2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、元素周期表中N元素的信息如圖所示。下列說法不正確的是。7N氮2s22p314.01

A.1molN2分子中含NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)π鍵B.基態(tài)N原子的2p能級(jí)有三個(gè)未成對(duì)電子C.N的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素都大D.分子的模型為三角錐形2、2019年是門捷列夫提出周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第VA族的元素為金屬元素C.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118D.根據(jù)第IIA族元素性質(zhì)的遞變性，第38號(hào)元素Sr形成的碳酸鹽SrCO3為沉淀3、下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法；不正確的是。

①元素周期表中s區(qū)；d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素。

②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子一定填充在s能級(jí)上。

③同一主族從上到下；元素的電負(fù)性依次增大。

④同一主族從上到下，元素的第一電離能依次增大A.只有①②③B.只有②③C.只有③④D.①②③④4、下列關(guān)于晶體的說法中，正確的是A.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)B.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體C.晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性D.CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為65、下列有關(guān)圖示；能直觀形象地展示化學(xué)知識(shí)。以下圖示正確的是。

A.①表示石墨的空間結(jié)構(gòu)B.②表示2s電子云輪廓圖C.③表示非晶態(tài)SiO2、晶態(tài)SiO2X－衍射粉末圖譜D.④表示NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖6、“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合；可用于治療新型冠狀病毒感染。其中有一味中藥成分麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡式及提取部分流程如圖所示，下列說法正確的是（）

麻黃堿結(jié)構(gòu)簡式：

A.麻黃堿難溶于水B.操作①是使麻黃堿溶于丙酮，屬于過濾操作C.麻黃堿分子中所有碳原子位于同一平面上D.麻黃堿分子式是C10H15ON評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、鐵鈷鎳是第四周期第Ⅷ族的元素；其單質(zhì)具有磁性，其化合物常用于制備電池導(dǎo)體.

（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，第二周期中基態(tài)原子與基態(tài)原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素是______________.

（2）原子半徑相似、化學(xué)性質(zhì)相似，原因是_______________.

（3）配合物的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為_________.與互為等電子體，分子具有的化學(xué)鍵類型有____________.

A.鍵B.鍵C.離子鍵D.金屬鍵。

（4）的結(jié)構(gòu)與相關(guān)性質(zhì)見下表，其空間構(gòu)型為______________，的雜化形式為_________，其為_____________晶體.。相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)17143℃

（5）鈣鈦礦中含有O，它們形成的氧化物具有金屬-絕緣體相轉(zhuǎn)變特性，其晶胞結(jié)構(gòu)中和O如下圖所示，位于O形成正八面體空隙中.晶胞邊長為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該氧化物的密度為________________（列出計(jì)算表達(dá)式）.

8、某有機(jī)物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37.5，通過計(jì)算確定：

(1)有機(jī)物的分子式__________________；

(2)有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．_________________，____________________9、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用。

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同。

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。10、(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中；Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

①CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為___________和___________。

②在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開__________，原因是___________。

③硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在___________。

(2)①丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

②C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________。

③乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開__________。11、(1)下列分子或離子中不存在配位鍵的是______(填序號(hào))。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

(2)在配離子中，中心離子的配位數(shù)為______，提供空軌道的是______。

(3)鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦位于元素周期表第4周期ⅣB族，與鈦同周期的主族元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有______(填元素符號(hào))?，F(xiàn)有含的配合物配離子中的化學(xué)鍵類型是______，該配合物的配體是______。

(4)①和中均含有配位鍵。在中，配體是______(填元素符號(hào))，提供孤電子對(duì)的原子是______，中原子采用______雜化。

②氣態(tài)氯化鋁()是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系為請(qǐng)將結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線加上箭頭_____。12、回答下列問題：

(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是_______。

(2)金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng)，原因是_______。13、如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）在晶體中，每個(gè)Na+的周圍與它最接近且距離相等的Na+共有___個(gè)。

（2）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)等于___，即___(填計(jì)算式)；Na+的個(gè)數(shù)等于___，即____(填計(jì)算式)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)21、氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。疊氮化鈉的制取方法是:①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2:1反應(yīng)可生成NaN3；NaOH和一種氣體。

(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:____________。

(2)與N3-互為等電子體的分子有：______（寫一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是:_________；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大小：NH2-____NH3(填“>”或“<”或“=”)，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)律解釋_______。

