2025年人教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法不正確的是A.1mol冰中擁有2mol氫鍵B.分子晶體中既有范德華力，又有共價鍵C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個D.晶體熔點(diǎn)：晶體硅＜SiC2、下列說法正確的是。

①常溫下；將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸。

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水b．0.1mol·L-1鹽酸、c．0.1mol·L-1氯化鎂溶液d．0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1）；至中性時，溶液中的酸未被完全中和。

⑤將水加熱到100℃，pH=6：c(OH)<c(H+)

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)

⑦0.lmol·L-1的硫酸銨溶液中：c()>c()>c(H+)

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H+)A.③⑤B.①⑧C.④⑦D.②⑥3、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小4、下列各組離子能在指定溶液中；大量共存的是。

①無色溶液中：K+、Cl?、Na+、H2POPOSO

②使pH=11的溶液中：CONa+、AlONOS2?、SO

③水電離的H+濃度c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中：Cl?、HCONONHS2O

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NHCl?、K+、SO

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnONONa+、SO

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NOI?、Cl?、S2?A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④5、某有機(jī)化合物的名稱是2，2，3，四甲基戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式書寫正確的是（）A.B.C.D.6、在苯的同系物中，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩后溶液褪色，下列正確的解釋是（）A.苯的同系物中碳原子數(shù)比苯分子中碳原子數(shù)多B.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響而易被氧化C.苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞D.苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，同時被氧化7、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＿x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B區(qū)別地溝油與礦物油測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濃溴水，過濾D鑒別甲苯、環(huán)己烯分別加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是環(huán)己烯，不褪色的為甲苯

A.AB.BC.CD.D8、某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，則該烴的分子式可能為A.C6H14B.C7H16C.C8H18D.C9H20評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某溫度下；向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是。

A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積10、汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。容器溫度/（℃）起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列說法正確是A.該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中達(dá)到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06mol?L-1·S-1C.達(dá)到平衡時，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆11、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測醋酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法錯誤的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗再裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B.隨著NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，混合溶液的電導(dǎo)率逐漸增大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時，立即停止滴定，讀取數(shù)據(jù)D.若滴定過程中發(fā)現(xiàn)已過滴定終點(diǎn)，則實(shí)驗(yàn)失敗，必須重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)12、很多化學(xué)反應(yīng)在4k高清攝影機(jī)下美輪美奐。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Al片投入AgNO3溶液中B.Zn片投入CuSO4溶液中C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中D.Mg條投入鹽酸中13、多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)；會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是。

A.多巴胺的分子式為C8H10NO2B.1mo1甲分子中含有8molσ鍵C.多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面D.多巴胺任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子14、若A原子與兩個氯原子及兩個碘原子結(jié)合，形成ACl2I2分子。以下推理中正確的是A.如果ACl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則有兩個同分異構(gòu)體B.如果ACl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體C.如果ACl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則有兩個同分異構(gòu)體D.如果ACl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體15、現(xiàn)有烴的含氧衍生物X，還原X時生成Y，氧化X時生成Z，由Y、Z反應(yīng)可生成高分子化合物W()。下列敘述錯誤的是A.X和甲醛為同系物B.與甲醛分別足量銀氨溶液反應(yīng)均能生成銀C.X為W的單體D.由Y、Z生成W的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______，又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋_______。

(3)在1LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______

(6)草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·xH2O；為測定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①稱取mg草酸晶體；配成100.0mL無色溶液。

②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，緩緩滴入濃度為cmol·L-1KMnO4溶液與之反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

實(shí)驗(yàn)結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是_______。若整個過程滴入高錳酸鉀溶液amL，則實(shí)驗(yàn)所配得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，因此計(jì)算出草酸晶體x值為_______。17、有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認(rèn)為是否正確？________(填“是”或“否”)18、(1)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名_________

(2)若是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該烯烴可能有___________種結(jié)構(gòu)；若是某炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有___________種結(jié)構(gòu)。19、咖啡酸有止血功效；存在于多種中藥中其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

