2025年人教版PEP八年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP八年級化學下冊月考試卷498考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體后，可發(fā)生以下反應：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水固體7.9g，則該固體中一定含有的物質是（）A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.Na2S和NaOH2、如圖所示的實驗操作，正確的是（）A.B.C.D.3、如圖所示一些物質的自我介紹，其中介紹自己化學性質的是（）A.

我是紫紅色的固體B.

我在天然界硬度最大C.

我會生銹D.

為在常溫下是氣體4、關于氧氣的說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.液態(tài)氧氣為淡藍色B.工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣C.氧氣供給呼吸，發(fā)生的是緩慢氧化D.氧氣能支持燃燒，說明氧氣具有可燃性5、除去rm{CO_{2}}中的少量rm{CO}可采用的方法是rm{(}rm{)}A.將混合氣體通入石灰水B.將混合氣體通過灼熱的炭層C.將混合氣體點燃D.將混合氣體通過灼熱的氧化銅6、在rm{Fe2O3}中，鐵素氧元的質比是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3}B.rm{7}rm{3}C.rm{7}rm{2}D.rm{3}rm{2}7、下圖所示的化學實驗基本操作正確的是（）A.

點燃酒精燈B.

讀取量筒中的液體體積C.

向試管中滴加液體D.

取用液體藥品8、三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的質量相同，則含有氫元素的質量比（）A.4：6：2B.2：3：2C.4：3：2D.1：2：29、硫在空氣中燃燒是化學變化的主要依據是（）

A.發(fā)光。

B.有刺激性氣味氣體生成。

C.發(fā)熱。

D.硫減少了。

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度；發(fā)生反應的化學方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根據生成CO2的多少；可以判定CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是（）

A.參加反應的I2O5，的質量等于生成I2的質量。

B.參加反應的各物質中的氧原子總數等于生成的CO2中氧原子的總數。

C.參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成I2和CO2的質量比。

D.反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同。

11、麗麗同學對周期表的認識正確的是（）

A.元素周期表中共有七個周期十八個族。

B.元素的原子序數等于該元素原子的核內質子數目。

C.同一周期元素原子的電子層數相同。

D.周期表中的金屬元素中文名稱都有“金”字偏旁。

12、下列物質燃燒后有白色固體生成的是（）

A.鎂帶。

B.紅磷。

C.木炭。

D.鐵絲。

13、用托盤天平稱量藥品時，如果將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，所加砝碼為19g，游碼讀數為1.5g，你認為這種做法是（）A.無法確定藥品的質量B.可計算出藥品的質量為17.5gC.不正確的稱量方法D.正確的稱量方法14、下列敘述不正確的是()

A.硫在空氣中燃燒；發(fā)出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。

B.白磷在氧氣中燃燒產生大量白色煙霧。

C.細鐵絲放入裝有氧氣的集氣瓶中；劇烈燃燒，火星四射。

D.蠟燭燃燒能產生二氧化碳和水15、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.物質在空氣中燃燒的反應都是化合反應B.自然界中的碳循環(huán)主要是通過化學變化來實現(xiàn)C.氧化物就是含氧元素的化合物D.可燃物在空氣中不一定能燃燒16、下列火災事故處理方法正確的是（）

A.如遇到電線著火；應立即用水澆滅。

B.發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄露時；立即關閉閥門，打開門窗通風。

C.木材；棉布等著火可用泡沫滅火器撲滅。

D.高層住房著火；在等待救援時打開所有門窗。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、（1）已知空氣中氧氣的體積分數為21%，小蘭同學用如圖裝置進行驗證，實驗后發(fā)現(xiàn)測得的氧氣體積分數小于請你幫她分析造成這種結果的可能原因（至少三兩點）：

____，____，____．

（2）用如圖的裝置來測定空氣中氧氣的含量，發(fā)生的實驗現(xiàn)象是____；

____．

18、大千世界形形色色的物質都是由最基本成分——元素組成的。根據所學“元素”知識回答下列問題：

（1）一種元素與另一種元素的根本區(qū)別是____數不同。元素的化學性質與原子____關系密切。

（2）地殼中含量第二的非金屬元素是____（填“元素名稱”）；地殼中含量第二的金屬元素是____（填“元素符號”）。

（3）食鹽水中所含元素有____（用元素符號表示）。

（4）小亮為理解物質、元素、原子之間的關系進行了下面類比：將蔬菜看成一種物質，那么芹菜、白菜、菠菜等都是其組成元素，而一顆白菜可以看成一個原子。請模仿小亮的敘述，寫出一例類比物質、元素、原子關系的比喻____。19、分子是保持____；原子是____．保持水的化學性質的最小粒子是____，氧化汞受熱分解反應中的最小粒子是____和____．20、化學知識與生活聯(lián)系密切．請用下列物質的編號填空．

