2025年上教版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修1化學(xué)下冊月考試卷81考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是（）A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.MgO2、5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是A.1：3B.1：5C.5：1D.3：13、下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法不正確的是A.少量鈉保存在煤油中B.氯水可長期保存在無色瓶中C.過氧化鈉應(yīng)密封保存D.漂白粉不應(yīng)露置在空氣中4、下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某鉀鹽溶于硝酸溶液，再滴加1～2滴品紅品紅不褪色該鉀鹽不含或B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，同時有黑色顆粒產(chǎn)生鈉可以置換出碳D向FeCl2溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液變成藍(lán)色K3[Fe(CN)6]溶液可用于鑒別Fe2+

A.AB.BC.CD.D5、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO的離子個數(shù)比為A.1：2B.1：4C.3：4D.3：26、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CaCl2的電子式：D.明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O7、下列物質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，其本身屬于非電解質(zhì)的是A.NaOHB.Cl2C.C2H5OHD.CO28、下列關(guān)于鋁及其化合物說法不正確的是A.明礬可用作凈水劑和消毒劑B.鋁可用作包裝材料和建筑材料C.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1。回答下列問題：

(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________。

(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。10、硅是無機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。請回答下列問題：

(1)Si元素位于元素周期表_______，在中，硅原子和氧原子以_______(選填“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”、“離子鍵”)連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大。

(2)國家速滑館用到建筑黏合劑和防火劑硅酸鈉，硅酸鈉可由溶解在溶液中反應(yīng)來制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)生產(chǎn)磨砂玻璃時可以用溶蝕玻璃，是因?yàn)槿芤嚎膳c反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(4)由制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示，為_______，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為_______。

11、寫出化學(xué)方程式；一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變。

（1）Na→NaOH___________

（2）Al2O3→AlCl3___________

（3）Fe(OH)2→Fe(OH)3___________

（4）Na2O2→Na2CO3___________12、(1)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)________，向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)泡沫滅火器中裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在滅火時能迅速噴出氣體并伴有白色膠狀物，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(3)氫氧化鐵膠體的制備方法(用離子方程式表示)________。13、汽車尾氣(含CO、SO2；NO等)是城市空氣的污染源之一；治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。

(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(2)在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。該反應(yīng)的還原劑為：______氮元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。

(3)請寫出汽車尾氣形成硝酸型酸雨的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________14、工業(yè)尾氣中的氯氣有多種處理方法。

(1)處理尾氣中少量氯氣的方法如圖所示。

①處理過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②為維持處理過程的持續(xù)進(jìn)行，需要定期加入的物質(zhì)是_______。

(2)大量氯氣可用NaOH溶液處理，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，處理11.2LCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤16、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤17、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”。(_______)A.正確B.錯誤18、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯誤19、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯誤21、用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；A；B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。

請回答以下問題：

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）F在溶液中的電離方程式為_____。

（4）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填寫序號）。23、A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性；C元素是地殼中含量最多的元素，D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色，E是金屬元素。

（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式：________________；

（2）A、B、C三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的PH_______(填大于，小于或等于)7，原因是________________；(用離子方程式表示)

（3）若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ。則Ｎ的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（4）R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管R，欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中，__________________；

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式：__________________，放電時，溶液中的H+移向__________(填正或負(fù)極)24、X；Y、Z是短周期的三種元素；它們在周期表中的位置如下表所示：

。

X

Y

Z

請回答：

⑴X元素的名稱是____。

⑵Y元素的原子序數(shù)是____；它所在的周期數(shù)是____。

⑶Z在元素周期表中的位置是________。25、將5g鈉鋁合金投入一定量水中；固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，反應(yīng)后所得溶液體積為200mL且溶液中只有一種溶質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)處理計(jì)算問題；通?？梢杂脠D示分析的方法。

寫出化學(xué)式：A______，B______，C______。

(2)經(jīng)過分析得出，鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)26、I；①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水。

⑥氯化銨受熱分解。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是___________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是___________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是___________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是___________；

II、下列8種化學(xué)符號：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符號共___________種。

(2)互為同位素的是___________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為___________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則；金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：___________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用___________試劑鑒別。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)27、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鐵質(zhì)材料碳素鋼(僅含有C和Fe)和濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物；利用下列裝置(部分夾持儀器已省略)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究活動：

