2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷115考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一種新型水鋰充電電池采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰和錳酸鋰()作電極材料，以水溶液作電解質(zhì)，工作時電池的總反應(yīng)為下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是。

A.該電池放電時，溶液中的向電極a移動B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C.電池充電時，陽極的鋰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.去掉包裹金屬鋰的復(fù)合膜能使金屬鋰的利用率更高2、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同3、T℃時在2L密閉容器中使與發(fā)生反應(yīng)生成反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時；Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是。

A.反應(yīng)進(jìn)行的前內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小C.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖丙所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為4、通過Li4SiO4吸附CO2的主要反應(yīng)為：Li4SiO4(s)+CO2(g)?Li2CO3(s)+Li2SiO3(s)700℃不同CO2分壓下，CO2吸收率隨時間變化曲線如圖1所示，Li4SiO4吸附CO2的過程：表面吸收階段→形成雙殼結(jié)構(gòu)→雙殼吸收階段；微觀示意如圖2，下列說法不正確的是。

A.該溫度下，CO2的分壓對其吸收率的影響不明顯B.圖2中a過程表示的Li4SiO4分解的方程式：Li4SiO4=2Li++O2-+Li2SiO3C.圖2中b過程表示Li+和O2-向外殼擴(kuò)散D.由圖1、2可知，Li2CO3和Li2SiO3質(zhì)量增加，對CO2的吸收速率無影響5、對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.v(A)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.02mol·L－1·s－1C.v(B)＝1.7mol·L－1·min－1D.v(C)＝1.0mol·L－1·min－16、H3PO4的電離是分步進(jìn)行的，常溫下下列說法正確的是A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，混合液的pH＜7B.Na2HPO4溶液中，C.向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化），溶液pH=1時，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時，7、下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是。A.普通鋅錳電池B.冶煉金屬鈉C.太陽能電池D.天然氣燃燒

A.AB.BC.CD.D8、常溫下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中緩慢加入少量MSO4粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(H+)與c(M2+)變化如圖所示(坐標(biāo)未按比例畫出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有關(guān)說法正確的是。

A.a點溶液中c(H+)約為10-5mol·L-1B.a、b、c三點中由水電離的c(H+)最大的是c點C.Ksp(MS)數(shù)量級為10-20D.c點溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-19、長征運(yùn)載火箭常規(guī)推進(jìn)劑四氧化二氮()與偏二甲肼()完全反應(yīng)放熱為下列有關(guān)說法一定正確的是A.偏二甲肼的燃燒熱B.每個偏二甲肼分子含11個鍵C.四氧化二氮在反應(yīng)中作還原劑D.該推進(jìn)劑泄露在常溫常壓環(huán)境中為無色氣體評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、以Fe3O4/Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的其反應(yīng)過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價為+2；+3價；分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯誤的是。

A.處理的電極反應(yīng)為2+8H＋+6e-=N2↑+4H2OB.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.用該法處理后，水體的pH降低D.消耗6.72LH2，理論上可處理含4.6mg?L-1的廢水2m311、微生物電池可以處理含醋酸銨和對氯苯酚的工業(yè)廢水；工作原理如圖，下列說法錯誤的是。

A.采用高溫條件，可以提高該電池的工作效率B.甲電極的電極反應(yīng)式：+e-→Cl-+C.標(biāo)況下產(chǎn)生22.4LCO2時，有4molH+通過質(zhì)子交換膜D.不考慮其它離子放電，甲乙兩電極可同時處理CH3COONH4與的物質(zhì)的量之比為1：412、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；有關(guān)下列圖像的說法正確的是。

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示使用催化劑C.圖c可表示增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞013、常溫下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，隨pH的變化關(guān)系如圖所示(取)。

下列說法正確的是A.常溫下，的電離常數(shù)為B.當(dāng)溶液的時，消耗溶液C.溶液中水的電離程度大小：a＞b＞cD.c點溶液中：14、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙；兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，則下列說法正確的是（）

A.b電極是陽極B.a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是還原劑D.b電極附近溶液的堿性增強(qiáng)15、已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.增大H2的濃度，平衡向逆向移動C.更換高效催化劑，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大D.減小壓強(qiáng)，c(CO)減小評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=_______；

(2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_______T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

(3)若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)=_______；10~12min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=_______；

(4)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13))的大小_______。17、有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4

(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)的大小比較___________(用序號表示；下同)。

(2)若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為___________。

(3)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO-)為此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=___________，溫度升高，Ka將___________(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入量CH3COONa后c(H+)___________，Ka___________。18、請回答下列問題：(25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)

(1)用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_______(填序號)。

a.b.c.