①二氧化碳②氧氣③氮氣④氖氣。

（1）支持燃燒______

（2）可導致溫室效應的氣體______

（3）霓虹燈中充入的氣體______

（4）新鮮的“蛋黃派”袋內被空氣含量（體積分數）最多的氣體充得鼓鼓的，這種氣體是______．21、“α粒子轟擊金箔實驗”為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎．如圖所示；是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡，由此你能推測出關于原子內部結構的信息是(任寫兩點)：

(1)____________；

(2)____________．22、葡萄糖的化學式是______，它在人體內氧化釋放能量的化學變化是（用化學方程式表示）______23、在rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}中，根據質量守恒定律，每rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}份質量的磷可跟______份質量的氧氣化合，并生成______份質量的五氧化二磷．rm{124}24、如圖是A；B、C三種物質的溶解度曲線：

（1）若t1=20℃；則A物質的溶解性為______（易溶；可溶、微溶、難溶）。

（2）將t2℃時C物質的飽和溶液如何變成不飽和溶液？______（寫出一種方法即可）

（3）t3℃時；欲用1000克水分別配制A；B、C三種物質的飽和溶液，則所加溶質的質量從大到小為______。

（4）A物質中含有少量B物質，可用______方法提純。25、如圖所示；把下列實驗所用的儀器的名稱填在橫線上：

（1）把以上的儀器名稱填在下面的橫線上：

①____②____③____

④____⑤____⑥____

（2）按要求填空（填標號；下同）：

＜1＞吸取和滴加少量的液體需要用____．＜2＞少量溶液相互反應時，需要用____．

＜3＞量取8毫升的水，需要用____．＜4＞實驗室中固體存放在____．

＜5＞可以直接加熱的反應容器____．評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)26、rm{(1)}某原子中有rm{34}個微粒，其中有rm{12}個微粒不帶電，則此原子的質子數是______________，相對原子質量為_____________________。rm{(2)}已知一個碳rm{12}原子的質量為rm{1.993X10^{-26}}千克，某原子的質量為rm{9.288X10^{-26}}千克。通過列式計算出該原子的相對原子質量。rm{(}計算結果保留整數rm{)}27、某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行了研究。稱取石灰石樣品rm{8g}把rm{40g}稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數據見下表rm{(}假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解rm{)}。實驗序號加入稀鹽酸的質量rm{/g}剩余物質的質量rm{/g}第rm{1}次rm{10}rm{5.5}第rm{2}次rm{10}rm{3}第rm{3}次rm{10}rm{1.6}第rm{4}次rm{10}rm{m}rm{(1)}第rm{4}次剩余物質的質量rm{m=}______________________rm{g}rm{(2)}石灰石樣品中rm{CaCO_{3}}的質量分數為_____________________。rm{(3)}計算稀鹽酸的溶質質量分數。28、實驗室需要制取rm{9.6g}氧氣那么至少需要提供含多少克氯酸鉀？29、圖為蒸餾紅糖水的實驗裝置；回答下列問題：

（1）指出編號的儀器名稱：

①______；②______，③______，④______．

（2）指出圖中錯誤。

①______

②______

③______

（3）紅糖水沸騰時；溫度計指示的沸點溫度______，同時在儀器④內收集到了______色液體．

（4）由上述實驗可知紅糖水是屬于______．

評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)30、如圖是研究性學習課題rm{隆露}化學反應中質量守恒的研究rm{隆路}的實驗裝置rm{.}本實驗通過測定氧化汞分解前后反應物和生成物的質量是否相等來驗證質量守恒定律rm{.}已知：氧化汞分解的反應方程式：rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}

請回答下列問題：

rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}在量筒中加入一層植物油；目的是______．

rm{(1)}小明重復做四次實驗，記錄了“反應前、后試管及其中固體總質量”的數據，如下表，其中有明顯錯誤的兩組數據是______rm{(2)}填序號rm{(}．

。rm{)}第rm{1}次第rm{2}次第rm{3}次第rm{4}次反應前試管及其中固體總質量rm{(}克rm{)}rm{8.5}rm{8.2}rm{8.4}rm{8.6}反應結束冷卻后試管及其中固體總質量rm{(}克rm{)}rm{8.5}rm{7.8}rm{8.1}rm{8.8}實驗過程中還需要測量一個數據rm{(}單位：升rm{)}并作記錄；則需測的數據應是______．

rm{(3)}在每次實驗中，量筒里獲得物質的質量與預測結果rm{(}即理論值rm{)}不符rm{.}下列各項解釋中，你認為合理的是______rm{(}填序號rm{)}．

A.該反應不遵守質量守恒定律．

B.反應結束后量筒內液面讀數方法不規(guī)范。

C.塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體。

D.氧化汞沒有完全分解就停止加熱。

E.該反應前后原子的種類、數目變少．31、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖；根據圖示回答下列問題．

rm{(1)}改正圖中的兩處明顯錯誤：

rm{壟脵}______

rm{壟脷}______

rm{(2)}燒瓶不能直接加熱，應墊上______；在燒瓶中加入一些碎瓷片的作用是______．32、如圖是實驗室中常見的儀器；請回答下列問題。

（1）請寫出下列序號儀器的名稱：

①______②______⑤______⑥______⑦______。

（2）如將③④⑤⑦儀器按照一定的順序連接好，可組裝成一套實驗裝置。請你用文字說明檢查該裝置氣密性的方法：______。33、小亮發(fā)現(xiàn)收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時；能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：

