2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是則該產(chǎn)物與溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有A.2種B.4種C.5種D.8種2、下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是A.在某試液中滴加溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解——原未知試液中一定含有B.某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無(wú)水變藍(lán)色——原氣體一定是C.證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是可用濕潤(rùn)的淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色變化D.將通入足量稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出氣體和的體積比為3、amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol?L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為：A.(a+b)×63gB.(a+b)×186gC.(a+b)molD.(cV-)mol4、下列說(shuō)法不正確的是A.濃硫酸可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B.溴被稱為“海洋元素”C.工業(yè)制玻璃、水泥均用到石灰石D.高純度硅用于制作光導(dǎo)纖維5、當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)。利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1，閉合K2；發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.斷開(kāi)K1、閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池Ag+濃度相等B.斷開(kāi)K1、閉合K2，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，乙池溶液質(zhì)量增加17.0gC.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2、閉合K1，一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2、閉合K1，乙池溶液濃度增大6、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備。下列說(shuō)法中正確的是。

A.環(huán)戊二烯中的所有原子共平面B.二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H10C.四氫二聚環(huán)戊二烯與金剛烷互為同系物D.金剛烷的一氯一溴代物有8種7、已知：34Se(硒)與S為同族元素。下列說(shuō)法正確的是A.Se2-的結(jié)構(gòu)示意圖為B.硒化鈉的分子式為Na2SeC.Se元素在周期表中的位置為第四周期VIA族D.Se2Cl2的電子式為8、苦艾精油由天然艾葉萃取精煉而成；中藥常用于溫經(jīng)通絡(luò)，益氣活血，祛寒止痛等?，F(xiàn)代科學(xué)從其中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是。

A.①②均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.②的分子式為C10H18O，與④互為同分異構(gòu)體D.④的一氯代物有5種評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氮元素對(duì)地球上所有生命都至關(guān)重要；是所有蛋白質(zhì)及DNA中具有決定性作用的元素之一，植物生長(zhǎng)離不開(kāi)氮元素。認(rèn)識(shí)“氨-氮的轉(zhuǎn)化”能促進(jìn)對(duì)自然界中氮循環(huán)及人類(lèi)對(duì)氮循環(huán)干預(yù)的價(jià)值與危害的理解，進(jìn)一步樹(shù)立人與自然和諧共生；社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的理念。

(1)請(qǐng)結(jié)合元素化合價(jià)分析氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)變是怎樣實(shí)現(xiàn)的。序號(hào)物質(zhì)間轉(zhuǎn)變氮元素。

化合價(jià)變化相關(guān)化學(xué)方程式①0→+2_______②______________③______________④______________

上述轉(zhuǎn)變中屬于固氮過(guò)程的是_______(填序號(hào))

(2)汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO等物質(zhì)；治理方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其中CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，如圖所示。

①汽車(chē)尾氣中的NO來(lái)源不合理的是_______(填字母)

A.氨氣和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化而成。

B.氮?dú)夂脱鯕庠诨鸹ㄈ烹姇r(shí)反應(yīng)生成。

C.氮?dú)夂脱鯕庠诟邷貤l件下轉(zhuǎn)化而成。

②寫(xiě)出“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化CO和NO的化學(xué)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

③盡管催化轉(zhuǎn)化器可以處理CO、NO，但是催化劑也容易將轉(zhuǎn)化為從而引起酸雨問(wèn)題。轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)取1只表面皿A，在內(nèi)側(cè)粘貼一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。另取1只表面皿B，加入約半藥匙硫酸銨固體，再向硫酸銨固體中加入約小半藥匙熟石灰固體，輕輕拌勻后，用表面皿A蓋住表面皿B(如圖所示)，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)有一種白色固體，加熱可以完全分解為氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。該固體不可能是_______(填字母)。A．亞硫酸銨B．碳酸銨C．碳酸氫銨D．氯化銨(5)研究表明；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是_______(填字母)

A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)10、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)__________

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開(kāi)__________→___________(填電極材料，下同)，溶液中的向___________極移動(dòng)。

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。這種電池以30%溶液為電解質(zhì)溶液，供電時(shí)總反應(yīng)為_(kāi)__________，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。11、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Zn→CuF．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_(kāi)__________；乙為_(kāi)__________。

(3)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

①負(fù)極的材料是___________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________；

②外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。(寫(xiě)出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。12、填空。

