2025年仁愛科普版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是A.與含有相同的官能團，互為同系物B.屬于醛類，官能團為—CHOC.的名稱為2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D.β-月桂烯的結(jié)構(gòu)簡式為該物質(zhì)與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))理論上最多有4種2、下列有機物名稱正確的是A.2-乙基戊烷B.3，3-二氯丁烷C.3，4-二甲基戊烷D.2，2-二甲基-3-己醇3、下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面上的是A.CH2=CH—C≡NB.CH2=CH—CH2—CH=CH2C.D.CH2=CH—CH=CH24、艾葉提取物具有抗炎、抗過敏、抗病毒功效，已知化合物b為艾葉提取物的成分之一；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是。

A.能使溴水褪色B.能發(fā)生取代反應、加成反應C.所有碳原子可能共平面D.存在手性碳原子(碳原子與周圍四個不相同的原子或原子團連接)5、維生素C又叫L-抗壞血酸；是一種水溶性維生素，在水果和蔬菜中含量豐富，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.維生素C分子中含有3種官能團B.1mol維生素C與足量的NaOH反應可以消耗5molNaOHC.只含—COOH一種官能團的維生素C的同分異構(gòu)體共有3種D.維生素C分子中一定共面的碳原子有5個6、有機化合物M；N的結(jié)構(gòu)分別如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是。

(M)(N)

A.M、N都屬于烴，且互為同分異構(gòu)體B.M、N中碳原子的雜化方式相同C.能用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和ND.N的二氯代物有3種不同結(jié)構(gòu)7、某有機物(M)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該有機物；下列敘述錯誤的是。

A.分子中含4種官能團B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.可發(fā)生氧化反應、水解反應D.與互為同分異構(gòu)體評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、碳酸二甲酯是一個毒性很低的綠色化學品；用途廣泛。請回答下列問題(反應均在一定條件下進行)：

(1)光氣甲醇法是碳酸二甲酯的最早工業(yè)化生產(chǎn)方法。先由光氣制得氯甲酸甲酯；然后再將氯甲酸甲酯與甲醇反應，其反應式如下：

+CH3OH

①上述反應的類型是___________。

②在此工藝中保持過量的原料是___________。

③該工藝中需加入Na2CO3，其目的是___________。

④該工藝的缺點是___________(寫出2點)。

(2)碳酸亞乙(丙)酯法是1992年開發(fā)成功的生產(chǎn)碳酸二甲酯的另一種方法，其以CO2；環(huán)氧乙烷和甲醇為原料；如反應①和②所示。

+I

①反應①中反應物比例是1：1，其原子利用率是100%?；衔颕的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

②該工藝得到的副產(chǎn)品是___________。

③如果以為原料，該工藝得到的副產(chǎn)品是___________。

(3)以碳酸二甲酯為原料可制得聚碳酸酯。聚碳酸酯是熱塑性材料，結(jié)構(gòu)通式可表示為如下所示用碳酸二甲酯先生成碳酸二苯酯，碳酸二苯酯再和雙酚A聚合得到雙酚A型聚碳酸酯II．II的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

9、化合物C()的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有___個(不考慮立體異構(gòu)體)

①含有兩個甲基；②含有酮羰基(但不含C=C=O)；③不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(a)4(b)6(c)8(d)10

其中，含有手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。10、A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。

(1)A、B的分子量之差為____________

(2)A的分子式是___________________

(3)B可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是____________、_____________、__________。11、奴佛卡因是口腔科局麻用藥；某興趣小組以甲苯和乙烯為主要原料，采用以下合成路線進行制備。

已知：苯環(huán)上有羧基時；新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。

請回答下列問題：

(5)寫出兩種同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體___、___。

①紅外光譜檢測分子中含有醛基；

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。12、的化學名稱為_______。13、有機物分子中最多有___________個碳原子在同一平面內(nèi)，最多有___________個原子在同一條直線上，與苯環(huán)共面的碳原子至少有___________個。14、不飽和酯類化合物在藥物；涂料等領(lǐng)域應用廣泛。由炔烴直接制備不飽和酯的一種新方法如下：反應①

