2025年中圖版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列酸在與金屬反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是A.稀硫酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.濃硝酸2、下列物質(zhì)與水混合時(shí)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.NO2B.CO2C.SO2D.SiO23、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是A.HClOH++ClO-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2CO32H++D.CH3COONH4CH3COO-+4、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A.B.C.D.5、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中所含氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有水分子數(shù)為0.5NAC.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+數(shù)為0.5NAD.一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于g6、有關(guān)金屬冶煉的下列說法錯(cuò)誤的是A.一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.工業(yè)上用加熱分解HgO冶煉HgC.工業(yè)上用熱還原鐵的氧化物冶煉FeD.工業(yè)上用電解熔融MgO冶煉Mg7、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、鹽、氧化物的順序組合的一組為（）。A.鹽酸、空氣、氯化鈉、熟石灰B.自來水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C.膽礬、鹽酸、純堿、干冰D.硫酸、水煤氣、氯化銅溶液、五氧化二磷8、下列物質(zhì)的主要成分及說法不正確的是A.純凈物：冰水混合物B.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4混合液C.王水：濃HNO3和濃HCl體積比1：3混合D.堿石灰：Ca(OH)2和Na2O9、下列說法正確的是A.沒有被污染的空氣是純凈物B.非金屬氧化物可能是酸性氧化物，也可能是堿性氧化物C.H2SO4是二元酸、強(qiáng)酸、含氧酸D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守；也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用，某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物。主要成分的化學(xué)式

鐵器在具有_____等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為；鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ．轉(zhuǎn)化為

Ⅱ．在自然環(huán)境中形成該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_______。

Ⅲ．和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層，的作用是_______。

a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑。

Ⅳ．保護(hù)層被氧化為如此往復(fù)腐蝕，___+___+_______(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間，取出器物，用溶液洗滌至無Cl-。

①檢測(cè)洗滌液中Cl-的方法是_____。

②脫氯反應(yīng)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較與溶解度的大小：__________較大。[填與]11、回答下列問題：

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH固體②鹽酸③固體④熔融⑤蔗糖⑥銅⑦⑧液態(tài)的以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______；(填序號(hào)，下同)；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______。

(2)CaO、CuO四種物質(zhì)中有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同，它是_______(填化學(xué)式)；它與水反應(yīng)生成的化合物是_______(從“強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)”中選擇填入)。12、A．FeCl3固體B．食鹽水；C．銅；D．硝酸；E．燒堿；F．蔗糖；G．水銀；H．一氧化碳；I．CuSO4?5H2O晶體；J．SO2；K．液態(tài)HCl；L．CaO固體；M．食醋（含醋酸的溶液）N.熔融的NaCl

（1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________（填序號(hào)）；非電解質(zhì)的是___________

（2）上面的酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式_____________________________；上面的堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)的方程式_________________________________

（3）將題中A物質(zhì)溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe（OH）3膠體，寫出該過程的化學(xué)方程式____________________。除去Fe（OH）3膠體中氯離子的方法為_____________________

（4）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

KAl(SO4)2_________________________________________

KHSO3_________________________________________

NH4HSO4_________________________________________

Ca(OH)2_________________________________________13、在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2=B2＋2Z－。回答下列問題：

(1)要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入上面式子中的_____。

(2)在溶液中_____(填“能”或“否”)發(fā)生反應(yīng)8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O。14、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為∶

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是：酸性和___________(填"氧化性"或"還原性")。

(2)若該反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。

(3)該反應(yīng)的離子方程式為：___________。15、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物；含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O。

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有__（填字母）。

A.加快通入尾氣的速率。

B.采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液16、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)回答有關(guān)問題：

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___。

（3）第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是___，寫出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___、___。

（4）元素③的氫化物的電子式是___；該氫化物與元素⑩的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）用電子式分別寫出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過程___、___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)22、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________23、下表為元素周期表的一部分；根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

（1）f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。

（2）ac2分子的電子式為___。

（3）g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。

（4）e單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃得到淡黃色固體。

①淡黃色固體的電子式為___；

②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。

（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，以下說法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性。

b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)；則非金屬j＞i

c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j24、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。25、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．稀硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)；表現(xiàn)酸的通性，是+1價(jià)的H得到電子表現(xiàn)的氧化性，S元素化合價(jià)不變，A符合題意；

B．稀硝酸是氧化性的酸；在與金屬反應(yīng)時(shí)，是+5價(jià)的N得到電子表現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，B不符合題意；

C．濃硫酸是氧化性的酸；在與金屬反應(yīng)時(shí)，是+6價(jià)的S得到電子表現(xiàn)氧化性，S元素化合價(jià)降低，C不符合題意；

D．濃硝酸是氧化性的酸；在與金屬反應(yīng)時(shí)，是+5價(jià)的N得到電子表現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，D不符合題意；

故答案為A。2、A【分析】【詳解】

A.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，氮元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；

B.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，元素化合價(jià)不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B；

C.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，元素化合價(jià)不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；

