2025年華師大新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷909考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如果花生油中混有水；最好采用下列何種方法分離（）

A.過濾。

B.蒸餾。

C.分液。

D.萃取。

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.葡萄糖、麥芽糖均能與銀氨溶液反應(yīng)B.甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成四種二肽C.富含蛋白質(zhì)的豆?jié){煮沸后即可得人體所需的氨基酸D.油酯在氫氧化鉀溶液中水解可制得汽車洗滌用的液體肥皂3、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（）A.利用溶于水后“過濾”操作能分離NaCl和Ba（OH）2B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌4、有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.在兩只試管中分別加入各約1g的兩種固體和10mL水，振蕩后分別滴入2滴酚酞5、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A.乙醇B.蔗糖C.NaCl溶液D.熔融態(tài)Na2CO36、16O與18O互為同位素，下列說法正確的是（）A.16O與18O具有相同的物理性質(zhì)B.16O與18O具有不同的電子數(shù)C.16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù)D.16O2與18O3互為同位素7、下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中不正確的是（）A.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-B.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維C.兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鈣溶液），上述兩份飽和溶液可通過加入少量的NaOH固體而鑒別出D.某礦石中加入足量的鹽酸，根據(jù)放出的二氧化碳?xì)怏w，可證明該礦石一定含有碳酸鹽8、對(duì)于可逆反應(yīng)rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{V(A)=0.5}rm{mol/(L?min)}B.rm{V(B)=1.2}rm{mol/(L?min)}C.rm{V(C)=0.4}rm{mol/(L?min}rm{)}D.rm{V(C)=1.1}rm{mol/(L?min)}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(8分)下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：A．只做氧化劑B．只做還原劑C．既做氧化劑又做還原劑D．既不做氧化劑又不做還原劑（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S===3S↓+2H2O_____________________10、（13分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口?；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的一些問題：（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）_________。A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2==2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2==2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_________（填字母代號(hào)）。（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑。①寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平___________________________________________。②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為__________________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________________________。11、（10分）在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。（1）判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。（2）計(jì)算生成1molHCl時(shí)反應(yīng)的能量變化。12、（8分）在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是______，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18號(hào)的元素中，③原子半徑最小的元素是________；④元素最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是________．13、氯的原子序數(shù)為rm{17}rm{{,!}^{35}Cl}是氯的一種同位素，rm{1mol}的rm{H^{35}Cl}分子所含中子數(shù)約為______，所含電子數(shù)約為______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)20、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)21、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為wmol·L－1，放出熱量為Q2kJ。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大“；“減小”或“不變”)

（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（____）。A．v(A2):v(C3)=3:2B．反應(yīng)混合氣體的密度不再變化C．反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化E．A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等F．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化（4）改變某一條件；得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____；

a．反應(yīng)速率c＞b＞a

b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜．增大壓強(qiáng)。

c．及時(shí)分離生成的C3d．升高溫度22、已知水在25℃和T℃時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時(shí)，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________；

②25℃時(shí)，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量（假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)），原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（2）T℃時(shí)，將100mLpH＝5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

（3）T℃時(shí)，將0．1mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：。甲乙丙丁0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液體積/mL101010100．1mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”；“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。23、羥胺(NH2OH)可視為氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)；常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。

(1)利用NH2OH的還原性，可以除去Fe2+溶液中的Fe3+且不引入新的雜質(zhì)，不污染空氣。該反應(yīng)離子方程式為________________。

(2)NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中含有的離子除了OH-、H+，還有_____(填離子符號(hào))。

(3)某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性。該物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(4)制備NH2OH·HCl(鹽酸羥胺)的一種工藝流程如圖所示：

①步驟Ⅲ中，X為________(填化學(xué)式)。

②要使濾液Y中的濃度均小于1.0×10-5mol·L-1，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于__________mol·L-1。[已知]24、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期；As與N同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵，已知：Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。

①試劑a是_______________。

②寫出電解制鎵時(shí)的陰極電極反應(yīng)式__________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}rm{B}處于同周期，rm{C}rm{D}rm{E}同處另一周期，rm{C}rm{A}可按原子個(gè)數(shù)比rm{2}rm{1}和rm{1}rm{1}分別形成兩種離子化合物甲和乙，rm{D}是地殼中含量最高的金屬元素，rm{E}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸rm{.}回答下列問題：

rm{(1)B}和rm{E}分別對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為rm{HB}rm{HE}氫化物的沸點(diǎn)rm{HB}______rm{HE(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”，下同rm{)}氫化物的穩(wěn)定性rm{HB}______rm{HE}．

rm{(2)}物質(zhì)乙的電子式為______；物質(zhì)乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫出乙與rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}元素rm{C}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和rm{D}的簡單陽離子按照物質(zhì)的量之比為rm{7}rm{2}在水溶液中反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(4)1mol}單質(zhì)rm{B}的氣體與rm{1molC}的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為______．26、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}反應(yīng)條件已經(jīng)略去rm{)}

