2025年人教B版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學上冊月考試卷820考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是()A.因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起B(yǎng)a2＋中毒C.向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D.在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－12、下列實驗誤差分析不正確的是A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B.滴定前平視讀數，終點時俯視刻度線讀數，所測體積偏大C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，終點讀數時氣泡消失，所測體積偏大D.測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小3、下列解釋事實的化學用語錯誤的是A.閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e-＝Fe3+4、下列對丙烯()的敘述，不正確的是A.能使溴水褪色B.可發(fā)生加聚反應C.可與發(fā)生加成反應D.存在順反異構現象5、共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益；彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿易商品中，主要成分屬于天然有機高分子的是。

。A.中國絲綢。

B.捷克水晶。

C.伊朗蜂蜜。

D.烏克蘭葵花籽油。

A.AB.BC.CD.DA.評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、如圖是一個化學過程的示意圖；回答下列問題：

(1)甲裝置中通入C3H8的電極反應式為___________，丙裝置中D極的產物是___________(寫化學式)。

(2)一段時間，當乙池中產生112mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=___________。(已知NaCl溶液足量；假定生成的氯氣完全逸出，且電解后溶液體積為200mL)。

(3)若要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入___________(寫物質化學式)。7、碘酸鉀（）在生活中應用廣泛，可將含碘物質經過系列變化得到現向含的稀硫酸中逐漓加入溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與加入的物質的量的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知段反應的離子方程式為b點時，KI恰好完全反應，則此時消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比是________還原產物是_______；共轉移_______

（2）過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式___________________從反應開始到達c點時，共消耗___________8、按要求回答下列問題：

(1)用系統命名法命名有機物_______；

(2)相對分子質量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式_______；

(3)分子式為C5H10O2，且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物(不含立體異構)有_______種。

(4)分子式為C5H10且核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結構簡式_______；

(5)乙醛與銀氨溶液反應化學方程式：_______。9、乙酰水楊酸又名阿司匹林(結構如圖)是一種解熱鎮(zhèn)痛藥。請根據其結構回答下列問題：

(1)乙酰水楊酸的分子式是_________，屬于_________(填有機化合物；或無機化合物)

(2)乙酰水楊酸能發(fā)生的反應類型有_________

①加成反應②取代反應③氧化反應④消去反應。

(3)請寫出乙酰水楊酸與NaOH反應的方程式：__________________

(4)已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。將轉化為所加試劑為__________________

(5)A是相對分子質量比乙酰水楊酸小14的同系物，請寫出2種符合下列條件的A的同分異構體____________________________________

①屬于芳香族化合物②只含一種官能團③苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

(6)鑒別乙酰水楊酸，丁香酚，肉桂酸(結構見下圖)所需試劑合理選項__________

①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液。

A．②與③B．③與④C．①與④D．①與②

10、蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________；評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤12、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤13、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應的條件不同。(___________)A.正確B.錯誤14、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤15、丙醛和丙酮是不同類的同分異構體，二者的化學性質相似。(________)A.正確B.錯誤16、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤17、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤18、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤19、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共16分)20、焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一：焦亞硫酸鈉的制取。采用如圖裝置實驗前已除盡裝置內的空氣制取裝置Ⅱ中有晶體析出，發(fā)生的反應為

（1）A儀器的名稱為：______，實驗前要進行______；裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______

（2）濃硫酸______能或不能用稀硫酸代替，原因是______

（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______

（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖的最合理裝置夾持儀器已略去為______填序號

a.b.c.d.

實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定。

（5）葡萄酒常用作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離計算的方案如下：

葡萄酒樣品100.00mL餾分溶液出現藍色且30s內不褪色已知：滴定時反應的化學方程式為

①按上述方案實驗，消耗標準溶液該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離計算為______

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果______填“偏高”“偏低”或“不變”21、氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體；易揮發(fā)，遇水反應，其制取過程的相關反應如下：

(I)

SCl2(l)+SO3(l)═SOCl2(l)+SO2(g)(II)

已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C；沸點59°C，下圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置。

(1)儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是____________；反應前要先排盡系統中空氣，此做法目的是________________________________________________。

(2)裝置D中玻璃儀器d的名稱是____________，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是______。

(3)實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是___________。裝置F（盛放堿石灰）的作用是_________________________，_____________________________。

