2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物BA3與ABC3相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，D為短周期金屬性最強(qiáng)的元素，且四種元素的核外電子總數(shù)滿足A+E=B+D；下列敘述正確的是A.非金屬性：B＞C＞E＞A＞DB.原子半徑：D＞E＞B＞C＞AC.第一電離能：D＜B＜CD.元素E的含氧酸均為強(qiáng)酸2、已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，E的d能級(jí)電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，下列說法正確的是A.原子半徑：AB.第一電離能：AC.E價(jià)電子排布式為常有+2、+3兩種價(jià)態(tài)D.氫化物穩(wěn)定性：A3、中國(guó)科學(xué)家經(jīng)過光譜分析發(fā)現(xiàn)了一顆鋰元素含量極高的恒星。下列說法不正確的是A.LiOH的堿性弱于Be(OH)2B.在堿金屬元素中，鋰元素的第一電離能最大C.依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鋰元素和鎂元素的有些性質(zhì)相似D.原子光譜的產(chǎn)生與電子躍遷有關(guān)，可利用原子光譜中的特征譜線來鑒定鋰元素4、新型分子N8呈首尾不分的鏈狀結(jié)構(gòu)，其中N原子共有四種成鍵方式，除端位外，其它N原子采用3種不同的雜化軌道成鍵。若N8分子中形式電荷為0的N原子數(shù)為x，采用sp2雜化的N原子數(shù)為y，采用sp3雜化的N原子數(shù)為z，則x、y、z分別為A.3，2，3B.4，3，2C.4，2，2D.4，2，35、方英石(SiO2)結(jié)構(gòu)和金剛石相似；其結(jié)構(gòu)單元如圖，下列有關(guān)說法正確的是。

A.圖示結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)硅原子B.1molSi形成2molSi—O鍵C.方英石晶體中的Si采用的是sp3雜化D.方英石晶體中，Si-O鍵之間的夾角為90°評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si7、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為58、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大9、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為510、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。12、非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位；請(qǐng)回答下列問題：

（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。

（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開_________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3

13、研究表明利用卟啉配合物對(duì)鈣鈦礦薄膜進(jìn)行修飾調(diào)控；可大幅度提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池器件的性能和穩(wěn)定性。

(1)鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的________空隙中，若Ca2+與O2-的最短距離為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(2)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則O2-處于________位置。14、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在___________。15、(1)硫的基態(tài)原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，溴的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_____。

(2)基態(tài)鐵原子有____個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因_____。

(3)寫出基態(tài)銅原子的M能層的電子排布式___，銅元素同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____。

(4)鋁原子核外電子云有____種不同的伸展方向，有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。16、甲元素原子核電荷數(shù)為17；乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同：

（1）甲元素在周期表中位于第___周期，第___主族，電子排布式是_____，元素符號(hào)是________，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_______。

（2）乙元素在周期表中位于第_______周期，第_______主族，電子排布式是______，元素符號(hào)是_____，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。17、三鹵化氮(NX3)如NF3、NCl3等有廣泛的用途。NF3是液晶顯示器生產(chǎn)過程中常用的化學(xué)清洗劑，NCl3可用于面粉的漂白和殺菌。

(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵NNF-FN-FN-Cl鍵能/kJ·mol-1941.6154.8283.0200.0

①由兩種單質(zhì)化合形成1molNF3，焓變_______kJ·mol-1。

②工業(yè)上由NH3與F2制備NF3：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

(2)NCl3的空間構(gòu)型與NH3相似，推測(cè)NCl3為_______(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)NCl3在水中易水解，反應(yīng)后的溶液具有漂白性。寫出NCl3水解的化學(xué)方程式_______。

已知：NF3常溫常壓下為無色氣體，熔點(diǎn)-129℃，沸點(diǎn)-207℃；NCl3為黃色油狀液體；熔點(diǎn)-40℃，沸點(diǎn)70℃，95℃以上易爆炸。

(4)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和題中信息解釋以下問題：

①NF3熱穩(wěn)定性高于NCl3_______。

②NCl3熔、沸點(diǎn)高于NF3_______。18、鐵是地球表面最豐富的金屬之一；能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。

(1)合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH3中N原子的雜化軌道類型是__________________________。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是_________。

③根據(jù)等電子體原理，寫出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。

(2)二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為____________。

②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學(xué)鍵類型是_______________。

③1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為_________個(gè)。

(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K+未畫出)，每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個(gè)數(shù)比為：_____________。

19、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是___________、___________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)22、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□_____。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______________________________。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是_________________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________(用離子符號(hào)表示)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)23、已知為可逆反應(yīng)；某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)平衡常數(shù)并探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。

(1)配制溶液和溶液。

基態(tài)核外電子排布式為_______，實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有容量瓶、量筒和_______。(從下圖中選擇；寫出名稱)

(2)常溫下，測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。資料卡片。

ⅰ.