rm{(1)}如果rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}均是rm{10}電子的粒子，請(qǐng)寫出rm{A}rm{D}的化學(xué)式：rm{A}______rm{D}______．

rm{(2)}如果rm{A}和rm{C}是rm{18}電子的粒子，rm{B}和rm{D}是rm{10}電子的粒子；請(qǐng)寫出：

rm{壟脵A}與rm{B}在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：______．

rm{壟脷}根據(jù)上述離子方程式，可以判斷rm{C}與rm{B}結(jié)合質(zhì)子的能力大小是rm{(}用化學(xué)式或離子符號(hào)表示rm{)}______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

花生油和水是互不相溶的兩種液體．

A；過濾法實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離；故A錯(cuò)誤；

B；蒸餾法實(shí)現(xiàn)兩種互溶液體的分離；故B錯(cuò)誤；

C；分液法可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離；故C錯(cuò)誤；

D；萃取法可以實(shí)現(xiàn)在兩種溶劑中溶劑度不一樣的物質(zhì)的分離；故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】A；過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；

B；蒸餾是把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來的方法；

C；分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；

D；萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同；用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法．

2、C【分析】【解答】A．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖；均能與銀氨溶液反應(yīng)，故A正確；

B．氨基酸生成二肽；就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故B正確；

C．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性；需要在催化劑的作用下，蛋白質(zhì)才會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，故C錯(cuò)誤；

D．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，故D正確；

故選C．

【分析】A．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖；均能與銀氨溶液反應(yīng)；

B．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供﹣OH；氨基提供﹣H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；

C．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性；而不是發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸；

D．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)．3、D【分析】【解答】解：A．過濾用于分離不溶于水的物質(zhì)，而NaCl和Ba（OH）2都溶于水；不能用過濾的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B．熄滅酒精燈；應(yīng)用酒精燈燈帽蓋滅，不能用嘴吹，以防止火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；

C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液；應(yīng)先用水沖洗，在涂上硼酸，防止灼傷皮膚，故C錯(cuò)誤；

D．稀釋濃硫酸；可將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D正確．

故選D．

【分析】A．NaCl和Ba（OH）2都溶于水；

B．熄滅酒精燈；應(yīng)防止火災(zāi)；

C．應(yīng)用硼酸；防止灼傷皮膚；

D．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺．4、A【分析】解：A．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體快；則觀察產(chǎn)生氣泡的快慢可鑒別，故B正確；

C．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳；碳酸鈉不分解，則加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生可鑒別，故C正確；

D．碳酸鈉水解程度大；堿性強(qiáng)，則兩只試管中分別加入各約1g的兩種固體和10mL水，振蕩后分別滴入2滴酚酞，觀察紅色深淺可鑒別，故D正確；

故選A．

A．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；

B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體快；

C．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳；碳酸鈉不分解；

D．碳酸鈉水解程度大；堿性強(qiáng)．

本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】A5、D【分析】【解答】解：A；乙醇是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C；NaCl溶液能導(dǎo)電；但NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D；熔融的NaOH能導(dǎo)電且是化合物；屬于電解質(zhì)，故D正確；

故選D．

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等．注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物．6、C【分析】【解答】解：A．16O與18O具有不同的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．16O與18O的電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；都是8，故B錯(cuò)誤；

C．16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù)；都等于8，故C正確；

D．16O2與18O3是同種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)；不同的物理性質(zhì)；

B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

C．16O與18O的質(zhì)子數(shù)等于8；

D．同種元素的不同核素互為同位素，同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體．7、A【分析】解：A．白色沉淀可能為碳酸鋇、亞硫酸鋇等，不一定含Ag+或SO42-；故A錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味；則根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B正確；

C．溶解均放熱；且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，則兩份飽和溶液可通過加入少量的NaOH固體而鑒別出，故C正確；

D．礦石不溶于水；與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則可證明該礦石一定含有碳酸鹽，故D正確；

故選A．

A．白色沉淀可能為碳酸鋇；亞硫酸鋇等；

B．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味；

C．溶解均放熱；且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；

D．礦石不溶于水；與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則含碳酸鹽．

本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】A8、D【分析】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對(duì)應(yīng)反應(yīng)：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}