第一組實驗：取5只集氣瓶；編號為①；②、③、④、⑤，分別裝入其容積10%、20%、30%、40%、50%的水，用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排盡。將帶火星的木條依次伸入①～⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象。

小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗；三組實驗的數據和現(xiàn)象見表。

。第一組第二組第三組集氣瓶編號①②③④⑤①②③④⑤①收集的O2占容積的。

體積分數（%）1020304050313335373934帶火星木條的狀況微亮亮很亮復燃復燃很亮很亮復燃復燃復燃很亮請根據實驗回答下列問題：

①寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式______。

②使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：______（填“是”或“否”）。

③集氣瓶中氧氣的體積分數=收集的氧氣占容積的體積分數+瓶中空氣占容積的體積分數×______%。

④收集的氧氣占容積的體積分數最低為______%時；可使帶火星的木條復燃。

⑤采取“半值法”探究能減少實驗次數。例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗。同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為______。評卷人得分六、簡答題(共3題，共30分)34、填序號現(xiàn)有rm{壟脵}鐵屑；rm{壟脷}液態(tài)空氣；rm{壟脹}水；rm{壟脺}二氧化硫；rm{壟脻}過氧化氫；rm{壟脼}混濁的泥水；rm{壟脽}紅磷；rm{壟脿}氯酸鉀和二氧化錳完全反應的剩余固體，其中屬于單質的是____rm{(}填序號，下同rm{)}屬于化合物的是____，屬于氧化物的是____，屬于混合物的是____。35、小毛同學發(fā)現(xiàn)他家菜園的蔬菜瘦小枯黃，經查閱資料發(fā)現(xiàn)，原來是土壤中缺少氮元素所致，于是他向菜園土壤中施用了一種叫硝酸銨rm{NH_{4}NO_{3}}的氮肥后，情況就有所改觀rm{.}試計算：rm{(1)NH_{4}NO_{3}}的相對分子質量．

rm{(2)NH_{4}NO_{3}}中rm{N}元素的質量分數．

rm{(3)}假如他向菜園土壤中施用rm{1kg}硝酸銨，相當于施入了多少千克的氮元素．36、如圖是1～18號元素原子最外層電子數與原子核電荷數的關系圖。試回答：

（1）一個Mg2+核外共有______個電子；Cl-的最外層電子數和______原子的最外層電子數相同；

（2）通過圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：①若NaOH少量；則產物只有NaHS，那么固體質量應該增加，而實際固體質量在減小，因此不可能是NaOH少量；

②若NaOH和H2S反應產物為NaHS和Na2S的混合物；則根據極值法進行判斷；

若產物只有NaHS；設8克NaOH反應可生成硫氫化鈉的質量為x；

NaOH+H2S=NaHS+H2O

4056

8gx

x=11.2g

若產物只有Na2S；設8克NaOH反應可生成硫化鈉的質量為y；

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

8078

8gy

y=7.8g

而實際稱得無水固體7.9g，7.8g＜7.9g＜11.2g，因此生成物可能是NaHS和Na2S的混合物．

③若NaOH過量，則產物為NaOH和Na2S的混合物，則生成固體質量應該介于7.8g和8.0g之間，而實際稱得無水固體7.9g，因此固體混合物也可能是NaOH和Na2S的混合物．

綜上所得，固體中一定含有的物質是Na2S．

故選A．

【分析】（1）注意反應順序：NaOH先和H2S反應生成NaHS，若NaOH還有剩余，則NaOH繼續(xù)和NaHS反應生成Na2S；

（2）反應產物分三種情況進行討論：

①NaOH少量；產物只有NaHS；

②NaOH和H2S反應生成NaHS后還有剩余，產物是NaHS和Na2S的混合物；

③NaOH和NaHS反應完后還過量，產物是NaOH和Na2S的混合物．

（3）利用極值法判斷產物的類型．2、B【分析】解：A；給試管里的液體加熱時；試管里的液體不應超過試管容積的三分之一；用酒精燈的外焰加熱；試管與桌面呈45°角，試管夾夾在試管的中上部，還要預熱；圖中所示操作錯誤．

B；檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．

C；取用固體粉末狀藥品；試管要橫放，用藥匙或紙槽把固體粉末狀藥品送到試管底部，圖中所示操作錯誤．

D；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；不可用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤．

故選B．

A；根據給試管里的液體加熱時的注意事項去分析解答．

B；根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

C；根據向試管中粉末狀固體藥品的方法進行分析判斷．

D；根據使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】【答案】B3、C【分析】解：A；紫紅色固體；描述的是物質的物理性質，故A錯誤；