(3)疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關(guān)說法正確的是:________（選填代號(hào)）

A．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定；是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性大。

B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似；前者晶格能較小。

C．第一電離能（I1）：N＞P＞S

D．熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵。

(4)小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式；其中兩種堆積方式分別如圖甲；圖乙所示（其晶胞特征如下圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的配位數(shù)為：_______，晶胞乙中鐵原子的堆積方式為：________。晶胞乙中鐵原子半徑為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該晶體的密度可表示為：___________g/cm3。22、氮化硅(Si3N4)是一種重要的無機(jī)材料陶瓷；它是一種超硬物質(zhì)，具有良好的耐腐蝕；耐熱沖擊和耐磨損性能，主要被應(yīng)用于鋼鐵冶煉、耐火材料等方面。

完成下列填空：

(1)一個(gè)硅原子核外能量最高的電子數(shù)目是_______，其所占據(jù)的電子亞層符號(hào)為_________；與硅同周期的主族元素中，原子半徑最小的是_______，依據(jù)是___________________。

(2)Si3N4屬于共價(jià)化合物，其含有的化學(xué)鍵是________，屬于_______晶體。

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________。

(4)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為________________mol·L-1·min-1。

(5)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是________。

a.增加Si3N4的量，平衡向左移動(dòng)b.減小HCl的量；平衡向左移動(dòng)。

c.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K減小d.降低溫度；平衡常數(shù)K增大。

(6)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為保持其他條件不變，升高溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_______(填“>”、“<”或“=”)23、研究表明新冠病毒在銅表面存活時(shí)間最短；僅為4小時(shí)，銅被稱為細(xì)菌病毒的“殺手”。回答下列問題：

(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為____，基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為____。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點(diǎn)最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為__________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為__，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為____。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為______評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)24、構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類；微粒間相互作用是決定物質(zhì)性質(zhì)的主要因素。

(1)常見的S粉是一種硫的小晶體，熔點(diǎn)112.8℃，易溶于等溶劑，推測它屬于_______晶體。

(2)下列金屬的性質(zhì)可以用金屬鍵解釋的有_______(填字母)。

a.具有金屬光澤b.具有導(dǎo)電性c.具有導(dǎo)熱性d.具有延展性。

(3)結(jié)合的性質(zhì)；回答下列問題。

①冰的密度小于液態(tài)水與冰晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，1個(gè)水分子周圍與_______個(gè)水分子形成氫鍵，1mol冰形成_______mol氫鍵。

②第ⅥA族氫化物的沸點(diǎn)：原因是_______

(4)下圖為的晶胞，直線交點(diǎn)處的圓圈為晶體中或所處位置；這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距排列。

①請(qǐng)將代表的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，完成晶體結(jié)構(gòu)示意圖。_______

②熔點(diǎn)(801℃)高于熔點(diǎn)(-114.18℃)，主要原因是_______25、氮；鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)開__。

(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9g·cm－3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計(jì)算式)nm.

26、硼；碳、氮、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。

（1）硼元素原子核外電子排布式_________________。氮元素原子的核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為______________。

（2）甲烷是最簡單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制?。悍磻?yīng)涉及到的物質(zhì)中，X屬于__________晶體(填晶體類型)，MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是________________。

（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比H____(填“強(qiáng)”；“弱”或“無法比較”)

（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共6分)27、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請(qǐng)回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

28、通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X；其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是__________。29、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1mol氮?dú)夥肿又泻琋A個(gè)σ鍵和2NA個(gè)π鍵；故A正確；

B．氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3；2p能級(jí)有三個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；

C．同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰的碳元素和氧元素，故C正確；

D．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；VSEPR模型為四面體形，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；第35號(hào)元素為溴元素，其單質(zhì)在常溫常壓下是液體，故A正確；

B．位于第于第四周期第VA族的元素為砷元素；砷元素為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C．第六周期0族為86號(hào)元素；六；七周期同主族元素原子序數(shù)之差為32，則第七周期0族元素的原子字?jǐn)?shù)為86+32=118，故C正確；

D．根據(jù)第IIA族元素碳酸鹽的溶解性，碳酸鎂微溶于水，碳酸鈣為沉淀，碳酸鋇為沉淀，可推斷從上至下第IIA族元素碳酸鹽溶解度降低，則第38號(hào)元素Sr形成的碳酸鹽SrCO3為沉淀；故D正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