D.SiO2與水不反應(yīng)，故不選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HClO是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+，ClO-，主要以電解質(zhì)分子存在，電離方程式為HClOH++ClO-；A正確；

B．KClO3是鹽，完全電離產(chǎn)生K+、電離方程式為KClO3=K++B錯(cuò)誤；

C．H2CO3是二元弱酸，分步電離，每一步都存在電離平衡，第一步電離產(chǎn)生H+、電離產(chǎn)生的進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+、第一步電離方程式為H2CO3H++第二步電離方程式為：H++C錯(cuò)誤；

D．CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，電離方程式為CH3COONH4=CH3COO-+D錯(cuò)誤；

故答案為A。4、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中硅元素化合價(jià)降低；應(yīng)該得到電子，碳元素化合價(jià)升高，失去電子，選項(xiàng)雙線橋得；失標(biāo)反，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中，濃硫酸為氧化劑，Cu為還原劑，故單線橋應(yīng)該是Cu指向濃硫酸中硫元素，并標(biāo)寫2e-；B錯(cuò)誤；

C．NaClO中+1價(jià)氯元素與HCl中-1價(jià)氯元素發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2；選項(xiàng)所寫雙線橋正確；

D．該反應(yīng)中，H2O為氧化劑，Na為還原劑，故單線橋應(yīng)該是Na指向H2O中氫元素，并標(biāo)寫2e-；轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、D【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中所含氧氣分子數(shù)為NA，氧原子數(shù)為2NA；故A錯(cuò)誤；

B.H2O在標(biāo)況下不是氣體；不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+數(shù)為故C錯(cuò)誤；

D.1molH2O質(zhì)量為18g，含水分子NA個(gè)，則一個(gè)水分子的質(zhì)量故D正確；

故答案選D。6、D【分析】【詳解】

A.金屬冶煉是從金屬化合物中獲取金屬單質(zhì)的過程；金屬元素的化合價(jià)發(fā)生變化，一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.Hg的活動(dòng)性弱；可通過加熱分解HgO制得單質(zhì)Hg，故B正確；

C.工業(yè)上常用一氧化碳熱還原鐵的氧化物冶煉Fe；故C正確；

D.MgO熔點(diǎn)高，常做耐火材料，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉單質(zhì)Mg；故D錯(cuò)誤；

答案選D。7、C【分析】【分析】

根據(jù)定義解答。

【詳解】

A.鹽酸；空氣、氯化鈉、熟石灰中鹽酸為氯化氫的水溶液；是混合物，故A不符合；

B.自來水；氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫中自來水屬于混合物；B不符合；

C.膽礬；鹽酸、純堿、干冰是純凈物、混合物、鹽、氧化物的順序組合；C符合；

D.硫酸；水煤氣、氯化銅溶液、五氧化二磷中氯化銅溶液為混合物；D不符合；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．冰水混合物中只有水一種物質(zhì)；屬于純凈物，故A正確；

B．波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制成的天藍(lán)色膠狀懸濁液的保護(hù)性殺菌劑，主要成分為Ca(OH)2和CuSO4混合液；故B正確；

C．王水是由濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1:3組成的混合溶液；故C正確；

D．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；故D錯(cuò)誤；

故選：D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．空氣是混合物；無論是否被污染，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬氧化物可能是酸性氧化物；但不可能是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．H2SO4是二元酸；強(qiáng)酸、含氧酸；故C正確；

D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一不定是氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3,故D錯(cuò)誤；二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O等環(huán)境中容易被腐蝕；答案為H2O（或潮濕）。

（2）II．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0；計(jì)算FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為+3；答案為+3。

III．FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，四氧化三鐵看作Fe2O3?FeO，所以Fe2+既不是氧化劑也不是還原劑；故選c；答案為c。

IV．反應(yīng)中O2中O元素的化合價(jià)降低4，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe的化合價(jià)共升高1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計(jì)量數(shù)為4，O2的計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案為4；1，6，12。

（3）①檢驗(yàn)Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，操作為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-；答案為取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-。

②化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢(shì)，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案為FeOCl?！窘馕觥縃2O或潮濕+3c41612取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-FeOCl11、略

【分析】(1)

②鹽酸、④熔融KCl、⑥銅中存在自由移動(dòng)的離子或電子，它們能夠?qū)щ?；①NaOH固體、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧液態(tài)的在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；并且屬于化合物，屬于電解質(zhì)；

(2)

CaO、CuO三種物質(zhì)都是金屬氧化物，是非金屬氧化物；與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能夠部分電離出陰陽離子，屬于弱電解質(zhì)。【解析】(1)②④⑥①③④⑧

(2)弱電解質(zhì)12、略

【分析】【分析】

（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；酸；堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)；

（2）上面的酸性氧化物只有SO2；堿性氧化物只有CaO；

（3）氯化鐵溶液加熱水解生成氫氧化鐵膠體；

（4）用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”；多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【詳解】

