2025年華師大新版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高二化學上冊階段測試試卷93考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列圖象表達正確的是rm{(}rm{)}

A.圖rm{壟脵}表示rm{25隆忙}時，和rm{0.1mol?L^{-1}}鹽酸滴定rm{20mL}rm{0.1mol?L^{-1}NaOH}溶液B.圖rm{壟脷}表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C.圖rm{壟脹}表示向rm{CaCl_{2}}和鹽酸的混合溶液中滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.圖rm{壟脺}表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水2、對于可逆反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)triangleH<0}下列各圖中正確的是()A.B.C.D.3、晶體具有各向同性，非晶體具有各向異性。rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}

A.正確B.錯誤4、下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說法正確的是rm{(}rm{)}A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D.當rm{triangleH<0}時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5、對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是（）A.尼古丁的分子式為C10H12N2B.尼古丁為芳香族化合物C.苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物D.尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上6、下列有機物中含有醇羥基的是()A.苯甲酸B.纖維素C.硬脂酸甘油酯D.苯酚7、治理汽車氣的方法之一是在汽排管裝一個“化轉(zhuǎn)換器”．發(fā)生學反應(yīng)為：2O+2O=2+2CO2，其中的氧化（）A.COB.NOC.N2D.CO28、已知反應(yīng)rm{A_{2}(g){+}2B_{2}(g){?}2AB_{2}(g){triangle}H{<}0}下列說法正確的是A.達平衡后降低溫度；混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小。

B.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達平衡所需的時間且提高rm{A_{2}(g){+}2B_{2}(g){?}2AB_{2}(g){triangle

}H{<}0}的轉(zhuǎn)化率C.達平衡后升高溫度并增大壓強；有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變。

D.達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動rm{A_{2}}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）A.X：3s23P1Y：3s23P5B.X：2s22P3Y：2s22P4C.X：3s23P1Y：3s23P4D.X：3s2Y：2s22P310、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ（正）和逆反應(yīng)速率υ（逆）隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是（）A.t1時刻，υ（正）＜υ（逆）B.t2時刻，υ（正）＞υ（逆）C.t3時刻，υ（正）=υ（逆）D.t4時刻，υ（正）=υ（逆）11、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性12、下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B.鉛蓄電池在放電時，兩極質(zhì)量均增加C.鋼鐵在中性溶液中主要繁盛析氫腐蝕D.在室溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)，其rm{triangleH}一定小于rm{0}13、以rm{NaCl}rm{CO_{2}}rm{NH_{3}}為原料發(fā)生反應(yīng)，制得rm{NaHCO_{3}}和rm{NH_{4}Cl}是“侯氏制堿法”的重要步驟rm{.}相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.將rm{NaHCO_{3}}加熱分解可得純堿B.常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉C.采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出rm{NaHCO_{3}}D.rm{20隆忙}時，rm{NaHCO_{3}}飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為rm{1.1mol/L}14、下列不屬于配合物的是（）A.[Ag（NH3）2]ClB.Na2CO3?10H2OC.CuSO4?5H2OD.Co（NH3）6Cl315、在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點火爆炸后恢復到原溫度rm{(20隆忙)}壓強減小至原來的一半，若加rm{NaOH}溶液，則氣體全部被吸收，則此烴為()A.rm{C_{3}H_{8}}B.rm{C_{2}H_{4}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{6}H_{6}}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（14）CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。（1）科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.5molH2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________計算從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________________。②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________。（雙選、填序號）A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2C.縮小容器的容積D.使用更有效的催化劑（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學反應(yīng)方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1，在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。17、近年來；國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進入實用化階段．

（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出此反應(yīng)方程式：______

（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是______．在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學方程式為：______

