2025年教科新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池；其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.放電時，正極反應(yīng)式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]B.充電時，Mg箔接電源的負(fù)極C.充電時，Na+通過離子交換膜從左室移向右室D.放電時，Mo箔增加4.6g時，Mg箔減少5.95g2、已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)H＝－149kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同的密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。起始濃度c(H2)(mol/L)c(I2)(mol/L)c(HI)/(mol/L)甲0.010.010乙0.020.020

甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)＝0.008mol/L下列判斷正確的是A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.253、用圖示裝置純化下列氣體，選用的試劑正確的是。選項氣體(雜質(zhì))試劑裝置a(足量)b(足量)a(足量)b(足量)A溶液濃硫酸B飽和溶液濃硫酸C酸性溶液濃硫酸D蒸餾水濃硫酸

A.AB.BC.CD.D4、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛()的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入制得將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞；再加入鋅粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是。

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行C.裝置B中試劑可以是NaOH溶液D.裝置A最好采用油浴或沙浴加熱5、下列變化過程屬于取代反應(yīng)的是：A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯與液溴混合后撒入鐵粉C.鎂粉加入稀硫酸溶液D.苯與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)6、下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣的光照反應(yīng)B.苯的硝化反應(yīng)C.由乙醇制乙醛的反應(yīng)D.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)7、恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應(yīng)物A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的時間為()A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是10NAB.18gD2O含有10NA個質(zhì)子C.28g乙烯和丙烯的混合物中總共含有的原子數(shù)目為6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的己烷所含的分子數(shù)為0.1NA評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.乙的外電路中電子方向?yàn)閆n→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+10、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為濃溶液。下列說法錯誤的是（）

A.電池總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b11、將15.1g某芳香族化合物樣品置于氧氣流中完全燃燒；測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除，各步均吸收完全）：

燃燒產(chǎn)物增重8.1g增重35.2g氮?dú)?.12L（標(biāo)況）

已知該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為151，且為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.分子式為C8H9N2OB.結(jié)構(gòu)簡式為C.含有1個手性碳原子D.既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)12、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是。

A.氨氣不能用濃硫酸干燥B.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式為4NH3+7O24NO2+6H2OC.NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電D.可用如圖所示的裝置吸收NH3，且可以防止倒吸(NH3不溶于CCl4)13、下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負(fù)極反應(yīng)為：14、下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率15、圖為鋅銅原電池裝置；下列有關(guān)描述正確的是。

A.銅片和鋅片不能互換位置B.缺少電流表，則不能產(chǎn)生電流C.鹽橋可用吸有溶液的濾紙條代替D.Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu發(fā)生還原反應(yīng)16、研究表明；黃芩苷能抑制新冠病毒，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列說法錯誤的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.黃芩營可以形成分子內(nèi)氫鍵C.黃芩普可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.1mol黃芩苷最多能與6molNaOH反應(yīng)17、溫度為時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是（）。時間03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.若達(dá)到平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)至?xí)r，改變的條件可以是降低溫度評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、（1）在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應(yīng)中A；B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，在2min時，圖像發(fā)生改變的原因是_______（填字母）。

A增大壓強(qiáng)B降低溫度C加入催化劑D增加A的物質(zhì)的量。

（2）在100℃時，將0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：。時間/s

濃度/mol·L－1020406080100c（N2O4）/mol·L－10.1000.0700.050c3abc（NO2）/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120

試填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為____；

②反應(yīng)速率最大的時間段為____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100s），其原因是_____________19、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)硅元素在自然界形成了多種含氧化合物，光導(dǎo)纖維的主要成分是_______(填化學(xué)式)；

(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琒O先加鹽酸酸化，再加_______。(填“BaCl2”或“NaCl”)溶液；

(3)海水提鎂的重要步驟之一是加沉淀劑將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為_______沉淀(填化學(xué)式)；

(4)以下含氮物質(zhì)中，遇到HCl會產(chǎn)生白煙的是_______(用字母填空)；在實(shí)驗(yàn)室制氨氣的實(shí)驗(yàn)中，與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是_______(用字母填空)。