(1)①的俗稱為_(kāi)______；

②甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。

(2)①工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式_______。

②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。13、乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物；可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)的官能團(tuán)是____寫(xiě)名稱，下同的官能團(tuán)是____。

(2)能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)的速率比水與鈉反應(yīng)____填“快”或“慢”

(3)與在濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)，該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_______。14、Ⅰ.信息1：普通打火機(jī)常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶劑；消毒劑等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸點(diǎn)溶劑。

信息4：石墨可以在高溫；高壓下形成人造金剛石。

用信息中帶下劃線的物質(zhì)；回答下列問(wèn)題：

(1)與C4H10互為同系物的是_______(填化學(xué)式)。

(2)與CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)石墨和金剛石互為_(kāi)______。

(4)寫(xiě)出分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

Ⅱ.按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：

(5)苯與溴發(fā)生反應(yīng)制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。15、按要求完成下列問(wèn)題:

(1)松油醇()的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______

(2)戊烷有____種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出其中的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

(3)分子式為且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________

(4)在一定條件下能生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________

(5)寫(xiě)出甲苯生成的反應(yīng)方程式_____________16、可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)△H＜0；在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況(增大；減小、不變)填入空格：

(1)升高溫度，v(正)____，v(逆)____，B轉(zhuǎn)化率______。

(2)使用催化劑，v(正)____，v(逆)____，A的物質(zhì)的量______。

(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量____，A的轉(zhuǎn)化率______。

(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率______。

(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度____，壓強(qiáng)______。17、判斷各組物質(zhì)間的關(guān)系；用序號(hào)填空。

①和

②和

③和

④和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同系物的是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤21、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤22、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式：

(1)碳酸鎂常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銨溶液中，微熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)五氧化二釩(V2O5)是一種酸性氧化物；微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：

①寫(xiě)出“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式：___________。

②“反應(yīng)II”為分解反應(yīng)，寫(xiě)出“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式：___________。

③寫(xiě)出V2O5溶于KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。26、硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一；從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。

(1)新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)一種工業(yè)用硅(含少量鉀；鈉、鐵、銅的氧化物)；已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的主要工藝流程如下：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是___________，硅膠的作用是___________。

②在氮化爐中發(fā)生反應(yīng)3SiO2(s)＋2N2(g)=Si3N4(s)＋3O2(g)ΔH=-727.5kJ·mol-1，開(kāi)始時(shí)，嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟鹊脑蚴莀__________；體系中要通入適量的氫氣是為了___________。

③X可能是___________(填“鹽酸”“硝酸”“硫酸”或“氫氟酸”)。27、某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽(yáng)極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出“焙燒”時(shí)，生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)“濾液”中的金屬陽(yáng)離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和寫(xiě)出Au溶解的離子方程式_______。

(4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是_______。實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)28、I．由三種元素組成的化合物A；其相對(duì)分子質(zhì)量小于200，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為紅棕色混合物，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液E為藍(lán)色，固體C為混合物，固體F為紫紅色。

請(qǐng)回答：

(1)組成A的三種元素是_______。(填元素符號(hào))，A的化學(xué)式是________。

(2)固體A加熱分解的化學(xué)方程式是________。

(3)若固體G的組成與A類(lèi)似，且隔絕空氣加熱后紅棕色氣體與帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w的物質(zhì)的量為8：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。___________。

II．某興趣小組為制取并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：

(1)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

(2)寫(xiě)出燒杯中過(guò)量的NaClO溶液吸收SO2的離子反應(yīng)方程式___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

分子中，氫原子共有5種，所以產(chǎn)物與溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有5種，故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解，原未知試液中不一定含有SO也可能是硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；

B．某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，原氣體不一定是H2；也可能是甲烷等，故B錯(cuò)誤；

C．二者均使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；則觀察試紙變色不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，逸出氣體為NO，由電子守恒可知，同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為=2：3；故D正確。

答案選D。3、D【分析】本題分兩種情況：(1)當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時(shí)；生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離子的物質(zhì)的量計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量即可；

(2)若硝酸過(guò)量時(shí)；當(dāng)硝酸過(guò)量時(shí)，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=未被還原的硝酸。

