2025年北師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷49考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關化學反應速率的說法中，不正確的是A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4反應的速率D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快2、已知反應：下列裝置或操作能到達目的是。

A.裝置①用于測定生成氫氣的速率B.裝置②依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應速率的影響C.裝置③進行中和反應反應熱的測定D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是。A.的溶液中，含硫粒子數(shù)之和為B.與NO反應生成時，轉移電子數(shù)為C.通常狀況下，0.2mol由與HF組成的混合物中電子數(shù)為D.11.2L(標準狀況)完全溶于水后溶液中分子數(shù)為4、25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，室溫下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加入0.1mol/LHCl溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖像(CO2因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是。

A.A點所示溶液的pH＜11B.B的點所示溶液：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.A點→B點發(fā)生反應的離子方程式為：+H+=D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成5、下列現(xiàn)象或操作沒有涉及平衡移動的是A.實驗室可用CaO和濃氨水制取氨氣B.熱的純堿溶液去除油污的效果更好C.反應達到平衡后，壓縮容器體積，體系顏色變深D.向沸水中滴加幾滴飽和溶液加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體6、常溫下用沉淀三種金屬離子()，所需的最低濃度的負對數(shù)值與的關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.室溫時向ZnS懸濁液中加入固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B.向的溶液中加入CuS粉末，有ZnS沉淀析出C.為除去溶液中混有的少量可加入適量固體，充分攪拌后過濾D.a點對于CuS是不飽和溶液，對于ZnS是過飽和溶液7、下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.實驗室中配制溶液時，應將固體溶解在少量濃鹽酸中再加水稀釋B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.飽和溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D.用制取無水時需在氣流中進行評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、工業(yè)上用CO和反應制備二甲醚()的條件是壓強2.0～10.0MPa；溫度300℃。設備中進行如下反應。請回答下列問題：

①

②

③

(1)在溫度和容器容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a．容器中壓強保持不變。

b．混合氣體中c(CO)不變。

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

d．

(2)850℃時在一容積為10L的密閉容器中通入一定量的CO和(g)發(fā)生反應③，CO和(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min的平均反應速率___________。

②若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始時___________(填“<”“>”或“=”)，請結合必要的計算過程說明理由：___________9、將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO+H2O(g)?CO2+H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。

(1)該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為______。

(2)若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達到平衡時與(1)中平衡相比較，平衡應向______(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的_______(填編號)。

A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%

(3)結合(2)中計算結果分析若平衡向正方向移動時；則下列說法中正確的是________(填序號)。

①生成物的產(chǎn)量一定增加。

②生成物的體積分數(shù)一定增加。

③反應物的轉化率一定增大。

④反應物的濃度一定降低。

⑤正反應速率一定大于逆反應速率。

⑥一定使用了催化劑10、氫氣既是重要的化工原料；又屬于潔凈能源，是未來人類重點開發(fā)的能源之一，請回答下列問題：

(1)氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，其總反應式為：已知部分反應如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

①___________；說明反應Ⅱ在高溫下可自發(fā)進行的原因為___________。

②一定條件下，向的恒容密閉容器中加入足量碳粉和發(fā)生上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器內(nèi)總壓強不再變化，容器中為為為內(nèi)的平均反應速率___________，反應Ⅰ的平衡常數(shù)___________(寫出計算式)。

(2)氫氣可以用于合成甲醇的反應為在恒壓條件下測得的平衡轉化率與溫度和投料比關系如圖所示：

①已知則___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉化率越大，原因為___________。

③寫出一條可同時提高反應速率和平衡轉化率的措施：___________。

④保證該壓強不變，向溫度下，的平衡體系中再加入則化學平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。11、氮有多種化合價，能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密閉的2L容器中；加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應。

（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為___________mol/(L·min)。

（2）該化學平衡常數(shù)表達式K=__________________，已知升高溫度時，K增大，則正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是____________。

（4）下列各項能判斷該反應達到平衡的是____________________（填序號字母）。

a．容器內(nèi)壓強保持不變b．2v正(NO)＝v逆(N2)

c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不變d．混合氣體的密度保持不變。

（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

（6）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式：____________，其中被氧化的元素____，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。12、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_______（填序號）

a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（2）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3KClO3晶體。