(1)寫出咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱：________。

(2)足量的金屬鈉和足量的小蘇打分別與等量的咖啡酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為________。

(3)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式，列舉2種咖啡酸可以發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型：________。

(4)①蜂膠的分子式為在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇則醇的分子式為_________。

②已知醇含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________20、阿司匹林（）能解熱鎮(zhèn)痛。

（1）阿司匹林中含氧官能團(tuán)有酯基和___（填名稱）。

（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有___性。

（3）阿司匹林在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，試寫出另一種酸A的結(jié)構(gòu)簡式___。21、如表是A；B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

。A

1能使溴的四氯化碳溶液褪色。

2比例模型

3能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

1由C、H兩種元素組成2球棍模型為

C

1由C；H、O三種元素組成2能與Na反應(yīng)。

3與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯。

D

1相對分子質(zhì)量比C少22能由C催化氧化得到。

E

1由C；H、O三種元素組成2其水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

回答下列問題:

(1)A~E中,屬于烴的是___(填字母)。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。

(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___(填序號)。

1無色無味的液體;2有毒:3不溶于水;4密度比水大;5能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是___(用化學(xué)方程式說明)22、2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：

①上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉的用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_______________（填I(lǐng)或II）

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴；主要有兩個競爭反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T1℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+4H2O(g)ΔH，m代表起始時的投料比，即m=

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1,則ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總）=20ɑMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2.則曲線b代表的物質(zhì)為_______（填化學(xué)式）評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)23、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤24、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤25、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤26、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)27、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K1，關(guān)閉K2；向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動；反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)；停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干；得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是__________。

“停止C中的反應(yīng)”的操作是___________。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）___________。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）________溶液，其作用是__________。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）_________。

（Na2S2O3·5H2O的式量為248）28、碘是人體必需的微量元素；也可用于工業(yè)；醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。

(1)某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行I2的制備實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了NaI溶液，將適量Na2SO3固體溶于NaI溶液，再將CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)待I-沉淀完全后，過濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNO3，觀察到___(顏色)氣體放出，___(顏色)晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗I2，進(jìn)一步精制時，選擇必需的儀器搭建裝置，并按次序排列：___(夾持裝置略)。

A.B.C.D.E.F.

(4)將精制得到的I2配成濃度為cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測定某樣品中維生素C(相對分子質(zhì)量為M)的含量。具體操作如下：準(zhǔn)確稱量ag樣品，溶于新煮沸過并冷卻至室溫的蒸餾水中，煮沸蒸餾水的目的是___。用250mL容量瓶定容，使用滴定管量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和適量的__指示劑，立即用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液顯穩(wěn)定的___(顏色)即為滴定終點(diǎn)(提示：用指示劑與有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的顏色變化指示化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)完全)，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___(寫出表達(dá)式)。

已知滴定反應(yīng)方程式：+I2→+2HI29、硫代硫酸鈉用于皮膚病的治療。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O，該晶體于40～45℃熔化，48℃分解。Na2S2O3易溶于水；不溶于乙醇，在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

Ⅰ．制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在儀器b中加入亞硫酸鈉固體。在儀器a中注入硫酸；并按如圖安裝好裝置。

(1)儀器a的名稱為___，裝置丙的作用是___。

(2)打開a的活塞，注入硫酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中；并用磁力攪拌器攪動并加熱，裝置乙中的反應(yīng)過程為：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④____

寫出④的反應(yīng)方程式__。

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：___(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并測定含量：

(3)為提高產(chǎn)率，操作①為___，操作②是過濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用___(填試劑)作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_(dá)__。

(5)為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(滴定反應(yīng)為假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中S2O全部被氧化時，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。那么，產(chǎn)品中__。30、苯乙酮()廣泛用于皂用香精和煙草香精中；可由苯和乙酸酐制備。

已知：。名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL-1)溶解性苯5.580.10.88不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑苯乙酮19.62031.03微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑乙酸酐-731391.08有吸濕性,易溶于有機(jī)溶劑乙酸16.61181.05易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