(2)在25℃時對氨水進(jìn)行如下操作；請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______；所得溶液的pH_______(填“＞”“=”或“＜”)7，用離子方程式表示其原因：_______。

②若向氨水中加入稀硫酸至溶液此時溶液中的則_______mol/L。

(3)相同溫度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小排序為_______。

(4)25℃時的水解平衡常數(shù)_______(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)。19、以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高；無污染等優(yōu)點；但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：主反應(yīng)：

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ?mol-1

副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ?mol-1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是__。

②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是___。

③某溫度下，將=1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為P1，反應(yīng)達(dá)平衡時總壓強(qiáng)為P2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為___(忽略副反應(yīng))。20、t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)；2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為___；

（2）x=___；A的轉(zhuǎn)化率為___，平衡時的壓強(qiáng)與開始的壓強(qiáng)比為___。

（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)反應(yīng)速率___(填字母)

A.正反應(yīng)速率增大。

B.逆反應(yīng)速率增大。

C.不變21、t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），測得C的濃度為0.2mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”；“=”或“＜”）。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）__________。

a．生成C的速率與消耗B的速率相等b．混合氣體的密度不變。

c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_____0（填“＞”；“=”或“＜”）。

（5）若保持溫度不變時，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動”；“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。

（6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)的濃度如下表：。ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L

按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。22、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，廢氣的處理已成為研究的熱點，圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。

(1)關(guān)于侯氏制堿法；回答下列問題：

①寫出的電子式______。

②實驗室制取的化學(xué)方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步：

I.

II．______。

(2)尿素是重要的氮肥，請寫出由生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式______。

(3)催化加氫制取汽油過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：在一定溫度下，10L的密閉容器中，通入和反應(yīng)過程如圖2所示，回答下列問題：

①計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

②下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

單位時間內(nèi)，的減少量等于CO的生成量。

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化。

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變23、“綠水青山就是金山銀山”；利用電池原理治理污染是今后科研的重要課題。

(1)硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體；我國最近在太陽能光電催化——化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。請回答下列問題：

①a為_______極，其電極反應(yīng)式為_______；

②請結(jié)合離子方程式分析H2S氣體去除的原理_______。

(2)碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。請用化學(xué)方程式表示該電池的原理：_______。

(3)Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰離子電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garmet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰離子電池放電時工作原理如圖所示，放電時，b極反應(yīng)式為_______。

24、利用如圖裝置進(jìn)行實驗，甲、乙兩池中均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B為質(zhì)量相同的Ag電極。已知Ag+濃度越大；氧化性越強(qiáng)。

（1）實驗開始時先閉合K1，斷開K2。此時該裝置為___（填寫“原電池”或“電解池”）。A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___。

（2）一段時間后，斷開K1，測得A、B兩個電極質(zhì)量相差21.6g。閉合K2，觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請指出電流的方向為___（填寫“A→B”或“B→A”）并說明理由___。到電流計指針重新歸零時，理論上離子交換膜通過的NO的物質(zhì)的量為___mol。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)25、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤26、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____27、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)28、依據(jù)所學(xué)知識回答問題：

(1)液態(tài)是一種似水溶劑，可以微弱電離：在液態(tài)中，視為酸，為堿，試寫出二者在液態(tài)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

(2)鹽類水解的實質(zhì)就是鹽產(chǎn)生的陰陽離子與水電離出的或結(jié)合的過程；下列物質(zhì)與水反應(yīng)和鹽類水解類似，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

與水反應(yīng)：_____________；

與熱水反應(yīng)：______________。

(3)常溫下，(s)在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下，_________；將0.2的溶液與0.2的溶液等體積混合后，混合溶液的_______，_____。(忽略混合時溶液體積的變化)

