高一化學(xué)魯科版單元測(cè)試：第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章測(cè)試【說明】本試卷分為第Ⅰ、Ⅱ卷兩部分，共100分，時(shí)間60分鐘。第Ⅰ卷（選擇題共50分)一、選擇題（本題包括10小題,每小題5分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說法不正確的是()A。與互為同位素B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖C．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為＋7D．I和Cl是同族元素,HI比HCl穩(wěn)定2在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是…(）3已知某元素的最高化合價(jià)為＋7，下列說法中正確的是（)A．該元素可能是氟元素B．該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族C．該元素的某種化合物可能具有漂白性D．該元素的單質(zhì)沒有還原性4硒被稱為主宰生命的元素之一，人們開發(fā)了一種含有鈣鐵鋅硒(Ca、Fe、Zn、Se）的保健品.下列說法正確的是(）A．四種元素均處于第4周期,且均是主族元素B．H2Se比H2O熱穩(wěn)定性好C．單質(zhì)鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵D．保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素5下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（)A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－2C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：eq\o\al(18，8)OD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：eq\o\al(17，37)Cl6下面敘述正確的是(）A．同族非金屬元素,自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因?yàn)槌伤嵩氐姆墙饘傩詽u弱B．同族非金屬的最低價(jià)陰離子，由上而下其還原性漸強(qiáng)C．同主族元素的單質(zhì)越向下熔點(diǎn)越高D．元素周期表中ⅢB族的元素種類最多7X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由小到大的順序?yàn)閆＜Y＜X8下表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（)A．非金屬性：Y＞Z＞MB．原子半徑：M＞Z＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y＜M＜ZD．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9下列說法正確的是(）A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．Li與水反應(yīng)比K與水反應(yīng)劇烈D．Li＋和H－的離子半徑相等10下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息,請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是…（)元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160。0740。071最高正價(jià)或最低價(jià)＋6＋2－2－1A．原子序數(shù)X＞Y＞W(wǎng)＞ZB．純凈的X與純凈的Z2反應(yīng)生成XZ3C．Z的最高正價(jià)為＋6D．HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、非選擇題（本題包括4題，共50分)11（12分)（1）我國(guó)成功研發(fā)出133Cs原子鐘,使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差一秒提高到600萬(wàn)年不差一秒，標(biāo)志著我國(guó)在此領(lǐng)域進(jìn)入世界先進(jìn)行列，已知133Cs的質(zhì)子數(shù)為55。下列說法正確的是______。A.133Cs的核電荷數(shù)為133B。133Cs原子核內(nèi)中子數(shù)與原子核外電子數(shù)之差為23C。133Cs原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為133∶6D。133Cs和137Cs互為同位素E.133Cs與131I同周期，與39K同主族F.133Cs的金屬性比23Na強(qiáng)，133CsOH的堿性比23NaOH強(qiáng)（2)X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層有6個(gè)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中非金屬性最強(qiáng).請(qǐng)回答下列問題：①X、Y、Z、E的元素符號(hào)依次為______、______、______、______；②Q的元素符號(hào)是________，它屬于第_______周期，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為________。12（10分）根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1）屬于金屬元素的有______種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有______（填兩種化合物的化學(xué)式）;（2)屬于稀有氣體的是______（填元素符號(hào),下同)；（3)形成化合物種類最多的兩種元素是________________________________________________________________________；(4)第3周期中,原子半徑最大的是（稀有氣體除外)________________；（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性______大于______（填化學(xué)式)。13（2010上海普陀區(qū)高考模擬，24）（12分)下面是元素周期表的前三周期.請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）a________，b________（用元素符號(hào)表示);（2)e、f、g三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是________；（3）寫出由e形成的兩種陰離子的符號(hào)，它們帶有相同的電荷數(shù)：________、________;（4)將d元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________；（5）h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。14(15分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺該元素的含量較高D元素最高正價(jià)是＋7價(jià)E單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性F工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障G第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最?。?)A在元素周期表中的位置是________________，元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______.（2)寫出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(3)寫出G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是__________。(4)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5)A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是____________,理由是_____________________________________________。(6）C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________，理由__________________________。