2025年粵教版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高二化學上冊階段測試試卷317考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.3種。

B.4種。

C.5種。

D.6種。

2、在天平兩個托盤上各放一個盛有100g3.65%鹽酸溶液的燒杯，天平平衡，向左盤燒杯中加入4.6g金屬鈉，為了保持天平平衡，應向右盤中加入金屬鎂的質(zhì)量為A.4.8gB.4.4gC.4.5gD.4.6g3、已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1．下列說法中不正確的是（）A.H2的燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1C.1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJD.斷開1molH2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量4、下列有關(guān)能量的說法正確的是A.原電池將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

B.原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能。

C.中和反應放熱說明中和反應前后能量不守恒。

D.吸熱反應中生成物的總能量低于反應物的總能量5、下表是第三周期部分元素的逐級電離能rm{(}單位：rm{eV}電子伏特rm{)}數(shù)據(jù)：。元素rm{I_{1}/eV}rm{I_{2}/eV}rm{I_{3}/eV}甲rm{5.7}rm{47.4}rm{71.8}乙rm{7.7}rm{15.1}rm{80.3}丙rm{13.0}rm{23.9}rm{40.0}丁rm{15.7}rm{27.6}rm{40.7}下列說法正確的是A.乙的金屬性比甲強B.丁一定是金屬元素C.丙一定為非金屬元素D.乙的化合價為rm{+1}價評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、(1)電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應是(填序號)。此類反應具備的條件是①反應,②反應。A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0C．CaC2(s)+2H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應設(shè)計一個電池。其負極反應為：。(3)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用?，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是。②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是。③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05molCu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO-4溶液。①該電解槽的陽極反應式為，通過陰離子交換膜的離子數(shù)____（填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為；③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為。7、家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：____．8、順rm{-1}rm{2-}二甲基環(huán)丙烷和反rm{-1}rm{2-}二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖rm{1}轉(zhuǎn)化：

該反應的速率方程可表示為：rm{v(}正rm{)=k(}正rm{)c(}順rm{)}和rm{v(}逆rm{)=k(}逆rm{)c(}反rm{)}rm{k(}正rm{)}和rm{k(}逆rm{)}在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}已知：rm{t_{1}}溫度下，rm{k(}正rm{)=0.006s^{-1}}rm{k(}逆rm{)=0.002s^{-1}}該溫度下反應的平衡常數(shù)值rm{K_{1}=}______；該反應的活化能rm{E_{a}(}正rm{)}小于rm{E_{a}(}逆rm{)}則rm{triangleH}______rm{0(}填“小于”“等于”或“大于”rm{)}．

rm{(2)t_{2}}溫度下，圖rm{2}中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是______rm{(}填曲線編號rm{)}平衡常數(shù)值rm{K_{2}=}______；溫度rm{t_{1}}______rm{t_{2}(}填“小于”“等于”或“大于”rm{)}判斷理由是______．9、已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

。|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：

（1）△H____0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A濃度變化0.018mol?L-1．則6s時c（A）=____mol?L-1，C的物質(zhì)的量為____mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為____（填正確選項前的字母）：

a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變。

c．c（A）不隨時問改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等。

（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為____．10、肉桂醛在食品、醫(yī)藥、化工等方面都有應用。肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．（1）肉桂醛由C、H、O三種元素組成，且質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對分子質(zhì)量為132，其分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為27:2:4。則肉桂醛的分子式是____。肉桂醛可視為苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式是____。（不考慮順反異構(gòu)）（2）肉桂醛能被銀氨溶液氧化，再經(jīng)酸化得到肉桂酸。寫出肉桂醛被銀氨溶液氧化的反應方程式：。（3）現(xiàn)用芳香烴A為原料合成H的路線如下，已知A分子中只有一個側(cè)鏈：①書寫化學方程式F→I；F→G；②G的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體有____種。請寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)11、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。12、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去13、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。14、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。15、三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)16、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、簡答題(共3題，共6分)24、寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）2-甲基-4-乙基庚烷：______；

（2）2，5-二甲基-3-己炔：______；

（3）1，4-戊二烯：______；

（4）2-甲基-1-丁醇：______；

（5）苯乙烯：______．25、如圖所示是一種新型的烷基化反應。

（1）化合物I的分子式為______，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗______molO2．

（2）化合物I可由CH3COOCH2CH3合成．化合物A是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物B．A的結(jié)構(gòu)簡式為______，B的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（3）化合物C（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應的化學方程式為______．