B；硬度大描述的是物質的物理性質；故B錯誤；

C；我會生銹需要通過化學變化表現(xiàn)出來；屬于化學性質．故選項正確；

D；我在常溫常壓下是氣體不需要通過化學變化表現(xiàn)出來；屬于物理性質．故選項錯誤．

故選C．

物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫化學性質；物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現(xiàn)為：顏色；狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性等．

本題考查了物質的物理性質和化學性質的判斷，完成此題，可以依據物理性質和化學性質的概念進行．【解析】【答案】C4、D【分析】解：

A；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍色；故A說法正確；

B；工業(yè)上利用液氧和液氮的沸點不同；分離液態(tài)空氣法制氧氣，故B說法正確；

C；氧氣供給呼吸；發(fā)生的是緩慢氧化，故C說法正確；

D；氧氣具有助燃性能支持物質燃燒；本身不能燃燒，不具有可燃性，故D說法錯誤．

故選D．

A；根據液態(tài)氧的顏色考慮；

B；根據工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法分析解答；

C；根據呼吸是緩慢氧化解答；

D；根據氧氣不能燃燒考慮．

解答本題關鍵是要知道氧氣的顏色、狀態(tài)、氣味，知道液氧的顏色，知道氧氣具有助燃性，不具有可燃性．【解析】rm{D}5、D【分析】略【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{e2O3}中元素與氧素的質量比為rm{(56隆脕2)}rm{(6隆脕3=3}．

故填：

根據物各元素質量比rm{=}各原的原子質量rm{隆脕}原個數之比；進行分析解答．

題考查學對化合物中各元素質比，只要是掌握物中各素質比rm{=}各元素的相對原子質量rm{隆脕}子個比，在解題中靈活應用的力即可．【解析】rm{B}7、D【分析】解：A；點燃酒精燈時；用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險，故A錯誤；

B；量取液體時；視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，圖中測量值偏高，故B錯誤；

C；膠頭滴管伸入試管內或接觸試管；會造成藥品的污染，圖中操作錯誤，故C錯誤；

D；取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口；防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，故D正確。

故選：D。

A；點燃酒精燈時；用火柴點燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；

B；量取液體時；視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；

C；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管；

D；取用液體時：注意瓶口、標簽的位置；瓶塞的放置等。

本題主要了解各操作的注意事項；考查液體的取用注意事項；了解量筒的使用、酒精燈、膠頭滴管使用的方法。【解析】D8、B【分析】解：將CH4、C2H5OH、C2H4化學式的碳原子的下標統(tǒng)一為2，得：C2H4、C2H5OH、C2H4；則等分子的分子中含有的碳元素質量相等，此時的氫原子個數比為：4：6：4=2：3：2，即氫元素的質量比2：3：2。

故選：B。

根據化學式的意義進行相關的計算；注意要結合題目要求以及使用正確的相對原子質量進行分析和解答。本題巧算采用歸一法，讓化學式中碳元素的下標相同，則對應的碳元素的質量即相等。

靈活采用歸一法進行計算，避免不必要的計算瑪法?！窘馕觥緽9、B【分析】

硫燃燒能生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫；屬于化學變化，有刺激性氣味的氣體生成是判斷硫燃燒屬于化學變化的重要依據．

故選B．

【解析】【答案】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．

二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】

A、由質量守恒定律可知，參加反應的I2O5的質量和CO的質量總和等于生成I2的質量和CO2的質量總和；故A錯誤；

B；由質量守恒定律可知；化學反應前后，氧原子的個數不變，故B正確；

C；由反應的化學方程式可求出反應物和生成物的質量比為：334：140：254：220；反應前后反應物與生成物的質量比不一定相等，故C不正確；

D；反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同；故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據質量守恒定律和化學方程式的意義進行分析；在化學反應前后原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化；化學方程式表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比．

11、BC【分析】

A；根據元素周期表中共有七個周期；18個縱行，每一縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有16個族；故A說法錯誤；

B；根據在原子中；原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數；所以元素的原子序數等于該元素原子的核內質子數目；故B說法正確；

C；根據元素周期律：同一周期元素原子的電子層數相同；故C說法正確；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒有都有“金”字偏旁，故D說法錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據元素周期表中共有七個周期；18個縱行，每一縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有16個族；進行解答；

B；根據在原子中；原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數；進行解答；

C；根據元素周期律：同一周期元素原子的電子層數相同；進行解答；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒有都有“金”字偏旁．

12、AB【分析】

A；鎂帶在空氣或氧氣中燃燒；生成一種白色固體，故選項說法正確．

B；紅磷在空氣或氧氣中燃燒；生成一種白色固體，故選項說法正確．

C；木炭在空氣或氧氣中燃燒；生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，故選項錯誤．

D；鐵絲在氧氣中生成一種黑色固體；故選項錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】A；根據鎂帶在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據紅磷在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據木炭在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D；根據鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

