福建省寧德市福鼎求新中學高三化學下學期期末試題含解析

福建省寧德市福鼎求新中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是（

）A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=0.99×10-6mol/LD．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL參考答案：A略2.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1?，F將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關系為

A.△H1==△H2＞△H3

B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2

D.△H2＞△H1＞△H3參考答案：C3.25℃時，某硫酸銅溶液的質量分數為w，物質的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·mL-1，將此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復至25℃時，均恰好全部轉化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關系式正確的是

A．c=

B．w=

C．16a=9b

D．9a=16b參考答案：C略4.下列化學反應對應的離子方程式正確的是

A．Cl2與H2O的反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液與KI溶液跑反應:Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu與稀硝酸的反應：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3與NaOH溶液的反應:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略5.．25℃時，由濃度均為1mol·L-1的弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液。往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A．加NaOH，HA電離平衡常數增大B．b點溶液中，c(HA)<c(A-)C．溶液中水的電離程度a>b>cD．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小參考答案：B6.X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如右圖所示的關系。下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z都是非金屬單質

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質C．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質D．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質參考答案：D試題分析：X＋甲→乙＋Y，屬于置換反應，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合轉化關系，故錯誤；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合轉化關系，故錯誤；C、根據選項B的分析，故錯誤；D、甲和乙是化合物，X和Y是金屬單質，Z必然為非金屬單質，故正確。7.實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是

A．測量鋅與稀硫酸反應的速率B．證明非金屬性：Cl、C、SiC．進行酸堿中和滴定實驗D．測定中和熱（）

參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．通過測定一定時間內收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應速率；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；D．堿液只能盛放在堿式滴定管中；D．中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液．【解答】解：A．通過測定一定時間內收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應速率，需要秒表、針筒等儀器，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾二氧化碳的檢驗，該實驗不能判斷非金屬性強弱，故B錯誤；D．堿液只能盛放在堿式滴定管中，NaOH能和玻璃中二氧化硅反應生成粘性物質硅酸鈉導致活塞打不開，故C錯誤；D．中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液，否則混合溶液溫度不均勻，導致測定不準確，故D錯誤；故選A．8.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是

（

）A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應，有大量氣泡冒出B．加熱時都能與銅發(fā)生反應

C．都能作為氣體的干燥劑D．硫元素的化合價都是+6價參考答案：D略9.在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數相等，則兩個容器的體積比為A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．2:1參考答案：D10.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液，這種試劑是

）

A．Ba（NO3）2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略11.將下面固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學反應，但冷卻后又明顯聚集為原來物質的是：A、碘片

B、氯化銨

C、碘化銨

D、碳酸鈉參考答案：B12.已知t℃時，Ksp(AgCl)=4×10-10mol2·L-2,該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中a點對應的是t℃時AgBr的不飽和溶液B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點c變?yōu)閎點參考答案：略13.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反應熱ΔH為

（

）

A．-1780kJ/mol

B．-1220kJ/mol

C．-450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B14.下列實驗中用錯試劑的是（）A.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B

略15.已知阿伏加德羅常數近似為6.02×1023mol-1，下列有關敘述不正確的是A．0.1摩H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數為6.02×1023B．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為6.02×1023C．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為×6.02×1023D．1摩碳正離子（CH）所含的電子總數為8×6.02×1023參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）

接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：

；④電極c的質量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

參考答案：（1）①正極

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。

③2.8L

④16g

⑤甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH－放電，H＋增多。丙不變，相當于電解水。(2)可以

因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻窘馕觥浚?）①乙中C電極質量增加，則c處發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K2SO4，相當于電解水，設電解的水的質量為xg。由電解前后溶質質量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，轉移4mol電子，所以整個反應中轉化0.5mol電子，而整個電路是串聯的，故每個燒杯中的電極上轉移電子數是相等的。②甲中為NaOH，相當于電解H2O，陽極b處為陰離子OH－放電，即4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③轉移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，轉移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2×64=16g。⑤甲中相當于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2＋放電，陽極為OH－放電，所以H＋增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能團有乙氧基、

(寫名稱)、

(寫名稱)。核磁共振譜表明該分子中有

種不同類型的氫原子。

（2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：a.RCH2OH

RCHO

b.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，該碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。①寫出A的結構簡式

。②寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應的化學方程式

。參考答案：（1）醛基

酚羥基（或羥基）

7

略18.(14分)A、B、C、D都是中學化學常見物質或離子，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示(部分反應中的H2O已略去，其他產物都已列出)。請按要求回答下列問題：(1)若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為_____________________。(2)若A常用作致冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(III)的化學方程式為__________。(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產品，反應(III)的離子方程式為____________________________。(4)若D為酸或酸性氣體，也能實現上面的轉化，請按A、B、C、D順序寫出合理的任意一組物質的化學式。①當D為酸時，A________、B_________、C_________、D__________。②當D為酸性氣體時，A________、B_________、C_________、D__________。參考答案：(1)FeCl3（2分）

(2)4NH3+6NO5N2+6H2O（2分）(3)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（2分）(4)①Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2、H3PO4（4分）②NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(其他合理答案給分)(4分)略19.（8分）【化學——有機化學基礎】已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物。（提示；羥基與雙鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不穩(wěn)定）。請回答下列問題：（1）A中含