2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷278考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是（）A.若則CH3OH（l）的燃燒熱為739kJ·mol-1B.已知25℃、101KPa下，則石墨比金剛石更穩(wěn)定C.已知則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量D.中和熱測定實驗中，不可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，實驗至少需測3次溫度2、在甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中；將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①

②

下列說法正確的是。

A.的標準燃燒熱為B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.轉(zhuǎn)化成的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②可推知反應(yīng)的3、下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是。化學(xué)式或

A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式C.向溶液中滴加溶液至此時溶液D.向濃度均為的和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀4、鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是（）A.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕B.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置C.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋2e-=4OH-D.負極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2＋5、25℃、下，和的燃燒熱ΔH依次是下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.ΔH=-566kJ/molB.ΔH=-1411kJ/molC.ΔH=-3267.5kJ/molD.ΔH=-1366.8kJ6、反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、Al3+與F-具有很強的親和性，當F-的濃度過大時，還會形成AlF3在一定溶劑中存在分步電離，常溫下向某濃度的AlF3溶液中加入NaF，實驗測定Al3+、AlF2+、AlF3在所有含鋁元素微粒中的百分含量隨pF[pF=-lgc(F-)]變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.曲線b表示B.pF=4時，c(AlF2+)＞c(Al3+)＞c()C.pF=6.6時，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+2c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-)D.'常溫下，Al3++3F-?AlF3的化學(xué)平衡常數(shù)為1015.68、用鉛蓄電池電解甲；乙電解池中的溶液。電解一段時間后向；c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法不正確的是。

A.d極為陽極B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式：D.若四個電極均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體4.48L(標準狀況下)9、氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學(xué)的方法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，主要成分為：K4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO3(60g/L)；通電電解，通入H2S氣體。過程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe(CN)+2+H2S=2Fe(CN)+2+S，則下列說法不正確的是A.電解過程中的陽極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]2--e-=[Fe(CN)6]3-B.電解過程中陰極附近溶液的pH降低C.電解過程中每處理1mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2molD.該處理方法理論上不需要補充電解質(zhì)溶液10、研究表明，采用零價鐵(ZVI)活化過硫酸鈉(Na2S2O8)可去除廢水中的正五價砷[As(V)]；其反應(yīng)機制模型如圖所示，定義比表面積為單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的表面積。下列敘述正確的是。

A.1molNa2S2O8中含有1mol過氧鍵B.若56gFe參加反應(yīng)，共有1mol被還原C.ZVI(Fe)的比表面積越大，凈化速率越快D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷11、在體積可變的密閉容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH。實驗測得平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]隨溫度；壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Y代表壓強，且Y1>Y2；X代表溫度，且ΔH<0B.M點反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比α(O2)：α(SO2)=1：1，N點該比例減小C.若M、N兩點對應(yīng)的容器體積均為5L，則N點的平衡常數(shù)K=20D.M、N兩點對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量：M(M）(N)12、4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJ?mol-1.根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是A.當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B.當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量C.正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小13、下列化學(xué)用語正確的是A.羥基的電子式：B.的電離方程式：C.聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為：D.TNT的結(jié)構(gòu)簡式：14、已知：時，用的溶液滴定由濃度均為的溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對導(dǎo)電能力隨加入溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.點時混合溶液中：B.點時混合溶液中：C.點時混合溶液中：D.點時混合溶液中：評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是___________(填序號)。

A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；可以判斷該電池的優(yōu)劣。

B．二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復(fù)使用。

C．除氫氣外；甲醇；汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料。

D．近年來；廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法不正確的是___________。

A．電池放電時Cd作負極。

B．反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

D．該電池是一種二次電池。

(3)二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時；

①a極反應(yīng)式：___________

②每消耗1molCH3OCH3，有___________molH+向右側(cè)移動。16、將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：

(1)x的值為___________。

(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=___________mol/(L·min)；

(3)此時A的濃度c(A)=___________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=___________mol；17、（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是_______________________；負極的電極反應(yīng)式是___________________________；總反應(yīng)方程式是______________。

（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是____。18、如圖所示；A；B、C、D均為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素的單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時間。