13、BC【分析】解：天平實際上是一個等臂杠桿；在天平平衡后，天平左邊的質量等于右邊的質量，左邊主要指左盤中物質的質量，右邊主要包括砝碼和游碼的質量，但是當藥品與砝碼放倒位置后，則成了砝碼質量=藥品質量+游碼質量，故當左盤共放19克砝碼，游碼撥到1.5克時天平平衡，則稱量物的實際質量=19克-1.5克=17.5克，在稱量時，必須左物右碼，所以該方法錯誤．

故選BC．

根據天平的使用原理判斷；天平實際上是一個等臂杠桿，在天平平衡后，天平左邊的質量等于右邊的質量．

天平是重要的實驗儀器之一，是考查重點和熱點，理解天平的原理，了解使用的注意事項，是解題的關鍵．【解析】【答案】BC14、BC【分析】【分析】根據硫在空氣中燃燒現(xiàn)象分析；根據白磷在氧氣中燃燒現(xiàn)象分析；根據鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象分析；根據蠟燭燃燒能產生二氧化碳和水，屬于實驗結論而不屬于實驗現(xiàn)象分析解答即可?！窘獯稹緼.硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故A正確；

B.白磷在氧氣中燃燒產生大量白色煙，而不是白色煙霧，故B錯誤；

C.點燃細鐵絲伸入氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故C錯誤；

D.在蠟燭燃燒火焰上方罩干燥的燒杯，過一會燒杯內壁有水珠出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成水，迅速倒置過來，向燒杯中滴加澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成二氧化碳，所以蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，故D正確。故選BC。【解析】rm{BC}15、BD【分析】解：rm{A}化合反應是兩種或兩種物質反應生成一種物質；與物質的燃燒并無直接關系，例如蠟燭的燃燒等就不是化合反應，故說法錯誤；

B；生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳；經光合作用轉化為葡萄糖，并放出氧氣有新物質生成，屬于化學變化，故說法正確；

C；含氧元素的化合物不一定是氧化物；如氯酸鉀，碳酸鈣等都含氧元素，但都不是氧化物，故B錯誤；

D；可燃物咋空氣不一定能燃燒；還需要溫度達到其著火點，故正確．

故選BD．

A；依據化合反應的特征及定義分析判斷；

B；根據化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，據此分析判斷；

C；根據氧化物的概念判斷；

D；根據可燃物燃燒的條件來分析．

本題難度不大，可依據已有的知識解答．【解析】rm{BD}16、BC【分析】

A；如遇到電線著火；不能用水澆滅，因為這樣容易造成安全事故．故選項錯誤；

B；發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄露時；立即關閉閥門，打開門窗通風，方法正確．故選項正確；

C；木材、棉布等著火可用泡沫滅火器撲滅；因為這樣可以隔絕氧氣，從而達到滅火的目的．故選項正確；

D；高層住房著火；在等待救援時不能打開所有門窗，因為這樣會促進燃燒．故選項錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；天然水或自來水中因為溶解有多種物質；從而增強了導電能力；

B；可燃性氣體與氧氣混合達到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸；

C；隔絕氧氣可以達到滅火的目的；

D；可燃物與氧氣充分接觸時能夠促進可燃物的燃燒．

三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】

（1）空氣中氧氣含量的測定；對實驗的成敗注意事項為：要保證藥品過量，要保證裝置的氣密性良好，同時一定要等到溫度恢復到室溫再打開止水夾讓外界液體進入裝置內．

所以在分析造成裝置造成結果小于時；要考慮藥品的量可能不足造成沒有將氧氣完全消耗，同時要考慮裝置在藥品的足夠的情況下因為氣密性不好，導致液體不能等體積進入而引起結果偏低以及溫度對實驗結果的影響．

（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是：紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，打開彈簧夾后，有水進入集氣瓶，水位上升約

故答案為：（1）紅磷的量不足；裝置漏氣；沒等裝置冷卻就打開了彈簧夾（2）紅磷劇烈燃燒；產生大量白煙；燒杯中的水沿導管流入集氣瓶中（約占其容積的五分之一）

【解析】【答案】（1）題目要求分析可能造成測量結果小于的原因，不僅僅是產生誤差，而是強調小于所以要圍繞偏低的各種可能進行分析．

（2）依據紅磷燃燒的實驗現(xiàn)象及測定裝置的情況判斷即可．

18、質子最外層電子數硅?FeHONaCl??把水果看成物質，那么蘋果、桃、梨等都是其組成的元素，而一個桃子可以看成一個原子；或把糧食看成物質，那么小麥、玉米、大豆等都是其組成的元素，而一粒玉米可以看成一個原子【分析】【解答】有元素的定義可知（1）一種元素與另一種元素的根本區(qū)別是質子數不同；元素的化學性質與原子最外層電子數有關．有地殼中各元素的含量知（2）地殼中含量第二的非金屬元素是_硅元素，地殼中含量第二的金屬元素是Fe;依據氯化鈉及水的組成知道（3）食鹽水中所含元素有H；O、Na、Cl四種元素；（4）類比物質、元素、原子關系的比喻為把水果看成物質，那么蘋果、桃、梨等都是其組成的元素，而一個桃子可以看成一個原子等．