①元素周期表中s區(qū)的元素中H元素是非金屬元素；①錯(cuò)誤；

②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子可能填充在d能級(jí)上，如Sc，可能填充在s能級(jí)上如Cr；②錯(cuò)誤；

③同一主族從上到下；元素的非金屬性逐漸減弱，元素的電負(fù)性依次減小，③錯(cuò)誤；

④同一主族從上到下；原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的第一電離能依次減小，④錯(cuò)誤；

綜上所述可知：說法不正確的是①②③④，故合理選項(xiàng)是D。4、C【分析】【詳解】

A．分子晶體熔化；沸騰時(shí)破壞分子間作用力；不破壞共價(jià)鍵，分子間作用力決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)，共價(jià)鍵決定分子晶體的穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；

B．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體；如金屬中含有金屬陽離子，但不屬于離子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．晶體中原子呈周期性有序排列；且有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性，故C正確；

D．NaCl晶體中；由體心的鈉離子看出周圍有6個(gè)氯離子，CsCl晶體中，由體心的銫離子看出周圍有8個(gè)氯離子，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨是層狀結(jié)構(gòu)；①表示金剛石的空間結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B．s電子云是球形的；②不能表示2s電子云輪廓圖，B錯(cuò)誤；

C．③中應(yīng)該表示晶態(tài)SiO2、非晶態(tài)SiO2X－衍射粉末圖譜；C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉形成的是離子晶體；④表示NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖，D正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由于麻黃堿分子中含有羥基；結(jié)合提取麻黃堿的流程，麻黃堿能溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.由流程可知；操作①是用丙酮萃取分液得到麻黃總堿的草酸鹽稀溶液，故B錯(cuò)誤；

C.麻黃堿分子中含有多個(gè)飽和碳原子；所有碳原子不可能位于同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，麻黃堿的分子式是C10H15ON；故D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)能量最低原理書寫原子核外電子排布式；

(2)原子結(jié)構(gòu)相似；

(3)配合物中1個(gè)配體原子提供2個(gè)電子；等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)；

(4)由的結(jié)構(gòu)與相關(guān)性質(zhì)分析；

(5)位于O形成的正八面體空隙中，則位于晶胞的頂點(diǎn)；

【詳解】

(1)為27號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為基態(tài)原子3d軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；第二周期中有3個(gè)未成對(duì)電子的元素為N元素；

(2)核外電子排布式分別為電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，只有次外層的電子數(shù)不同；故原子半徑相近；化學(xué)性質(zhì)相似；

(3)的價(jià)電子排布式是3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，作配體提供2個(gè)電子，故價(jià)電子數(shù)和配體提供電子總數(shù)為的結(jié)構(gòu)式是有鍵和鍵，則互為等電子體的也有鍵和鍵；選AB；

(4)由結(jié)構(gòu)圖可知空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為雜化；熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體；

(5)位于O形成的正八面體空隙中，則位于晶胞的頂點(diǎn)；該晶胞中有1個(gè)原子，個(gè)原子，個(gè)O原子，則該晶胞的密度為【解析】N電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，只有次外層的電子數(shù)不同18AB正四面體分子8、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算某化合物A中原子的個(gè)數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對(duì)原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機(jī)物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH?！窘馕觥竣?C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH9、略

【分析】【詳解】

(1)a．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2；a正確；

b．Ca2+與F￣間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，b錯(cuò)誤；

c．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同；c錯(cuò)誤；

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；d正確；

故答案為：ad；

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以離子方程式為：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案為：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O與2個(gè)F原子形成2個(gè)σ鍵，O原子還有2對(duì)孤對(duì)電子，所以O(shè)原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為角形或V形，故答案為：角形或V形；sp3；

(4)根據(jù)焓變的含義可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F鍵的平均鍵能ECl—F=172kJ·mol－1；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低；故答案為：172；低；

【考點(diǎn)定位】

本題以CaF2為情景，考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構(gòu)型、鍵能的計(jì)算、熔點(diǎn)的比較。【解析】adAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為故雜化方式為sp雜化；CH3OH中，碳原子連有4個(gè)共價(jià)單鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故雜化方式為sp3雜化；