(4)工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質的量比為_____________；

已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O。

供選擇的試劑：稀鹽酸；稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液。

請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產物，簡要說明實驗操作、現象和結論_______________________________________________。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共24分)22、是一種重要的染料及農藥中間體；實驗室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍色沉淀，后又完全溶解得到深藍色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產生藍色沉淀的反應是請結合方程式，利用平衡移動原理，解釋“藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液”現象產生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結構是三角錐形的原因：___________。23、納米TiO2被廣泛應用于光催化、精細陶瓷等領域。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料制備納米TiO2的步驟如下：25℃時，Ksp[TiO(OH)2]=1×10?29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10?38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10?16

(1)酸浸：向磨細的鈦鐵礦中加入濃硫酸，充分反應后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SOTi基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)除鐵、沉鈦：向溶液中加入鐵粉，充分反應，趁熱過濾。所得濾液冷卻后過濾得到富含TiO2+的溶液；調節(jié)除鐵后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2；過濾。

①若沉鈦后c(TiO2+)＜1×10?5mol·L?1，則需要調節(jié)溶液的pH略大于___________。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的離子方程式為___________。

③加入鐵粉的作用是___________。

(3)煅燒：在550℃時煅燒TiO(OH)2，可得到納米TiO2。

①TiO2的一種晶胞結構如圖-1所示，每個O周圍距離最近的Ti數目是___________。

②納米TiO2在室溫下可有效催化降解空氣中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化劑表面吸附，光照時，吸附的H2O與O2產生HO從而降解甲醛?？諝獾臐穸扰c甲醛降解率的關系如圖-2所示，甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因為___________。

(4)純度測定：取納米TiO2樣品2.000g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將TiO2＋還原為Ti3＋，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配成250mL溶液。取合并液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，將Ti3＋氧化為TiO2＋，消耗0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標準溶液23.00mL。該樣品中TiO2的質量分數為___________。(寫出計算過程)。24、25℃時；如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L鹽酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關系是_____________。25、羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物；其結構簡式如圖所示：

(1)該物質的分子式是___________________。

(2)該物質分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH___________mol。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共30分)26、某芳香烴A是有機合成中重要的原料；由A制取高聚物M的流程如下：

請回答下列問題：

(1)反應②的反應類型為_______。

(2)E中的官能團名稱是_______。

(3)反應②的條件是_______。

(4)寫出A和F的結構簡式：A_______；F_______。

(5)符合下列條件的E的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。

①含有相同官能團。

②遇FeCl3能發(fā)生顯色反應。

③苯環(huán)上連有三個取代基。

(6)寫出下列化學反應方程式：

反應③_______，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應_______。27、化合物（G）的合成路線如圖：

已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr

（1）G中所含的含氧官能團有___、___（寫官能團名稱）。

（2）C→D的反應類型是___；在空氣中久置，A可由白色轉變?yōu)槌赛S色，其原因是___。

（3）寫出符合下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：___（只寫一種）。

①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應；②除苯環(huán)外；含有3種不同的官能團；③該分子核磁共振氫譜有5種不同的峰，且峰值比為1∶1∶2∶2∶2。

（4）寫出以苯、乙醇、二甲基甲酰胺為原料制備苯丙酮（）的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___。28、非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物；可通過以下方法合成：

回答下列問題：

(1)反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為___________；

(2)中間產物C、D可以發(fā)生相同的反應類型生成相同的物質F，F具有能發(fā)生加聚反應的常見官能團，則該反應的反應類型是___________；C→F的反應方程式___________；

(3)根據相關信息并結合已有知識，寫出為原料制的合成路線流程圖_________(無機試劑任用)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小；A正確；

B.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時；由于鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，B錯誤；

C.物質Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出；C正確；

D.在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝＝1.0×10－5mol·L－1；D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查了沉淀之間的轉化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關計算，綜合性較強，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關鍵。2、B【分析】【詳解】

A.用pH試紙測溶液的pH不能濕潤；若用濕潤的pH測定堿液的pH，對待測溶液起到了稀釋作用，最終導致測定值偏小，A正確；

B.滴定前平視讀數；終點時俯視刻度線讀數，會使所測體積偏小，B錯誤；

C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；終點讀數時氣泡消失，則消耗標準溶液的體積就會偏大，C正確；

D.測定中和反應反的應熱時；將堿緩慢倒入酸中，就會使少量熱量損失，最終導致所測溫度值偏小，D正確；

故合理選項是B。3、D【分析】【詳解】

A．溶解度大的物質可以轉化為溶解度小的物質，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)，反應的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+；故A正確；

B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；故B正確；

C．電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-；陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意電極反應式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。4、D【分析】【詳解】

