2025年中圖版選修6化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修6化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是。

A.裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB.裝置II的作用是冷凝水蒸氣C.裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)2、用下圖所示裝置和藥品進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B.如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C.如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.如圖分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層3、我國萬米深海潛水器“奮斗者”號的艙殼材料采用的是鈦合金。四氯化鈦(TiCl4)是制備鈦合金的重要原料，某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取TiCl4；裝置如圖所示。

有關(guān)信息如下。

①反應(yīng)條件：無水無氧且加熱。

②有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

下列說法錯誤的是A.實驗開始先通入N2，再點燃C處的酒精燈B.TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學方程式：C.欲分離D裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實驗操作為過濾D.裝置E中的試劑可用濃硫酸4、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用；可通過以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是A.①是萃取B.②是過濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑5、下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含水的是A.新制生石灰B.無水硫酸銅C.濃硫酸D.金屬鈉6、下列實驗中；所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

。選項。

目的。

分離方法。

原理。

A．

分離溶于水中的碘。

乙醇萃取。

碘在乙醇中的溶解度較大。

B．

分離乙酸乙酯和乙醇。

分液。

乙酸乙酯和乙醇的密度不同。

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶。

NaCl在水中的溶解度很大。

D．

除去丁醇中的乙醚。

蒸餾。

丁醇與乙醚的沸點相差較大。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.7、進行下列實驗時，觀察到實驗現(xiàn)象與下列描述不符的是（）A.苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈紫色B.苯酚飽和溶液中加入少量稀溴水，有白色沉淀生成C.鋁片投入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紫紅色物質(zhì)沉積，溶液中可能出現(xiàn)黑色物質(zhì)D.苯酚鈉溶液中通入過量的CO2氣體，溶液變渾濁8、某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO；已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示：下列敘述正確的是。

A.裝置e的作用是防倒吸B.根據(jù)圖a的現(xiàn)象判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)C.實驗結(jié)束時，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈D.b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液9、某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是。

A.裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB.裝置II的作用是冷凝水蒸氣C.裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共1題，共2分)10、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評卷人得分三、實驗題(共5題，共10分)11、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負極反應(yīng)物。

d．負極材料e．電子導體f．離子導體。

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時；陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。12、常用作殺蟲劑；媒染劑；某小組在實驗室以銅為主要原料合成該物質(zhì)的路線如圖所示：

已知：①為絳藍色晶體；在溶液中存在以下電離(解離)過程：

②和在水中均可溶，在乙醇中均難溶。若向溶液中加入乙醇，會析出晶體。

請回答下列問題：

(1)實驗室用下圖裝置制備合成所需的溶液。

①儀器a的名稱是____；儀器d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

②說明檢驗裝置A氣密性的方法：____。

③裝置B的加熱方法為水浴加熱，其優(yōu)點是___。

(2)方案1的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

該方案存在一定缺陷，因為根據(jù)該方案得到的產(chǎn)物晶體中往往含有__(填化學式)雜質(zhì)，其原因是__(從平衡移動的角度回答)。

(3)方案2的實驗步驟為：向溶液中加入適量____(填試劑名稱)；過濾；洗滌、干燥。

(4)方案1；2中步驟均有過濾、洗滌、干燥。

①過濾的主要目的是將固液混合物進行分離。中學化學中常見的固液混合物分離的操作有“傾析法”；“普通過濾法”和“減壓過濾法”等；操作示意圖如下：

減壓過濾法相對于普通過濾法的優(yōu)點為____(填序號；下同)。

A.過濾速度相對較快B.能過濾膠體類混合物C.得到的固體物質(zhì)相對比較干燥。

②下列最適合在“洗滌”步驟中作為洗滌液的是____。

A.蒸餾水B.乙醇與水的混合液C.飽和(NH4)2SO4溶液13、高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產(chǎn)品純度?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.制備K2FeO4

裝置如下圖所示；夾持；加熱等裝置略。

(1)儀器a的名稱是____________，裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是__________，裝置D的作用是________________。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。

(3)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為______，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是_____________________。

