2025年中圖版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷227考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是()

。

實驗事實。

熱化學(xué)方程式。

評價。

A

已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝

－57.3kJ·mol－1；將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合。

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ·mol－1

正確。

B

醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合。

CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1

不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”；而不是“l(fā)”

C

160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4；放出熱量260.6kJ

SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1

不正確；因為反應(yīng)熱為ΔH＝－260.6kJ·mol－1

D

已知25℃；101kPa下；120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.51kJ·mol－1

不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)

A.AB.BC.CD.D2、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時；改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量，C%表示平衡時混合物中C的百分含量，α(A)表示平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)ⅠΔH＞0，P2＞P1B.反應(yīng)ⅡΔH＞0，T1＞T2C.反應(yīng)ⅣΔH＜0，T2＞T1D.反應(yīng)ⅢΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T13、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是（）

A.圖中五點Kw間的關(guān)系B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性D.若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法4、常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行（不考慮HClO分解），溶液中l(wèi)g(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系；下列說法正確的是。

A.線N代表lg的變化線B.反應(yīng)ClO-+HF?HCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級為105C.當(dāng)混合溶液pH=7時，溶液中c(HClO)=c(F-)D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大5、若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。常溫下，一定濃度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。

下列說法一定正確的是()

A.pH=3時，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值C.HA-的水解平衡常數(shù)為10-12.7D.任何時候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)6、常溫下，向20mL0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2mol·L-1NaOH溶液時；溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是。

A.點a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)B.點b所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH?)C.點c所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH?)D.點d所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)7、25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時，向10mL0.1mol?L-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀鹽酸；下列說法正確的是（）

A.0.1mol?L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.溶液pH=8.3時，c(Na+)=c(C1-)C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mLD.溶液pH=6時的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=11時的導(dǎo)電能力8、物質(zhì)的量濃度相同的五種溶液：①碳酸銨②氨水③硫酸氫銨④碳酸氫銨⑤硫酸銨，c(NH4+)的大小順序正確的是（）A.⑤>③>①>④>②B.⑤>①>③>④>②C.⑤>①>②>③>④D.③>⑤>②>①>④評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測得n（H2）隨時間變化如曲線Ⅰ所示．下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol?L﹣1?min﹣1B.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%C.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣10、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知kJ·mol）

下列說法正確的是A.B.C.D.11、H2C2O4為二元弱酸。25℃時，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)12、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)13、常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A.四種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②B.溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c(NH4+)＜c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①＜②D.向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.25℃時pH＝2的HF溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－濃度為10-12mol·L－1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)C.向1L1mol·L-1的NaOH熱溶液中通入一定量Br2，恰好完全反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴酸為強(qiáng)酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)D.25℃時pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜7評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_____。

（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____。16、完成下列填空:

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖,寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________.

（2）若已知下列數(shù)據(jù):試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能____________kJ·mol-1.?；瘜W(xué)鍵H-HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1___________,E2_________(填“增大”；“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=bkJ/mol若1molNH3還原NO至N2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________(ΔH用a、b表示).17、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________點。從起點開始首次達(dá)到平衡時以NO2表示的平均反應(yīng)速率為___________________________。

(3)25min時，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動。

(4)變化過程中a、b、c、d四個時刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。18、可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）；A的含量（%）表示為φ（A）]

（1）壓強(qiáng)P1___P2（填＜或＞）；

（2）體積（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）溫度t1℃___t2℃（填＜或＞）。19、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關(guān)系密切。

（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：_______________________。

（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：_________________________；

（3）已知t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)：n(CO2)=_________________20、含氮；磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當(dāng)前備受關(guān)注的環(huán)境問題。

(1)氮肥、磷肥都可以促進(jìn)作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是_______，性質(zhì)有差異的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被細(xì)菌分解，當(dāng)氧氣不充足時，在反硝化細(xì)菌的作用下，細(xì)菌利用有機(jī)物(又稱碳源，如甲醇)作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物(含NO3-)連續(xù)還原最終生成N2；發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個燒杯中，使4個燒杯內(nèi)的溫度不同，將實驗數(shù)據(jù)作圖如圖。由圖像分析產(chǎn)生差異的原因是：_______。

(4)某小組研究濃度對反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個燒杯碳源濃度依次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預(yù)測反硝化速率變化的趨勢是增大，預(yù)測依據(jù)是_______。

②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是________mol(L?h)-1。21、某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標(biāo)號

A.