步驟I：向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無水氯化鋁，在攪拌下滴加25.5g乙酸酐(C4H6O3)，在70～80℃下加熱45min，發(fā)生反應(yīng)：＋(CH3CO)2O＋CH3COOH。

步驟II：冷卻后將反應(yīng)物倒入100g冰水中；有白色膠狀沉淀生成，采用合適的方法處理，水層用苯萃取，合并苯層溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗滌，分離出的苯層用無水硫酸鎂干燥。

步驟III：常壓蒸餾回收苯；再收集產(chǎn)品苯乙酮。

請回答下列問題：

(1)AlCl3在反應(yīng)中作___________，步驟I中的加熱方式為___________。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為___________(填標(biāo)號)。

A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL

(3)圖示實(shí)驗(yàn)裝置虛線框內(nèi)缺少一種儀器，該儀器名稱為___________。

(4)步驟II中生成的白色膠狀沉淀的化學(xué)式為___________，該物質(zhì)易堵塞濾紙，處理白色膠狀沉淀的方法為___________。

(5)步驟II中用NaOH溶液洗滌的目的是___________。

(6)步驟III中收集苯乙酮的溫度應(yīng)為___________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)31、一種環(huán)狀高分子P3的合成路線如圖：

已知：①P2的結(jié)構(gòu)為

②(表示取代基)

③RClRN3

（1）A是一種常用的化工原料，其中包括的官能團(tuán)是__。

（2）B→C的反應(yīng)類型是__。

（3）D生成CHCCH2OH的反應(yīng)條件是__。

（4）上述流程中生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）單體II的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（6）下列說法正確的是__（填字母）

a.F→P1的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)。

b.P3的結(jié)構(gòu)如圖所示

c.P2→P3的過程中可能得到線型高分子。

d.堿性條件下；P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)。

（7）已知：Q（C6H11NO）是用于合成單體I的中間體。如圖是以苯酚為原料合成Q的流程，M→N的化學(xué)方程式是__。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．每個水分子形成4個氫鍵；每個氫鍵為2個水分子共用，平均每個水分子形成2個氫鍵，則1mol冰中擁有2mol氫鍵，A正確；

B．大多數(shù)分子晶體中既有范德華力；又有共價鍵，稀有氣體的晶體是由原子通過分子間作用力構(gòu)成得到分子晶體，故稀有氣體的晶體中只有范德華力，B錯誤；

C．干冰晶胞如圖，CO2分子分布在晶胞的八個頂點(diǎn)和六個面心上，所以每個CO2分子周圍距離(即小立方體的面對角線長度)相等且最近的CO2分子共有12個；C正確；

D．晶體硅；SiC屬于原子晶體；熔化需要破壞共價鍵，共價鍵越牢固原子晶體熔點(diǎn)越高，晶體硅中Si-Si不如碳化硅中Si-C鍵牢固，因此晶體熔點(diǎn)：晶體硅＜SiC，D正確；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，由于醋酸的電離程度增大，所以溶液的pH<4；①不正確；

②若pH＞7，則表明HA-發(fā)生水解，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A可能是強(qiáng)酸(如H2SO4)，也可能是弱酸(如H2SO3)；②不正確；

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水b．0.1mol·L-1鹽酸、c．0.1mol·L-1氯化鎂溶液d．0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，溶液中存在AgCl(s)Ag++Cl-的沉淀溶解平衡，溶液中c(Cl-)越大，c(Ag+)越小，所以Ag＋濃度：d>a>b>c；③不正確；

④用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1），至中性時，溶液中同時存在CH3COOH與CH3COONa；即酸未被完全中和，④正確；

⑤將水加熱到100℃，水的電離程度增大，pH=6，但c(OH)=c(H+)；⑤不正確；

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：依據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)=c(Na+)；⑥不正確；

⑦0.lmol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，電離產(chǎn)生的c()=2c()，雖然發(fā)生水解，但水解進(jìn)行的程度很小，所以c()>c()>c(H+)；⑦正確；

