2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷80考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是。

①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強不變，充入N2使容器容積變大A.①②B.②③C.①④D.③④2、據(jù)文獻報道；某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示：

下列有關(guān)該歷程的說法正確的是A.總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2OB.Ti4+NH2-N=O是催化劑C.Ti4+是中間產(chǎn)物D.Ti4+NH2-N=O→Ti4++N2+H2O屬于分解反應(yīng)3、一定溫度下，向2L恒溫密閉容器中加入足量活性炭和2molNO2，發(fā)生反應(yīng)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.曲線Ⅱ表示c(CO2)隨t的變化B.0~2min內(nèi)，C.3min時，加入催化劑可同時增大NO2的生成速率和消耗速率D.3min時。充入N2增大壓強，該容器的氣體顏色不變4、用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池；在循環(huán)充放電過程中可實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說法一定錯誤的是。

A.放電時，總反應(yīng)式是6Li＋Fe2O3=3Li2O＋2FeB.該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液C.充電時，陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控5、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是A.a<7b<0.3B.常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C.②中混合液存在：D.將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：6、用下列實驗操作或裝置進行相應(yīng)實驗；正確的是()

A.用圖甲所示裝置，關(guān)閉a，打開b，可檢驗裝置的氣密性B.用圖乙所示操作測定NaOH溶液的濃度C.用圖丙所示操作分離沸點不同的液體混合物D.用圖丁所示裝置收集氨氣并進行尾氣吸收7、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣＝2H2OB.a極是銅，b極是鐵時，可實現(xiàn)鐵上鍍銅C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同8、下列說法中正確的是（）A.則標(biāo)準燃燒熱為B.甲烷的燃燒熱則在甲烷燃料電池中當(dāng)有甲烷參與反應(yīng)放出熱量為C.在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.已知稀溶液中，但稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水時放出的熱量小于評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在2L恒容密閉容器中進行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時該反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分數(shù)為0.12510、下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎＤ康牟僮骱同F(xiàn)象A除去溴苯中少量的溴加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺C氧化性:Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量的苯，再通入少量氯氣，振蕩D探究濃度對速率的影響室溫下，向等體積等濃度的兩份Na2SO3溶液，同時分別滴加0.1mol·L-1雙氧水和1.0mol·L-1雙氧水

A.AB.BC.CD.D11、一種以鋅-石墨烯纖維無紡布為負極、石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極；鹽-水“齊聚物”為電解質(zhì)溶液的雙離子電池如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.放電時，石墨烯氣凝膠電極上的電極反應(yīng)式為B.多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于擴散至電極表面C.電池總反應(yīng)為D.充電時，被還原，在石墨烯纖維無紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陰極嵌入12、W；X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大；W與Y同主族，X與Z同主族，其中X、Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.W與X形成的化合物是共價化合物B.Y和Z形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性C.簡單離子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)D.向該物質(zhì)中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀13、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO?的濃度存在關(guān)系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1；而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10?3.75B.0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)C.298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH?)保持不變D.0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)14、某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)?M(OH)2-4(aq)，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)2-4濃度的值。下列說法錯誤的是。

A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B.M(OH)2的Ksp約為1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)2-4]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在sp15、廣泛用于微電子；光電子行業(yè)；用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是。

A.通入的一極為電解池的陽極，反應(yīng)式為B.電解過程中，由粗硅一極向通入的一極遷移C.熔融的中參與陽極反應(yīng)D.粗硅上的反應(yīng)式：評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、從H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_______。17、已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為________。

（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為________。

（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷H1_______0(填“>”“=”或“<”)；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器，充分反應(yīng)，達平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為_______________從上表中選擇)

（5）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同)

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1>T2>T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是__(填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是_______________________________________________。18、（1）某課外活動小組同學(xué)用如圖1裝置進行實驗；試回答下列問題：

①若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為______．

②若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）該小組同學(xué)設(shè)想；如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如2圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)______（選填“大于”；“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．

②通電開始后，陰極附近溶液pH______（選填“增大”；“不變”或“減小”）．

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為______；已知H2的燃燒熱為285.8KJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g液態(tài)H2O時，理論上有______kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．19、工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。