②四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)主要取決于分子間作用力的大小，包括范德華力與氫鍵，范德華力主要考慮分子的極性和相對(duì)分子質(zhì)量的大小，水與甲醇是極性分子，且分子間都存在氫鍵，水分子中氫鍵比甲醇多，二氧化碳與氫氣均為非極性分子，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，故沸點(diǎn)由高到低：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；

③硝酸錳是離子化合物，故存在離子鍵，在中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為N為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，N的5個(gè)價(jià)電子除去形成σ鍵的三個(gè)電子，還有未成鍵的2個(gè)電子，它與3個(gè)O的未成鍵電子，加上得到的一個(gè)電子，形成4中心6電子鍵；

(2)①單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，所以甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，羰基中碳原子形成3個(gè)σ鍵，均沒有孤對(duì)電子，甲基中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，碳原子采用sp3雜化，羰基中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化；丙酮分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I，2個(gè)碳碳單鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，所以分子中含有9個(gè)σ鍵，所以1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA；

②同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增大，所以氧元素的電負(fù)性大于碳元素的電負(fù)性，而碳和氧在氫化物均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，所以碳元素和氧元素的電負(fù)性均比氫元素的電負(fù)性大，故電負(fù)性由小到大順序：H＜C＜O；

③乙醇分子間存在氫鍵，而丙酮分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮?！窘馕觥縮psp3H2O＞CH3OH＞CO2＞H2四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體，水與甲醇是極性分子，且分子間都存在氫鍵，水分子中氫鍵比甲醇多，二氧化碳與氫氣均為非極性分子，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大離子鍵和鍵sp3、sp29NAH＜C＜O乙醇分子間存在氫鍵，而丙酮分子間不存在氫鍵11、略

【分析】【詳解】

(1)配位鍵的形成條件是一方能夠提供孤電子對(duì)，另一方具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道。①中與O原子之間存在配位鍵，提供空軌道，O原子提供孤電子對(duì)；②中與1個(gè)之間存在配位鍵，提供空軌道，提供孤電子對(duì)；④中N與之間存在配位鍵；⑤中與之間存在配位鍵；⑥中與之間存在配位鍵；⑦中與之間存在配位鍵；⑧中B與之間存在配位鍵；③⑨分子中不存在提供空軌道的原子；不存在配位鍵，故選③⑨；

故答案為：③⑨。

(2)的配位數(shù)為6，提供空軌道，配體為

故答案為：6；

(3)基態(tài)的價(jià)電子排布式為未成對(duì)電子數(shù)為2，同周期主族元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的價(jià)電子排布式為即為中的化學(xué)鍵有極性鍵(或共價(jià)鍵)、配位鍵，配體為

故答案為：極性鍵(或共價(jià)鍵)、配位鍵；

(4)①中，提供空軌道，配體為中的N原子提供孤電子對(duì)。中A的價(jià)電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為0，原子雜化類型為②配位鍵的箭頭指向提供空軌道的一方。原子最外層有7個(gè)電子，再結(jié)合1個(gè)電子就可以形成一個(gè)單鍵，另有3對(duì)孤電子對(duì)。所以氣態(tài)氯化鋁中與2個(gè)原子形成共價(jià)鍵的原子中，有一個(gè)是配位鍵，原子提供孤電子對(duì)，原子提供空軌道；

故答案為：N；【解析】③⑨6極性鍵(或共價(jià)鍵)、配位鍵N12、略

【分析】(1)

乙醇和水均可形成分子晶體；且其均可形成分子間氫鍵，但是，水分子中的２個(gè)H均可參與形成氫鍵，而乙醇分子中只有羥基上的１個(gè)H可以參與形成氫鍵，故水分子間形成氫鍵的數(shù)量較多，水分子間的作用力較大，水的沸點(diǎn)較高而乙醇的沸點(diǎn)較低。因此，乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)的原因是：乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小。

(2)

KH和NaH均可形成離子晶體，Na+半徑小于K+，故NaH的晶格能較大，Na+與H—的離子鍵作用較強(qiáng)，其中的H—更難失電子、還原性更弱，因此，KH的還原性比NaH的強(qiáng)的原因是：Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強(qiáng)，H—更難失電子，還原性更弱?！窘馕觥?1)乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少；分子間作用力小。

(2)Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強(qiáng)，H—更難失電子，還原性更弱13、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所處的位置是頂點(diǎn)面心和棱邊的中點(diǎn)，鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6，所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個(gè)；故答案為：12；