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

結(jié)合總反應(yīng)可知電極a為負(fù)極，電極b為正極。

【詳解】

A．電極a為負(fù)極，放電時，陰離子移動向負(fù)極，則溶液中的向電極a移動；A正確；

B．電極a為負(fù)極，鋰失去電子生成鋰離子，負(fù)極反應(yīng)式為B正確；

C．電極b為正極，充電時，電極b為陽極，電極反應(yīng)式為則陽極的鋰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C正確；

D．去掉包裹金屬鋰的復(fù)合膜；由于鋰化學(xué)性質(zhì)活潑，易與水或氧氣反應(yīng)，使金屬鋰的利用率降低，D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，根據(jù)電流的移動方向可知a極為陽極，是銅電極，b電極為Fe電極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液；A正確；

B.Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極，負(fù)極Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，根據(jù)異種電荷相互吸引的原則，在含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負(fù)極區(qū)、陽離子流向正極區(qū)，該裝置中Zn作負(fù)極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯；B錯誤；

C.電解池陰極與電源的負(fù)極連接；金屬被保護(hù)，電解池陽極的金屬與電源正極連接而加速被腐蝕，要保護(hù)鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負(fù)極，C正確；

D.在左邊的原電池中Al為負(fù)極；Al是+3價的金屬，每27gAl會失去3mol電子；右邊的原電池中Zn是負(fù)極，Zn是+2價的金屬，65gZn會失去2mol電子，所以圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，D正確；

故合理選項是B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．題圖甲中，反應(yīng)進(jìn)行到時，已經(jīng)達(dá)到平衡，平衡時，的物質(zhì)的量為故A錯誤；

B．由圖乙知，“先拐先平數(shù)值大”，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)減小；故B正確；

C．圖丙與圖甲比較；圖丙達(dá)到平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故C錯誤；

D．由圖甲知，前內(nèi)的物質(zhì)的量減少量為的物質(zhì)的量減少量為為反應(yīng)物，的物質(zhì)的量增加量為為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以的化學(xué)計量數(shù)之比為所以該反應(yīng)可表示為故D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖1可知，壓強(qiáng)即CO2的分壓對其吸收率的影響不明顯；故A不選；

B．由圖2的表面吸收階段可以看出，剛開始是Li4SiO4的分解，產(chǎn)物由Li+、O2-以及逐漸生成的內(nèi)殼Li2SiO3；故B不選；

C．由圖2的雙殼吸收階段可以看出，Li+和O2-逐漸向外殼擴(kuò)散；故C不選；

D．在雙殼吸收階段，Li2CO3和Li2SiO3質(zhì)量在不斷地增加，但后期CO2的吸收率沒有明顯變化，即圖像的曲線變得越來越平穩(wěn)，表明CO2的吸收速率在減小；故選D。

答案選D5、A【分析】【詳解】

反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大；反應(yīng)速率越快，則。

A.

B.

C.

D.

故選A中表示的速率最快；

答案選A。

【點睛】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致。6、C【分析】【詳解】

A．濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO4，在溶液中存在電離平衡：+H+，也存在著水解平衡：+H2O+OH-，電離平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)Kh2==1.58×10-7＞Ka3=4.4×10-13；水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性，pH＞7，A錯誤；

B．在Na2HPO4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：B錯誤；

C．向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化，溶液pH=1時，c(H+)=0.1mol/L，假設(shè)電離的H3PO4為x，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1=解得x≈0.0071mol/L，因此溶液中H3PO4電離度==7.1%；C正確；

D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時，c(H+)=10-11mol/L，Ka3=則則c()＜c()；D錯誤；

故合理選項是C。7、B【分析】【詳解】

A．鋅錳電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故A錯誤；

B．冶煉金屬鈉是電解原理；是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C．太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；故C錯誤；

D．天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；故D錯誤；

故答案為B8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．設(shè)0.1lmol/LH2S溶液中c(H+)為x，則c(HS-)近似也為x，由Ka1(H2S)===1.0×10-9，解得x=10-5mol/L；故A正確；

B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)H2S+MSO4=MS+H2SO4可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行H2SO4濃度逐漸增大，對水的電離的抑制作用逐漸增強(qiáng)，所以a、b、c三點中a點氫離子濃度最小，由水電離的c(H+)最大；故B錯誤；