①完成I中反應的總化學方程式：_______NaCl＋________H2O＝_______NaClO3＋_______。

②反應Ⅰ中NaClO3是_______極（選填“陰”或“陽”極）產(chǎn)物。

③Ⅱ中轉化的基本反應類型是_________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是_______。

（3）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOX－（x＝1；2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。

①D是_______（填離子符號）。

②B→A＋C反應的離子方程式為_______；生成1molC時，________（填吸收或放熱）________kJ的能量13、Ⅰ.用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl－、等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)；電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學式：

(1)當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是_______；

(2)當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是_______；

(3)當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是_______。

Ⅱ.在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，則陽極是_______，通電一段時間后，電解液中的c(Cu2+)_______(填“變大”“不變”或“變小”)

Ⅲ.用惰性電極電解下列溶液(足量)，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是_______

A.NaCl[鹽酸]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤15、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤16、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)19、硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。（Sn:119）

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ是________；過濾洗滌。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②____________________________。[

（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是___________________。

（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應)：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HClSnCl2+H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+；發(fā)生的反應為：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

現(xiàn)取0.80g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________。20、冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au；從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）氧化浸取時加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點即可)。

（2）熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅，該過程的化學方程式是_____________________________。

（3）加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，水解時通入水蒸氣的目的是_______________________。

（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學方程式是_____________________________。

（5）沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時,溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。

（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發(fā)生的電極反應式是_______________________，若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極反應式是______________________，這樣做的主要缺點是____________________________________。21、我國是世界上稀土資源最豐富的國家，釔(Y)作為稀土元素之一，在激光材料和超導材料方面有著重要的應用。工業(yè)上通過釔礦石(主要成分為Y2FeBe2Si2O10)制取氧化釔和鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦聢D所示：

已知：①釔(Y)的常見化合價為+3；

②鈹(Be)與鋁化學性質(zhì)相似；

③25℃時；相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下表：

(假設表中金屬離子初始濃度co(Mn+)=0.01mol/L，當溶液中某種離子濃度c≤1.0×10-5mol/L時，可認為該離子沉淀完全)。離子開始沉淀時的PH完全沉淀時的PHFe3+2.13.1Y3+6.57.5

(1)Y2FeBe2Si2O10可用氧化物的形式表示為_______。

(2)已知將釔礦石與NaOH(s)在高溫下共熔，生成的固體產(chǎn)物有Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2，試寫出相關的化學反應方程式并配平_______。

(3)若向濾液Ⅱ中加入過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應有_______。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算常溫下Ksp[Y(OH)3]=_______。

(5)實驗室洗滌過濾所得Y(OH)3沉淀的操作是_______。

(6)某同學設計用石墨棒和銅棒作兩極，通過電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽來制備Be同時得到副產(chǎn)物Cl2，則銅棒上發(fā)生的電極反應式為_______。22、金屬鉻污染環(huán)境；其主要來源于冶金；水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。

(1)某興趣小組擬定以下流程，對含Cr3＋、Fe2＋等離子的廢水進行無害化處理。

請回答下列問題：

①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________。

②過濾操作需要的玻璃儀器有________________________________________。

③活性炭的作用是__________________________________________________。

(2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O形式存在；可按下列流程來除去廢水中的鉻。

①寫出還原池中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。

②石灰水處理后生成的沉淀有______(用化學式表示)。

③現(xiàn)處理1×102L含鉻(Ⅵ)39mg·L－1的廢水，需要綠礬________g。評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共4題，共16分)23、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。24、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質(zhì)作催化劑。一種復合型物質(zhì)的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質(zhì)的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。25、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結構與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結構的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化26、探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.MnO2為H2O2分解的催化劑；可降低反應的活化能，增大反應速率，A正確；

B.增大反應物濃度；可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大，B錯誤；

C.酸堿發(fā)生中和反應時氫離子結合氫氧根離子生成水，所以可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4反應的速率；C正確；

D.粉末表面積大于塊狀；增大固體表面積，可增大反應速率，D正確；

故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A．氣體從長頸漏斗中逸出；不能用于測定生成氫氣的速率，A錯誤；

