2025年人教新起點選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、工業(yè)生產硫酸的過程中，在接觸室中被催化氧化為已知該反應為放熱反應。現將充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量此時測得的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是（）A.B.C.D.2、一定條件下，在容積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0；在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.平衡常數K（300℃）B.300℃，當容器內壓強不變時說明反應已經達到平衡C.在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的容積壓縮到原來的1/2，氫氣的濃度減小D.500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率：v（H2）＝mol·L－1·min－13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br、ClB.能使酚酞變紅的溶液中：K、Na、COAlOC.cClO1molL1的溶液中：Fe2+、Al3+、NOID.的溶液中：4、由乙烯制備2-氯乙醇(HOCH2CH2Cl)的原理為：CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。用鉑(Pt)作電極電解KCl溶液制備2-氯乙醇的裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Y連接電源的負極B.電解時，K+通過陽離子交換膜從左側移向右側C.理論上，制取1mol2-氯乙醇生成氣體b的體積為11.2L(標準狀況)。D.電解時，左側溶液pH逐漸減小，右側溶液pH逐漸增大5、下列說法中，正確的是A.在任何條件下，純水的pH都等于7B.在任何條件下，純水都呈中性C.在95℃時，純水呈酸性D.在95℃時，純水呈堿性6、如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的濃度對數lgc隨pH的變化圖象。

下列分析錯誤的是A.pH=1.89時，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)B.pH=7.0時，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77C.在NaHM溶液中，水的電離受到抑制D.在含H2M、HM-和M2-的溶液中，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，則c(H2M)和c(HM-)一定相等7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.在氯化氫氣流中將氯化鋁溶液蒸干獲得氯化鋁固體B.某實驗中用食鹽水洗滌氯化銀沉淀C.一定溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，壓縮容器體積觀察到氣體顏色先變深后變淺，但比原來的顏色深D.H2O2溶液與酸性FeCl2溶液混合時觀察到顏色由淺綠色變成黃色，產生的氣泡越來越多評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的熱點；其工作原理如圖所示。

(1)氨燃料電池負極的電極反應式為_________，溶液中OH-向電極_________移動(填“a”或“b”)

(2)用氨燃料電池電解足量NaCl溶液和CuSO4溶液(如圖所示)；反應一段時間后，停止通電。向B燒杯中滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到石墨電極附近首先變藍。

①電源的Q端為_________極，B燒杯中石墨電極上的電極反應為____________________。

②A燒杯中電解反應的化學方程式為_________________________。

③停止電解，向A燒杯的溶液中加入0.4gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，電解前后溶液體積變化忽略不計，均為100ml，則電解后所得溶液的pH為_________。9、磷在氧氣中燃燒，可看成P與O2先生成P2O3，若O2過量，再生成P2O5；現將3.1g的單質磷(P)在3.2g氧氣中燃燒至反應物耗盡，測得放出XkJ的熱量。

(1)反應后生成物的組成是______________(用化學式表示)。

(2)若3.1g磷在3.6g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，共放出ZkJ的熱量，則X______(填“＜”“>”或“=”)Z。

(3)磷的兩種氧化物中，較穩(wěn)定的是________。10、金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。

請寫出有關電極反應式：

①鐵棒上的電極反應式：_______________________

碳棒上的電極反應式：_________________________

(2)該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。

(3)若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_________棒。11、2L密閉容器中，有下列反應體系：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。

(1)將amolNO和bmolO2發(fā)生反應，要使反應達到平衡后反應物的物質的量和生成物的物質的量相等，則的取值范圍是_____。

a．0＜＜b．＜＜1c．＜＜4d．1＜＜

(2)某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_____。0~1s內以O2濃度變化表示的正反應速率_____0~5s內以NO濃度變化表示的正反應速率(選填“小于”；“大于”、“等于”、“無法確定”)。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____。

a．氣體顏色不再變化b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內密度保持不變。

(4)已知：K300℃＞K350℃，能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是_______。

a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑12、肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料；可作為火箭發(fā)動機的燃料。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝+67.7kJ/mol。

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝-534kJ/mol。

請回答：

(1)反應①屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)反應①消耗28gN2(g)時，?H＝____kJ/mol。

(3)反應②生成1molN2(g)時，?H＝____kJ/mol。

(4)反應2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，?H＝____kJ/mol。13、（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是__________________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池；電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應式是__________________________________________；

