2025年外研版2024選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJD.加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小2、反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在催化劑作用下，于323K和343K時充分反應(yīng)，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示：

下列說法不正確的是A.343K時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%B.a、b處反應(yīng)速率大小：va＞vbC.要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時移去反應(yīng)產(chǎn)物D.已知反應(yīng)速率k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則343K時3、在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)?B(g)+2C(g)ΔH=mkJ/mol；有下列兩種圖像。有關(guān)敘述正確的是。

A.若甲為恒容體系，圖像（I）代表溫度不同時，時間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m>0B.恒溫條件下，圖像（I）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖C.恒溫條件下，若乙容器存在圖像（II）關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強時，y一定代表B的體積分?jǐn)?shù)D.恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2molA，乙中充入1mol3molC，則達平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定相同4、下列說法正確的是（）A.根據(jù)類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣B.高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大，有時顯酸性，有時顯堿性C.C；如圖可表示水分解過程中的能量變化。

D.等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)前者小于后者5、常溫下，向濃度均為和的混合溶液中滴加的測得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積的關(guān)系如圖所示(忽略混合時體積變化)；下列說法正確的是()

A.常溫下，的比同濃度的大B.過程中水的電離程度先減小后增大C.點溶液中，D.點時，6、常溫下；幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]C.在pH=7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存D.向各含0.1mol·L-1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀7、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后；改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()

A.Ksp[Fe(OH)3]sp[Cu(OH)2]B.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和8、下列實驗方案合理的是A.用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pHB.制備FeCl3溶液時，先將固體FeCl3溶于較濃鹽酸，再加水稀釋C.用甲基橙檢驗溶液的酸堿性D.為了更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染；國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響。

C.強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應(yīng)10min后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化趨勢，當(dāng)反應(yīng)時間達到3min時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線__________。10、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____，此時X的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者______后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。

(6)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶211、在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行欲使反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為______。12、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))13、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為_________________。

（2）一定條件下；以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度；壓強改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的。

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃580590600610610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。

a.載體會影響催化劑的活性。

b.載體會影響催化劑的選擇性。

c.載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)。

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。14、硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關(guān)問題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應(yīng)方程式表示）。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應(yīng)方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______。（填字母代號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。15、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

(1)含硫物種B表示__________（填離子符號）。

(2)在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為_____________(填選字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]16、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三種鹽溶液中；常溫下呈酸性的是_____（填序號，下同），呈中性的是_____，呈堿性的是_____。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為______，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是____。17、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬_______評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共2分)19、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)21、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳；氮及其化合物；在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:

已知H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。

H2O(1)=H2O(g)△H="+44"kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應(yīng)I；II；其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1="-57.8"kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2="+41.2"kJ/mol

①某溫度時，若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過程的能量變化正確的是_______(填選項)。

②對于氣體參加的反應(yīng),；表示平衡常數(shù)Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B)；等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。

在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2及H2；起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:

。

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成；可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0

在T℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

。時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭F．適當(dāng)升高溫度參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

A；反應(yīng)物和生成物的能量不同；活化能不同；

B；催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；

C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應(yīng)放出熱量為600kJ-508kJ=92k就；而合成氨為可逆反應(yīng)；

D；ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)；與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變。

【詳解】

A；反應(yīng)物和生成物的能量不同；正反應(yīng)的活化能不等于逆反應(yīng)的活化能，故A錯誤；

B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，則圖中b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線；故B錯誤；

C、合成氨為可逆反應(yīng)，1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ；故C正確；

D；ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)；與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、圖象分析、焓變計算，注意選項C為解答的易錯點，注意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低于100%．2、C【分析】【分析】

由圖示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，曲線b代表323K的反應(yīng)；要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；就需要使平衡向右移動，從此角度出發(fā)進行分析；根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，再利用達到平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，進行相關(guān)的計算。

【詳解】

A．由圖示；溫度越高反應(yīng)速率越快，達到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，從圖中讀出343K時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A正確；

B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即va＞vb；B正確；

C．由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越大，減少生成物，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，則轉(zhuǎn)化率增大，所以要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率；可采取的措施是升溫和及時移去反應(yīng)產(chǎn)物，C錯誤；

D．假設(shè)開始時SiHCl3的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，343K時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，則有：

已知反應(yīng)速率平衡時v正=v逆，則有所以D正確。

答案選C。

【點睛】

本題先從圖像獲取信息，進行有關(guān)化學(xué)平衡的計算和影響化學(xué)平衡的因素判斷，重視基本知識的掌握，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及解題能力。3、B【分析】【詳解】

A．恒容時，設(shè)下方的曲線為a，上方的曲線為b，由于曲線a先達到平衡，則a的溫度比b的溫度高，從a到b，溫度降低，B的體積分?jǐn)?shù)升高，則平衡向右移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則m<0；A錯誤；

B．恒溫時，設(shè)下方的曲線為a，上方的曲線為b，由于曲線a先達到平衡，則a的壓強比b的壓強大，從a到b；壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡正向移動，B的體積分?jǐn)?shù)升高，B正確；

C．恒溫時；壓強增大，平衡左移，B的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；

D．若起始時；乙中充入的是1molB；2molC，則兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)相同，乙中再加入1molC，則平衡左移，B的體積分?jǐn)?shù)會減小，所以D錯誤；

故合理選項為B。4、C【分析】【詳解】

A項；硫酸鋁在溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸；因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干得到硫酸鋁，故A錯誤；

B項；高溫高壓下的超臨界水；溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度雖然較大，但氫離子濃度依然等于氫氧根濃度，溶液依然呈中性，故B錯誤；

C項；水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，使用催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D項、醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，由于酸性CH3COOH>HClO，則水解程度醋酸鈉小于次氯酸鈉，c(H+)前者大于后者；所以等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，離子總數(shù)前者大于后者，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

注意純凈的水在任何溫度下都顯中性是解答關(guān)鍵。5、D【分析】【分析】

電阻率與離子濃度成反比，即a→b過程中溶液的導(dǎo)電性減弱，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的NH3?H2O溶液時，發(fā)生反應(yīng)先后順序是HX+NH3?H2O=NH4X+H2O、NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0-20mL溶液中電阻率增大、導(dǎo)電性減弱，b點最小，原因為溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COOH，繼續(xù)加入NH3?H2O溶液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)性增大，c點時醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，c點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3?H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將增強、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3?H2O的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電性反而減弱，說明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強電解質(zhì)，常溫下，0.1mol/LHX的pH比同濃度CH3COOH的pH小；故A錯誤；

B．酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3?H2O溶液的過程：a→c為HX和CH3COOH轉(zhuǎn)化為NH4X、CH3COONH4的過程；溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C．根據(jù)分析，c點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)，則c(NH4+)＜c(X-)+c(CH3COO-)；故C錯誤；

D．d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O，0~40mL時，NH3?H2O轉(zhuǎn)化為NH4+，40~60mL時，NH3?H2O過量，d點時，溶液體積共為80mL，故D正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點不在曲線上，則所代表的溶液不是Fe(OH)3的飽和溶液；故A錯誤；

B．當(dāng)溶液pH=7時，由金屬陽離子濃度的變化圖可知：c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]；故B正確；

C．由金屬陽離子濃度的變化圖可知，當(dāng)溶液pH=7時，c(Cu2+)=10-5mol/L，則Cu2+沉淀完全，即Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋在pH=7的溶液中不能大量共存；故C錯誤；

D．向各含0.1mol·L-1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，由金屬陽離子濃度的變化圖可知，Cu2＋最先沉淀；故D錯誤；

故答案為B。7、C【分析】試題分析：A．由b、c兩點對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSP[Fe(OH)3]與KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?(OH-)3=c(Fe3+)?(10-12.7)3，KSP[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?(OH-)2=c(Cu2+)?(10-9.6)2，因c(Fe3+)=c(Cu2+)，故KSP[Fe(OH)3]＜KSP[Cu(OH)2]，故A正確；B．只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積(即Kw)就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積相等，故B正確；C．向溶液中加入NH4Cl固體，不會導(dǎo)致溶液中的c(OH-)增大，故不能使溶液由a點變到b點，故C錯誤；D．b；c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上；故兩點均代表溶液達到飽和，故D正確；故選B。

【考點定位】考查沉淀溶解平衡；溶度積、pH、水的離子積等。

【名師點晴】對圖象中的數(shù)據(jù)進行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)(或坐標(biāo)點)之間存在的相互關(guān)系及明確坐標(biāo)點所表達的涵義是解題關(guān)鍵；根據(jù)圖象找出可用來比較Fe(OH)3與Cu(OH)2溶度積常數(shù)點，可用b、c進行計算；由a點變到b點，PH增大，氯化銨水解呈酸性，不會增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點與曲線外的點有什么區(qū)別。8、B【分析】【詳解】

A．測量PH值時不能用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH；否則因為改變?nèi)芤旱臐舛榷赡軒韺嶒炚`差，A不合題意；

B．制備FeCl3溶液時，先將固體FeCl3溶于較濃鹽酸從而抑制氯化鐵的水解；再加水稀釋，B符合題意；

C．由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4；當(dāng)pH大于4.4時均呈黃色，故不能用甲基橙檢驗溶液的酸堿性，C不合題意；

D．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)時由于形成原電池反應(yīng)；而加快反應(yīng)速率，故為了更快得到氫氣，可以用粗鋅代替純鋅與稀硫酸反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達到平衡的時間小于10min，平衡向逆向移動，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價的物質(zhì)；所以減少。

②臭氧的量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達到平衡的時間小于10min，平衡向逆向移動，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價的物質(zhì)，所以減少(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)減少也給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100

達到平衡時尿素的物質(zhì)的量＜0.5mol，反應(yīng)達到平衡的時間在10min之前10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯誤，故答案為af。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個平衡體系的特點是：第一個反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個保持不變，故右邊永遠是9mol氣體，同在一個容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時，左邊為6mol氣體；當(dāng)x=1.5時，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)="1.5/6=25%"；

考點：化學(xué)平衡。

點評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大?！窘馕觥竣?逆反應(yīng)②.1.25＜x＜1.75③.正反應(yīng)④.0.2512、略

【分析】【分析】

①根據(jù)溫度影響平衡移動；得出答案。

②根據(jù)題意得到氨氣；氮氣、氫氣體積分?jǐn)?shù)；再得到它們的壓強，再根據(jù)壓強平衡常數(shù)進行計算。

【詳解】

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，平衡向逆向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故可知T1>T2；

②由題意可知，a點總壓為50MPa，平衡時氫氣與氮氣之比為3:1，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.6，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，平衡時氮氣分壓為10MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時故答案為【解析】>13、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)=則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=

答案為：

（2）①根據(jù)反應(yīng)C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p12；

答案為：<；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p12；

②設(shè)異丁烷初始物質(zhì)的量為a，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則根據(jù)反應(yīng)利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

變化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為×100%=28.6%；

答案為：28.6；

（3）①a.由上表數(shù)據(jù)；相同溫度下，同一催化劑選擇不同的載體異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率不同，即催化效果不同，說明不同載體會影響催化劑的活性，故a正確；

b.以γ-Al2O3為載體時，隨著溫度的升高異丁烷轉(zhuǎn)化率不斷升高，而異丁烯收率基本不變；以TiO2為載體時，異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率都隨著溫度的升高而增大，說明不同的載體會影響催化劑的選擇性，故b正確；

c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與催化劑或催化劑載體無關(guān)，故c錯誤；

答案選ab；

②以γ-Al2O3為載體時溫度升高時；異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加；

答案為：溫度升高時異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）。【解析】<該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p1228.6ab溫度升高時異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）14、略

【分析】【詳解】

（1）由于硫酸的第二步電離不完全，導(dǎo)致溶液中存在SO42－＋H2OHSO4－＋OH－這一水解平衡，導(dǎo)致Na2SO4溶液呈弱堿性；

（2）根據(jù)題目所給信息，硫酸氫根離子不完全電離，故方程式應(yīng)寫為HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋；

（3）A.根據(jù)物料守恒，可得出c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1；A正確；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，可得出c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）；B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，可得出c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）；C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒，可得出c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）；D正確；

故答案選ABD；

（4）由于H2SO4電離出的H＋會抑制HSO4－的電離，故0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）<0.029mol·L-1；

（5）0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，可知該溶液中c（H+）=0.11mol/L，第一步電離出的c（H+）=0.1mol/L，則HSO4-電離出的氫離子的濃度為0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L；故溶液中硫酸根離子的濃度為0.01mol/L。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是要克服思維定勢，根據(jù)題給硫酸的電離來分析和計算?！窘馕觥咳鯄A性SO42－＋H2OHSO4－＋OH－HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋ABD＜H2SO4電離出的H＋會抑制HSO4－的電離0.0115、略

【分析】【分析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，結(jié)合圖1所示H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)進行解答；NaHS的含量先增加后減少；根據(jù)物料守恒可求得滴加過程中；溶液中微粒濃度大小關(guān)系。

【詳解】

（1）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S，故答案為：HS-；

（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]；溶液中存在電荷守恒得到c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+），故答案為：c?！窘馕觥竣?HS-②.c16、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽溶液中存在的水解平衡和影響水解平衡的因素分析。

【詳解】

(1)①NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液呈酸性，②NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，③CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液呈堿性；

(2)氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；配制溶液時應(yīng)防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應(yīng)加入鹽酸。

【點睛】【解析】①②③Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制氯化鐵的水解17、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬磻?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O。【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c