(1)平衡常數(shù)的表達式K=_________________________

(2)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)；某溫度時測得部分數(shù)據(jù)如下表。

。t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應(yīng)開始到2min時，用H2表示的反應(yīng)速率為__________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。

(3)已知該反應(yīng)在不同的溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值分別為。

。t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.19

1.00

0.60

0.38

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②800℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此時v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。20、以下幾個熱化學(xué)方程式中：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

④CaCO3=CaO＋CO2ΔH=＋177.7kJ·mol-1

⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

不正確的有___；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有___，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有___。(填序號)21、電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換；物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn—PbO2電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開；形成A；B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

①電池中，Zn為___極(填“正”或“負”)，PbO2電極的電極反應(yīng)為___。

②B區(qū)域的電解質(zhì)為___(填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”)；陽離子交換膜為圖中的___膜(填“a”或“b”)。

③此電池維持電流強度0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造該電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有___%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

(2)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制各四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]；裝置如圖所示。

①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是___(填a、b；c或d)。

②電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁；常用采用如圖所示的方法進行防腐，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。

①該保護方法叫做___(填“犧牲陽極法”或“外加電流法”)。

②下列有關(guān)表述正確的是___(填序號)。

a.鋼管樁被迫成為陰極而受到保護；其表面的腐蝕電流接近于零。

b.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流。

c.通電后；調(diào)整外加電壓，外電路中的電子被強制從鋼管樁流向高硅鑄鐵。

d.石墨能導(dǎo)電且化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用石墨代替高硅鑄鐵作輔助陽極22、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_______(用離子方程式說明)。

(2)配制NH4Al(SO4)2溶液時，通常需加入適量的______；減小其水解程度。

(3)相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。

(4)下列圖像為0.1mol/L的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線。

其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填羅馬數(shù)字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是______。

(5)室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液；溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是______點。

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______。23、(1)如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則正極反應(yīng)為_______。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極反應(yīng)為_______。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，電池總反應(yīng)為_______。

(2)我國科學(xué)家設(shè)計了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；可獲得硫酸等物質(zhì)，該過程示意圖如圖：

①鋰離子電池工作時，a極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Li+移向_______(填“a”或“b”)極。

②電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是_______，其中右側(cè)交換膜的作用是_______，寫出d極的電極反應(yīng)_______。

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時，理論上電路中通過的電子是_______mol。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)24、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)25、(1)NH3催化氧化可制備硝酸。NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.28kJ·mol-1；

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.02kJ·mol-1；

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=______。

(2)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1，NO2(g)=N2O4(g)ΔH=-28.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。26、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol·L－1。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x=_______；此時容器中壓強與起始壓強之比為_______；

②若經(jīng)反應(yīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_______0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為30%，則A的轉(zhuǎn)化率是_______(保留2位有效數(shù)字)。27、將等物質(zhì)的量的A、B混合放入的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)后反應(yīng)達到平衡，此時測得D的濃度為則：

（1）_____________。

（2）前內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率_____________。

（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（4）若升高溫度，其他條件不變，平衡時測得D的濃度為則該反應(yīng)的___________（填“>”“<”或“=”）0。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)28、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：

（1）形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：______用元素符號表示用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：______．

（5）已知下列數(shù)據(jù)：

由和反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是______．29、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大?。蛔罡哒齼r或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液；沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點反應(yīng)的離子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

①因濃度越大；化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C(s)的量，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故①選；②保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故②選；③將容器的體積縮小一半，增大壓強，平衡逆向移動，故③不選；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，相當(dāng)減小壓強，平衡正向移動，故④不選；故選A。

點睛：注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成是解答本題的關(guān)鍵。對應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學(xué)反應(yīng)平衡產(chǎn)生影響。本題的易錯點為①，注意C為固體。2、D【分析】【詳解】

A．分析圖中參加反應(yīng)的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，可以寫出反應(yīng)方程式為2NO+4NH3+2O23N2+6H2O；A項錯誤；