負極的電極反應式是__________________________________________；

（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式為_____________________________________________________________________14、按要求回答下列問題。

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質子守恒_______。

(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因為________________(用離子反應方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為________。

(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃化合物，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應，液面有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。

①根據上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式________________。

②SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是__________。

(4)當意外失火時，將泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出泡沫狀物品，阻止火勢蔓延，其相關的離子反應方程式為___________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤16、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤17、正逆反應的ΔH相等。____A.正確B.錯誤18、已知則和反應的(_______)A.正確B.錯誤19、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共16分)20、某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應產物。

(1)配制1mol?LFeCl2溶液，測得從化合價角度分析，具有的性質_______。

(2)該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現象：陽極有黃綠色氣體產生，陰極有無色氣體產生。該小組同學用如圖裝置電解1mol?LFeCl2溶液：

實驗條件操作及現象電壓pH陽極陰極陰極I1.5v4.91無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體無氣泡產生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產生，再向溶液中加入_______(試劑和現象)；證明該固體為Fe。

②該小組同學分析紅褐色固體產生的原因，甲同學認為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe(OH)3，乙同學認為_______。

(3)該小組同學進一步探究電解1mol?L溶液電極產物的影響因素。實驗條件操作及現象電壓pH陽極陰極陰極II1.5v2.38無氣泡產生，溶液出現少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色無氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著III1.5v1.00無氣泡產生，溶液無渾濁現象，滴加KSCN溶液變紅色有氣泡產生，無固體附著IV3.0v4.91無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產生極少量氣泡產生，1分鐘出現鍍層金屬V6.0v4.91有氣泡產生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁大量氣泡產生，迅速出現鍍層金屬

①寫出實驗III中電解FeCl2溶液的離子反應方程式_______。

②對比實驗I、II、III可以得出結論：陽極：Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+；酸性較弱主要生成Fe(OH)3；陰極：_______。

③對比實驗I、IV、V可以得出結論：增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以_______。

(4)綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應的產物與_______有關。21、為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力；利用下列電池裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據表中數據，鹽橋中應選擇____作為電解質。陽離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)陰離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO8.27

(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入___電極溶液中。

(3)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨電極上未見Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+)=___。

(4)根據(2)、(3)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為___，鐵電極的電極反應式為____。因此，驗證了Fe2+氧化性小于___、還原性小于___。

(5)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是___。22、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用，實驗室以NaOH、單質碘和水合肼N2H4?H2O(有還原性)為原料制備碘化鈉。回答下列有關問題：

(1)利用下列實驗裝置制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液。

①儀器X的名稱是___________，導管口連接順序為___________(按氣流方向；用小寫字母表示)。

②若該實驗溫度控制不當，反應后測得裝置A內ClO﹣與ClO的物質的量之比為5：1，則A中反應的化學方程式是___________。

(2)制備水合肼：反應原理為CO(NH2)2(尿素)+NaClO+NaOH=N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3。

①將次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液緩慢滴加到尿素溶液中，邊加邊攪拌。該操作需嚴格控制試劑的滴加順序和滴加速度，原因是___________。

②N2H4?H2O一級電離方程式為N2H4?H2O=N2H+OH﹣，其二級電離方程式為___________。

(3)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體；其制備流程如圖所示。

①“還原”過程主要消耗“合成”中生成的副產物IO反應的離子方程式是___________

②工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，“水合肼還原法”的優(yōu)點是___________。23、探究影響鹽類水解平衡的因素。

(1)哪些外界條件的改變影響的水解平衡？如何影響？___________________

(2)判斷向碳酸鈉溶液中加水稀釋，水解平衡的移動方向．并通過計算比較濃度商和水解平衡常數的大小，證明你的結論。_________________

(3)設計實驗證明溶于水后溶液呈堿性是由水解引起的。(可選用的試劑有溶液、酚酞、溶液)_____________________評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共8分)24、A；B、C、D均為中學化學常見的、含同種元素的純凈物；A為單質，它們間有如圖反應關系。根據要求回答問題：

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。則D轉化成C的反應化學方程式為____________。

(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為lmol時，反應①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關系為________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。

(3)若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為海水中富含的物質，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學方程式___________________。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應④為C與A的反應。請簡述實驗室保存D溶液的方法_____________。25、I、有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài))，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數A