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，由于溶液的溫度未知，KW未知，所以c(OH－)與c(H+)的關(guān)系不定；⑧不正確；

綜合以上分析，只有④⑦正確，故選C。3、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查堿滴定酸，運(yùn)用酸堿中和滴定步驟分析。

【詳解】

A.滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測定酸的濃度偏大，故A錯誤；

B.堿滴定酸；氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故B正確；

C.用酚酞作指示劑；滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C錯誤；

D.滴定終點(diǎn)時；發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

①與離子之間能夠發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能夠大量共存，故①不符合題意；

②的溶液堿性溶液；溶液中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合題意；

③室溫下水電離的的溶液可能為酸性或者堿性溶液；碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故③不符合題意；

④加入Mg能放出的溶液顯酸性，離子之間不反應(yīng)；也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合題意；

⑤使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中離子之間不反應(yīng)；也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化等還原性離子；在溶液中不能夠大量共存，故⑥不符合題意；

綜上所述，能共存的是②④⑤，故答案為C。5、C【分析】【詳解】

有機(jī)物的命名原則是以含碳原子數(shù)最多的為主鏈，并使支鏈處于最低位置。據(jù)這個命名原則可知答案選C6、B【分析】【詳解】

在苯的同系物中，側(cè)鏈易被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸，而苯環(huán)無變化，說明側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響而易被氧化，與碳原子的多少無關(guān)，故答案選B。7、A【分析】【詳解】

A.酚類物質(zhì)與FeCl3溶液反應(yīng)可得到紫色溶液，故向茶水中滴加FeCl3溶液可檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，A正確；

B.地溝油與礦物油均為混合物，均無固定沸點(diǎn)，故測定沸點(diǎn)無法區(qū)分，B錯誤；

C.苯酚中滴加濃溴水得到三溴苯酚，三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，但當(dāng)苯和苯酚共存，三溴苯酚會溶解于苯難以形成沉淀，故不能過濾，C錯誤；

D.甲苯、環(huán)已烯中分別加入酸性高錳酸鉀溶液，兩者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法鑒別，D錯誤；

答案選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，說明只含有一種氫原子，甲烷和乙烷分子中都只有1種H原子，則：從CH4的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為-CH3得到C5H12，依此類推得到C17H36、C53H108；從CH3CH3的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為-CH3得到C8H18，依此類推得到C26H54、C80H162；

故選：C。

二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。

【詳解】

A．由于醋酸是弱酸；電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯誤；

B．N點(diǎn)所示溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO-)；B正確；

C．由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度；對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，C正確；

D．Q點(diǎn)的pOH=pH；溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義。10、AD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，此反應(yīng)屬于熵減，即△S<0，反應(yīng)I中產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，對比反應(yīng)I和反應(yīng)III，降低溫度，N2的物質(zhì)的量升高，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H<0，故A正確；B、達(dá)到平衡N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B錯誤；C、反應(yīng)II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度：0.20.200

變化濃度：0.120.120.060.12

平衡濃度：0.080.080.060.12根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==21，若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時的濃度商Qc==10<21，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V正>V逆；故D正確。

點(diǎn)睛：本題易錯點(diǎn)是選項(xiàng)C，首先分析反應(yīng)I投入量和反應(yīng)II的投入量，反應(yīng)II的投入量與反應(yīng)I投入量呈比值，因此在反應(yīng)I的基礎(chǔ)上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。11、CD【分析】【詳解】

A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需要潤洗，再裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，否則會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確，故A正確；

B.溶液的電導(dǎo)率與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，隨著NaOH的滴入，溶液由弱電解質(zhì)醋酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液的導(dǎo)電性、電導(dǎo)率均增強(qiáng)，故B正確；

C.堿滴定酸，酚酞遇酸為無色，則用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s不變色時停止滴定，故C錯誤；

D.測若滴定過程中發(fā)現(xiàn)已過滴定終點(diǎn)，則可通過反滴加待測溶液，根據(jù)反應(yīng)時二者的體積關(guān)系進(jìn)行純度的計(jì)算，沒有必須重新進(jìn)行滴定，故D錯誤；