（2）根據(jù)均攤法：①處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞．②處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞。③處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞，④處于晶胞內(nèi)部（體心）的離子，則完全屬于該晶胞。由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl-：8×+6×=4；含Na+：12×+1=4；

故答案為：4；8×+6×=4；4；12×+1=4?！窘馕觥?248×+6×=4412×+1=4三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來判斷反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式；再寫出反應(yīng)的方程式；

（2）原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子相等的微粒為等電子體；根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似來分析；根據(jù)孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力來分析；

（3）A.N2常溫下很穩(wěn)定；是因?yàn)榉肿觾?nèi)共價(jià)鍵較強(qiáng)；

B.離子半徑越?。痪Ц衲茉酱?；

C.同周期從左向右；第一電離能增大，但第VA族因p軌道上有3個(gè)電子，半充滿結(jié)構(gòu)，所以第一電離能高于相鄰族的元素，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，據(jù)此判斷；

D.熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)镹原子半徑?。还矁r(jià)鍵鍵能大，與分子間的氫鍵無關(guān)，據(jù)此判斷；

（4）根據(jù)晶胞甲示意圖可知原子占據(jù)立方體的頂點(diǎn)和體心，可知為體心立方堆積，配位數(shù)為8；圖乙為面心立方最密堆積，該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，每個(gè)晶胞的質(zhì)量=×4，F(xiàn)e原子的直徑為2acm，晶胞的邊長為a，體積為16a3，由=計(jì)算晶胞的密度。

【詳解】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可確定氣體產(chǎn)物為NH3，NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2:1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和NH3。方程式為：2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3；

（2）N3-中原子個(gè)數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為16，因此與N3-互為等電子體的微粒有：N2O、CO2、CS2、BeCl2、SCN-、OCN-、CNO-等；CO2屬于直線形分子，等電子體的結(jié)構(gòu)相同，因此N3-為直線形分子；孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，NH2-中N原子孤對(duì)電子數(shù)為2，NH3中N原子孤對(duì)電子數(shù)為1；孤對(duì)電子數(shù)前者多，所以前者鍵角??；

（3）A.N2常溫下很穩(wěn)定；是因?yàn)榉肿觾?nèi)共價(jià)三鍵，鍵能較大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.離子半徑越小，晶格能越大，NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同周期從左向右，第一電離能增大，但第VA族因p軌道上有3個(gè)電子，半充滿結(jié)構(gòu)，所以第一電離能高于相鄰族的元素，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此N、P、S的第一電離能的順序?yàn)镹>P>S；C項(xiàng)正確；

D.熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)镹原子半徑??；共價(jià)鍵鍵能大，與分子間的氫鍵無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C；

（4）根據(jù)晶胞甲示意圖可知原子占據(jù)立方體的頂點(diǎn)和體心，可知為體心立方堆積，配位數(shù)為8；圖乙為面心立方最密堆積；該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，每個(gè)晶胞的質(zhì)量=×4，F(xiàn)e原子的直徑為2acm，晶胞的邊長為a，體積為16a3，因此===g/cm3。【解析】2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3N2O或CO2或CS2或BeCl2直線形<NH2-中N原子孤對(duì)電子數(shù)為2，NH3中N原子孤對(duì)電子數(shù)為1，孤對(duì)電子數(shù)前者多于后者，孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，所以鍵角前者小C8面心立方最密堆積22、略

【分析】【詳解】

（1）硅核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；其中3p能量最高，電子數(shù)為2；其所占據(jù)的電子亞層符號(hào)為3p；硅位于第三周期，同周期越靠右原子半徑越小，故原子半徑最小的是Cl(或氯)；依據(jù)是：同周期的主族元素，其核外電子層數(shù)相同，從左到右隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)外層電子吸引力也逐漸增大，原子半徑逐漸減小，氯在主族元素的最右邊，所以半徑最小；

（2）Si3N4屬于共價(jià)化合物；則硅和氮之間是共價(jià)鍵，屬于原子晶體；

（3）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

（4）固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量，其物質(zhì)的量n=m/M=2.8g÷140g/mol=0.02mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣的物質(zhì)的量=0.02mol×6=0.12mol，故v(H2)=?c÷?t=0.12mol/2L÷3min=0.02mol·L-1·min-1，v(SiCl4)=0.02mol·L-1·min-1÷2=0.01mol·L-1·min-1；