ⅱ.為9~l1.5條件下和磺基水楊酸生成穩(wěn)定的黃色絡(luò)合物可以通過測(cè)定吸光度得知其濃度。

將溶液與溶液等體積混合；產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色，過濾得澄清濾液。(忽略反應(yīng)引起的溶液體積變化)

①甲同學(xué)通過測(cè)定濾液中濃度測(cè)得K。取濾液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(用含V的計(jì)算式表示)

②乙同學(xué)通過測(cè)定濾液中濃度測(cè)得K。取濾液，加入磺基水楊酸溶液，加入為9~11.5的緩沖溶液，測(cè)定吸光度。測(cè)得溶液中濃度為則的平衡常數(shù)_______。(用含c的計(jì)算式表示)

(3)該小組進(jìn)一步研究常溫下稀釋對(duì)該平衡移動(dòng)方向的影響。

用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測(cè)定平衡時(shí)濃度，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ1010Ⅱ2ab

_______，_______。和存在的關(guān)系是_______(用含和的不等式表示)，該關(guān)系可以作為判斷稀釋對(duì)該平衡移動(dòng)方向影響的證據(jù)。24、為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)；某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑是_____（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____，化學(xué)反應(yīng)方程式是_____．

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液。

（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是_____．

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_____．（填序號(hào)）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；

③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)；

④HCl比H2S穩(wěn)定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____，寫出反應(yīng)的離子方程式_____．25、某化學(xué)興趣小組用下列實(shí)驗(yàn)裝置和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱，并收集純凈干燥的氯氣，D為尾氣吸收裝置，回答下列問題：(已知：)

(1)儀器a的名稱為______

(2)E裝置的作用是___________，D裝置中反應(yīng)的離子方程式為______

(3)裝置連接順序?yàn)锳-______

(4)若F中出現(xiàn)___________現(xiàn)象，可證明非金屬性：硫___________氯(填“>”或“<”)

(5)在A裝置的反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上有___________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2產(chǎn)生。26、氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥；農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)；實(shí)驗(yàn)室按如圖流程、裝置開展制備實(shí)驗(yàn)(夾持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①難溶于烴；可溶于乙醚；四氫呋喃；

②LiH、在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解；

③乙醚；沸點(diǎn)34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也會(huì)對(duì)的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是___________。

a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列說法正確的是___________

a．能溶于乙醚，可能與可以形成二聚體有關(guān)。

b．濾渣A的主要成分是LiCl

c．為提高過濾出濾渣A的速度；可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

d．為提高合成的速率；可將反應(yīng)溫度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行。

(4)該制備原理的不足之處是___________。

(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測(cè)定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品記錄量氣管B起始體積讀數(shù)在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)過量四氫呋喃的作用___________；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(已知25℃時(shí)，氣體摩爾體積為列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物BA3與ABC3相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，應(yīng)該是NH3和揮發(fā)性酸反應(yīng)生成銨鹽，此種酸應(yīng)為HNO3；可知：A為H元素，B為氮元素，C為氧元素，而D為短周期金屬性最強(qiáng)的元素，則D為鈉元素，此時(shí)四種元素的核外電子數(shù)滿足A+E=B+D=7+11=18，E的原子核外電子總數(shù)為17，則E為氯元素。

【詳解】

由分析知：A為H元素；B為氮元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為氯元素；

A．同周期元素從左向右非金屬性逐漸減弱，可知O元素非金屬性大于N元素，由4HCl+O22H2O+Cl2可知O元素非金屬性強(qiáng)于Cl，再結(jié)合HClO4的酸性大于HNO3；且Na為金屬元素，可知非金屬性：O＞Cl＞N＞H＞Na，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左向右原子半徑依次減小；同主族元素自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：Na＞Cl＞N＞O＞H，故B正確；