故選：CD。12、ABD【分析】【分析】

A.Al與AgNO3溶液會發(fā)生置換反應(yīng)；

B.Zn與CuSO4溶液會發(fā)生置換反應(yīng)；

C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液；二者不會發(fā)生任何反應(yīng)；

D.Mg條投入鹽酸中會發(fā)生置換反應(yīng)。

【詳解】

A.Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al>Ag，所以會發(fā)生反應(yīng)：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag；反應(yīng)前后Al；Ag元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn片投入CuSO4溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；反應(yīng)前后Zn；Cu元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中；不具備反應(yīng)條件，二者不能反應(yīng)，因此C不符合題意；

D.由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；有Mg；H元素的化合價發(fā)生變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是ABD。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)類型的判斷的知識，氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，會正確判斷元素的化合價，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)多巴胺的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H11NO2；A錯誤；

B．苯環(huán)中碳原子兩兩之間含有一個σ鍵；C-O鍵；C-H鍵和O-H鍵均為σ鍵，所以1mol甲分子中含有14molσ鍵，B錯誤；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)上直接相連的原子一定共面，O-H單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面，C正確；

D．其同分異構(gòu)體中，對稱性越強(qiáng)，不同環(huán)境的氫原子個數(shù)越少，由于只含有一個氨基，所以不可能有2條對稱軸，則不同環(huán)境的氫原子個數(shù)最少的結(jié)構(gòu)為(或酚羥基和甲基對換位置)；此時有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，即多巴胺任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D正確；

綜上所述答案為CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．如果ACl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)；兩個Cl原子可能位于相鄰位置；也可能位于相對位置，所以有兩種同分異構(gòu)體，A正確；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：若ACl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)；兩個Cl原子可能位于相鄰位置；也可能位于相對位置，故有兩種同分異構(gòu)體，B錯誤；

C．如果XC12I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)；可看作是甲烷分子中的4個H原子2個被Cl原子取代，2個被I原子取代，分子中任意一個C-Cl鍵與C-Cl鍵或與C-I鍵之間都處于相鄰位置，只有一種位置，因此不存在同分異構(gòu)體，C錯誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：如果ACl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)；則只有一種分子結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。15、AC【分析】【分析】

由高分子結(jié)構(gòu)可知，X為OHC-CHO，Y為HOCH2CH2OH；Z為HOOC-COOH，Y；Z發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物W，以此來解答。

【詳解】

A．X為OHCCHO，含有兩個醛基，甲醛只有1個醛基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；

B．X為OHCCHO，含有2個醛基，所以1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg，故B正確；

C．X為OHC-CHO，Y為HOCH2CH2OH，X不是W的單體，Y和Z才是單體，故C錯誤；

D．Y為HOCH2CH2OH；Z為HOOC-COOH，Y；Z發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物W，故D正確；

故選：AC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，根據(jù)原子守恒，2n(I2)＋n(KIO3)=300×10－3L×0.2mol·L－1=0.06mol，即n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，KMnO4中Mn由＋7價→＋2價，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.02mol×2×1＋0.02mol×6=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=0.032mol；故答案為0.032mol；

(2)根據(jù)現(xiàn)象，先變?yōu)闇\綠色，淺綠色應(yīng)為Fe3＋被還原成Fe2＋，F(xiàn)e3＋和SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即離子方程式為2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；NO(H＋)具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，又變?yōu)樽攸S色，NO(H＋)能將Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原為NO，發(fā)生的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；故答案為2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，氯氣先氧化Fe2＋，剩余的Cl2再氧化Br－，令FeBr2物質(zhì)的量濃度為amol·L－1，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，1L×amol·L－1×1＋1L×amol·L－1×2××1=解得a=故答案為mol·L－1；

(4)Al能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3為兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，通入過量CO2，發(fā)生離子方程式為CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；故答案為NaAlO2；CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；

