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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、化合物W是重要的藥物中間體;可由下列反應(yīng)制得:

下列有關(guān)說法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個(gè)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)2、如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖;下列說法正確的是。

A.s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關(guān)B.s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同C.鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)D.每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道3、下列多電子原子中不同能級(jí)能量高低描述中不正確的是()A.E(1s)B.E(3s)C.E(4s)>E(3d)>E(3p)D.E(6s)>E(5p)>E(4d)4、下列化學(xué)用語正確的是A.Br原子的價(jià)電子排布式:3d104S24p5B.NH4H的電子式:C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl5、下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子:OB.聚乙烯的最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元:﹣CH2﹣C.1﹣丁烯的鍵線式:D.基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式:6、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.原子半徑:④>③>②>①B.第一電離能:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>③>②>①D.最高正化合價(jià):④>③=②>①7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大,Y原子價(jià)電子排布式為3s2,Z與X屬于同一主族,基態(tài)W原子的核外有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.元素的第一電離能:I1(Y)<I1(W)<I1(Z)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)8、吡咯和卟吩都是平面分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道,p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的π型化學(xué)鍵,稱為離域π鍵,表示為m是成鍵原子數(shù),n是成鍵電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.熔沸點(diǎn):吡咯<卟吩B.吡咯中存在離域π鍵為C.苯分子中也存在離域π鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是雜化9、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下;下列說法中正確的是。

①ls22s22p63s23p4;②ls22s22p63s23p3;③ls22s22p3;④ls22s22p5A.原子半徑:④>③>②>①B.未成對(duì)電子數(shù):③=②>①>④C.電負(fù)性:④>③>②>①D.第一電離能:④>③>①>②評(píng)卷人得分二、多選題(共9題,共18分)10、下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和解釋都正確的是。

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

解釋。

A

常溫下,測(cè)得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液;充分反應(yīng)后,再滴入幾滴KSCN溶液,溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,生成白色沉淀,再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液;又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液,加入3滴稀H2SO4,水浴加熱5min,冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性,再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液;加熱,有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D11、短周期元素X;Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大;離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存,X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖,X的基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是。

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡(jiǎn)單離子半徑:YC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中,Y的第一電離能最小12、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù);下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中,發(fā)生氧化反應(yīng)D.該方法每處理1mol需要1mol13、價(jià)層電子對(duì)互斥()模型是預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)的重要方法,下列說法正確的是A.的模型為平面三角形B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中心原子雜化軌道類型為雜化D.的鍵角小于14、某有機(jī)物X是一種免疫調(diào)節(jié)劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)X的說法中錯(cuò)誤的是A.其共平面碳原子最多有9個(gè)B.既能與鈉反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)C.X分子中N、O原子均采用雜化D.X分子間能發(fā)生分子間取代反應(yīng)但分子內(nèi)不能發(fā)生取代反應(yīng)15、LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3。請(qǐng)問LiAlH4中存在A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵16、根據(jù)表中幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù),判斷下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。物質(zhì)單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃1902300沸點(diǎn)/℃182.757.62500

注:的熔點(diǎn)在條件下測(cè)定。A.是共價(jià)晶體B.單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體C.加熱能升華D.單質(zhì)B和晶體類型相同17、下面的排序不正確的是()A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由小到大:金剛石碳化硅晶體硅C.晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaID.熔點(diǎn)由高到低:NaMgAl18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.12g金剛石中含有C-C的個(gè)數(shù)為4NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P-P的個(gè)數(shù)為6NAC.28g晶體硅中含有Si-Si的個(gè)數(shù)為2NAD.SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si-O)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題,共10分)19、五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下:

A.1s22s22p63s23p63d54s2;B.1s22s22p63s2;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p2;E.[Ar]4s1

請(qǐng)回答:

(1)___________(填字母,下同)元素是稀有氣體。含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是___________。

(2)A的元素符號(hào)是___________,其核外電子共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(3)D元素原子核外電子排布圖是___________,總共有___________個(gè)能級(jí)。20、將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去?,F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