B．開始時二者的濃度不一樣；顏色不一樣，單位時間內(nèi)顏色變化對比不易觀察，高錳酸鉀溶液的濃度應該保持一致，B錯誤；

C．根據(jù)中和熱的測定實驗可知；就是利用裝置③進行中和反應反應熱的測定，C正確；

D．此實驗涉及到濃度和反應溫度兩個變量；不能確定溫度對反應速率的影響，D錯誤；

故答案為：C。3、C【分析】【詳解】

A．沒有溶液體積，無法計算，A錯誤；B．由方程可知5N2~12e-，則當生成1molN2時，轉移的電子為mol，B錯誤；C．D2O與HF都是10電子分子，0.2mol混合物含電子數(shù)為2NA，C正確；D．二氧化碳溶于水的反應是可逆反應，不能完全轉化為碳酸，D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A點溶液中c()=c()，則根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知c(H+)=Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，則pH=-lgc(H+)＜11；故A正確；

B．B點溶液中含量達到最大，溶液中的溶質(zhì)主要是NaCl和NaHCO3，所以c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)；故B錯誤；

C．A→B的過程中，的含量不斷降低，的含量不斷增多，則A→B的過程中，離子反應方程式為+H+=故C正確；

D．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO3，用甲基橙作指示劑滴定時NaHCO3與HCl反應產(chǎn)物是H2CO3，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成；故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．向CaO固體中滴加濃氨水，CaO固體與水反應放熱，使化學平衡正向進行；A不符合題意；

B．鹽類的水解是吸熱反應，升溫有利于平衡正向移動；溶液的堿性增強，去除油污的效果更好，B不符合題意；

C．反應達到平衡后；壓縮容器體積，各組分濃度增大，體系顏色變深，但加壓平衡不移動，C符合題意；

D．溶液中存在水解平衡加熱促進水解，平衡右移，加熱至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體，D不符合題意；

故選C。6、B【分析】【分析】

在p(S2?)=15時，與y軸平衡線畫一條平行線，p(Mn2+)＜p(Zn2+)＜p(Cu2+)，則Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。

【詳解】

A．室溫時向ZnS懸濁液中加入固體，硫離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，但Ksp(ZnS)大小不變；故A錯誤；

B．根據(jù)前面分析Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，根據(jù)圖中信息得到Ksp(ZnS)=10?25，Ksp(CuS)=10?35，向的溶液中加入CuS粉末，則離子積0.1×10?17.5＞Ksp(ZnS)；則有ZnS沉淀析出，故B正確；

C．根據(jù)前面分析Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，為除去溶液中混有的少量可加入適量固體，銅離子變?yōu)镃uS沉淀，氮引入新的雜質(zhì)，應該加入充分攪拌后過濾，故C錯誤；

D．a(chǎn)點離子積常數(shù)大于Ksp(CuS)，對于CuS是過飽和溶液，a點離子積常數(shù)小于Ksp(ZnS)；對于ZnS是不飽和溶液，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實驗室配制FeCl3溶液時；向其中加入少量鹽酸是為了抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，選項A不選；

B．使用催化劑加快反應速率；平衡不移動，不能用勒夏特利原理解釋，選項B選；

C．氯化鐵水解FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；HCl易揮發(fā)，水解過程是吸熱的，加熱，有利于平衡向右移動，有利于氫氧化鐵膠體的生成，能用勒夏特利原理解釋，選項C不選；

D．氯化鎂是強酸弱堿鹽；鎂離子水解導致溶液呈酸性，制取無水氯化鎂時在HCl氛圍中能抑制鎂離子水解，所以可以用勒夏特里原理解釋，選項D不選；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）a．根據(jù)反應可知，反應前后氣體的物質(zhì)的量在改變，即反應過程中容器的壓強一直在變，故容器中壓強保持不變，說明反應達到平衡，a符合題意；b．化學平衡的標志之一為各組分的物質(zhì)的量、濃度保持不變，故混合氣體中c(CO)不變說明反應達到化學平衡，b符合題意；c．根據(jù)反應可知，反應前后氣體的物質(zhì)的量在改變，混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應達到平衡，c符合題意；d．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即故由可推出故正逆反應速率不相等，反應沒有達到化學平衡，d不合題意；故答案為：abc；

