第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【過關(guān)測試基礎(chǔ)卷】(新教材人教版選擇性必修2)(解析版)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)測試基礎(chǔ)卷（時間：90分鐘）一、選擇題（每小題3分，共54分）1．原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（）A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性C．共價鍵原子的大小 D．共價鍵的穩(wěn)定性【答案】B【解析】原子間形成分子時，形成了共價鍵，共價鍵具有飽和性和方向性，方向性決定分子的立體構(gòu)型，飽和性則決定原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，B正確；正確選項B。2．只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）A．極性共價鍵和離子鍵 B．非極性共價鍵 C．氫鍵 D．共價鍵【答案】A【解析】A.離子鍵只能存在于陰陽離子之間，陰陽離子形成的物質(zhì)一定是化合物，極性鍵存在于不同種原子之間，故形成的物質(zhì)一定是化合物，A項正確；B.單質(zhì)中也可以存在的化學(xué)鍵有非極性鍵，例如：H2、O2，B項錯誤；C.氫鍵存在于分子間，化合物中沒有氫鍵，C項錯誤；D.單質(zhì)中也可以存在的化學(xué)鍵有共價鍵，例如：O2、N2，D項錯誤；答案選A。3．下列說法正確的（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的一定是共價化合物分子D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵【答案】B【解析】A．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中存在共價鍵，氫氧化鈉是離子化合物，A錯誤；B．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，B正確；C．由共價鍵形成的分子不一定是共價化合物分子，也可能是單質(zhì)，例如氫氣，C錯誤；D．金屬元素與非金屬原子間也能形成共價鍵，例如氯化鋁，D錯誤；答案選B。4．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是（）A．鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)B．因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為2×463kJ【答案】A【解析】A.當(dāng)物質(zhì)分子內(nèi)有多個化學(xué)鍵時，化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角，它反映了分子內(nèi)原子的空間分布情況，因此鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)，A正確；B.O2分子內(nèi)兩個O原子形成2對共用電子對，結(jié)合力強，斷裂吸收的能量高，而F2內(nèi)的2個F原子形成1對共用電子對，結(jié)合力相對O2來說弱，斷裂吸收的能量低，因此與H2反應(yīng)F2更容易發(fā)生反應(yīng)，而O2相對來說弱，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力強，B錯誤；C.水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，分子中的鍵角為104.5o，水分子不是直線形的分子，故其分子中的鍵角不是180o，C錯誤；D.水分解生成氧氣和氫氣時，反應(yīng)消耗的熱量=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，由于氧氣和氫氣分子中的鍵能未知，所以無法計算反應(yīng)熱，則18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量無法計算，D錯誤；故合理選項是A。5．下列有關(guān)共價鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是（）A．鍵能：C—N<C=N<C≡NB．鍵長：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>NH3D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵【答案】C【解析】A項，鍵能：單鍵<雙鍵<三鍵，鍵能：C—N<C=N<C≡N，A項正確；B項，原子半徑：I>Br>Cl，鍵長：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B項正確；C項，H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3雜化，H2O分子中O上有兩對孤電子對，NH3分子中N上只有一對孤電子對，且電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對－孤電子對>孤電子對－成鍵電子對>成鍵電子對－成鍵電子對，分子中的鍵角：H2O<NH3，H2O分子中鍵角為105o，NH3分子中鍵角為107o，C項錯誤；D項，σ鍵為“頭碰頭”重疊形成，強度大，π鍵為“肩并肩”重疊形成，強度小，乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵，D項正確；答案選C。6．下列敘述中正確的是（）A．兩個原子間形成的共價鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固B．兩個原子半徑之和就是所形成的共價鍵鍵長C．兩個原子間鍵長越長,鍵越牢固D．鍵的強度與鍵長無關(guān)【答案】A【解析】A．共價鍵的鍵長越短，電子云重合程度越大，結(jié)合越牢固，鍵能越大，A正確；B．兩個成鍵原子的原子核之間的平均距離叫做鍵長，B錯誤；C．由A選項的解析可知，鍵長越短，鍵越牢固，C錯誤；D．由A選項的解析可知，鍵的強度與鍵長有關(guān)，D錯誤；故選A。7．下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說法不正確的是（）A．鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形B．鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C．鍵角為109.5°的分子，空間構(gòu)型是正四面體形D．鍵角為90°～109.5°之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形【答案】B【解析】A、鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形，例如二氧化碳等，A正確；B、乙烯分子的鍵角為120°，但它的空間構(gòu)型并不是平面三角形，B錯誤；C、鍵角為109.5°的分子，空間構(gòu)型是正四面體形，C正確；D、鍵角為90°～109.5°之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形，例如水等，D正確，答案選B。