(5)三氟化氮在潮濕空氣與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物是HF、NO、HNO3，得出NF3＋H2O→HF＋NO＋HNO3，利用化合價升降進(jìn)行配平，即反應(yīng)方程式為3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；生成1molHNO3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則生成0.2molHNO3時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol；故答案為3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023；

(6)滴定終點(diǎn)是標(biāo)志為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s或半分鐘不恢復(fù)原來的顏色；根據(jù)反應(yīng)方程式為，n(H2C2O4)==mol，c(H2C2O4)==0.1acmol·L－1，mg晶體中含有草酸的質(zhì)量為100.0×10－3L×0.1acmol·L－1×90g·mol－1，則有解得x=故答案為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s或半分鐘不恢復(fù)原來的顏色；0.1acmol·L－1；【解析】0.0322Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2Omol·L－1NaAlO2CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s或半分鐘不恢復(fù)原來的顏色0.1acmol·L－117、略

【分析】【分析】

甲烷屬于烷烴；特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯屬于烯烴，特征反應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)烷烴；烯烴的特征反應(yīng)分析判斷。

【詳解】

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，消耗氯氣，使黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴，但CH2=CH2含有碳碳雙鍵，也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，因而也可使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；因此不能根據(jù)上述現(xiàn)象確定是否含有甲烷，故該說法不正確。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握烷烴的性質(zhì)、烯烴碳碳雙鍵官能團(tuán)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力?！窘馕觥糠?8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法的原則命名；

(2)的碳鏈結(jié)構(gòu)為5號碳原子上沒有H原子，與相連接C原子不能形成碳碳雙鍵，對應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置，能形成三鍵位置有：1和2之間；

【詳解】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法的原則，的名稱是2,2,3,4-四甲基己烷；

(2)是由單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，還原成單烯烴時相鄰的兩個碳原子各去掉一個氫原子，結(jié)構(gòu)有共5種；還原成炔烴，相鄰的兩個碳原子各去掉2個氫原子，結(jié)構(gòu)為只有1種；

【點(diǎn)睛】

本題以加成反應(yīng)為載體，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目側(cè)重考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵或三鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫?！窘馕觥竣?2,2,3,4-四甲基己烷②.5③.119、略

【分析】【分析】

咖啡酸中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和焰色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

(1)咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；羥基；

(2)咖啡酸中酚羥基和羧基可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；則1mol咖啡酸含有1mol羧基和2mol羥基，與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol+1mol=1.5mol氫氣；咖啡酸中只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，1mol咖啡酸含有1mol羧基，與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，則產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為1.5mol：1mol=3:2；

(3)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式；咖啡酸的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)；含有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng)等(任寫2種即可)；

(4)①咖啡酸的分子式為C9H8O4，酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O4+A，由質(zhì)量守恒可知A的分子式為C8H10O；

②已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則A為苯乙醇，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O?！窘馕觥眶然?、羥基加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)等(任寫2種即可)CH3COOH++H2O20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式判斷；

(2)石蕊遇酸變紅；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基；根據(jù)酯水解產(chǎn)物判斷。

【詳解】

(1)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為分子中的含氧官能團(tuán)有酯基和羧基，故答案為：羧基；

(2)石蕊遇酸變紅；向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有酸性，故答案為：酸；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基，在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，則另一種酸A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3COOH，故答案為：CH3COOH。【解析】①.羧基②.酸③.CH3COOH21、略

【分析】【分析】

A能使溴水褪色說明含有碳碳雙鍵或三鍵；結(jié)合比例模型知，該物質(zhì)是乙烯；A能和水反應(yīng)生成C，則C是乙醇；根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對分子質(zhì)量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C；H、O三種元素組成，且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明含有羧基，E和C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯，所以E是乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知；屬于烴的是乙烯；苯，故答案為：AB；

(2)乙烯和溴發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br；

(3)在加熱、銅作催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯，苯是不溶于水有香味的無色有毒液體，密度小于水，不能使酸性KMnO4溶液褪色；可以萃取溴水而使溴水褪色，故答案為：②③；