（2）①0～4min的平均反應速率0.03mol·L-1·min-1，故答案為：0.03mol·L-1·min-1；②由圖像可知，平衡時CO、H2O(g)、CO2、H2的濃度分別為：0.08mol/L，0.18mol/L，0.12mol/L，0.12mol/L，故的平衡常數(shù)為：若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，此時Qc=＜K=1，反應還在正向進行，故由于CO和H2的系數(shù)相等，起始時＞=，故答案為：＞；該溫度下，此時Qc=＜K=1反應還在正向進行?！窘馕觥?1)abc

(2)0.03mol·L-1·min-1＞該溫度下，此時Qc=＜K=1反應還在正向進行9、略

【分析】【分析】

【詳解】

利用三段式法求平衡時各組分個濃度；

(1)反應前后氣體的體積不變，所以平衡時，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為=≈33.3%；

(2)向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，反應向逆反應進行建立平衡，等效為（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反應移動；反應在同一容器內(nèi)進行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)都是1，所以在計算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，所以平衡常數(shù)K=令參加反應的H2物質(zhì)的量為nmol；則。

所以解得n≈0.166，反應前后氣體的體積不變，所以平衡時，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為×100%=27.8%；此時平衡混合的CO2的體積分數(shù)可能是27.55%；故答案為正反應；B；

(3)平衡向正方向移動；則。

①不論改變何條件；平衡向正方向移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故①正確；

②對于多種氣體參與反應；反應前后氣體的體積不變的反應，并向其中大量加入一種反應物，而使平衡正向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但百分含量完全可以減小，因為總量多了，故②錯誤；

③多種物質(zhì)參加反應；增加一種反應物的濃度，平衡向正方向移動，提高其它反應物的轉化率，自身轉化率降低，故③錯誤；

④多種物質(zhì)參加反應；增加一種反應物的濃度，平衡向正方向移動，其它反應物的濃度降低，自身濃度增大，故④錯誤；

⑤平衡向正方向移動；正反應速率一定大于逆反應速率，故⑤正確；

⑥使用催化劑不能改變平衡移動；故⑥錯誤。

故答案選①⑤?！窘馕觥?3.3%正反應B①⑤10、略

【分析】(1)

①由蓋斯定律可知，反應Ⅱ為氣體分子數(shù)目增多的吸熱反應，該反應的故反應在高溫下可自發(fā)進行。

②當容器內(nèi)總壓強不再變化時可知反應達到平衡，反應前氣體只有反應后氣體有根據(jù)氫元素守恒可知與消耗的物質(zhì)的量均為消耗的物質(zhì)的量為則內(nèi)的平均反應速率反應Ⅰ的平衡常數(shù)

(2)

①已知由圖可知溫度越高的平衡轉化率越低，所以反應為放熱反應，

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉化率越大；原因為一定條件下，增大其中一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種反應物的平衡轉化率會提高。

③可同時提高反應速率和平衡轉化率的措施為加壓。

④保證該壓強不變，向溫度下，的平衡體系中再加入壓強、溫度、平衡比例均未發(fā)生變化，相當于等效平衡，則化學平衡不移動。【解析】(1)反應Ⅱ的反應在高溫下可自發(fā)進行

(2)＜一定條件下，增大其中一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種反應物的平衡轉化率會提高加壓不11、略

【分析】【分析】

1）氣體密度增大了1.2g/L；可以計算出固體C的質(zhì)量減小了2.4g，可以計算氮氣的物質(zhì)的量的變化量，進而計算反應速率；

（2）化學平衡常數(shù)對于吸熱反應，溫度升高，K增大；

（3）在溫度不變的情況下，要提高的平衡轉化率；只要是化學平衡正向動即可；

（4）達到化學平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，變量不再變化；

（5）溶液呈堿性；是因為亞硝酸根離子水解導致的；

（6）和反應生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)；即氮氣和水，據(jù)此寫出方程式。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，氣體密度增大了1.2g/L，計算出固體C的質(zhì)量減小了2.4g，則生成氮氣的物質(zhì)的量是0.2mol，所以氮氣表示的反應速率

