2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.對于若和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量則其熱化學(xué)方程式為C.已知?jiǎng)tD.已知?jiǎng)t2、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。HI起始濃度為0.20mol/L，若c(HI)由0.18mol/L降到0.14mol/L時(shí)，需要20s，那么c(HI)由0.20mol/L降到0.18mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于10sB.小于10sC.大于10sD.以上答案都不正確3、下列反應(yīng)在任何溫度下(所示狀態(tài))均不能自發(fā)進(jìn)行的是A.B.C.D.4、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-B.其他條件不變，降溫可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g)△H=+139kJ?mol-1D.反應(yīng)物斷鍵吸收能量總和小于生成物成鍵釋放能量總和5、鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，因而越來越成為人們研制綠色原電池所關(guān)注的焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為則鎂電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.向正極遷移B.正極的電極反應(yīng)式為C.發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為6、25℃時(shí)，向20mL0.1000mol·L-1HA溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液。下列說法正確的是A.若0.1000mol·L-1HA溶液的pH=3，則此溫度下Ka(HA)的數(shù)量級為10-6B.滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，則溶液中一定存在：2c(Na＋)=c(HA)＋c(A-)C.若pH>7，則溶液中可能存在：c(Na＋)>c(OH-)>c(A-)>c(H＋)D.若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)=c(A-)>c(OH-)=c(H＋)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如圖為在投放相同物質(zhì)的情況下，其他條件不變，僅改變某一條件，得到NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線A；B。

請回答下列問題:

（1）在曲線A對應(yīng)條件下，反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)，消耗N2的平均速率為____。

（2）下列說法正確的是____(填字母)。

A.為了提高轉(zhuǎn)化率；工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好。

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后；保持其他條件不變，將容器容積減小一半，平衡逆向移動(dòng)。

C.圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，且pAB

D.圖為不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，且TA>TB

（3）曲線A、B對應(yīng)條件下平衡常數(shù)的大小關(guān)系為KA____(填“>”、“<”或“=”)KB。

（4）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.v正(N2)=v逆(H2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變。

（5）一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達(dá)到平衡時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的則此溫度下的平衡常數(shù)為____。8、某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量；體積均為1L)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是___________(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A電極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)丙池中E電極為___________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)當(dāng)甲池中B電極上消耗O2的體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，乙池中C極質(zhì)量理論上減輕___________g，則丙池溶液的pH為___________

(4)一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．CuB．CuOC．CuCO3D．Cu(OH)29、A；B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為______Sn極附近溶液的pH______。

②C中總反應(yīng)離子方程式為______。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______。

10、石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測得反應(yīng)2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：。溫度(℃)400450500平衡常數(shù)Ka6a40a

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應(yīng)10s后測得H2濃度為1mol·L－1，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為____________________。

（3）能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是__________。

（4）下圖表示某溫度時(shí)將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化(容器容積可變)，實(shí)線代表C8H10，虛線代表C4H10。請用實(shí)線補(bǔ)充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________

11、Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O；可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

完成下列填空：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____________；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為______mol(/L?min)。

（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是____。

a．v(HCl)=2v(Cl2)

b．4v正(HCl)=v逆(O2)

c．又加入1molO2；達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大。

d．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正(HCl)增大。

（3）下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n(HCl):n(O2)分別為4:1和2:1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是_______。

a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

b．其他條件不變；升高溫度，平衡常數(shù)K值增大。

c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小。

d．若平衡常數(shù)K值變大；則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

（4）投料比為4:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______。12、（1）寫出COS的電子式__________________，C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對會(huì)偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol

寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。____

100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時(shí)間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞；＜或＝）

②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)開________

a．反應(yīng)停止了b．反應(yīng)的△H變大。

c．反應(yīng)達(dá)到平衡d．催化劑活性降低13、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______。

（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）恒容條件下，下列措施中能使減小的有______

A．升高溫度B．充入He氣C．再充入2molCO和5molH2D．使用催化劑評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤15、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、時(shí)，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)20、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。21、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)22、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，其原因是_______。