(5)分析可知E為乙酸，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來比較乙酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則可以利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，用乙酸與碳酸氫鹽反應(yīng)，若反應(yīng)有二氧化碳產(chǎn)生則證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，原理可為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑。【解析】ABCH2BrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑22、略

【分析】【分析】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)；求焓變；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快；。

（3）1L容器，T1℃時；根據(jù)三段是：

求出CO2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K；

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH。

【詳解】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ·mol－1，故答案為：+1366.8kJ·mol－1；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4，則化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，故答案為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，故答案為：Ⅱ；

（3）1L容器，T1℃時；根據(jù)三段是：

CO2的轉(zhuǎn)化率為平衡時，c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L；則。

T1℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)故答案為：

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH，故答案為：CO2?！窘馕觥?1366.8kJ·mol－13Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4Ⅱ<CO2四、判斷題(共4題，共8分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。24、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯誤。25、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強(qiáng)，則也能被強(qiáng)氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。26、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)27、略

【分析】【詳解】

（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能氧化單質(zhì)銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

生成的SO2和碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和CO2，由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以C中碳酸鈉的作用是起反應(yīng)物作用及提供堿性環(huán)境?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是打開K2，關(guān)閉K1；

（2）過濾時的主要玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒；

SO2是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置B中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，用來吸收SO2；防止污染環(huán)境；

（3）由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，則滴定時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，且半分鐘不改變。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實(shí)驗(yàn)中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，舍去，則實(shí)際消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，Na2S2O3·5H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10＝0.02mol，所以Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【解析】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2ONa2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在打開K2，關(guān)閉K1漏斗、玻璃棒、燒杯NaOH在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2％28、略

【分析】【詳解】

(1)將適量Na2SO3固體溶于NaI溶液，再將CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，反應(yīng)過程中Na2SO3作還原劑，被氧化為Na2SO4，CuSO4作氧化劑，被還原為Cu(I)，Cu(I)以難溶物CuI形式存在，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒以及溶液呈酸性可知反應(yīng)離子方程式為2Cu2++SO+2I-+H2O=2CuI+SO+2H+，故答案為：2Cu2++SO+2I-+H2O=2CuI+SO+2H+。

(2)CuI中的Cu(I)和碘離子均能被濃硝酸氧化，氧化產(chǎn)物分別為Cu2+和I2，還原產(chǎn)物為NO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O，其中NO2為紅棕色有毒氣體，需在通風(fēng)條件下進(jìn)行，I2為紫黑色，故答案為：紅棕色；紫黑色；2CuI+8HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O。

(3)因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華；故采用蒸餾法提純碘單質(zhì)，用到的儀器有A燒杯；C石棉網(wǎng)(防止溫度過高，升華速度大于冷凝速度)、D酒精燈、F裝冷水的圓底燒瓶用于冷凝，其裝置為把粗碘放入燒杯內(nèi)，將裝有冷水的燒瓶放在燒杯上，墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，其連接順序?yàn)镈CAF，故答案為：DCAF。

(4)維生素C具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，故煮沸蒸餾水是為了防止水中溶解的氧干擾實(shí)驗(yàn)；用于指示碘單質(zhì)的反應(yīng)時，通常用淀粉作指示劑，淀粉遇碘變藍(lán)色，這里用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定維生素C，所以當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且30秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)；根據(jù)題意消耗點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為n=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，由反應(yīng)方程式可知25mL溶液中維生素C的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，則ag樣品中維生素C的物質(zhì)的量為×cV×10-3mol，質(zhì)量為m=nM=cMV×10-2g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%，故答案為：除去蒸餾水中溶解的氧，防止干擾實(shí)驗(yàn)；淀粉；藍(lán)色；%?！窘馕觥?Cu2++SO+2I-+H2O=2CuI+SO+2H+紅棕色紫黑色2CuI+8HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2ODCAF除去蒸餾水中溶解的氧，防止干擾實(shí)驗(yàn)淀粉藍(lán)色%29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造特點(diǎn)可知；儀器a為分液漏斗，裝置丙的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染環(huán)境。