故答案為：0.05；

（2）化學平衡常數(shù)=溫度升高，K增大，則該反應是吸熱反應；

故答案為：吸熱；

（3）在溫度不變的情況下，減小產(chǎn)物的濃度可以讓平衡向正反應方向移動，從而提高的平衡轉化率；

故答案為：移走生成物和（或）

（4）a．該反應是氣體前后系數(shù)相等的反應，當容器內(nèi)壓強保持不變，不一定平衡，故a錯誤；b．正逆反應速率不相等，肯定不是平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量即平均摩爾質(zhì)量氣體總物質(zhì)的量始終不變，氣體的總質(zhì)量是變化的，所以平均相對分子質(zhì)量不變即說明反應達到了平衡狀態(tài)，故c正確；

d．混合氣體的密度質(zhì)量是變化的，V不變，所以當密度保持不變，證明達到了平衡，故d正確。故選cd；

（5）溶液呈堿性，是因為亞硝酸根離子水解導致的，所以即

故答案為：

（6）和反應生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，即氮氣和水，方程式：中的氮原子化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物，中的氮原子化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物；故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為4:6，即2:3；

故答案為：2:3。

【點睛】

化學平衡狀態(tài)的判定方法：1、2、當變量不再變化，如體系中氣體總物質(zhì)的量在反應中會發(fā)生變化，則氣體的總物質(zhì)的量就是變量，當氣體的總物質(zhì)的量不再變化，則說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)?！窘馕觥?.05吸熱移走生成物和（或）cd2:312、略

【分析】【分析】

(1)同一主族元素；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；其單質(zhì)的氧化性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、與氫氣化合越容易；

(2)①根據(jù)電極反應和氧化還原反應中化合價升降相等分析解答；

②電解時；陽極上氯離子放電生成氯酸根離子；

③兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應為復分解反應；相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出。

(3)①D微粒中Cl元素化合價為+7；結合離子所帶電荷等于各元素化合價之和計算；

②B→A+C發(fā)生反應：3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱△H=生成物總能量-反應物總能量。

【詳解】

(1)同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、其單質(zhì)的氧化性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、與氫氣化合越容易，故答案選bc；

(2)①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

②電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子，因此NaClO3是陽極產(chǎn)物；

③NaClO3轉化為KClO3，說明該反應中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3；

(3)①D微粒中Cl元素化合價為+7，則+7?x×(?2)=?1，解得x=4，故D為ClO4?；

②B→A+C發(fā)生反應：3ClO?=ClO3?+2Cl?，根據(jù)離子能量可知，反應熱△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol?3×60kJ/mol=?117kJ/mol；【解析】①.b、c②.1③.3④.1⑤.3⑥.陽⑦.復分解反應⑧.室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體⑨.ClO4－⑩.3ClO-=ClO3-+2Cl-?.放出?.11713、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)當陰極放出H2，說明陰極氫離子得到電子，溶液中不能有銅離子，陽極放出O2時，說明陽極氫氧根失去電子，說明溶液中不能有氯離子，因此電解質(zhì)是Na2SO4；故答案為：Na2SO4。

(2)當陰極析出金屬，說明陰極銅離子得到電子，陽極放出O2時，說明陽極氫氧根失去電子，說明溶液中不能有氯離子，說明電解質(zhì)是CuSO4；故答案為：CuSO4。

(3)當陰極放出H2，說明陰極氫離子得到電子，溶液中不能有銅離子，陽極放出Cl2時；說明陽極氯離子失去電子，電解質(zhì)是NaCl；故答案為：NaCl。

Ⅱ．在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，粗銅在陽極溶解，銅離子在陰極得到電子變?yōu)榧冦~，因此陽極是粗銅，通電一段時間后，陽極開始是比Cu活潑的鋅、鐵失去電子，陰極是銅離子得到電子，因此電解液中的c(Cu2+)變?。还蚀鸢笧椋捍帚~；變小。

Ⅲ．A．電解NaCl溶液；陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此應添加HCl氣體恢復到與原來溶液完全一樣，故A不符合題意；