請(qǐng)完成下列填空:

(1)寫出一個(gè)包含上述體系中七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(無需配平):_________________________;上述反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_____________,每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成Cl2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)上述反應(yīng)體系中,有些短周期元素的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,它們的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________(用離子符號(hào)表達(dá))。

(3)氯原子的最外層電子排布式為_____________________,氯原子核外共有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(4)在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。比較該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱_______>________。

(5)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)體系中,屬于同一主族兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱,____>______;______________________________________________________。21、H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2;請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因______________________。22、(1)用配制溶液時(shí),為防止被氧化,需加入稀硫酸和稍過量的____。

(2)在溶液中滴入稀硫酸,再滴入幾滴溶液,溶液立即變黃。上述反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)為檢驗(yàn)(2)中的氧化產(chǎn)物,甲同學(xué)取少許反應(yīng)后的溶液,加入______溶液,溶液變血紅色,證明氧化產(chǎn)物為乙同學(xué)取少許反應(yīng)后的溶液,加入____溶液,溶液變藍(lán),證明氧化產(chǎn)物為該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)為證明(2)中反應(yīng)后的溶液中仍存在可向其中滴加____溶液。23、硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Ga與B同主族;Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為_______,第一電離能由大到小的順序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖);有滑膩感,在冷水中溶解度很小,加熱時(shí)溶解度增大。

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為_______。

②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和_______。

③加熱時(shí);硼酸的溶解度增大,主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸,在水中電離時(shí),硼酸結(jié)合水電離出的OH-而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式:_______。

(3)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑,在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣,用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理:_______。[BH4]-的空間構(gòu)型是_______。

(4)B3N3H6可用來制造具有耐油;耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式:_______。

(5)硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中;鎂原子和硼原子是分層排布的,如圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為_______。

(6)金剛石的晶胞如圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,則立方氮化硼的密度是_______g·cm-3。(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題,共28分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的,其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中,π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤25、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的,其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中,π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤27、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色,則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、C【分析】【詳解】

A.X分子中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上、碳氧雙鍵上碳原子均為sp2雜化;共9個(gè),A錯(cuò)誤;

B.Y中六元環(huán)為飽和碳原子形成的;所有碳原子不可能共平面,B錯(cuò)誤;

C.Z分子中存在手性碳原子:右側(cè)六元環(huán)中與兩個(gè)碳氧雙鍵都相連的碳原子;故Z分子存在手性異構(gòu)體,C正確;

D.W中含苯環(huán)和碳氧雙鍵;能發(fā)生加成反應(yīng);與羥基直接相連的第二個(gè)碳原子上含氫原子,能發(fā)生消去反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng),D錯(cuò)誤;

故選C。2、D【分析】【詳解】

A.能層序數(shù)越?。籹能級(jí)的的原子軌道半徑越小,則s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān),故A錯(cuò)誤;

B.s能級(jí)軌道為球形;p能級(jí)的原子軌道為啞鈴型,軌道形狀不相同,故B錯(cuò)誤;

C.鈉原子的電子有1s;2s、2p、3s;4個(gè)能級(jí),6個(gè)原子軌道,則11個(gè)電子在6個(gè)軌道上高速運(yùn)動(dòng),故C錯(cuò)誤;

D.每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道;故D正確;

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.同能級(jí)電子能層大的能量高,E(1s)B.相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd<nf,所以E(3s)

C.不同能級(jí)的電子會(huì)出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò),E(3d)>E(4s)>E(3p);故C錯(cuò)誤;

D.原子中不同能級(jí)電子能量從小到大順序是1s;2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s;故D正確;

選C。4、D【分析】【詳解】

A.溴元素為VIIA族元素,因此Br原子的價(jià)電子排布式:4s24p5;故A錯(cuò)誤;

B.NH4H的電子式:故B錯(cuò)誤;

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式故C錯(cuò)誤;