【詳解】

(1)如果硝酸不足量，則未被還原的硝酸為生成硝酸鐵部分的硝酸，根據(jù)N、Fe原子守恒得n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]=3n(Fe)=3[n(FeS)+n(FeO)]=3×(a+b)mol=3(a+b)mol，m(HNO3)=n(HNO3)×M(HNO3)=(a+b)×189g；

(2)如果硝酸過(guò)量，則FeS和FeO完全反應(yīng)，被還原的硝酸為生成NO的硝酸，反應(yīng)中Fe元素由+2價(jià)升高為+3價(jià)，硫元素由-2價(jià)升高為+6價(jià)，氮元素由+5價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒知：設(shè)NO物質(zhì)的量為x，(5-2)x=a×[(3-2)+6-(-2)]+b×(3-2)，生成NO的硝酸的物質(zhì)的量x=mol，根據(jù)N原子守恒得未被還原的硝酸的量=cVmol-mol。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，抓住原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒可以使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，若果繞去寫(xiě)化學(xué)方程式，就把復(fù)雜問(wèn)題更復(fù)雜化了。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下；濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B．自然界中的溴元素99%都儲(chǔ)存在海洋之中；則溴被稱為“海洋元素”，故B正確；

C．工業(yè)制玻璃的原材料為純堿；石灰石、石英砂；水泥的原材料為石灰石和黏土，則二者均用到石灰石，故C正確；

D．高純度硅用于制作半導(dǎo)體元件；二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、C【分析】【分析】

斷開(kāi)K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol/L的AgNO3溶液，乙池為1mol/L的AgNO3溶液，Ag+濃度越大離子的氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，向負(fù)極移動(dòng)；閉合K1，斷開(kāi)K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，向陽(yáng)極移動(dòng)；乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答。

【詳解】

A．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2后；形成濃差電池，當(dāng)兩池銀離子濃度相等時(shí)，反應(yīng)停止，電流計(jì)指針將歸零，A選項(xiàng)正確；

B．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-=Ag，B為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，有0.1mol由甲池通過(guò)離子交換膜進(jìn)入乙池；所以乙池增加的質(zhì)量是10.8g+6.2g=17.0g，B選項(xiàng)正確；

C．閉合K1，斷開(kāi)K2后；乙池中的B極為電解池的陽(yáng)極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．閉合K1，斷開(kāi)K2后，裝置為電解池，與電源正極相連的B是陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬銀被氧化產(chǎn)生銀離子，NO3-向陽(yáng)極移動(dòng)；則乙池硝酸銀溶液的濃度增大，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查電解池和原電池的工作原理，原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)于電解池，若陽(yáng)極為活性電極，則電極失去電子；若為惰性電極，則是溶液中的陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。6、D【分析】A項(xiàng)，環(huán)戊二烯中含有一個(gè)飽和碳原子，環(huán)戊二烯中的所有原子不可能都共平面，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二聚環(huán)戊二烯的不飽和度為5，分子式為C10H12，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氫二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H16，金剛烷的分子式為C10H16，兩者互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛烷（如圖）中含4個(gè)（1、3、5、7），6個(gè)（2、4、6、8、9、10），4個(gè)六元環(huán)，且與交替出現(xiàn)，金剛烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，一氯一溴代物有8種（若Cl在則Br在六元環(huán)Cl的鄰、間、對(duì)位，有3種；若Cl在Br與Cl在同一個(gè)六元環(huán)上有4種，分別與Cl同碳，處于Cl的鄰、間、對(duì)位；若Cl在Br與Cl不在同一個(gè)六元環(huán)上有1種，共3+4+1=8種），正確；答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Se是第VIA族元素，最外層6個(gè)電子，Se2-最外層應(yīng)該8個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．硒化鈉是離子化合物，不能說(shuō)分子式，應(yīng)該說(shuō)化學(xué)式為Na2Se；故B錯(cuò)誤；

C．Se原子結(jié)構(gòu)示意圖為在周期表中的位置為第四周期VIA族，故C正確；

D．Cl原子最外層7個(gè)電子，與Se形成共用電子對(duì)，應(yīng)該達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題干中Se2Cl2的電子式不正確；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．①中含酯基；能和NaOH溶液反應(yīng)，②不含能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)，故不能和NaOH溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．①②因含碳碳雙鍵能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③中苯環(huán)的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以③也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．④的分子式為C10H16O；二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D．④有6種等效氫；其一氯代物有6種，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

D選項(xiàng)，有幾種等效氫，就有幾種一元取代物。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①N2和O2在放電條件下反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為

②NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，N元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。

③NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，NO2中部分N化合價(jià)從+4價(jià)升高到+5價(jià)，部分從+4價(jià)降低到+2價(jià)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

④濃硝酸和Cu反應(yīng)生成NO2，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

氮的固定是指將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物；故屬于固氮過(guò)程的是①。

（2）①

A．氨氣和氧氣在催化劑高溫條件下反應(yīng)可生成NO；A錯(cuò)誤；

B．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO；B正確；

C．氮?dú)夂脱鯕庠诟邷貤l件下可反應(yīng)生成NO；C正確；

故答案選A。

②從圖中可知，CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成CO2和N2，化學(xué)方程式為

③SO2在催化劑作用下可與O2反應(yīng)生成SO3，化學(xué)方程式為

（3）氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)放熱生成氨氣，氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故現(xiàn)象為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

（4）A．亞硫酸銨加熱分解為NH3、SO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，SO2可使澄清石灰水變渾濁；A正確；

B．碳酸銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，CO2可使澄清石灰水變渾濁；B正確；

C．碳酸氫銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，CO2可使澄清石灰水變渾濁；C正確；

D．氯化銨加熱分解生成NH3和HCl，其中NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；但是HCl不能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

（5）A．霧和霾的分散劑都是空氣；A正確；

B．根據(jù)流程圖可知；霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；

C．NH3自身參與了反應(yīng)生成了硝酸銨和硫酸銨，故NH3不是催化劑；C錯(cuò)誤；

D．無(wú)機(jī)顆粒物主要成分是銨鹽；可形成霧霾，可知霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確；

故答案選C。【解析】(1)+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

(2)A

(3)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(4)D

(5)C10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負(fù)極，碳電極為正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極反應(yīng)為Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物質(zhì)的量為所以轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以總反應(yīng)為銅和濃硝酸的反應(yīng)，銅被氧化，所以銅電極為負(fù)極，鐵電極為正極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅電極→鐵電極；電解質(zhì)溶質(zhì)中陰離子流向負(fù)極，所以向銅電極移動(dòng)，故答案為：銅(或)；鐵(或)；銅(或)；

(3)供電時(shí)總反應(yīng)為：所以通入氧氣的一極為正極，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，所以氫氣失去電子被還原，電極方程式為故答案為：【解析】銅(或)鐵(或)銅(或)11、略

【分析】【分析】

甲中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn為負(fù)極，Cu為正極，所以電流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向銅片方向移動(dòng)，向鋅片方向移動(dòng)。

【詳解】

(1)A．甲中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；乙中構(gòu)成原電池，鋅活潑性大于銅，乙中銅片是正極，故A錯(cuò)誤；

B．甲不能構(gòu)成原電池；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以甲中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯中都有氫氣生成，氫離子濃度減小，溶液pH均增大，故C正確；

D．乙中構(gòu)成原電池；加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．乙構(gòu)成原電池；鋅是負(fù)極；銅是正極，乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤；

F．乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、銅是正極，乙溶液中向鋅片方向移動(dòng)；故F錯(cuò)誤；

選CD；

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲沒(méi)有構(gòu)成原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)①銅的活潑性大于銀，負(fù)極的材料是銅，負(fù)極銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)為

②銅是負(fù)極；銀是正極；外電路中的電子是從銅電極流向銀電極；

③正極反應(yīng)為正極增重了5.4g，則正極生成0.05mol銀，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA?！窘馕觥緾D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能銅銅銀0.05NA(或)12、略

【分析】【詳解】

（1）水溶液堿性沒(méi)有碳酸鈉強(qiáng)，俗稱小蘇打；甲烷分子式為CH4；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，碳原子位于正四面體體心；

（2）工業(yè)制漂白粉是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，即離子方程式為【解析】(1)小蘇打正四面體形。

(2)13、略

【分析】【詳解】

(1)CH3CH2OH的官能團(tuán)為羥基，CH3COOH的官能團(tuán)為羧基；故答案為：羥基；羧基；

(2)CH3CH2OH與Na反應(yīng)生成CH3CH2ONa和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，乙醇羥基中的H活性弱于水中的H，所以該反應(yīng)的速率比水與鈉反應(yīng)慢，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；慢；

(3)CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)?！窘馕觥竣?羥基②.羧基③.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑④.慢⑤.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱，同素異形體是指同種元素形成的不同的單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

