2025年蘇科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷242考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)都相等的微粒稱(chēng)為等電子體。下列各組微粒中不能互稱(chēng)為等電子體的是（）A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO、N22、下列說(shuō)法不正確的是A.有機(jī)色素只要遇酸堿變色的pH值范圍在滴定突躍范圍內(nèi)，并且變色明顯，不易受空氣影響的，都可以用作酸堿中和滴定的指示劑B.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具C.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用D.做“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將市售食醋稀釋10倍，然后用潤(rùn)洗后的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中3、下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.烷烴同系物隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量更大的則為固態(tài)B.除去乙烷中少量乙烯可以用酸性KMnO4溶液C.烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳和水D.戊烷有三種同分異構(gòu)體，其中異戊烷有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子4、我國(guó)科學(xué)家仿生催化合成四環(huán)色烯縮酮(Z)的反應(yīng)原理如圖；已知：R為烴基。

下列說(shuō)法正確的是A.X苯環(huán)上的一氯代物只有2種B.Y的分子式為C.Z分子中所有原子可能共平面D.X、Y、Z均能發(fā)生加成反應(yīng)5、MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.1molHCHO與銀氨溶液完全反應(yīng)，最多可生成432gAgB.該反應(yīng)可以消耗溫室氣體CO2C.催化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.O為中間產(chǎn)物之一，該微粒與Na2O2中所含陰離子種類(lèi)相同6、有關(guān)“油”的說(shuō)法正確的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.2，2-二甲基丙烷屬于汽油的主要成分之一C.豬油是高級(jí)脂肪酸的高級(jí)醇酯D.油酸兼有酯和烯的一些化學(xué)性質(zhì)7、新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第九版)中臨床表現(xiàn)“乏力伴胃腸不適”；中醫(yī)治療推薦中成藥“藿香正氣膠囊”，其主要成分廣藿香酮結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于廣蕾香酮的敘述錯(cuò)誤的是。

A.分子式為C12H16O4B.分子中含有苯環(huán)C.能使溴水褪色D.能發(fā)生酯化反應(yīng)8、下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A.金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子和自由電子B.原子晶體一定是單質(zhì)C.分子晶體一定是化合物D.金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度9、20℃時(shí)，在NaOH混合溶液中，含碳示素微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.①表示的分布曲線(xiàn)，③表示的分布曲線(xiàn)B.20℃時(shí)，的二級(jí)電離平衡常數(shù)C.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中D.的溶液中：評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽(yáng)離子分別是。陽(yáng)離子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

陰離子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

為了鑒定其中的離子；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列表格：

（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。排除的離子

排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子

判斷依據(jù)

。排除的離子

排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法。尚待檢驗(yàn)的離子

檢驗(yàn)方法

11、(1)人們常用圖示法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系，如化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖1表示。圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示置換反應(yīng)的是_______(填字母)，請(qǐng)寫(xiě)出符合圖2陰影部分的一個(gè)離子方程式_______。

(2)胃液中含有鹽酸(HCl)，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式是_______；兩者反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2，實(shí)驗(yàn)室中常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是_______。如果病人同時(shí)患胃潰瘍，不能服用小蘇打，此時(shí)最好服用含氫氧化鋁(Al(OH)3)的胃藥(如胃舒平)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A，B，C，D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2；為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.A+D→溶液+氣體。

Ⅱ.B+C→溶液+沉淀。

Ⅲ.B+D→溶液+沉淀。

Ⅳ.A+B→溶液+沉淀。

Ⅴ.將Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中；沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)完成如下問(wèn)題。

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式_______。

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式_______。12、無(wú)機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三種元素組成。強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽①HCl③⑤Na2CO3⑦CO2②④Ba(OH)2⑥⑧SO3

(1)圖中可以代表的物質(zhì)類(lèi)別_____________________；

(2)③水溶液呈堿性，寫(xiě)出電離方程式_______________________________；(寫(xiě)一種即可)

(3)②與④在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________；(無(wú)沉淀生成)

