2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認(rèn)為下列分子中的共價鍵能量最大的是A.HFB.HClC.HBrD.HI2、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是A.B.C.D.3、7N、8O，11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法不正確的是A.離子半徑：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)B.第一電離能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O)C.氫化物對應(yīng)的穩(wěn)定性：NH3＜H2OD.最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO44、我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局都結(jié)構(gòu)如下圖所示，從結(jié)構(gòu)角度分析R中兩種陽離子的不同之處是。

A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.空間結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型5、下列描述中不正確的是A.CS2立體構(gòu)型為V形B.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對C.ClO的空間構(gòu)型為三角錐形D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化6、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.乙烯的實驗式：B.電鍍銅時，鐵制鍍件上的電極反應(yīng)式：C.在水中的電離方程式：D.用電子式表示的形成過程：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃8、下列各組表述中，正確的是A.核外電子排布式為的基態(tài)原子3p能級有一個空軌道B.第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子為CrC.基態(tài)的核外電子排布式為D.2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價層電子排布一定為9、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列說法正確的是A.電負(fù)性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.簡單離子的半徑：R>W>Y>ZD.因X與Y組成的分子間存在氫鍵，所以X與Y組成的分子比X與R組成的分子穩(wěn)定10、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子11、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個晶胞含有4個和8個B.晶體中每個周圍有8個每個周圍有8個C.晶體中與每個距離最近的有12個D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實驗進行檢測12、下列敘述錯誤的是A.晶體熔點的高低：>B.硬度的大?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C.熔點的高低：Na>Mg>AlD.酸性：HClO4>HBrO4>HIO413、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的價電子數(shù)之和等于X的價電子數(shù)，由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.W元素的單質(zhì)形成的晶體中的化學(xué)鍵有方向性和飽和性B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.X、Z、Y的電負(fù)性依次減弱D.四種元素中第一電離能最小的是W14、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2OΔH。用該溶液做實驗；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋不正確的是A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B.由實驗①可推知?H>0C.實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-15、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為________，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為_________________________。

(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，有_____________種不同類型的晶體（填數(shù)字）

(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑___________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子。17、①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨鹽酸⑩NaHCO3

(1)這些物質(zhì)中；只含有共價鍵的化合物是_______；屬于強電解質(zhì)的是_______。

(2)寫出②H2O2的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)寫出NH4Cl的電子式_______。

(4)用電子式表示CO2的形成_______。

(5)寫出Al(OH)3的酸式電離的電離方程式_______。

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應(yīng)的離子方程式_______。18、(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是_______；有關(guān)的離子方程式為_______。

(2)[Cu(NH3)4]+的結(jié)構(gòu)可以表示為_______。

(3)已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______。

(4)硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為_______形。19、研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中；Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氧原子最高能級的原子軌道形狀為___________。Mn與O中，電負(fù)性較大的是___________。

(2)和分子中C原子的雜化方式分別為___________和___________。

(3)在水中的溶解度很大的原因是___________。

(4)比較和沸點高低：___________，原因是___________。20、有下列8種晶體；用序號回答下列問題：

A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石。

(1）含有非極性鍵的原子晶體是_____,屬于原子晶體的化合物是___，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。

(2）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________。

(3）金剛砂(SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子，______個碳原子；金剛石熔點高于金剛砂的原因_____________________________________。

金剛石結(jié)構(gòu)21、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：

⑴試寫出四種圖示所代表的化學(xué)式：

A___________，B___________，C___________，D___________。

⑵將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

⑶B分子中有__________個δ鍵，___________個π鍵。

⑷C分子中，中心原子雜化類型____________其分子空間構(gòu)型是_______________。22、(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，能級上的未成對電子數(shù)為______。23、碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)，錫(Sn)、鉛(Pb)；鈇(Fl)六種。請回答：

(1)鈇(Fl)，其命名是為了紀(jì)念前蘇聯(lián)原子物理學(xué)家喬治弗洛伊洛夫，是一種人工合成的放射性化學(xué)元素，它的化學(xué)符號是Uuq，它的原子序數(shù)是_______；屬于弱金屬之一；

(2)基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為_______；與Ge同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有_______種。