C．結(jié)合b點數(shù)據(jù)，Ka1(H2S)==1.0×10-9，Ka2(H2S)==1.0×10-13可知，Ka1(H2S)Ka2(H2S)==1.0×10-22，結(jié)合b點數(shù)據(jù)，c(H+)=0.1mol/L，c(M2+)=0.002mol/L，此時溶液中c(H2S)=0.1mol/L，解得c(S2-)=1×10-21mol/L，MS難溶物，上述反應(yīng)的Ksp=c(M2+)c(S2-)=1×10-21mol/L0.002mol/L=2×10-24，所以Ksp數(shù)量級為10-24；故C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒規(guī)律可知；c點除了溶液中含有S元素之外，MS沉淀中也有S元素，故D錯誤；

故答案：A。

。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．四氧化二氮（N2O4）與偏二甲肼（）反應(yīng)的方程式為C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，xg四氧化二氮不一定是1mol，所以△H不一定等于-qkJ?mol-1；故A錯誤；

B．中含有6個C-H鍵；2個C-N鍵、1個N-N鍵；2個N-H鍵，一共11個共價單鍵，則每個偏二甲肼分子含11個σ鍵，故B正確；

C．N元素的化合價降低；得電子，所以四氧化二氮是氧化劑，故C錯誤；

D．在常溫常壓環(huán)境中；四氧化二氮會轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故D錯誤。

故選：B。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3O4/Pd為催化材料，F(xiàn)e(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，F(xiàn)e(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，電極反應(yīng)分別為2+8H++6e-=N2↑+4H2O，3H2-6e-=6H+，總反應(yīng)為：2H++2+3H2N2+4H2O，該反應(yīng)中N元素化合價降低被還原，H元素化合價升高被氧化，氫氣為還原劑，為氧化劑；據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)圖示，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，電極反應(yīng)為2+8H++6e-=N2↑+4H2O；故A不符合題意；

B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)；Fe(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B不符合題意；

C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2+3H2N2+4H2O；所以用該法處理后水體的pH升高，故C符合題意；

D．6.72LH2的條件未知；無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故無法計算廢水的體積，故D符合題意；

答案選CD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫條件下微生物會變性；該電池不能夠在高溫下工作，選項A錯誤；

B．甲為正極，正極有H+參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+H++2e-→Cl-+發(fā)生還原反應(yīng)，選項B錯誤；

C．乙極發(fā)生氧化反應(yīng)CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，標(biāo)況下產(chǎn)生22.4LCO2時，即1molCO2，有4molH+通過質(zhì)子交換膜；選項C正確；

D．將甲乙兩極電極反應(yīng)式疊加可知總反應(yīng)為4+CH3COO-+2H2O=4+4Cl-+3H++2CO2↑；故甲乙兩電極可同時處理與的物質(zhì)的量之比為1：4，選項D正確；

答案選AB。12、AB【分析】【詳解】

A．依據(jù)圖像分析；溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大；縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，化學(xué)平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率一樣，所以虛線可表示使用了催化劑，故B正確；

C．由X(g)＋3Y(g)2Z(g)可知，該可逆反應(yīng)是一個氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使平衡正向移動，即v(正)增大＞v(逆)增大，如故C錯誤；

D．依據(jù)圖像分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；故D錯誤；

答案為AB。13、AD【分析】為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電荷平衡，常溫下，的電離常數(shù)為Ka=b點時，=0，c()=c()，的電離常數(shù)等于c()=向的溶液中滴加的溶液，由于溫度不變，a點為時，c(H+)=10-2.88mol/L，=-1.88，=10-1.88，c(H+)×=10-2.88×10-1.88=10-4.76=Ka，則a點為Kh===10-9.24，c點含有存在水解平衡，Kh=時，c(OH-)==10-5.27，=3.97，=10-3.97，Kh==10-3.97×10-5.27=10-9.24=Kh，c點為溶液，則b點為和的混合溶液；由此分析。

【詳解】

A．常溫下，的電離常數(shù)為Ka=b點時，=0，c()=c()，的電離常數(shù)等于c()=故A符合題意；

B．根據(jù)分析，c點為向的溶液中滴加的溶液20mL，為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，此時溶液的故B不符合題意；