B.

C.

D.22、.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)24、某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。

(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。

(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_____。

A．測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)。

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水。

(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。

實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。25、某課外小組同學(xué)對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進(jìn)行了實驗。

。實驗序號。

①

②

③

④

實驗。

內(nèi)容。

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實驗序號）。

（2）實驗③中主要發(fā)生的是____(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)。

（3）燒過菜的鐵鍋未及時洗凈（含氯化鈉的殘留液）；第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：負(fù)極____；

（4）根據(jù)上述實驗；你認(rèn)為鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是____。

（5）據(jù)資料顯示；全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號)。

①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導(dǎo)線與鎂條連接④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)26、氯化鐵是常見的水處理劑；利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555K；沸點為588K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：。溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7

實驗室制備操作步驟如下：

I.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2；并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

II.當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；

III.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是__。

(2)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入__后__；過濾、洗滌、干燥。

(3)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為__。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2=2I-＋)。

①滴定終點的現(xiàn)象是__；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。27、以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質(zhì))為原料可制備LiOH溶液和FePO4。

(1)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進(jìn)LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a.POb.H3PO4c.H2PO

(4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。

(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應(yīng)得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，也放出熱量，所以△H小于A錯誤；

B．醋酸的聚集狀態(tài)應(yīng)為“aq”，是弱酸，電離吸熱，所以大于B錯誤；

C．根據(jù)實驗事實書寫的熱化學(xué)方程式是正確的；評價不合理，C錯誤；

D．因碳的同素異形體較多；不同的同素異形體，其燃燒放出的熱量不同，故化學(xué)式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外還需注明名稱，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，反應(yīng)ⅠΔH＜0，故A錯誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，T1＞T2；升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，反應(yīng)ⅡΔH＜0，故B錯誤；

C．若T2＞T1，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，反應(yīng)ⅣΔH＞0，若T2＜T1；升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，反應(yīng)ⅣΔH＜0，故C錯誤；

D．若T2＞T1，升高溫度C百分含量增大，平衡正向移動，反應(yīng)ⅢΔH＞0；若T2＜T1；升高溫度C百分含量減小，平衡逆向移動，反應(yīng)ⅢΔH＜0，故D正確；

選D。3、D【分析】【詳解】

A.D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c(H+)·c(OH-)都大于E點的c(H+)·c(OH-)，并且C點的c(H+)·c(OH-)大于A點c(H+)·c(OH-)，c(H+)·c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E；A正確，不符合題意；

B、A點到D點，c(H+)變大，但c(OH-)變小，可加酸，使得c(H+)變大，c(OH-)變??；B正確，不符合題意；

C、若處在B點時Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH中c(OH-)=1mol/L；等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，C正確，不符合題意；

D、若從A點到C點，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，加入適量的NH4Cl固體，溫度不變，則Kw不變；D錯誤，符合題意；

故合理選項是D。4、C【分析】【分析】

由于同濃度酸性：HF大于HClO，當(dāng)lg=0時，則=1，則K(HF)=10-3.2，K(HClO)=10-7.5。

【詳解】

A．由于同濃度酸性：HF大于HClO，又因lg=0時，則=1，因此pH大的為HClO，所以線M代表的變化線；故A錯誤；

B．反應(yīng)ClO－+HFHClO+F－的平衡常數(shù)其平衡常數(shù)數(shù)量級為104；故B錯誤；

C．當(dāng)混合溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(F－)+c(OH－)，溶液呈中性，得到c(Na+)=c(ClO－)+c(F－)，根據(jù)物料守恒c(ClO－)+c(HClO)=c(Na+)，因此溶液中c(HClO)=c(F－)；故C正確；

D．溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH－)不變；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【分析】

H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，曲線Ⅱ是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，曲線Ⅲ是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)；由此分析解答。

【詳解】

A．據(jù)圖可知pH=3時pC(H2A)=pC(A2-)>pC(HA-)，所以c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)；故A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒，n(H2A)＋n(HA-)＋n(A2-)為定值；但溶液pH改變時溶液的體積可能發(fā)生了改變，所以三者濃度之后不一定是定值，故B錯誤；

C．HA-的水解平衡常數(shù)表達(dá)式為據(jù)圖可知，pH=1.3時c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3mol/L，則c(OH-)=10-12.7mol/L，所以HA-的水解平衡常數(shù)為10-12.7；故C正確；

D．溶液pH增大的過程可能加入了某種堿，溶液中有其他金屬陽離子，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)與c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)不相等；故D錯誤；

故答案為C。6、C【分析】【分析】

分析圖中信息，在a點，溶質(zhì)為(NH4)2SO4；在c點，(NH4)2SO4與NaOH物質(zhì)的量相等，此時溶質(zhì)為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O；則b點，(NH4)2SO4有剩余，此時溶質(zhì)為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4；在d點，(NH4)2SO4與NaOH剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4和NH3·H2O。

【詳解】

A．點a所示溶液為(NH4)2SO4溶液，水解顯酸性，離子濃度大小關(guān)系：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)；A錯誤；

B．點b所示溶液為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4混合溶液，此時pH=7，NH4+不水解，NH3·H2O不電離，所以c(NH)>c(Na+)>c(H+)＝c(OH?)；B錯誤；

C．點c所示溶液為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O混合溶液，此時以NH3·H2O的電離為主，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知：2c(SO)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)+c(NH)，c(NH3·H2O)＋c(NH)=2c(Na+)，c(SO)=c(Na+)，整理上述三式，可得c(SO)＝c(NH3·H2O)＋c(OH?)-c(H+)；C正確；

D．點d所示溶液為Na2SO4和NH3·H2O按1:2摩爾比混合的溶液：c(NH3·H2O))>c(SO>c(OH-)>c(NH)；D錯誤；

故選C。

【點睛】

比較離子濃度的相對大小時，首先要明確微粒的起始量關(guān)系，然后弄清電離與水解的主次，另外，適當(dāng)?shù)某尸F(xiàn)形式也很重要。比如c點，若我們把溶質(zhì)寫成NH3·H2O、(NH4)2SO4、Na2SO4，要確定c(SO)與c(NH3·H2O)的定量關(guān)系，即便代入數(shù)據(jù)計算，也有些困難。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒，0.1mol?L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；A錯誤；

B.根據(jù)圖像，溶液pH=8.3時，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，c(Na+)>c(C1-)；B錯誤；

C.當(dāng)加入鹽酸體積為10mL時，碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，pH>7；若使溶液pH=7，溶液中加入鹽酸體枳大于10mL，C正確。

D.溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子所帶電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，根據(jù)圖像可知，溶液pH=11時的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=6時的導(dǎo)電能力，D錯誤；故答案為：C。8、B【分析】【詳解】

銨根離子的水解程度一般較小，弱電解質(zhì)的電離程度一般較小，根據(jù)化學(xué)式，(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中NH4+的濃度大于其他三種，氨水為弱堿，其中NH4+的濃度最?。虎偬妓徜@和⑤硫酸銨相比較，由于HCO3-水解呈堿性，會促進(jìn)NH4+水解，硫酸根離子對銨根離子的水解無影響，因此(NH4)2SO4中NH4+的濃度大于(NH4)2CO3；③硫酸氫銨和④碳酸氫銨相比較，HCO3-水解呈堿性，會促進(jìn)NH4+水解，氫離子抑制銨根離子的水解，因此硫酸氫銨中NH4+的濃度大于碳酸氫銨；因此NH4+的濃度由大到小順序為(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4HSO4、NH4HCO3、NH3?H2O；即⑤＞①＞③＞④＞②，故選B。

【點睛】

明確弱電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度一般比較小是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意外界因素對鹽類水解的影響。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】根據(jù)圖像，平衡時CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開始(mol/L)3400

反應(yīng)(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．0-8min內(nèi)v(H2)==0.375mol?L-1?min-1，相同時間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol?L-1?min-1=0.125mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氫氣體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，則平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于20%，故B正確；

C．根據(jù)上述分析，化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，濃度商==0.25＜K；平衡正向移動，故C正確；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時氫氣的物質(zhì)的量大于I時，II可能是升高溫度；充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡時各物質(zhì)濃度與I相同，與I曲線為一條線，因此曲線Ⅲ改變的條件不可能是充入氦氣，故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意結(jié)合濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析判斷平衡移動的方向。10、BD【分析】【詳解】

A．甲、丙相比較，把甲等效為開始加入2molNH3，丙中NH3的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移動，故2c1＜c3；故A錯誤；

B．甲、乙為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時NH3為nmol，對于甲容器，a=92.4×對于乙容器b=92.4×（），故a+b=92.4；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中NH3的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移動，故2p2＞p3；故C錯誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1；故D正確。

故選BD。11、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項錯誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項關(guān)系式，B項正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時，可以發(fā)現(xiàn)此時有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時溶液中有代入后化簡得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡得到因為溶液是酸性的，結(jié)合選項B的分析，應(yīng)有D項錯誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A.NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)；A錯誤；

B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等量的CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性：c(H＋)＞

c(OH－)；B正確；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；C錯誤；

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中存在物量守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正確；故答案為：BD。13、CD【分析】【詳解】

A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL；一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，A項錯誤；

B.溶液①氨水是弱堿存在電離平衡，②NH4Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，所以c(NH4+)＞c(NH3?H2O)；B項錯誤；

C.鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c(NH4+)：①＜②；C項正確；

D.向溶液③；④中分別加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，D項正確；

答案選CD。14、AC【分析】【詳解】

A.25℃，pH=2的HF溶液中，c(H+)=10-2mol·L-1，OH-均由水電離，c(OH-)===10-12mol·L-1；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)+c(OH-)，該溶液呈堿性c（OH-）>c(H+)，則c(Na＋)>c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)；故B錯誤；

C.溶液中的溶質(zhì)為NaBr、NaBrO、NaBrO3，它們會電離出陰陽離子，溶劑H2O也會電離出H+、OH-，則溶液中的陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、Br-、BrO-、BrO3-，可列出電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(BrO3-)+c(BrO-)+c(Br-)+c(OH-)①，再根據(jù)電子得失守恒，可列出：5c(BrO3-)+c(BrO-)+c(HBrO)=c(Br-)②（其中BrO-會水解，部分轉(zhuǎn)化為HBrO），①②式聯(lián)立，可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)；故C正確；

D.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等；但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1mol完全燃燒，放出熱量為2165kJ，其熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；

（2）當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出2900kJ能量，則丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。

【點睛】

熱化學(xué)方程式要注意有物質(zhì)聚集狀態(tài)，且方程式后有焓變值，當(dāng)△H>0，反應(yīng)吸熱，當(dāng)△H<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。并且焓變值與化學(xué)計量數(shù)成正比。【解析】B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。16、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)圖像得出生成1mol氣態(tài)氨氣放出的熱量；再寫出熱化學(xué)方程式。

⑵根據(jù)焓變等于斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量進(jìn)行計算。

⑶使用催化劑會降低反應(yīng)所需活化能。

⑷根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。

【詳解】

⑴根據(jù)圖像可知生成1molNH3(g)放出了46kJ的熱量，因此N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1。

⑵設(shè)N—H的鍵能為xkJ·mol-1.；ΔH=943+435×3－6x=－92，x=390，故答案為390。

⑶使用鐵觸媒催化劑，活化能降低，因此E1減小，E2減??；故答案為減小；減小。

⑷4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=bkJ/mol將第1個方程減去第2個方程的3倍得到，NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=故答案為NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1390減小減小NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=17、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝若溫度升高K值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，首次達(dá)到平衡時以NO2表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點和d點分別是增大c(NO2)后未達(dá)到平衡的點和平衡時的點，所以c點c(NO2)大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a?！窘馕觥縆＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a18、略