(3)堿金屬元素是位于元素周期表第IA族(除氫外)的元素。第一電離能(I1)的變化趨勢是自上而下依次減小，其原因是_______。

(4)石英玻璃(非晶態(tài)二氧化硅)和水晶(晶態(tài)二氧化硅)外觀很相似，可通過_______法進行科學(xué)區(qū)分。

(5)金剛石和石墨是碳元素形成的常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的對比敘述中正確的有_______。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化。

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C<石墨中C-C

c.晶體的熔點：金剛石>石墨。

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價鍵；石墨晶體中則存在共價鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

g.在金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)均是六元環(huán)。

(6)三氯甲烷(CHCl3)常溫下為無色透明液體。有特殊氣味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______分子(選填“極性”或“非極性”)，碳元素的化合價是_______。

(7)石墨烯研究近年有了長足發(fā)展。2017年清華任天令團隊曾首次實現(xiàn)石墨烯智能人工喉貼附在聾啞人喉部便可以輔助聾啞人“開口說話”。石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為_______；若碳碳鍵的鍵長為apm，則同層最鄰近的兩個R原子之間的距離為_______pm。(用含a的代數(shù)式表示)

24、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時需克服共價鍵的是___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)26、七鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超導(dǎo)、激光等高科技領(lǐng)域中發(fā)揮著重要作用。由鉬焙砂(主要成分為MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制備七鉬酸銨的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)42Mo的價電子排布式為_____________。

(2)“酸洗”時MoS2被稀HNO3氧化為H2MoO4和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_________________；酸洗加入硝酸銨的目的，除提供反應(yīng)需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“凈化”步驟的目的是進一步除去少量殘留的Cu2+；若試劑X為FeS，反應(yīng)的離子方程式為___________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉結(jié)晶后得到的母液經(jīng)處理后可返回_____________工序繼續(xù)使用。

(5)四鉬酸銨溶于氨水中后通過降溫結(jié)晶的方式得到七鉬酸銨。由下圖可知；應(yīng)選用最佳結(jié)晶條件為__________________。

(6)某工廠用m1kg鉬焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制備(NH4)6Mo7O24·4H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為__________________(寫出表達(dá)式)。27、鉬酸鈉是一種金屬緩蝕劑，金屬鉬是重要的合金材料，下圖是由輝鉬礦(鉬元素的主要存在形式為)生產(chǎn)兩種物質(zhì)的流程：

請回答下列問題：

(1)為第五周期元素，與同族，其基態(tài)原子價層電子排布式為_______；

(2)輝鉬礦在空氣中焙燒時，加入氧化物X可減少空氣污染物的排放，燒渣中以的形態(tài)存在，則X為_______(填化學(xué)式)，焙燒方程式為_______；

(3)已知：25℃時，則該溫度下，飽和溶液中的濃度為_______

(4)溶液在對燒渣進行浸出時；溫度對浸出率的影響如下圖所示：

“操作1”需選擇“高壓浸出”的理由是_______；

(5)從上述流程中可分析出屬于_______(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)；

(6)由獲得可以選擇做還原劑，相關(guān)說法正確的是_______(填代號)；

a.其原理屬于熱還原法冶金。

b.的金屬活動性可能位于之間。

c.工業(yè)上可用與鉬酸鹽溶液直接作用冶煉鉬。

(7)已知晶體有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，預(yù)測其可能的用途是_______。28、鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料；具有容量高；循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點，這類材料可以同時有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取劑對選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機相中的很難被反萃取。

請回答下列問題：

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。

(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學(xué)方程式是___________。

(3)“酸浸”時加入的作用是___________。

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同；可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________，寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式___________。

②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個晶胞的質(zhì)量為Mg，計算該晶胞的密度___________(用計算式表示)。29、電子級氫氟酸是微電子行業(yè)的關(guān)鍵性基礎(chǔ)材料之一，由螢石粉(主要成分為含有少量和微量等)制備工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”時生成的化學(xué)方程式為___________，工業(yè)生產(chǎn)時往往會適當(dāng)加熱，目的是___________。

(2)“精餾1”設(shè)備使用的材料可選用___________(填序號)。A．玻璃B．陶瓷C．石英D．金(3)已知是一種配位酸，酸性與硝酸相近，可與溶液反應(yīng)制備極易溶于水的強酸反應(yīng)的離子方程式為___________

