2025年岳麓版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修化學下冊階段測試試卷817考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是A.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆?？梢蕴岣叻磻霓D(zhuǎn)化率B.已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應C.該反應加入催化劑是為了加快反應速率D.保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數(shù)K不變2、298K時，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V之間關(guān)系如圖所示。已知溶液的電離度為下列說法正確的是

A.X點的B.開始至過程中，水的電離度逐漸增大C.滴定終點時D.Y點對應的溶液中存在3、下列離子方程式書寫不正確的是()A.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OB.鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cl2溶于水的反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD.AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓4、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)；形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是。

A.C點的沉淀為：Fe(OH)3B.OA段可能發(fā)生的反應有：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C.AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓D.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-)5、下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC.石灰石與稀鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD.Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO6、下列化合物的同類別的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目最多的是（）A.戊烷B.丁醇C.戊烯D.乙酸乙酯7、關(guān)于實驗室制備某些有機物或檢驗某種官能團時，說法正確的是A.向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀B.由乙醇制備乙烯加熱時，要注意使溫度緩慢上升至170℃C.在2mL10％的NaOH溶液中滴加幾滴2％的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱，可以檢驗乙醛中的醛基D.在CH3CH2Br中滴加幾滴AgNO3溶液，振蕩，可檢驗CH3CH2Br中的Br8、下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是（）A.+HNO3+H2O取代反應B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反應C.2CH3CHO+O2→2CH3COOH氧化反應D.HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH3CH2+H2O取代反應9、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫出算式；不做計算)；

(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。11、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結(jié)劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)＋3KCl；回答問題：

(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級符號為___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有___________。含有12molσ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是_____________。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。12、按要求填空。

(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

①該氣體所含原子總數(shù)為______個。

②該氣體在標準狀況下的體積為______L。

③標準狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。

(2)完成下列的化學用語：

①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應的化學方程式______。

③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______。

④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______。

⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學方程式：______。13、（1）有下列幾種物質(zhì)：A．石墨和C60B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E．F．乙醇和二甲醚G．間二甲苯和異丙苯。

請把合適字母填入以下橫線里：

①屬于同分異構(gòu)體的是____________②屬于同系物的是_________③屬于同種物質(zhì)的是________。

（2）按要求填空。

①畫出羥基和乙烯的電子式：羥基__________，乙烯__________。

②用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名。

___________________________；

___________________________________；

（3）該有機物中含有的官能團的名稱為____________.

(4)某些有機化合物的模型如圖所示．

回答下列問題：

①屬于比例模型的是___________(填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同)．

②存在同分異構(gòu)體的是___________。14、按要求填空。

(1)鍵線式表示的有機物的名稱是_______

(2)中含有的官能團的名稱為_______

(3)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上；則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(4)分子式為C8H10的芳香烴；有4個碳原子在同一直線上，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是_______

(5)下列物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)，屬于同系物的是_______(填序號)。

①C(CH3)4和C4H10②和③與④石墨和金剛石⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH3⑥和15、化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體；其合成路線如下：

AB的反應類型是_______16、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時，應使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。

（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數(shù)為____________。

（5）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標準液潤洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤18、菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤19、官能團相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤20、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤21、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共4題，共20分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________23、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。24、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、計算題(共2題，共20分)26、T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0；4min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡；A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin時乙容器內(nèi)的反應達平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝____，化學方程式中計量數(shù)b＝____；

（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是___；

A.保持溫度不變；增大甲容器的體積至2L

B.保持容器體積不變；使甲容器升高溫度。

C.保持容器壓強和溫度都不變；向甲中加入一定量的A氣體。

D.保持容器壓強和溫度都不變；向甲中加入一定量的B氣體。

（4）寫出平衡常數(shù)表達式K＝____，并計算在T℃時的化學平衡常數(shù)K＝____。27、（1）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應后生成2；2﹣二甲基丁烷，則烴A的名稱是_______，結(jié)構(gòu)簡式是______。

