2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式或說法正確的是A.甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)為B.的鍵線式:C.CH3CH2OH與Na反應(yīng)時斷裂的是O-Hσ鍵D.CH2=CHCH3中的碳原子均為sp3雜化2、下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯誤的是A.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”B.乳酸()分子中含有一個手性碳原子C.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性3、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)的熔沸點升高B.氫化物的穩(wěn)定性增強C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強D.元素的非金屬性逐漸增強4、A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，D、F是同主族元素且F元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，E元素原子半徑是短周期中最大的。下列說法正確的是A.D三者的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B>C>DB.簡單離子的半徑：E>D>CC.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：G>FD.D與A均可形成含非極性鍵的二元化合物5、對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑主要含Ag、(為載體，不溶于硝酸)及少量MgO、等；一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如圖：下列說法正確的是。

A.濾渣只含B.氣體B可以通入NaOH溶液除去C.溶解過程的氨水可以換成氫氧化鈉溶液D.“還原”過程中生成無毒氣體，B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4∶36、X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)等于W元素原子的最外層電子數(shù)，Z為短周期原子半徑最大的元素，W元素的簡單氫化物在水中完全電離。下列說法正確的是A.Y單質(zhì)的氧化性比W單質(zhì)的氧化性強B.四種元素的單質(zhì)熔點最高的是Z單質(zhì)C.X的簡單氫化物可與W的單質(zhì)反應(yīng)生成五種化合物D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣7、關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體8、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是A.①K，Rb②P，As③O，S，Se④P，Cl，元素的電負(fù)性依次遞增的是④B.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素一定在第三周期第IIA族C.下列原子中，①②③④對應(yīng)的第一電離能最大的是④D.以下原子中，①②③④半徑最大的是①評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個手性碳的產(chǎn)物10、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃11、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實驗(1848年)被評為十大最美實驗之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結(jié)構(gòu)簡式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應(yīng)再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學(xué)鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個酒石酸()分子中含有2個手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶212、某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，關(guān)于此元素的說法正確的是A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29個電子C.存在+1、+2等不同化合價D.原子中4s電子能量高于3d13、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中X的沸點最高14、極易發(fā)生水解；水解機理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.整個反應(yīng)歷程中P的化合價不變B.水解產(chǎn)物是一種三元弱酸C.中3個原子被取代的機會不相等D.分子的P原子有孤電子對，易與金屬離子配位而形成配合物15、下列化學(xué)實驗中出現(xiàn)的先后兩個現(xiàn)象中，只包含一個化學(xué)變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀16、在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，其原因是A.共價鍵具有飽和性B.共價鍵具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金屬元素原子構(gòu)成的17、三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列說法錯誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.鐵元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、自然界中不存在氟的單質(zhì)；得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶貴的生命.1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。

(2)氟氣可以用于制取情性強于的保護(hù)氣也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。

①分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______

(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點.F的電負(fù)性由小到大的順序為_______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為_______。19、銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是___________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。20、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)表中元素⑩的二價離子的外圍電子排布圖為：___________，該元素屬于___________區(qū)元素。

(2)基態(tài)原子⑦核外電子總共有___________種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級符號為___________

(3)在標(biāo)號的主族元素中，第一電離能最小的是___________(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的是___________

(4)寫出由①④⑨三種元素組成的化合物的電子式___________，將該化合物溶于水，破壞的作用力有___________；

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________21、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③NaOH④HCl⑤⑥

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________(填序號；下同)。

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是_______。

(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是_______。22、回答下列問題：

(1)金剛石熔點：3550℃，金剛砂(SiC)熔點：2700℃，請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。

(2)在0℃以下將F2從細(xì)冰上通過；可以制得毫克量的次氟酸。已知次氟酸與次氯酸結(jié)構(gòu)相似，且能與水反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物既有氧化性又有還原性。

a．請寫出次氟酸的電子式___________。

b．請寫出次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共6分)25、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)26、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．甲烷空間構(gòu)型是正四面體，只代表結(jié)構(gòu)式；不代表立體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．鍵線式應(yīng)為故B錯誤；

C．CH3CH2OH與Na反應(yīng)生成CH3CH2ONa和氫氣；反應(yīng)斷裂的是O-Hσ鍵，故C正確；

D．該有機物中雙鍵碳原子的雜化方式是sp2、-CH3中的碳原子的雜化方式是sp3；故D錯誤；

選C。2、C【分析】【詳解】

A．同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大,冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”；A正確；

B．人們將連有四個不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，中含1個手性碳原子(*所示)；B正確；

