba(OH)2固體以除去CO落。若濾液中c(MOO42')=0.40mol/L,c(CO32')=

0.10mol/L,當(dāng)BaMoCM開(kāi)始沉淀時(shí)，CC^一的去除率是%［已知：Ksp(BaCO3)

=1X10"、Kp(BaMoO4)=4.0X108］o

(4)“分析純”的鋁酸鈉常用鋁酸鉉［(NH4)2MoO4］和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反

應(yīng)產(chǎn)生的氣體與流程中所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式為。

(5)鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不

同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

m8

a

蕓

4

要

富?

露0l

eo

g100200300”酸能

野3

2001000月桂B(yǎng)UI氨收

畿0M的濃度/<?g-L,)

要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為。

17.(14分)近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅

速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

請(qǐng)回答：

(1)如圖1所示，圖表示在CuO存在下HC1催化氧化的反應(yīng)過(guò)程，則總反應(yīng)的化學(xué)方

程為e

(2)如圖2所示，研究HC1催化氧化反應(yīng)中溫度、n(?C?和1n(傕化可，等因素對(duì)HC1

n(02)q(HCl)

轉(zhuǎn)化率的影響，得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①利用Na2s203溶液和KI溶液測(cè)定反應(yīng)生成C12的物質(zhì)的量，若消耗VimLcimol-L1

的Na2s2。3溶液，則生成C12mol(己知2S2O32-+h-S4O62-+2「)。

磴(隼化財(cái)).表示催化劑的質(zhì)量與HQ(g)流速之比，是衡量反應(yīng)氣體與催化劑接觸

q(HCl)

情況的物理量。當(dāng)嗎&=4、.(傕化劑)_=50g?miifi?moL時(shí),每分鐘流經(jīng)1g催

n(02)q(HCl)

化劑的氣體體積為L(zhǎng)(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

0.90

0

1020304050

河他化劑)“ze

一和jgp-/IO1g-m；nnK)r,

圖3

SOICO150200230300

"俺化劑).皿催化相)

vl勺?miirmor'

dHCI)

圖2

③在420C、n(y=3、吧甦理1=200g?min?mol”條件下，a(HC1)為33.3%,

n(02)q(HCl)

則02的反應(yīng)速率為mol-g'min1。

④比較在下列兩種反應(yīng)條件下02的反應(yīng)速率：VIvi,(填“>”、

“=”或“V”)。

n(HCl),m(傕化劑)

I.410℃、3=350g*min*mol

q(HCl)

n(HCl)_m(傕化劑)

II.390C、4=350g*min,moli

Ttop-q(HCl)

(3)在101.325kPa時(shí)，以含N2的HC1和02的混合氣體測(cè)定不同溫度下HC1催化氧化

反應(yīng)中HC1的平衡轉(zhuǎn)化率，得到如圖3結(jié)果。

①360℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)匕6。與400℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K40O之間的關(guān)系是K360

K400.（填“>”、“=”或"V"）。

②?定溫度下隨鏟（隼化可）的增大,HC1的平衡轉(zhuǎn)化率____________________（填“增

q（HCl）

大”、“減小”或“不變”），原因?yàn)閛

化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

18.（15分）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前四周期元素，B元素原子有三

個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；C原子的P軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，D的單質(zhì)是空

氣的主要成分之一，其質(zhì)子數(shù)為A與C之和：E在周期表中位于ds區(qū)，且與D可形成

化學(xué)式為E2D或ED的二元化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E元素基態(tài)原子的M能層中具有個(gè)能級(jí)，該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有多種，其中

E+的簡(jiǎn)化電子排布式為。

A.[Ar]3d104s!R.[Ar]3d,0C.[ArJSd%1D.[Ar]3（i84s2

（2）元素C和D的原子的第一電離能較大的為（填元素符號(hào)）；其原因是；

C與A可形成一種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物，該化合物的空間構(gòu)型為；其中C原子的雜