③比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__種同分異構(gòu)體。

（2）下列分子中；其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質(zhì)是_____。

A.CH3﹣CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2；A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如圖2：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖3（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是_______。

A.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種。

B.該有機物屬于芳香族化合物；且屬于酚。

C.鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH3

D.該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共6分)28、某有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應的反應條件是________，C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（2）反應的反應類型為________________________。

（3）在濃硫酸加熱條件下可以生成含有三個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的環(huán)酯，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：________________。

（4）任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

①屬于芳香族化合物；苯環(huán)上有兩個取代基。

②與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體。

③苯環(huán)上的一氯代物有兩種29、近年來；以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：

回答下列問題。

(1)A的化學名稱為_______。

(2)寫出C中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)寫出化合物D()的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)由E生成F的化學方程式為_______。

(5)由G生成H分兩步進行：步驟1)是在酸催化下水與G的加成反應，則步驟2)的反應類型為_______。

(6)寫出同時滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(任寫兩種)

a.含苯環(huán)的醛或酮。

b.不含過氧鍵(-O-O-)

c.核磁共振氫譜顯示四組峰；且峰面積比為3：2：2：1

(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，以丙烯為主要原料完成的合成流程設計(其它試劑任選)：_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2；將礦石粉碎成細小顆?？梢栽龃笈c反應物的接觸面積，使燃燒更充分，故A錯誤；

B.升高溫度；平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B正確；

C.使用催化劑加快了反應速率；縮短反應的時間，故C正確；

D.平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，溫度不變，增大氧氣的濃度，平衡常數(shù)K也不會變化，故D正確。答案選A。2、C【分析】【詳解】

A、溶液的電離度為故A錯誤；

B；當醋酸完全電離時；再加入氫氧化鈉溶液，水的電離度減小，故B錯誤；

C、滴定終點時生成醋酸鈉，溶液呈弱堿性，故C正確；

D、Y點對應的溶液呈中性，此時，所加NaOH溶液體積小于20mL，故故D錯誤。

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.Al(OH)3溶于NaOH溶液,反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；故A正確；

B.鐵和鹽酸反應生成二價鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe3++H2↑；故B正確；

C.Cl2溶于水的反應生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故C正確；

D.AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

向含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是Fe3+、Al3+分別與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。假設Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為1mol，其中SO42-完全沉淀所需Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3mol，同時提供6molOH-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa(OH)2，得到3molBaSO4沉淀；C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量；氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol；所以，OA段共沉淀了3mol鋇離子；1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鋇1mol。

【詳解】

A、分析可知，C點沉淀為BaSO4和Fe(OH)3；故A錯誤；

B、OA段可能發(fā)生的反應有鋇離子、鐵離子、鋁離子分別轉(zhuǎn)化為沉淀，反應為3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓；故B正確；

C、AB段發(fā)生的反應是Al3++3OH-→Al(OH)3↓；故C錯誤；

D、圖象分析FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中，含1molFeCl3、1molAl2(SO4)3，則c(Cl-)=c(SO42-)；故D錯誤。

故選B。5、D【分析】【分析】

根據(jù)題中離子方程式可知；本題考查離子方程式的書寫，運用離子方程式的書寫步驟分析。

【詳解】

A.鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A錯誤；

B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱,碳酸氫根離子也參加反應,正確的離子方程式為：HCO3?+NH4++2OH?=NH3↑+2H2O+CO32?；故B錯誤；

C.碳酸鈣不能拆開,正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故C錯誤；

D.Cl2通入水中生成HCl和HClO,反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO；故D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

戊烷屬于烷烴，存在正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu)；丁醇屬于醇類，存在共4種結(jié)構(gòu)；戊烯中含有1個碳碳雙鍵，存在共5種結(jié)構(gòu)；乙酸乙酯屬于酯類，存在共4種結(jié)構(gòu)；故答案為：C。