B．觀察圖中Ti4+NH2-N=O是某一步反應(yīng)的生成物，又是另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，得出Ti4+NH2-N=O是中間產(chǎn)物；B項錯誤；

C．圖中Ti4+是開始參加反應(yīng)；最后又生成，所以是催化劑，C項錯誤；

D．Ti4+NH2-N=O→Ti4++N2+H2O屬于分解反應(yīng)；D項正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．投入活性炭和NO2，隨著反應(yīng)時間的推移，NO2的物質(zhì)的量減少，CO2和N2的物質(zhì)的量增加，相同反應(yīng)時間內(nèi)CO2增加的量是N2的兩倍，因此曲線I表示n(CO2)隨t的變化，曲線Ⅱ表示n(N2)隨t的變化，曲線Ⅲ表示n(NO2)隨t的變化；A項錯誤；

B．碳是固體；濃度不隨著反應(yīng)時間推移而變化，不能用于表示反應(yīng)速率，B項錯誤；

C．反應(yīng)在此條件下2min后已經(jīng)達到平衡；3min時加入催化劑可以同時且同等程度加快正；逆反應(yīng)的速率，C項正確；

D．3min時向恒溫恒容密閉容器中充入N2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(NO2)增大；容器中氣體的顏色加深，D項錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

由圖可知該電池充放電時的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，則放電時負極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe；充電時，陽極；陰極電極反應(yīng)式與正極、負極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，該電池充放電時的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；故A正確；

B．金屬鋰可以和酸發(fā)生反應(yīng)；不能用硫酸做電解質(zhì)，故B錯誤；

C．充電時，陽極與正極相反，電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+；為氧化反應(yīng)，故C正確；

D．充電時；Fe作為陽極失電子，電池逐漸擺脫磁鐵吸引，放電時又生成鐵，電池被磁鐵吸引，故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨水解顯酸性，故混合液<7；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，因該混合液故必須鹽酸少量即b<0.3；A正確；

B．由題意列電荷守恒得：因室溫下混合液說明溶液顯中性，所以因等體積混合故=mol/L。常溫下氨水中一水合氨的電離方程式為故其電離平衡常數(shù)B正確；

C．②中混合液存在物料守恒＜故C錯誤；

D．因①溶液顯酸性，②溶液顯中性，故將①與②混合液混合顯酸性，＞由電荷守恒得：故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．圖甲所示裝置中燒瓶和分液漏斗通過玻璃管相通，故關(guān)閉a，打開b；不管氣密性是否良好，分液漏斗中的液體均可順利地流下，故不可檢驗裝置的氣密性，A錯誤；

B．鹽酸應(yīng)該裝在酸式滴定管中；圖乙所示為堿式滴定管，B錯誤；

C．蒸餾裝置中；溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口中上部而不應(yīng)該插入液體中，C錯誤；

D．氨氣密度小于空氣；且極易溶于水，故采用向下排空氣法且需用防倒吸裝置，D正確；

故答案為：D。7、C【分析】【分析】

左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入H2的電極為負極，通入O2的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的b電極是陰極；連接正極的a電極是陽極，陽極上發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子還原反應(yīng)。

【詳解】

A．由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；選項A正確；

B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，銅被氧化，b極上銅離子得電子有銅析出；選項B正確；

C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極上比Cu活潑的金屬Zn、Fe也失去電子，但b極上只析出Cu，根據(jù)電子守恒，則a極溶解Cu的質(zhì)量小于b極上析出銅的質(zhì)量；選項C不正確；

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體為氧氣，根據(jù)電子守恒，與電池中消耗的H2體積不相等；選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查原電池和電解池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，易錯點為A，注意電解質(zhì)的酸堿性，為解答該題的關(guān)鍵。8、D【分析】【詳解】

A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，標(biāo)準燃燒熱為故A錯誤；

B.甲烷的燃燒熱則在甲烷燃料電池中當(dāng)有甲烷參與反應(yīng)時，大部分能量轉(zhuǎn)化為電能，則反應(yīng)放出熱量小于故B錯誤；

C.和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，不能生產(chǎn)1mol若生成2mol放出的熱量大于則熱化學(xué)方程式故C錯誤；