（1）W的化學式是________，W屬于________化合物。

（2）X的電子式是________，X屬于________化合物。

（3）1molY在干燥的空氣中質量會______(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為________。

（4）用電子式表示化合物Z的形成過程________。

II．已知Si—Cl鍵、H—H鍵、H—Cl鍵、Si—Si鍵的鍵能分別為akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1、dkJ·mol－1，1mol硅晶體含2molSi—Si鍵。工業(yè)上，提純硅的化學方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)則該反應的反應熱是_______________。26、中學化學學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式：______________________。寫出F的電子式：__________________________。

（2）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液0.2mol/L和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度可能為____________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質為______（填化學式）。

（4）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后顯紅色，則由A轉化成E的離子方程式是________________________________。

（6）若A是一種溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生如圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為____________。

27、I．在下圖轉化關系中；固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料(圖中部分產物沒有列出)。

II．如圖表示的是生產酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設備的名稱為____________固體乙的化學式為_____________M分子的結構式為____________。

（2）氣體X的主要成分為___________________。

（3）寫出設備甲中常見的化學反應_________________________________________。

（4）白色沉淀D與G溶液反應的離子方程式為____________________________。

（5）將2.24L（標準狀況下）E通入100mL2mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學方程式為_____________________當電解時轉移2.4mol電子，制得金屬_________g。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應．現將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，所以反應的SO2的物質的量為1mol；因為反應是可逆反應，發(fā)生反應的二氧化硫為1mol，放熱為98.3kJ，所以依據反應放出的熱量，結合熱化學方程式的書寫方法來解答，注意標注物質的聚集狀態(tài)。

【詳解】

將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，所以反應的SO2的物質的量為1mol，熱化學方程式為：或

A.選項中的熱化學方程式不符合題意；故A錯誤；

B.選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合；故B錯誤；

C.選項中的熱化學方程式符合題意；，故C正確；

D.選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合；故D錯誤；

故選：C。2、B【分析】【詳解】

A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常數K=該反應放熱，300℃下甲醇的含量高，即正反應進行的程度更大，故300℃下的平衡常數大，故A項錯誤；

B.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體分子總數減小的反應；在體積為3L的密閉容器中，氣體分子總數；氣體壓強會發(fā)生變化，當容器內壓強不變時說明反應已經達到平衡，故B項正確；

C.E點是平衡狀態(tài)；壓縮體積則瞬間所有氣體的濃度均增大一倍，由于增壓平衡右移，氫氣濃度有所下降，但比壓縮前濃度大，故C項錯誤；

D.(H2)=2(CH3OH)=2mol·L?1·min?1；故D項錯誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．Cu2+在水溶液中呈藍色，在無色透明溶液中，Cu2+不可能大量存在；A不符合題意；

B．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，K、Na、COAlO都能穩(wěn)定存在；B符合題意；

C．cClO1molL1的溶液具有強氧化性，能將Fe2+、I氧化；C不符合題意；

D．的溶液顯酸性，在酸性溶液中，CH3COO-不能大量存在；D不符合題意；

故選B。4、C【分析】【分析】

根據上述裝置圖可知，用鉑(Pt)作電極電解KCl溶液，左側氯離子失電子被氧化為氯氣，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸氧化乙烯來制備2-氯乙醇，所以X電極為電解池的陽極，右側Y電極為陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，溶液中鉀離子通過陽離子交換膜進入右側，則推知氣體b為氫氣；溶液a為KOH溶液，據此分析解答。

【詳解】

A．根據上述分析可知；Y電極為陰極，連接電源的負極，A正確；

B．電解池工作中；陽離子移向陰極，所以上述裝置中，鉀離子通過陽離子交換膜從左側會移向右側，B正確；

C．當制取1mol2-氯乙醇時；消耗1molHClO，因生成的氯氣與水反應為可逆反應，所以電極中電子轉移數會大于1mol，則生成氫氣的體積大于0.5mol，即不為11.2L（標準狀況），C錯誤；

D．電解時；左側氯氣與水反應生成HCl和HClO，HClO與乙烯反應，但生成的HCl會使溶液pH逐漸減小，右側溶液中“放氫生堿”，所以溶液pH逐漸增大，D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．在任何條件下；純水電離出的氫離子均等于氫氧根離子濃度，都呈中性，但只有在常溫下純水的pH值等于7，故A錯誤；

