高一化學(xué)魯科版課后集訓(xùn)：第一章第節(jié)第課時同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課后集訓(xùn)基礎(chǔ)達標(biāo)1.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的下列敘述正確的是（)①位于第7周期②是非金屬元素③最外電子層含有6個電子④沒有放射性⑤屬于氧族元素⑥屬于鹵素A。①③⑤B。①③⑥C.②④⑥D(zhuǎn)。②③⑤解析：第7周期元素的原子序數(shù)介于87到118之間，再結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)即可確定116號元素的位置和性質(zhì).答案：A2。已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4,下列對鈹及其化合物敘述正確的是（）A.氫氧化鈹易溶于水B.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱C.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D。鈹?shù)娜埸c高于鈣的熔點解析：Be位于第ⅡA族。利用第ⅡA族元素及其同類型物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷。答案:BD3.下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（）A。原子半徑：C、Al、K依次增大B.熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增強C.氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性：NaOH、Al（OH)3、H2SiO3酸性增強，堿性減弱D。還原性：Si、P、S依次增強解析：C有兩個電子層，Al有三個電子層，K有四個電子層,原子半徑C＜Al＜K，A項描述正確.非金屬性F＞N＞Si，三者的氫化物的穩(wěn)定性HF＞NH3＞SiH4,B項描述錯誤。金屬性Na＞Al＞Si，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性NaOH＜Al（OH)3＜H2SiO3，堿性NaOH＞Al(OH）3＞H2SiO3,C項描述正確。非金屬性Si＜P＜S，單質(zhì)的還原性Si＞P＞S,D項描述錯誤.答案:AC4。已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是()A.3種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C。原子半徑按X、Y、Z的順序減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強解析:最高價含氧酸的酸性HZO4＞H2YO4＞H3XO4，說明非金屬性Z＞Y＞X,同周期中X、Y、Z從左到右依次排列。因此，它們陰離子的還原性Z＜Y＜X，A項判斷錯誤；它們單質(zhì)的氧化性Z＞Y＞X，B項判斷錯誤；它們原子半徑Z＜Y＜X，C項判斷正確;它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強，D項判斷正確。答案：CD5.下列敘述不正確的是（）A。H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強B。RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C。Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強解析：由非金屬性S＜O＜F，可斷定穩(wěn)定性H2S＜H2O＜HF,A項敘述正確.由金屬性Rb＞K＞Mg，可斷定堿性RbOH＞KOH＞Mg(OH）2，B項敘述正確.由金屬性Na＞Mg＞Al,可斷定氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+，C項敘述錯誤。非金屬性Si＜C＜S，可斷定酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，D項敘述正確.答案:C6。下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述錯誤的是（)A。它們都能與氧氣化合生成M2O(M指堿金屬）B。它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C.所形成的陽離子的氧化性依次減弱D。堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是銫解析：自Na元素到Cs元素，它們的單質(zhì)與氧氣化合的趨勢增強，A項敘述正確；單質(zhì)與水反應(yīng)生成H2和堿的趨勢增強,B項敘述正確；所形成的陽離子的氧化性逐漸減弱，C項敘述正確；單質(zhì)的密度逐漸增大,熔沸點逐漸降低,D項敘述錯誤。答案:D7。下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是（）A。堿金屬都可以保存在煤油里B。硬度小，密度小，熔點低C.在空氣中加熱均可生成多種氧化物D。堿金屬與水反應(yīng)，均漂在水面解析：堿金屬中的Li只能封存在石蠟中,A項描述錯誤。堿金屬都硬度小、熔點低、密度小,B項描述正確。堿金屬中的Li在空氣中加熱只能生成Li2O一種氧化物，C項描述錯誤.堿金屬中的Rb和Cs的密度均比水大，與水反應(yīng)均不會浮在水面上,D項描述錯誤.答案:B8.鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述正確的是（）A.銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B.銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸C。碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D.氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強解析:Cs的密度比水大,與水反應(yīng)沉在水下，A項敘述錯誤。自Na到Cs與水的反應(yīng)越來越劇烈，B項敘述正確。堿金屬的碳酸鹽的穩(wěn)定性自Na2CO3到Cs2CO3越來越強,C項敘述錯誤。堿金屬的氫氧化物的堿性自NaOH到CsOH越來越強，D項敘述正確。答案：BD9。短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示,其中正確的是（）A.Z一定是活潑金屬元素B.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸C。1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD.含氧酸的酸性HYO4＞H2ZO4解析:根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，可知X是He元素,Y是F元素，Z是S元素。答案：C綜合運用10.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙低。能說明甲比乙的得電子能力強的是（）A.④B.⑤C。①②③D。①②③④解析：非金屬性強的元素的單質(zhì)得電子能力強。①②兩反應(yīng)事實均能說明甲單質(zhì)的氧化性比乙強，進而得出甲元素的非金屬性比乙元素強。事實③也能說明甲元素的非金屬性比乙元素強。事實④⑤與元素的非金屬性的強弱無關(guān).答案：C11.用“＞"或“＜”完成下列問題：(1）酸性:H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4。(2）堿性：Ca（OH）2Mｇ（OH)2，Mg（OH)2Al（OH）3(3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O_______________H2S，H2S_______________HCl。（4)還原性:H2O_______________H2S，H2S_______________HCl。(5）酸性：H2SO4_______________H2SO3，HClO4_______________HClO。從以上答案中可以歸納出:①元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越______________________;②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越______________________；③元素的__________性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_________________________；④非金屬性越強的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越______________________________；⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越___________________。解析：借助元素在周期表中的位置，利用同周期或同主族元素同類型物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律推斷。答案：（1)＞＜（2)＞＞(3)＞＜(4）＜＞（5）＞＞①強②強③非金屬強④弱⑤強12。A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2;A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸.則：（1）A、B、C、D分別是_____________________、__________________、________________、_______________。（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物可生成______種鹽,其化學(xué)式分別為___________________、___________________、_____________________、_________________（可不填滿，也可補充)。（4）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________________________。解析：前18號元素中具有+7價的元素只有Cl元素，可得D是Cl元素。B原子的次外層電子數(shù)為2，說明B是第2周期的元素，據(jù)其化合價為+4,可知B是C元素.A、C的次外層電子數(shù)是8，說明A、C均是第3周期的元素，根據(jù)它們的化合價分別為+1、+5,可知A、C分別是Na元素和P元素。答案：（1）NaCPCl(3)3Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4（4)HCl＞PH3拓展探究13.A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下圖),已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。(1）試確定各元素的符號：A。______________________，B。______________________，C。______________________，D。______________________,X。______________________。(2）寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強到弱的順序：___________________________________________________________________________。（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：_______________。解析:X元素的最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5,可知B、X、D三元素位于第ⅤA族。又因B是同主族中原子半徑最小的,可知B是N元素，X是P元素，A是Si元素,C是S元素，D是As元素。答案:(1)SiNSAsP(2）H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4(3）SiH4＜PH3＜NH314.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù).B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱:_______________、________________、________________。(2）B位于元素周期表中第__________周期、第__________族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（4)比較B、C的原子半徑BC.寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______