(4)④與少量的⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；

(5)④與⑥在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。13、學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)；掌握有機(jī)物的組成；結(jié)構(gòu)、命名和官能團(tuán)性質(zhì)是重中之重。

(1)的分子式為_(kāi)__________，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________；

(2)的系統(tǒng)命名為_(kāi)__________；

(3)當(dāng)有機(jī)化合物分子中含有碳碳雙鍵且與每個(gè)雙鍵碳原子所連的另外兩個(gè)原子或原子團(tuán)不同時(shí)，就存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。寫(xiě)出分子式為的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。14、用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或者對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）__________

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為：___________

（3）乙醇的消去反應(yīng)：_________________

（4）羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________15、現(xiàn)有四種有機(jī)化合物：

甲：乙：丙：?。?/p>

試回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是________，四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________(填編號(hào)；下同)。

(2)1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是_______________。

(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有__________種。

(4)①寫(xiě)出甲與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

②寫(xiě)出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。16、某興趣小組為研究有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：定性；定量分析。

（1）取一定量的A在足量純O2中充分燃燒，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且兩者的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)此信息得出A中__________________（填“一定”或“不一定”）含有氧元素。

步驟二：測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量M；確定分子式。

（2）將A升溫使其汽化，測(cè)得其密度是相同條件下H2密度的37倍；結(jié)合步驟一相關(guān)信息可得出A的分子式為_(kāi)_______________________。

步驟三：波譜分析。

（3）紅外光譜圖顯示出A有碳氧雙鍵的紅外吸收峰，同時(shí)核磁共振氫譜圖顯示A分子中有四種類(lèi)型氫原子的吸收峰，且峰面積之比為3:1:1:1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；

A的一種同分異構(gòu)體B，它能和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________；

A的另一種同分異構(gòu)體C，在酸性條件下水解得到D和E,且D和E的相對(duì)分子質(zhì)量相同，寫(xiě)出C發(fā)生此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、糖類(lèi)可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類(lèi)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)24、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問(wèn)題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)___________(用n代表P原子數(shù))。25、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_(kāi)____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_(kāi)____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_(kāi)____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。26、(1)按要求書(shū)寫(xiě)。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共8分)27、現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí),生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果；求：

⑴最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度______________和鹽酸的物質(zhì)的量濃度__________。

⑵在A點(diǎn)溶液的pH=______________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)28、常溫時(shí)，分別向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。

(1)CH3COOH～NaOH的滴定曲線(xiàn)中，d點(diǎn)溶液呈堿性的原因：___________(離子方程式表示)，a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋篲__________。

(2)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：___________。

(3)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在關(guān)系式：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)___________0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)___________c(CH3COO-)。

(4)滴定HCl溶液時(shí)，pH的突變范圍(比恰好中和時(shí)少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液體積約0.04mL)為：___________。29、化合物H是一種重要的有機(jī)合成中間體；由化合物A合成H的一種路線(xiàn)如下：

已知：RCHCl2RCHO回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式____________________________，合成過(guò)程中D生成E的作用是_____________________。

(4)滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體有________種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②分子中只有一個(gè)環(huán)③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；分子中含有兩個(gè)甲基。

(5)已知參照上述合成路線(xiàn)，以為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的路線(xiàn)__________。30、I．治療胃酸過(guò)多的藥物達(dá)喜（其式量不超過(guò)700)由五種短周期元素組成；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定其組成。

請(qǐng)回答：

(1)達(dá)喜的化學(xué)式是_____________。

(2)達(dá)喜與胃酸（含稀鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)氣體B與環(huán)氧丙烷()可制得一種可降解高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

II．將NaC1O3溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過(guò)量鹽酸的混合液中可制備液態(tài)ICl；實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

請(qǐng)回答：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________(用化學(xué)方程式表示）。

(2)若加入的NaClO3溶液已足量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該反應(yīng)已完全：_______。31、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_(kāi)__________。

（2）F．Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：。t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率t=62min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min?1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)；R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5NO2+NO3快速平衡。

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)。

第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)。

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號(hào))。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效。