A、氮?dú)釨、氨氣C、硝酸鈉D、氯化銨20、人們?yōu)楸ＷC身體健康；生病時需要服藥，但藥品通常既有治療作用，又有副作用。據(jù)此回答：

（1）工業(yè)上制備阿司匹林的反應(yīng)方程式為___________。

（2）麻黃堿是一種治療支氣管哮喘的中草藥，但具有副作用，屬于___________劑。

（3）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品；請寫出以下兩種抗酸藥中和胃酸反應(yīng)的離子方程式。

①Al(OH)3：___________。

②NaHCO3：___________。21、物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_________。

(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________(填序號)。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O22、I.請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識；填寫下列空白：

(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是___________（填序號）。

①酸堿中和反應(yīng)②燃燒木炭取暖③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)。

④煅燒石灰石制生石灰⑤鋁熱反應(yīng)⑥碘升華。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學(xué)鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列關(guān)系正確的是___________（填字母編號）。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（5）若將上述氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________，若電解質(zhì)為熔融氧化物，產(chǎn)物在______極附近產(chǎn)生。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)23、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)24、甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成；回答下列問題：

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：。共價鍵C—OH—ON—HC—NC—H鍵能/kJ·mol－1351463393293414

則該反應(yīng)的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)____（填“大”或“小”）。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_________________。

（3）工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法；通過計算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

甲醇（CH3OH）脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb=+249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為___（填A(yù)；B）。

下圖為計算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為________。

（4）PbI2與金屬鋰以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)組成鋰碘電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應(yīng)可表示為：2Li+PbI2=2LiI+Pb，則b極上的電極反應(yīng)式為：_____。

（5）CH3NH2的電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-電離常數(shù)為kb，已知常溫下pkb=-lgkb=3.4，則常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）時，溶液pH=______。25、如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為____________能。

（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）＋4H2O（g）2CH3OH（g）＋3O2（g）。

一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：。時間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________________。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．v正（H2O）=2v逆（CO2）b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3

c．容器內(nèi)密度保持不變d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極（填“正”或“負(fù)”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________。26、反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應(yīng)是______________(填”吸熱反應(yīng)”或”放熱反應(yīng)”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數(shù)K(T1)_______K(T2)。

（2）若溫度T2時；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為___________。

②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。

（3）在溫度T1時，若增大體系壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)________。27、砷(As)與氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物質(zhì)；有著廣泛的用途。回答下列問題：

（1）As原子最外層電子的電子云伸展方向有___種。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是___(填編號)。

A．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′

（2）As元素的非金屬性比N弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由。___。

（3）298K時，將20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①若平衡時，pH=14，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列選項正確的是__（填標(biāo)號）。

a．溶液的pH不再變化b．v(I-)=2v(AsO33-)

c．不再變化d．c(I-)=ymol/L

③tm時，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

④tm時，v逆__tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)放電工作原理圖，Mo作正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，Mg作負(fù)極，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+；充電時，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時的相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，放電時，正極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]；故A正確；

B．充電時；電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，放電時Mg箔為負(fù)極，則充電時，Mg箔接電源的負(fù)極作為陰極，故B正確；

C．充電時，Na+通過交換膜移向陰極；即從左室移向右室，故C正確；

D．放電時，由Fe[Fe(CN)6]被還原為Na2Fe[Fe(CN)6]，Mo箔增加4.6g時，根據(jù)電極反應(yīng)Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，增加的質(zhì)量為Na的質(zhì)量，即增加0.2mol的鈉，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+；轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1mol的Mg，則Mg箔減少的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A；該反應(yīng)前后氣體的體積不變；乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，二者為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的轉(zhuǎn)化率相同，故A錯誤；

B、二者為等效平衡，平衡時乙中c(I2)是甲中的2倍；平衡時乙中顏色更深，故B錯誤；

C、二者為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應(yīng)I2的是甲中的2倍；乙中的熱量變化是甲中的2倍，故C錯誤；