D.稀醋酸是弱電解質(zhì)，其電離過程中吸收熱量，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水時放出的熱量小于故D正確；

正確答案是D。

【點睛】

燃燒熱是以1mol可燃物為標(biāo)準定義的。在原電池中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能。要注意可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。弱酸電離過程要吸收熱量，故其中和熱比強酸小。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即4H<0；故A正確；

B.起始時n(CO2)=4mol，氫氣的物質(zhì)的量越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，①中轉(zhuǎn)化率最大，則三種條件下起始的n(H2)：①>②>③；故B錯誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減小；故C錯誤；

D.

平衡時乙醇的體積分數(shù)為=0.125；故D正確。

故選AD。10、CD【分析】【詳解】

A．除去溴苯中少量的溴；加入適量NaOH溶液，溴與NaOH溶液反應(yīng)，與溴苯分層，則靜置分液可除雜，可達到實驗?zāi)康?，A不符合題意；

B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡；可達到實驗?zāi)康?，B不符合題意；

C．氯氣本身可以和水反應(yīng)生成次氯酸，并不能表明是溴酸鉀氧化了氯氣，也不能證明氧化性：Cl2>Br2；故不能達到實驗?zāi)康?，C符合題意；

D．在其他條件相同下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，但是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；反應(yīng)中沒有明顯現(xiàn)象，不能判斷反應(yīng)速率的快慢，故不能達到實驗?zāi)康?，D符合題意；

答案選：CD。11、BC【分析】【分析】

石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極，電極反應(yīng)式為鋅-石墨烯纖維無紡布為負極，電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)為

【詳解】

A．放電時，石墨烯氣凝膠電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，電極反應(yīng)式為A項錯誤；

B．多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，能增大反應(yīng)速率，也有利于擴散至電極表面；B項正確；

C．由分析可知，電池總反應(yīng)為C項正確；

D．充電時，被還原，在石墨烯纖維無紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陽極嵌入；D項錯誤；

答案選BC。12、BD【分析】【分析】

由X；Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)示意圖可知；化合物中Z原子能形成6個共價鍵、X能形成2個共價鍵，結(jié)合X與Z同主族可知，X為O元素、Z為S元素；Y元素能形成帶一個單位正電荷的陽離子，結(jié)合W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族可知，W可能為H元素或Li元素、Y為Na元素，各物質(zhì)為硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)示意圖。

【詳解】

A．氫元素和氧元素形成的化合物可能是共價化合物水或過氧化氫；鋰元素和氧元素形成的化合物是離子化合物氧化鋰，故A錯誤；

B．硫化鈉是強堿弱酸鹽；硫離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故B正確；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；隨核電荷數(shù)增大，離子的離子半徑依次減小，則電子層結(jié)構(gòu)相同的氧離子的離子半徑大于鈉離子，故C錯誤；

D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；二氧化硫氣體、淡黃色的硫沉淀和水；故D正確；

故選BD。13、AB【分析】【詳解】

A.P點溶液中c(HCOO?)=c(HCOOH)，電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10?3.75；故A正確；

B.HCOONa是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，存在物料守恒c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)；故B正確；

C.溫度不變水的離子積常數(shù)不變，溶液稀釋導(dǎo)致溶液體積增大，所以n(H+)?n(OH?)=[c(H+)×V]×[c(OH?)×V]=c(H+)×c(OH?)×V2=Kw×V2增大；故C錯誤；

D.根據(jù)A知，其電離平衡常數(shù)Ka=10?3.75；其HCOO?水解平衡常數(shù)Kh==1.0×10?10.25，所以HCOOH電離平衡常數(shù)大于HCOO?水解平衡常數(shù)，則混合溶液中HCOOH電離大于HCOONa水解程度，c(HCOO?)>c(HCOOH)，溶液的pH>3.75；故D錯誤；

故選：AB。14、BD【分析】【分析】

由題干信息，M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)?M(OH)2-4(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)2-4]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)2-4]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)2-4]與pH的關(guān)系；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系；A正確；