D．第三步反應(yīng)活化能較高參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)題中等電子體可知；本題考查等電子體，根據(jù)等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類(lèi)似分析。

【詳解】

A.甲烷分子和銨根離子都含有5個(gè)原子；其價(jià)電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，故A錯(cuò)誤；

B.硫化氫分子中含有3個(gè)原子；氯化氫分子中含有2個(gè)原子，所以不是等電子體，故B正確；

C.二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子；其價(jià)電子總數(shù)是16，所以是等電子體，故C錯(cuò)誤；

D.一氧化碳和氮?dú)舛己?個(gè)原子；其價(jià)電子數(shù)都是14，所以是等電子體，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體，等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，且其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。2、B【分析】【詳解】

A.有機(jī)色素只要遇酸堿變色的pH值范圍在滴定突躍范圍內(nèi)；并且變色明顯，不易受空氣影響的，都可以用作酸堿中和滴定的指示劑，A正確；

B.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管或滴定管等量具；量筒不可以準(zhǔn)確量取，B錯(cuò)誤；

C.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中；容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用，否則導(dǎo)致量取的液體濃度偏小，C正確；

D.做“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)時(shí)；先將市售食醋稀釋10倍，然后用潤(rùn)洗后的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，酸式滴定管必須潤(rùn)洗，而錐形瓶不需要潤(rùn)洗，D正確；

答案為B3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴同系物組成結(jié)構(gòu)相似；隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐步增大，故熔；沸點(diǎn)逐漸升高；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量大的則為固態(tài)；烷烴同系物的密度都比水小，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大密度逐漸增大，A正確；

B．酸性KMnO4溶液會(huì)將乙烯氧化物二氧化碳引入新雜質(zhì)；所以不能除雜，B錯(cuò)誤；

C．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；則烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴可燃，它們?nèi)紵龝r(shí)生成二氧化碳和水，C正確；

D．戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，其中異戊烷CH3CH2CH(CH3)2有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．X不具有對(duì)稱(chēng)性；因此X苯環(huán)上的一氯代物有4種，故A錯(cuò)誤；

B．由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y的分子式為故B錯(cuò)誤；

C．Z分子中有碳原子形成了4個(gè)單鍵；故Z分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D．X；Y、Z中的苯環(huán)能夠發(fā)生加成反應(yīng)；Y中碳碳三鍵也能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。5、A【分析】【分析】

由催化機(jī)理可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為HCHO和O2，生成物為H2O和CO2。

【詳解】

A．1molHCHO中存在2mol的醛基結(jié)構(gòu)；故與銀氨溶液完全反應(yīng)，最多可生成4molAg，即432gAg，故A項(xiàng)正確；

B．該反應(yīng)產(chǎn)生CO2；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．催化機(jī)理存在一步HCO與H+反應(yīng)生成CO2的過(guò)程；這一步不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Na2O2中的陰離子是O與O種類(lèi)不一樣；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為A。6、B【分析】【詳解】

A.植物油高級(jí)脂肪烴基中含有C=C；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.2；2-二甲基丙烷含5個(gè)碳，屬于汽油主要成分之一，故B正確；

C.豬油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；由高級(jí)脂肪酸和甘油生成，甘油是丙三醇，丙三醇不是高級(jí)醇，故C錯(cuò)誤；

D.油酸屬于羧酸類(lèi)；不具有酯的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)式可知，廣蕾香酮的分子式為C12H16O4；故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)式可知；廣蕾香酮分子中沒(méi)有苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；

C．廣蕾香酮分子中含有碳碳雙鍵；能使溴水褪色，故C正確；

D．廣蕾香酮分子中含有羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成；A項(xiàng)正確；

B.原子晶體有化合物也有單質(zhì)，如SiO2為化合物；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分子晶體有單質(zhì)也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均為單質(zhì)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.一般情況下；原子晶體的硬度較大，離子晶體的硬度次之，分子晶體的硬度一般都不大，金屬晶體的硬度不一，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。9、B【分析】【詳解】