D；甲中平衡時氫氣的濃度為0.008mol/L；則：

H2(g)+I2(g)?2HI(g)

開始(mol/L)：0.010.010

變化(mol/L)：0.0020.0020.004

平衡(mol/L)：0.0080.0080.004

故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.25；故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二者均屬于酸性氧化物；都能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，達(dá)不到分離提純的目的，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故A錯誤；

B．氯化氫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；氯氣也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不僅被提純物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，且又引入新的雜質(zhì)氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水洗氣，故B錯誤；

C．氯化氫；硫化氫均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；達(dá)不到分離提純的目的，應(yīng)該用飽和硫氫化鈉溶液洗氣，故C錯誤；

D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；而一氧化氮與水不反應(yīng)，混合氣體通過蒸餾水進(jìn)行洗氣，可以到除雜的目的，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率；且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B．多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積；加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；

C．裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH可以SO2反應(yīng)將其吸收；故C正確；

D．反應(yīng)溫度為80～90℃；采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．乙烯中的碳碳雙鍵可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．苯與液溴混合后撒入鐵粉發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，B符合題意；C．鎂粉加入稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；D．苯與氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。6、C【分析】【分析】

根據(jù)取代反應(yīng)的定義：有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．甲烷與氯氣的光照反應(yīng)；甲烷上的氫原子被氯原子取代，生成多氯代烴，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B．苯與濃硝酸反應(yīng)；苯環(huán)上的氫原子被硝基取代取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故B不符合題意；

C．乙醇被氧氣氧化為乙醛；屬于氧化反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故C符合題意；

D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，乙酸羧基上的羥基被乙醇分子中的-OC2H5取代；屬于取代反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選C。7、C【分析】【分析】

在反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)中；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，以此判斷。

【詳解】

在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應(yīng)物濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，此時：=(0.1mol/L?0.06mol/L)/20s=0.002mol/（L?s），如反應(yīng)速率不變，則由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1，需要反應(yīng)的時間是t=△c/v=0.024mol/L÷0.002mol/(L?s)=12s；但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，所以需要的時間大于12s。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小是解答該題的關(guān)鍵。8、C【分析】【詳解】

A．一個甲基含3+6=9個電子，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，含電子數(shù)是9NA；故A錯誤；

B．一個D2O含質(zhì)子數(shù)為2+8=10，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，含9NA個質(zhì)子；故B錯誤；

C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，所以28g乙烯和丙烯的混合物即為28gCH2，物質(zhì)的量為=2mol，含原子6mol，即6NA；故C正確；

D．標(biāo)況下己烷不是氣體；2.24L己烷的物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯誤；

綜上所述答案為C。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

由圖可知，甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發(fā)生原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；以此來解答。

【詳解】

A．甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；乙中銅片是正極，故A錯誤；

B．甲中銅片表面無氣泡產(chǎn)生；故B錯誤；

C．乙的外電路中電子方向Zn→Cu；故C正確；

D．兩者反應(yīng)的原理是相同的，鋅均被氧化，生成Zn2+；故D正確。

答案選CD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．鎂電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；B錯誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率；但是是在正極上而不是負(fù)極上，C錯誤；

D．電子的移動方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a電極到b電極；D正確；

故答案為BC。11、CD【分析】【分析】

有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸增重8.1g，即水的質(zhì)量為8.1g，則含有的氫的物質(zhì)的量為0.9mol；再通過堿石灰，增重35.2g，即二氧化碳的質(zhì)量為35.2g，含有的碳原子的物質(zhì)的量為0.8mol；最后收集氮?dú)鈽?biāo)況下的體積為1.12L，則含有氮原子的物質(zhì)的量為0.1mol，有機(jī)物中N(C)：N(H)：N(N)=8：9：1，已知該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為151，若N原子個數(shù)為1，則有機(jī)物分子中含有2個O，分子式為C8H9O2N。