(4)“氧化”時將氧化為的沸點高于原因是___________

(5)液態(tài)是酸性溶劑，能發(fā)生自偶電離：由于和都溶劑化，常表示為：在溶劑中呈酸性，呈堿性，比如的電離方程式分別為：在作用下：

①寫出與反應(yīng)的離子方程式___________

②已知：與反應(yīng)生成結(jié)合的能力：___________(填“>”、“<”或“=”)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

鍵長與形成共價鍵的原子半徑有關(guān)；原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，由此分析。

【詳解】

HCl、HF、HBr、HI結(jié)構(gòu)相似，氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H-F鍵長最短，鍵能最大，答案選A。2、A【分析】【詳解】

鋁的第三電離能＞第二電離能＞第一電離能，基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，AB屬于基態(tài)、CD屬于激發(fā)態(tài)，所以電離最外層一個電子所需能量最大的是A，故答案為：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：r(Na+)＜r(O2-)；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。Na+、O2-只有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，Cl-核外的電子層數(shù)最多，故Cl-半徑最大，則離子半徑：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)；A正確；

B．一般情況下，元素的非金屬性越強，其第一電離能就越大，但由于N原子核外電子排布處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量大于同一周期相鄰元素，所以I1(O)＜I1(N)，則三種元素的第一電離能大小關(guān)系為：I1(Na)＜I1(O)＜I1(N)；B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：N＜O，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O；C正確；

D．物質(zhì)分子中非羥基O原子數(shù)目越多，該相應(yīng)酸的酸性就越強。HNO3的非羥基O原子數(shù)目是2，HClO4的非羥基O原子數(shù)目是3，所以最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4；D正確；

故合理選項是B。4、C【分析】【分析】

R中的陽離子為和中N原子形成4個σ鍵，不含孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，中O原子形成3個σ鍵，含有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形。

【詳解】

A．由上述分析可知，和中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化；故A不符合題意；

B．由上述分析可知，和中心原子的價層電子對數(shù)均為4；故B不符合題意；

C．的空間構(gòu)型為正四面體，的空間構(gòu)型為三角錐形；故C符合題意；

D．和中含有的共價鍵均為σ鍵；故D不符合題意；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2中心原子的價層電子對數(shù)為=2；不含孤電子對，所以立體構(gòu)型為直線形，A錯誤；

B．S原子最外層有6個電子；與每個F原子共用一對電子，形成6對完全相同的成鍵電子對，B正確；

C．ClO中心原子價層電子對數(shù)為=4；含一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；

D．SiF4中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；SO的中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；D正確；

綜上所述答案為A。6、D【分析】【詳解】

A．乙烯的實驗式即最簡式，應(yīng)該為CH2；A錯誤；

B．電鍍銅時，鐵制鍍件上的電極反應(yīng)式：B錯誤；

C．在水中完全電離，電離方程式：C錯誤；

D．NaCl為離子化合物，用電子式表示的形成過程：D正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯誤；

C．中As原子價層電子對個數(shù)含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D．中Al原子價層電子對個數(shù)不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。8、BC【分析】【詳解】

A．基態(tài)S原子核外電子排布式為能級的軌道表示式為沒有空軌道，A錯誤；

B．第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子的價層電子排布為為原子；B正確；

C．鐵為26號元素，基態(tài)的核外電子排布式為C正確；

D．能級有2個未成對電子，則該原子能級有2個或4個電子，價層電子排布為或D錯誤；

故選BC。9、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，則Y為O，R為S；W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)為7﹣6＝1，則Z為Na；25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，則X為H。綜上：X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl

【詳解】

A．元素的非金屬性越強電負(fù)性越大；則電負(fù)性Y＞W(wǎng)＞R＞Z，故A正確；

B．O；Na、Cl形成的氯酸鈉、高氯酸鈉溶液呈中性；故B錯誤；

C．電子層越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：R＞W(wǎng)＞Y＞Z，故C正確；

D．氫化物穩(wěn)定性取決于元素非金屬性強弱；與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

故選：AC。10、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對個數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個孤對電子對，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價層電子對個數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯誤；

C．BF3的中心原子B的價層電子對個數(shù)為3+(3-3×1)=3；無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價層電子對個數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯誤；

答案選AC。11、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4；故A錯誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+；故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個K+距離最近的K+有12個；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實驗進行檢測；故D正確；