化軌道類(lèi)型為。

（3）C2在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域用途非常廣泛，其分子結(jié)構(gòu)中。鍵和n鍵數(shù)目

之比是;C2D與BD2互為（填“等電子體”或“非等電子體”），其理由是0

（4）在E催化下，分子式為BA4D的化合物可被氧化為分子式為BA2D的化合物，則

BA2D分子中鍵角約為;BA4D和BA2D兩化合物均易溶于水，是由于與水分子間

形成了鍵的緣故。

（5）元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則

其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為；

元素B的單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)有多種，其中一種硬度很大，結(jié)構(gòu)如圖，則該單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)

E單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”）；若B單質(zhì)的原子（如圖中A、B兩原子）

在體對(duì)角線(xiàn)上外切，晶胞參數(shù)為a,則該晶體的空間利用率約為o（百分?jǐn)?shù)表示，取

兩位有效數(shù)字）（已知妻=1.732）

【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

19.“海南沉吞，一片萬(wàn)錢(qián)，冠絕天下?！痹凇赌静菥V目》中，明代名匠李時(shí)珍曾這樣盛贊海

南沉香。香料的使用，在我國(guó)具有悠久的歷史，如下是一種香料H（分子式為Cl3Hl402）

的合成流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

DF

已知：

?RCHO+RCH2CI本人?RCH-CHR'

(2)H20,△

@R?COOR2+R30H里RiCOOR3+R2OH

（DA中官能團(tuán)名稱(chēng)是,D-E的反應(yīng)類(lèi)型是。

（2）B-C的化學(xué)方程式為o

（3）D的名稱(chēng)是,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為<,

（4）H與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為。

（5）有機(jī)物X為E的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理路線(xiàn)，以乙醇和苯為有機(jī)原料合成CH3cH=CHCH2OH,其他無(wú)機(jī)試劑

任選。

2021年湖南省高考化學(xué)壓軸試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（3分）中國(guó)古代文化博大精深，值得后人傳承和研究。以下關(guān)于古代化學(xué)知識(shí)的分析不

正確的是（）

A.“弄風(fēng)柳絮疑城雪，滿(mǎn)地榆錢(qián)買(mǎi)得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素

B.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”，涉及的基本操作是過(guò)濾

C.《新修草本》有關(guān)“青帆”的描述為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之

赤色…，據(jù)此推測(cè)“青磯”的主要成分為Fez（SO4）3?7H2O

D.《本草綱目》記載：“至元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露?！?/p>

“其法”是指蒸儲(chǔ)

【解答】解：A.“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素，故A正確；

B.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”，是將固體和液體分開(kāi)，分離液體和不溶性

固體，操作為過(guò)濾，故B正確；

C.“青帆”為綠色晶體，應(yīng)該是硫酸亞鐵晶體，則“青磯”的主要成分為FeSO4?7H2O,

故C錯(cuò)誤；

D.“蒸令氣上”，是利用酒精的沸點(diǎn)比水低，加熱使酒精揮發(fā)，所以是利用互溶混合物的

沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，故D正確。

故選：Co

2.（3分）下列表示不正確的是（）

A.2-甲基-2-戊烯的鍵線(xiàn)式：

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH20H

w

c.乙烯的球棍模型：

H9

H:C:C:O:H

D.醋酸的電子式:

【解答】解:A.2-甲基-2戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CHCH2cH3,其鍵線(xiàn)式為〉

故A正確；

B.乙醇是乙基與羥基相連形成的醇類(lèi)化合物，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,故B

正確；

C.乙烯分子中存在碳碳雙鍵和碳?xì)鋯捂I，%^為其球棍模型,故C正確；

H:9:

H：C:C:O:H

D.醋酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,其電子式為H,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