（1）下列有關(guān)化合物Ⅰ～Ⅲ的敘述中，正確的是_____________。A．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應和加聚反應C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都處于同一平面上D．1mol化合物Ⅲ最多能與4molNaOH反應

（2）化合物Ⅲ的分子式為__________，1mol該化合物最多能與_____molH2完全反應。

（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件，寫出化合物Ⅳ結(jié)構(gòu)簡式____________（任寫其中一種）

①能發(fā)生銀鏡反應；該化合物與銀氨溶液反應的物質(zhì)的量之比為1:4

②該化合物在與NaOH乙醇溶液共熱能發(fā)生消去反應。

③該化合物的核磁共振氫譜有四組峰；其峰面積比為6:2:2:1

④該化合物遇到FeCl3溶液顯紫色。

（4）化合物Ⅴ是用于制備高聚物涂料的單體，化合物Ⅴ單體結(jié)構(gòu)簡式為___________________。該高聚物完全水解的化學方程式為_______________。利用類似反應①的方法，僅以丙炔和乙酸為有機物原料合成該單體，寫出反應方程式__________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤16、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤17、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤18、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯誤19、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤20、某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯誤21、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共12分)22、鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常；可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速。合成路線如下：

(1)C→D的反應類型是________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；

(3)B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_______種。

①屬于苯的衍生物；苯環(huán)上共有二個取代基；

②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體，并且有—NH2基團。

(4)寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式：______________。

(5)現(xiàn)僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程_________________。

提示：①

②由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：CH3CH2OHCH2=CH223、感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)域中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下:

已知:

A的相對分子質(zhì)量為60；氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0.533，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，D的化學名稱是____________。

(2)①、②的反應類型分別是____________、____________。

(3)反應③的化學方程式是_____________。

(4)F中的官能團有______________(填官能團名稱)。

(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡式:______________。

(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線（箭頭上方標試劑；下方標條件）。

__________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。26、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與含有相同的官能團羥基；但由于與羥基直接相連部分的結(jié)構(gòu)不同，二者不互為同系物，A項錯誤；

B．屬于酯類；官能團是酯基和醛基，B項錯誤；

C．的名稱為2；3，4，4-四甲基己烷，C項錯誤；

D．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)簡式為該物質(zhì)與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))理論上最多有4種，D項正確；

故答案為D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2-乙基戊烷；烷烴中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，正確的主鏈應該為己烷，正確的命名為：2-甲基己烷，故A錯誤；

B．離氯原子近的一端開始編號；應該是2，2-二氯丁烷，故B錯誤；

C．3；4-二甲基戊烷，名稱中主碳鏈起點編號錯誤，正確的是從離取代基近的一端編號，名稱為2，3-二甲基戊烷，故C錯誤；

D．含羥基碳在內(nèi)的六個碳原子的最長碳鏈；離羥基近的一端編號，得到2，2-二甲基-3-己醇，故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由乙烯的平面結(jié)構(gòu)知乙烯所在的平面和過平面上的兩點所連的直線相重合；A項正確；

B．由甲烷的四面體結(jié)構(gòu)可知，選項中的—CH2—上的氫原子均不能和雙鍵所在的平面重合；B項錯誤；

C．由乙烯和苯的平面結(jié)構(gòu)可知；所有的原子可能共面，C項正確；

D．由乙烯的平面結(jié)構(gòu)可知所有的原子可能共面；D項正確；

故答案為B。4、C【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知；該分子中含有羥基；碳碳雙鍵，據(jù)此結(jié)合有機物中官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和羥基；故該化合物能使溴水褪色，A項正確；

B．分子中含碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應，分子中的羥基和C上的氫原子均可取代反應，B項正確；