（1）A.FeCl3固體是鹽；是電解質(zhì)；

B.食鹽水是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

C.銅是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

D硝酸在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)；

E.燒堿在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)；

F.蔗糖為有機(jī)物不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

G.水銀是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

H.一氧化碳不能電離出離子導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

I.CuSO4?5H2O晶體屬于鹽類；在水溶液或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電，則是電解質(zhì)；

J.SO2自身不能電離出離子導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

K.HCl氣體溶于水能導(dǎo)電是電解質(zhì)；

L.CaO固體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)；

M：食醋是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

N：熔融的NaCl能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是ADEIKLN；屬于非電解質(zhì)的是：FHJ；

（2）上面的酸性氧化物只有SO2，與氫氧化鈉反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，上面的堿性氧化物只有CaO，與鹽酸反應(yīng)為CaO+2HCl=CaCl2+H2O；

(3)將題中FeCl3固體溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe(OH)3膠體，該過程的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl，除去Fe（OH）3膠體中氯離子的方法為滲析；

（4）KAl(SO4)2是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出自由移動(dòng)的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：

KHSO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出鉀離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為：

NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出銨根離子、硫酸根離子和氫離子，

Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：【解析】ADEIKLNFHJSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl滲析13、略

【分析】【分析】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；由所給3個(gè)方程式可得到氧化性順序?yàn)椋篨O＞Z2＞B2＞A3＋，還原性順序?yàn)锳2＋＞B－＞Z－＞X2＋：然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律；強(qiáng)弱規(guī)律即可解決本題。

【詳解】

(1)A2＋的氧化產(chǎn)物為A3＋，Z－、B－的氧化產(chǎn)物為Z2、B2，因氧化性順序?yàn)椋篨O＞Z2＞B2＞A3＋，要氧化A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故答案為：B2；

(2)氧化性：XO＞A3＋，還原性：A2＋＞X2＋，則XO能將A2＋氧化為A3＋，即能發(fā)生8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故答案為：能?！窘馕觥竣?B2②.能14、略

【分析】【詳解】

(1)濃鹽酸中?1價(jià)氯升高到0價(jià)，失去電子，表現(xiàn)還原性，HCl到MnCl2；化合價(jià)不變，表現(xiàn)出酸性，因此在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是：酸性和還原性；故答案為：還原性。

(2)濃鹽酸中?1價(jià)氯升高到0價(jià)，得到一個(gè)Cl2時(shí)失去2個(gè)電子，因此若該反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；故答案為：2mol。

(3)氧化物不拆，鹽酸是強(qiáng)酸，要拆，氯化錳是鹽，要拆，氯氣是單質(zhì)，不能拆，因此該反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：【解析】還原性2mol15、B:C【分析】【詳解】

①A.加快通入尾氣的速率，不能提高尾氣中NO和NO2的去除率；A不符合題意；

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中NO和NO2的去除率；B符合題意；

C.定期補(bǔ)充適量的NaOH溶液可增大反應(yīng)物濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，C符合題意，故答案為：BC。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑤即Ne元素，其核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素分別為C、Si、S、Cl，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以順序?yàn)椋篐Cl>H2S>CH4>SiH4；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(3)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越小，所以第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和HClO4，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑，與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(4)③為N元素，氫化物為NH3，電子式為氨氣與氯化氫的反應(yīng)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；

(5)⑨為S元素，②為C元素，⑥為Na元素，CS2為共價(jià)化合物，其形成過程為：Na2S為離子化合物，其形成過程為【解析】HCl>H2S>CH4>SiH4HClO4Al3+2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑NH3+HCl=NH4Cl三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；21、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

（1）

現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡；應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無分子式，錯(cuò)誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯(cuò)誤；

（5）

人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子；在化學(xué)反應(yīng)中原子不變，所以不能制造新的原子，錯(cuò)誤；

（6）

NaCl無分子式；錯(cuò)誤；

（7）

白磷和紅磷互稱為同素異形體；錯(cuò)誤；

（8）

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3；錯(cuò)誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯(cuò)誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯(cuò)誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯(cuò)誤?！窘馕觥浚?）對(duì)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）錯(cuò)。

（10）錯(cuò)。

（11）錯(cuò)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知：a為C，b為N；c為O，d為F，e為Na，f為Mg，g為Al，h為Si，i為S，j為Cl。

【詳解】

(1)Mg和F形成的物質(zhì)為MgF2；

(2)CO2分子的電子式為

(3)Al單質(zhì)可以NaOH反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(4)①Na在氧氣點(diǎn)燃可以得到淡黃色固體Na2O2，過氧化鈉的電子式為

②過氧化鈉中存在鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根中氧原子和氧原子之間的非極性共價(jià)鍵；

(5)a．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故a不選；

b．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱與非金屬性無關(guān)，故b選；

c．向H2S水溶液中加Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，說明氯氣氧化H2S生成S單質(zhì)；說明氯氣的氧化性大于S的氧化性，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故c不選；

綜上所述選b。【解析】MgF22Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑離子鍵和非極性共價(jià)鍵b24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2,結(jié)構(gòu)式為：O=C=