(4)寫出C中總反應(yīng)的離子方程式：__________________。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶；有機物洗滌純化、真空干燥；得到高鐵酸鉀晶體。

Ⅱ.K2FeO4產(chǎn)品純度的測定。

準確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準確量取25.00mLK2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液28.00mL。

(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為__________。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。14、某實驗小組學習過氧化鈉與水的反應(yīng)時；向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對此產(chǎn)生興趣并進行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學方程式：______。

（2）甲同學查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學通過實驗證實了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑______（填化學式）；有氣體產(chǎn)生。

②甲同學利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液，證實了堿性條件是必需的。操作現(xiàn)象實驗1向2mL3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1NaOH溶液觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

據(jù)此，甲同學設(shè)計實驗2繼續(xù)研究：。操作現(xiàn)象實驗2i.配制20mL3%H2O2與NaOH的混合溶液；調(diào)節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時間得到如圖所示實驗結(jié)果：

甲同學由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請結(jié)合化學反應(yīng)速率和化學平衡的相關(guān)知識解釋此假設(shè)：_____。

（4）乙同學查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化：

由此提出，甲同學實驗2中pH?13時紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：_____。

（5）針對假設(shè)I、II，小組同學設(shè)計了如下實驗：。試劑加入順序現(xiàn)象實驗3i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液__________iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12溶液變紅，然后褪色溶液變紅，然后褪色實驗4i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入2mL30%H2O2溶液。

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12不變紅不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實驗3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據(jù)實驗得出結(jié)論：甲同學實驗2中pH?13時紅色褪去的主要原因是_____（填“假設(shè)I”或“假設(shè)II”），請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：_____。15、甘氨酸亞鐵[化學式為(H2NCH2COO)2Fe，摩爾質(zhì)量為204g?mol-1]是一種很好的鐵營養(yǎng)強化劑；易溶于水難溶于乙醇，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組用如圖所示裝置模擬合成甘氨酸亞鐵。

步驟I.清洗儀器，檢查裝置氣密性，a中加入甘氨酸的飽和溶液，b中加入碳酸亞鐵。持續(xù)往裝置中通入N2；在50℃水浴加熱下攪拌使之充分反應(yīng)。

步驟.向所得溶液中加入無水乙醇；獲得甘氨酸亞鐵晶體粗品，經(jīng)過隔絕空氣低溫蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)與分液漏斗相比，儀器a的優(yōu)點是____。

(2)儀器b的名稱是_____。

(3)為了防止Fe2+被氧化，步驟I中采取的措施為____。

(4)步驟I中反應(yīng)的化學方程式為____。

(5)步驟II中加入無水乙醇的目的是___。

(6)已知有機基團氨基(—NH2)可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，若用KMnO4滴定法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量時(雜質(zhì)不反應(yīng))，所得結(jié)果比實際值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(7)經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定法測定產(chǎn)品中甘氨酸亞鐵的純度，反應(yīng)中Ce4+的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，稱取4.000g產(chǎn)品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol?L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)填入表：。滴定次數(shù)。

0.1000mol?L-1Ce(SO4)3標準溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1619.6120.1222.3230.1419.69

產(chǎn)品中甘氨酸亞鐵的純度為___(以質(zhì)量百分數(shù)表示)。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)16、以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)；其主要工藝流程如圖：

查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr3+轉(zhuǎn)化為回答下列問題：

(1)為了提高鉻鐵礦中Cr3+的浸出率，可采取的措施有(任填兩項)：______、_______。

(2)實驗室中操作①②中用到的硅酸鹽類的主要儀器除燒杯外還有______(填儀器名稱)。

(3)固體A中含有的物質(zhì)是________，固體C中含有的物質(zhì)是_______。

(4)寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。

(5)酸化過程是使轉(zhuǎn)化為寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(6)將溶液F經(jīng)過下列操作，______，______，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。17、以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)；其主要工藝流程如圖：