3.（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

A.28g乙烯中含有4NA個(gè)。鍵

B.0.1molFeC13-6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0,1NA

C.100mL18moi?L1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NA

D.反應(yīng)S+6HNO3（濃）===H2so4+6NO2f+2H20中，生成ImolNCh時(shí)轉(zhuǎn)移NA

個(gè)電子

【解答】解：A.28g乙烯的物質(zhì)的量為n=坐=lmol,乙烯的結(jié)構(gòu)式為

28g/mol

H---C—^=CI---H

HH

,而一個(gè)乙烯分子中含5個(gè)。鍵，故Imol乙烯中含5NA個(gè)

。鍵，故A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl3?6H2O加入沸水中完全反

應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)小于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的SO2分子

數(shù)小于0.9NA,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)S+6HNO3（濃）-H2SO4+6NO2t+2H2O中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)物HNO3中

+5降低為+4,生成ImolNOz時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D正確；

故選：Do

4.（3分）能正確表示下列變化的離子方程式是（）0

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銹溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量Hz：A1+2OH'=A1O2+3H2t

C.四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D.漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca2++2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4I+SO42+2C1+4H+

【解答】解：A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化筱溶液，反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨，氫

氧化鎂沉淀溶解，該反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+—Mg2++2NH3?H2O,故A

錯(cuò)誤；

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,離子方程式為2A1+2H2O+2OH一=2AKh一+3H2

3故B錯(cuò)誤；

C.四氧化三鐵溶于稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3Fe3O4+NO3+28H+

=9Fe3++14H2O+NOt,故C錯(cuò)誤；

D.二者反應(yīng)生成硫酸鈣、硫酸和鹽酸，離子方程式為2SO2+Ca2++2C1O+2H2O=4H++2C1

+CaSO4)+SO?',故D正確；

故選：D。

5.(3分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價(jià)與最

低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,

X與W所在族序數(shù)之和等于10.下列說(shuō)法正確的是()

A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>X

B.Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同

c.XW2分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型

D.Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒

【解答】解：根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為Na,Z為P元素，W為S元素。

A.非金屬性：S>P>C,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X,故A錯(cuò)誤；

B.PH3和H2s分子中，P、S原子雜化軌道數(shù)目都為4,中心原子的雜化方式都是sp3,

故B錯(cuò)誤；

c.CS2分子中含有兩個(gè)c=s犍，其空間構(gòu)型為直線(xiàn)型，故c正確：

D.P的最高價(jià)含氧酸為H3P04,磷酸鹽溶液中存在含P元素的微粒有：H3P04、NaH2P04、

Na2HPO4,Na3Po4,總共有4種，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.（3分）以下3種有機(jī)物是一些食用香精和精油的主要成分，下列說(shuō)法不正確的是（）

桂唐忤泉醉P-W7FM

A.桂醛分子中所有原子均可能處于同一平面上

B.1mol桂醛最多與4moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.香茅醇的分子式為C10H20O

D.可用銀氨溶液鑒別桂醛和D-香芹酮

【解答】解：A.桂醛中存在苯環(huán)、雙鍵、醛基，這些結(jié)構(gòu)均為平面形結(jié)構(gòu)，這些結(jié)構(gòu)與

單鍵相連，單鍵具有旋轉(zhuǎn)性，它們的平面可能重合，因此桂醛中所有原子可能處于同一

平面上，故A正確；

B.桂醛中含有1個(gè)苯環(huán)，可以與3個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，含有1個(gè)雙鍵，可以和1個(gè)H2

發(fā)生加成反應(yīng)，含有1個(gè)醛基，可以和1個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此，1個(gè)桂醛可以和3+1+1

=5個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，即1mol桂醛最多與5m0后2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)香茅醇的結(jié)構(gòu)，香茅醇的分子式為C10H20O,故C正確；

D.桂醛中含有醛基而D-香芹酮中含有狼基，醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此可以利用銀

氨溶液鑒別桂醛和D-香芹酮，故D正確。

故選：Bo

7.（3分）過(guò)氧化鈉可用作熔礦劑，使一些難溶于酸的礦物變成可溶于水或酸的物質(zhì)。過(guò)氧

化鈉與格鐵礦I主要成分為亞格酸亞鐵（FeCr2O4）］反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCr2O4+7Na2O2=2^=4Na2CrO4+Fe2O2+3Na2O,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.Na2O2、Na20分別和S02反應(yīng)，生成物均為Na2s03