【點睛】

上述解析判斷有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目是大多數(shù)同學的解析的思路，方法較為簡單明了，但容易出現(xiàn)重復、漏寫的情況。對于取代基或官能團為端基原子的同分異構(gòu)體數(shù)目判斷，可采用等效氫法，適用于醇、酚、鹵代烴等，如丁醇的碳鏈存在2種結(jié)構(gòu)，一共有4種化學環(huán)境的H原子，因此丁醇的醇類一共有4種結(jié)構(gòu)；對于官能團為碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酯基、醚鍵、羰基等，可利用“插入法”分析，如戊烯的主鏈(不代入碳碳雙鍵)有3種結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵一共有6種環(huán)境，但中不能插入雙鍵，因此戊烯的烯烴類一共有5種結(jié)構(gòu)，對于酯基等具有“方向性”的官能團，需注意對稱和甲酸某酯類。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚和溴反應生成三溴苯酚；三溴苯酚不溶于水，但溶于苯酚。所以苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水，由于溴水少量，苯酚過量，所以不會出現(xiàn)白色沉淀，故A錯誤；

B．由乙醇制備乙烯加熱時；要注意使溫度迅速上升至170℃，因為在140℃會發(fā)生乙醇的分子間脫水生成乙醚的副反應，故B錯誤；

C．醛基可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，制備新制的氫氧化銅懸濁液時，NaOH是遠遠過量的?？梢栽?mL10％的NaOH溶液中滴加幾滴2％的CuSO4溶液；振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，可以檢驗乙醛中的醛基，故C正確；

D．CH3CH2Br中的Br是溴原子，不是溴離子，在CH3CH2Br中滴加幾滴AgNO3溶液，振蕩，不會出現(xiàn)AgBr淡黃色沉淀，不能檢驗CH3CH2Br中的Br。可以利用溴乙烷的水解檢驗溴乙烷中的溴；具體方法是向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，冷卻后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，可檢驗溴乙烷中含有溴，故D錯誤；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A．苯中H原子被硝基取代生成硝基苯，反應方程式為+HNO3+H2O；該反應為取代反應，故A錯誤；

B．乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2?二溴乙烷，該反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；為加成反應，故B錯誤；

C．乙醛被氧化生成乙酸，反應方程式為2CH3CHO+O2→2CH3COOH；該反應是氧化反應，故C正確；

D．甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(或取代反應)生成甲酸乙酯，反應方程式為HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；該反應為酯化反應或取代反應，故D錯誤；

故選C。9、B【分析】【分析】

化合物的核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2；說明物質(zhì)分子中含有2種H原子，它們的個數(shù)比是3：2，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．中有3種H原子；個數(shù)比是3：2：2，A不符合題意；

B．中有2種H原子；個數(shù)比是3：2，B符合題意；

C．中有2種H原子；個數(shù)比是3：1，C不符合題意；

D．中有3種H原子；個數(shù)比是6：2：2=3：1：1，D不符合題意；

故合理選項是B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應的方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義和表達式計算；

（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說明溶液顯堿性，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的強弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結(jié)合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應后醋酸過量，所得溶液的pH=4，說明醋酸的電離程度大于水解程度，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合方程式計算。

【詳解】

（1）反應Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學平衡常數(shù)K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強酸強堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應，此時氨水電離平衡正向進行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應后醋酸過量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過量，根據(jù)方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒寫全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L211、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去3e?得到Fe3＋，基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；電子填充的最高能級為3d；

故答案為：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)含有共價鍵和配位鍵，即化學鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵；1個Fe(CN)中含有6個配位鍵，CN?中含有C≡N，1個C≡N中含有1個鍵、2個鍵，即1個Fe(CN)中含有12個鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol；

故答案為：配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)＝＝2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序為N＞O＞C；CN-含有2個原子，價電子數(shù)為10，與CN-互為等電子體的分子有氮氣，離子有