查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr3+轉(zhuǎn)化為回答下列問題：

(1)為了提高鉻鐵礦中Cr3+的浸出率，可采取的措施有(任填兩項)：______、_______。

(2)實驗室中操作①②中用到的硅酸鹽類的主要儀器除燒杯外還有______(填儀器名稱)。

(3)固體A中含有的物質(zhì)是________，固體C中含有的物質(zhì)是_______。

(4)寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。

(5)酸化過程是使轉(zhuǎn)化為寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(6)將溶液F經(jīng)過下列操作，______，______，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。評卷人得分五、計算題(共4題，共8分)18、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________19、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）20、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________21、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

該實驗為NaNO2和NH4C1制取氮氣的過程，結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，可寫出化學方程式；分液漏斗和蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內(nèi)壓強和分液漏斗壓強相等，從而使NaNO2順利滴下；裝置II中冰的作用是冷凝，裝置Ⅲ的干燥管用來干燥氮氣，由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學方程式為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O；故A正確；

B．根據(jù)化學方程式可知；產(chǎn)物有水蒸氣，且反應(yīng)物為溶液狀態(tài)，可知反應(yīng)在產(chǎn)生氮氣的同時產(chǎn)生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置II的將絕大多數(shù)冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ干燥，裝置II的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；

C．氮氣的密度與空氣的密度相差不大；不適合用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集，故C錯誤；

D．加熱片刻后將酒精燈移開；反應(yīng)仍能進行，說明該反應(yīng)自身放熱，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A選項；氯氣也會和NaOH溶液反應(yīng)，除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液，故A不符合題意；

B選項；用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打，不能得到蘇打，故B不符合題意；

C選項，F(xiàn)e(OH)3膠體能透過濾紙，因此不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3；故C不符合題意；

D選項，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層四氯化碳密度比水大；再下層，故D符合題意；

綜上所述，答案案為D。3、C【分析】【分析】

TiCl4易水解，所以A和E均為干燥裝置，A可以是堿石灰，E可以是濃硫酸，整個反應(yīng)裝置還需無氧，所以需要通入N2排盡裝置內(nèi)空氣，B裝置將CCl4氣化使其進入C裝置反應(yīng)，產(chǎn)物TiCl4沸點較低；為了提高產(chǎn)率便于收集，D裝置需要冰水浴。

【詳解】

A．整個實驗需要無氧，所以需要開始先通入N2排盡空氣；再點燃C處的酒精燈，A正確；

B．TiCl4遇潮濕空氣發(fā)生水解，反應(yīng)為：B正確；

C．冰水浴的溫度低不到-25℃，此時收集到的產(chǎn)物為液態(tài)，欲分離TiCl4；需要蒸餾，不能是過濾，C錯誤；

D．為防止外界的水蒸氣進入D中導致產(chǎn)物水解；裝置E中的試劑可用濃硫酸，D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A；①提取可溶物；加有機溶劑萃取，A項正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過濾，B項正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C項錯誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項正確；答案選C。

點睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過濾，對濾液加抗氧化劑后密封霉菌來解答。5、B【分析】A．加入新制生石灰，如水較少，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B．加入無水硫酸銅，如含有水，生成硫酸銅晶體，固體變藍色，故B正確；C．加入濃硫酸，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D．因二者都含有-OH，都能與鈉反應(yīng)，則不能用鈉檢驗，故D錯誤；故選B。6、D【分析】【詳解】

A；乙醇與水互溶；不能萃取水中的碘，A錯誤；

B；乙醇和乙酸乙酯互溶；不能直接分液，B錯誤；

C；氯化鈉的溶解度受溫度影響?。籆錯誤；

D；丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離；D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．苯酚溶液和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而使混合溶液呈紫色；選項A正確；

B．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚易溶于苯酚，所以看不到白色沉淀，選項B錯誤；

C．鋁和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；鋁；銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁失電子生成鋁離子，水得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)過程中放出大量的熱，使生成的氫氧化銅分解成黑色的氧化銅和水，所以鋁片表面有紫紅色物質(zhì)沉積，溶液中可能出現(xiàn)黑色物質(zhì)，選項C正確；

D．苯酚鈉和二氧化碳；水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；苯酚鈉不易溶于水，所以溶液變渾濁，選項D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查了苯酚的性質(zhì)，明確苯酚的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意苯酚的酸性小于碳酸，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，為易錯點。8、B【分析】【分析】