C．甲烷為非極性分子，水為極性分子，甲烷難溶于水可用“相似相溶”原理解釋，碘是非極性分子，碘易溶于濃碘化鉀溶液與發(fā)生反應(yīng)有關(guān)；不可用“相似相溶”原理解釋，C錯誤；

D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，使得F3C-的極性大于Cl3C-的極性；三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易電離出氫離子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正確；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A.鹵族元素隨著相對分子質(zhì)量的增大；熔沸點逐漸升高，故A正確。

B.根據(jù)元素周期律；隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B錯誤。

C.根據(jù)元素周期律；隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，氧化性逐漸減弱，故C錯誤。

D.根據(jù)元素周期律；隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱，故D錯誤。

故答案為A4、D【分析】【分析】

D、F是同主族元素且F元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，則D為O，F(xiàn)為S；E元素原子半徑是短周期中最大的，E為Na；A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，則為為為可知：為為為為為為為元素。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強，由于非金屬性O(shè)>N>C，故B、C、D三者的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性應(yīng)為D>C>B；故A錯誤；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：故B錯誤；

C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性則氣態(tài)氫化物的還原性：故C錯誤；

D．均可以與形成含非極性鍵的二元化合物；如乙烷；過氧化氫等，故D正確。

故選D。5、D【分析】【分析】

含銀廢催化劑中加入稀硝酸，SiO2因不溶而成為廢渣，Ag與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以氣體B為NO。加入NaCl，Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4?H2O，發(fā)生反應(yīng)：4[Ag(NH3)2]++N2H4+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+4H2O。

【詳解】

A．由分析可知，濾渣A中含SiO2、α—Al2O3；A錯誤；

B．氣體B為NO；與NaOH溶液不反應(yīng)，所以不可以通入NaOH溶液除去，B錯誤；

C．溶解過程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等；由于氫氧化鈉溶液不能將AgCl溶解，因此氨水不可以換成氫氧化鈉溶液，C錯誤；

D．“還原”過程中生成無毒氣體，則其為N2，設(shè)Ag的物質(zhì)的量為12mol，則生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol；從而得出B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4:3，D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；應(yīng)為C元素，Z的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，應(yīng)為Na元素；W元素的簡單氫化物在水中完全電離則為HCl，W為Cl元素，其最外層電子數(shù)是7，Y的原子序數(shù)等于W元素原子的最外層電子數(shù)，則Y是N；

【詳解】

分析可知；X為C；Y為N、Z為Na、W為Cl

A．Y為N、W為Cl，N2的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，其氧化性比Cl2的弱，故A錯誤；

B．金屬鈉是金屬晶體，熔點較低，C單質(zhì)如金剛石是原子晶體，熔點最高，故B錯誤；

C．X的簡單氫化物CH4可與W的單質(zhì)Cl2反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共五種化合物，故C正確；

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，可與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO或NO2，故D錯誤；

故選：C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．原子晶體中；熔化要破壞共價鍵，共價鍵的鍵能越大，熔；沸點越高，故A正確；

B．分子晶體中；分子間的作用力越大，熔沸點越高，分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)共價鍵強弱來決定，故B錯誤；

C．分子晶體中；分子間的作用力越大，熔；沸點越高，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故C錯誤；

D．某晶體溶于水后；可電離出自由移動的離子，該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，故D錯誤；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．元素電負(fù)性的變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大電負(fù)性逐漸增大；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電負(fù)性逐漸減??；故①②③逐漸減小，④中應(yīng)Cl＞S＞P，故A錯誤；

B．該元素二三電離能之間發(fā)生突變；說明為第Ⅱ族元素，但不一定是第三周期，故B錯誤；

C．元素電離能的變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大電離能逐漸增大；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電離能逐漸減??；故第一電離能最大得為④，故C正確；

D．原子半徑得變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑逐漸減小；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電離能逐漸增大；故半徑最大的為④，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

略10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯誤；

C．中As原子價層電子對個數(shù)含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D．中Al原子價層電子對個數(shù)不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。11、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯誤；

C．酒石酸中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個手性碳原子，C正確；

D．1個乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個，π鍵的為2個數(shù)目之比為5∶2，D錯誤；

故選AC。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；由此可見：該元素原子中共有29個電子，應(yīng)為Cu元素，位于周期表第ⅠB族，處于ds區(qū)，為金屬元素，由此分析。

【詳解】

A．該元素為Cu；位于第四周期ⅠB族，故A錯誤；

B．該元素為Cu；原子序數(shù)和核外電子數(shù)都等于29，原子核外有29個電子，故B正確；

C．銅存在+1；+2等不同化合價；故C正確；

D．根據(jù)構(gòu)造原理可知；原子中4s電子能量低于3d，故D錯誤；

答案選BC。13、AD【分析】【詳解】

由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層為6個電子，故X為O、Z為S，為正一價陽離子；推測最外層為1個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na，因為五種元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過HClO化合價或反應(yīng)判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數(shù)相同時，一般質(zhì)子數(shù)大，原子核對核外電子引力強，半徑小，所以B錯誤；