故選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．兩者為互為同分異構(gòu)體的分子晶體，形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵，故熔點＜A錯誤；

B．三者都為共價晶體；因為鍵能：C—C鍵＞C—Si鍵＞Si—Si鍵，故硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；

C．三者都為金屬晶體；因為Na；Mg、Al的原子半徑逐漸減小，陽離子所帶電荷數(shù)逐漸增大，金屬鍵強度：Na＜Mg＜Al，則熔點：Na＜Mg＜Al，C錯誤；

D．Cl、Br、I屬于同主族元素，同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；D正確；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價陽離子；應(yīng)為第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，原子序數(shù)比W小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應(yīng)為第VIA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，W與Y位于相鄰主族，所以Y為B元素。

【詳解】

A．根據(jù)分析；W為Mg，Mg為金屬晶體，金屬鍵沒有方向性和飽和性，A錯誤；

B．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3是弱酸；B錯誤；

C．O；H、B的非金屬性依次減弱；電負(fù)性依次減小，C正確；

D．Mg；O、B、H四種元素中；Mg為金屬元素，比較活潑，失去第一個電子所需要的能量最小，第一電離能最小，D正確；

故選CD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

略15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反應(yīng)原理進行分析解答。

【詳解】

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為Na2O·CaO·6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3所以物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6SiO2；6：1：1；

(2)根據(jù)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，反應(yīng)物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3是離子化合物，屬于離子晶體；SiO2是共價化合物，屬于原子晶體；CO2屬于分子晶體，且屬于非極性分子，其電子式有3種不同類型的晶體，故答案：3；

(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素為鈉，鈉離子半徑比鋁離子半徑大，鈉元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物分別為強堿NaOH和兩性氫氧化物Al(OH)3，他們之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由普通玻璃的組成Na2CaSi6O14的元素中，與鋁元素同周期的另一元素為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子最外層共有4種不同運動狀態(tài)的電子、2種不同能級的電子，故答案：4；2?！窘馕觥縉a2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4217、略

【分析】【分析】

【詳解】

①O2為只含有非極性共價鍵的單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；是一種極弱的酸，是弱電解質(zhì)；

③MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物，其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；

④硫酸是只含有共價鍵的共價化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；

⑤NaAlO2是離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；

⑥NH4Cl既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；

⑦CO2是只含有共價鍵的共價化合物；屬于非電解質(zhì)；

⑧Al(OH)3是離子化合物；屬于弱堿，是弱電解質(zhì)；

⑨鹽酸是氯化氫的水溶液；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩NaHCO3是既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；

(1)根據(jù)上述分析；這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是②④⑦；屬于強電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑩；

(2)根據(jù)分析，②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；其結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；

(3)NH4Cl是銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，其電子式為

(4)二氧化碳為共價化合物，電子式表示CO2的形成

(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以發(fā)生酸式電離，也可以發(fā)生堿式電離，其酸式電離的電離方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓?！窘馕觥竣冖堍撷邰堍茛蔻釮-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，故答案為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失成為藍(lán)色溶液；Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)[Cu(NH3)4]+是平面四邊形，結(jié)構(gòu)可以表示為故答案為：

(3)N提供一個空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H，F(xiàn)原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：N提供一個空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H；F原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵；

(4)SO的價層電子對數(shù)=4+(6+2-42)=4，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故答案為：正四面體?！窘馕觥肯犬a(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失成為藍(lán)色溶液Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-N提供一個空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H；F原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵正四面體19、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)氧原子核外電子排布式為：1s22s22p4；最高能級為2p，其原子軌道形狀為啞鈴形。電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大，Mn與O中，電負(fù)性較大的是O。

（2）二氧化碳分子中，孤電子對數(shù)價電子對數(shù)甲醇中碳原子為飽和碳原子，則和分子中C原子的雜化方式分別為sp和

（3）甲醇和水分子內(nèi)均含有羥基，且二者均為極性分子，結(jié)合相似相溶原理可知，在水中的溶解度很大的原因是：甲醇和水都是極性分子；且甲醇與水形成分子間氫鍵。

（4）通常，水呈液態(tài)、二氧化碳呈氣態(tài)，比較和沸點高低：原因是二者形成的都是分子晶體，而水分子之間中存在氫鍵，二氧化碳只存在分子間的作用力(范德華力)，氫鍵強于分子間作用力(范德華力)?！窘馕觥?1)啞鈴形O