裝置a為二氧化碳的制備裝置，裝置b中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置c中盛有濃硫酸，用于干燥二氧化碳，裝置d為CO2和鋅粒共熱反應(yīng)裝置，裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣，用于分離二氧化碳和一氧化碳，裝置f中盛有銀氨溶液，用于驗證CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO。

【詳解】

A項；裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣；用于分離二氧化碳和一氧化碳，故A錯誤；

B項；由圖可知；在二氧化碳產(chǎn)生的氣壓作用下，裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)，說明活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)，故B正確；

C項；為防止產(chǎn)生倒吸；實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入二氧化碳，再關(guān)閉活塞K，故C錯誤；

D項、裝置b；c、f中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和銀氨溶液；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)是判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)的依據(jù)，也是解答易錯點。9、C【分析】【分析】

該實驗為NaNO2和NH4C1制取氮氣的過程，結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，可寫出化學方程式；分液漏斗和蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內(nèi)壓強和分液漏斗壓強相等，從而使NaNO2順利滴下；裝置II中冰的作用是冷凝，裝置Ⅲ的干燥管用來干燥氮氣，由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學方程式為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O；故A正確；

B．根據(jù)化學方程式可知；產(chǎn)物有水蒸氣，且反應(yīng)物為溶液狀態(tài)，可知反應(yīng)在產(chǎn)生氮氣的同時產(chǎn)生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置II的將絕大多數(shù)冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ干燥，裝置II的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；

C．氮氣的密度與空氣的密度相差不大；不適合用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集，故C錯誤；

D．加熱片刻后將酒精燈移開；反應(yīng)仍能進行，說明該反應(yīng)自身放熱，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選C。二、填空題(共1題，共2分)10、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進行計算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會由藍色轉(zhuǎn)化為無色，所以當溶液由藍色轉(zhuǎn)化為無色時說明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg。【解析】153333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色1.0×10－54.2×102/w三、實驗題(共5題，共10分)11、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質(zhì)鋅為負極反應(yīng)物，負極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過程中的還原劑。

（3）加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因為電解要得到單質(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽極反應(yīng)，得到溶液中會生成氫離子，因為Mn2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳；鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因為“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價降低，只能是Cl化合價升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%?！窘馕觥縞afC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8712、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①儀器a為分液漏斗；儀器d中，銅單質(zhì)在酸性條件下被氧化為相應(yīng)的離子方程式為

②檢驗裝置A氣密性的方法為：關(guān)閉止水夾k；從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好；③由于水具有較大的比熱容，加熱或冷卻過程中溫度的變化較為緩慢，所以水浴加熱具有易于控制溫度的優(yōu)點，且能夠使被加熱物質(zhì)均勻受熱；

(2)該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有或雜質(zhì)，因為在蒸發(fā)濃縮過程中揮發(fā)，使平衡向右移動，發(fā)生水解生成或

(3)根據(jù)題給信息②可知；加入的試劑應(yīng)為乙醇；

(4)①減壓過濾可加快過濾速度；并使沉淀比較干燥，因為膠狀沉淀易穿透濾紙，沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，所以減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，A；C項正確；

②晶體易溶于水，難溶于乙醇等，所以可選用乙醇和水的混合液，不能選用蒸餾水；若用飽和硫酸銨溶液洗滌，則會在晶體表面殘留有硫酸銨雜質(zhì)，達不到洗滌的目的?！窘馕觥糠忠郝┒逢P(guān)閉止水夾k，從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好受熱均勻，易于控制加熱溫度或蒸發(fā)濃縮過程中揮發(fā)，使平衡向右移動，發(fā)生水解生成或乙醇ACB13、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖：首先制得氯氣，氯氣中混有氯化氫，根據(jù)題目信息：K2FeO4強堿性溶液中比較穩(wěn)定，故須用飽和的食鹽水除去氯化氫，再通入三氯化鐵和過量的氫氧化鉀混合溶液中生成K2FeO4；氯氣是有毒氣體，需要氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