C．酸堿抑制水的電離，弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，根據(jù)分析，a點為b點為和的混合溶液，c點為溶液，溶液中水的電離程度大?。篶＞b＞a；故C不符合題意；

D．c代表的溶液，由于醋酸根要水解，但水解較微弱，根據(jù)電荷守恒，故D符合題意；

答案選AD。

【點睛】

判斷出各點代表的意義是解題的關(guān)鍵，需要熟悉電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)之間的關(guān)系。14、BD【分析】【分析】

電解一段時間后，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明a為陽極；b處是水的H放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH試紙變藍(lán)色，b為陰極；

【詳解】

A．根據(jù)分析判斷b電極是陰極；a為陽極，A錯誤；

B．上述分析判斷a為陽極和電源正極連接，b電極與電源的負(fù)極相連接；B正確；

C．電解過程中，水中的H放電生成H2；所以水是氧化劑，C錯誤；

D．根據(jù)現(xiàn)象分析判斷，b電極為電解池的陰極；水中H得到電子生成氫氣，陰極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的堿性增強(qiáng)，D正確；

故選BD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；正；逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B．增大H2的濃度；生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向移動，故B正確；

C．使用催化劑；正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D．正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，平衡正反應(yīng)方向移動，但是氣體的體積增大較多，c(CO)減小，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)，所以化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=由圖可知8min時COCl2、Cl2、CO三種物質(zhì)的濃度分別為0.04mol·L-1、0.11mol·L-1、0.085mol·L-1。所以此時其平衡常數(shù)為：0.11×0.085÷0.04=0.234；

(2)第8min時反應(yīng)物的濃度比第2min時減小；生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。又因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T(2)＜T(8)；

(3)由圖可知，10min瞬間Cl2濃度增大，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時到達(dá)平衡時Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，所以解得c(COCl2)=0.031mol/L，CO的起始濃度為0.05mol/L，平衡濃度為0.06mol/L，CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=0.005mol·L-1·min-1；

(4)根據(jù)圖像可知反應(yīng)在2～3min和12～13min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平均反應(yīng)速率為0，故v(5～6)>v(2～3)>v(12～13)?！窘馕觥竣?②.0.234③.<④.0.031mol·L-1⑤.0.005mol·L-1·min-1⑥.v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)17、略

【分析】(1)

醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則c(H+)的大小順序為：③>②=④>①，故答案為：③>②=④>①；

(2)

醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的c(H+)相同，則其物質(zhì)的量濃度大小順序為：①>②=④>③，故答案為：①>②=④>③；

(3)

n(CH3COOH)==0.1mol，則醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH)==0.1mol/L；根據(jù)醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+可知：溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，則根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)含義可知Ka==1.96×10-5；醋酸電離過程吸收熱量，升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，使電離平衡常數(shù)變大；向醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度變小，由于電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡醋酸就不變，故答案為：0.1mol/L；1.96×10-5；變大；變??；不變。

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)的電離及有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計算的知識。本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點分析判斷。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，要結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的量的公式及電離平衡常數(shù)的含義進(jìn)行相關(guān)計算?！窘馕觥?1)③>②=④>①

(2)①>②=④>③

(3)0.1mol/L1.96×10-5變大變小不變18、略

【分析】【詳解】

（1）在醋酸溶液中存在電離平衡：

a．加水稀釋促進(jìn)的電離，溶液中物質(zhì)的量增大、物質(zhì)的量減小，則減小；a不符合。

b．加水稀釋促進(jìn)的電離，溶液中物質(zhì)的量增大、物質(zhì)的量減小，則增大，b符合。

c．稀釋過程中，酸性減弱，減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則增大，所以減小，c不符合。故選b。

（2）①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解：溶液呈酸性，所得溶液的

②若向氨水中加入稀硫酸至溶液根據(jù)電荷守恒此時溶液中的則

（3）弱酸的酸性越弱，其酸根離子越易水解，由于所以等的溶液、溶液和溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小排序為

（4）25℃時，的水解方程式為則水解平衡常數(shù)【解析】(1)b

(2)＜

(3)