C．由于多個碳原子采用sp3雜化；如同一個碳原子連接的2個碳原子就不能共面，即所有碳原子不可能位于同一平面，C項錯誤；

D．如圖所示帶*號的碳原子與周圍四個不同的原子和原子團連接，為手性碳原子，D項正確；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．維生素C分子中含有羥基；酯基、碳碳雙鍵共3種官能團；A正確；

B．維生素C分子中只有酯基能與NaOH且按1:1反應；因此1mol維生素C與足量的NaOH反應可以消耗1molNaOH，B錯誤；

C．維生素C的不飽和度為3，羧基的不飽和度為1，只含—COOH一種官能，則符合條件的同分異構(gòu)體為含3個-COOH、3個飽和C的鏈狀有機物，則三個-COOH與同一個C相連有1種：兩個-COOH與1個C相連+一個-COOH與1個C相連有3種：3個-COOH分別與三個C相連有1種：共1+3+1=5種，C錯誤；

D．根據(jù)乙烯、甲醛是平面型分子可知維生素C分子中一定共面的碳原子有4個，如圖D錯誤；

選A。6、B【分析】【詳解】

A．M、N的元素組成都是只有C、H兩種元素，因此它們都屬于烴，二者分子式都是C8H8；二者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．M分子中C原子形成3個σ共價鍵，C原子雜化類型是sp2雜化，而N分子中C原子形成4個σ共價鍵，C原子雜化類型是sp3雜化；故M；N中碳原子的雜化方式不相同，B錯誤；

C．M分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，而后者分子中無不飽和鍵，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，C正確；

D．N分子的二氯代物中兩個Cl原子的位置：可以在相鄰位置；面對角線位置和體對角線位置三種情況；因此其二氯代物有3種不同結(jié)構(gòu)，D正確；

故合理選項是B。7、B【分析】【詳解】

A．M分子中含有醛基；碳碳雙鍵、羥基、酯基4種官能團；選項A正確；

B．M分子中含有碳骨架不可能所有的碳原子共平面，選項B錯誤；

C．M分子中含碳碳雙鍵和醛基等；可發(fā)生氧化反應，含酯基，可發(fā)生水解反應，選項C正確；

D．M與對苯二乙酸的分子式均為二者互為同分異構(gòu)體，選項D正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】取代反應MeOH，或CH3OH，或甲醇中和副產(chǎn)物氯化氫光氣有毒；副產(chǎn)氯化氫氣體，消耗大量堿產(chǎn)生附加值不高的氯化鈉；腐蝕嚴重，污染環(huán)境乙二醇1，2-丙二醇9、略

【分析】【分析】

【詳解】

C為有2個不飽和度，含酮羰基但不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則分子中含一個碳碳雙鍵，一個酮羰基，外加2個甲基，符合條件的有8種，如下：CH3CH=CHCOCH2CH3、CH3CH=CHCH2COCH3、CH3CH2CH=CHCOCH3、CH2=CHCH(CH3)COCH3、CH2=C(C2H5)COCH3、CH2=C(CH3)COCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2COCH3、CH2=CHCOCH(CH3)2，其中，含有手性碳的為CH2=CHCH(CH3)COCH3()，故答案為：c；CH2=CHCH(CH3)COCH3()?！窘馕觥縞CH2=CHCH(CH3)COCH3()10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)“1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”，運用質(zhì)量守恒來解；

(2)根據(jù)酯化反應的特點；

(3)根據(jù)位置異構(gòu)體來寫結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)“1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”；由質(zhì)量守恒知：M(A)+18=M(B)+60，得M(A)-M(B)=42；