D.O顯-2價(jià);形成2個(gè)共價(jià)鍵,HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl,故D正確;

故選D。5、C【分析】【詳解】

A.中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18,符號(hào)為:O;故A錯(cuò)誤;

B.聚乙烯的最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元:﹣CH2﹣CH2﹣;故B錯(cuò)誤;

C.1﹣丁烯的鍵線式:故C正確;

D.碳原子價(jià)電子為2s、2p,各含有2個(gè)分子,碳原子的價(jià)電子軌道表示式為故D錯(cuò)誤。

故選:C。6、B【分析】【分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。

【詳解】

A.同周期元素;從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑P>S>N>F,即②>①>③>④,故A錯(cuò)誤;

B.同主族元素;從上到下第一電離能依次降低,同周期元素,從左到右第一電離能依次增大,但VA族元素的原子p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期的相鄰元素,則第一電離能S<P<N<F,即④>③>②>①,故B正確;

C.同周期元素;從左到右電負(fù)性依次增大,同主族元素,從上到下電負(fù)性依次減小,N元素非金屬性與S元素強(qiáng),則電負(fù)性P<S<N<F,④>③>①>②,故C錯(cuò)誤;

D.元素的最高正化合價(jià)等于核外最外層電子數(shù);但F元素沒有正化合價(jià),則元素的最高正化合價(jià):①>②=③,故D錯(cuò)誤;

故選B。7、B【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大,則X為N;Y原子價(jià)電子排布式為3s2,則Y核外電子排布是1s22s22p63s2,Y是Mg;Z與X屬于同一主族,則Z為P;基態(tài)W原子的核外有2個(gè)未成對(duì)電子,結(jié)合原子序數(shù)大于P,可知其價(jià)層電子排布式為3s23p4;故W為S元素,以此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知:X為N;Y為Mg,Z為P,W為S元素。

A.同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減?。煌恢髯鍙纳系较略影霃街饾u增大,則原子半徑r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y);A錯(cuò)誤;

B.一般情況下同一周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì),但是第VA族元素的價(jià)電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),較難失電子,則其第一電離能比同周期第VIA族元素的第一電離能大,故第一電離能:I1(Y)<I1(W)<I1(Z);B正確;

C.同一周期元素的原子序數(shù)越大;元素的非金屬性就越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。非金屬性:S>P,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z(P)<W(S),C錯(cuò)誤;

D.Y是Mg,Mg原子失去最外層的2個(gè)電子形成的Mg2+核外有2個(gè)電子層;W是S,S原子獲得2個(gè)電子形成的S2-核外有3個(gè)電子層;故二者簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。8、D【分析】【詳解】

A.卟吩的相對(duì)分子質(zhì)量比吡咯的相對(duì)分子質(zhì)量大;分子間作用力更大,則熔沸點(diǎn):吡咯<卟吩,A正確;

B.吡咯是平面分子,在吡咯中,由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子,3個(gè)電子用于成鍵,只有一個(gè)孤電子,N原子最外層5個(gè)電子,3個(gè)電子用于成鍵,還有2個(gè)孤電子,故成鍵原子數(shù)為5,成鍵電子數(shù)為6,則形成離域π鍵為B正確;

C.苯分子是平面分子,在苯分子中,由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子,3個(gè)電子用于成鍵,只有一個(gè)孤電子,故成鍵原子數(shù)為6,成鍵電子數(shù)為6,則形成離域π鍵為C正確;

D.在吡咯分子中,N原子形成3個(gè)σ鍵,還有一對(duì)孤對(duì)電子形成離域π鍵,故為雜化;卟吩分子中,連接H原子的N原子形成3個(gè)σ鍵,還有一對(duì)孤對(duì)電子形成離域π鍵,故為雜化,剩余的2個(gè)N原子,形成2個(gè)σ鍵,還有一對(duì)孤對(duì)電子,另外1個(gè)孤電子形成離域π鍵,故為雜化;D錯(cuò)誤;