C．N原子2p軌道是半充滿結(jié)構(gòu)；第一電離能比O大，而Na為活潑金屬，第一電離較小，則第一電離能：Na＜O＜N，故C錯(cuò)誤；

D．元素E為Cl，HClO4是強(qiáng)酸；但HClO是弱酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則A為B元素、B為C元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，E的d能級(jí)電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，則D為Ca元素、E為Fe元素；

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，小于硼原子，故A錯(cuò)誤；

B．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；則鈣元素的第一電離能小于氧元素，故B錯(cuò)誤；

C．鐵元素的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2；鐵元素的常見化合價(jià)為+2；+3兩種價(jià)態(tài)，故C正確；

D．同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．同周期元素；從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，則氫氧化鋰的堿性強(qiáng)于氫氧化鈹，故A錯(cuò)誤；

B．同主族元素；從上到下的第一電離能依次減小，所以在堿金屬元素中，鋰元素的第一電離能最大，故B正確；

C．依據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知；元素周期表中位于對(duì)角線上的鋰元素和鎂元素的有些性質(zhì)相似，故C正確；

D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜；原子光譜的產(chǎn)生與電子躍遷有關(guān)，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜中的特征譜線來鑒定鋰元素，故D正確；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

略5、C【分析】【詳解】

A．由方英石(SiO2)的結(jié)構(gòu)單元，可知硅原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，4個(gè)位于體內(nèi)，根據(jù)均攤法，可知所含硅原子數(shù)為8+6+4=8個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．從結(jié)構(gòu)單元圖可知；1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則1molSi形成4molSi—O鍵，故B錯(cuò)誤；

C．1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，說明Si原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，采用的是sp3雜化；故C正確；

D．由于Si原子采用的是sp3雜化，且沒有孤對(duì)電子，則SiO2的空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體形；則Si-O鍵之間的夾角為109°28′，故D錯(cuò)誤；

本題答案C。二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測(cè)定時(shí)間和收集氣體體積；題給裝置中有測(cè)定體積的儀器和測(cè)定時(shí)間的儀器，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應(yīng)生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，且HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物是水化物，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；

故選AB。7、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時(shí)，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯(cuò)誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯(cuò)誤；

故選BD。8、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對(duì)；二者形成配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較?。粚?dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對(duì)孤電子對(duì)；孤電子對(duì)之間的排斥力較強(qiáng)，導(dǎo)致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時(shí)，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯(cuò)誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對(duì)；二者形成配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較小；導(dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對(duì)孤電子對(duì)；孤電子對(duì)之間的排斥力較強(qiáng)，導(dǎo)致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2?！窘馕觥竣冖茛猗佗邰幄佗邰茛冖幄猗佗邰茛冖幄猗啖蔻撷?2、略

【分析】【分析】

(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；

(2)元素X與(Se)同周期；且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d；4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)；共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是排鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【詳解】

(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素。

(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是Π鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個(gè)σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵；增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；

(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，陽(yáng)離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。【解析】F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力或13、略

【分析】(1)

根據(jù)圖可知，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的正八面體空隙中，Ca2+與O2-的最短距離為面對(duì)角線的一半，其長(zhǎng)度為anm，則晶胞的邊長(zhǎng)應(yīng)為nm，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含有Ca2+個(gè)數(shù)為8=1，含有O2-個(gè)數(shù)為6=3個(gè)，含有Ti4+個(gè)數(shù)為1個(gè)，則整個(gè)晶胞的質(zhì)量為該晶胞的體積為cm3，則該晶胞的密度為g·cm-3。

(2)

由上題可知，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的正八面體空隙中，Ti4+和其中對(duì)頂面心上的2個(gè)O2-處于一條直線上，Ti4+處于2個(gè)O2-之間，若在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則O2-處于晶胞的棱心位置?！窘馕觥?1)正八面體

(2)棱心14、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。每個(gè)氮都形成了三對(duì)共用電子，還有一個(gè)孤電子對(duì)，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價(jià)鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵配位鍵。

(2)氫鍵15、略

【分析】【分析】

價(jià)層電子的軌道表達(dá)式；核外電子排布、軌道與能量等知識(shí)點(diǎn)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理等知識(shí)點(diǎn)來分析。