(1)C極為_______(填“陰極”或“陽極”)，電極反應(yīng)式為_______。

(2)燒杯中溶液會變藍的是_______(填“a”或“b”)

(3)甲池中總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。19、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是___________。

(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)?2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_______mol?L﹣1。(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5mol?L﹣1)20、寫出水解的離子方程式。

（1）CH3COONa_________________

（2）NH4Cl_________________

（3）Na2CO3_________________21、科學(xué)家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定溫度下，將1molN2和3molH2通入體積為0.5L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)最新“人工固氮”的研究報道，常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH=QkJ·mol-1.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示，則此反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0；在容積為1L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：。物質(zhì)的量。

時間n(NH3)

(mol)n(O2)

(mol)n(NO)

(mol)起始1.603.200.00第2mina2.700.40第4min0.601.951.00第6min0.601.951.00

①反應(yīng)在第2min到第4min時，NH3的平均反應(yīng)速率為___________mol·(L·min)-1。

②下列對于上述反應(yīng)的判斷，正確的是___________(填序號；下列選項中X%表示X的物質(zhì)的量百分含量)。

A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時體系中NH3%將減小。

B．若增大反應(yīng)體系的壓強；平衡時體系中NO%將增大。

C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時體系中H2O(g)%將增大。

D．加入催化劑，平衡時體系中O2%保持不變22、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH(g)和H2O(g)，測得反應(yīng)物X和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

(1)0~3min內(nèi)，v(CH3OH)=_______(保留三位有效數(shù)字)mol·L-1·min-1。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)X代表的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)，理由是_______。

(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則該反應(yīng)的速率將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)下列可以作為該反應(yīng)已達到平衡的判據(jù)的是_______(填標號)。

A.氣體的壓強不變B.v正(CO2)=v逆(H2O)

C.CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同D.容器內(nèi)氣體的密度不變評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)23、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤24、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤25、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤26、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)27、I．(1)氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K3

則K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍；在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

。化學(xué)鍵。

N≡N

F-F

N-F

鍵能/kJ·mol－1

946

154.8

283.0

寫出由N2和F2反應(yīng)生成NF3的熱化學(xué)方程式___________________________。

Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)；產(chǎn)率及不同投料比對反應(yīng)方向的影響等問題。

已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

。溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________。

(2)在相同條件下；為增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

(3)在830℃時發(fā)生上述反應(yīng)；按下表中的物質(zhì)的量將各物質(zhì)投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進行的反應(yīng)有________(填序號)。

。選項。

ABCDn(CO2)/mol

3101n(H2)/mol

2101n(CO)/mol

1230.5n(H2O)/mol

523228、CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)。該原理不僅可以得到合成氣(CO和H2)；還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ?mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ?mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ?mol-1

①催化重整反應(yīng)的△H=______

②L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，CH4-CO2催化重整反應(yīng)中CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是______；判斷L1、L2的大小關(guān)系L1______L2填“”、“”或“”并簡述理由：______。

(2)某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)時測得CO2的轉(zhuǎn)化率是50%。

①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______填字母

A．單位時間內(nèi)生成nmol的CH4的同時，生成nmol的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反應(yīng)體系中氣體的總物質(zhì)的量不變。

D．容器中的混合氣體密度不再發(fā)生變化。

②平均化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)______mol?L-1?min-1；其平衡常數(shù)為______mol2?L-2；若其它條件不變增大壓強，則合成反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

③達到平衡后，其它條件不變時向反應(yīng)容器中充入CO2和CO各1mol，則化學(xué)平衡______移動填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”29、氮元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的應(yīng)用；對它們的研究具有重要的價值和意義。

已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H＝+180.5kJ·mol－1

Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＝－167.7kJ·mol－1

Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H＝－809.6kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢更大；原因是________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進行：

第一步：2NO(g)=N2O2(g)?H＜0快反應(yīng)；

第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＜0慢反應(yīng)；

下列有關(guān)敘述正確的是___________。

A.反應(yīng)速率：v(第一步)>v(第二步)

B.活化能：E(第一步)>E(第二步)