B．電解NaOH溶液，陽極得到氧氣，陰極得到氫氣，因此應添加H2O恢復到與原來溶液完全一樣；故B符合題意；

C．電解CuCl2溶液，陽極得到氯氣，陰極得到銅，因此應添加CuCl2恢復到與原來溶液完全一樣；故C不符合題意；

D．電解CuSO4溶液；陽極得到氧氣，陰極得到銅，因此應添加CuO恢復到與原來溶液完全一樣，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B?！窘馕觥縉a2SO4CuSO4NaCl粗銅變小B三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。16、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到；（2）由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解；（3）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為Sn2++CO32－＝SnO↓+CO2↑；（5）令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x；則根據(jù)方程式可知：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7

119g1/3mol

0.8g×x0.100mol/L×0.02L

故119g/0.8xg=1/3mol÷(0.100mol/L×0.02L)

解得x=89.25%。

點睛：本題以SnSO4的制備為載體，考查學生對工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學用語書寫、滴定應用及利用關系式進行的計算等，注意掌握該類試題的解題方法和技巧：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應物是什么；②發(fā)生了什么反應；③該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務?！窘馕觥竣?蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（蒸發(fā)結晶亦可）②.抑制Sn2+的水解③.防止Sn2+被氧化為Sn4+④.Sn2++CO32--=SnO↓+CO2↑⑤.89.25%20、略

【分析】【詳解】

本題考查化學工藝流程，（1）氧化浸出主要反應是溶解Cu、Ag、Bi、Pb，如溶解銅的離子反應Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O，若只用HNO3，則發(fā)生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，產(chǎn)生氮的氧化物對環(huán)境有危害，因此加入H2O2的目的是減少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率；（2）因為SiO2、Au與硝酸不反應，推出浸出渣的成分是SiO2、Au，加入Na2CO3，發(fā)生SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；（3）此步驟是水解，水蒸氣溶于溶液，可以稀釋溶液，同時水解是吸熱反應，通入水蒸氣，水蒸氣溫度高，促進水解平衡向正反應方向進行；（4）根據(jù)流程，發(fā)生Ag(NH3)2Cl＋N2H4·H2O→Ag↓＋NH4Cl，還原步驟出來的一種物質(zhì)進入氨浸步驟，說明還原中還產(chǎn)生NH3，即Ag(NH3)2Cl＋N2H4·H2O→Ag↓＋NH4Cl＋NH3，Ag元素的化合價降低，N2H4中N的化合價為－2價，氧化還原反應中有化合價降低，必然有化合價的升高，即N2H4中N轉化N2，根據(jù)化合價的升降進行配平，得出反應方程式為4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag+4NH4Cl+N2↑+H2O+4NH3；（5）設溶液中c(Cl－)=xmol·L－1，溶液中c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=1.8×10－10/xmol·L－1，溶液中c(Pb2＋)=Ksp/c2(Cl－)=1.8×10－5/x2mol·L－1，c(Pb2＋)/c(Ag＋)=107，解得x=0.01mol·L－1；（6）根據(jù)電解原理，陽極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，Pb2＋在陽極上放電，生成PbO2，電極反應式為Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋；根據(jù)電解原理，Pb2＋應在陰極上放電，電極反應式為Pb2＋＋2e－=Pb；實驗的目的是制備PbO2，因此不加入Cu(NO3)2溶液，造成Pb2＋的利用率降低。

點睛：本題的難點是氧化還原反應方程式的書寫，根據(jù)流程，判斷出反應物和生成物，如本題的（4），反應物是Ag(NH3)2Cl、N2H4·H2O，生成物是Ag、NH4Cl，還原操作中一種產(chǎn)物通入到氨浸中，說明反應物還有NH3，此反應為氧化還原反應，Ag元素的化合價降低，N2H4還原Ag(NH3)2Cl得到Ag，因此N2H4作還原劑，N被氧化成N2，然后根據(jù)化合價的升降法進行配平即可。【解析】①.減少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率②.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③.稀釋溶液，提高溫度使水解平衡正向移動④.4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag+4NH4Cl+N2↑+H2O+4NH3⑤.0.01mol·L-1⑥.Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+⑦.Pb2++2e-=Pb⑧.降低Pb2+的利用率21、略