【分析】元素、元素的化學性質的決定因素、物質、元素、原子的關系19、物質化學性質的最小粒子|化學變化中的最小粒子|水分子|汞原子|氧原子【分析】【解答】解：分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子；水是由水分子構成的；故水分子是保持水的化學性質的最小粒子；氧化汞受熱，氧化汞分子分成汞原子和氧原子．

故填：物質化學性質的最小粒子；化學變化中的最小粒子；水分子；汞原子；氧原子．

【分析】根據分子和原子的概念以及化學反應的實質來分析解答．20、略

【分析】解：（1）氧氣具有助燃性；能支持燃燒，故填：②；

（2）二氧化碳是可導致溫室效應的氣體故填：①；

（3）氖氣在通電時能發(fā)出有色的光；是霓虹燈中充入的氣體之一．故填：④；

（4）新鮮的“蛋黃派”袋內被空氣含量（體積分數）最多的氣體充得鼓鼓的；這種氣體是氮氣，故填：③．

根據常見氣體的性質和用途分析回答有關的問題．

本題較為簡單，了解常見氣體的性質和用途即可分析解答．【解析】②；①；④；③21、略

【分析】解：由大多數α粒子能穿透金箔；而且不改變原來的前進方向，說明原子核很小，原子內部有很大的空間；由一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，說明原子核帶正電；由極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來，說明原子核體積小，但質量相對很大．

故答案為：(1)原子核很小，原子內部有很大的空間；(2)原子核帶正電．【解析】原子核很小，原子內部有很大的空間;原子核帶正電22、略

【分析】解：葡萄糖中只含有碳、氫、氧三種元素，且它們的原子個數比為1：2：1，故答案為C6H12O6

緩慢氧化。

因為葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應生成二氧化碳和水，故選C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

葡萄糖是人體所必需的重要營養(yǎng)物質之一，它的化學式是C6H12O6；它在人體內發(fā)生緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，并同時放出熱量．

該題主要考查了葡萄糖的化學式，且在人體內發(fā)生緩慢氧化的化學方程式．【解析】C6H12O6；C6H12O6+6O26C02+6H2O23、略

【分析】解：在rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}中；磷和氧氣是反應物，五氧化二磷是生成物，則。

由反應方程式可得：

rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O}5

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O}rm{4隆脕31}

即表示rm{5隆脕32}份質量的磷可跟rm{2隆脕(31隆脕2+16隆脕5)}份質量的氧氣化合，并生成rm{124}份質量的五氧化二磷．

故答案為：rm{160}rm{284}．

根據質量守恒定律；參加反應的各物質的質量和等于反應生成的各物質的質量和．

學生應注意在質量守恒定律中，緊扣參加反應和反應生成的量，但在反應中往往存在過量問題，而化學方程式中的質量關系是恰好完全反應時的質量關系，可直接利用．rm{160}【解析】rm{160}rm{284}24、易溶增加溶劑A＞B＞C降溫結晶【分析】解：（1）若t1=20℃；A物質的溶解度是30g，所以A物質的溶解性為易溶；

（2）將t2℃時C物質的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是增加溶劑；

（3）t3℃時；A物質的溶解度最大，B物質的溶解度次之，C物質的溶解度最小，所以欲用1000克水分別配制A；B、C三種物質的飽和溶液，所加溶質的質量從大到小為：A＞B＞C；

（4）A物質的溶解度受溫度變化影響較大；所以A物質中含有少量B物質，可用降溫結晶方法提純。

故答案為：（1）易溶；

（2）增加溶劑；

（3）A＞B＞C；

（4）降溫結晶。

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度；從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。【解析】易溶增加溶劑A＞B＞C降溫結晶25、略

【分析】

（1）①是試管；②是廣口瓶；③是量筒；④是燒杯；⑤是膠頭滴管；⑥是水槽；

（2）＜1＞膠頭滴管常用于吸取和滴加少量的液體；

＜2＞少量溶液相互反應時；常在試管中進行．

＜3＞量取8毫升的水；需要用量筒和膠頭滴管．

＜4＞實驗室中固體存放在廣口瓶中．

＜5＞試管可以直接加熱；

故答案為：（1）①試管；②廣口瓶；③量筒；④燒杯；⑤膠頭滴管；⑥水槽；

（2）⑤；①；③⑤；②；①．

【解析】【答案】根據常用的化學儀器的名稱；用途、注意事項進行分析解答即可．

四、計算題(共4題，共32分)26、rm{(1)11}rm{23}

rm{(2)}解：某原子的相對原子質量為：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}

答：rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}該原子的相對原子質量為rm{56}【分析】【分析】本題考查了原子的結構以及相對原子質量的計算方法，掌握原子的結構、相對原子質量的計算方法是解題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}原子一般是由質子、中子、電子構成的，其中中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷；已知該元素的一個原子中rm{34}個粒子，其中rm{12}個粒子不帶電，也就是說有rm{12}個中子，質子數和電子數共有rm{34-12=22}又因為原子中：質子數rm{=}電子數，故質子數為rm{11}又因為相對原子質量rm{隆脰}質子數rm{+}中子數，故其相對原子質量rm{隆脰11+12=23}故答案為：rm{11}rm{23}rm{(2)}解：因為某原子的相對質量為：rm{dfrac{脪祿賂枚賂脙脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢}{脪祿脰脰脤錄脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢隆脕dfrac{1}{12}}}已知一個碳rm{

dfrac{脪祿賂枚賂脙脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢}{脪祿脰脰脤錄脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢隆脕dfrac{1}{12}}