【詳解】

（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，又可除去氯氣中的HCl，故裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是飽和食鹽水；裝置D是用于吸收尾氣Cl2，反應(yīng)原理：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O，豎放干燥管能防倒吸，故裝置D的作用是吸收尾氣Cl2并能防倒吸；

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為冰水浴降溫；反應(yīng)中KOH必須過量，由于題干所給信息：K2FeO4在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析產(chǎn)物是FeO42-和Cl-，C中總反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；

（5）足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量關(guān)系為：

n=250ml溶液中含有×=

測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)=

故答案為：92.4%；

若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的體積偏大，帶入關(guān)系式的數(shù)據(jù)偏大，解得的K2FeO4的質(zhì)量也就偏大；會使測定結(jié)果“偏高”。

【點睛】

（5）分析反應(yīng)原理：足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量關(guān)系為：此處也可以不用方程式配平，直接根據(jù)電子得失相等迅速地建立關(guān)系，從而快速解題。【解析】圓底燒瓶飽和食鹽水吸收尾氣Cl2并能防倒吸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O冰水浴K2FeO4在強堿性溶液中比較穩(wěn)定3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O92.4%偏高14、略

【分析】【分析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水；反應(yīng)實質(zhì)是生成了雙氧水，雙氧水在二氧化錳催化劑作用下快速反應(yīng)生成氣體；溶液褪色提出假設(shè)，并對提出的假設(shè)進行用實驗來驗證。

【詳解】

⑴Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，其化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

⑵①甲同學通過實驗證實了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2，利用雙氧水在二氧化錳催化劑作用下迅速反應(yīng)放出大量氣泡，因此取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑MnO2，有氣體產(chǎn)生；故答案為：MnO2；

②甲同學利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液；證實了堿性條件是必需的，實驗1在堿性條件下反應(yīng)，得到的現(xiàn)象為紅色褪色；故答案為：紅色褪色；

⑶甲同學由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；故答案為：H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；

⑷由此提出，甲同學實驗2中pH＞13時紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在；故答案為：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在。

⑸根據(jù)實驗3和實驗4對比得出實驗3中iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液，溶液pH小于13，溶液變?yōu)榧t色，后酚酞被HO氧化而褪色；因此現(xiàn)象為溶液變紅，然后褪色；故答案為：溶液變紅，然后褪色；

①根據(jù)實驗3和實驗4分析，實驗3中酚酞主要以L2?和HL－形式存在，加雙氧水，溶液變紅，然后褪色，再加鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅，然后褪色，而實驗4鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，不變紅，說明L(OH)比前兩者更難被氧化；故答案為：難；

②實驗3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：酚酞在pH=12時，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色；故答案為：酚酞在pH=12時，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色。

③根據(jù)實驗得出結(jié)論：甲同學實驗2中pH＞13時紅色褪去的主要原因是假設(shè)I，根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色；故答案為：假設(shè)I；根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色。

【點睛】

化學實驗是?？碱}型，主要考查學生動手實驗操作的能力、分析問題、解決問題的能力?！窘馕觥?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑MnO2紅色褪色H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在溶液變紅，然后褪色難酚酞在pH=12時，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色假設(shè)I根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)恒壓滴液漏斗(儀器a)上的導管將漏斗上方和三頸燒瓶連通；可以平衡壓強，使液體順利滴下，故答案為：平衡氣壓，使液體順利滴下；

(2)儀器b為三頸燒瓶；故答案為：三頸燒瓶；

(3)持續(xù)往裝置中通入氮氣，可將裝置內(nèi)的空氣排出，并且N2氣流通過反應(yīng)液時；能起攪拌的作用，除去反應(yīng)液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，故答案為：持續(xù)通入氮氣；

(4)FeCO3和H2NCH2COOH反應(yīng)的化學方程式為FeCO3+2H2NCH2COOH=

(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O，故答案為：FeCO3+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O；

(5)甘氨酸亞鐵易溶于水；難溶于乙醇，步驟Ⅱ加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵在反應(yīng)液中的溶解度，促使其結(jié)晶析出，故答案為：降低甘氨酸亞鐵的溶解度，促使其結(jié)晶析出；