【分析】【分析】

釔礦石加入NaOH共融，得到Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2的混合物，加水溶解，Na2SiO3和Na2BeO2溶于水，向濾液Ⅰ中通過量HCl，Na2SiO3和HCl反應生成H2SiO3沉淀，可以過濾除去，Na2BeO2和過量HCl反應生成BeCl2，再通入過量氨氣或加入過量氨水，得到Be(OH)2沉淀，再加入鹽酸溶解得到BeCl2溶液，最后電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽得到鈹。濾渣Ⅰ中有Y(OH)3和Fe2O3，加稀鹽酸溶解后，滴加氨水調(diào)pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，濾液Ⅲ中含有Y3+，再加氨水，使Y3+沉淀為Y(OH)3，高溫分解得到Y2O3。

【詳解】

(1)Y2FeBe2Si2O10中Y為+3價，Be為+2價，Si為+4價，O為-2價，由化合價代數(shù)和為0，可知鐵元素為+2價。故Y2FeBe2Si2O10可表示為Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2。

(2)由所給產(chǎn)物可知鐵元素化合價發(fā)生變化而其他金屬元素化合價不變，故一定有氧氣參與反應，由所給產(chǎn)物結合元素守恒和得失電子守恒可得相關化學反應為：4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O28Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O。

(3)分析流程可知，濾液II是由NaCl、HCl、BeCl2組成的混合液，故加入過量氫氧化鈉溶液首先會發(fā)生中和反應：H++OH-=H2O，再由“已知②”可知BeCl2與過量NaOH溶液反應可參照AlCl3與過量NaOH溶液的反應，可寫出反應的離子方程式為：Be2++4OH-=+2H2O。

(4)常溫下，當Y3+沉淀完全時，其pH=7.5，故此時溶液中c(OH-)=1.0×10-6.5mol/L，c(Y3+)=1.0×10-5.0mol/L，故Ksp[Y(OH)3]=c(Y3+)?c3(OH-)=1.0×10-24.5。

(5)將所得Y(OH)3沉淀置于過濾器中；向過濾器中注入蒸餾水至恰好完全浸沒沉淀后，靜置，待水自然流下后，重復操作兩到三次即可。

(6)由電解所得產(chǎn)物可知，銅棒只能作陰極，石墨棒作陽極，銅棒上是鈹離子放電生成鈹單質(zhì),電極反應式為Be2++2e-=Be?！窘馕觥縔2O3?FeO?2BeO?2SiO24Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O28Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2OH++OH-=H2O、Be2++4OH-=+2H2O1.0×10-24.5將所得Y(OH)3沉淀置于過濾器中，向過濾器中注入蒸餾水至恰好完全浸沒沉淀后，靜置，待水自然流下后，重復操作兩到三次即可Be2++2e-=Be22、略

【分析】【詳解】

（1）由已知結合流程：含Cr3+、Fe2+、Ca2+等離子的廢水加入過氧化氫，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8，Cr3+和Fe3+，變?yōu)镃r(OH)3、Fe(OH)3沉淀析出，過濾后用鈉離子交換樹脂除去濾液中的Ca2+，最后用活性炭吸附水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味，得到用于日常生活的凈化水。故①加入雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；②過濾操作需要的玻璃儀器有：燒杯；漏斗、玻璃棒；③活性炭的作用是吸附溶解在水中的雜質(zhì)；并除去水中的異味。

（2）根據(jù)流程，含Cr2O72﹣的廢水，在酸性條件下與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應會生成Cr3+、Fe3+，然后加入過量石灰水，變?yōu)镃r(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去。故①還原池中發(fā)生反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②石灰水處理后生成的沉淀有Cr(OH)3、Fe(OH)3；③由①得反應的關系式為Cr(Ⅵ)～3FeSO4?7H2O，由關系式可知m(FeSO4?7H2O)＝39mg?L－1×1×102L×10-3g?mg-1÷52g?mol-1×3×278g?mol-1＝62.55g。

點睛：本題考查物質(zhì)分離和提純的綜合應用，是高考中常見題型，也就是常說的無機化工流程題，本題側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，解決此類題目要注意對流程的分析，弄清分離和提純的具體方法。最后一問注意根據(jù)Cr2O72﹣～6Fe2+找到相應關系?！窘馕觥竣?2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②.燒杯、漏斗、玻璃棒③.吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味④.Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O⑤.Cr(OH)3、Fe(OH)3⑥.62.55五、結構與性質(zhì)(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl24、略

【分析】（1）Zr原