B.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Na:CrO4和Fe2O3

C.若有2molFe?+被氧化，則被Fe?+還原的Na2O2為Imol

D.每生成18.6g氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.4mol

【解答】解：A.Na2O2有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，Na2O2與SO2能發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成Na2so4,而NazO和S02反應(yīng)生成Na2s03,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中，F(xiàn)eCr2O4中鐵、格元素的化合價(jià)升高，被氧化，NazCrOd和Fe2（）3是氧化

產(chǎn)物，故B正確；

C.若有2moiFe2+被氧化，則Fe?+失去2moi電子，被Fe?+還原的Na2O2為Imol,故C

正確；

D.每生成3moiNa20轉(zhuǎn)移14mol電子，則生成18.6g即.6g,二（）jmol的Na2O轉(zhuǎn)移

62g/rool

1.4mol電子，故D正確；

故選：Ao

8.（3分）Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟02生產(chǎn)Na2s205，其流

程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）

SO,Na^COj固體SO,

Na,CO,飽和溶液n

IHH__m結(jié)晶脫水Na?S2O5

pH=4.lp!1=7-8pH=4J

A.上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s205作防腐劑和S02作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c03固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

【解答】解：A.涉及的酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.S02作漂白劑時(shí)，表現(xiàn)漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.不能互換，二氧化硫與固體碳酸鈉難以反應(yīng)，且難以與飽和碳酸鈉溶液形成亞硫酸氫

鈉過(guò)飽和溶液，故C正確；

D.結(jié)晶脫水，需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

9.（3分）某溶液，由Na+、Ba?+、Al3+>A1O2>CrO42\CO32\SO/一中的若干種組成.取

適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過(guò)量鹽酸有氣體生成并得到無(wú)色溶液；②在①所得溶

液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加

入過(guò)量Ba（OH）2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是

（）

A.Na\A1O2\CrO42\CO32

B.Na'、A1O2\CO32-

C.Na+、AKh、CO32\SO42

D.Na+、Ba2+.AKh、CO32

【解答】解：根據(jù)①可知，氣體應(yīng)該是CO2,所以一定含有CO32-,則就一定沒(méi)有Ba2+、

Al3+,因此根據(jù)溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色的，所以沒(méi)有CrO42

根據(jù)②可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說(shuō)明原溶液中含有A1O2;由于碳

酸氫鉞是過(guò)量的，所以根據(jù)③可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸根，因此不能

確定SO42-,

根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有的離子為：Na\A1O2\CO32,

故選:Bo

10.（3分）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

探究溫度對(duì)2NO2UN2O4除去CO2氣體中混有的驗(yàn)證FeC13對(duì)H2O2制取少量含

平HC1分解NaClO的消毒液

衡的影響反應(yīng)有催化作用

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.只有溫度不同，可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故A正確；

R.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液,故R錯(cuò)誤：

C.催化劑、溫度均不同，則不能驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故C錯(cuò)誤；

D.上方與電源正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失去電子，應(yīng)上方與電源負(fù)極相連，便于

下方生成的氯氣與NaOH充分反應(yīng)制備N(xiāo)aClO,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)

或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.（4分）甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能

直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含C12O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接［Fe（H）

極與X極連接］,可將CY2O72轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀而除去。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO+2H2O-8e=2CO2t+8H

B.電解一段時(shí)間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出

C.裝置乙的隔膜是陽(yáng)離子交換膜

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，最多有OSmolCrzCh?被還原

【解答】解：A.甲裝置為原電池，M極為負(fù)極，若廢水中含有乙醛，則其電極反應(yīng)式為

CH3CHO+2H2O-8e=2CO2t+8H+,故A正確：

B.Fe(I)連接Y,即Fe(I)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e.=Fe",該區(qū)域發(fā)生氧化還