【詳解】

(1)硫的價(jià)層電子排布3s23p4，硫的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，溴的價(jià)層電子排布4s24p5，溴的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為故答案為：2；

(2)鐵的價(jià)層電子排布3d64s2，基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因：Fe3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子構(gòu)型為3d6，前者軌道為半滿狀態(tài)，而后者即不是半滿，也不是全滿或全空，故Fe3+更為穩(wěn)定。故答案為：4；Fe3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子構(gòu)型為3d6，前者軌道為半滿狀態(tài)，而后者即不是半滿，也不是全滿或全空，故Fe3+更為穩(wěn)定；

(3)銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的M能層的電子排布式3s23p63d10，最外層是4s1，銅元素同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr。故答案為：3s23p63d10；K、Cr；

(4)s軌道只有1個(gè)伸展方向、p軌道有3個(gè)伸展方向，Al核外電子排布為1s22s22p63s23p1，涉及3個(gè)s軌道、2個(gè)p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個(gè)；核外13個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。故答案為：4；13?！窘馕觥竣?2②.③.4④.Fe3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子構(gòu)型為3d6，前者軌道為半滿狀態(tài)，而后者即不是半滿，也不是全滿或全空，故Fe3+更為穩(wěn)定；⑤.3s23p63d10⑥.K、Cr⑦.4⑧.1316、略

【分析】【分析】

甲元素原子的核電荷數(shù)為17；則甲是Cl元素；乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，乙的+2價(jià)離子核外電子總數(shù)為18，則乙的核電荷數(shù)為20，是Ca元素，由此分析解答。

【詳解】

(1)甲元素原子的核電荷數(shù)為17，所以甲是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，其電子排布式是[Ne]3s23p5、元素符號(hào)是Cl，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；

(2)乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，乙的+2價(jià)離子核外電子總數(shù)為18，則乙的核電荷數(shù)為20，是Ca元素，Ca元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，其電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，元素符號(hào)是Ca，Ca的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2。

【點(diǎn)睛】

考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律，難點(diǎn)是根據(jù)元素最高價(jià)寫出對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的化學(xué)式?！窘馕觥咳鰽1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5ClHClO4四IIA1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2CaCa(OH)217、略

【分析】【詳解】

（1）①N2與F2反應(yīng)產(chǎn)生NF3，反應(yīng)方程式為：N2(g)+F2(g)=NF3(g)，則根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系可知反應(yīng)熱△H=(941.4×+154.8×)kJ/mol-283.0kJ/mol×3=-146kJ/mol；

②在反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NF3中的+3價(jià)，N元素化合價(jià)升高失去電子，NH3作還原劑；F元素化合價(jià)由反應(yīng)前F2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NF3、NH4F中的-1價(jià)，化合價(jià)降低得到電子被還原，F(xiàn)2為氧化劑；故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3:1；

（2）NCl3的空間構(gòu)型與NH3相似，NCl3的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，所以NCl3為三角錐形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，因此NCl3屬于極性分子；

（3）NCl3在水中易水解，則與水反應(yīng)化合價(jià)不變，反應(yīng)后的溶液具有漂白性。與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3、HClO，則NCl3水解的化學(xué)方程式為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

（4）①NF3熱穩(wěn)定性高于NCl3是由于F原子半徑小于Cl原子，N-F鍵長(zhǎng)短于N-Cl鍵長(zhǎng)，因此鍵能N-F大于N-Cl，則物質(zhì)的熱穩(wěn)定性NF3大于NCl3；

②NCl3熔、沸點(diǎn)高于NF3是由于NCl3和NF3均屬于分子晶體，二者分子結(jié)構(gòu)相似，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NF3，則分子間作用力NCl3大于NF3，斷裂分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量NCl3大于NF3，故物質(zhì)的熔沸點(diǎn)NCl3大于NF3?！窘馕觥?1)-1463：1

(2)極性。

(3)NCl3+3H2O=3HClO+NH3

(4)F原子半徑小于Cl原子，N-F鍵長(zhǎng)短于N-Cl鍵長(zhǎng)，因此鍵能N-F大于N-Cl，熱穩(wěn)定性NF3大于NCl3NCl3和NF3均屬于分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NF3，因此分子間作用力NCl3大于NF3，熔沸點(diǎn)NCl3大于NF318、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；