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

。實(shí)驗(yàn)用品。

溶液溫度。

中和熱。

t1

t1

t2

ΔH

a

50mL0.55mol?L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol?L-1HCl溶液。

20℃

23.3℃

b

50mL0.55mol?L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol?L-1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(4)若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果_______(填“有”或“無”)影響。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，若和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定小于故A錯(cuò)誤；

B．合成氨為可逆反應(yīng)，由將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，放出熱量和完全反應(yīng)生成放出的熱量大于故B錯(cuò)誤；

C．固體碳不完全燃燒生成完全燃燒生成等物質(zhì)的量的固體碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，所以故C錯(cuò)誤；

D．已知若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則其焓變改變符號，但數(shù)值的絕對值不變，故D正確；

選D。2、B【分析】【詳解】

c(HI)由0.18mol/L降到0.14mol/L時(shí)，需要20s，即平均速率為則c(HI)由0.20mol/L降到0.18mol/L，假設(shè)速率不變，則需要但濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，需要的時(shí)間就短，所以需要時(shí)間小于10s；答案選B。3、C【分析】【分析】

根據(jù)復(fù)合判據(jù)△G=△H-T△S，知若△H＜0或△S＞0，都有可能出現(xiàn)△G＜0，即反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)，若△S＜0且△H＞0，則△G一定大于0；通過改變溫度不能使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

【詳解】

A．該反應(yīng)△H＜0且△S＞0；故在一定溫度下能發(fā)生，A不符合題意；

B．該反應(yīng)△H＜0；故在一定溫度下能發(fā)生，B不符合題意；

C．該反應(yīng)△S＜0（氣體減少）且△H＞0，則△G一定大于0；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；

D．該反應(yīng)△S＞0；故在一定溫度下能發(fā)生，D不符合題意；

故答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中+1價(jià)N元素得電子生成0價(jià)的N元素；+2價(jià)的N元素失電子生成+4價(jià)的N元素，則生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(1-0)×2×1mol=2mol，A正確；

B．該反應(yīng)正向是放熱的可逆反應(yīng)；降溫可以使平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B正確；

C．根據(jù)圖知，該反應(yīng)焓變=(209-348)kJ/mol=-139kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ?mol-1；C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，D正確；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，Mg化合價(jià)升高，為負(fù)極，根據(jù)原電池“同性相吸”得到向正極遷移；故A正確；

B．在反應(yīng)中是氧化劑，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是故B正確；

C．根據(jù)C分析得到發(fā)生還原反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，該電池作原電池，鎂是還原劑，作原電池的負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是故D正確。

綜上所述，答案為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)HAH+(aq)+A-(aq)，故若0.1000mol·L-1HA溶液的pH=3，則此溫度下Ka(HA)的數(shù)量級為A錯(cuò)誤；

B．滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，則為NaA和HA的等物質(zhì)的量混合，若HA為強(qiáng)酸，則有2c(Na＋)=c(A-)，若HA為弱酸，則溶液中存在：2c(Na＋)=c(HA)＋c(A-)；B錯(cuò)誤；

C．若pH>7，當(dāng)NaOH過量時(shí)，則溶液中可能存在：c(Na＋)>c(OH-)>c(A-)>c(H＋)；C正確；

D．若溶質(zhì)為NaA，若HA為強(qiáng)酸，則溶液中一定存在：c(Na＋)=c(A-)>c(OH-)=c(H＋)，若HA為弱酸，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）在曲線A條件下，生成NH3的平均速率為mol·L-1·min-1，故消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1；

（2）A、雖然降低溫度有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但是溫度過低影響化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減小容器容積，體系的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，若pAB，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，曲線B應(yīng)先達(dá)到平衡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、又ΔH<0，若TB>TA，則升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，曲線B應(yīng)先達(dá)到平衡，但NH3的量反而降低；選項(xiàng)D正確。答案選D；

（3）由于曲線A對應(yīng)的溫度高于曲線B對應(yīng)的溫度，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故KAB；

（4）因該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，答案選C；

（5）可設(shè)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為3xmol，生成NH3的物質(zhì)的量為2xmol，故達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、(7-3x)mol、2xmol，則=可求得x=1，故達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.5mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1，代入公式可求得K=0.25?！窘馕觥縨ol·L-1·min-1D<C0.258、略