A．①②相比較，pH增大，含量都減小，但pH約為3時(shí)②基本為0，所以②表示H2C2O4的分布曲線(xiàn)，①表示HC2O4-的分布曲線(xiàn)，③表示C2O42-的分布曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B．P點(diǎn)c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該溫度下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2==c(H+)=1×10-4.2mol?L-1，故B正確；

C．Q點(diǎn)呈酸性，則lgc(H+)＞lgc(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．0.100mol?L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-)，解得c(OH-)+c(C2O42-)═c(H+)+c(H2C2O4)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無(wú)銨根離子；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+Mg2+離子不能存在；由此可推出肯定不存在的離子；

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．證明含CO32-；

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽(yáng)離子分析，金屬離子Na+、K+的檢驗(yàn)需要通過(guò)焰色反應(yīng)完成；硫酸根離子的檢驗(yàn)方法回答。

【詳解】

（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無(wú)銨根離子；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+、Mg2+離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子為NH4+、Ag+、Mg2+；

故答案為。排除的離子排除的依據(jù)NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無(wú)沉淀生成

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，證明含CO32-；根據(jù)離子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-離子與酸反應(yīng)生成無(wú)色刺激性氣味的氣體，判斷一定不含有SO32-?？隙ù嬖诘碾x子判斷依據(jù)AlO2－CO32－加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解加酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出

。排除的離子排除的依據(jù)Ba2+SO32－有CO32－存在時(shí)原溶液無(wú)沉淀

酸化后逸出的氣體沒(méi)有刺激性氣味

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽(yáng)離子Na+、K+的一種換貨兩種，硫酸根離子可能含有，檢驗(yàn)金屬離子Na+、K+的檢驗(yàn)需要通過(guò)焰色反應(yīng)完成；即做焰色反應(yīng)火焰呈黃色的證明含鈉離子，隔著鈷玻璃為紫色的說(shuō)明含有鉀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時(shí)加入鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，證明含有硫酸根離子；

故答案為。尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法K+、Na+SO42－焰色反應(yīng)酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】（1）。排除的離子

排除的依據(jù)

NH4+

Ag+、Mg2+

由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味

堿性溶液中無(wú)沉淀生成

（2）?？隙ù嬖诘碾x子

判斷依據(jù)

AlO2－

CO32－

加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解

加酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出

。排除的離子

排除的依據(jù)

Ba2+

SO32－

有CO32－存在時(shí)原溶液無(wú)沉淀

酸化后逸出的氣體沒(méi)有刺激性氣味

（3）。尚待檢驗(yàn)的離子

檢驗(yàn)方法

K+、Na+

SO42－

焰色反應(yīng)

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

11、略

【分析】【分析】

(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；圖2陰影部分即使離子反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，還是氧化還原反應(yīng)。

(2)胃酸與小蘇打反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；實(shí)驗(yàn)室中常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，含氫氧化鋁(Al(OH)3)的胃藥(如胃舒平)與胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。

(3)A+D→溶液+氣體，說(shuō)明A、D為K2CO3、NaHSO4；根據(jù)信息B和其他三種物質(zhì)都生成沉淀，則B為Ba(NO3)2，則C為K2SO4，將Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明Ⅲ所得溶液中含有氫離子，則D為NaHSO4，A為K2CO3。

【詳解】

(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，因此A為氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，圖2陰影部分即使離子反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，還是氧化還原反應(yīng)，因此其中一個(gè)離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：B；Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)胃液中含有鹽酸(HCl)，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式是H++HCO=H2O+CO2↑；實(shí)驗(yàn)室中常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。病人服用含氫氧化鋁(Al(OH)3)的胃藥(如胃舒平)，與胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案為：H++HCO=H2O+CO2↑；Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

(3)①根據(jù)上面分析得到實(shí)驗(yàn)Ⅰ是碳酸鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)的離子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案為：CO+2H+=CO2↑+H2O。

②根據(jù)上面分析得到實(shí)驗(yàn)Ⅱ是硝酸鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO=BaSO4↓；故答案為：Ba2++SO=BaSO4↓。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)推斷時(shí)，抓住“題眼”，比如有氣體生成，則只能是K2CO3、NaHSO4反應(yīng)，B和其他三種物質(zhì)都要反應(yīng)，則B為Ba(NO3)2。【解析】BFe+2H+=Fe2++H2↑H++HCO=H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO+2H+=CO2↑+H2OBa2++SO=BaSO4↓12、略