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（），該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學方程式為______．18、rm{(1)}某同學畫出了硅原子基態(tài)的核外電子排布圖如下圖，該電子排布違背了____原理。rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}晶體中rm{Fe^{3+}}與rm{CN^{-}}之間化學鍵類型為____鍵。rm{(3)}基態(tài)氮原子中的原子軌道形狀有_______________種。rm{(4)PM2.5}富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染rm{.}光化學煙霧中含有rm{NO_{x}}rm{O_{3}}rm{CH_{2}=CHCHO}rm{HCOOH}等二次污染物。rm{壟脵N_{2}O}結(jié)構(gòu)式可表示為rm{N=N=O}rm{N_{2}O}中中心氮原子的雜化軌道類型為________，rm{lmolPAN}中含rm{婁脪}鍵數(shù)目為___________。rm{壟脷}測定大氣中rm{PM2.5}的濃度方法之一是rm{婁脗-}射線吸收法，rm{婁脗-}射線放射源可用rm{{,!}^{85}Kr}rm{Kr}晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個rm{Kr}原子相緊鄰的rm{Kr}原子有rm{m}個rm{.}晶胞中含rm{Kr}原子為rm{n}個，則rm{dfrac{m}{n}=}_______rm{(}填數(shù)字rm{)}已知rm{Kr}晶體的密度為rm{婁脩g/cm^{3}}摩爾質(zhì)量為rm{Mg/mol}阿伏加德羅常數(shù)用rm{N_{A}}表示，列式表示rm{Kr}晶胞參數(shù)rm{婁脕=}_________rm{nm}rm{(5)}某配合物的化學式為rm{CoCl_{3}隆隴4NH_{3}}內(nèi)界為正八面體構(gòu)型配離子。rm{0.1mol}該化合物溶于水中，加入過量rm{AgNO_{3}}有rm{14.35g}白色沉淀生成。則它的中心離子價電子排布式為____________，內(nèi)界可能的結(jié)構(gòu)有__________種。19、在①蔗糖②油脂③葡萄糖④纖維素四種物質(zhì)中，在人體中不能直接被消化吸收的是____（填序號），蔗糖水解后生成____（填名稱，下同），油脂水解后生成____．20、有一種用rm{CO_{2}}生產(chǎn)甲醇燃料的方法rm{.}已知：

rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l)triangleH=-akJ?mol^{-1}}

rm{CH_{3}OH(g)簍TCH_{3}OH(l)triangleH=-bkJ?mol^{-1}}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-ckJ?mol^{-1}}

則表示rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-akJ?mol^{-1}}燃燒熱的熱化學方程式為______．rm{CH_{3}OH(g)簍TCH_{3}OH(l)triangle

H=-bkJ?mol^{-1}}21、乙醇分子中各化學鍵如圖所示；對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是。

rm{(1)}和金屬鈉作用時；斷裂______

rm{(2)}和濃硫酸共熱至rm{170隆忙}時；斷裂______

rm{(3)}和乙酸；濃硫酸共熱時；斷裂______

rm{(4)}在銅催化下和氧氣反應(yīng)時；斷裂______

rm{(5)}與氫鹵酸反應(yīng)時，斷裂______．評卷人得分四、其他(共1題，共10分)22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分五、推斷題(共3題，共6分)23、rm{(14}分rm{)}化合物rm{F}是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：rm{RCHO+CH_{3}CHO{}^{脧隆NaOH}_{隆陋隆陋隆陋隆煤}RCH(OH)CH_{2}CHO}試回答：rm{(1)A}的化學名稱是________，rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型是_________。rm{(2)B隆煤C}反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。rm{(3)C隆煤D}所用試劑和反應(yīng)條件分別是____________。rm{(4)E}的結(jié)構(gòu)簡式是________。rm{F}中官能團的名稱是__________。rm{(5)}連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則rm{D}的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有_____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有rm{5}個峰，峰面積比為rm{2隆脙1隆脙2隆脙2隆脙1}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。rm{(6)}寫出用乙醇為原料制備rm{2-}丁烯醛的合成路線rm{(}其他試劑任選rm{)}_______。24、將晶體rm{X}加熱分解，可得rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}和水六種產(chǎn)物，其中rm{A}rm{B}rm{D}都是中學化學中常見氧化物，氣體rm{E}是單質(zhì)rm{F}所含元素的氫化物．

rm{(1)A}能溶于強酸、強堿，寫出rm{A}與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式______；

rm{(2)B}rm{D}都是酸性氧化物，且組成元素相同，rm{D}溶于水得強酸rm{.}則rm{B}rm{D}分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為______．

rm{(3)E}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取rm{E}氣體的化學方程式為______，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}通入．

rm{(4)}由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測rm{X}的組成類似于明礬，若向rm{X}的濃溶液中滴加rm{NaOH}溶液至過量；現(xiàn)象依次為______，______，______．