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱為_______。

(2)能證明實(shí)驗(yàn)生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______；進(jìn)入裝置C中被氧化為被還原為寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到G中無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；產(chǎn)生該氣體(F中的反應(yīng)物)的原因?yàn)開______。

(4)若裝置D中澄清石灰水變渾濁，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，再結(jié)合(3)推知碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中除了含有外，還有_______(填化學(xué)式)；鐵質(zhì)材料中碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置H后增加裝置I的目的是_______。28、為了探究氯；溴、硫的非金屬性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置已略)。

(1)儀器a的名稱是______。試劑X是_____________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________

(3)裝置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反應(yīng)一段時間后，觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色，說明非金屬性:Cl___Br(填“>"或"<")。

(5)打開裝置C中的活塞，將裝置C中的溶液逐漸滴入裝置D中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________寫一個即可），根據(jù)此現(xiàn)象不一定能說明溴的非金屬性比硫強(qiáng)，原因是___________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

Al2O3既能與酸反應(yīng)也能用堿反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3；MgO只能與酸反應(yīng)是堿性氧化物；故A符合題意。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物。2、C【分析】【詳解】

該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，高價(jià)態(tài)的碘和低價(jià)態(tài)的碘生成了中間態(tài)的碘，KI中的I為-1價(jià)，化合價(jià)升高，失去一個電子被氧化，生成氧化產(chǎn)物I2，KIO3中的I為+5價(jià)，得到5個電子被還原，生成還原產(chǎn)物I2，根據(jù)方程式的系數(shù)可知，生成的I2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1，故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉易與水；氧氣反應(yīng)；而不與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A項(xiàng)正確；

B．氯水中次氯酸見光易分解；應(yīng)密封在棕色試劑瓶中，B項(xiàng)錯誤；

C．過氧化鈉易與水；二氧化碳反應(yīng)；應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存，C項(xiàng)正確；

D．漂白粉易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸而見光分解；不能露置在空氣中保存，D項(xiàng)正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，或具有還原性，會反應(yīng)生成不產(chǎn)生二氧化硫，品紅不褪色，結(jié)論不正確，A項(xiàng)不符合題意；

B．加NaCl溶液導(dǎo)致蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4含有重金屬離子Cu2+；引發(fā)蛋白質(zhì)的變性，結(jié)論不正確，B項(xiàng)不符合題意；

C．根據(jù)元素守恒，生成的黑色顆粒應(yīng)當(dāng)是C單質(zhì)，方程式為：是置換反應(yīng)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確，C項(xiàng)符合題意；

D．現(xiàn)象應(yīng)為藍(lán)色沉淀；D項(xiàng)不符合題意；

故選為C。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)溶液中電荷守恒可知，N(Na+)+3N(Al3+)=N(Cl-)+2()，設(shè)Na+、Al3+、Cl-的數(shù)目分別為3個，2個，1個，可得的數(shù)目為4，故溶液中Al3+和SO的離子個數(shù)比為2：4，即1：2，故答案為：A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原子核內(nèi)有10個中子氧原子的符號為故A錯誤；

B．硫離子核外存在18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．氯化鈣是由鈣離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為故C錯誤；

D．明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O；故D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH的水溶液能導(dǎo)電；它屬于電解質(zhì)，A不合題意；

B．Cl2的水溶液能導(dǎo)電；它屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；

C．C2H5OH雖然屬于非電解質(zhì)；但它的水溶液不導(dǎo)電，C不合題意；

D．CO2的水溶液能導(dǎo)電；且屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體；可作凈水劑，但明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑，故A錯誤；

B．鋁具有良好的延展性；則鋁可用作包裝材料，鋁合金密度小，硬度大，鋁合金建筑材料，故B正確；

C．鋁具有還原性；發(fā)生鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬，故C正確；

D．氫氧化鋁具有弱堿性；能與鹽酸反應(yīng)，所以氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物，但不能長期服用，故D正確；

故答案為A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

已知X元素原子的核電荷數(shù)小于18；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1，則該元素原子核外電子排布為2；8、3，該元素是Al元素，然后結(jié)合其原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X元素的Al元素。

(1)X是Al元素，根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律可知：Al原子核外電子排布為2、8、3，所以Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)X是Al，原子核外最外層有3個電子，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3；