【分析】【分析】

無(wú)機(jī)物分為酸；堿、鹽、氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子或非金屬離子的化合物為鹽；兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物。

【詳解】

(1)無(wú)機(jī)物分為酸、堿、鹽、氧化物，圖中可以代表的物質(zhì)類(lèi)別是氧化物或酸性氧化物；故答案為：氧化物或酸性氧化物；

(2)③由Na、K、H、N、O、S中的3種元素組成，③的水溶液為堿性，所以可以是氫氧化鈉或氫氧化鉀，其電離方程式為NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-；

(3)②是Na、K、H、N、O、S中的3種元素組成的強(qiáng)酸，是硝酸、硫酸，④是氫氧化鋇，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和水，即：OH-+H+=H2O(無(wú)沉淀生成)，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀生成不符合題意，故答案為：OH-+H+=H2O(無(wú)沉淀生成)；

(4)④是氫氧化鋇，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；

(5)④是氫氧化鋇，⑥是Na、K、H、N、O、S中的3種元素組成的可溶性鹽，則⑥可能為NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中參與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式有Ba2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-，故答案為：Ba2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-?！窘馕觥垦趸锘蛩嵝匝趸颪aOH=Na++OH-或KOH=K++OH-(合理寫(xiě)一種即可)OH-+H+=H2O(無(wú)沉淀生成)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2OBa2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-(合理寫(xiě)一種即可)13、略

【分析】【分析】

(1)

中含10個(gè)C原子，結(jié)合碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，碳原子除和碳原子連接剩余價(jià)鍵與氫原子連接得到分子式為：所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為：碳碳雙鍵、羥基。故答案為：碳碳雙鍵；羥基。

(2)

含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含5個(gè)碳，離雙鍵近的一端編號(hào)得到名稱(chēng)為：2，4，三甲基戊烯，故答案為：2，4，三甲基戊烯。

(3)

當(dāng)碳碳雙鍵兩端的碳原子上，每個(gè)碳原子上均連有兩個(gè)不同的基團(tuán)時(shí)，則此烯烴有順?lè)串悩?gòu)，故分子式為的順式結(jié)構(gòu)為故答案為：【解析】(1)碳碳雙鍵；羥基。

(2)2，4，三甲基戊烯。

(3)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)烷烴的命名規(guī)則，a、選主鏈，經(jīng)過(guò)碳原子最多的為主鏈，b、對(duì)支鏈進(jìn)行編號(hào)，從取代基靠近的一端開(kāi)始編號(hào)，c、命名，如圖所示編號(hào)故該烷烴的命名為3，3，6-三甲基辛烷，故答案為：3，3，6-三甲基辛烷；

(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔是用電石（CaC2）和水反應(yīng)來(lái)制取，故其化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

(3)乙醇的消去反應(yīng)是指乙醇在濃硫酸催化下于170℃下分子內(nèi)脫水的反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(4)羧基的電子式為故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COOH，故答案為：-COOH。【解析】3，3，6-三甲基辛烷CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O-COOH15、略

【分析】【分析】

（1）甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)為羥基；乙和丙的分子式都為C3H6O2；但結(jié)構(gòu)不同；

（2）1mol甲與足量Na反應(yīng)生成molH2，1mol乙與足量Na反應(yīng)生成molH2，1mol丁與足量Na反應(yīng)生成1molH2；

（3）丁分子中含有2個(gè)羥基；若1mol丁與等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)可以生成2種乙酸酯，若1mol丁與2mol乙酸反應(yīng)可以生成1種乙酸酯；

(4)①在濃硫酸作用下，甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水；

②乙含有醛基，堿性條件下，乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀和H2O。

【詳解】

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羥基和羧基，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羥基和醛基，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羥基，則甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)為羥基；乙和丙的分子式都為C3H6O2；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：羥基；乙和丙；