rm{(5)}取一定量的rm{X}晶體分解，若生成rm{F}rm{1mol}則必同時生成______物質(zhì)rm{(}填化學式rm{)}______rm{mol}．25、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{E}五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中rm{X}rm{Y}rm{Z}屬于同一周期，rm{X}原子最外層rm{p}能級中的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)，rm{Z}原子最外層中有rm{2}個不成對的電子。已知rm{Z}元素可分別與rm{X}rm{Y}rm{W}rm{E}生成rm{RZ_{2}}型化合物，在rm{WZ_{2}}中，rm{W}與rm{Z}的質(zhì)量比為rm{7隆脙8}在rm{EZ_{2}}中，rm{E}與rm{Z}的質(zhì)量比為rm{1隆脙1}請回答下列問題：rm{(1)}寫出rm{X}rm{E}兩種元素的元素符號：rm{X}________________、rm{E}________________。rm{(2)}寫出rm{W}原子的在周期表中的位置________________。rm{(3)}寫出rm{XZ_{2}}結(jié)構(gòu)式________________。rm{(4)}比較rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素的第一電離能的大小順序_____________rm{(}用元素符號表示rm{)}rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素簡單氫化物的沸點由低到高順序_________________rm{(5)}比較rm{W}和rm{E}元素的電負性的相對大小________rm{(}用元素符號表示rm{)}評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共36分)26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：rm{A.0.1mol?L^{-1}NaOH}溶液的rm{pH}為rm{13}用rm{0.1mol?L^{-1}}鹽酸滴定恰好中和時rm{pH}為rm{7}因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，rm{pH}會發(fā)生突變；曲線的斜率會很大，故A錯誤；

B.等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)；加入硫酸銅后鋅和硫酸銅反應(yīng)，消耗鋅，生成氫氣的總量減小，故B錯誤；

C.向rm{CaCl_{2}}和鹽酸的混合溶液中滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，開始加入rm{Na_{2}CO_{3}}時先和鹽酸反應(yīng)；沒有沉淀生成，圖象符合，故C正確；

D.醋酸為弱電解質(zhì)；向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，生成醋酸銨為強電解質(zhì)，溶液導電性增強，但變化曲線不是直線，應(yīng)是平滑的曲線，故D錯誤．

故選C．

解答時注意分析圖象：rm{壟脵PH=13}則rm{n(NaOH)=0.1mol/L}加入鹽酸rm{20mL}時完全中和；

rm{壟脷}加入少量硫酸銅；反應(yīng)速率增大，但生成氫氣的總量不變；

rm{壟脹}開始加入rm{Na_{2}CO_{3}}時；沒有沉淀生成；

rm{壟脺}隨著氨水的加入；溶液的導電率先增大后減小，然后不變．

本題以圖象與中和滴定、化學反應(yīng)速率、電解質(zhì)的強弱來考查學生，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律、編網(wǎng)絡(luò)來掌握即可．【解析】rm{C}2、A【分析】略【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】單晶體，多晶體，非晶體由于內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同，表現(xiàn)出不同的物理特性，記牢即可?！窘獯稹烤w分為單晶體和多晶體，單晶體各向異性，多晶體各向同性，非晶體各向同性，故該說法錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}4、C【分析】解：rm{A.}需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故A錯誤；

B.有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故B錯誤；

C.放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗?，就是吸熱反?yīng)rm{.}故C正確；

D.吸熱反應(yīng)，rm{triangleH>0}放熱反應(yīng)，rm{triangleH<0}所以當rm{triangleH<0}時表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故D錯誤；

故選C．

A.反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)；

B.有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)；

C.化學反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量；反應(yīng)前后的能量差值為化學反應(yīng)中的能量變化；

D.吸熱反應(yīng)，rm{triangleH<0}放熱反應(yīng)，rm{triangleH>0}．

本題主要考查了化學反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)的類型與條件的關(guān)系，難度不大，注意能舉例說明．【解析】rm{C}5、D【分析】尼古丁的分子式為C10H14N2；其分子中并不含苯環(huán)，所以并非芳香族化合物；尼古丁分子結(jié)構(gòu)中，右面的五元環(huán)中有4個飽和碳與氮原子不會在同一平面上。苯并[a]芘有屬稠環(huán)芳香烴，不是苯的同系物，所以原子共平面【解析】【答案】D6、B【分析】考查官能團的判斷。苯甲酸中還有羧基，纖維素的每個葡萄糖結(jié)構(gòu)單元中有三個羥基，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為；硬脂酸甘油酯屬于酯類，不含有醇羥基；苯酚是酚類，含有酚羥基，所以正確的答案是B。【解析】【答案】B7、B【分析】解：化學O2O=N2+2CO2中NO中素的化合價降低被還原；具有化性，為氧劑O中元素的化合價升高，具有還，被氧化，生成物N2還原產(chǎn)物CO2為化產(chǎn)物．故選B．

