備戰(zhàn)2022年高考化學仿真模擬卷02(原卷版)(山東專用)

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷02（山東專用）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時、選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是（）A.研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料

B.利用乙烯和氯化氫在催化劑存在的條件下生成氯乙烷

C.在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水

D.用銅和濃H2SO4反應制取CuSO42.下列有關物質(zhì)應用的敘述中，不正確的是（）A.ClO2用于飲用水消毒 B.氧化鋁用于制造耐火磚

C.Na2O2用于呼吸面具中供氧 D.Si用于制造光導纖維3.海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中所選用的實驗用品不能都用到的是（）A.將海帶灼燒灰化，選用①、②和⑧B.溶解灰分，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的I-，選用③和⑨4.用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

A.裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體

B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C.用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

D.用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三種元素可組成一種化合物M，M的結構式為。下列說法正確的是（）A.M中各原子均達8電子穩(wěn)定結構

B.由Y、Z、W三種元素形成的化合物只有一種

C.Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小順序為W＞Y＞Z

D.M可作還原劑，與Cl2反應生成1molY2時失去2mole-6.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸B向溶液X中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁原溶液中一定含有CO32-C向FeBr2溶液中加人少量氯水，再加CCl4萃取CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-D淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2，加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖A.A B.B C.C D.D7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol?L-1

FeCl3溶液中含Cl-數(shù)目為3NA

B.標準狀況下，1.12L

O2發(fā)生還原反應，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA

C.0.15mol由甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成物中H-O鍵數(shù)目為0.6NA

D.2mol

SO2與1mol

O2在密閉容器中充分反應，生成的SO3分子數(shù)為2NA8.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是（）A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.膜反應器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉化率

C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI9.三氟化硼乙醚絡合物[BF3?O(C2H5)2]是一種有機催化劑，測定其中BF的含量時涉及的反應為2BF3+6H2O+3Ca[(NO)3]2=3CaF2+2H3BO3+6HNO3。下列說法錯誤的是（）A.BF3?O(C2H5)2中H-C-H鍵角大于甲醛中H-C-H鍵角

B.NO3-的空間構型為平面三角形

C.H2O、H3BO3均可形成分子間氫鍵

D.CaF2晶體中每個Ca2+周圍有8個F-10.如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li+FeS2?Fe+2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑。下列說法正確的是（）

?A.放電時，a

極被還原

B.放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時，b

極反應式為Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+

D.充電時，a

極連接電源正極二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

下列有關說法正確的是（）A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應

C.葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在

D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚12.《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的+5價砷[As(V)]的科研成果，反應機理如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39．下列敘述正確的是（）

A.1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應，共有1.5NA個S2O82-被還原

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO4-?+OH-=SO42-+?OHD.室溫下，pH越大，越有利于去除廢水中的+5價砷，溶液中c（Fe3+）為2.7×10-27mol?L-113.垃圾分類意義重大，工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說法正確的是（）

A.氧化過程中參加反應的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1:1

B.為了提高氧化過程的反應速率和產(chǎn)率，氧化過程應該在酸性加強熱條件下進行

C.氧化過程中，工業(yè)上可以用HNO3代替NaClO氧化AgD.還原過程，若水合肼轉化為無害氣體N2，則還原過程的離子方程式為

4Ag++N2H4.H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑

+5H2O14.我國科學家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.該歷程中最大能壘（活化能）為1.19eV

B.該歷程中最小能壘的化學方程式為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*C.該反應的熱化學方程式為(CH3)2NCHO（g）+2H2（g）=N(CH3)3（g）+H2O（g）△H=-1.02eV?mol-1

D.增大壓強或增大H2的濃度均能加快反應速率，并增大DMF的平衡轉化率15.25℃時，NaCN溶液中、HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化(加入鹽酸)的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（）A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl—)=c(HCN)

B.圖甲中a點的溶液：c(CN—)<c(Cl—)

C.圖乙中b點的溶液：c(CN—)>c(Cl—)>c(HCN)>c(OH—)>c()

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH—)+2c(CN—)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。16.（12分）碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有______種；氟原子的價電子排布式為______。