（2）甲分子中羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)，1mol甲與足量Na反應(yīng)生成molH2，乙分子中羥基能與金屬鈉反應(yīng)，1mol乙與足量Na反應(yīng)生成molH2，丁分子中羥基能與金屬鈉反應(yīng)，1mol丁與足量Na反應(yīng)生成1molH2，則生成H2最多的是甲；故答案為：甲；

（3）丁分子中含有2個(gè)羥基，若1mol丁與等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)可以生成和2種酯，若1mol丁與2mol乙酸反應(yīng)可以生成1種酯；則丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有3種，故答案為：3；

(4)①在濃硫酸作用下，甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋CH3CH2OH＋H2O，故答案為：＋CH3CH2OH＋H2O；

②乙含有醛基，堿性條件下，乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。

【點(diǎn)睛】

丁分子中含有2個(gè)羥基，若1mol丁與乙酸部分反應(yīng)可以生成2種酯，若1mol丁與乙酸完全反應(yīng)生成1種酯是解答關(guān)鍵?！窘馕觥苛u基乙和丙甲3＋CH3CH2OH＋H2O＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，因有機(jī)物的質(zhì)量未知，則無(wú)法利用質(zhì)量守恒來(lái)確定氧元素；（2）A升溫使其汽化，測(cè)得其密度是相同條件下H2密度的37倍，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×37=74，該有機(jī)物燃燒CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，則該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)之比為1：2，滿(mǎn)足CnH2n，C、H總原子量為14n，由于74不是14n的整倍數(shù)，則A中一定含有氧元素，設(shè)含有x個(gè)氧原子，則：14n+16x=74，當(dāng)x=1時(shí)，14n+16=74，n不是整數(shù)，當(dāng)x=2時(shí)，14n+32=74，n=3，當(dāng)x=3時(shí)，n=13/7，所以滿(mǎn)足條件只有：x=2、n=3，則A的分子式為：C3H6O2；（3）紅外光譜圖顯示A有碳氧雙鍵的紅外吸收峰，A分子中可能含有醛基、羧基或酯基；同時(shí)核磁共振氫譜圖顯示A分子中有四種類(lèi)型氫原子的吸收峰，且峰面積之比為3：1：1：1，結(jié)合分子式C3H6O2可知，A分子中應(yīng)該含有1個(gè)甲基、1個(gè)羥基和1個(gè)醛基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHOHCHO；A的一種同分異構(gòu)體B，它能和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，則B分子中含有羧基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOH；A的另一種同分異構(gòu)體C，則A為酯，在酸性條件下水解得到D和E，且D和E的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則D和E為甲酸和乙醇，所以C發(fā)生此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOCH2CH3+H2OHCOOH+CH3CH2OH?！窘馕觥竣?不一定②.③.④.⑤.三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。18、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。20、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗(yàn)，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。21、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

糖類(lèi)根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類(lèi)，故正確。23、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個(gè)碳原子構(gòu)成的醛，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對(duì)電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)原則可知與鋰的化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價(jià)電子排布式為43s2；s軌道的2個(gè)電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對(duì)電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)鐵原子與4個(gè)氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學(xué)式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則這類(lèi)磷酸根離子化學(xué)式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意原子核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、雜化類(lèi)型以及通式的規(guī)律分析是解答關(guān)鍵。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—25、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)。答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為T(mén)i4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)時(shí)，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項(xiàng)點(diǎn)，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN326、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫(xiě)出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱(chēng)同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱(chēng)為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱(chēng)為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱(chēng)為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD五、計(jì)算題(共1題，共8分)27、略

【分析】【詳解】

由圖可知，0～20mLBa(OH)2溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa(OH)2溶液發(fā)生發(fā)生H++OH-═H2O；

(1)由圖可知，加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x，則：

H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O

11

x0.02L×0.05mol?L-1

故x=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，

硫酸的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol?L-1；

由圖可知，PH=7時(shí)，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，故n(HCl)=0.003mol×2-0.001mol×2=0.004mol，