故選D。9、B【分析】【分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知;①是16號(hào)元素S;②是15號(hào)元素P;③是7號(hào)元素N;④是9號(hào)元素F。

【詳解】

A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:P>S,N>F,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:②>①>③>④;故A錯(cuò)誤;

B.由基態(tài)原子的電子排布式以及洪特規(guī)則和泡利原理可知,S、P、N、F原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為2、3、3、1,因此未成對(duì)電子數(shù):③=②>①>④;故B正確;

C.同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,所以電負(fù)性:P③>①>②;故C錯(cuò)誤;

D.一般規(guī)律:非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,則P元素原子的第一電離能大于S元素,因此第一電離能:④>③>②>①;故D錯(cuò)誤;

故答案為B。二、多選題(共9題,共18分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷,H2C2O4不是碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;故A錯(cuò)誤;

B.向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,再滴入幾滴KSCN溶液,溶液顏色變紅,說明在KI過量的情況下,仍有Fe3+存在,說明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng);故B正確;

C.向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,此時(shí)NaOH是過量的,再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀,不能說明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來的,故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp;故C錯(cuò)誤;

D.取1mL蔗糖溶液,加入3滴稀H2SO4,水浴加熱5min,使蔗糖水解,冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性,再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液;加熱,有磚紅色沉淀產(chǎn)生,可以說明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖,故D正確;

故選BD。11、BD【分析】【分析】

短周期元素X;Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大;離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存,則Y為Na,R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色,說明該氣體為二氧化硫,A中含有S元素,由題中X的信息可知,X為O,則A為亞硫酸鈉,B為硫酸鈉,亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉,與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉,故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。

【詳解】

A.為V形分子;A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.電子層數(shù)相同時(shí),離子所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大,Na+<Cl-<S2-;B正確;

C.HCl、不能形成氫鍵;C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.O;Na、S、Cl中Na最外層只有一個(gè)電子;更易失去,Na的第一電離能最小,故D正確;

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA,A錯(cuò)誤;

B.N2H2結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H,故N2H2中含有σ鍵和π鍵,B正確;

C.過程Ⅳ氮元素從+3價(jià)降為-1價(jià),屬于還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.由圖可知經(jīng)過過程I、II、III,(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮?dú)?,因此處?mol銨根離子需要的為1mol,D正確;

故答案為:BD。13、AD【分析】【詳解】

A.O3中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì),模型為平面三角形,故A正確;

B.NF3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4;有1個(gè)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,故B錯(cuò)誤;

C.中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì),雜化軌道類型為雜化;故C錯(cuò)誤;

D.的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4,VSEPR模型為四面體,含有1對(duì)孤電子,則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,鍵角小于故D正確;

故選:AD。14、CD【分析】【詳解】

A.苯環(huán)及苯環(huán)相連的兩個(gè)碳原子共平面;碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此共平面碳原子最多有9個(gè),故A正確;

B.該物質(zhì)含有羧基和羥基,因此羥基和羧基都能與鈉反應(yīng),羧基能與溶液反應(yīng);故B正確;

C.X分子中第一個(gè)碳原子有四個(gè)價(jià)鍵,采用sp3雜化,—COOH中碳原子采用sp2雜化,苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化,N有3個(gè)σ鍵,有1對(duì)孤對(duì)電子,N采用sp3雜化,羥基中的O原子有2個(gè)σ鍵,有2對(duì)孤對(duì)電子,采用sp3雜化,—COOH中碳氧雙鍵的氧有1個(gè)σ鍵,有2對(duì)孤對(duì)電子,采用sp2雜化,碳氧單鍵的O原子有2個(gè)σ鍵,有2對(duì)孤對(duì)電子,采用sp3雜化;故C錯(cuò)誤;

D.X分子含有羥基;羧基、氨基;都能發(fā)生分子間取代反應(yīng),分子內(nèi)也能發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)),故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為CD。15、AB【分析】【詳解】

LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3,則陰離子為[AlH4]-,陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+,LiAlH4中存在離子鍵、Al-H間的共價(jià)鍵,即σ鍵,答案為AB。16、AD【分析】【詳解】

A.由表中數(shù)據(jù)可知,的熔;沸點(diǎn)較低;屬于分子晶體,故A錯(cuò)誤;

B.單質(zhì)B的熔;沸點(diǎn)很高;所以單質(zhì)B不是分子晶體、可能是共價(jià)晶體,故B正確;

C.的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低,所以加熱能升華;故C正確;

D.單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)很高,所以單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體,而熔、沸點(diǎn)較低,所以屬于分子晶體;兩者晶體類型不同,故D錯(cuò)誤;

答案選AD。17、BD【分析】【分析】

分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比;金屬晶體的熔沸點(diǎn)和硬度與離子半徑和電荷數(shù)量有關(guān);原子晶體中;鍵長(zhǎng)越短,硬度越大;離子晶體的晶格能與離子電荷成正比,與離子半徑成反比。

【詳解】

A.都是分子晶體,與相對(duì)分子質(zhì)量成正比,隨著原子序數(shù)的增大而增大,故晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4CCl4CBr4CI4;A正確;

B.原子晶體中,鍵長(zhǎng)越短硬度越大,鍵長(zhǎng)為C-CC.晶格能與離子電荷成正比,與離子半徑成反比,鹵族元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,所以晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI;C正確;

D.影響金屬晶體熔沸點(diǎn)的因素為離子半徑和電荷數(shù)量;離子半徑鈉離子最大,故熔點(diǎn)最低,D錯(cuò)誤。

答案為BD。18、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵,每個(gè)C-C鍵被兩個(gè)C原子共用,則每個(gè)C具有=2個(gè)C-C鍵,12g金剛石含有1mol碳原子,含有C-C的個(gè)數(shù)為2NA;A錯(cuò)誤;

B.1mol白磷含有6molP—P鍵,124g白磷(P4)物質(zhì)的量為1mol,因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NA;B正確;

C.與金剛石類似,晶體硅中每個(gè)Si原子形成Si-Si鍵,28g晶體硅物質(zhì)的量為1mol,因此中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA;C正確;

D.SiO2晶體中每個(gè)Si與周圍4個(gè)O原子結(jié)合形成4個(gè)Si—O鍵,因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵);D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為BC。三、填空題(共5題,共10分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子排布式;推出A為Mn,B為Mg,C為Ne,D為Si,E為K,據(jù)此分析;

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析;Ne為稀有氣體;根據(jù)能級(jí)所含原子軌道數(shù)以及每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子,A中d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道,最多容納10個(gè)電子,因此A中未成對(duì)電子為5,B中沒有未成對(duì)電子,C中沒有未成對(duì)電子,D中p有3個(gè)原子軌道,最多容納6個(gè)電子,即未成對(duì)有2,E沒有未成對(duì)電子,綜上所述,含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是A;故答案為D;A;

(2)根據(jù)上述分析;A元素符號(hào)為Mn,核外有多少個(gè)電子,核外有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,即Mn元素核外電子共有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);故答案為Mn;25;

(3)D元素為Si,其軌道式為含有的能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p,共有5個(gè)能級(jí);故答案為5?!窘馕觥竣?C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.520、略

【分析】【詳解】

試題分析:本題主要通過濃鹽酸與高錳酸鉀溶液氧化還原反應(yīng)的討論;考查氧化還原反應(yīng)的配平;電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、離子半徑比較方法、氧化性強(qiáng)弱比較方法、非金屬性強(qiáng)弱比較方法、核外電子排布等基礎(chǔ)知識(shí),考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