C.決定反應(yīng)II速率快慢的步驟為第二步。

D.若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，則第二步的平衡常數(shù)K=k正·k逆

(3)將NH3與O2按體積比4:5充入體積不變的容器中；起始體系總壓強為45kPa，分別在催化劑M；N作用下發(fā)生反應(yīng)III，NO的分壓(P)與反應(yīng)時間(t)和溫度(T)的關(guān)系如圖：

①下列敘述能證明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

A.NH3與O2體積比不再發(fā)生變化。

B.單位時間內(nèi)斷裂1molN－H鍵；同時斷裂1molO－H鍵。

C.c(NO)與c(H2O)濃度之比為2:3

D.容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化。

②由圖像可判斷反應(yīng)溫度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化劑效率：催化劑M_________催化劑N，T1℃時，在催化劑M作用下，0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。30、減少CO2的排放，合理利用CO2使其資源化具有重要意義。

(1)CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物；工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=?242kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=?676kJ/mol

①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式_____。

②下面表示合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖，正確的是_____(填字母)。

a.b.c.d.

③工業(yè)上用合成得到的甲醇制成微生物燃料電池；結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：

該電池外電路電子的流動方向為_____(填寫“從A到B”或“從B到A”)。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。

(2)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生；其裝置示意圖如圖2：

①寫出X的化學(xué)式_____。

②在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：_____和H++HCO=H2O+CO2↑。

③簡述K2CO3在陰極區(qū)再生的原理_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)31、X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請回答下列問題：

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設(shè)計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學(xué)式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇的燃燒熱是指1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量；熱化學(xué)方程式中生成氣態(tài)水，不能確定甲醇燃燒熱，故A錯誤；

B．由蓋斯定律可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；

C．NaOH固體溶解時會放出熱量；20.0gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.05mol，與稀鹽酸完全中和生成0.05mol水放出熱量大于28.65kJ，故C錯誤；

D．銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱；中和熱測定實驗中，不可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，使測得的△H數(shù)值偏小，實驗時需要做3次平行實驗，每次要測反應(yīng)前酸溶液的溫度；反應(yīng)前堿溶液的溫度、混合反應(yīng)后測最高溫度，則整個實驗至少需測9次溫度，故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇的燃燒熱是1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，所以的標準燃燒熱不是故A錯誤；

B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；圖示為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．反應(yīng)②中和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的反應(yīng)放熱；故C錯誤；

D．同物質(zhì)的量的液態(tài)甲醇能量小于氣態(tài)甲醇，根據(jù)②可推知反應(yīng)的故D正確；

選D。3、B【分析】【分析】

明確弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，則弱酸根離子的水解程度越小，注意ClO-、COHCO的水解程度大小順序是CO＞ClO-＞HCO

【詳解】

A．由Ka可知，酸性為CH3COOH＞HClO，等濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中ClO-水解程度大，則混合溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故A錯誤；

B．結(jié)合Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)可知，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2CO+Cl2+H2O═2HCO+Cl-+ClO-；故B正確；

C．當溶液時，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=c(H+)：Ka=10-5：1.8×10-5=5：9；故C錯誤；

D．由c(Ag+)==1.34×10-5、c)Ag+==2.0×10-4，可知，AgCl的溶解度小，則Cl-先形成沉淀；故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡、水解平衡、電離平衡，把握離子濃度、Ksp的關(guān)系、鹽類水解、平衡移動為解答的關(guān)鍵。4、D【分析】【分析】

鋼鐵中含有鐵和碳；在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極。據(jù)此分析。

【詳解】

A．氧氣在水中的溶解度較??；在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，A錯誤；

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；B錯誤；

C．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e-=4OH-；C錯誤；

D．根據(jù)反應(yīng)方程式知，負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．的燃燒熱表示1mol完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出283kJ的熱量，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ΔH=-283kJ/mol，則2molCO完全燃燒生成二氧化碳放出566kJ的熱量，ΔH=-566kJ/mol；故A符合題意；

B．的燃燒熱表示1mol完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出1411kJ的熱量，的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ΔH=-1411kJ/mol；故B不符合題意；

C．燃燒熱表示1mol完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量3267.5kJ，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ΔH=-3267.5kJ/mol；故C不符合題意；