因此，本題正確答案是：42；

(2)從所給信息推導出A、B有如下特點：①化合物A為醋酸酯且含有羧基(A不是酚類)；②化合物B的相對分子質(zhì)量不超過158（200-42），氧元素的質(zhì)量分數(shù)為34.8%，B分子中除有羧基外還有1個羥基(根據(jù)A推出)，這樣B分子至少有3個氧原子(1個羧基和1個羥基)。因B分子中至少有3個氧原子,因此,其可能的最小相對分子質(zhì)量為Mr(B)=如果B分子中含4個氧原子，則Mr(B)==184>158，結(jié)果與題意相悖，從而確定B是含有3個氧原子的羥基苯甲酸（C7H8O3），B的羥基與CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式為C9H8O4；

因此，本題正確答案是：C9H8O4；

(3)由(2)的分析可以知道B應為苯環(huán)上連接有-OH和-COOH的結(jié)構(gòu)，則按苯環(huán)上兩個取代基相對位置為鄰、間、對的情況,可寫出B的三種結(jié)構(gòu)簡式為：

因此，本題正確答案是：

【點睛】

本題考查有機物的推斷，明確A中含有苯環(huán)、羧基、酯基是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用相對分子質(zhì)量來計算B中的C、O原子個數(shù)?！窘馕觥?2C9H8O411、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)B是其同分異構(gòu)體符合條件：①紅外光譜檢測分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有2個處于對位的取代基，則其可能的結(jié)構(gòu)為【解析】①.或②.或12、略

【分析】【詳解】

中羥基為主官能團，苯環(huán)上的硝基位于羥基的對位，或?qū)⒘u基所連苯環(huán)上的C編號為1，則硝基所連苯環(huán)上的C編號為4，故其化學名稱為對硝基苯酚或硝基苯酚?！窘馕觥繉ο趸椒踊蛳趸椒?3、略

【分析】【詳解】

以碳碳雙鍵為中心，根據(jù)乙烯、苯、乙炔、甲烷的結(jié)構(gòu)，可以畫出如圖所示結(jié)構(gòu)。由于碳碳單鍵可以繞軸自由旋轉(zhuǎn)，炔直線一定在苯平面內(nèi)，苯平面和烯平面可能共面，也可能不共面。因而該有機物分子中的所有碳原子可能共面，最多有個碳原子共面，至少有個碳原子在苯平面內(nèi)。由于苯分子、乙烯分子的鍵角均為炔直線與所在苯環(huán)正六邊形對角線上的碳原子共線，因而最多有5個碳原子和炔基上的1個氫原子共線，即故答案為：11；6；9?！窘馕觥?16914、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A．化合物I含有官能團：醚基；溴原子、碳碳叁鍵；故能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，說法正確；B.化合物Ⅰ不能發(fā)生消去反應，化合物Ⅱ不能發(fā)生加成反應、消去反應、加聚反應，化合物Ⅲ不能發(fā)生消去反應，故B說法錯誤；C.碳碳叁鍵是直線型、苯環(huán)平面六邊形，再加上三點確定一個平面，所有碳原子可能處于同一個平面，故說法正確；D.化合物Ⅲ含有酯的結(jié)構(gòu)，消耗1molNaOH，含有溴原子，能發(fā)生取代反應，羥基取代溴原子位置，再消耗1molNaOH，取代后羥基和苯環(huán)直接相連，具有酸性，再和1molNaOH發(fā)生中和反應，共消耗3molNaOH，故說法錯誤；

(2)根據(jù)有機物中碳原子的特點，分子式：C11H11O3Br，化合物Ⅲ1mol苯環(huán)需要3molH2，1mol碳碳雙鍵需要1molH2，故共需要4molH2；

(3)①根據(jù)1mol－CHO，需要消耗2mol[Ag(NH3)2]OH，現(xiàn)在物質(zhì)的量之比為1：4，說明該有機物中含有2mol－CHO，②能在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應，說明含羥基，且羥基連接碳的相鄰碳上有氫原子，③有四種峰，說明有四種不同的氫原子，且氫原子個數(shù)之比：6:2:2:1，④遇到FeCl3溶液顯紫色，說明該有機物含苯環(huán)，且苯環(huán)直接和羥基相連，因此推出結(jié)構(gòu)簡式：