A．丙烯的結構中含有碳碳雙鍵；能夠與溴水發(fā)生加成反應，導致溴水褪色，故A不選；

B．丙烯的結構中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，故B不選；

C．丙烯的結構中含有碳碳雙鍵；在一定條件下，與氫氣發(fā)生加成反應，故C不選；

D．具有順反異構的有機物中碳碳雙鍵的碳原子上應連有不同的原子或原子團；丙烯分子中碳碳雙鍵中的1個碳原子上連接有相同的2個氫原子，不存在順反異構，故D選；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A；中國絲綢主要成分是蛋白質；屬于天然有機物高分子化合物，選項A正確；

B；捷克水晶主要成分是二氧化硅；屬于無機物，選項B錯誤；

C；伊朗蜂蜜中的糖分主要是葡萄糖和果糖；屬于有機物，但不屬于高分子化合物，選項C錯誤；

D；烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂；屬于有機物，但不屬于高分子化合物，選項D錯誤；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據裝置圖可知甲池為原電池，通入燃料丙烷的電極為負極，通入O2的電極為正極；乙池；丙池與原電池連接，屬于電解池，其中乙池中A電極與電源正極相連為陽極，B電極為陰極，丙池中D電極與電源負極相連為陰極，C電極為陽極。

【詳解】

（1）燃料C3H8在負極失電子，堿性條件下反應生成則甲裝置中通入C3H8的電極反應式為C3H8+26OH--20e-=3+17H2O；丙裝置中D極為陰極，H2O中H+得電子生成H2，同時生成OH-，則丙裝置中D極的產物是H2；NaOH；

（2）乙裝置中A(石墨)電極為陽極，發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2B(Ag)電極為銀離子得電子，其電極反應為：Ag++e-=Ag，根據電極反應式可知：每反應產生1molO2，轉移4mol電子，則反應產生0.005molO2時，轉移電子的物質的量為0.02mol，丙池電解反應方程式為根據方程式可知：每反應轉移2mol電子，反應產生2molNaOH，由于在同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以轉移0.02mol電子時，丙池反應產生NaOH的物質的量為0.02mol，電解后溶液體積為200mL，則反應后所以溶液pH=13；

（3）對于乙池，總反應方程式為：由于電解生成Ag和O2從溶液中分離出去，所以要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入Ag2O。【解析】(1)C3H8+26OH--20e-=3+17H2OH2；NaOH

(2)13

(3)Ag2O7、略

【分析】【詳解】

(1)b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO3為1mol，根據I的物質的量變化規(guī)律可知該過程中I-被氧化成I2，KBrO3被還原成KBr，則KI為還原劑，KBrO3為氧化劑，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，還原產物是KBr，結合元素守恒和電子守恒可知a→b段反應方程式為：BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O；1molKBrO3被還原成KBr；則轉移6mol電子；

(2)b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；已知ab段發(fā)生反應BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，消耗KBrO3為1mol，則生成的Br-為1mol，根據bc段反應BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O可知該段消耗KBrO3為0.2mol，則從反應開始到達c點時，共消耗n(KBrO3)=1mol+0.2mol=1.2mol。【解析】①.1∶6②.KBr③.6④.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O⑤.1.28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)物質的分子中最長碳鏈上含有6個C原子；從離支鏈較近的左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質名稱為2，2，4三甲基己烷；

(2)假設烷烴分子式為CnH2n+2，該烷烴的相對分子質量為72，則14n+2=72，則n=5，分子式是C5H12，其一氯代物只有一種，說明該物質分子中只有一種位置的H原子，其結構簡式是

(3)分子式為C5H10O2，且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物是飽和一元羧酸，其同分異構體(不含立體異構)有CH3CH2CH2CH2COOH、共4種不同結構；

(4)某烴分子式為C5H10且核磁共振氫譜中只有一個峰，說明該烴分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)戊烷，其結構簡式為

(5)乙醛分子中含有醛基，能夠被銀氨溶液氧化產生CH3COOH，CH3COOH與氨反應產生CH3COONH4，銀氨溶液被還原產生Ag單質，該反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥?，2，4-三甲基己烷4CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)乙酰水楊酸分子含9個C，4個O，4個不飽和度，其分子式是C9H8O4；屬有機化合物；

(2)①含有的苯環(huán)；一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應，①正確；

②取代反應；如酯的水解，羧酸酯化等，②正確；

③能發(fā)生氧化反應；如燃燒，③正確；

④不含羥基；鹵素原子等；不能發(fā)生消去反應，④錯誤；

選①②③；

(3)乙酰水楊酸分子中的酯基，羧基均能與NaOH反應，乙酰水楊酸與NaOH反應的方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O；

(4)苯甲酸的酸性比碳酸強，則將-COOH轉化為-COONa可用碳酸鈉或碳酸氫鈉，但苯酚的酸性比碳酸氫根離子強，則不能用碳酸鈉，否則酚-OH會轉化為-ONa，綜合將轉化為所加試劑為NaHCO3溶液；