A.rm{dfrac{v(A)}{1}=0.5mol/(L?min)}

B.rm{dfrac{v(B)}{3}=0.4mol/(L?min)}

C.rm{dfrac{v(C)}{2}=0.2mol/(L?min)}

D.rm{dfrac{v(C)}{2}=0.55mol/(L?min)}

故反應(yīng)速率rm{dfrac{v(A)}{1}=0.5

mol/(L?min)}

故選D．

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．rm{dfrac{v(B)}{3}=0.4

mol/(L?min)}【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】試題分析：（1）Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，氯氣既做氧化劑又做還原劑；（2）3NO2+H2O═2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，既升高又降低，二氧化氮既做氧化劑又做還原劑；（3）CO2+2KOH═K2CO3+H2O中，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，CO2既不做氧化劑又不做還原劑；（4）SO2+2H2S═3S+2H2O中，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C；（2）C；（3）D；（4）A。10、略

【分析】試題分析：：（1）A體現(xiàn)雙氧水有酸性，它是二元弱酸；B．中雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，說明雙氧水作還原劑，體現(xiàn)了還原性；C中雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性；D中雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；（2）雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以用標(biāo)簽B；（3）①H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒配平，6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O；②雙氧水中-1價(jià)的氧變?yōu)檠鯕庵械?價(jià)，當(dāng)生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.3mol氧氣時(shí)，則失電子數(shù)目為：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，即0.6NA；（4）反應(yīng)KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A為KHCO3，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)及有關(guān)反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1）D（2）B（3）①6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O②3.612×1023（或0.6NA）（4）KHCO3；H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為H2O，.不會(huì)產(chǎn)生污染11、略

【分析】由成鍵放熱和斷鍵吸熱算出放熱92.5kJ／mol【解析】【答案】放熱放出92.5kJ(10分)12、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（每空1分）①Na；F2②2；ⅥA；3；ⅢA③Cl④Al2O313、略

【分析】解：氯的原子序數(shù)為rm{17}rm{{,!}^{35}Cl}含有中子數(shù)為：rm{35-17=18}rm{H}原子中子數(shù)為rm{0}則rm{1molH^{35}Cl}分子含有rm{18mol}中子，含有中子數(shù)為rm{18N_{A}}

rm{H^{35}Cl}分子中含有電子數(shù)為：rm{1+17=8mol}則rm{1molH^{35}Cl}含有電子數(shù)為rm{18N_{A}}

故答案為：rm{18N_{A}}rm{18N_{A}}．

根據(jù)中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)計(jì)算出rm{H^{35}Cl}含有中子數(shù)，然后可計(jì)算出rm{1molH^{35}Cl}分子所含中子的物質(zhì)的量及數(shù)目；rm{H^{35}Cl}分子中含有rm{18mol}電子；據(jù)此計(jì)算出含有電子數(shù)．

本題考查原子構(gòu)成，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{18N_{A}}rm{18N_{A}}三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、原理綜合題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－Q1kJ/mol

初始：21

反應(yīng)：xx/2xxQ1/2

平衡：Q2

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，xQ1/2=Q2，則x=2Q2/Q1，A2的轉(zhuǎn)化率=x/2=(2Q2/Q1)÷2=Q2/Q1；

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，容器的容積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率不變；

（3）A.v(A2):v(C3)=3:2；無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)；則總質(zhì)量不變，容器為恒壓裝置，容器的容積隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷改變，則反應(yīng)混合氣體的密度不再變化說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.M=m/n；總氣體的質(zhì)量不變，若平衡時(shí)，總物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化；則物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

E.A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等；無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；

F.容器為恒壓裝置；則密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直不變，壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的依據(jù)，F(xiàn)錯(cuò)誤；

答案為BCD；

（4）a．T2時(shí)，增大n（B2），平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)速率c＞b＞a；a正確；

b．增加n（B2）用量，A2的轉(zhuǎn)化率增大，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a；B錯(cuò)誤；

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入n（B2）相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C3百分含量降低，則T1＞T2；c錯(cuò)誤；

d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值；d正確；

答案為ad；

（5）恒壓時(shí)與恒容時(shí)的溫度、初始量相同，先使恒壓裝置保持容積不變，達(dá)到平衡時(shí)，與恒容相同，反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量減小，則減小體積增大壓強(qiáng)，保持與初始?jí)簭?qiáng)相同，與恒容時(shí)相比，反應(yīng)正向移動(dòng)，釋放的熱量更多，則Q24；