}原子的質量是rm{12}某一個原子的質量為rm{1.993隆脕10^{-26}kg}則該原子的相對原子質量為：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}答：該原子的相對原子質量為rm{9.288隆脕10^{-26}kg}rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}【解析】rm{(1)11}rm{23}rm{(2)}解：某原子的相對原子質量為：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}答：rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}該原子的相對原子質量為rm{56}27、rm{(1)1.6}

rm{(2)80%}

rm{(3)}解：設rm{10}克稀鹽酸中溶質的質量為rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{8g-5.5g}rm{x}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}

稀鹽酸中溶質的質量分數rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100攏樓=18.25攏樓}

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為rm{x=1.825g}rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100攏樓=18.25攏樓

}【分析】【分析】rm{(1)}根據實驗數據可分析出rm{10}克稀鹽酸與多少克的碳酸鈣恰好完全反應，進而分析出石灰石樣品中所含的雜質的質量，也就是rm{m}的值；rm{(2)}石灰石樣品前后減少的質量為碳酸鈣的質量，根據rm{dfrac{脤錄脣謾賂脝碌脛脰脢脕驢}{脢爐祿脪脢爐脩霉脝路碌脛脰脢脕驢}隆脕100攏樓}即可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；rm{dfrac{脤錄脣謾賂脝碌脛脰脢脕驢}{脢爐祿脪脢爐脩霉脝路碌脛脰脢脕驢}隆脕100攏樓

}根據實驗數據可分析出rm{(3)}克稀鹽酸與rm{10}克碳酸鈣恰好完全反應，根據碳酸鈣的質量可求出rm{2.5}克稀鹽酸中所含的溶質的質量，進而求出稀鹽酸中溶質的質量分數。有關反應前后質量差的計算是初中化學計算的一個重點內容，反應前后裝置減少的質量一般為生成氣體的質量，固體物質減少的質量一般為參加反應的固體物質的質量?！窘獯稹縭m{10}根據前rm{(1)}次實驗，都是加入rm{2}鹽酸恰好固體減少rm{10g}可知：根據實驗數據分析可知rm{2.5g}克稀鹽酸與rm{10}克碳酸鈣恰好完全反應，而第rm{2.5}次剩余rm{3}減少了rm{1.6g}說明rm{1.4g}為雜質，所以rm{1.6g}的值為rm{m}故答案為：rm{1.6}

rm{1.6}石灰石樣品中rm{(2)}的質量分數rm{=dfrac{8g-1.6g}{8g}隆脕100攏樓=80攏樓}故答案為：rm{CaCO_{3}}

rm{=dfrac{8g-1.6g}{8g}隆脕100攏樓=80攏樓

}設rm{80%}克稀鹽酸中溶質的質量為rm{(3)}

rm{10}

rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}

rm{8g-5.5g}

稀鹽酸中溶質的質量分數rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100攏樓=18.25攏樓}

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為rm{x}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}【解析】rm{(1)1.6}rm{(2)80%}rm{(3)}解：設rm{10}克稀鹽酸中溶質的質量為rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{73}rm{8g-5.5g}rm{x}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}稀鹽酸中溶質的質量分數rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100攏樓=18.25攏樓}答：稀鹽酸中溶質的質量分數為rm{x=1.825g}rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100攏樓=18.25攏樓

}28、略

【分析】【分析】本題考查了根據化學方程式的簡單計算，難度不大，掌握根據化學方程式的計算方法與格式即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性?！窘獯稹拷猓郝人徕浄纸猱a生了氧氣，題目給出了氧氣的質量，故可以根據氧氣的質量結合化學方程式來計算氯酸鉀的質量。設至少需要氯酸鉀的質量為rm{x}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}rm{96}

rm{x}rm{9.6g}rm{x=24.5g}

答：至少需要氯酸鉀的質量rm{24.5g}【解析】解：設至少需要氯酸鉀的質量為rm{x}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}rm{96}