D．的燃燒熱表示1mol液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量3267.5kJ，ΔH的的單位為kJ/mol，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：ΔH=-1366.8kJ/mol；故D不符合題意；

答案選A。6、D【分析】【分析】

比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時；可根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于參與反應(yīng)或生成的對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以可將選項中各物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率后進行比較，注意單位要統(tǒng)一。

【詳解】

A．

B．

C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，則

D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則

所以上述四種狀況下反應(yīng)速率最快的是0.225mol/(L·min)；故合理選項是D。

故選D。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

從左到右pF越來越大，則得出c(F－)濃度越來越小，從右向左，c(F－)濃度逐漸增大，則得出a、b、c、d分別代表AlF3、AlF2+、Al3+變化曲線。

【詳解】

A．從左到右pF越來越大，AlF3在溶液中存在分步電離，所以圖中a、b、c、d分別代表AlF3、AlF2+、Al3+變化曲線；故A正確；

B．a(chǎn)、b、c、d分別代表AlF3、AlF2+、Al3+變化曲線，圖中pF=4時，根據(jù)圖中信息得到c()＞c(AlF2+)＞c(Al3+)；故B錯誤；

C．pF=6.6時，根據(jù)電荷守恒得到3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．由圖可知，pF=?lgc(F－)=3.8時，c(AlF3)=c()，+F－?AlF3的平衡常數(shù)根據(jù)pF=?lgc(F－)=5.2時，c(AlF2+)=c()，AlF2++F－?的平衡常數(shù)根據(jù)pF=?lgc(F－)=6.6時，c(Al3+)=c(AlF2+)，Al3++F－?AlF2+的平衡常數(shù)常溫下，Al3++3F－?AlF3的化學(xué)平衡常數(shù)為故D正確。

答案為AD。8、CD【分析】【詳解】

A．電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明c極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，即2H++2e-=H2↑；該電極是陰極，則d極是陽極，故A正確；

B．由選項A可知，c為陰極，d極是陽極，那么鉛蓄電池的右邊為正極，鉛蓄電池的左邊為負極，a與鉛蓄電池負極相連，則a是陰極，b是陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應(yīng)為粗銅；故B正確；

C．放電時，鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為Pb(s)+(aq)-2e-=PbSO4(s)；故C錯誤；

D．若四個電極材料均為石墨，甲電解池中電極反應(yīng)為陰極Cu2++2e-=Cu，陽極2Cl--2e-=Cl2↑，乙電解池中電極反應(yīng)為陰極2H++2e-=H2↑，陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，當析出6.4gCu時，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，則兩池中共產(chǎn)生氣體V=(0.1+0.1+0.05)mol×22.4L/mol=5.6L(標準狀況下)；故D錯誤；

答案為CD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

略10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，設(shè)含有x個-2價的O，y個-1價的O，則2x+y=14，x+y=8，可得出x=6，y=2，過氧鍵存在于2個-1價的O原子之間，則1molNa2S2O8中含有NA個過氧鍵；即1mol過氧鍵，故A正確；

B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程可知，F(xiàn)e先被氧化為Fe2+，反應(yīng)為Fe+=Fe2++2然后Fe2+又繼續(xù)被氧化為Fe3+，最后沉淀中有Fe(OH)2和Fe(OH)3，56gFe為1mol，則56gFe參加反應(yīng)，被還原的大于1mol；故B錯誤；

C．ZVI(Fe)的比表面積越大；反應(yīng)物的接觸面越大，反應(yīng)速率越快，則凈化速率越快，故C正確；

D．pH越小，溶液酸性越強，酸性條件下不利于Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀生成；難以與正五價砷發(fā)生共沉淀，故D錯誤；

答案選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．若X為壓強，Y為溫度，由圖可知相同溫度下壓強越大SO2的轉(zhuǎn)化率越小，而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強越大SO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以Y為壓強，X為溫度，且Y1>Y2；相同壓強下溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；A正確；

B．初始投料n(O2)：n(SO2)=1：2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中O2和SO2按照1：2反應(yīng)；所以任意時刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1，B錯誤；

C．N點和M點溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L，M點SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可根據(jù)該點列三段式