（6）a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?duì)平衡無影響；轉(zhuǎn)化率不變，a錯(cuò)誤；

b．增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，速率提高，b正確；

c．及時(shí)分離生成的C3；反應(yīng)速率降低，轉(zhuǎn)化率增大，c錯(cuò)誤；

d．升高溫度；反應(yīng)速率升高，轉(zhuǎn)化率降低，d錯(cuò)誤；

答案為b?！窘馕觥縌2/Q1不變BCDad＜b22、略

【分析】【詳解】

（1）①25℃時(shí)，有pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，c[Ba(OH)2]=c(OH-)=×10-2mol/L=5×10-3mol·L-1；②300mL5×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量為：0.30L×5×10-3mol·L-1=1.5×10-3mol，100mLpH=2的硫酸中n(SO42-)==0.5×10-3mol，則硫酸鈉的物質(zhì)的量為：1.5×10-3mol-0.5×10-3mol=1.0×10-3mol，c(Na2SO4)==0.01mol·L-1；（2）室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后c(H+)≈1.0×10-7mol/L；c(SO42-)=×10-8mol/L；所以得c(H+):c(SO42-)=20:1；（3）①按丁方式混合時(shí)，Ba(OH)2提供的OH-與NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性；②按乙方式混合時(shí)，反應(yīng)前：n（Ba2+）=10-3mol，n（OH-）=2×10-3mol，n（H+）=n（SO42-）=10-3mol，實(shí)際反應(yīng)的Ba2+、OH-、H+、SO42-均為10-3mol，故反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；③按甲方式混合時(shí)，OH-過量，反應(yīng)后溶液中c（OH-）==0.1mol/L，c（H+）=10-11mol/L；溶液的pH=11。

點(diǎn)睛：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的簡單計(jì)算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，能夠根據(jù)酸堿溶液體積計(jì)算出反應(yīng)后溶液的pH大小?！窘馕觥竣?5×10-3mol·L-1②.0.01mol·L-1③.200∶1（或200）④.中⑤.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O⑥.1123、略

【分析】【詳解】

(1)NH2OH具有還原性，可以Fe3+還原為Fe2+，NH2OH被氧化為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)離子方程式為：

(2)NH2OH的水溶液呈弱堿性，原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中含有的離子除了OH-、H+，還有

(3)某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，也含有N、O、H三種元素，但其水溶液顯酸性。則該物質(zhì)是銨鹽，是NH4NO3；

(4)①步驟Ⅲ中，由轉(zhuǎn)化前后的物質(zhì)可知，生成物中引入了Ba2+和Cl-，則物質(zhì)X是BaCl2；

②要使濾液Y中的濃度均小于1.0×10-5mol·L-1，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于mol/L。【解析】24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Al是13號(hào)元素；位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；

(2)①a．鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，故Ga的金屬性強(qiáng)于Al，所以堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3；能用元素周期律解釋，a不滿足題意；

b．As與Ga同周期，Ga與Al是同主族元素，則Ga位于第ⅢA族，As與N同主族，則As位于第ⅤA族，同周期元素從左往右，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：As>Ga，能用元素周期律解釋，b不滿足題意；

c．H3AsO4和H3AsO3都是As的含氧酸；二者的酸性不能用元素周期律解釋，c滿足題意；

故答案為：c；

②Ga與As同周期；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此GaAs中As顯負(fù)價(jià)，As與N同主族，最外層電子數(shù)為5，所以As為-3價(jià)，故答案為：Ga與As同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此GaAs中As顯負(fù)價(jià)，As與N同主族，最外層電子數(shù)為5，所以As為-3價(jià)；

③由題意可知GaAs作還原劑，濃HNO3作氧化劑，氧化產(chǎn)物為H3AsO4，濃硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO2，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，故答案為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O；

(3)①為提高浸取率，“H2SO4酸浸”時(shí)H2SO4應(yīng)過量，濾液1顯酸性，試劑a能消耗H+；使pH增大，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，可用ZnO，故答案為：ZnO；

②Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在，電解制鎵，則陰極為[Ga(OH)4]-得電子生成Ga，陰極電極反應(yīng)為：[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-，故答案為：[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-。【解析】第三周期第ⅢA族cGa與As同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此GaAs中As顯負(fù)價(jià)，As與N同主族，最外層電子數(shù)為5，所以As為-3價(jià)GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2OZnO[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-六、推斷題(共2題，共12分)25、＞；＞；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；7OH-+2Al3+=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O；OF2【分析】解：由以上分析可知rm{A}是rm{O}元素，rm{B}是rm{F}元素，rm{C}是rm{Na}元素，rm{D}是rm{Al}元素，rm{E}是rm{Cl}元素；

rm{(1)}非金屬rm{F>Cl}則rm{HF}較為穩(wěn)定，且rm{HF}分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較rm{HCl}高；

故答案為：rm{>}rm{>}

rm{(2)Na}rm{O}以rm{1}rm{1}形成離子化合物乙，則乙為rm{Na_{2}O_{2}}其電子式為與rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(3)}如rm{NaOH}與rm{Al^{3+}}按照rm{6}rm{2}反應(yīng)，則完全反應(yīng)生成rm{Al(OH)_{3}}按照物質(zhì)的量之比為rm{7}rm{2}在水溶液中反應(yīng)，則生成和rm{AlO_{2}^{-}}且物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}反應(yīng)的離子方程式為rm{7OH^{-}+2Al^{3+}=Al(OH)_{3}隆媒+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{7