（5）a．增加Si3N4的量，其濃度增大，平衡向右移動(dòng)，a錯(cuò)誤；

b．減小HCl的量，其濃度降低，則平衡向右移動(dòng)，b錯(cuò)誤；

c．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，d正確；

故選d；

（6）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，到達(dá)新平衡，H2的物質(zhì)的量增大，HCl的物質(zhì)的量物質(zhì)的量減小，新平衡H2和HCl的物質(zhì)的量之比>【解析】(1)2個(gè)3pCl(或氯)同周期的主族元素；其核外電子層數(shù)相同，從左到右隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)外層電子吸引力也逐漸增大，原子半徑逐漸減小，氯在主族元素的最右邊，所以半徑最小。

(2)共價(jià)鍵原子。

(3)

(4)0.01

(5)d

(6)>23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個(gè)，即銅原子的配位數(shù)為12，銅為29號(hào)元素，其核外共有29個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則其價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)銅為第四周期元素；N能層含有1個(gè)電子，同周期N能層電子數(shù)與銅相同的元素中，熔點(diǎn)最低的金屬是鉀(K)；

(3)堿式硫酸銅中非金屬元素有H、O、S，其電負(fù)性O(shè)＞S＞H，的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型為正四面體形；

(4)根據(jù)胺縮脲的結(jié)構(gòu)簡式分析可知，分子中每個(gè)氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，含有一對(duì)孤對(duì)電子，因此氮原子的雜化類型為sp3雜化，分子中共含有11個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為11：2，中Cu與O原子形成2個(gè)配位鍵，與N原子形成1個(gè)配位鍵，因此，1mol紫色物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根據(jù)A的坐標(biāo)，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對(duì)角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間的距離為acm，則晶胞面對(duì)角線長度為2acm，晶胞的棱長為2a×=cm，又晶胞的質(zhì)量為所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1鉀(K)O＞S＞H正四面體形sp3雜化11：8NA五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)24、略

【分析】(1)

根據(jù)結(jié)構(gòu)粒子和粒子間作用力將晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體。其中離子晶體的粒子間作用力是離子鍵，原子晶體的粒子間作用力是共價(jià)鍵，金屬晶體的粒子間作用力是金屬鍵，因此這三類晶體的熔沸點(diǎn)都比較高；只有分子晶體，粒子間作用力是微弱的分子間作用力，導(dǎo)致分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，且大多數(shù)分子晶體易溶致分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，且大多數(shù)分子晶體易溶；根據(jù)S粉是一種硫的小晶體，熔點(diǎn)112.8℃，易溶于等溶劑可推測其屬于分子晶體；故答案為：分子晶體；

(2)

a．金屬具有金屬光澤是因?yàn)楣庹丈浣饘俦砻鏁r(shí)；自由電子吸收可見光，然后又釋放出各種波長的光，與金屬鍵有關(guān)，故a符合題意；

b．金屬中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)而產(chǎn)生電流，因此金屬具有導(dǎo)電性與金屬鍵有關(guān)，故b符合題意；

c．受熱后的自由電子頻繁碰撞金屬陽離子；從而將能量進(jìn)行了傳遞，因此金屬具有良好的導(dǎo)熱性，與金屬鍵有關(guān)，故c符合題意；

d．金屬受到外力作用時(shí)；金屬晶體中各原子層發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞?，也不破壞金屬鍵，因此金屬具有良好的延展性，與金屬鍵有關(guān)，故d符合題意；

答案選abcd，故答案為：abcd；

(3)

①冰晶體中1個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)水分子形成的氫鍵數(shù)為則1mol冰形成2mol氫鍵，故答案為：4；2；

②水分子間能形成氫鍵，因此沸點(diǎn)故答案為：水分子間能形成氫鍵；

(4)

①氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是鈉離子和氯離子在三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離的交錯(cuò)排列，鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6，選擇立方體的一個(gè)頂點(diǎn)開始代表鈉離子涂黑，交替排列涂黑，則NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

②NaCl是離子晶體，HCl為分子晶體，熔點(diǎn)：離子晶體>分子晶體，因此NaCl的熔點(diǎn)大于HCl，故答案為：NaCl是離子晶體，HCl為分子晶體?！窘馕觥?1)分子晶體。

(2)abcd

(3)42水分子間能形成氫鍵。