(3)Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na[Al(OH)4]和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或?qū)憺?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及元素與化合物的知識。根據(jù)原子核外電子層中的電子數(shù)與電子層數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握Al元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)就可以順利解答。【解析】Al(OH)32Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或?yàn)?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)10、略

【分析】【詳解】

（1）元素位于元素周期表第三周期第Ⅳ族；在中，硅原子和氧原子以極性共價(jià)鍵連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大。

（2）硅酸鈉可由溶解在溶液中反應(yīng)來制備，反應(yīng)的離子方程式為

（3）溶液可與反應(yīng)生成和方程式為

（4）二氧化硅和碳反應(yīng)生成的粗硅含有硅和碳，X為一氧化碳?xì)怏w，粗硅和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和SiHCl3，SiHCl3和氫氣在1100℃條件下生成氯化氫和高純度的硅，其中反應(yīng)①為可知為氣體，由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，和既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是和【解析】(1)第三周期第Ⅳ族極性共價(jià)鍵。

(2)

(3)

(4)和11、略

【分析】【分析】

（1）

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）

氧化鋁和HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

（3）

氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）

過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！窘馕觥浚?）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、略

【分析】【詳解】

（1）Mg(OH)2為白色沉淀，存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨水，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，觀察到沉淀溶解，有刺激性氣味產(chǎn)生；故答案為：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)；沉淀溶解；有刺激性氣味產(chǎn)生；

（2）NaHCO3溶液和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案為：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；

（3）向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，其離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+?！窘馕觥縈g(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解，有刺激性氣味產(chǎn)生3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+13、略

【分析】【分析】

根據(jù)導(dǎo)致酸雨的氣體有二氧化硫和氮的氧化物；根據(jù)CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，可知CO與NO反應(yīng)生成的是N2和CO2；由此即可寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)因?qū)е滤嵊甑臍怏w有二氧化硫和氮的氧化物,汽車尾氣中含CO、SO2和NO等，所以導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是SO2和NO；

(2)根據(jù)題給信息：CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，該氣體是CO2和N2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；反應(yīng)中一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)；二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，一氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑；

(3)CO、SO2、NO是汽車尾氣的主要成分，汽車尾氣形成硝酸型酸雨的過程是氮的氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥縎O2、NO2CO+2NO2CO2+N2CO降低3NO2+H2O=2HNO3+NO14、略

【分析】【分析】

Cl2與Fe在水溶液中直接反應(yīng)比較困難，利用FeCl2為媒介，可實(shí)現(xiàn)Cl2與Fe生成FeCl3的轉(zhuǎn)化。

【詳解】

(1)處理尾氣中少量氯氣的方法如圖，從圖中可以看出，Cl2通入FeCl2溶液中，先與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，生成的FeCl3再與Fe反應(yīng)生成FeCl2，從而導(dǎo)致Fe的不斷溶解和FeCl2濃度的不斷增大。

①處理過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②由上面分析可知，在處理Cl2的過程中，F(xiàn)e不斷地消耗，所以為維持處理過程的持續(xù)進(jìn)行，需要定期加入的物質(zhì)是鐵。答案為：鐵；

(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由此可得出下列關(guān)系式：Cl2——e-；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，處理11.2LCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.5mol。答案為：0.5。

【點(diǎn)睛】

Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，我們在解題時可能會錯誤地認(rèn)為1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mole-?！窘馕觥胯F0.5三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；16、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。17、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；20、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。21、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C能與氣體B反應(yīng)得到E，而B與石灰水反應(yīng)也得到E，題給B為氣體，可推知B為CO2，則E為CaCO3，F(xiàn)為HCl；A與石灰乳反應(yīng)得到C，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，由此可知，該反應(yīng)為工業(yè)制備漂白粉的反應(yīng)，所以A為Cl2，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，H為O2；據(jù)此來分析作答即可。

【詳解】

（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；

（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)；⑤2HClO2HCl+O2↑，氯元素、氧元素化合價(jià)均發(fā)生改變?！窘馕觥竣?2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O②.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO③.④.HCl=H＋＋Cl－⑤.①⑤23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性；A為H元素，B為N元素；C元素是地殼中含量最多的元素，C為O元素；D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色，D為S元素；E是金屬元素。