8．根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是平面三角形的是（）A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3【答案】D【解析】A．三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(6-3×2)/2=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A不選；B．BF3分子中，中心B原子成3個σ鍵、沒有孤對電子，價層電子對個數(shù)=3+(3-3×1)/2=3，故雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B不選；C．CO32-中σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)=3，孤電子對個數(shù)=(4+2-3×2)/2=0，碳原子的價層電子數(shù)=3+(4+2-3×2)/2=3，不含孤電子對，所以C采取sp2雜化，軌道構(gòu)型為平面正三角形，空間構(gòu)型為平面正三角形，故C不選；D．NF3分子中，N原子成3個σ鍵，價層電子對個數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，故雜化軌道數(shù)為4，雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故D選；故選D。9．在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為（）A．sp2雜化；sp2雜化 B．sp3雜化；sp3雜化C．sp2雜化；sp3雜化 D．sp雜化；sp3雜化【答案】C【解析】在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，甲基碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化，故選C。10．如圖所示，在乙烯分子中有5個鍵、1個鍵，下列表述正確的是（）A．C、H之間是雜化軌道形成的鍵，C、C之間是未參加雜化的軌道形成的鍵B．C、C之間是雜化軌道形成的鍵，C、H之間是未參加雜化的軌道形成的鍵C．雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵D．雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵【答案】C【解析】A.C、C之間除未參加雜化的2p軌道形成的鍵外，還有雜化軌道形成的鍵，故A錯誤；B.C、H之間雜化軌道形成的鍵，故B錯誤；C.雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵，故C正確；D.雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵，故D錯誤；故選C。本題難點突破：乙烯分子中兩個碳原子均采取雜化，其中雜化軌道共形成5個鍵，未雜化的2p軌道形成鍵。C、H之間形成4個鍵，C、C之間形成1個鍵和1個鍵。11．根據(jù)價層電子對互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷分子的模型名稱和中心原子的雜化方式為（）A．直線形雜化 B．四面體形雜化C．三角錐形雜化 D．三角形雜化【答案】B【解析】根據(jù)公式計算中心原子的雜化方式：中心原子成鍵數(shù)+（中心原子的價電子數(shù)±電荷數(shù)-配原子價電子數(shù)×配原子個數(shù)）/2。分子：，采取雜化，模型為四面體型；答案選B。該題的易錯點在于分子構(gòu)型是求理想狀態(tài)模型，看清要求。12．下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等【答案】A【解析】sp雜化的空間構(gòu)型是直線型，夾角180o，sp3雜化的空間構(gòu)型為正四面體，夾角是107o28′，sp2雜化的空間構(gòu)型為平面形，夾角是120o，因此sp雜化軌道的夾角最大，故A正確。13．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】B【解析】“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵(共價鍵)，答案選B。14．下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是（）A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量【答案】B【解析】A、范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，故A錯誤；B、化學(xué)鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題，所以B是正確的；C、當(dāng)分子間的距離足夠遠(yuǎn)時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力，故C錯誤；D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯誤；答案選B。15．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【答案】C【解析】A、氫鍵比范德華力強，是一種介于化學(xué)鍵與分子間作用力之間的作用力，但不屬于化學(xué)鍵，故A錯誤；B、水和冰中均存有氫鍵，故B錯誤；C、氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點，則分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高，故C正確；D、水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H-O鍵鍵能較大所致，故D錯誤。故選C。16．關(guān)于氫鍵，下列說法正確是（）A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強的元素原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵通常會使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)【答案】D【解析】A．F，O，N等為電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N-H、O-H、F-H的化合物中形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，如甲烷分子間不能形成氫鍵，故A錯誤；B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H-O鍵的穩(wěn)定性強，故B錯誤；C．氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(氟、氧、氮等)以一種特殊的分子間作用力結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y(與X相同的也可以)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點，氫鍵也可存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，故D正確；故選D。點睛：本題考查了氫鍵的存在和對物質(zhì)性質(zhì)的影響，把握氫鍵的概念是解題的關(guān)鍵。注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)。17．手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、c、d為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★標(biāo)記）屬于手性碳原子的是（）A．降冰片烯B．乳酸C．苯甲醇D．甘油【答案】B【解析】試題分析：只有B答案中標(biāo)有★的碳原子連接四個不同的原子或原子團?？键c：考查信息接收和處理能力。18．分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是（）A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．非極性分子一定含有非極性鍵D．極性分子一定含有極性鍵【答案】D【解析】鍵的極性是由組成共價鍵的原子是否相同決定，而分子的極性由鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同決定。只含非極性鍵的分子不一定是非極性分子（O3為極性分子）、極性分子一定含有極性鍵，而含有極性鍵的分子、當(dāng)空間構(gòu)型非常對稱時也可能為非極性分子，例如CH4。故答案選D。二、非選擇題（共46分）19．（12分）用價層電子對互斥理論預(yù)測下列粒子的立體結(jié)構(gòu)。（1）H2Se____________；（2）BCl3____________；（3）PCl3____________；（4）CO2____________；（5）SO2____________；（6）SO42-________________?！敬鸢浮縑形（2分）平面三角形（2分）三角錐形（2分）直線形（2分）V形（2分）正四面體形（2分）【解析】先計算出中心原子的價層電子數(shù)與孤對電子對數(shù)，然后根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型。（1）H2Se分子中Se原子價層電子對數(shù)=2+(6－1×2)/2=4，Se原子采取sp3雜化，Se原子孤對電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；（2）BCl3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的價電子對數(shù)=3+(3－1×3)/2=3，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；（3）PCl3分子的中心原子P原子上含有3個σ鍵，中心原子上的價電子對數(shù)=3+(5－1×3)/2=4，P原子采取sp3雜化，中心原子上含有1對孤對電子，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；（4）CO2分子中碳原子價層電子對數(shù)=2+(4－2×2)/2=2，C原子采取sp雜化，C原子不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，空間構(gòu)型是直線形；（5）SO2分子中硫原子價層電子對數(shù)=2+(6－2×2)/2=3，S原子采取sp2雜化，S原子孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；（6）SO42-價層電子對個數(shù)=4+(6+2－4×2)/2=4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體形。20.（22分）I．用“>”或“<”填空：（1）鍵長：N-N_____N=N（2）鍵能：2E(C-C)_____E(C=C)（3）鍵角：CO2_____SO2;（4）鍵的極性：C-H_____N-H。II．指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；(3)PH3中的P________雜化，空間構(gòu)型________；(4)NO2ˉ中的N________雜化，空間構(gòu)型________。【答案】I、>（1分）>（1分）>（2分）<（2分）II、sp（2分）直線形（2分）sp3（2分）正四面體形（2分）sp3（2分）三角錐形（2分）sp2（2分）V形（2分）【解析】I.（1）鍵長越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，則雙鍵的鍵長小于單鍵，即N－N>N=N；（2）鍵長越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，但小于單鍵鍵能的2倍，即2E(C－C)>E(C=C)；（3）CO2空間構(gòu)型為直線型，鍵角為180°，SO2為V形結(jié)構(gòu)，因此鍵角：CO2>SO2；（4）非金屬性N>C，則鍵的極性：C－H<N－H；II.（1）CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C有2個σ鍵，無孤電子對，即C的雜化類型為sp，空間構(gòu)型為直線型；（2）SiF4中Si有4個σ鍵，孤電子對數(shù)(4－4×1)/2=0，即Si的雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形；（3）PH3中P有3個σ鍵，孤電子對數(shù)(5－3×1)/2=1，即P的雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形；（4）NO2－中N有2個σ鍵，孤電子對數(shù)(5＋1－2×2)/2=1，N的雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為V型。雜化類型的判斷，可以采用價層電子對數(shù)進行分析，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對數(shù)。21．（12分）關(guān)于化學(xué)鍵類型的概念辨析題組有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是___________________。(2)只存在極性共價鍵的是_______________。(3)只存在非極性共價鍵的是_____________。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是____________。(5)只存在離子鍵的是__________