參考答案1解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。I和Cl是同族元素，非金屬性Cl＞I，因此,應(yīng)該是HCl比HI穩(wěn)定。答案：D2解析：C、D項(xiàng)為最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的金屬陽(yáng)離子Na＋、Al3＋,不易得電子。A為碳原子，B為氟原子，氟原子的原子半徑小,最外層有7個(gè)電子，易得電子，是非金屬性最強(qiáng)的元素，氧化性最強(qiáng)。答案：B3解析：氟元素是自然界氧化性最強(qiáng)的元素,最高價(jià)為0,不可能為氟元素；最高化合價(jià)為＋7的也可能是副族的錳元素(如KMnO4）；該元素可能為氯元素，次氯酸具有漂白性;除氟元素外的其他鹵族元素兼有氧化性和還原性，以氧化性為主.答案：C4解析：四種元素均處于第4周期，但只有Ca、Se為主族元素，F(xiàn)e、Zn是過渡元素；由于氧的非金屬性比硒強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2O;由于鈣單質(zhì)非?；顫姡芘c水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以單質(zhì)鈣不能從FeSO4溶液中置換出鐵，而是生成氫氧化亞鐵沉淀.答案:D5解析：A中表示的是S2－的結(jié)構(gòu)示意圖；B項(xiàng)Na2O2中氧的化合價(jià)為－1；D中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)位置顛倒。答案:C6解析:同族非金屬元素，自上而下非金屬性漸弱,一般表現(xiàn)在其最高價(jià)態(tài)時(shí)形成的含氧酸漸弱，而不是泛指所有酸,因?yàn)闊o(wú)氧酸的酸性卻有漸強(qiáng)趨勢(shì)，如H2S比H2O的酸性強(qiáng)，PH3比NH3的堿性弱,HF、HCl、HBr、HI則酸性增強(qiáng)，A不正確。同族非金屬元素越向下非金屬性越弱，其相應(yīng)最低價(jià)陰離子越向下還原性越強(qiáng)，B正確。從周期表中的各主族單質(zhì)熔點(diǎn)看，金屬在同族中大致的熔點(diǎn)情況是越向下越低，非金屬單質(zhì)則越向下基本上熔點(diǎn)越高,所以C不正確。元素周期表中ⅢB族因包含鑭系和錒系，所以元素種類最多，D正確。答案：BD7解析：依題可知，X元素為O,則Y為S，Z為P.據(jù)此可判斷A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：A8解析：元素周期表中的短周期為前3個(gè)周期，則X必在第1周期，是He，再由其他元素與He在周期表中的相對(duì)位置可以確定Y為F,M為Cl，Z為S。同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸減小.所以,非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系為Y＞M＞Z，原子半徑的大小關(guān)系為Z＞M＞Y，A、B錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：Y＞M＞Z,C錯(cuò)誤。ZM2即SCl2分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。答案：D9解析：原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表ⅡA族，如He最外層有2個(gè)電子，位于零族,A不正確；CO2分子中C和O原子序數(shù)之差為2,MgCl2中Mg和Cl的原子序數(shù)之差為5,B說法正確;根據(jù)元素周期律，K比Li金屬性強(qiáng),K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈，C不正確；Li＋和H－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Li＋半徑小于H－離子，D不正確。答案：B10解析:由最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)結(jié)合原子半徑、短周期等條件可推出X是硫，Y是鎂，Z是氧，W是氟。硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，氧元素的非金屬性僅次于氟,目前還沒有發(fā)現(xiàn)氧元素有＋6價(jià)，氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物。答案：AD11解析：(1)A選項(xiàng)133Cs的核電荷數(shù)應(yīng)為55；B選項(xiàng)133Cs原子核內(nèi)中子數(shù)為133－55＝78，與原子核外電子數(shù)（55)之差為23，正確；C選項(xiàng)133Cs原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比應(yīng)為133∶12；D選項(xiàng)133Cs和137Cs互為同位素，正確；E選項(xiàng)133Cs為第六周期元素，而131I為第五周期.（2)X原子核外的M層有6個(gè)電子，其核外電子排布為，可推得該元素為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，K層有2個(gè)電子，則L層電子數(shù)為4,該原子核外有6個(gè)電子，應(yīng)為C元素；地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素是氧元素，故Z元素為O元素;Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，所以Q的核電荷數(shù)為24，應(yīng)為Cr元素,它屬于第4周期,ⅥB族，副族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為＋6；E在元素周期表的各元素中非金屬性最強(qiáng),為氟元素.答案：(1）BDF（2)①SCOF②Cr4＋612解析:考查元素周期律和周期表，中等難度.在1～20號(hào)元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K，故根據(jù)其同一主族元素Na與氧反應(yīng)的產(chǎn)物，推知K與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2(或KO2)；因?yàn)樘寂c氫元素存在于數(shù)量較多的有機(jī)物中,故它們是形成化合物種類最多的兩種元素；根據(jù)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，得出第3周期中，原子半徑最大的是Na;根據(jù)元素周期律可知，氫化物的穩(wěn)定性是NH3＞SiH4。答案：（1）7K2O、K2O2（KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3）C、H（4)Na（5)NH3SiH413解析：由于圖表給出的是元素周期表的前3個(gè)周期，則根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知a為H，b為L(zhǎng)i；e、f、g三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2－、F－、Na＋,三種離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故其中離子半徑最小的是Na＋；O元素形成的帶有相同的電荷數(shù)的兩種陰離子的符號(hào)分別為O2－、Oeq\o\al（2－，2）（過氧根離子)；d元素（N）的氣態(tài)氫化物為NH3，通入稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋H＋＝NHeq\o\al（＋,4）；h的單質(zhì)(Al)與g元素（Na）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(NaOH)的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH＋2Al＋6H2O＝2Na［Al（OH）4]＋3H2↑。答案：（1)HLi（2）Na＋（3）O2－Oeq\o\al(2－，2)（4)NH3＋H＋＝NHeq\o\al(＋,4）(5）2NaOH＋2Al＋6H2O＝2Na［Al(OH）4]＋3H2↑14解析：此題主要考查了核外電子排布規(guī)律以及元素周期律知識(shí)。A單質(zhì)室溫下呈粉末狀固體，加熱易熔化，在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,A為元素硫；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的次外層只能是K層，其