②原子軌道上電子處于全滿；半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；

(2)①鐵是26號(hào)元素；其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

②含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；

(3)利用均攤法確定離子個(gè)數(shù)之比。

【詳解】

(1)①NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，所以采用sp3雜化；

②原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定，所以N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來自2p4構(gòu)型，相對(duì)于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，和NH4+是等電子體的微粒是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；

(2)①鐵是26號(hào)元素，其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

②Fe2+含有空軌道，環(huán)戊二烯離子(C5H5-)含孤電子對(duì)，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間的化學(xué)鍵類型是配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，一個(gè)分子中含有11個(gè)σ鍵，所以1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA；

(3)每隔一個(gè)立方體中心有一個(gè)鉀離子，所以一個(gè)晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=1÷2=0.5，該立方體中鐵原子個(gè)數(shù)=8×＝1，CN-位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN-個(gè)數(shù)=12×＝3，所以平均化學(xué)式是K0.5Fe(CN)3，F(xiàn)e平均化合價(jià)2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1?！窘馕觥竣?sp3②.N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來自2p4構(gòu)型，相對(duì)于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差。③.CH4④.[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2⑤.配位鍵⑥.11NA⑦.1:119、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子中氮、碳的雜化類型分別是sp3、sp3；乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是Mg2+、Cu2+有空軌道，乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵；配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2+?！窘馕觥縮p3sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+四、判斷題(共2題，共14分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、原理綜合題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴與氯元素同族的短周期元素為氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，而非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)(物理性質(zhì))、非金屬元素的氫化物的酸性(沒有相似的遞變規(guī)律)不能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故答案為：b；c；

⑶①首先分析80℃下電解NaCl溶液在陽(yáng)極產(chǎn)生NaClO3，在陰極產(chǎn)生H2，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降法將其配平，化學(xué)方程式為：1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑；

②Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO3＋KCl＝KClO3↓＋NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體，故該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出；

⑷①據(jù)圖知D對(duì)應(yīng)的化合價(jià)為＋7，則其含氯的離子為ClO

②據(jù)圖知A為Cl－，B為ClO－，C為ClO，則B→A＋C反應(yīng)的化學(xué)方程式(并標(biāo)出狀態(tài))為：3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，反應(yīng)放出熱量：60×3－63×1－0×2＝117KJ/mol，故其反應(yīng)熱ΔH＝－117KJ/mol，綜上便可寫出完整的熱化學(xué)方程式為：3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1?！窘馕觥縝、c1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑①②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體ClO3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；所需的步驟有計(jì)算；稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；

滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

（1）鐵為26號(hào)元素，失去2個(gè)電子得到亞鐵離子，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；配制一定濃度的溶液；實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有容量瓶；量筒和燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）①鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)溶液變紅色；故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

溶液與溶液等體積混合，亞鐵離子過量，銀離子完全反應(yīng)，反應(yīng)后根據(jù)可知濾液中故反應(yīng)的平衡常數(shù)

②溶液與溶液等體積混合后銀離子、亞鐵離子的初始濃度分別為反應(yīng)后生成濃度為則反應(yīng)后銀離子、亞鐵離子的濃度分別為則反應(yīng)的平衡常數(shù)

（3）研究常溫下稀釋對(duì)該平衡移動(dòng)方向的影響，用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測(cè)定平衡時(shí)濃度，則實(shí)驗(yàn)中變量為溶液的濃度，故實(shí)驗(yàn)中a=2，b=10+10-2-2=16；溶液稀釋后平衡向離子濃度增大的方向移動(dòng)，故平衡逆向移動(dòng)，和關(guān)系為>故>5【解析】(1)1s22s22p63s23p63d6燒杯；玻璃棒、膠頭滴管。

(2)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)216>524、略

【分析】【分析】

可以從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析；氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來，也可以利用非金屬與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱；結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置，A為氯氣發(fā)生裝置，飽和食鹽水的洗氣瓶為除去氯氣中混有氯化氫的裝置，B為性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，C為尾氣吸收裝置，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+S2﹣═2Cl﹣+S↓；反應(yīng)中有淡黃色沉淀生產(chǎn)；

故答案為A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl