工程化學(xué)基礎(chǔ)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋青島理工大學(xué)

工程化學(xué)基礎(chǔ)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋青島理工大學(xué)第一章單元測試

工化1.5

合成氨反應(yīng)：0.5N2（g）+1.5H2（g）=NH3（g）當該反應(yīng)進行到某階段，其反應(yīng)進度為x時，若剛好消耗掉1.5mol的H2（g）,則反應(yīng)進度為：

A:0.5mol

B:0.1mol

C:0.2mol

D:1.0mol

答案:1.0mol

工化1.4

合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）當該反應(yīng)進行到某階段，其反應(yīng)進度為x時，若剛好消耗掉1.5mol的H2（g）,則反應(yīng)進度為：

A:0.1mol

B:0.2mol

C:1.0mol

D:0.5mol

答案:0.5mol

工化1.3

同樣對同一份H3PO4溶液

C(H3PO4)=0.1mol/L，C(1/3H3PO4)=（

）

A:

0.1mol/LB:

0.2mol/LC:

0.033mol/LD:

0.3mol/L

答案:

0.3mol/L工化1.2

同樣對同一份H2SO4溶液

C(H2SO4)=0.1mol/L，C(1/2H2SO4)=

A:1.0mol/LB:0.5mol/LC:0.2mol/LD:0.1mol/L

答案:0.2mol/L工化1.1

反應(yīng)(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在確定條件下進行，當反應(yīng)進度ξ=3.0mol時，消耗掉O2的物質(zhì)的量是

A:2.0mol

B:4mol

C:0.5mol

D:12.0mol

答案:12.0mol

系統(tǒng)與環(huán)境是一個整體的兩個部分，根據(jù)二者之間是否有物質(zhì)交換或能量傳遞，可以分為3類。

A:錯B:對

答案:對在273.16K和611.73Pa的條件下，冰、水、水蒸氣三相長期平衡共存。

A:錯B:對

答案:對使用“摩爾”時必須注意：指明基本化學(xué)單元，分子、原子、基團、電子及其它粒子，或者是這些粒子的特定組合。

A:對B:錯

答案:對反應(yīng)進度是用來描述和表征化學(xué)反應(yīng)進行的程度的物理量，具有與物質(zhì)的量相同的量綱，SI（國際單位制）單位是“mol”。

A:對B:錯

答案:對孤立體系（isolated

system）：體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換，又稱為隔離體系。

A:錯B:對

答案:錯

第二章單元測試

工化2.4.6

同溫同體積下，在A和B混合氣體中，若混合氣體總壓力為101.3kPa，B的摩爾分數(shù)為0.200，則A的分壓為(

)

A:101.3kPaB:85.1kPaC:20.2kPaD:81.0kPa

答案:81.0kPa工化2.3.4

相同質(zhì)量的尿素（CO(NH2)2）和葡萄糖（C6H12O6）分別溶于0.1Kg水中形成稀溶液，尿素溶液和葡萄糖溶液的凝固點下降之比為。

A:1：1

B:1：2C:1：3

D:3：1

答案:3：1工化2.2.6

下列晶體中能導(dǎo)電的是

（

）。

A:干冰B:

氯化鈉C:石墨

D:金剛石

答案:石墨

工化2.1.2

常用作高級潤滑油、防震油、絕緣油、消泡劑、脫模劑、擦光劑和真空擴散泵油等聚二甲基硅氧烷屬于

A:雜鏈聚合物B:碳鏈聚合物C:元素有機聚合物D:天然化合物

答案:元素有機聚合物

工化2.2.2

下列離子晶體中熔點最高的是（

）

A:CaO

B:CaCl2C:BaOD:CaF2

答案:CaO

溶液的凝固點下降的原因是溶液的蒸氣壓下降。

A:錯B:對

答案:對橡膠要求能夠保持高度的彈性，因此要求Tg越低越好。

A:對B:錯

答案:對對高聚物材料的加工來說，Tf（粘流化溫度）越高越好。

A:錯B:對

答案:錯聚酰胺-66或尼龍-66中的第一個“6”是二元胺的碳原子數(shù)，第二個“6”是二元酸的碳原子數(shù)。

A:對B:錯

答案:對乙炔鋼瓶瓶身是白色，黒字。

A:對B:錯

答案:錯

第三章單元測試

工化3.2.3下列原子中未23V：3d34s2成對電子數(shù)最多的是（

）。

A:V

B:MnC:ZnD:Cr

答案:Cr

工化3.2.7

下列元素中電負性最小的是（

）

A:CaB:NaC:MgD:K

答案:K工化3.3.4

下列物質(zhì)中分子間只存在色散力的是（

）

A:HBrB:CO2

C:H2S

D:NH3

答案:CO2

工化3.1.4

某多電子原子中四個電子的量子數(shù)表示如下，其中能量最高的電子是（

）

A:2，1，1，-1/2B:3，1，1，-1/2C:3，2，2，-1/2D:2，1，0，-1/2

答案:3，2，2，-1/2工化3.1.2

下列原子軌道存在的是（

）

A:6sB:3f

C:2dD:1p

答案:6s角量子數(shù)l描述的是波函數(shù)（原子軌道）的空間取向。

A:錯B:對

答案:錯磁量子數(shù)m描述的是電子云的伸展方向，其取值受主量子數(shù)n限制。

A:錯B:對

答案:錯色散力僅存在于非極性分子之間。

A:錯B:對

答案:錯由于分子晶體內(nèi)所含的基本微粒是中性分子，所以它們?nèi)苡谒缶粚?dǎo)電。

A:對B:錯

答案:錯金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體受外力作用變形時，金屬鍵不會被破壞。

A:錯B:對

答案:對

第四章單元測試

工化4.4.4

下列離子能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：(

)

A:Cu2+B:

Zn2+C:Hg2+D:Ag+

答案:Cu2+工化4.3.7

當反應(yīng)A2+B2===2AB的反應(yīng)速率方程式為v=kCA2.CB2時，則此反應(yīng)(

)

A:對A來說是個二級反應(yīng)B:無法肯定是否是基元反應(yīng)C:一定是基元反應(yīng)D:一定是非基元反應(yīng)

答案:無法肯定是否是基元反應(yīng)工化4.3.3

在恒溫下僅增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是什么？

(

)

A:反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增加B:反應(yīng)物的活化分子百分數(shù)增加C:化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)增大D:反應(yīng)的活化能下降

答案:反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增加工化4.2.7

如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，周而復(fù)始，則下列關(guān)系式均能成立的是：

A:Q10；W10；?U=?H=QB:Q=W=?U=?H=0C:?U=?H=?G=?S=0D:Q1W；?U=Q-W；?H=0

答案:?U=?H=?G=?S=0工化4.1.8

根據(jù)熱力學(xué)知識，下列定義中不正確的是

（

）

A:Br2(l)的ΔfHq=0B:Cl2(l)的ΔfHq=0C:H2(g)的ΔfHq=0D:C(石墨)的ΔfHq=0

答案:Cl2(l)的ΔfHq=0對于QV=QP的使用條件為終始態(tài)沒有氣體物質(zhì)，若有氣體物質(zhì)，但反應(yīng)前后摩爾總數(shù)沒發(fā)生變化；否則QV≠Q(mào)P。

A:錯B:對

答案:對精確測量熱量的方法是使用彈式量熱計。

A:錯B:對

答案:對對于放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)平衡向著逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大。

A:錯B:對

答案:錯基于濃度的反應(yīng)速率，對于任何一個反應(yīng)，無論選擇反應(yīng)系統(tǒng)中的任何物質(zhì)來表達反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率v都是相同的。

A:對B:錯

答案:對電動勢大于0時，氧化還原反應(yīng)才可以進行。

A:對B:錯

答案:對

第五章單元測試

工化5.2.8

根據(jù)標準自由能變函數(shù)與化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系可知，當某溶液中相應(yīng)離子濃度的離子積大于溶度積時，則反應(yīng)的

A:不能確定B:DG=0C:DG>0D:DG<0

答案:DG>0工化5.2.6

在一混合離子溶液中，Cl-、Br-、I-的濃度均為0.0001mol·dm-3，若滴加1.0×10-5mol·dm-3AgNO3溶液，則出現(xiàn)沉淀的順序為:

A:AgI、AgCl、AgBrB:AgBr、AgCl、AgIC:AgCl、AgBr、AgID:AgI、AgBr、AgCl

答案:AgI、AgBr、AgCl

工化5.2.3

從AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分離出AgCl，應(yīng)加的試劑是：

A:硫化氫B:二氯化錫C:硝酸D:氨水

答案:氨水工化5.1.7把醋酸鈉晶體加到1升0.1mol.L-1的醋酸溶液中將會產(chǎn)生：

A:

Kq平衡值增加B:

Kq平衡值減小C:

[Na+]濃度減小D:pH值增加

答案:pH值增加工化5.1.3

對于弱電解質(zhì)，下列說法正確的是哪個？

(

)

A:弱電解質(zhì)的解離常數(shù)不僅與溫度有關(guān)，而且與濃度有關(guān)B:解離度不僅與溫度有關(guān)，而且與濃度有關(guān)C:兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達到平衡時，其pH值越大，酸性越弱D:溶液的濃度越大，達到平衡時解離出的離子濃度越高，它的解離度越大

答案:解離度不僅與溫度有關(guān)，而且與濃度有關(guān)對于緩沖溶液的選擇，一般選擇C（共軛酸）=C（共軛堿），此時緩沖能力較大。

對于緩沖溶液的選擇，一般選擇C（共軛酸）=C（共軛堿），此時緩沖能力較大。

A:錯B:對

答案:對平衡常數(shù)K不隨濃度的變化而變化,但解離度隨濃度變化。

A:錯B:對

答案:對H2O、H2S等都是兩性物質(zhì)。

A:對B:錯

答案:錯往深藍色的[Cu(NH3)4]2+溶液中加入少量稀硫酸，溶液顏色變淺。

A:錯B:對

答案:對在照相技術(shù)中，可用硫代硫酸鈉作定影劑洗去溴膠版上未曝光的溴化銀。

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

工化6.2.1

電化學(xué)腐蝕的利用包含陽極氧化、電解拋光以及化學(xué)銑削。

A:錯B:對

答案:對工化6.2.4

烏洛托品屬于無機緩蝕劑。

A:錯B:對

答案:錯工化6.1.9

金屬的腐蝕速率的影響因素：

A:氯化物B:大氣相對濕度C:空氣中污染物質(zhì)D:環(huán)境溫度

答案:氯化物；大氣相對濕度；空氣中污染物質(zhì)；環(huán)境溫度工化6.1.4

無論哪種極化原因，極化結(jié)果都使陰極電勢值減小，陽極電勢值增大，最終使腐蝕電池的電動勢減小。

A:對B:錯

答案:對工化6.1.7