根據(jù)反中的化合價的變來斷氧劑和還原劑；反中合價降低的物質(zhì)具氧化性，被原反應(yīng)物化合價升高的物質(zhì)具有原性，被化．

本題考查還原基本概念解，注意從價變化的角度來判斷．【解析】【答案】B8、C【分析】【分析】本題考查化學平衡影響因素和化學反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確影響原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)特點分析解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，氣體分子數(shù)減小，故平均相對分子質(zhì)量增大，故A錯誤；B.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，縮短平衡所需的時間，平衡不移動，不能提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，所以同時升高溫度和增大壓強，有可能該平衡不發(fā)生移動，但平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，故C正確；D.降低溫度平衡正向移動，減小壓強平衡逆向移動，故D錯誤。故選C。【解析】rm{C}二、雙選題(共7題，共14分)9、B|C【分析】解：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，價層電子排布為：ns2nP1，Y的可能化合價為-2價，價層電子為排布為ns2nP4；

A．X為P元素，Y為Cl元素，組成的化學為AlCl3；故A錯誤；

B．當X的電子排布為2s22P3時，為N元素，Y為O元素，可形成N2O3；故B正確；

C．當X的電子排布為3s23P1時，為Al元素，Y為S元素，可形成X2Y3型化合物；故C正確；

D．X為Mg元素，Y為N元素，形成化合物為X3Y2；不符合題意，故D錯誤．

故選BC．

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物；可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為-2價，由此判斷最外層電子．

本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價，由此推斷可能的核外電子排布．【解析】【答案】BC10、B|D【分析】解：由圖象可知；該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始；

t4時刻達到化學平衡；

由圖可以看出則t4時刻之前均為υ（正）＞υ（逆），t4時刻之后均為υ（正）=υ（逆）；

故選BD．

由圖象可知，t4時刻之前均為υ（正）＞υ（逆），t4時刻之后均為υ（正）=υ（逆）；以此來解答．

本題考查圖象及反應(yīng)速率的關(guān)系，明確圖中正反應(yīng)速率在上方，則大于逆反應(yīng)速率即可解答，注重基礎(chǔ)知識和圖象分析能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】BD11、rABC【分析】解：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和脫水性，同時生成二氧化硫氣體，并放出大量的熱，所以D錯誤；

故選ABC．

濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和脫水性，以此解答該題．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強氧化性來分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯點．【解析】rm{ABC}12、rAB【分析】解：rm{A}在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊；會和鐵形成原電池，鋅做負極，海輪做正極，而在原電池中正極被保護，故可減緩船體的腐蝕，故A正確；

B、放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為rm{Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為rm{PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}簍TPbSO_{4}+2H_{2}O}兩極均生成難溶性的rm{PbSO_{4}}所以兩極質(zhì)量均增加，故B正確；

C；鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；

D、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}在室溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)，其rm{triangleH-Ttriangle

S<0}不一定小于rm{triangleH}故D錯誤；

故選AB．

A；在原電池中正極被保護；

B；根據(jù)鉛蓄電池中的電極反應(yīng)分析；

C；鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；

D、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}．

本題考查了金屬的電化學腐蝕及防護，難度不大，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護，在電解池中陰極被保護．rm{0}【解析】rm{AB}13、rBC【分析】解：rm{A.}碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將rm{NaHCO_{3}}加熱分解可得純堿；故A正確；

B.rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}隆媒}常溫下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉受熱分解，采用蒸發(fā)結(jié)晶不能從溶液中分離出rm{NaHCO_{3}}故C錯誤；

D.rm{20隆忙}時碳酸氫鈉溶解度為rm{9.6g}溶質(zhì)物質(zhì)的量rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{9.6g}{84g/mol}=0.114mol}溶液體積近似為rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{9.6g}{84g/mol}=0.114mol}計算得到rm{c=dfrac{0.114mol}{0.1L}=1.1mol/L}故D正確；

故選BC．

A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉rm{100ml}二氧化碳和水；

B.常溫下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；

C.碳酸氫鈉受熱分解；

D.rm{c=dfrac

{0.114mol}{0.1L}=1.1mol/L}時碳酸氫鈉溶解度為rm{=}溶質(zhì)物質(zhì)的量rm{20隆忙}溶液體積近似為rm{9.6g}計算；

本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)區(qū)別，注意溶解度曲線分析和溶質(zhì)濃度的計算，題目難度中等．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{BC}14、B|C【分析】解：A．該物質(zhì)中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵；所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；

B．Na2CO3?10H2O是含有10個結(jié)晶水的鹽；不含配體所以不是配合物，故B選；

C．五水硫酸銅屬于一般化合物；不含配體，所以五水硫酸銅不屬于配合物，故C選；

D．該物質(zhì)中，鈷離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵；所以該物質(zhì)屬于配合物，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；