B．由圖象，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17；B錯誤；

C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖像，pH=9.0時，c(M2+)、c[M(OH)2-4]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在；C正確；

D．c[M(OH)2-4]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)2-4存在；D錯誤；

答案選BD。15、BC【分析】【分析】

熔鹽LiH中，含有Li+和H-，所以H2應(yīng)轉(zhuǎn)化為H-，從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極，陰極反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，陽極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由以上分析知，通入H2的電極為電解池的陰極，反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，A錯誤；

B．電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，陽離子向陰極移動，則Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；

C．由分析可知，粗硅為電解池的陽極，反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中參與陽極反應(yīng)，C正確；

D．由分析可知，粗硅上反應(yīng)式為：Si+4H--4e-=SiH4↑，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

陰離子放電順序為：陽離子放電順序為：兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，說明陰極為放電生成H2，陽極為放電生成反應(yīng)實質(zhì)為電解氯化氫，根據(jù)陰陽離子放電順序推測符合條件的溶質(zhì)為HCl、BaCl2?！窘馕觥縃Cl或BaCl217、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)進行計算；

（2）計算出12s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，可以計算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L-1?s-1，計算出abc的最簡整數(shù)比；

（3）將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的用相同單位進行描述的速率進行比較；

（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②根據(jù)CO的平衡濃度計算平衡時CO的物質(zhì)的量；進而計算參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；列式三段式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到；

（5）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；應(yīng)選擇催化活性高；速度快、反應(yīng)溫度較低；

【詳解】

（1）從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故=0.05mol/（L?s），故答案為：0.05mol·L－1·s－1；

（2）12s時，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v（A）==0.075mol/（L?s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g）；

故答案為：3A（g）+B（g）?2C（g）；

（3）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1，故v（A）=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v（A）=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙；

（4））①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H1＜0；

故答案為：＜；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L；達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，故CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算得到平衡濃度：

K=對照圖表數(shù)據(jù)判斷溫度為250°C；

故答案為：80%；250°C；

（5）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；應(yīng)選擇催化活性高；速度快、反應(yīng)溫度較低，故選擇Z；

故答案為：Z；催化效率高且活性溫度低?！窘馕觥?.05mol·L－1·s－13A(g)＋B(g)2C(g)乙>甲>丙<80%250℃Z催化效率高且活性溫度低18、略

【分析】【分析】

（1）①由圖1可知；當(dāng)K與a相連接時形成了原電池，鐵為負極，石墨為正極，可確定發(fā)生的腐蝕的種類以及電極反應(yīng)；

②開關(guān)K與b連接；形成的是電解池，裝置為電解飽和食鹽水的裝置，即可寫出反應(yīng)方程式；

（2）①由圖2可知電解槽陽極失去電子生成O2，通過陰離子交換膜的離子是OH-，通過陽離子交換膜的是Na+；可根據(jù)電荷守恒分析；

②通電后，陰極上水得電子生成H2和OH-；可判斷溶液的酸堿性；

③氫氧燃料電池負極上H2失電子，可據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；可根據(jù)H2的燃燒熱計算反應(yīng)熱。

【詳解】

（1）①由圖1可知，當(dāng)K與a相連接時形成了原電池，鐵為負極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；為鐵的吸氧腐蝕；

②開關(guān)K與b連接，形成的是電解池，裝置為電解飽和食鹽水的裝置，反應(yīng)方程式為；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）①由圖2可知電解槽陽極失去電子生成O2，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽極OH-放電，SO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極H+放電，Na+通過陽離子交換膜向陰極移動；通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

②通電后，陰極上水得電子生成H2和OH-；可判斷溶液堿性增強，則pH增大；

③氫氧燃料電池負極上H2失電子，可據(jù)此寫出電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ/mol，那么生成36g液態(tài)H2O時放出的熱量為571.6kJ/mol，故理論上有571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能?！窘馕觥课鮋2+2H2O+4e-=4OH-2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑小于增大H2+2OH--2e-=2H2O571.6。19、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)的表達式K=