原反應(yīng)6Fe2++Cr2O72'+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,且Cr2O72與Fe?+的反應(yīng)消耗H+,Cp+

轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，，因此Fe(I)附近有沉淀產(chǎn)生，

故B正確；

C.乙裝置右側(cè)中CrzO?2一向左側(cè)移動(dòng)，則隔膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，建立12e~6Fe2+~CnO?2,每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有鄴°1=

12

▲molCi2Ch?-被還原，故D錯(cuò)誤；

4

故選：CD。

12.(4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都一定正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生該溶液是Ca(OH)2溶液或

的氣體通入某溶液，溶液變Ba(OH)2溶液

渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾

濁消失

B向盛有NaBr溶液的試管中非金屬性：CKBr

依次滴入少量氯水和苯振

蕩、靜置，溶液上層呈橙紅

C將一小塊金屬鈉放置在空氣鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生

中，一段時(shí)間后，鈉表面變成的是Na2O2

暗，將其放置在用瑞中加熱，

鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰

D向20%蔗糖溶液中加入足量蔗糖未水解

稀硫酸，加熱，再加入銀氨

溶液，加熱，未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.碳酸氫錢(qián)分解生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和氨氣，與Ca(OH)2溶液或

Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣和二氧化碳，因?yàn)榘睔獾拇嬖?，二氧化?/p>

不能使沉淀溶解，則渾濁不消失，故A錯(cuò)誤；

B.氯水可氧化溟化鈉生成澳，則溶液上層呈橙紅色，可知非金屬性：Cl>Br,故B錯(cuò)誤;

C.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，燃燒發(fā)出黃色火焰，常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，故C正確；

D.水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，則水解后沒(méi)有加堿，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

13.(4分)合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其

中Sparg工藝的原理為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。在特定溫度下，向札

乙、丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g),改變?nèi)萜黧w積，測(cè)得平衡時(shí)

容器內(nèi)氣體的濃度如表所示：下列說(shuō)法正確的是()

實(shí)驗(yàn)編號(hào)容器溫度容器體物質(zhì)濃度/(moI-L1)

rc積CH4CO2co

甲300Vi0.020.020.10

乙300V2XX0.05

丙350Viyy0.12

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.300C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.Vi：V2=3：7

D.保持溫度和容器體積不變，開(kāi)始時(shí)向甲容器中充入0.28molCO和0.28molH2,CO轉(zhuǎn)

化率一定大于2

7

【解答】解：A.對(duì)比甲、丙數(shù)據(jù)，可知升高溫度，CO的濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng),

則反應(yīng)的△HAO,AS>0,如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)在高溫下進(jìn)行，在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)

行，故A正確；

B.由表中甲組數(shù)據(jù)可知300℃時(shí)c(CH4)=0.02mol/L>c(CO2)=0.02mol/L>c(CO)

=c(H2)=0.10mol/L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為=0.25,故B錯(cuò)誤；

0.02X0.02

C.由平衡常數(shù)可知，"05產(chǎn)乂2(0.05)2=025,x=0.005,假設(shè)平衡時(shí)的體積不變,

將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中的平衡狀態(tài)利用極值可以得到，當(dāng)c(CO)=0mol/L時(shí)，實(shí)驗(yàn)I中

c(CH4)=0.07mol/L,實(shí)驗(yàn)2中c(CH4)=0.03mol/L,而此時(shí)兩個(gè)虛擬容器中甲烷的

物質(zhì)的量相同，則物質(zhì)的量濃度之比等于體積反比，Vi：V2=3：7,故C正確；

D.甲容器氣體的物質(zhì)的量未知，開(kāi)始時(shí)向甲容器中充入0.28molCO和0.28molH2,不

能確定平衡移動(dòng)的程度，不能用于比較轉(zhuǎn)化率大小，故D錯(cuò)誤。

故選：ACo

cW)

14.(4分)常溫下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H2X溶液,溶液中Igc(HX)與-1g

C(H2X)

或-Ige(X2-)與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(