（1）

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱，與C4H10互為同系物的是C3H8；

（2）

同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱，CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金剛石均為碳元素形成的不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

（4）

分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)制溴苯，方程式為+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查同系物、同分異構(gòu)體、同素異性體的判斷及書(shū)寫(xiě)，有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型，題目難度不大。【解析】(1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素異形體。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）松油醇()含官能團(tuán)有C=C；-OH；名稱為碳碳雙鍵、羥基，故答案為碳碳雙鍵；羥基。

（2）戊烷有3種結(jié)構(gòu)，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，說(shuō)明它的結(jié)構(gòu)十分對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)4C，故答案為3，(CH3)4C。

（3）根據(jù)分子式為C4H4，得知其不飽和度為3，因?yàn)樵撚袡C(jī)物含兩種官能團(tuán)，故其結(jié)構(gòu)中應(yīng)含1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C-CH=CH2，故答案為CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為故答案為

（5）甲苯和液溴在催化劑作用下生成反應(yīng)方程式為：故答案為【解析】碳碳雙鍵、羥基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH216、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)放熱；升溫平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低；

(2)加催化劑；反應(yīng)速率加快，ν(正)增大，ν(逆)增大，但平衡不移動(dòng)，所以A的物質(zhì)的量不變；

(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入惰性氣體；體積減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以保持溫度和壓強(qiáng)不變加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量。

減?。籄的轉(zhuǎn)化率減??；

(4)保持溫度和體積不變加入惰性氣體；各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變；

(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，則密度不變，反應(yīng)從A.B開(kāi)始至平衡，氣體體積減小，壓強(qiáng)減小?！窘馕觥吭龃笤龃鬁p小增大增大不變?cè)龃笤龃蟛蛔儾蛔儨p小17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的不同核素互為同位素，則互為同位素的是和答案選①。

(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是和和是同一種物質(zhì)；答案選③。

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，則互為同系物的是和答案選②?！窘馕觥竣佗邰谌?、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；20、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；21、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；22、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。23、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

KVO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和KCl溶液，過(guò)濾，將沉淀受熱分解生成NH3、V2O5和H2O。

【詳解】

（1）胃酸主要成分是鹽酸，碳酸鎂常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，原因是碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑；故答案為：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑。

（2）氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銨溶液中，微熱，有刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生，還生成硫酸鈉、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4；故答案為：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4。

（3）①根據(jù)反應(yīng)II是分解反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)I是復(fù)分解反應(yīng)，生成NH4VO3沉淀和KCl，該“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl；故答案為：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl。

②“反應(yīng)II”為分解反應(yīng)，NH4VO3分解得到NH3、V2O5和H2O，則該“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O；故答案為：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O。

③V2O5是酸性氧化物，酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，則V2O5溶于KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：V2O5＋2OH－＝2＋H2O；故答案為：V2O5＋2OH－＝2＋H2O?！窘馕觥?1)MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑

(2)(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4

(3)KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2OV2O5＋2OH－＝2＋H2O26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式3SiCl4＋2N2＋6H2=Si3N4＋12HCl。

(2)①由于氧氣和水蒸氣都能腐蝕氮化硅；而氮?dú)夂蜌錃庵泻兴魵夂脱鯕猓糟~屑的作用是除去氧氣，硅膠的作用是除去水蒸氣。

②因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，如果溫度過(guò)高，局部過(guò)熱，會(huì)導(dǎo)致硅熔化成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；通入氫氣能將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣；而易被除去。

③由于工業(yè)用硅中含有銅的氧化物，在反應(yīng)中氧化銅能被還原生成銅，因此要除去銅應(yīng)該選擇硝酸，鹽酸和硫酸不能溶解銅，氫氟酸能腐蝕氮化硅?！窘馕觥?SiCl4＋2N2＋6H2=Si3N4＋12HCl除去原料氣中的氧氣除去生成的水蒸氣該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，防止局部過(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化成團(tuán)，阻礙與N2的接觸將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去(或?qū)⒄麄€(gè)體系中空氣排盡)硝酸27、略

【分析】【分析】

陽(yáng)極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧氣焙燒得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，燒渣成分為CuO、Ag2O、Au、Pt；將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au、Pt；酸溶時(shí)，Au、Pt轉(zhuǎn)化為用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有