(2)根據(jù)表格，計算2min內(nèi)CO的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計量系數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)；反應(yīng)進行到3min時；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，列三段式計算解答；

(3)①升高溫度；平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，據(jù)此分析判斷。

②根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計算Qc，與同溫度下的平衡常數(shù)K比較；判斷反應(yīng)進行的方向，進而確定正逆反應(yīng)速率的大小。

【詳解】

(1)已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，平衡常數(shù)的表達式K==

(2)根據(jù)表格，則從反應(yīng)開始到2min時，CO的物質(zhì)的量的變化量為0.3mol，體積為1L，則CO的物質(zhì)的量濃度的變化量為0.3mol/L，2min內(nèi)，v(CO)==0.15mol·L－1·min－1.，反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計量系數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=0.15mol·L－1·min－1；

反應(yīng)進行到3min時；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，列三段式：

則平衡常數(shù)K=≈1.19；

(3)①由表格數(shù)據(jù)可知；升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②800℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，則Qc=800℃時，K=1.19，則Qc＞K，平衡向逆向移動，則v正＜v逆。

【點睛】

濃度商Qc是反應(yīng)物的濃度冪之積與生成物的濃度冪之積的比值，若Qc大于K，平衡會逆向移動，若Qc小于K，平衡會正向移動，若Qc等于K，平衡不移動?！窘馕觥?.15mol·L－1·min－11.19放熱＜20、略

【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化，熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。由上述熱化學(xué)方程式可知，④未注明狀態(tài)，⑦中H2SO4、NaOH、Na2SO4狀態(tài)不是溶液，則④⑦不正確；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，則②③表示燃燒熱；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，因此只有⑥表示中和熱的熱化學(xué)方程式，故答案為：④⑦；②③；⑥?！窘馕觥竣堍撷冖邰?1、略

【分析】(1)

①Zn—PbO2電池，Zn失電子作負極，PbO2電極是正極，電極反應(yīng)為

②負極區(qū)鋅失去電子后與結(jié)合，A區(qū)裝溶液，正極區(qū)PbO2得電子后與結(jié)合，C區(qū)裝H2SO4溶液，B區(qū)裝K2SO4溶液；為了阻止負極區(qū)有雜質(zhì)和流失，a膜為陽離子交換膜，b膜為陰離子交換膜，B區(qū)可向正極區(qū)提供

③電池失效時通過的電子物質(zhì)的量有消耗鋅粉質(zhì)量則電池失效時仍有的金屬鋅未參加反應(yīng)。

(2)

從題給信息和圖示可知，四甲基氯化銨溶液在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成四甲基銨離子通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，結(jié)合生成四甲基氫氧化銨。

①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是b；

②電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)

①依圖示；該防腐利用了外接直流電源，屬于外加電流法防腐；

②外接直流電源的負極與鋼管樁連接，鋼管樁被迫成為陰極而受到保護，其表面的腐蝕電流接近于零；高硅鑄鐵為惰性輔助陽極起到傳遞電流作用，也可用石墨代替；外電路中的電子被強制從外接直流電源的負極流向鋼管樁，高硅鑄鐵上海水中陰離子失去電子流向外接直流電源的正極，與海水中離子的移動構(gòu)成整個防腐電流回路。故答案選擇ad?！窘馕觥?1)負K2SO4a87%

(2)b

(3)外加電流法ad22、略

【分析】【詳解】

（1）NH4Al(SO4)2是強酸弱堿鹽，在溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，表面積很大的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達到凈化水的目的，水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

（2）和鋁離子水解，都是結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-促使水電離出更多的H+，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O?NH3?H2O+H+，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，為了抑制和鋁離子的水解，配制硫酸鋁銨溶液時，需要加入適量的酸抑制和鋁離子的水解，為了不引入新雜質(zhì)，加入的酸為H2SO4；

（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中電離出的在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)，NH4Al(SO4)2溶液中鋁離子水解生成的氫離子會抑制水解，CH3COONH4在溶液中電離出的CH3COO-會促進的水解，等濃度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的濃度大于CH3COONH4溶液中的濃度；故答案為：大于；