解析:(1)根據(jù)題干的提示,KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑,本小題中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供,配平后的總反應(yīng)包含題中7中物質(zhì),既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為MnSO4,生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,因此每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Cl20.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。正確答案:2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(無需配平)、MnSO4、11.2L。(2)上述反應(yīng)體系中,短周期元素的簡(jiǎn)單離子包括O2-、Cl-、H+、S2-,其中電子排布相同的是Cl-和S2-,離子半徑S2->Cl-。正確答案:S2->Cl-。(3)Cl是17號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,最外層電子排布式為3s23p5,原子核外共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。正確答案:3S23P5、17。(4)NaBiO3中Bi元素為+5價(jià),反應(yīng)生成Bi3+說明NaBiO3被還原,“溶液又變?yōu)樽霞t色”說明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-,所以氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱為BiO3->MnO4-。正確答案:BiO3-、MnO4-。(5)上述(1)的反應(yīng)體系中;屬于同一主族的兩種元素為O和S。氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子,前者含有兩個(gè)電子層,后者有三個(gè)電子層,氧原子半徑小于硫原子,氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子,所以,氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性。正確答案:O;S;氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子,前者只有兩層,后者有三層電子,氧原子半徑小于硫原子,氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子,所以,氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性。

點(diǎn)睛:①氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物;還原劑的還原性>還原產(chǎn)物。②簡(jiǎn)單粒子半徑比較方法:Ⅰ電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,一般半徑越大;Ⅱ電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越?。虎笸N元素,陽(yáng)離子半徑<原子半徑,陰離子半徑>原子半徑?!窘馕觥?KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(無需配平)MnSO411.2LS2->Cl-3S23P517BiO3—MnO4-OS氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子,前者只有兩層,后者有三層電子,氧原子半徑小于硫原子,氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子,所以,氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性。21、略

【分析】【詳解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的帶有負(fù)電荷,吸引H+,導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子,同時(shí)第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度;

②無機(jī)含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強(qiáng),H2SeO4分子中有兩個(gè)非羥基O原子,H2SeO3分子中有一個(gè)非羥基O原子,所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)?!窘馕觥康谝徊诫婋x生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子,且第一步電離出的H+對(duì)第二步電離有抑制作用無機(jī)含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強(qiáng),H2SeO4分子中有兩個(gè)非羥基O原子,H2SeO3分子中有一個(gè)非羥基O原子22、略

【分析】【詳解】

(1)易被氧化,加入鐵屑或鐵粉,可抑制其被氧化,則為防止被氧化;需加入稀硫酸和稍過量的鐵屑(或鐵粉);

(2)具有氧化性,酸性條件下將'氧化為離子方程式是

(3)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)可利用含的溶液,如KSCN溶液;具有氧化性,通過題目提示的現(xiàn)象“溶液變藍(lán)”可知加入的是淀粉KI溶液,反應(yīng)的離子方程式是

(4)Fe2+具有還原性,故含的溶液可使酸性溶液褪色,為證明(2)中反應(yīng)后的溶液中仍存在可向其中滴加酸性溶液。【解析】鐵屑(或鐵粉)KSCN淀粉KI酸性23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga與B同族,其在周期表中的位置為第四周期第IIIA族,故Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1);第一電離能:B>Ga;

(2)①硼酸中,B的軌道雜化類型為sp2;

②硼酸晶體中;存在范德華力,還存在氫鍵和共價(jià)鍵;

③加熱會(huì)破壞硼酸分子間的氫鍵;使得硼酸在熱水中的溶解度更大;

④根據(jù)題意可得硼酸的電離方程式為:

(3)根據(jù)題中信息可得,硼氫化鈉和熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑(或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑);[BH4]-的空間構(gòu)型為正四面體;

(4)一個(gè)B3N3H6含有30個(gè)價(jià)電子和12個(gè)原子,一個(gè)C6H6分子也含有30個(gè)價(jià)電子和12個(gè)原子,則B3N3H6的一種等電子體為C6H6;

(5)每個(gè)Mg周圍有6個(gè)B,每個(gè)B周圍有3個(gè)Mg,所以硼化鎂的化學(xué)式為MgB2;

(6)晶胞中有4個(gè)B原子和4個(gè)N原子,則有a3·ρ·NA=4M(BN),ρ==【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d10

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