根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知=20；C正確；

D．M點比N點壓強大，平衡正向移動，氣體總物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量增大，M(M)>M(N)；D錯誤；

故選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該熱化學(xué)方程式的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量，故A正確；

B．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只能表示物質(zhì)的量；當4mol紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量，故B錯誤；

C．4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H＝+17kJ?mol﹣1；焓變大于零，確定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H＝+17kJ?mol﹣1；則反應(yīng)物的能量低于生成物的，所以紅磷具有的能量低，更穩(wěn)定，故D正確；

故選AD。13、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)O原子和子的最外層電子可得羥基的電子式：A正確；

B．為二元弱酸，電離時分步電離，第一步電離方程式：第二步電離方程式為：B錯誤；

C．氮原子形成三個共價鍵，所以聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為C錯誤；

D．TNT為三硝基甲苯，的結(jié)構(gòu)簡式：D正確；

故選AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點時溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是強堿，完全電離，NH3·H2O是弱堿，部分電離，由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可得故A正確；

B．b點時NaOH恰好被中和，溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數(shù)相同，CH3COONa會水解產(chǎn)生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常數(shù)故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此該混合溶液中微粒濃度：故B錯誤；

C．c點溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D．c點溶液的溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4，在CH3COONH4溶液中，CH3COO-和的水解程度相近，溶液呈中性，CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可知等濃度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液的pH>7；故D錯誤；

綜上所述，敘述錯誤的是BD項，故答案為BD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

對于二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池，b電極通入空氣；則其為正極，a電極加入二甲醚，則其為負極。

【詳解】

(1)A．常依據(jù)單位質(zhì)量或單位體積某電池所能輸出能量的多少判斷某電池質(zhì)量的優(yōu)劣；A正確；

B．二次電池雖然可以反復(fù)充電；但由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上二次電池的充放電次數(shù)仍有限制，B不正確；

C．燃料電池的燃料通?？梢匀紵?；而氧氣是助燃劑，自身不能燃燒，所以不可用作燃料電池的燃料，C不正確；

D．廢電池必須進行集中處理；首要原因是防止電池中的電解液污染環(huán)境，D不正確；

故答案為：A；

(2)A．從電池反應(yīng)看，電池放電時，Cd失電子轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2；所以Cd作負極，A正確；

B．電池放電產(chǎn)物Ni(OH)2、Cd(OH)2都必須存在于堿性環(huán)境中；所以反應(yīng)環(huán)境為堿性，B正確；

C．電池充電時；需要外界提供電能，而電池放電時，自身能夠通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能，所以電池反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，C不正確；

D．該電池既能放電又能充電；所以是一種二次電池，D正確；

故答案為：C；

(3)①由以上分析可知，a極為負極，CH3OCH3失電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成CO2和H+，電極反應(yīng)式：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；

②正極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-=6H2O，所以每消耗1molCH3OCH3，有12molH+向右側(cè)移動；

答案為：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；12。

【點睛】

判斷電池中電解質(zhì)的酸堿性，可根據(jù)電極產(chǎn)物的存在環(huán)境作出判斷?！窘馕觥緼CCH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+1216、略

【分析】【詳解】

(1)v(D)===0.1mol/(L·min)；則v(C):v(D)=x:2=0.1:0.1=1:1，x=2；

(2)v(B)=v(D)=0.05mol/(L·min)。

(3)設(shè)反應(yīng)開始時A；B的物質(zhì)的量均為nmol；則：

故c(A):c(B)=(-0.75):(-0.25)=3:5，解得n=3mol，即c(A)=mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；反應(yīng)開始前，n(A)=n(B)=3mol。【解析】20.050.75317、略

【分析】【詳解】

（1）32.0g肼的物質(zhì)的量為1mol，1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－624kJ/mol；

（2）燃料電池中，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－；負極上投放的是燃料，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的反應(yīng)式為N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑，則總電極反應(yīng)方程式是O2+N2H4＝2H2O+N2；

（3）NaClO氧化NH3可以制得肼，根據(jù)原子守恒可知還有氯化鈉生成，則反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2NH3＝N2H4+Cl－+H2O。【解析】N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H=－624kJ/molO2+2H2O+4e－＝4OH－N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑O2+N2H4＝4H2O+N2ClO－+2NH3＝N2H4+Cl－+H2O18、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素的單質(zhì)；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E為Al，F(xiàn)為Mg；