故答案為：sp雜化；N＞O＞C；N2；

(4)①K和Na都為金屬晶體；Li原子半徑小于Na原子半徑，對核外電子的吸引能力更強，金屬鍵更強，熔點更高；

故答案為：K和Na的價電子數(shù)相同；但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高；

②設晶胞的邊長為x，則4r＝x，則x＝cm，晶胞體積V＝x3cm3＝cm3，該晶胞中Fe原子數(shù)為m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=

故答案為：

【點睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、配合物、晶胞計算、化學鍵、VSEPR理論的應用、元素周期律等知識，為高頻考點，試題側(cè)重考查基本公式、基本理論的靈活運用及計算能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用的能力，注意晶胞的密度計算，題目難度中等。【解析】3d配位鍵1spN>O>CN2K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高12、略

【分析】【詳解】

(1)①該氣體的物質(zhì)的量n=mol，由于該氣體是雙原子分子，則氣體中含有的原子數(shù)目為N(原子)=mol×NA/mol×2=

②該氣體在標準狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

③氣體的物質(zhì)的量n=mol，溶液的質(zhì)量為m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)=mol×Mg/mol+1000g=(+1000)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=因此根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式可知該溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=mol/L；

(2)①Al2(SO4)3在水溶液中電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

②N2O5是酸性氧化物與NaOH溶液反應，反應的化學方程式為：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；

③硫酸鎂和氫氧化鋇在溶液中發(fā)生復分解反應產(chǎn)生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

④酸式鹽與堿反應產(chǎn)生正鹽和水，則碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應產(chǎn)生Na2CO3和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

⑤離子方程式H++OH-=H2O表示強酸、強堿反應產(chǎn)生可溶性鹽和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【點睛】

本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的化學計算及離子方程式、化學方程式和電離方程式的書寫等。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式及反應的實質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。清楚物質(zhì)的量公式中各個物理量的含義、適用范圍和離子方程式表示了所有同一類型的反應，掌握物質(zhì)拆分原則及電離條件是解答的基礎?！窘馕觥縨ol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-N2O5+2NaOH=NaNO3+H2OMg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）①分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體，所以CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；乙醇和二甲醚均互為同分異構(gòu)體；正確選項CF。

②同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個CH2原子團的有機物；所以丁烷和新戊烷；間二甲苯和異丙苯均屬于同系物關(guān)系；正確選項DG。

③甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)相同,分子式相同,故兩物質(zhì)是同一物質(zhì)；正確答案:E。

（2）①羥基為中性基團，氫氧之間為共價鍵，電子式為乙烯為共價化合物，碳氫之間為共價鍵，碳碳之間為雙鍵，電子式為正確答案：

②命名時選擇含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈；從離雙鍵最近的一側(cè)開始編號；該有機物主碳鏈為6個碳，從右向左編號，系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；苯環(huán)上兩個甲基在苯環(huán)的對位，因此系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯；正確答案：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；1,4-二甲苯。

（3）該有機物中含有的官能團的名稱為醛基；羥基、醚鍵；正確答案：醛基、羥基、醚鍵。

(4)①乙；丙能表示的是原子的相對大小及連接形式,屬于比例模型；正確答案：乙、丙。

②存在同分異構(gòu)體的是戊(戊烷),其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式正確答案:戊。

點睛：具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素；同系物是有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)?！窘馕觥竣?CF②.DG③.E④.⑤.⑥.2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯⑦.1,4-二甲苯⑧.醛基羥基醚鍵⑨.乙、丙⑩.戊14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該有機物含有碳碳雙鍵，為烯烴，從離雙鍵最近的一端開始編號，則名稱為3-甲基-1-丁烯；

(2)該有機物含有酚羥基；酯基；故答案為：羥基、酯基；

(3)分子式為C6H12，不飽和度等于1，若是環(huán)己烷，環(huán)己烷6個C原子不在同一平面內(nèi)，不符合要求，則應考慮烯烴，考慮到乙烯分子中6個原子處于同一平面，故該有機物可以看成乙烯分子中4個H原子被甲基取代而得，故答案為：

(4)分子式為C8H10的芳香烴，不飽和度等于4，含有一個苯環(huán)，則剩余兩個C原子以單鍵形式成鍵，要求有4個碳原子在同一直線上，則排除乙苯，也不是鄰二甲苯和間二甲苯，應是對二甲苯，故答案為：

(5)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體，屬于同一類物質(zhì)且分子組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物，則①互為同系物，因為甲烷是正四面體構(gòu)型，故其二氯代物只有一種，則②為同一物質(zhì)，雖然③中苯酚和苯甲醇分子組成相差1個CH2，但由于前者是酚類，后者是醇類，不屬于同一類物質(zhì)，則③不屬于同系物，④石墨和金剛石屬于同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，⑤中(CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，⑥中系統(tǒng)命名都是3-甲基戊烷，為同一物質(zhì)，故互為同分異構(gòu)體的是⑤，互為同系物的是①?！窘馕觥?-甲基-1-丁烯羥基、酯基⑤①15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知，A與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成B，因此A→B的反應類型為取代反應。【解析】取代反應(或酯化反應)16、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計算；

（5）根據(jù)實驗過程中，不當操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對測定結(jié)果無影響；滴定前，未使用標準液潤洗滴定管，標準液濃度變小，所消耗標準液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標準液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實驗測定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應生成聚丙烯，烯烴的官能團是碳碳雙鍵，因此答案正確。18、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡式為它關(guān)于虛線對稱有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與硝酸反應可生成5種一硝基取代物，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。四、推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應②是F：反應產(chǎn)生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團的結(jié)構(gòu)個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應23、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）24、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結(jié)合反應特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應，則C為根據(jù)反應條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應+CH3NH2+H2O1025、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發(fā)生加成反應生成反應⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、計算題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

(1)反應前，甲容器中A的濃度為6mol?L-1，B的濃度為1.8mol/L，4min甲容器內(nèi)的反應達到化學平衡后，A的濃度減少了3.6mol?L-1，B的濃度減少了1.2mol?L-1；根據(jù)反應速率的計算公式結(jié)合化學反應方程式中各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算解答；

(2)根據(jù)容器甲和容器乙的體積大小判斷反應物濃度大?。桓鶕?jù)濃度越小，反應速率越慢判斷；

(3)根據(jù)勒夏特列原理；結(jié)合等效平衡規(guī)律分析判斷；

(4)根據(jù)平衡常數(shù)的表達式寫出反應3A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)的平衡常數(shù)的表達式；根據(jù)T℃甲容器中達到平衡時各組分的濃度計算出T℃時的化學平衡常數(shù)K。

【詳解】

(1)甲容器的體積為1L，加入6molA和3molB，則A、B的濃度分別為：6mol/L、3mol/L，4min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L、B的濃度為1.8mol/L，則A的濃度變化為：△c(A)=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L，B的濃度變化為：△c(B)=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，此時間內(nèi)平均速率v(B)==0.3mol?L-1?min-1；濃度變化與化學計量數(shù)成正比，即3∶b=△c(A)∶△c(B)=3.6mol/L∶1.2mol/L=3∶1，即b=1，故答案為：0.3mol?L-1?min-1；1；

(2)甲容器的體積為1L；乙容器的體積為2L，乙容器的體積大于甲容器的體積，乙容器中氣體的濃度小，則乙容器中反應速率小，到達平衡的時間長，所以乙容器中反應達到平衡時所需時間大于4min，故答案為：大于；乙容器的體積大于甲容器的體積，反應物的濃度減小，反應速率減慢，達到平衡所需要的時間變長；

(3)由于該反應是體積增大的放熱反應；甲的容器體積小，則壓強大，平衡向著逆反應方向移動，甲中反應物的轉(zhuǎn)化率小于乙，且達到平衡時甲中各組分濃度都大于乙。A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L，則此時甲和乙為等效平衡，甲；乙容器中B的平衡濃度相等，故A正確；B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度，該反應為放熱反應，平衡