【分析】【分析】

由圖可知甲圖為原電池、是甲醇燃料電池，通甲醇的A為負(fù)極、B為正極；乙池為電解池，C與電源正極相連為陽極、電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，D為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；丙池為電解池，E為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，F(xiàn)電極為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)方程式為：電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒；一段時(shí)間后，斷開電鍵K，要使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度需加入CuO或者CuCO3；據(jù)此分析解答。

(1)

據(jù)分析甲、乙、丙三池中為原電池的是甲池，通入甲醇的A為負(fù)極，甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿性環(huán)境中生成碳酸根離子和水，A電極的電極反應(yīng)式為

(2)

丙池中E電極與電源正極相連為陽極，電解時(shí)CuSO4提供銅離子在陰極被還原為Cu、H2O提供氫氧根離子在陽極放電產(chǎn)生氧氣、消耗氫氧根促進(jìn)水電離氫離子濃度增大，即電解時(shí)產(chǎn)生H2SO4、Cu和O2，則該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)

電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒。甲池中B電極反應(yīng)為：當(dāng)甲池中B電極上消耗O2的體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即時(shí)，轉(zhuǎn)移電子乙池中C為陽極電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，則乙池中C極溶解Ag為減少質(zhì)量理論上為丙池總反應(yīng)為：存在轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，生成0.1molH+，H+濃度為溶液的pH為1。

(4)

一段時(shí)間后，斷開電鍵K，欲使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，則：根據(jù)少什么加什么，丙池一個(gè)電極產(chǎn)生Cu單質(zhì)，另一個(gè)電極產(chǎn)生O2，相當(dāng)于從溶液中出去的物質(zhì)為Cu與O2反應(yīng)產(chǎn)生的CuO；則：

A．Cu與硫酸不能反應(yīng)；不能達(dá)到目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．CuO與硫酸反應(yīng)；產(chǎn)生硫酸銅和水，能達(dá)到目的，選項(xiàng)B正確；

C．CuCO3與硫酸生成硫酸銅；二氧化碳?xì)怏w；二氧化碳逸出、元素沒有進(jìn)入溶液，則等效于等物質(zhì)的量的CuO能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，選項(xiàng)C正確；

D．Cu(OH)2比CuO多一個(gè)水的組成；相當(dāng)于對溶液進(jìn)行了稀釋，不能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。【解析】(1)甲池

(2)陽極

(3)10.81

(4)BC9、略

【分析】【分析】

根據(jù)中形成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成原電池，總反應(yīng)為電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)，據(jù)此解答。

【詳解】

①中形成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，Sn為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：氫離子濃度減小，溶液的pH值增大；答案為增大。

②C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為正極：總反應(yīng)方程式為A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C；答案為：B＞A＞C?！窘馕觥吭龃驜＞A＞C10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖表數(shù)據(jù)；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應(yīng)10s后測得H2濃度為1mol/L，2C4H10C8H10(g)＋5H2，反應(yīng)過程中生成C8H10的物質(zhì)的量濃度為×1mol/L=0.2mol/L，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率==0.02mol/（L?s）；

（3）2C4H10C8H10(g)＋5H2；反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析圖象；

a；反應(yīng)前后都是氣體；氣體質(zhì)量在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)都始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)a不符合；

b、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b符合；

c；氣體質(zhì)量不變；體積不變，密度在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)都不變，選項(xiàng)c不符合；

d；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量不變壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)d符合；

答案選b；d；

（4）分析圖象可知，剛開始因?yàn)檫_(dá)到平衡狀態(tài)，所以濃度不變，后面體積縮小為原來的（根據(jù)虛線的濃度變化可知），所以實(shí)線濃度也變?yōu)閮杀叮瑵舛茸兓癁?.40mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行后面又慢慢減小，直至繼續(xù)平衡，據(jù)此畫出的圖象為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡常數(shù)影響因素、反應(yīng)速率概念計(jì)算應(yīng)用、平衡標(biāo)志的分析判斷，掌握圖象分析與繪制方法，曲線變化起點(diǎn)和變化是解題關(guān)鍵。【解析】吸熱0.02bd11、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式4HCl+O22Cl2+2H2O可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則根據(jù)方程式4HCl+O22Cl2+2H2O，消耗4molHCl，物質(zhì)的量減少1mol，所以物質(zhì)的量減少2.5mol-2.25mol=0.25mol，消耗的HCl的物質(zhì)的量為1mol，則消耗的HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol÷2L＝0.5mol/L，故v(HCl)＝0.5mol/L÷8min＝0.0625mol/（L?min）；

