氧化還原反應方程式的配平(練好題)(解析版)

1.3.3氧化還原反應方程式的配平（練好題）解析版A-基礎過關(guān)1.下列微粒只有還原性的是()A．H＋B．Fe2＋C．ZnD．HCl【答案】C【解析】只有還原性的元素應處于最低價。金屬單質(zhì)0價就是最低價。HCl中雖然Cl為－1價為最低價，但是H為＋1價為最高價，有氧化性。2..下列化學變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應的是()A．C→CO2 B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4【答案】B【解析】物質(zhì)發(fā)生還原反應表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，B正確。3.某元素在化學反應中，由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素()A．一定被氧化了B．一定被還原了C．既可能被氧化又可能被還原D．既未被氧化又未被還原【答案】C【解析】元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)會出現(xiàn)以下兩種情況：如Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，反應中HCl中的氫元素轉(zhuǎn)變?yōu)镠2是獲得電子，被還原；又如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，溴化鈉中的溴元素轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2是失去電子，被氧化。故元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)既可能是被氧化也可能是被還原。[來源:4.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()A．溴發(fā)生了還原反應B．二氧化硫在反應中被還原C．溴在反應中失去電子D．該反應既是化合反應又是氧化還原反應【答案】A【解析】該反應為氧化還原反應，溴在反應中得到電子發(fā)生還原反應，溴被還原。5.下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑【答案】B【解析】Zn、H元素的化合價都變化，故A不符合要求；只有S元素的化合價變化，則氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，故B符合要求；Cu、H元素的化合價都變化，故C不符合要求；H、O元素的化合價都變化，故D不符合要求。6.在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是()A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl【答案】C【解析】被氧化的元素是失去(或偏離)電子的元素，即化合價升高的元素。在上述反應中Fe元素從＋2價升高到＋3價，Br元素從－1價升高到0價，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項符合題目要求。7.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為()A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1【答案】D【解析】同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應變成它們相鄰的中間價態(tài)(即兩頭變中間，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5價被還原成0價，HCl中的氯部分被氧化成0價，由得失電子守恒，被氧化的氯(化合價升高的氯)和被還原的氯(化合價降低的氯)個數(shù)比應為5∶1。8.有下列反應：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述兩個反應回答：(1)氧化性強弱順序為______________，還原性強弱順序為____________。(2)反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______。(3)反應②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。A．還原性B．酸性C．氧化性【答案】(1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl－>Mn2＋(2)98∶73(3)AB【解析】(1)由反應①知氧化性：Cl2>H2SO4，還原性：SO2>Cl－，由反應②知氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋。(2)在反應①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98∶73。(3)在反應②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)的是還原性，同時還生成了鹽和水，表現(xiàn)的是酸性。9.配平下列氧化還原反應方程式__HCl(濃)＋__MnO2eq\o(=,\s\up7(△))__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4=__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O__S＋__KOHeq\o(=,\s\up7(△))__K2S＋__K2SO3＋__H2O__Cl2＋__NaOHeq\o(=,\s\up7(△))__NaCl＋__NaClO3＋__H2O【答案】41112210812583621336513B-能力提升1．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】A能，因為Fe3＋的氧化性比Cu2＋強；B能，因為MnOeq\o\al(－,4)的氧化性比Cl2的強；C能，因為Cl2的氧化性比Fe3＋的強；D不能，因為PbO2的氧化性比MnOeq\o\al(－,4)的強，所以MnOeq\o\al(－,4)不能將Pb2＋氧化為PbO2。2．已知反應：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>I2>Fe3＋C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2D．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>Cl2>I2【答案】C【解析】①中氧化劑是BrOeq\o\al(－,3)，氧化產(chǎn)物是ClOeq\o\al(－,3)，則氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)。②中氧化劑是ClOeq\o\al(－,3)，＋>I2。④中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3＋，則氧化性：Cl2>Fe3＋。綜上得氧化性順序：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2。3．在反應3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量比為()A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶3【答案】D【解析】從方程式的系數(shù)可看出，參與反應的NH3有8個，其中有2個NH3被氧化生成N2,6個未被氧化生成NH4Cl。4．在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發(fā)生如下反應：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7【答案】B【解析】對于氧化還原反應，遵循電子守恒。設元素R在ROeq\o\al(n－,3)中的化合價為x。根據(jù)得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。5．高純的單晶硅是重要的半導體材料。工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生反應制取粗硅，化學方程式：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。下列說法不正確的是()A．該反應屬于置換反應B．C是還原劑，發(fā)生還原反應C．SiO2是氧化劑，在反應中被還原D．氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應屬于置換反應，故A正確；反應中碳元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故B錯誤；反應中硅元素化合價降低，被還原，SiO2是氧化劑，故C正確；氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故D正確。6．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是()A．MgB．CuC．AgD．H2【答案】C【解析】陽離子的氧化性強弱順序為Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應置換出Ag，然后與Cu(NO3)2反應置換出Cu，鋅粉不能與溶液中的Mg(NO3)2發(fā)生反應。7．根據(jù)反應①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；④HClO＋H＋＋Cl－=Cl2＋H2O?？梢耘袛喑龈魑⒘５难趸杂蓮姷饺醯捻樞蛘_的是()A．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋>Fe2＋D．HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋【答案】A=＋；②2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3＋>Cu2＋；③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>Fe3＋；④HClO＋H＋＋Cl－=Cl2＋H2O，次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，則氧化性：HClO>Cl2；綜上，故A正確。8．反應KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為()A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1【答案】D【解析】不同價態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)元素和低價態(tài)元素反應生成中間價態(tài)元素(即兩頭變中間，只靠攏不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5價被還原成0價，HCl中的氯元素一部分由－1價被氧化成0價，由得失電子守恒知，被氧化的氯原子(化合價升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價降低的氯原子)的個數(shù)之比為5∶1。9．有以下化學方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑G．HgS＋O2=Hg＋SO2Ⅰ.按要求將上述化學方程式對應的字母填入相應空格內(nèi)：(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____。(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應____。(3)所有元素均參加氧化還原反應的是______。Ⅱ.已知化學方程式F：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。(2)上述反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______?！敬鸢浮竣?(1)A(2)C(3)DGⅡ.(1)(2)5∶1【解析】Ⅰ.(1)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O中單質(zhì)H2使CuO中的Cu元素被還原，故選A。(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中部分Cl元素的化合價上升，部分Cl元素的化合價下降，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，故選C。(3)2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價升高，所有元素均參加氧化還原反應；HgS＋O2=Hg＋SO2中，S元素的化合價升高，Hg、O元素的化合價降低，所有元素均參加氧化還原反應，故選DG。Ⅱ.(1)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5價降為0價，為氧化劑，6個HCl中5個Cl元素由－1價升為0價，為還原劑，用雙線橋可表示為：(2)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2