(2)sp

(3)甲醇和水都是極性分子；且甲醇與水形成分子間氫鍵。

(4)水分子之間中存在氫鍵20、略

【分析】【詳解】

(1)水晶、金剛石都是原子晶體,水晶化學(xué)成分為二氧化硅,含有硅氧極性鍵，屬于原子晶體的化合物,金剛石是單質(zhì),含有非極性共價鍵；稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵；屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷和固態(tài)氬；正確答案：.G；A；D；BD。

（2）離子化合物中一定含有離子鍵，因此上述物質(zhì)中只有氯化銨為離子化合物，除了含有離子鍵外，氮氫之間有共價鍵和配位鍵；分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力，離子晶體破壞離子鍵，原子晶體受熱熔化破壞共價鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵；因此晶體受熱熔化，需克服共價鍵的是水晶和金剛石；正確答案：E；AG。

（3）金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有硅原子個數(shù)=8×+6×=4，金剛砂中碳原子和硅原子個數(shù)之比為1:1，所以該晶胞中碳原子個數(shù)是4，硅原子數(shù)為4；金剛石熔點高于金剛砂的原因：金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅；正確答案：4；4；金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅?！窘馕觥竣?G②.A③.D④.BD⑤.E⑥.AG⑦.4⑧.4⑨.金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)示意圖可判斷A是氨氣，B是HCN，C是BF3，D是尿素，化學(xué)式為CO(NH2)2；（2）四種物質(zhì)中只有C是非極性分子，因此將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是ABD。（3）B分子中含有1個單鍵和1個三鍵，則有2個δ鍵，2個π鍵。（4）C分子中，中心原子的價層電子對數(shù)是3，沒有對孤對電子，采取sp2雜化；其分子空間構(gòu)型是平面三角形。

點睛：由價層電子特征判斷分子立體構(gòu)型：判斷時需注意以下兩點：（1）價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。（2）價層電子對互斥模型能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果?！窘馕觥竣?NH3②.HCN③.BF3④.CO(NH2)2⑤.ABD⑥.2⑦.2⑧.sp2⑨.平面三角形22、略

【分析】【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號為N，能層的電子云輪廊圖形狀為球形。

(2)鎳為28號元素，其核外電子排布式為或能級上的未成對電子數(shù)為2?！窘馕觥縉球形或223、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)IVA族中；從上至下，各原子的原子序數(shù)依次相差8；18、18、32、32，故鈇的原子序數(shù)為6+8+18+18+32+32=114；

(2)基態(tài)錫原子價電子的排布式為5s25p2，則基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為Ge位于第四周期，其核外未成對電子數(shù)為2，則該周期且未成對電子數(shù)相同的元素Ti、Ni、Se這3三種（它們的價電子排布式分別為3d24s2、3d84s2、4s24p4）；

(3)IA族中（除氫外）；從上至下，堿金屬元素最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，故失去第一個電子所需要的能量（第一電離能）依次減??；

(4)可以通過X-射線衍射實驗來區(qū)分石英玻璃和水晶；

(5)a．金剛石中，每個碳原子與其他四個碳原子成鍵，故碳原子雜化類型為sp3雜化；石墨中，每個碳原子與其他三個碳原子成鍵，故碳原子雜化類型為sp2雜化；a正確；

b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨中C-C鍵的鍵長更短，b錯誤；

c．石墨中C-C鍵的鍵長比金剛石的短；則石墨中C-C鍵的鍵能更大，故其熔點更高，c錯誤；

d．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合；形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；則石墨中共價鍵的鍵角更大，d錯誤；

e．金剛石中只存在共價鍵；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以共價鍵結(jié)合；形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們相互重疊，電子比較自由，相當(dāng)于金屬中的自由電子，故石墨也具有金屬鍵；石墨層之間存在范德華力，綜上所述，石墨晶體中存在共價鍵；金屬鍵和范德華力，e正確；

f．金剛石是原子晶體；石墨既有原子晶體的特點，又有金屬晶體的特點，是混合晶體，f錯誤；

g．在金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)均是六元環(huán)，g正確；

綜上所述；正確的是a；e、g；

(6)CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，而CHCl3可以看作是一個Cl原子被H原子取代，則該分子的正負(fù)電荷不重合，故CHCl3是極性分子；其中碳元素的化合價為+2價；

