第3章第3節(jié)-鹽類的水解(第1課時-鹽類的水解)(學生版)

《2021-2022學年高二化學同步精品學案（新人教版選擇性必修1）》第三章水溶液中離子反應與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解一、鹽溶液的酸堿性及原因1．鹽溶液的酸堿性【實驗探究】鹽溶液鹽類型酸堿性實驗結論NaCl請歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有何聯系？KNO3Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4〔理解應用〕有下列鹽溶液：①K2CO3②CuSO4③NaHCO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦lAgNO3⑧NaAlO2呈酸性的是________(填序號，下同)，呈堿性的是________，呈中性的是________。2．理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因鹽的類型強酸強堿鹽（NaCl）強酸弱堿鹽（NH4Cl）強堿弱酸鹽（CH3COONa）狀態(tài)分析NaCl=Na++Cl－H2OOH－+H+NH4Cl=NH4＋＋Cl－H2OOH－＋H＋CH3COONa=Na＋＋CH3COO－H2OOH－＋H＋離子間能否相互結合生成弱電解質Cl－或Na+都不能與水電離出的H+或OH－生成弱電解質NH4＋與水電離出來的OH－結合生成弱電解質。CH3COO－與水電離出來的H＋結合生成弱電解質。理論解釋水的電離平衡未受影響，溶液中c(H+)c(OH－)，溶液呈性。破壞了水的電離平衡，使H2O的電離平衡向移動，當達到新的平衡時，溶液中c(H+)c(OH－)，溶液呈性。破壞了水的電離平衡，使H2O的電離平衡向移動，當達到新的平衡時，溶液中c(H+)c(OH－)，溶液呈性。化學方程式離子方程式3．鹽類水解（1）概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的或結合生成的反應，叫做鹽類的水解。（2）實質：鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結合,弱堿的陽離子→結合))→生成了弱電解質，破壞了水的電離平衡→水的電離程度→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性、酸性或中性。（3）條件：①鹽必須溶于水中；②鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子。（4）特征eq\x(可逆)→水解反應是可逆反應；|eq\x(吸熱)→水解反應是酸堿中和反應的逆反應：鹽+水酸+堿，中和反應是放熱的；|eq\x(微弱)→水解反應程度很微弱【歸納總結】鹽類的水解規(guī)律（1）無弱不水解、有弱才水解：判斷某種鹽是否水解。（2）誰弱誰水解、都弱都水解：判斷鹽溶液中哪種微粒水解，據此書寫水解的離子方程式。（3）誰強顯誰性、同強顯中性：判斷某種鹽溶液的酸堿性?！疽?guī)范格式】鹽類水解方程式的書寫（1）一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產生沉淀和氣體，如果產物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不寫成其分解產物的形式。所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產物。（2）多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解以第一步為主。如Na2CO3的水解離子方程式：_________________________________（主）、_________________________________（次）。（3）多元弱堿陽離子的水解反應過程復雜，只要求一步寫，如FeCl3的水解離子方程式：_____________________________________?！怖斫鈶谩硨τ谝兹苡谒恼}MnRm（M為正價）溶液：（1）若pH<7，則水解的離子方程式______________________________________；（2）若pH>7，則水解的離子方程式_______________________________________?！就卣寡由臁克崾禁}溶液酸堿性分析（1）強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性，如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小?！痉椒▽б侩娊赓|溶液中的電荷守恒與元素質量守恒（1）電荷守恒：電解質溶液中陽離子所帶的電荷總數與陰離子所帶的電荷總數相等，即電荷守恒，溶液呈中性。如碳酸鈉溶液中的電荷守恒式為。（2）元素質量守恒：在電解質溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來說，其質量在變化前后是守恒的，即元素質量守恒。如0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，根據碳元素質量守恒，可得關系式:?！怖斫鈶谩砃aHCO3是強堿弱酸的酸式鹽。（1）溶液中存在著三種平衡(寫出相應的離子方程式)：①水的電離平衡：________________________________________________________；②HCOeq\o\al(－,3)電離平衡：_______________________________________________________；③HCOeq\o\al(－,3)水解平衡：________________________________________________________。（2）常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH為8.4，說明HCOeq\o\al(－,3)的電離程度和水解程度中相對較強的是____________。（3）NaHCO3溶液電荷守恒式：______________________________________。（4）NaHCO3溶液元素質量守恒式：______________________________________?！绢A習檢驗】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)（1）鹽類水解的實質是促進水電離，水電離平衡右移。()（2）鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱()（3）Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比為2∶1()（4）在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)()（5）pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同()（6）同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()（7）25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中水電離出的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1()（8）Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同()2．〔雙選〕一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，下列判斷正確的是()A．若MA水解，則c(OH－)＞c(A－) B．c(A－)≤c(M+)C．若MA水解，則c(OH－)＞c(H+) D．c(A－)=c(M+)3．下列水解的離子方程式正確的是()A．Br－＋H2OHBr＋OH－B．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋4．25℃時，某一元酸(HB)對應的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()A．HB的電離方程式為HB=H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1mol/LNaB溶液中水電離出的OH－濃度大于10－7mol/L5．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)6．用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L7．常溫下，分別向10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．HA的酸性強于HB的酸性B．V(酸)＝10mL時，兩溶液中c(B－)＝c(A－)C．a點時，c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．b、c點時，c(A－)＋c(HA)＝c(HB)＋c(B－)8．常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4，回答下列問題。（1）該氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________________。（2）比較該溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”)c(NHeq\o\al(＋,4))。（3）該氯化氨溶液中水電離的氫離子濃度_____(填“>”“<”或“＝”)pH＝4鹽酸中水電離的氫離子濃度。（4）該氯化氨溶液中c水(H＋)與pH＝4鹽酸中c水(H＋)比值為_______。9．室溫時，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。（1）兩者恰好反應的點時是；（2）水的電離程度最大的點是；（3）根據圖像判斷①若溶質由CH3COONa組成，則溶液呈性；②若溶質由CH3COONa和NaOH組成，則溶液呈