故原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；

(2)由圖可知，A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，氫離子的濃度為=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1?！窘馕觥?.05mol/L2mol/L1六、原理綜合題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液逐滴加入NaOH溶液，a點(diǎn)滴定未開(kāi)始，溶質(zhì)是CH3COOH，由于醋酸部分電離，故pH>1,b點(diǎn)時(shí)，pH<7，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，c點(diǎn)，pH=7，由于醋酸根水解呈堿性，則還有部分醋酸未反應(yīng)完，即溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，d點(diǎn)時(shí)，加入NaOH是20mL，為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa；由于醋酸根水解呈堿性，此時(shí)pH＞7。

【詳解】

（1）d點(diǎn)為恰好反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是CH3COONa，由于醋酸根離子的水解導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

滴定終點(diǎn)時(shí)，水的電離程度最大，越靠近滴定終點(diǎn)，水的電離程度越大，則由大到小的順序?yàn)椋篸＞c＞b＞a；

（2）c點(diǎn)，pH=7，則c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，水是微弱電離，則離子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)；

（3）a點(diǎn)，由電荷守恒：①c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由物料守恒②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，①+②式得c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L；

b點(diǎn)，pH<7，c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)<c(CH3COO-)；

（4）少一滴NaOH時(shí)，此時(shí)pH=4，多一滴NaOH時(shí)，此時(shí)pH=10。則pH的突變范圍為4～10?！窘馕觥緾H3COO-+H2OCH3COOH+OH-d＞c＞b＞ac(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)=＜4～1029、略

【分析】分析：有機(jī)物的綜合推斷知識(shí)的考察。結(jié)合本題流程及分子式可知有機(jī)物A為甲苯，與濃硫酸反應(yīng)生成對(duì)甲基苯磺酸（B），在堿性環(huán)境下生成對(duì)甲基苯酚鈉，酸化后生成對(duì)甲基苯酚（D），該有機(jī)物與醋酸發(fā)生酯化生成酯（E）有機(jī)物E和氯氣發(fā)生取代生成而取代物F，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，在酸化后得到（G）最后該有機(jī)物與發(fā)生取代反應(yīng)生成(H)據(jù)此解答問(wèn)題。

詳解：(1)綜合上述分析；A的化學(xué)名稱(chēng)為甲苯；正確答案：甲苯。

（2）結(jié)合上述分析，G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；F結(jié)構(gòu)為官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基和氯原子；正確答案：取代反應(yīng)；酯基和氯原子。

(3)結(jié)合上述分析，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)甲基苯磺酸，化學(xué)方程式合成過(guò)程中D生成E的作用是保護(hù)酚羥基；正確答案：保護(hù)酚羥基；

(4)有機(jī)物H為滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體：①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。結(jié)構(gòu)中含有②分子中只有一個(gè)環(huán)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分子中含有兩個(gè)甲基;根據(jù)分子式可知，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；具體結(jié)構(gòu)為：含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有3種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有3種；共計(jì)有30種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確答案：30；

(5)與醋酸反應(yīng)生成酚酯，然后甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，生成該有機(jī)物在堿性環(huán)境下水解生成鈉鹽：進(jìn)行酸化可以得到合成路線(xiàn)如下：正確答案：

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成；有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等；綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線(xiàn)進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的思。

維能力提出了更高的要求?！窘馕觥考妆锦セ吐仍尤〈磻?yīng)保護(hù)酚羥基30種30、略

【分析】【分析】

I．達(dá)喜隔絕空氣加強(qiáng)熱分解生成的氣體冷卻至室溫，無(wú)色液體A是水，說(shuō)明達(dá)喜中含有H和O。無(wú)色無(wú)味氣體B通入足量石灰水產(chǎn)生白色沉淀，氣體B是二氧化碳，說(shuō)明達(dá)喜中含有C。達(dá)喜加熱分解產(chǎn)生的固體中加入0.02molNaOH，不溶于NaOH溶液的2.40g白色固體D能溶于鹽酸中，所以固體D是MgO，2.40gMgO為0.06mol。溶于NaOH溶液中的是A