rm{x}rm{9.6g}rm{x=24.5g}

答：至少需要氯酸鉀的質量rm{24.5g}29、略

【分析】

（1）①是蒸餾用的儀器；稱為蒸餾瓶或蒸餾燒瓶．

②是測定溫度的儀器；叫溫度計．

③是冷凝水蒸氣的儀器；叫冷凝管或水冷凝器．

④形狀呈錐形；是接蒸餾水的容器，叫錐形瓶．

（2）①溫度計水銀球的位置錯誤；應與蒸餾瓶支管下沿平齊．

②蒸餾瓶下沒墊石棉網；否則加熱時會受熱不均而炸裂．

③冷冷凝管中凝水的流向錯誤；冷水應從下方進，上方出．

（3）蒸餾是混合物分離和提純的方法之一；溶液經蒸餾后，只有水分離出來進入錐形瓶，在儀器④內收集到了無色液體水；紅糖水是溶液，屬于混合物，混合物無固定的熔沸點．

（4）混合物是指由多種物質組成的物質；紅糖水中含水；蔗糖、色素等物質，為混合物．

故答案為：（1）①蒸餾瓶；②溫度計；③冷凝管；④錐形瓶；（2）①蒸餾瓶下沒墊石棉網；②溫度計水銀球的位置不對；③冷凝水的流向錯誤；（3）不固定；無；（4）混合物．

【解析】【答案】（1）根據儀器的形狀；結構、用途判斷．

（2）根據蒸餾實驗的注意事項回答．

（3）根據混合物的性質及蒸餾的目的回答．

（4）根據混合物的定義回答．

五、探究題(共4題，共12分)30、略

【分析】解：rm{(1)}在量筒中加入一層植物油；目的是防止氧氣溶于水．

故填：防止氧氣溶于水．

rm{(2)}隨著反應的進行，氧化汞分解生成的氧氣排出試管，因此反應結束冷卻后試管及其中固體總質量減小，因此有明顯錯誤的兩組數據是第rm{1}次、第rm{4}次．

故填：第rm{1}次、第rm{4}次．

實驗過程中還需要測量的數據應是氧氣的體積；根據氧氣的體積和密度可以計算反應生成氧氣的質量．

故填：氧氣的體積．

rm{(3)A.}該反應遵守質量守恒定律；該選項說法不正確；

B.反應結束后量筒內液面讀數方法不規(guī)范時；會導致計算結果不準確或不正確，該選項說法正確；

C.塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體；會導致收集的氧氣減少，從而導致計算結果不準確，該選項說法正確；

D.氧化汞沒有完全分解就停止加熱；會導致收集的氧氣減少，從而導致計算結果不準確，該選項說法正確；

E.該反應前后原子的種類；數目不變；該選項說法不正確．

故填：rm{BCD}．

化學反應遵循質量守恒定律；即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．【解析】防止氧氣溶于水；第rm{1}次、第rm{4}次；氧氣的體積；rm{BCD}31、略

【分析】解：rm{(1)}由裝置可知；溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；

故答案為：溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管處；冷凝管中冷凝水應低進高出；

rm{(2)}燒瓶要墊上石棉網加熱；為防止液體暴沸；應加碎瓷片．

故答案為：石棉網；防止暴沸．

rm{(1)}實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備；蒸餾時用到蒸餾燒瓶；酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；

rm{(2)}根據燒瓶要墊上石棉網加熱；燒瓶中的碎瓷片的作用是防沸解答．

本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學習中注意正確操作方法和實驗的注意事項．【解析】溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管處；冷凝管中冷凝水應低進高出；石棉網；防止暴沸32、漏斗膠頭滴管水槽酒精燈鐵架臺將導氣管的一端浸入水槽的水中，用手緊握試管外壁。若導管口就有氣泡冒出，把手移開后，導管內有一段水柱流入，說明裝置的氣密性良好【分析】解：（1）①②⑤⑥⑦的名稱分別為：漏斗；膠頭滴管、水槽；酒精燈、鐵架臺；

（2）檢查該裝置氣密性的方法：將導氣管的一端浸入水槽的水中；用手緊握試管外壁。若導管口就有氣泡冒出，把手移開后，導管內有一段水柱流入，說明裝置的氣密性良好。

故答案為：（1）①漏斗；②膠頭滴管；⑤水槽；⑥酒精燈；⑦鐵架臺；（2）將導氣管的一端浸入水槽的水中；用手緊握試管外壁。若導管口就有氣泡冒出，把手移開后，導管內有一段水柱流入，說明裝置的氣密性良好。

（1）熟悉常見儀器的名稱；（2）檢查裝置氣密性必須是形成密封體系。

解答本題關鍵是熟悉常見儀器的名稱和裝置氣密性檢查方法。【解析】漏斗膠頭滴管水槽酒精燈鐵架臺將導氣管的一端浸入水槽的水中，用手緊握試管外壁。若導管口就有氣泡冒出，把手移開后，導管內有一段水柱流入，說明裝置的氣密性良好33、2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑否2135①④⑤【分析】解：①如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，還可用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，同時生成水，要注意配平；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑；

②通過實驗可以看出；氧氣含量達到35%帶火星的木條就可以復燃，所以用帶火星的木條驗滿氧氣的方法不可靠，故答案為：否；

③集氣瓶中氧氣的體積分數=收集的氧氣占容積的體積分數+瓶中空氣占容積的體積分數×空氣中氧氣的體積分數。故答案為：21；

④由圖中可知；當氧氣的體積分數達到35%時，帶火星的木條復燃。故