（4）化合物C與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物D，D的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，D的結(jié)構(gòu)簡式為______．26、rm{CO}rm{CO_{2}}是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。rm{(1)}用rm{CO_{2}}來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將rm{CO_{2}}變廢為寶。已知在常溫常壓下，甲醇、rm{CO}的燃燒熱分別是rm{726.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{110.5kJ隆隴mol^{-1}}寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________；rm{(2)CO}與rm{Cl_{2}}在催化劑的作用下合成光氣rm{(COCl_{2})}某溫度下向rm{2L}的密閉容器中投入一定量的rm{CO}和rm{Cl_{2}}在催化劑的作用下發(fā)生反應：rm{CO(g)+Cl_{2}(g)?}rm{COCl_{2}(g)婁隴H=akJ/mol}反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：。rm{COCl_{2}(g)婁隴H=a

kJ/mol}rm{t/min}rm{n(CO)/mol}rm{n(Cl2)/mol}rm{0}rm{1.20}rm{0.60}rm{1}rm{0.90}rm{2}rm{0.80}rm{4}rm{0.20}rm{壟脵}反應rm{0隆蘆2min}末的平均速率rm{v(COCl_{2})=}__________rm{mol/(L隆隴min)}rm{壟脷}在rm{2min隆蘆4min}間，rm{v(Cl_{2})_{脮媒}}______rm{v(Cl_{2})_{脛忙}(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}該溫度下rm{K=}______。rm{(3)}在催化劑作用下rm{NO}和rm{CO}轉(zhuǎn)化為無毒氣體：rm{2CO(g)+2NO(g)?2CO_{2}(g)+N_{2}(g)婁隴H=-748kJ隆隴mol^{-1}}

rm{2CO(g)+2NO(g)?2CO_{2}(g)+N_{2}(g)

婁隴H=-748kJ隆隴mol^{-1}}一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖rm{壟脵}所示。溫度高于rm{1}時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是：_____________________

rm{710K}已知：測定空氣中rm{壟脷}和rm{NO}含量常用的方法有兩種，方法rm{CO}電化學氣敏傳感器法。其中rm{1}傳感器的工作原理如圖rm{CO}所示，則工作電極的反應式為______________________；方法rm{2}氧化還原滴定法。用rm{2}溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出rm{H_{2}O_{2}}與rm{NO}溶液反應的離子方程式_____________。

rm{H_{2}O_{2}}用rm{(4)}和rm{CO}可以制備甲醇，反應為rm{H_{2}}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?}以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，rm{CH_{3}OH(g)}溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池rm{KOH}電極材料為惰性電極rm{(}若電解質(zhì)溶液中rm{)}的物質(zhì)的量為rm{KOH}當有rm{0.8mol}甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。rm{0.5mol}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】

3-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為1；5號碳原子，2、4號碳原子對稱，分別處于1（或5）、2（或4）、3、6號碳原子上H原子不同，所以分子中有4種H原子，故3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種．

故選：B．

【解析】【答案】根據(jù)等效H原子判斷；有幾種H原子，一氯代產(chǎn)物有幾種同分異構(gòu)體．

分子中等效氫原子一般有如下情況：

①；分子中同一甲基上連接的氫原子等效；同一碳原子所連的氫原子是等效的；

②；同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；

③；處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時；物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、A【分析】【解答】解：A．氫氣燃燒熱是指1mol氫氣生成液態(tài)水時放出的熱量，水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，H2的燃燒熱數(shù)值大于241.8kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．熱化學方程式中△H與方程式的化學計量數(shù)成正比關(guān)系，已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483．kJ?mol﹣1；故B正確；

C．水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJ；故C正確；

D．焓變△H=反應物鍵能之和﹣生成物鍵能之和；由于△H＜0，說明生成物的鍵能和大于反應物鍵能和，故D正確；

故選：A．

【分析】A．氫氣燃燒熱是指1mol氫氣生成液態(tài)水時放出的熱量；

B．熱化學方程式中△H與方程式的化學計量數(shù)成正比關(guān)系；

C．水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量；

D．焓變△H=反應物鍵能之和﹣生成物鍵能之和．4、A【分析】A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B錯誤；C.中和反應放熱，但中和反應前后仍然遵循能量守恒原則，故C錯誤；D.吸熱反應中生成物的總能量高于反應物的總能量，故D錯誤．【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】本題考查了電離能的相關(guān)知識，難度較易?！窘獯稹坑深}意知，甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明rm{A}元素最外層有rm{1}個電子，失去rm{1}個電子時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為rm{Na}元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有rm{2}個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為rm{Mg}元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于rm{3}個電子，丙、丁一定為非金屬元素，故C正確。元素最外層有rm{A}個電子，失去rm{1}個電子時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為rm{1}元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有rm{Na}個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為rm{2}元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于rm{Mg}個電子，丙、丁一定為非金屬元素，故C正確。rm{3}故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【解析】【答案】(1)D、放熱、氧化還原（各1分）（2）CH4-8e-+10OH-=C+7H2O（2分）(3)①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍。（1分）②白色固體迅速變灰綠色，最終變成紅褐色。（1分）③（2分）0.2（1分）（4）①4OH—-4e-=2H2O+O2↑（1分），<（1分）②b7、2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol【分析】【解答】解：當10kg丁烷完全反應物質(zhì)的量=mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，2mol丁烷完全反應放熱==5800KJ，依據(jù)反應物和產(chǎn)物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應量下的反應熱，書寫的熱化學方程式為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；答：丁烷燃燒的熱化學方程式為2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol．