故選：BC．

配合物也叫絡(luò)合物；為一類具有特征化學結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對．

本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆．【解析】【答案】BC15、AB【分析】【分析】本題考查有機物分子式的確定的計算，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息，把握體積變化特點，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷有機物的組成規(guī)律，難度大不大?！窘獯稹考觬m{NaOH}的溶液則氣體全部被吸收，說明烴和氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳和水，的溶液則氣體全部被吸收，說明烴和氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳和水，

rm{NaOH}設(shè)烴的分子式為rm{C}rm{C}rm{x}rm{x}rm{H}rm{H}rm{y}rm{O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}點火爆炸后恢復到原溫度rm{y}壓強減小至原來的一半，說明生成的二氧化碳為烴和氧氣的體積之和的一半，則有，則rm{C}rm{C}題中只有rm{x}符合，故AB正確。故選AB。

rm{x}【解析】rm{AB}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】試題分析：（1）①根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)方程式為CO2＋3H2CH3OH＋H2O；從反應(yīng)開始到3min時，CO2消耗0.5mol，所以消耗氫氣1.5mol，mol·L－1·min－1；②在原容器中再充入1molH2，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；原容器中再充入1molCO2，雖然平衡正向移動，但CO2的轉(zhuǎn)化率減小；縮小容器的容積，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；使用更有效的催化劑，平衡不移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；（2）①隨溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，ΔH小于0；②反應(yīng)熱只與方程式的系數(shù)成正比，所以反應(yīng)熱不變；③增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率增大；生成4的物質(zhì)的量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以增大的值，生成乙醇的物質(zhì)的量不能確定?？键c：本題考查化學反應(yīng)的速率和限度?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①CO2＋3H2CH3OH＋H2O0．25mol·L－1·min－1②A、C（2）①小于；②不變；③增大，不能確定17、略

【分析】解：（1）乙醇催化氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，乙酸所含官能團為羧基；乙醇與鹽酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，方程式為：2CH2=CH2+O22

故答案為：2CH2=CH2+O22．

解：（1）乙醇催化氧化生成乙醛；

（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸；乙酸所含官能團為羧基；乙醇與鹽酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；

（3）乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷．

本題考查常見有機反應(yīng)方程式的書寫，難度不大．要注意平時知識的積累及題目信息的運用．【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；羧基；CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；2CH2=CH2+O2218、（1）泡利不相容（2）配位（3）2（4）①sp10NA②3（5）3d62【分析】【分析】本題考查泡利原理、配合物理論、雜化理論、化學鍵數(shù)目的計算、晶胞計算價電子、排布式書寫等知識，注意知識的積累，題目難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}泡利不相容原理的內(nèi)容是在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，且自旋方向相反。題中rm{3s}能級rm{2}個電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理，故答案為：泡利不相容；rm{(2)}rm{K}rm{K}rm{3}rm{3}晶體中，rm{[Fe(CN)}有空軌道，能接受孤對電子，rm{[Fe(CN)}能提供孤對電子，所以rm{{,!}_{6}]}晶體中，rm{Fe^{3+}}有空軌道，rm{{,!}_{6}]}rm{Fe^{3+}}rm{CN^{-}}rm{CN^{-}}能形成配位鍵，故答案為：配位；rm{Fe}rm{Fe}種能級，所以原子軌道形狀有rm{{,!}^{3+}}種，故答案為：與rm{CN}rm{CN}rm{{,!}^{-}}之間中，rm{(3)}基態(tài)氮原子的核外電子有rm{2}種能級，所以原子軌道形狀有rm{2}種，故答案為：rm{2}雜化，根據(jù)rm{2}個rm{2}rm{2}中含rm{(4)}rm{(4)}故答案為：rm{壟脵}在rm{N=N=O}中，rm{N=N=O}以頂點為計算，與之相鄰的最近的中間氮原子的價層電子對數(shù)為rm{dfrac{5-1}{2}=2}位于三個面心上，而頂點的原子為rm{dfrac{5-1}{2}=2}個立方體共有，每個面心上的所以是rm{sp}雜化，根據(jù)為兩個立方體共有，故與每個rm{sp}原子相緊鄰的的結(jié)構(gòu)可以知道，每個分子中含有rm{10}個rm{婁脪}原子有rm{10}rm{婁脪}原子為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}鍵，所以rm{1molPAN}中含rm{1molPAN}rm{婁脪}鍵數(shù)目為rm{10N_{A}}故答案為：rm{sp}rm{10N_{A}}rm{10N_{A}}可以知道晶胞的體積為rm{dfrac{dfrac{4M}{{N}_{A}}}{婁脩}c{m}^{3}=dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}c{m}^{3}}所以晶胞邊長rm{sp}rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}cm=sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}nm}故答案為：rm{10N_{A}}rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}}rm{壟脷}以頂點為計算，與之相鄰的最近的rm{Kr}位于三個面心上，而頂點的原子為rm{8}個立方體共有，每個面心上的rm{Kr}為兩個立方體共有，故與每個rm{Kr}原子相緊鄰的rm{Kr}原子有rm{3隆脕4=12}配合物的化學式為rm{壟脷}rm{Kr}rm{8}rm{Kr}中心原子為rm{Kr}其價電子排布式為rm{Kr}rm{3隆脕4=12}該化合物溶于水中，加入過量晶胞中含rm{Kr}原子為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}有rm{Kr}白色沉淀生成，即rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}rm{AgCl)=dfrac{14.35g}{143.5g/mol}=0.1mol}說明外界有所以rm{m}rm{n=12}rm{4=3}個rm{m}內(nèi)界有兩個rm{n=12}rm{4=3}和根據(jù)個rm{V=dfrac{m}{婁脩}}做配體，由于可以知道晶胞的體積為rm{dfrac{