(4)該高分子化合物的鏈節(jié)全是碳原子，生成此高聚物的反應類型是加聚反應，故單體是：CH3CH=CHOOCCH3，1mol高聚物含有nmol酯的結(jié)構(gòu)，需要nmolNaOH反應，故反應方程式：反應①的本質(zhì)是：酸中羥基上的氫加成到碳碳叁鍵含氫原子少的不飽和碳原子上，剩下相連，故反應方程式：【解析】①.AC②.C11H11O3Br③.4④.⑤.CH3COOCH=CHCH3⑥.⑦.三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應，故該說法正確。18、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結(jié)構(gòu)單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應為2，4-二甲基－2－己烯，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

由B的結(jié)構(gòu)簡式可知A為A與濃硝酸在濃硫酸的作用下發(fā)生硝化反應生成B，B發(fā)生還原反應生成C，結(jié)合C的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C取代反應生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡式為由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中氯原子被取代生成E；E轉(zhuǎn)化得到F，在此基礎(chǔ)上分析解答。

【詳解】

C的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為C與ClCH2COCl發(fā)生取代反應生成D和HCl；故答案為：取代反應；

根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

的結(jié)構(gòu)簡式為B的同分異構(gòu)體滿足：①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有二個取代基；②與碳酸鈉溶液反應可放出氣體，說明分子中含有—COOH，另外還含有取代基為—NH2，所以滿足條件的B的同分異構(gòu)體中含有和或者-CH2NH2和—COOH；兩個取代基有鄰；間、對三種位置，共6種，故答案為：6；

與足量的NaOH溶液共熱，可生成NaCl和水，反應的方程式為+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O；

CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3可由CH3COOH與HOCH2CH=CHCH2OH發(fā)生酯化反應制得，對比原料CH3CH=CHCH3的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示①，CH3CH=CHCH3發(fā)生題給提示①的反應生成CH3CHO，CH3CHO發(fā)生氧化反應得到CH3COOH；CH3CH=CHCH3合成HOCH2CH=CHCH2OH在1號和4號碳原子上引入官能團，聯(lián)想共軛二烯烴的1,4—加成反應，CH3CH=CHCH3與Br2/CCl4發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3發(fā)生消去反應生成CH2=CH—CH=CH2，CH2=CH—CH=CH2與Br2發(fā)生1,4—加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，則合成路線為：故答案為：【解析】取代反應6+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O23、略

【分析】【詳解】

A的相對分子質(zhì)量為60，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0.533，則A分子中所含的氧原子數(shù)==2；結(jié)合反應①推測A可能為乙酸，再由核磁共振氫譜顯示為兩組峰；峰面積比為1∶3，確定A為乙酸。反應①為加成反應，結(jié)合反應③條件及E和F的結(jié)構(gòu)，可以推出反應②為加聚反應，B為聚乙酸乙烯酯，反應③為酯的水解反應，C為聚乙烯醇。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；D的化學名稱是苯甲醛。

(2)①；②的反應類型分別是加成反應、加聚反應。

(3)反應③的化學方程式是

(4)F中的官能團有碳碳雙鍵；酯基。

(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。G的可能的結(jié)構(gòu)簡式有

(6)以甲苯為原料，首先與氯氣在光照的條件下，進行側(cè)鏈上的一氯取代，然后將生成的氯代烴在堿性條件下水解生成苯甲醇，最后把苯甲醇氧化得到苯甲醛。具體合成路線如下：

點睛：限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，首先把題中信息轉(zhuǎn)化為官能團或其它基團，然后將這些原子團按照一定的對稱性組成合理結(jié)構(gòu)，最后根據(jù)核磁共振氫譜或其它信息逐一檢驗是否符合限制條件?！窘馕觥竣?CH3COOH②.苯甲醛③.加成反應④.加聚反應⑤.⑥.碳碳雙鍵、酯基⑦.⑧.五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有