(5)A是相對分子質量比乙酰水楊酸小14的同系物；則A含1個苯環(huán)，1個-COOH，1個-COO-，它的同分異構體滿足：

①屬于芳香族化合物；說明含一個苯環(huán)結構；

②只含一種官能團；則側鏈含2個酯基或2個羧基；

③苯環(huán)上的一氯代物只有一種；則有2個側鏈且側鏈處于對位；

符合以上3個條件的結構有兩種：(順序可變)；

(6)鑒別乙酰水楊酸；丁香酚，肉桂酸：

A．不能使的四氯化碳溶液褪色的為乙酰水楊酸；遇氯化鐵溶液能顯紫色的是丁香酚，選②與③可鑒別，A符合題意；

B．遇氯化鐵溶液能顯紫色的是丁香酚；乙酰水楊酸和肉桂酸均能與NaOH反應，選③與④不可鑒別，B不符題意；

C．三種物質均會與NaOH溶液反應；均不會與銀氨溶液反應，選①與④不可鑒別，C不符題意；

D．三種物質均不會與銀氨溶液反應；選①與②不可鑒別，D不符題意；

選A?！窘馕觥緾9H8O4有機化合物①②③+3NaOH+CH3COONa+2H2ONaHCO3溶液A10、略

【分析】【詳解】

CO氣體還原FeO固體生成Fe固體和CO2氣體的化學方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；應用蓋斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），將=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式為CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【點睛】

運用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標→看來源→變方向→調系數→相疊加→得答案?！窘馕觥緾O（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol三、判斷題(共9題，共18分)11、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應，故該說法正確。12、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。13、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應的條件是強堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。14、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；15、B【分析】【詳解】

丙醛分子結構中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結構中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學性質不相似。說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數目，故錯誤。四、實驗題(共2題，共16分)20、略

【分析】【詳解】

（1）A儀器的名稱為分液漏斗，實驗前首先進行氣密性檢查；裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，化學方程式：濃

故答案為：分液漏斗；氣密性檢查；濃

（2）稀硫酸不能代替濃硫酸；與亞硫酸鈉反應產生的二氧化硫氣體，易溶于水，故不能用稀硫酸；

故答案為：不能；二氧化硫易溶于水，使用稀硫酸時生成的SO2不易逸出；

（3）裝置Ⅱ中析出晶體；通過過濾操作得到該晶體，故答案為：過濾；

（4）處理過量的尾氣，a項裝置瓶口封閉，錯誤；b項食鹽水不能將大量的尾氣吸收，錯誤；c項濃硫酸不能吸收二氧化硫，錯誤，d項氫氧化鈉溶液可吸收尾氣；同時能防倒吸，正確，故答案為：d；

（5）①根據反應“”，則樣品中抗氧化劑的殘留量故答案為：0.16；

②若有部分HI被空氣氧化又生成導致消耗標準溶液的體積偏小，則測得結果偏低，故答案為：偏低?！窘馕觥糠忠郝┒窔饷苄詸z查濃不能二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸過濾d偏低21、略

【分析】【分析】

A是氣體發(fā)生裝置，制備氯氣；B是除雜裝置，吸收加熱揮發(fā)出來的HCl；C是干燥裝置，吸水保證參與反應的Cl2干燥；D中反應生成SCl2；E是收集裝置，收集生成的SCl2；F是尾氣處理裝置及后置干燥裝置；作用有二：一是吸收未反應完全的氯氣，二是防止空氣中的水蒸氣進入E中造成產品變質。

【詳解】

(1)儀器組裝完成后；首先檢查裝置氣密性，所以第一空填寫操作“關閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復原狀，說明裝置氣密性良好”；裝置中有空氣，反應前排凈空氣是避免原材料與空氣中成分反應，所以第二空填寫“防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應”；

(2)蒸餾燒瓶的特征是瓶頸處有支管伸出；所以第一空填寫“蒸餾燒瓶”；固體參與反應，首先要想到的就是擴大表面使反應盡可能完全，從這一點出發(fā)，操作原因就很好填寫“可以增大反應物接觸面積，使反應更加充分”；

(3)SCl2的沸點低，為防止SCl2中液體揮發(fā)；可“將錐形瓶放入冰水浴中冷卻”；裝置F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是尾氣處理，“吸收多余的氯氣”；二是后置干燥，“防止外界空氣中水蒸氣進入”；