dfrac{4M}{{N}_{A}}}{婁脩}c{m}^{3}=dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}c{m}^{3}

}所以晶胞邊長rm{a=}個氯離子位于相鄰或相對rm{dfrac{

dfrac{4M}{{N}_{A}}}{婁脩}c{m}^{3}=dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}c{m}^{3}

}頂點，所以可能的結(jié)構(gòu)有rm{a=}種，故答案為：rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}cm=

sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}nm}故答案為：rm{3}rm{sqrt[3]{

dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}}rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}cm=

sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}nm}rm{3}

rm{sqrt[3]{

dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}}【解析】rm{(1)}泡利不相容rm{(2)}配位rm{(3)2}rm{(4)壟脵sp}rm{10N_{A}}rm{壟脷3}rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{rho{{N}_{A}}}}times{{10}^{7}}}rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{rho

{{N}_{A}}}}times{{10}^{7}}}rm{(5)3d^{6}}rm{2}19、略

【分析】

人體內(nèi)無纖維素酶；纖維素在人體中不能直接被消化吸收；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；油脂是高級脂肪酸的甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油．

故答案為：④；葡萄糖和果糖；高級脂肪酸和甘油．

【解析】【答案】根據(jù)蛋白質(zhì)；油脂、淀粉的水解反應(yīng)；纖維素在人體中不能水解的性質(zhì)來解答．

20、略

【分析】解：rm{壟脵CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l)triangleH=-akJ?mol^{-1}}

rm{壟脷CH_{3}OH(g)簍TCH_{3}OH(l)triangleH=-bkJ?mol^{-1}}

rm{壟脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-ckJ?mol^{-1}}

rm{壟脵CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-akJ?mol^{-1}}得：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}依據(jù)蓋斯定律得：rm{triangleH=-(dfrac{3}{2}c-a-b)kJ?mol^{-1}}

所以rm{壟脷CH_{3}OH(g)簍TCH_{3}OH(l)triangle

H=-bkJ?mol^{-1}}燃燒熱的熱化學方程式為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(dfrac{3}{2}c-a-b)kJ?mol^{-1}}．

故答案為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(dfrac{3}{2}c-a-b)kJ?mol^{-1}}．

分析目標方程式與已知方程式；始終抓住目標反應(yīng)和已知反應(yīng)之間的關(guān)系應(yīng)用數(shù)學知識由已知方程式推得目標方程式，依據(jù)蓋斯定律計算解答．

本題考查了燃燒熱的熱化學方程式的書寫，明確蓋斯定律計算反應(yīng)熱的方法，熟悉燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{壟脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-ckJ?mol^{-1}}【解析】rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(dfrac{3}{2}c-a-b)kJ?mol^{-1}}．21、略

【分析】解：rm{(1)}乙醇和金屬鈉反應(yīng)乙醇鈉和氫氣，鍵rm{壟脵}斷裂，故答案為：rm{壟脵}

rm{(2)}乙醇和濃rm{H_{2}SO_{4}}共熱至rm{170隆忙}時，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}簍TCH_{2}+H_{2}O}故乙醇斷鍵的位置為：rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}簍TCH_{2}+H_{2}O}和rm{壟脷}

故答案為：；

rm{壟脻}在濃硫酸的催化共熱下與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，斷裂鍵rm{(3)}故答案為：rm{壟脵}

rm{壟脵}在銅或銀催化共熱下與rm{(4)}反應(yīng)生成乙醛和水：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}則斷裂rm{O_{2}}和rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故答案為：rm{壟脵}和rm{壟脹}

rm{壟脵}和氫鹵酸共熱時，反應(yīng)生成鹵代乙烷，rm{壟脹}鍵斷裂，即rm{(5)}鍵斷裂，故答案為：rm{C-O}．

乙醇含有rm{壟脷}可發(fā)生取代；氧化和消去反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)，結(jié)合官能團的性質(zhì)判斷可能的共價鍵的斷裂方式，以此解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，注意乙醇的性質(zhì)與官能團、化學鍵的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．rm{壟脷}【解析】rm{壟脵}rm{壟脷}和rm{壟脻}rm{壟脵}rm{壟脵}和rm{壟脹}rm{壟脷}四、其他(共1題，共10分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）五、推斷題(共3題，共6分)23、rm{(1)}對二甲苯rm{(}或rm{1}rm{4-}二甲苯rm{)}取代反應(yīng)。

rm{(2)}rm{(2}分rm{)}

rm{(3)O_{2}}rm{/}rm{Cu}或rm{Ag}加熱rm{(}或答氧氣，催化劑、加熱rm{)}

rm{(4)}碳碳雙鍵、醛基rm{(2}分rm{)}

rm{(5)8(2}分rm{)}rm{(1}分，任寫一種即可rm{)}

rm{(6)(3}分rm{)}【分析】rm{攏脹}分析rm{攏脻ABCD}本題是以反應(yīng)條件和產(chǎn)物為出發(fā)點，根據(jù)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)逆推反應(yīng)物，綜合考查有機物反應(yīng)條件與結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及同分異構(gòu)體的書寫。難度較大。根據(jù)rm{F}的結(jié)構(gòu)，兩個側(cè)鏈處于苯環(huán)的對位，且由rm{E}失水得到，再由rm{D}結(jié)合已知的方程式，可得知rm{D}應(yīng)為對甲基苯甲醛；再逆推，可知rm{C}為對甲基苯甲醇，rm{A}為對二甲苯，rm{B}為rm{A}支鏈的一氯代物。rm{攏脹}解答rm{攏脻}

rm{(1)A}為對二甲苯，在氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：對二甲苯rm{(}或rm{1}rm{4-}二甲苯rm{)}取代反應(yīng)；rm{(2)B隆煤C}發(fā)生鹵代烴的水解，反應(yīng)的化學方程式為故答案為：rm{(3)C隆煤D}為醇的催化氧化，所用試劑rm{O_{2}}rm{/}rm{Cu}或rm{Ag}反應(yīng)條件為加熱，故答案為：rm{O_{2}}rm{/}rm{Cu}或rm{Ag}加熱；rm{(4)}根據(jù)已知方程式的反應(yīng)特點，兩醛基加成后得到一個羥基，故E的結(jié)構(gòu)為rm{F}中官能團為碳碳雙鍵、醛基，故答案為：碳碳雙鍵、醛基rm{(5)D}的結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)、一個醛基、一個甲基，滿足條件的同分異構(gòu)體可以是醛基和甲基在苯環(huán)的鄰間對三種位置、亞甲基和醛基直接相連再連在苯環(huán)上、一個碳碳雙鍵和一個羥基連在苯環(huán)上，處于鄰間對三種位置、再或者一個羰基和一個甲基直接相連、一個醚鍵和一個碳碳雙鍵直接相連，共rm{9}種結(jié)構(gòu)，去掉rm{D}本身，還有rm{8}種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有rm{5}個峰，峰面積比為rm{2隆脙1隆脙2隆脙2隆脙1}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或故答案為：rm{8}rm{(}任寫一種即可rm{)}rm{(6)}仿照反應(yīng)路線，用乙醇為原料制備rm{2-}丁烯醛的合成路線，可選用故答案為：【解析】rm{(1)}對二甲苯rm{(}或rm{1}rm{4-}二甲苯rm{)}取代反應(yīng)。

rm{(2)}rm{(2}分rm{)}

rm{(3)O_{2}}rm{/}rm{Cu}或rm{Ag}加熱rm{(}或答氧氣，催化劑、加熱rm{)}

rm{(4)}碳碳雙鍵、醛基rm{(2}分rm{)}

rm{(5)8(2}分rm{)}rm{(1}分，任寫一種即可rm{)}

rm{(6)(3}分rm{)}24、略

【分析】解：rm{(1)}既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物rm{A}為rm{Al_{2}O_{3}}與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

rm{(2)}由rm{B}rm{D}都是酸性氧化物且組成元素相同，rm{B}rm{D}分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為rm{50%}和rm{40%}可知rm{B}rm{D}分別為rm{SO_{3}}和rm{SO_{2}}硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第Ⅵrm{A}族；