【分析】【詳解】

（1）由圖A可知，P2先達(dá)到平衡狀態(tài)，則P2大，故P1＜P2；

答案為＜；

（2）P2＞P1，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動，即向氣體體積縮小的方向移動，則（a+b）比（c+d）小；

故答案為＜；

（3）由圖B可知t1先達(dá)到平衡狀態(tài)，t1溫度高，則t1＞t2；

答案為＞；【解析】①.＜②.＜③.＞19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵紅（Fe2O3）常用作防銹漆和煉鐵的原料；故答案為防銹漆；煉鐵；

（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO2）===4；故答案為4。

考點：考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡的相關(guān)知識?！窘馕觥竣?防銹漆、煉鐵②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.420、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N和P最外層電子數(shù)相同；且都是5個，N和P位于VA族；P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑大于N的原子半徑，即P和N的性質(zhì)有差異；

（2）根據(jù)信息，NO3－與甲醇反應(yīng)，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生反應(yīng)，溫度對反硝化細(xì)菌有影響，因此根據(jù)圖像分析產(chǎn)生差異的原因是其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根據(jù)問題（2）；甲醇是反應(yīng)物，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

②令溶液的體積為1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的轉(zhuǎn)化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【點睛】

本題難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，首先找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，本題氧化還原反應(yīng)：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判斷化合價的變化，找出最小公倍數(shù)，N2中N的化合價整體降低10價，CH3OH中C顯－2價；C的化合價升高6價；

最小公倍數(shù)為30，即N2的系數(shù)為3，CH3OH系數(shù)為5，最后根據(jù)原子守恒以及所帶電荷數(shù)相等配平其他即可?！窘馕觥孔钔鈱与娮訑?shù)相同，都是5個P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反應(yīng)的反應(yīng)物(還原劑)，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快5×10-521、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH?)；所以溶液呈酸性；

故答案為：HB?只能電離不能水解；

(2)A.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，根據(jù)物料守恒，應(yīng)該為c(B2?)+c(HB?)=0.1mol/L；故A正確；

B.HB-不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C.溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HB?)+2c(B2?)；故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

本題的解題關(guān)鍵在于H2B第一步完全電離、第二步部分電離，在分析判斷是要注意HB?只能電離不能水解，故溶液中不含H2B分子?！窘馕觥竣?只能電離，不能水解②.22、略

【分析】【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時；放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；

（3）氫氧燃料電池中；氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水。

【詳解】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物質(zhì)的量為=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為=2599.2kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點睛】

書寫熱化學(xué)方程式時注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不能漏寫、反應(yīng)熱的符號和單位不要漏寫是解答易錯點?！窘馕觥?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O四、判斷題(共1題，共7分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；

（2）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱；與酸堿的用量無關(guān)；

（3）根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷；

（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計算；

（5）根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計算。

【詳解】

（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；

（3）A．測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項A正確；

B；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩；會導(dǎo)致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項B正確；

C；做本實驗的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)；選項C錯誤；

D；在量取鹽酸時仰視計數(shù)；會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高，選項D錯誤；

E；將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水；由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項E正確；

答案選ABE；

（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：c（NaOH）===1.5mol/L；

（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃；反應(yīng)后溫度為：25.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關(guān)ABE低于1.5-51.8kJ/mol25、略

【分析】【分析】

（1）鐵的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種；電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要快，注意比較以上四種情況的腐蝕類型和影響腐蝕的條件；

（2）注意分析能否形成原電池條件來判斷腐蝕的類型；

（3）負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)；

（4）電化學(xué)腐蝕發(fā)生了原電池反應(yīng)；從原電池的形成條件來判斷；

（5）金屬的防護(hù)措施有犧牲陽極的陰極保護(hù)法；外加電流的陰極保護(hù)法；另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。

【詳解】

（1）①在干燥空氣中難以腐蝕；②隔絕空氣也難以腐蝕，③④發(fā)生電化學(xué)腐蝕，但④中電解質(zhì)溶液離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，電化學(xué)腐蝕速率快，故選④；

（2）③中蒸