【分析】依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學方程式對應的物質(zhì)的量計算反應放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應焓變寫出．8、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)rm{v(}正rm{)=k(}正rm{)c(}順rm{)}rm{k(}正rm{)=0.006s^{-1}}則rm{v(}正rm{)=0.006c(}順rm{)}rm{v(}逆rm{)=k(}逆rm{)c(}反rm{)}rm{k(}逆rm{)=0.002s^{-1}}則rm{v(}逆rm{)=0.002c(}反rm{)}化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，則rm{0.006c(}順rm{)=0.002c(}反rm{)}該溫度下反應的平衡常數(shù)值rm{K_{1}=dfrac{c({路麓})}{c({脮媒})}=dfrac{0.006}{0.002}=3}該反應的活化能rm{K_{1}=dfrac{c({路麓})}{c({脮媒})}=

dfrac{0.006}{0.002}=3}正rm{E_{a}(}小于rm{)}逆rm{E_{a}(}說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應，則rm{)}小于rm{triangleH}

故答案為：rm{0}小于；

rm{3}隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是rm{(2)}設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為rm{B}則可逆反應左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為rm{x}則平衡時，順式異構(gòu)體為rm{1}想，反式異構(gòu)體為rm{0.3}所以平衡常數(shù)rm{K_{2}=dfrac{0.7x}{0.3x}=dfrac{7}{3}}因為rm{0.7x}放熱反應升高溫度時平衡逆向移動，所以溫度rm{K_{2}=dfrac{0.7x}{0.3x}=dfrac

{7}{3}}

故答案為：rm{K_{1}>K_{2}}rm{t_{2}>t_{1}}小于；放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動．

rm{B}根據(jù)rm{dfrac{7}{3}}正rm{(1)}正rm{v(}順rm{)=k(}rm{)c(}正rm{)}以及rm{k(}逆rm{)=0.006s^{-1}}逆rm{v(}反rm{)=k(}rm{)c(}逆rm{)}結(jié)合化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，可列出正、反濃度關(guān)系，可計算平衡常數(shù)，該反應的活化能rm{k(}正rm{)=0.002s^{-1}}小于rm{E_{a}(}逆rm{)}說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應；

rm{E_{a}(}隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是rm{)}設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為rm{(2)}則可逆反應左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為rm{B}則平衡時，順式異構(gòu)體為rm{x}想，反式異構(gòu)體為rm{1}所以平衡常數(shù)rm{K_{2}=dfrac{0.7x}{0.3x}=dfrac{7}{3}}以此解答該題．

本題考查化學平衡的計算，為rm{0.3}年海南高考題，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的意義以及應用，解答時注意體會圖象的涵義，為解答該題的重要突破，難度中等．rm{0.7x}【解析】rm{3}小于；rm{B}rm{dfrac{7}{3}}小于；放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動9、略

【分析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應，即△H＜0，故答案為：＜；

（2）反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s內(nèi)△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為=0.04mol/L；故6s時時c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s內(nèi)△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol；

設(shè)平衡時A的濃度變化量為x；則：

A（g）+B（g）?C（g）+D（g）

開始（mol/L）：0.040.1600

變化（mol/L）：xxxx

平衡（mol/L）：0.04-x0.16-xxx

故=1；解得x=0.032

所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；

體積不變；充入1mol氬氣，反應混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%；

故答案為：0.022；0.09；80%；80%；

（3）a．該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變；壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤；

b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故b錯誤；

c．可逆反應到達平衡時；各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確；

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等；都表示正反應速率，反應始終按1：1生成C；D的物質(zhì)的量，不能說明到達平衡，故d錯誤；

故答案為：c；

（4）同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5；

故答案為：2.5．

【解析】【答案】（1）化學平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應；

（2）根據(jù)△c=v△t計算△c（A）；A的起始濃度-△c（A）=6s時c（A）；

根據(jù)△n=△cV計算△n（A）；再根據(jù)方程式計算C的物質(zhì)的量；

設(shè)平衡時A的濃度變化量為x；利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；

體積不變；充入1mol氬氣，反應混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；

（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；

（4）同一反應在相同溫度下；正；逆反應方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

10、略

【分析】【解析】【答案】（1）C9H8O（2）C6H5CH=CHCHO+2Ag（NH3）2OH→2Ag↓+H2O+3NH3+C6H5CH=CHCOONH4(反應條件：加熱)（3）①②4三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發(fā)生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度12、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D13、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應生成SO42-、Cr3+，反應的離子反應方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%14、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗目的及反應原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%15、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應管與Cr2O3反應，反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應管中與Cr2O3反應，反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為

【點睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點是實驗操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍,若不變藍,則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%四、有機推斷題(共4題，共40分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應產(chǎn)生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H222、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、簡答題(共3題，共6分)24、略

【分析】解：（1）2-甲基-4-乙基庚烷，主鏈為庚烷，含有7個C，在2號C上含有一個甲基，在4號C上有一個乙基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3CH2）CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3CH2）CH2CH2CH3；

（2）2，5-二甲基-3-己炔，主鏈為己炔，含有6個C，在3、4號C之間含有碳碳三鍵，在2和5號C上各有一個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）C≡CCH（CH3）2，故答案為：CH3CH（CH3）C≡CCH（CH3）2；

（3）1，4-戊二烯，主鏈為戊烯，