B．在任何條件下；純水電離出的氫離子均等于氫氧根離子濃度，都呈中性，故B正確；

C．在任何條件下；純水電離出的氫離子均等于氫氧根離子濃度，都呈中性，故C錯誤；

D．在任何條件下；純水電離出的氫離子均等于氫氧根離子濃度，都呈中性，故D錯誤；

故選：B。6、D【分析】【詳解】

A．根據圖示，pH=1.89時，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)；故A正確；

B．根據圖示，H2M的pH=7.0時，lgc(M2-)-lgc(HM-)=故B正確；

C．HM-的電離常數是10-6.23、水解常數是HM-電離大于水解；NaHM溶液呈酸性，在NaHM溶液中，水的電離受到抑制，故C正確；

D．二元酸H2M和氫氧化鈉的混合溶液中含有H2M、HM-和M2-，根據電荷守恒，c(HM-)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，則c(Na+)=c(HM-)-c(H2M)；故D錯誤；

選D。7、D【分析】【詳解】

A．強酸弱堿鹽氯化鋁在溶液中會發(fā)生水解反應；在氯化氫氣流中將氯化鋁溶液蒸干時，氯化氫會抑制氯化鋁的水解得到氯化鋁固體，則在氯化氫氣流中將氯化鋁溶液蒸干獲得氯化鋁固體能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B．氯化銀在溶液中存在溶解平衡；用食鹽水洗滌氯化銀沉淀時，氯離子濃度增大會使溶解平衡左移，減少氯化銀的溶解，則實驗中用食鹽水洗滌氯化銀沉淀能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C．該反應是氣體體積減小的反應；反應達平衡后，一定溫度下壓縮混合氣體體積，容器體積減小，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，同時容器壓強增大，平衡會向正反應方向移動，顏色變淺，最終比原來顏色深，則反應達到平衡后，壓縮容器體積觀察到氣體顏色先變深后變淺，但比原來的顏色深能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D．酸性條件下過氧化氫與淺綠色的亞鐵離子反應生成黃色的鐵離子；在鐵離子做催化劑作用下，過氧化氫發(fā)生分解反應生成水和氧氣，會有氣泡逸出，亞鐵離子被氧化的反應和過氧化氫分解的反應都不是可逆反應，則溶液混合時觀察到顏色由淺綠色變成黃色，產生的氣泡越來越多不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)氨燃料電池負極，氨氣失電子生成氮氣和水；電池內電路，溶液中OH－向負極移動；

(2)反應一段時間后，停止通電．向B燒杯中滴入幾滴石蕊，觀察到石墨電極附近首先變藍，說明在石墨電極上生成OH-離子；即石墨是陰極。

【詳解】

(1)氨燃料電池負極，氨氣失電子生成氮氣和水，電極反應式為2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O，電池內電路，溶液中OH－向負極移動；

(2)反應一段時間后，停止通電．向B燒杯中滴入幾滴石蕊，觀察到石墨電極附近首先變藍，說明在石墨電極上生成OH-離子；即石墨是陰極；

①鐵是陽極，Q是電源的負極，則石墨電極的方程式是2H++2=H2；

②A燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，銅是陰極，所以電解的總方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

(2)用惰性電極電解CuSO4溶液，加入0.4g氧化銅可恢復，可知電解中消耗0.005mol銅離子，轉移電子為0.01mol，則同時生成0.01molH+；溶液體積為0.1L，故pH=1。

【點睛】

電池內電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！窘馕觥?NH3－6e-+6OH-=N2+6H2Oa負2H++2=H2(或2H2O+2=H2+2OH-)2CuSO4+2H2OO2+2Cu+2H2SO419、略

【分析】【分析】

(1)根據n=計算磷與氧氣的物質的量，進而確定P原子與O原子的比例關系，據此確定燃燒產物的化學式，若為單一物質，根據質量守恒，該物質的質量等于磷與氧氣質量之和，若為混合物，為P2O3、P2O5，令物質的量分別為xmol、ymol，利用P原子、O原子守恒列方程計算x、y的值，再根據m=nM計算各自質量；