C．Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，但如果不是最高價有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯誤；

D．由于X與L形成的簡單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態(tài)，故其沸點比HCl要高；D正確；

故答案選AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)歷程可知；整個過程中P的化合價始終保持+3價不變，故A正確；

B．由的結(jié)構(gòu)可知；其只含兩個羥基氫，屬于二元酸，故B錯誤；

C．中三個Cl處于對稱位置；每個Cl原子被取代的機會相等，故C錯誤；

D．分子中P原子有一對孤對電子未成鍵；與金屬離子的空軌道之間易形成配位鍵，從而形成配合物，故D正確；

故選：BC；15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過程為物理過程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個化學(xué)變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個化學(xué)變化，故B錯誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個化學(xué)變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個化學(xué)變化，故D錯誤；

故選：AC；16、AB【分析】【詳解】

由于共價鍵具有方向性和飽和性導(dǎo)致SiO2中Si和O必須按照一定的方向和一定的數(shù)目比例進(jìn)行結(jié)合；故導(dǎo)致在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，且不是所有化合物；所有非金屬元素原子構(gòu)成的物質(zhì)都是原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)；

綜上所述答案為AB。17、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，最高能層電子排布式為3s23p63d6；A錯誤；

B．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；其價電子數(shù)為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，B錯誤；

C．中C原子的價層電子對數(shù)為=3，所以雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵和鍵各為2個；二者的數(shù)目比為1：1，D正確；

故選AB。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價層電子排布為有3個未成對電子；的中心P原子的價層電子對數(shù)為沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價層電子對數(shù)為無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序為

(3)四氟乙烯分子含4個C-F單鍵，一個C=C雙鍵，故1個四氟乙烯分子中含有5個鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負(fù)性隨元素的非金屬性增強而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負(fù)性由小到大的順序為工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電?！窘馕觥?正四面體形是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電19、略

【分析】【詳解】

基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，為發(fā)射光譜。【解析】發(fā)射光譜20、略

【分析】【分析】

表中編號①~⑩依次為H、Be、B、O、Al、P、S、Ar；Na、Cu元素。

（1）

元素⑩為Cu，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，其外圍電子排布圖為Cu屬于ds區(qū)元素；答案為：ds。

（2）

元素⑦為S，基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；核外電子共有5種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級符號為3p；答案為：5；3p。

（3）

根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢（第IIA；VA族比相鄰的元素大）；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則在標(biāo)號的主族元素中，第一電離能最小的是Na；同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則在標(biāo)號的主族元素中，電負(fù)性最大的是O；答案為：Na；O。

（4）

①④⑨三種元素組成的化合物為NaOH，NaOH的電子式為NaOH中含離子鍵和極性共價鍵，NaOH溶于水電離出Na+和OH-，NaOH溶于水破壞的作用力為離子鍵；答案為：離子鍵。

（5）

⑤為Al，Al(OH)3為兩性氫氧化物，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，②為Be，Be(OH)2與Al(OH)3有相似的性質(zhì)，則Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；答案為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。【解析】(1)ds

(2)53p

(3)NaO

(4)離子鍵。

(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O21、略

【分析】【詳解】

①屬于單質(zhì)，只含有非極性共價鍵；②屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵；③NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；④HCl屬于共價化合物，只含極性共價鍵；⑤屬于共價化合物，含有極性共價鍵和非極性共價鍵；⑥屬于離子化合物；只含有離子鍵；

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③；

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是②③⑥；

(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是④⑤。【解析】⑥④①⑤③②②③⑥④⑤22、略

【分析】(1)

金剛石熔點：3550℃；金剛砂(SiC)熔點：2700℃，物質(zhì)的熔點：金剛石大于金剛砂，這是由于二者都是共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合。由于碳原子半徑小于硅原子半徑，則金剛石的碳碳鍵的鍵長比金剛砂的碳硅鍵的鍵長短，鍵長越短，結(jié)合力就越強，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔點就越高，所以金剛石熔點更高；

(2)

a．在次氟酸分子中O原子分別與H、F原子各形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達(dá)到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HFO的電子式為

b．HFO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)H2O2既有氧化性又有還原性，同時還生成HF，該反應(yīng)方程式為：【解析】(1)碳原子半徑小于硅原子半徑；故金剛石的碳碳鍵的鍵長比金剛砂的碳硅鍵的鍵長短，所以金剛石熔點更高。

(2)四、判斷題(共2題，共4分)23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

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