（4）NH4Al(SO4)2溶于水電離出的和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是：鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫，促進水解，H+濃度增大；pH減小。

（5）NH4HSO4在水中完全電離成H+和滴加同濃度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，當(dāng)?shù)稳?00mLNaOH溶液時，H+恰好被中和，此時為a點，溶液中存在Na+和繼續(xù)滴加NaOH溶液，部分和OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，溶液呈中性時，達到b點，此時溶液中含有NH3?H2O、Na+和繼續(xù)滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為150mL時到達c點，溶液中的一半和OH-反應(yīng)生成了NH3?H2O；當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為200mL時為d點，和OH-恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和NH3?H2O。

①在溶液中水解促進水的電離，NH3?H2O是弱堿，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，由分析可知，a→d的過程中，濃度依次減小，NH3?H2O濃度依次增大；促進水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點水的電離程度最大，故答案為：a；

②由分析可知，b點為硫酸銨、硫酸鈉和NH3?H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以滴加的NaOH溶液體積大于100mL，部分結(jié)合OH-生成了NH3?H2O，所以H+和OH-是少量的，所以溶液中離子的濃度大小順序為【解析】(1)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

(2)H2SO4

(3)大于。

(4)I鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫，促進水解，H+濃度增大。

(5)ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)23、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當(dāng)溶液是稀硫酸時，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，所以鋁做負極，負極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，鋁被濃硝酸鈍化后不能繼續(xù)和濃硝酸反應(yīng)，而銅可以與濃硝酸反應(yīng)，所以銅為負極，鋁為正極，總反應(yīng)式為Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案為：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①鋰離子電池工作時，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Li+帶有正電荷；向負電荷較多的正極a極移動。故答案為：還原；a；

②在電解池中，c電極連接電源負極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是H2；在右側(cè)溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子不斷放電，使右側(cè)溶液中正電荷較多，所以右側(cè)交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應(yīng)式為：SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案為：H2；能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用；SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時，△n(OH?)=2L×(4mol/L?2mol/L)=4mol，由于左側(cè)電極為2H++2e?=H2↑，每消耗2molH+，就會同時產(chǎn)生2molOH?，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH?物質(zhì)的量增加了4mol，因此理論上電路中通過的電子是4mol，故答案為：4?！窘馕觥?H++2e-=H2↑Al+4OH?-3e?=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+還原aH2能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO4四、判斷題(共1題，共9分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。五、計算題(共3題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

(1)將給定的兩個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為Ⅰ、Ⅱ，將兩個熱化學(xué)方程式按照×Ⅱ-×Ⅰ，處理后得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故ΔH3=×ΔH2-×ΔH1=-1811.63kJ·mol-1；

(2)將給定的三個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①②③，將②×2-③×2-①可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故ΔH=[-534.0×2-(-28.0×2)-67.7]kJ·mol-1=-1079.7kJ·mol-1?！窘馕觥?1811.63kJ·mol-1-1079.726、略

【分析】【分析】

列出三段式進行分析，一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L，則：

①結(jié)合C的濃度計算x；根據(jù)v=計算v(B)；

②后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率；故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L；

③令平衡時轉(zhuǎn)化的B為ymol，用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量；再根據(jù)C的體積分數(shù)為30%列方程計算。

【詳解】

①由分析，

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為=0.2mol·L－1·min－1；0.4x=0.4mol·L－1×2L，x=2；其它條件相同時，容器的壓強比等于物質(zhì)的量之比，此時容器中壓強與起始壓強之比為(1.8+0.6+0.4×2):(3+1)=4:5；故答案為：0.2mol·L－1·min－1；2；4:5；

②后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率，故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L，故2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；故答案為：小于；

③令平衡時轉(zhuǎn)化的B為ymol；則：

平衡混合物中，C的體積分數(shù)為=30%，y=則A的轉(zhuǎn)化率是=46%(保留2位有效數(shù)字)。故答案為：46%?！窘馕觥?.2mol·L－1·min－124:5小于46%27、略

【分析】【詳解】

(1)

由此推知故答案為：2；

(2)

故答案為：