(4)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；根據(jù)勒夏特列原理和有效碰撞理論判斷平衡正向移動，且增大反應(yīng)速率的措施；恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，計算平衡時氣體的總物質(zhì)的量，再利用差量法計算參加反應(yīng)甲醇的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算甲醇的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+49kJ?mol-1+41kJ?mol-1=+90kJ/mol；正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，增大反應(yīng)速率，有利于平衡正向移動。

②適當(dāng)增大水醇比有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成。

③設(shè)起始n(H2O)=n(CH3OH)=1mol，恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，平衡時氣體的總物質(zhì)的量2mol×

即2mol×=-p+-p+p+3p，p=故甲醇的轉(zhuǎn)化率為=（-1）×100%?！窘馕觥緾H3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ/mol升溫提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反應(yīng)發(fā)生（-1）×100%20、略

【分析】【詳解】

從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率v(C)

達(dá)到平衡狀態(tài)時生成消耗同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，即4，根據(jù)方程式可知，消耗的是消耗的n(B)的3倍，為0.6mol，A的轉(zhuǎn)化率恒溫恒容條件下；氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，所以平衡時壓強(qiáng)與開始的壓強(qiáng)之比為1∶1；

若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)后，反應(yīng)物和生成濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。【解析】①.0.2mol/(L?min)②.4③.20%④.1：1⑤.C21、略

【分析】【分析】

（1）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，再根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)方程式；列出平衡常數(shù)表達(dá)式。

（2）列出三行式；找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，求出A；B的轉(zhuǎn)化率，再比較大?。?/p>

（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的百分含量保持不變；

（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；

（5）恒容容器充入惰氣；各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡將不移動；

（6）根據(jù)投料I達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率，求出平衡時各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而求出該溫度下平衡常數(shù)；若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，Qc==0.5>K；所以起始時反應(yīng)向逆向進(jìn)行。

【詳解】

3A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度（mol/L）1.510

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.30.10.2

平衡濃度（mol/L）1.20.90.2

2min達(dá)平衡，該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)==0.15mol/(L·min)；

根據(jù)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(C)/c3(A)c(B)。

故答案為0.15mol/(L·min)；K=c2(C)/c3(A)c(B)；

（2）達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率：α(A)=×100%=20%；

α(B)=×100%=10%；所以α(A)＞α(B)。

故答案為＞；

（3）a．生成C的速率與消耗B的速率相等不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；故不能判斷是否達(dá)到平衡，a不選；

b．由于該反應(yīng)容積固定，V不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡，b不選；

c．根據(jù)M=混合氣體的質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)改變，若相對平均分子質(zhì)量不變則說明各物質(zhì)的百分含量不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，c選；

d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；則反應(yīng)混合物中各組分百分含量都不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，d選；

故答案為cd；

（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；

故答案為＞；

（5）通入少量氦氣后；由于是恒容，各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動。

故答案為不變；不移動；

（6）恒溫恒容密閉容器中；起始投料I建立平衡:

3A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度（mol/L）310

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）3xx2x

平衡濃度（mol/L）3-3x1-x2x

A的轉(zhuǎn)化率為40％，則×100%=40%；解得x=0.4；

則該溫度下的平衡常數(shù)為K===0.18

若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，Qc==0.5>K；所以起始時反應(yīng)向逆向進(jìn)行。

故答案為逆向。

【點睛】

本題較難，考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，學(xué)生能利用濃度商和平衡常數(shù)來分析（6）是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?0.15mol/(L·min)②.K=c2(C)/c3(A)c(B)③.＞④.cd⑤.＞⑥.不變⑦.不移動⑧.逆向22、略

【分析】【分析】

屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子；

實驗室制備氨氣是利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱反應(yīng)生成；

由侯氏制堿法獲得分為兩步，第一步是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

尿素是重要的氮肥，原子守恒得到由生產(chǎn)尿素的反應(yīng)是二氧化碳和氨氣反應(yīng)得到；

結(jié)合三行計算列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。

【詳解】

屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，的電子式為

實驗室制取的化學(xué)方程式為：

故答案為：

由侯氏制堿法獲得分為兩步，第一步是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，化學(xué)方程式為：碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：

故答案為：

尿素是重要的氮肥，由生產(chǎn)尿素的反應(yīng)是二氧化碳和氨氣反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方