(7)該晶胞中，R原子的個數(shù)為=8，C原子的個數(shù)為=64，故該化合物的化學(xué)式為RC8；結(jié)合甲圖，從乙圖來看，取三個相連的六元環(huán)（六元環(huán)的中心在同一條直線），則同層最鄰近的兩個R原子位于兩邊的六元環(huán)的正中間，若碳碳鍵長為apm，即六元環(huán)的邊長為apm，則同層最鄰近的兩個R原子之間的距離為pm。【解析】1143堿金屬元素最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，故失去第一個電子所需要的能量依次減小X-射線衍射實驗aeg極性+2RC82a24、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價晶體，故此處填A(yù)；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A(yù)、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價晶體熔化時需克服共價鍵，故此處填A(yù)H。四、判斷題(共1題，共6分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向鉬焙砂中加入硝酸銨和硝酸的混合溶液酸洗，將MoO3、MoS2分別轉(zhuǎn)化為(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反應(yīng)，氧化鐵、氧化銅溶于硝酸得到可溶性硝酸鹽，過濾得到濾液和濾餅；向濾餅中液氨氨浸，將鉬元素轉(zhuǎn)化為粗鉬酸銨溶液，過濾得到粗鉬酸銨溶液和濾渣；向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化，將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，過濾得到精鉬酸銨溶液和濾渣；向精鉬酸銨溶液中加入硝酸酸沉結(jié)晶、過濾得到四鉬酸銨，向四鉬酸銨中加入氨水，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃的條件下氨溶、結(jié)晶得到七鉬酸銨。

(1)

鉬元素的原子序數(shù)為42，價電子排布式為4d5s1，故答案為：4d5s1；

(2)

酸洗時發(fā)生的反應(yīng)為MoS2與稀HNO3反應(yīng)生成H2MoO4、NO和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑，酸洗加入硝酸銨的目的，除提供銨根離子生成(NH4)2O·MoO3外，還可以控制溶液pH，防止鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解，減少鉬元素?fù)p失，故答案為：MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑；抑制鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解；減少鉬元素?fù)p失；

(3)

由題意可知，向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化的目的是將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2+====1018，故答案為：FeS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018；

(4)

由分析可知；酸沉結(jié)晶后得到的母液中含有硝酸和硝酸銨，經(jīng)處理后可返回酸洗工序繼續(xù)使用，故答案為：酸洗；

(5)

由圖可知，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min、冷卻溫度10℃的條件時，七鉬酸銨收率最大，所以最佳結(jié)晶條件為料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min、冷卻溫度10℃，故答案為：料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃；

(6)

由鉬元素守恒可知，(NH4)6Mo7O24·4H2O的產(chǎn)率為2+=2+，故答案為：?！窘馕觥?1)4d5s1

(2)MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑抑制鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解；減少鉬元素?fù)p失。

(3)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018

(4)酸洗。

(5)料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃

(6)2+27、略

【分析】【分析】

輝鉬礦(鉬元素的主要存在形式為)加入通入空氣焙燒發(fā)生反應(yīng)所得燒渣加入碳酸鈉溶液將轉(zhuǎn)化為經(jīng)操作1過濾得到溶液。溶液經(jīng)系列操作得到Na2MoO42H2O晶體。往溶液中加入足量硫酸反應(yīng)生成沉淀，過濾后灼燒得到經(jīng)氫氣還原得到Mo。

【詳解】

（1）基態(tài)原子價層電子排布式為為第五周期元素，與同族，則其基態(tài)原子價層電子排布式為

（2）在空氣中焙燒會生成SO2，加入氧化物X可減少空氣污染物的排放，且燒渣中以的形態(tài)存在，含有Ca元素，則X為CaO；焙燒的化學(xué)方程式為

（3）飽和溶液中，=

（4）由曲線圖可知，隨著溫度的升高，浸出率逐漸升高，當(dāng)溫度在150℃左右時，浸出率已經(jīng)很高，繼續(xù)升高溫度，浸出率增長不明顯。因此溶液在對燒渣進行浸出時；選擇溫度150℃左右有利于浸出，但常壓無法使溶液的溫度上升至浸出率較高的150℃左