(2)燃燒越充分；放出的熱量越多；

(3)能量低的物質較穩(wěn)定。

【詳解】

(1)3.1g的單質磷(P)的物質的量為=0.1mol，3.2g的氧氣的物質的量為=0.1mol，故P原子與O原子的數目之比為0.1mol:0.1mol×2=1:2，2:5＜1:2＜2:3，故反應產物為P2O3、P2O5，令物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.1①，3x+5y=0.1×2②，解①②得：x=0.025mol，y=0.025mol，故P2O3的質量為0.025mol×110g/mol=2.75g，P2O5的質量為0.025mol×142g/mol=3.55g，反應后生成物的組成是P2O3、P2O5；

(2)3.1g磷在3.6g氧氣中燃燒；至反應物耗盡，并放出ZkJ的熱量，氧氣多，燃燒更充分，放熱增多，則X＜Z；

(3)由(2)分析可知，P2O5生成時放出熱量多，則P2O5的能量低，更穩(wěn)定?！窘馕觥縋2O3、P2O5＜P2O510、略

【分析】【詳解】

（1）圖示為Fe的吸氧腐蝕，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，鐵棒上的電極反應式為：2Fe-4e-═2Fe2+，碳棒上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-；在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；O2+2H2O+4e-═4OH-；吸氧；

（2）將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，變成析氫腐蝕；保護鐵棒時，負極應為比鐵活潑的金屬，故答案為：析氫；鋅（或其他比鐵活潑的金屬）?！窘馕觥?Fe－4e－=2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－吸氧析氫鋅(或其他比鐵活潑的金屬)11、略

【分析】【分析】

根據化學平衡常數的定義正確書寫平衡常數表達式；根據一點時間內濃度的變化計算化學反應速率；并判斷反應速率大??；根據化學平衡狀態(tài)的標志判斷反應是否達到化學平衡狀態(tài)；根據影響化學平衡的因素判斷化學反應進行的方向。

【詳解】

(1)假設轉化的氧氣為xmol；則：

則a-2x+b-x=2x，即a+b=5x，由于x又由于2x故＜＜4；故選：c；

(2)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數表達式K=0～1s內v(NO)==0.005mol/(L·s)，速率之比等于化學計量數之比，則0～1s內v(O2)=v(NO)=0.0025mol/(L·s)，0～5s內v(NO)==0.0013mol/(L·s)，故0～1s內以O2濃度變化表示的正反應速率大于0～5s內以NO濃度變化表示的正反應速率，故答案為：大于；

(3)a．氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，反應到達平衡，故a正確；

b．隨反應進行容器內混合氣體物質的量不變，容器內壓強發(fā)生變化，容器內壓強保持不變，說明到達平衡，故b正確；

c．由于v逆(NO)=2v逆(O2)，而v逆(NO)=2v正(O2)，則v逆(O2)=v正(O2)；反應到達平衡，故c正確；

d．混合氣體總質量不變；容器容積不變，容器內密度始終保持不變，故d錯誤；

故選：abc；

(4)a．及時分離出NO2氣體；平衡正向移動，但反應速率會減慢，故a錯誤；

b．適當升高溫度，反應速率加快，由K300℃>K350℃，說明升高溫度平衡常數減小，平衡逆向移動，故b錯誤；

c．增大O2的濃度；反應速率加快，平衡正向移動，故c正確；

d．選擇高效催化劑；加快反應速率，但不影響平衡移動，故d錯誤；

故選：c。【解析】c大于abcc12、略

【分析】【詳解】

(1)反應①的ΔH1＝+67.7kJ/mol0；則該反應屬于吸熱反應；故答案為：吸熱；

(2)反應①每消耗1molN2(g)吸收67.7kJ能量，消耗28gN2(g)即消耗1molN2(g)，則ΔH＝+67.7kJ/mol；故答案為：+67.7；

(3)反應②每生成1molN2(g)時，放出534kJ能量，即ΔH＝-534kJ/mol；故答案為：-534；

(4)根據蓋斯定律，將②2-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H＝（-534kJ/mol）2-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol；故答案為-1135.7?！窘馕觥课鼰?67.7-534-1135.713、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）32.0gN2H4的物質的量為1mol，1molN2H4(l)在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），熱化學方程式是N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－624kJ/mol；正確答案：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－624kJ/mol。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：肼在負極失電子發(fā)生氧化反應，極反應為：N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應，極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－；正確答案：O2+2H2O+4e－=4OH－；N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑。