(6)甘氨酸根中含有氨基；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，故所得結(jié)果比實際值偏大，故答案為：偏大；

(7)三次滴定第二次操作消耗標準液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值V=(19.45mL+19.55mL)/2=19.50mL，由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知25.00mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.1000mol/L×19.50×10?3L=1.950×10?3mol，故250mL含有n(Fe2+)=

1.950×10?3mol×=1.950×10?2mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：99.45%；【解析】平衡氣壓，使液體順利滴下三頸燒瓶持續(xù)通入氮氣FeCO3+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O降低甘氨酸亞鐵的溶解度，促使其結(jié)晶析出偏大99.45%四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)16、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過量稀硫酸，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O。

【詳解】

(1)酸浸時；為了提高浸取率可采取的措施是：延長浸取時間；加快溶解速度、將鉻鐵礦進行粉碎、攪拌或適當增大硫酸的濃度等措施；

故答案為：適當升高溶液溫度；將鉻鐵礦進行粉碎；攪拌或適當增大硫酸的濃度等；

(2)實驗室中操作①②都為過濾；過濾時需要制作過濾器的漏斗；固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以過濾操作時用到的硅酸鹽類的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

故答案為：玻璃棒；漏斗；

(3)鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過量稀硫酸，F(xiàn)eO+H2SO4=FeSO4+H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，SiO2和硫酸不反應(yīng)，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+；生成氫氧化鐵；氫氧化鋁沉淀，即固體C；

故答案為：SiO2；Al(OH)3和Fe(OH)3；

(4)溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+～鉻化合價（+3→+6），H2O2～H2O，氧化合價（-1→0），反應(yīng)為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；

故答案為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；

(5)酸化使轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為2H++2=+H2O，故答案為：2H++2=+H2O；

(6)溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥窟m當升高溶液溫度將鉻鐵礦粉碎成顆粒玻璃棒、漏斗SiO2Al(OH)3和Fe(OH)310OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O2H++2=+H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶17、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過量稀硫酸，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O。

【詳解】

(1)酸浸時；為了提高浸取率可采取的措施是：延長浸取時間；加快溶解速度、將鉻鐵礦進行粉碎、攪拌或適當增大硫酸的濃度等措施；

故答案為：適當升高溶液溫度；將鉻鐵礦進行粉碎；攪拌或適當增大硫酸的濃度等；

(2)實驗室中操作①②都為過濾；過濾時需要制作過濾器的漏斗；固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以過濾操作時用到的硅酸鹽類的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

故答案為：玻璃棒；漏斗；

(3)鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過量稀硫酸，F(xiàn)eO+H2SO4=FeSO4+H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，SiO2和硫酸不反應(yīng)，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+；生成氫氧化鐵；氫氧化鋁沉淀，即固體C；

故答案為：SiO2；Al(OH)3和Fe(OH)3；

(4)溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+～鉻化合價（+3→+6），H2O2～H2O，氧化合價（-1→0），反應(yīng)為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；

故答案為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；

(5)酸化使轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為2H++2=+H2O，故答案為：2H++2=+H2O；

(6)溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐疹}干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥窟m當升高溶液溫度將鉻鐵礦粉碎成顆粒玻璃棒、漏斗SiO2Al(OH)3和Fe(OH)310OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O2H++2=+H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶五、計算題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質(zhì)量，進而計算FeS2的質(zhì)量分數(shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時數(shù)值上等于平均相對分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮氣的物質(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點睛】

本題考查化學計算，常用方法有元素守恒、利用差量法計算、利用關(guān)系式法計算；求平均相對分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時數(shù)值上等于平均相對分子質(zhì)量；計算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計算。【解析】66%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:119、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分數(shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分數(shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，則氧元素的質(zhì)量為3.36g，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量為銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據(jù)電子得失守恒可知一氧化氮的物質(zhì)的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標準狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒和上面分析，有以下關(guān)系式：2×(0.027mol+0.0042mol)=2a+a