（1）A、C兩種元素組成的化合物H2O2屬于共價(jià)化合物，電子式為故答案為

（2）A、B、C三種元素可組成一種強(qiáng)酸U為硝酸，M為氨氣，在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽為硝酸銨，硝酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，溶液的PH小于7，故答案為小于；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（3）若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ，則E為Fe元素，N為氯化亞鐵，在酸性溶液中，氯化亞鐵能夠被過氧化氫氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（4）R是N的氧化物，通常情況下呈紅棕色，R為NO2。二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮；一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在氧氣足量的情況下，反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，可以使N全部轉(zhuǎn)化為硝酸，實(shí)驗(yàn)操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中為，向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕猓蚀鸢笧橄蛟嚬苤芯従復(fù)ㄈ胱懔垦鯕猓?/p>

（5）以H2、N2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，通入氫氣的為負(fù)極，通入氮?dú)獾臑檎龢O，正極反應(yīng)式為N2+8H++6e-=2NH4+，放電時，溶液中的H+移向正極，故答案為N2+8H++6e-=2NH4+；正。

考點(diǎn)：考查了無機(jī)推斷、元素及其化合物的性質(zhì)、燃料電池的相關(guān)知識?！窘馕觥啃∮贜H4++H2ONH3·H2O+H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕釴2+8H++6e-=2NH4+正24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給的元素在周期表中的位置以及短周期為一至三周期可得；X為氦元素，在第一周期；根據(jù)元素在周期表中的位置可知，Y為氟元素，Z為硫元素；知道元素的名稱，可確定元素原子的質(zhì)子數(shù)，從而可確定電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，再結(jié)合電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)解答。

【詳解】

⑴X元素的名稱是氦；故答案為：氦；

⑵Y為氟；原子序數(shù)是9，在第二周期；故答案為：9；二；

⑶硫元素在周期表中第三周期ⅥA族；故答案為：第三周期第ⅥA族?！窘馕觥亢ざ谌芷诘冖鯝族25、略

【分析】【分析】

Na和水反應(yīng)生成A和B，則A和B分別為NaOH和氫氣中的一種，Al和B能夠反應(yīng)，則B為NaOH、A為H2，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成C(NaAlO2)和A(H2)，則A為H2，B為NaOH，C為NaAlO2；將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaAlO2，設(shè)合金中Na和Al的物質(zhì)的量分別為x、y，列出方程組解得x和y，求出比值；然后根據(jù)質(zhì)量守恒及c=計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，由此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，A為H2，B為NaOH，C為NaAlO2；

(2)設(shè)合金中Na和Al的物質(zhì)的量分別為x；y；

可列方程組且溶液中只有一種溶質(zhì)，即氫氧化鈉完全反應(yīng)；

解得x=0.1mol；y=0.1mol；合金中兩金屬的物質(zhì)的量之比為1∶1；

所得溶液為偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可得：c(NaAlO2)===0.5mol/L。【解析】H2NaOHNaAlO21:10.5mol/L五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ；①碘的升華；只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒被破壞；②燒堿熔化，電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；③氯化鈉溶于水，電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；④氯化氫溶于水，電離出自由移動的離子，共價(jià)鍵被破壞；⑤氧氣溶于水，共價(jià)鍵沒被破壞；⑥氯化銨受熱分解，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞；故答案為：①⑤；②③；④；⑥；

Ⅱ、(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素，H、C、Na、N、C、Mg；均為核素，所以一共有6種核素，故答案為：6；

(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，C、C互為同位素；故答案為：C、C；

(3)質(zhì)量相同的H20與D20的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比；二者物質(zhì)的量之比：20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子數(shù)之比=(10×8)：（9×10）=8：9，故答案為：8：9；

(4)金屬被與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生Na2BeO2和氫氣，離子反應(yīng)為：Be＋2OH-=BeO＋H2↑，故答案為：Be＋2OH-=BeO＋H2↑；

（5）氫氧化皺與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則選NaOH溶液鑒別，故答案為：NaOH溶液?！窘馕觥竣佗茛冖邰堍?C、C8∶9Be＋2OH-=BeO＋H2↑NaOH溶液六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)27、略

【分析】【分析】

在裝置A中碳素鋼中雜質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O；SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，可以被裝置C中酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無色Mn2+；裝置D中澄清石灰水遇CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀而使石灰水變渾濁；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液濃度變稀，稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的H2，氣體中含有的CO2、H2