（3）NaClO具有氧化性，能夠把NH3氧化為肼，NaClO本身被還原為氯化鈉，離子反應方程式：ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O；正確答案：ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O。【解析】N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－624kJ/molO2+2H2O+4e－=4OH－N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O14、略

【分析】【分析】

（1）H2SO3的Ka2==6.2×10-8和溶液中c（H+）=1.0×10-7mol?L-1計算可得；整合電荷守恒關系和物料守恒關系得質子守恒關系；

（2）Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-結合水電離的氫離子，生成HCO3-、H2CO3，破壞水的電離平衡；加入(CaSO4·2H2O)后，CaSO4與Na2CO3反應生成CaCO3，CO32-濃度降低，CO32-水解平衡向左移動，OH-濃度降低；

（3）由題意可知，SOCl2和水反應生成二氧化硫和氯化氫；SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱時，SOCl2和結晶水反應生成二氧化硫和氯化氫，既減少了水的量，同時生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；

（4）碳酸氫鈉水解導致溶液呈堿性；硫酸鋁水解導致其溶液呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁；

【詳解】

（1）H2SO3的Ka2==6.2×10-8，將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，則==0.62；由題意可知，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5＞Ka2=6.2×10?8，則(NH4)2SO3溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒關系c(H+)+c（NH4+）=c(HSO3-)+2c(SO32—)+c(OH-)，存在物料守恒關系c(NH3·H2O)+c（NH4+）=2c(HSO3-)+2c(SO32—)+2c(H2SO3)，整合電荷守恒關系和物料守恒關系得質子守恒關系為c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，故答案為：0.62；c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)；

（2）Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-在溶液中水解生成HCO3-、H2CO3，破壞水的電離平衡，使土壤呈堿性，CO32-在溶液中水解以一級水解為主，則水解的離子方程式CO32-+H2OHCO3-+OH-；加入(CaSO4·2H2O)后，CaSO4與Na2CO3反應生成CaCO3，降低CO32-濃度，使CO32-水解平衡向左移動，OH-濃度降低，反應的化學方程式為CaSO4·2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；CaSO4·2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O；

（3）①由題意可知，白霧為鹽酸的小液滴，即會產生HCl，同時有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2，則SOCl2和水反應生成二氧化硫和氯化氫，反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

②由于鋁離子在溶液中水解，SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱時，SOCl2和結晶水反應生成二氧化硫和氯化氫，既減少了水的量，同時生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，從而得到無水AlCl3，故答案為：SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解；

（4）硫酸鋁是強酸弱堿鹽能水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導致其溶液呈酸性，碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，反應的離子方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑。

【點睛】

SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱時，SOCl2和結晶水反應生成二氧化硫和氯化氫，既減少了水的量，同時生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，從而得到無水AlCl3是解答關鍵?！窘馕觥?.62c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)CO32-+H2OHCO3-+OH-Na2CO3+CaSO4·2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2OSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數有關，溫度升高，溶度積常數增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的ΔH=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數值相等，符號相反，該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

反應過程中除了H+和OH-反應放熱，SO和Ba2+反應生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應的

故錯誤。19、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。四、實驗題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

Fe2＋的化合價處于鐵元素化合價的中間價態(tài)；既具有氧化性又具有還原性；

電解FeCl2溶液；通過對比實驗可知，電極反應的產物與電解質溶液的酸堿性；電源電壓有關；

【詳解】

（1）Fe2＋處于中間價態(tài)；既具有氧化性又具有還原性；

（2）①鐵與硫酸反應生成Fe2＋，證明固體為Fe，需要驗證溶液中存在Fe2＋，即需要加入K3[Fe(CN)6]溶液；溶液中出現藍色沉淀，證明固體為鐵單質；

②Fe2＋具有還原性，失去電子發(fā)生氧化反應生成鐵離子，Fe2＋-e-=Fe3＋；陰極上發(fā)生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH-，Fe3＋與OH-反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；

（3）①實驗III中陽極無氣泡產生，溶液無渾濁現象，滴加KSCN溶液變紅色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子；陰極有氣泡產生，無固體附著，說明氫離子放電生成氫氣，故電解FeCl2溶液的離子反應方程式

②根據實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，酸性較強時，有氣泡產生，無固體附著，說明放電的是H＋，酸性較弱時，無氣泡冒出，有金屬狀固體附著，說明Fe2＋放電發(fā)生反應；