（2）a．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(HCl)＝2v(Cl2)，因此a正確；b．4v正(HCl)＝v逆(O2)，即4v正(HCl):v逆(O2)＝1:4，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比4：1，反應(yīng)未到達(dá)平衡，向逆反應(yīng)進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；c．加入1molO2，氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d．分離出H2O，生成的濃度降低，達(dá)新平衡時(shí)，v正(HCl)降低；故d錯(cuò)誤，答案選ac。

（3）a．由圖可知，投料比一定時(shí)，溫度越高HCl的轉(zhuǎn)化率越低，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此a正確；b．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K降低，故b錯(cuò)誤；c．平衡常數(shù)增大應(yīng)降低溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變體積瞬間反應(yīng)速率降低，此后正反應(yīng)速率降低；逆反應(yīng)速率增大，故c錯(cuò)誤；d．平衡常數(shù)增大應(yīng)降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故d正確，答案選ad。

（4）增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故投料比n(HCl):n(O2)＝2:1到達(dá)平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率更高。由圖象可知，a曲線表示的HCl的轉(zhuǎn)化率更高，故a表示投料比為2:1，b表示投料比為4:1。由圖可知，投料比為4:1、溫度為40℃時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為75%，設(shè)n(HCl)＝4mol、n(O2)＝1mol，則參加反應(yīng)的HCl為4mol×75%＝3mol，根據(jù)4HCl+O22Cl2+2H2O，反應(yīng)的氧氣為0.75mol，生成的氯氣和水蒸氣均為1.5mol，平衡時(shí)HCl為1mol，氯氣為1-0.75=0.25mol，氯氣和水蒸氣均為1.5mol，所以平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是＝0.3529。【解析】0.0625mol/(L?min)acad0.3529（0.353、0.35均可）12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)共價(jià)鍵的相關(guān)知識解答；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

運(yùn)用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H；由②-①所得，計(jì)算可得；平衡常數(shù)，可用三段式進(jìn)行計(jì)算；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m；m越大說明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因?yàn)闇囟壬撸呋瘎┗钚詼p弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小。

【詳解】

(1)COS的電子式C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，由于C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC，共用電子對會(huì)偏向氧原子，故答案為：O(氧)；C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

運(yùn)用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H，由②-①所得△H=-41kJ/mol-(-34kJ/mol)=-7kJ/mol，故H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，設(shè)CO與H2S的起始量各為3mol，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，可用三段式進(jìn)行計(jì)算；體積相同，則K=故答案為：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；0.25；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大說明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率，則m1>m2，故答案為：>；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因?yàn)闇囟壬?，催化劑活性減弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，可逆反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，△H只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故答案為：d?！窘馕觥縊（氧）C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OCCO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2＝－7kJ/mol0.25>d13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖1可知，起始時(shí)CO為2mol，反應(yīng)中減小的CO的濃度為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡，則用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.075mol?L-1?min-1，因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=0.075mol?L-1?min-1×2=0.15mol?L-1?min-1；故答案為0.15mol?L-1?min-1；

(2)壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越大；壓強(qiáng)A＜C，所以反應(yīng)速率A＜C；

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、C點(diǎn)溫度相同所以化學(xué)平衡常數(shù)相對；相同壓強(qiáng)下，溫度從T1到T2，氫氣體積分?jǐn)?shù)增大平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明T1＜T2；由B到A采用升溫方法；故答案為＜；=；升溫；

(3)A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)減小，故A正確；B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)不變，故B錯(cuò)誤；C．再充入2molCO和5molH2，相當(dāng)于對原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)增大，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)不變，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！窘馕觥?.15mol·L-1·min-1＜＝升溫A三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)20、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；