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析可知乙池是由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，Al失去電子被氧化生成偏鋁酸根，則E(Al)電極為負極，F(xiàn)(Mg)電極為正極；甲池和中間U形管均為電解池，根據(jù)電極的連接方式可知，電極A為陽極，B為陰極、C為陽極、D為陰極；Cl-在C陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2；

故答案為：陽極；

（2）電極C上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，Cl2通過導(dǎo)管進入淀粉-KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，反應(yīng)生成的I2使淀粉溶液變藍；故a燒杯中溶液會變藍；

故答案為：a；

（3）甲池中A、B電極材料均為石墨，是惰性電極，電解CuSO4溶液時，陰極上Cu2+放電生成Cu，陽極上OH-放電生成O2；

故答案為：

（4）乙池是由Al；Mg、NaOH溶液組成的原電池；E(Al)電極為負極，Al失去電子被氧化生成偏鋁酸根，F(xiàn)(Mg)電極為正極，水在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；

故答案為：【解析】(1)陽極

(2)a

(3)

(4)19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化合價的變化分析，化合價降低的做氧化劑被還原；

（2）當溫度升高時；氣體顏色變深，說明平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（3）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與物質(zhì)的濃度無關(guān)；

（4）依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)同粒子效應(yīng)；一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度．

【詳解】

：（1）反應(yīng)（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得電子化合價降低，N2O4（l）是氧化劑，（CH3）2NNH2（l）中C元素和N元素化合價升高，是還原劑，

故答案為：N2O4；

（2）N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ），當溫度升高時，氣體顏色變深，說明平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

故答案為：吸熱；

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中；

a、密度等于質(zhì)量除以體積，平衡體系質(zhì)量不變，反應(yīng)體積增大，密度在反應(yīng)過程中減小，密度不變說明反應(yīng)達到平衡，故a符合；

b、反應(yīng)的焓變和反應(yīng)物與生成物能量總和之差計算，與平衡無關(guān)，故b不符合；

c、圖像只表示正反應(yīng)速率變化，不能證明正逆反應(yīng)速率相同，故c不符合；

d、N2O4（l）轉(zhuǎn)化率不變，證明反應(yīng)達到平衡，故d符合；

示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變；

故答案為：ad；不變；

NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，是因為銨根離子水解；反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；加入氨水溶液抑制銨根離子水解，平衡逆向進行；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，c（NH4+）=c（NO3-）=amol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K===2×10-5mol?L-1，計算得到c（NH3?H2O）=a/200bmol/L，

故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；逆向；a/200b?！窘馕觥竣?N2O4②.吸熱③.ad④.不變⑤.NH4++H2O?NH3?H2O+H+⑥.逆向⑦.a/200b20、略

【分析】【詳解】

(1)CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和醋酸，呈堿性，離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解生成一水合氨和鹽酸，呈酸性，離子方程式為：NH+H2ONH3﹒H2O+H+；

(3)Na2CO3是強堿弱酸鹽，分步水解，一級水解為主，一級水解生成氫氧化鈉和碳酸氫鈉，呈堿性，離子方程式為：CO+H2OHCO+OH-?！窘馕觥緾H3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH+H2ONH3﹒H2O+H+CO+H2OHCO+OH-21、略

【分析】【詳解】

(1)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(mol·L-1)-2。

(2)由圖可知；溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3)①反應(yīng)在第2min到第4min時，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故NH3的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)-1。

②A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的物質(zhì)的量增大、混合氣體總物質(zhì)的量減小，平衡時體系中NH3%將增大；故A錯誤；

B．正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；若增大反應(yīng)體系的壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時體系中NO%將將減小，故B錯誤；

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時體系中H2O(g)%將減?。还蔆錯誤；

D．催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，平衡時體系中O2%保持不變；故D正確；

答案為D?！窘馕觥?.15(mol·L-1)-2吸熱0.3D22、略

【分析】【分析】

CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為1.00mol/L、3.00mol/L，由圖可知，X的初始濃度為1.00mol/L、則X為CO2(g)。