(4)由(I)、SCl2(l)+SO3(l)═SOCl2(l)+SO2(g)(II)，合并后可得所以為使三種原料恰好完全反應，三者物質的量之比為“1:1:1”。由SOCl2與氫氧化鈉溶液反應產物可知，SOCl2水解后分解得到SO2、HCl。利用SO2可使品紅溶液褪色，HCl能用AgNO3溶液檢驗，則實驗方案可設計為：“分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有SO2生成；向另一支試管中的溶液加入少量AgNO3溶液；生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有HCl生成?！?/p>

【點睛】

實驗題中，制備物質時反應物往往不能充分反應，所以尾氣中一定有之前制備的氣體；固體反應物表面積擴大的各種手段，其目的是為反應盡可能充分；制備產物如有易水解特點(大部分氯化物常見特點)，那么在收集裝置之后一定要安裝一個后置的干燥裝置“防止外界水蒸氣進入”，本題中，用干燥管裝堿石灰做尾氣處理裝置同時，也起到了后置干燥裝置的作用?！窘馕觥筷P閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復原狀，說明裝置氣密性良好防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應蒸餾燒瓶增大反應物接觸面積，使反應更加充分將錐形瓶放入冰水浴冷卻（或冷水?。┮皇欠乐箍諝庵兴魵膺M入二是吸收多余的氯氣1:1:1分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有SO2生成；向另一支試管中的溶液加入少量AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有HCl生成。五、結構與性質(共4題，共24分)22、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產生藍色沉淀的反應是繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液。故答案為：繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價層電子對數為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐。故答案為：sp3；價層電子對數為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐?！窘馕觥?1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價層電子對數為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ti是22號元素，根據構造原理可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)①25℃時，Ksp[TiO(OH)2]=1×10?29，c(TiO2+)·c2(OH-)=1×10?29，c(TiO2+)＜1×10?5mol·L?1，c(OH-)＞c(H+)＜=10-2mol/L；故需要調整溶液的pH＞2；

②調節(jié)除鐵后溶液的pH，TiO2+水解生成TiO(OH)2沉淀同時產生H+，反應的離子方程式為：TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+；

③加入鐵粉的作用是將溶液中Fe3+轉化為Fe2+，避免在沉鈦過程中生成Fe(OH)3雜質；

(3)①根據TiO2的晶胞結構示意圖可知：每個O周圍距離最近的Ti數目是3個；

②濕度低于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產生的HO增多；甲醛降解率增大；當濕度高于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；

(4)滴定消耗0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標準溶液23.00mL所含溶質的物質的量n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000mol·L?1×23.00×10?3L=2.300×10?3mol，根據電子守恒和元素守恒可建立反應關系如下TiO2~TiO2＋~Ti3＋~NH4Fe(SO4)2，25mL溶液中n(TiO2)=2.300×10?3mol，則在250mL溶液中n(TiO2)=×2.300×10-3mol=2.300×10-2mol。故在2.000g納米TiO2樣品中含有TiO2的質量m(TiO2)=2.300×10-2mol×80g·mol-1=1.840g，因此樣品中TiO2的質量分數=×100%=92.00%?！窘馕觥縖Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s22TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+將溶液中Fe3+轉化為Fe2+，避免沉鈦過程中生成Fe(OH)3雜質3濕度低于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產生的HO增多，甲醛降解率增大；濕度高于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低92.00%24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.100mol/L鹽酸中c(H＋)=0.100mol/L；所以溶液pH=1；

(2)等體積(20mL)等濃度(0.100mol/L)的鹽酸和氨水混合得到的溶液為NH4Cl溶液，濃度為0.05mol/L，銨根水解使溶液顯酸性；丙為0.100mol/L的NH4Cl，所以丙的酸性較強，所以混合溶液的pH>丙溶液的pH；

(3)溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，溶液顯中性則c(H＋)＝c(OH－)，水解使微弱的，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)?！窘馕觥?>c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)25、略

【分析】【分析】

根據羥甲香豆素的結構；分析所含有的官能團，再判斷解析。

【詳解】

(1)該物質的分子式是C10H8O3；

(2)該物質分子中含有的官能團有羥基；碳碳雙鍵和酯基；

(3)含有的酚羥基能與NaOH溶液反應，所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能和NaOH溶液反應，則1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH?！窘馕觥緾10H8O3酯基3六、有機推斷題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

根據逆推法，由E()可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據C的結構簡式可知B為A為E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為G發(fā)生加聚反應生成H為據此分析。

【詳解】

根據逆推法，由E()可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據C的結構簡式可知B為A為E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為G發(fā)生加聚反應生成H為

(1)反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成和溴化鈉；反應類型為水解反應或取代反應；