③根據Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ實驗；各電極現象，增大電壓，不僅可以改變離子的放電順序，也可以改變電極的反應速率；

（4）綜上所述，電極反應的產物與電解質溶液的酸堿性、電源電壓有關。【解析】(1)氧化性和還原性。

(2)K3[Fe(CN)6]溶液出現藍色沉淀Fe2+-e-=Fe3+，鐵離子最終生成

(3)酸性較強時，H+放電，酸性較弱時，Fe2+放電改變電極反應的速率。

(4)電解質溶液的酸堿性、電源電壓21、略

【分析】【分析】

（1）

根據鹽橋中陰、陽離子不能參與反應，以及Fe3++3HCO＝Fe(OH)3↓+3CO2↑、Ca2++SO＝CaSO4↓，可排除HCOCa2+，再根據FeSO4溶液顯酸性，而NO在酸性溶液中具有氧化性，可排除NO最后根據陰；陽離子的電遷移率應盡可能地接近；可知選擇KCl作鹽橋中的電解質較合適；

（2）

電子由負極流向正極；結合電子由鐵電極流向石墨電極，可知鐵電極為負極，石墨電極為正極，鹽橋中的陽離子流向正極(石墨電極)溶液中；

（3）

由題意知負極反應為Fe-2e-＝Fe2+，正極反應為Fe3++e-＝Fe2+，則鐵電極溶液中c(Fe2+)增加0.02mol·L-1時，石墨電極溶液中c(Fe2+)增加0.04mol·L-1，故此時石墨電極溶液中c(Fe2+)＝0.09mol·L-1；

（4）

石墨電極的電極反應式為Fe3++e-＝Fe2+，鐵電極的電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+，故驗證了氧化性：Fe3+＞Fe2+，還原性：Fe＞Fe2+；

（5）

該活化反應為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故通過檢驗Fe3+是否存在可說明活化反應是否完成，具體操作為取少量活化后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則說明活化反應已完成?！窘馕觥浚?）KCl

（2）石墨。

（3）0.09mol·L-1

（4）Fe3++e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+Fe3+Fe

（5）取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出現血紅色22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據儀器構造分析，A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為三頸燒瓶；裝置c由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去HCl氣體，為保證除雜充分，導氣管長進短出，氯氣與NaOH在A中反應制備，為充分反應，從a進去，由D裝置吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，故導氣管連接順序為：ecdabf，故答案為：三頸燒瓶；ecdabf；

②三頸瓶內ClO?與ClO3?的物質的量之比為5：1，設ClO?與ClO3?的物質的量分別為5mol、1mol，根據得失電子守恒，生成5molClO?則會生成Cl?5mol，生成1molClO3?則會生成Cl?5mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl?，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，物質的量之比為ClO?與ClO3?共5mol+1mol=6mol，根據氯元素守恒可知，參加反應的氯氣的物質的量應為故反應的化學方程式為：8Cl2+16NaOH=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O；

(2)①水合肼有還原性；容易被NaClO氧化，所以將尿素滴到NaClO溶液中或滴加過快，會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率，故答案為：水合肼有還原性，容易被NaClO氧化；

②結合一水合氨的電離方程式及給定的N2H4?H2O的一級電離方程式可知，N2H4?H2O的二級電離方程式為：N2H+H2O=N2H+OH﹣；

(3)①根據流程可知，碘和NaOH反應生成NaI、NaIO，副產物IO3-，加入水合肼還原副產物IO3-，得到碘離子和氮氣，結晶得到碘化鈉，所以“還原”過程反應的離子方程式為：2IO3?+3N2H4?H2O=3N2↑+2I?+9H2O；

②水合肼還原法制得的產品純度更高，其優(yōu)點是N2H4?H2O被氧化后的產物為N2和H2O，不引入雜質。【解析】三頸燒瓶ecdabf8Cl2+16NaOH=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O水合肼有還原性，容易被NaClO氧化N2H+H2O=N2H+OH﹣2IO+3N2H4?H2O=3N2↑+2I﹣+9H2ON2H4?H2O被氧化后的產物為N2和H2O，不引入雜質23、略

【分析】【分析】

碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；水解過程吸熱；外界條件的變化可以導致水解平衡發(fā)生移動；