故答案為：第三周期、Ⅵrm{A}族；

rm{(3)E}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則rm{E}為rm{NH_{3}}實驗室制備氨氣的方程式為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}管通入氣體收集；

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{B}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}根據(jù)以上分析可知，rm{B}中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合rm{(4)}的組成類似于明礬，可知其化學式為：rm{X}rm{X}的溶液中含有銨根離子和鋁離子；加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解；

故答案為：生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；

rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}根據(jù)上面rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}的分析可知，rm{(5)}為rm{(4)}取一定量的rm{X}晶體分解，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可知，生成rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}轉(zhuǎn)移rm{X}電子，則生成rm{1molN_{2}}的物質(zhì)的量為：rm{6mol}

故答案為：rm{SO_{2}}rm{dfrac{6mol}{6-4}=3mol}．

rm{SO_{2}}既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物rm{3}為rm{(1)}

rm{A}由rm{Al_{2}O_{3}}rm{(2)}都是酸性氧化物且組成元素相同，rm{B}rm{D}分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為rm{B}和rm{D}可知rm{50%}rm{40%}分別為rm{B}和rm{D}

rm{SO_{3}}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則rm{SO_{2}}為rm{(3)E}根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；

rm{E}的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體rm{NH_{3}}的化學式；rm{(4)X}溶液中含有銨根離子；鋁離子；加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；

rm{X}生成rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}轉(zhuǎn)移rm{(5)}電子，根據(jù)元素守恒和電子守恒計算生成rm{1molN_{2}}的物質(zhì)的量．

本題考查無機物推斷、未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)，正確理解題中信息是解題關(guān)鍵，要求學生具備扎實基礎(chǔ)知識和一定的分析、推理能力．rm{6mol}【解析】rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}第三周期、Ⅵrm{A}族；rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；rm{B}rm{SO_{2}}rm{3}25、rm{(1)C}rm{S}rm{(1)C}

rm{S}第三周期第rm{(2)}第三周期第rm{IVA}族族rm{(2)}

rm{IVA}

rm{(3)O=C=O}rm{(3)O=C=O}rm{(4)C<O<N}rm{(4)C<O<N}rm{CH}rm{4}rm{4}

rm{<NH}rm{3}【分析】【分析】本題考查元素周期表的綜合應(yīng)用，難度不大?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{E}五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。rm{X}原子最外層rm{p}能級中的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)，則rm{X}是碳元素；rm{Z}原子最外層中有rm{2}個不成對的電子，則rm{Z}是氧元素；則rm{Y}是氮元素；已知rm{Z}元素可分別與rm{X}rm{Y}rm{W}rm{E}生成rm{RZ}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。rm{E}原子最外層rm{X}能級中的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)，則rm{p}是碳元素；rm{X}原子最外層中有rm{Z}個不成對的電子，則rm{2}是氧元素；則rm{Z}是氮元素；已知rm{Y}元素可分別與rm{Z}rm{X}rm{Y}rm{W}生成rm{E}rm{RZ}rm{{,!}_{2}}型化合物，在rm{WZ}rm{WZ}與rm{{,!}_{2}}的質(zhì)量比為中，rm{W}與rm{Z}的質(zhì)量比為rm{7隆脙8}則rm{W}為硅元素；在rm{EZ}則rm{W}為硅元素；在rm{Z}rm{7隆脙8}rm{W}與rm{EZ}的質(zhì)量比為rm{{,!}_{2}}則中，rm{E}與rm{Z}的質(zhì)量比為rm{1隆脙1}則rm{E}是硫元素。是硫元素。rm{E}由分析可知：rm{Z}是碳元素，rm{1隆脙1}是硫元素，故答案為：rm{E}rm{(1)}rm{X}是硅元素，在周期表中位于第三周期第rm{E}族，故答案為：rm{C}族；rm{S}rm{(2)W}rm{IVA}是二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：第三周期第Ⅳrm{A}族故答案為：rm{A}rm{(3)}同周期元素的第一電離能從左到右依次增大，但是rm{XZ}的rm{XZ}能級半充滿，第一電離能反常的大于氧，rm{{,!}_{2}}rm{O=C=O}rm{O=C=O}三種元素的簡單氫化物為rm{(4)}rm{N}rm{2p}均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，是以沸點高低順序為：rm{C}故答案為：rm{N}rm{O}rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}r