（2）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構型為______；

寫出與N2互為等電子體的一種離子的化學式______。

（3）已知金剛石中的C-C鍵鍵長為154.45

pm，C60中C-C鍵鍵長為145～140

pm，而金剛石的熔點遠遠高于C60，其理由是_____________________。

（4）氫基倍半硅氧烷的分子結構如圖所示，該分子的分子式為______，Si原子采用______雜化。

（5）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構，晶胞邊長為a

cm，原子的半徑為r

cm．該晶體中銅原子的堆積方式為______（填“A1”“A2”或“A3”），該晶體的密度為______g?cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表示），該晶體中銅原子的空間利用率為______（用含a和r的代數(shù)式表達）。17.（11分）利用脆硫鉛銻礦（主要成分為Pb4FeSb6S14）制取銻白（Sb2O3）的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。

已知：①銻（Sb）為ⅤA族元素，Sb2O3為兩性氧化物；

②“水解”時銻元素轉化為SbOCl沉淀；

③Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16

mol3?L-3，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4

回答下列問題：

（1）“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物，分別為SbCl3和______（填化學式）。濾渣ⅰ中所含的反應產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是______。

（2）“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中，Sb將Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式為____________________________________________________，該轉化有利于“水解”時銻鐵分離，理由是___________________________________。

（3）“還原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S-NaOH溶液浸取輝銻精礦（Sb2S3），將其轉化為Na3SbS3（硫代亞銻酸鈉）-NaOH溶液。按如圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb，陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應式為____________________。該裝置中，隔膜是______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

（4）“中和”時若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會轉化為______（填離子符號），使銻白的產(chǎn)量降低。

（5）銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點有______________（任寫一點）。18.（13分）無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與氯氣反應制備SnCl4，裝置如圖所示：

已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有關的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/oC沸點/oC顏色、狀態(tài)Sn2322260銀白色固體SnCl2246623無色晶體SnCl4-30114無色液體②Sn的性質(zhì)與Fe相似；SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2?xH2O；Cl2易溶于SnCl4。

回答下列問題：（1）下列關于實驗裝置的說法正確的是______。A.整套實驗裝置先檢漏，再連接，再添加藥品，最后檢查氣密性B.A中盛放KMnO4晶體的儀器名稱為圓底燒瓶C.B中盛放飽和食鹽水，C中盛放濃硫酸，G中盛放濃NaOH溶液D.裝置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中

（2）當觀察到裝置F上方出現(xiàn)_______________現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是_______________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C（其它均相同），則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應的化學方程式__________________。

（4）收集器中收集到的液體略顯黃色，原因是_____________________；提純SnCl4的方法是_________。A.加入NaOH萃取分液B.加入足量錫再加熱蒸餾C.加入碘化鉀冷凝過濾D.加入飽和食鹽水萃取

（5）經(jīng)測定產(chǎn)品中含有少量的SnCl2，可能的原因是_____________________（用化學方程式表示）。可用碘量法測定最后產(chǎn)品的純度，發(fā)生如下反應：Sn2++I2=Sn4++2I-。準確稱取一定樣品放于錐形瓶中，加入少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用碘標準溶液滴定至終點，平行滴定三次后記錄消耗標準液的平均體積。提示滴定到達終點的實驗現(xiàn)象為__________________。即使此法滴定的操作均正確，但測得的SnCl4含量仍高于實際含量，其原因可能是________________________。（用離子方程式表示，并配上必要的文字說明）19.（12分）化合物H是合成啶氧菌酯（農(nóng)用殺菌劑）的一種中間體。由芳香化合物A為原料制備H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為________。（2）反應④的反應類型是________。（3）F的結構簡式為_____________。（4）H中的含氧官能團的名稱是________。（5）反應②的化學方程式為_________________________________。（6）芳香化合物X是H的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應、水解反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，X的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6︰2︰1︰1。寫出一種符合題目要求的X的結構簡式________。（7）PAA（）常用于紡織品和紙張的上膠，可由其單體在H2O2引發(fā)下制得。設計以乙炔、NaCN等為主要原料制備PAA的合成路線。______________________________________________________________________.20.（12分）二甲醚（CH3OCH3）重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點?；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH3OCH3和O2發(fā)生反應Ⅰ：CH3OCH3（g）+O2（g）=2CO（g）+3H2（g）△H

己知：CH3OCH3（g）?CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H1

CH4（g）+O