【詳解】

（1）升高溫度；碳酸根離子的水解平衡正向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；增加碳酸鈉濃度，水解平衡正向移動；加入其他離子如鈣離子，結合碳酸根離子，水解平衡逆向移動；

（2）假設加水稀釋10倍：此時加水稀釋水解平衡正向移動；

（3）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，使得溶液顯堿性；設計實驗證明溶于水后溶液呈堿性是由水解引起的，可將碳酸根離子轉化為沉淀后觀察溶液堿性變化情況，故實驗可以為：取少量溶液于試管中，往其中滴加幾滴酚酞，再滴加足量的氯化鈣溶液．開始滴加酚酞后，溶液變紅，加入氯化鈣溶液之后產生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色?！窘馕觥?1)升高溫度；碳酸根離子的水解平衡正向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；增加碳酸鈉濃度，水解平衡正向移動；加入其他離子如鈣離子，結合碳酸根離子，水解平衡逆向移動。

(2)假設加水稀釋10倍：此時加水稀釋水解平衡正向移動。

(3)取少量溶液于試管中，往其中滴加幾滴酚酞，再滴加足量的氯化鈣溶液，開始滴加酚酞后，溶液變紅，加入氯化鈣溶液之后產生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色五、元素或物質推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體，則根據物質的性質及轉化關系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；據此書寫D轉化成C的方程式；

(2)根據反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關；與反應途徑無關，將熱化學方程式疊加，可得反應①；②、③的焓變的關系；

(3)若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數相同，D為海水中富含的物質NaCl，則A是Na單質，B是Na2O或Na2O2；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應④為C與A的反應，若A是Cl2，則FeCl3與Cl2不反應，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。

【詳解】

(1)大氣中盛放最多的是N2，所以A是N2，紅棕色氣體D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2與H2O反應轉化為NO與HNO3，化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根據轉化關系圖結合蓋斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反應熱是相同的，所以△H2=△H1+△H3；

(3)若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數相同，D為海水中富含的物質NaCl，則A是Na單質，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取鈉單質需電解熔融的NaCl，化學方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應④為C與A的反應，若A是Cl2，由于FeCl3與Cl2不反應，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有強的還原性，易被空氣中的O2氧化且易發(fā)生水解反應，所以保存FeCl2溶液時；往往加入適量的稀鹽酸抑制其水解，并加入適量的鐵粉，防止其被氧化。

【點睛】

本題考查物質的推斷，物質的性質及轉化關系、蓋斯定律的應用。掌握元素及化合物的性質、轉化關系、物質的制備方法、檢驗方法及物質的保存應該注意的問題是本題解答的基礎，要熟練掌握元素及化合物的知識?！窘馕觥?NO2+H2O=2HNO3+NO△H2=△H1+△H32NaCl(熔融)2Na+Cl2↑加入適量鐵粉與適量稀鹽酸25、略

【分析】【詳解】

I、5種短周期元素A、B、C、D、E，①A與D同族、C與E同族、B與C同周期，且原子序數A＜B＜C＜D＜E，可知B、C處于第二周期，D、E處于第三周期；②氣態(tài)W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數比為4：1；液態(tài)X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數比為1：1，可推知A為H元素、B為C元素、C為O元素，W為CH4、X為H2O2，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數比為1：1，則D為Na，Y為Na2O2；③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1，則E為S，Z為Na2S。

（1）由以上分析可知W為CH4，為共價化合物，故答案為CH4；共價；

（2）X為H2O2，電子式是X屬于共價化合物，故答案為共價；

（3）Na2O2與CO2反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體質量增加為與二氧化碳等物質的量的CO的質量，故1molNa2O2反應固體質量增重為1mol×28g/mol=28g；

故答案為增大；28g；

（4）Z為Na2S，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為故答案為．

II．反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H=akJ/mol×4+bkJ/mol×2-dkJ/mol×2-ckJ/mol×4=+（4a+2b-4c-2d）kJ/mol，故答案為（4a+2b-4c-2d）kJ/mol。

點睛：本題考查元素化合物推斷和反應熱的計算。本題的易錯點為反應熱的計算，要注意在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵?！窘馕觥緾H4共價共價增大28g(4a＋2b－4c－2d)kJ/mol26、略

【分析】【詳解】

（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；F為HCl，分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：

（2）若A是地殼中含量最多的金屬元素則為鋁元