2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第3單元微專題6“位-構(gòu)-性”在元素推斷題中的應(yīng)用教學(xué)案蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE3-微專題6“位—構(gòu)—性”在元素推斷題中的應(yīng)用元素推斷題在歷年高考中占有肯定的比例(主要在選擇題中體現(xiàn))，主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的實(shí)力，要求嫻熟駕馭短周期全部元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置以及它們的重要化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析。1．一般解題思路在以上基礎(chǔ)上，針對(duì)題目按以下詳細(xì)方法進(jìn)行推斷：2．推斷方法(1)對(duì)于簡潔的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)學(xué)問點(diǎn)進(jìn)行干脆推斷、比較或計(jì)算，即可找到答案。(2)許多狀況下只涉及短周期元素或前20號(hào)元素，可在草稿紙上畫出一個(gè)只包含短周期或前20號(hào)元素的周期表，比照此表進(jìn)行推斷。(3)可利用題目示意的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論?！镜淅坑蠥、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。回答下列問題：(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式為。(2)B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，C的元素名稱為，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，視察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。[解析]設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x－8、x－1、x、x＋1，則(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。依據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L，可知E為鋁元素。[答案](1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2＋H2O=HCl＋HClO(3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并漸漸增多，隨NaOH溶液的加入又漸漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O1．同周期的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，W原子半徑最大，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此推斷下列說法正確的是()A．Y的單質(zhì)在空氣中加熱不會(huì)熔化B．工業(yè)上電解熔融的Y、Z組成的化合物可得Y單質(zhì)C．W、Z形成的化合物在水溶液中能電離D．X的單質(zhì)在氮?dú)庵腥紵玫漠a(chǎn)物中含離子鍵、共價(jià)鍵C[W是鈉，X是鎂，Y是鋁，Z是氯。A項(xiàng)，鋁單質(zhì)加熱會(huì)熔化，只不過不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮化鎂中只有離子鍵，錯(cuò)誤。]2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是()A．W與X可形成至少兩種化合物B．X的簡潔離子與Z的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>ZD．簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<YA[W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為氧元素；X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，X為鈉；由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，該鹽為亞硫酸鹽，所以Y為硫元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z為氯元素。氧與鈉可以形成氧化鈉、過氧化鈉等至少兩種化合物，A正確；Na＋核外有2層，Cl－核外有3層，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，因此HClO4>H2SO4，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，所以簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，D錯(cuò)誤。]3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑的大小依次：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B．元素Z、W的簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．元素Y的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X、Y兩種元素可形成分別含有10e－和18e－的化合物C[依據(jù)題意可以推斷，Z為O，所以X為H，Y為N，W為Na。C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2O>NH3；D項(xiàng)，NH3為10e－微粒，而N2H4為18e－微粒。]4．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題：(1)上述四種元素的名稱分別是A，B，C，D。(2)畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖，。[解析]A元素是地殼中含量最多的金屬元素，A是Al；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子，B為