【詳解】

(1)0~3min內(nèi)，

(2)已知CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。

(3)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則X代表的物質(zhì)為CO2，理由是CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同X的減小量與甲醇的增加量一樣；

(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)；則反應(yīng)物濃度增加，則該反應(yīng)的速率將增大。

(5)A．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強會隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應(yīng)已達平衡，A正確；

B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v正(CO2)=v正(H2O)=v逆(H2O)；則說明反應(yīng)已達平衡，B正確；

C．由方程式可知，CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同始終相同；故不能說明已平衡，選項C不正確；

D．密閉容器中，氣體質(zhì)量守恒，容積體積的不變，故不能說明已平衡，選項D不正確；

答案為AB?！窘馕觥?.167CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)CO2CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同或X的減小量與甲醇的增加量一樣增大AB四、判斷題(共4題，共36分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數(shù)值一起比較，錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越?。浑y溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減?。焕鐨溲趸}，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大?。淮鸢笧椋哄e誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。五、原理綜合題(共4題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

I．(1)已知：①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K3

根據(jù)蓋斯定律，①×2-②=③，焓變?yōu)楸稊?shù)關(guān)系，而K為指數(shù)關(guān)系，則K3=

(2)由N2和F2反應(yīng)生成NF3，反應(yīng)為N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)，反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(946+3×154.8?283.0×6)kJ?mol?1=?287.6kJ?mol?1，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=?287.6kJ?mol?1；

Ⅱ．(1)已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?H2(g)＋CO2(g)，化學(xué)平衡常數(shù)為一定溫度下，平衡時生成物濃度的冪指數(shù)積與生成物濃度的冪指數(shù)積的比值，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，為增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在低溫條件下進行；

(3)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?H2(g)＋CO2(g)中；反應(yīng)前后氣體體積不變，計算平衡常數(shù)時，物質(zhì)的量可以代替其濃度進行計算；

A．由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的濃度熵Qc==＞K(830℃)=1；反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故A不符合題意；

B．由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的濃度熵Qc==＜K(830℃)=1；反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故B符合題意；

C．由題給數(shù)據(jù)可知；只有反應(yīng)物，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故C符合題意；

D．由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的濃度熵Qc==1=K(830℃)；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡不移動，故D不符合題意；

答案選BC?！窘馕觥縆3=N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=-287.6kJ/molK=低溫BC28、略

【分析】【詳解】

(1)①已知：a．C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ?mol-1

b．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ?mol-1

c．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律2c-a-b可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=2(-111kJ?mol-1)-(-75kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=+247kJ/mol；

②由圖可知，X越大，轉(zhuǎn)化率越低，該反應(yīng)焓變大于0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而相同壓強下升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，所以X表示壓強；L代表溫度，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當壓強一定時，溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越大，圖中等壓強時L2對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大，所以L1

(2)①A．反應(yīng)方程式中CH4和H2計量數(shù)之比為1:2，所以單位時間內(nèi)生成nmol的CH4的同時，生成2nmol的H2，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而不是生成nmol的CH4的同時生成nmol的H2；故A錯誤；

B．反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，但各濃度比值不一定等于計量數(shù)之比，c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)的比值和起始量以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2不能說明正逆反應(yīng)速率相同；不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；所以反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當反應(yīng)體系中氣體的總物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；所以反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，容器中的混合氣體密度始終不發(fā)生變化，故D錯誤；

綜上所述答案為：C；

②某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)時測得CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol×50%=0.5mol，反應(yīng)速率v(CO2)=則反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(CH4)=v(CO2)=0.125mol?L-1?min-1；

根據(jù)題意列三段式有：

則平衡常數(shù)

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；所以若其它條件不變增大壓強，合成反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變；

③達到平衡后，其它條件不變時向反應(yīng)容器中充入CO2和CO各1mol，此時濃度商所以化學(xué)平衡逆向進行；

【點睛】

注意選取化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)時，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)；平衡常數(shù)只隨溫度變化?！窘馕觥?247壓強正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當壓強一定時，溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越大C0.1250.33不變逆反應(yīng)方向29、略

【