【詳解】

A．分析可知，有機(jī)物的分子式為C8H9O2N；A說法錯誤；

B．有機(jī)物中有8個碳原子；B說法錯誤；

C．有機(jī)物為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，則為α-氨基酸，結(jié)構(gòu)簡式為且含有1個手性碳原子，C說法正確；

D．有機(jī)物為氨基酸；既含有羧基，又含有氨基，則既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，D說法正確；

答案為CD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A正確；

B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故B錯誤；

C．氨水能導(dǎo)電；是由于氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生了電離的緣故，但氨氣為非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．氨氣極易溶于水；但不溶于四氯化碳，可用如圖裝置吸收，防止倒吸，故D正確；

故選AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時；電子從負(fù)極流出，圖I所示電池中，鋅為負(fù)極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負(fù)極；B錯誤；

C．鉛蓄電池對外供電時；鉛作負(fù)極；二氧化鉛作正極，當(dāng)充電時，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復(fù)使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：D錯誤；

答案選BD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯堿工業(yè)中；電解槽的陽極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過程，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下會發(fā)生爆炸；不能在該條件下制取鹽酸，故B錯誤；

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫；三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸，再根據(jù)需要制成各種濃度的硫酸，故C錯誤；

D．合成氨工業(yè)中，氨易液化，及時分離出來，可以促使氨的合成平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率，N2、H2循環(huán)使用；也可以提高氨的產(chǎn)率，故D正確；

故選：AD。15、AC【分析】【詳解】

A.若銅片和鋅片互換位置，則銅片置于溶液中，鋅片置于溶液中，溶液中Zn與直接發(fā)生反應(yīng)；不能產(chǎn)生電流，故A正確；

B.鋅銅原電池中；電流表的作用是觀察是否有電流產(chǎn)生，與電流能否產(chǎn)生無關(guān)，故B錯誤；

C.吸有溶液的濾紙條中有自由移動的可代替鹽橋，起到鹽橋的作用，故C正確；

D.Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，電池工作時，Zn為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，不參與電極反應(yīng)，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

明確鋅銅原電池裝置中各部分的作用及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，如果不了解實(shí)驗(yàn)裝置中鹽橋的作用，則會認(rèn)為C項錯誤；如果不理解原電池反應(yīng)原理，則會認(rèn)為B項也正確。16、AD【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，有2個苯環(huán)，結(jié)合羧酸、醇、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A．該有機(jī)物中下半部分的六元環(huán)結(jié)構(gòu)中，碳原子為sp3；則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B．黃芩營分子中有些單鍵可以旋轉(zhuǎn)；羥基中的氫原子可以與另一羥基中的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，故B正確；

C．含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；

D.1mol黃芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羥基；所以最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯誤；

故選AD。17、BC【分析】【詳解】

A．由表可知，反應(yīng)進(jìn)行到時達(dá)到平衡，平衡時D的濃度變化量為根據(jù)可得，A正確；

B．固體與純液體不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式中；所以表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)C，B不正確；

C．由表可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)式前的系數(shù)之比可知x為2，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，C不正確；

D．由表可知，15min時反應(yīng)已達(dá)到平衡，平衡常數(shù)改變條件后在25min時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，＜K；平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，D正確；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知達(dá)到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，且物質(zhì)的量變化量之比等于各物質(zhì)的計量系數(shù)之比，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D；

故答案為：4A＋5B6C＋4D；

②前2min時，A的物質(zhì)的量變化為0.4mol，濃度是0.2mol/L，則(A)=從圖像可知2～3min時圖像的斜率變大；說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增大壓強(qiáng)；加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖像要產(chǎn)生突變，故A、C正確；

故答案為：0.1mol·L－1·min－1；AC；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時NO2的濃度為0，說明NO2是生成物，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2；根據(jù)三段式計算：故達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

故答案為：N2O42NO2；60%；

②由于根據(jù)反應(yīng)物的濃度越大；反應(yīng)速率越快，故開始時反應(yīng)物的濃度最大，所以0～20s內(nèi)反應(yīng)速率最大；

故答案為：0～20s；開始時反應(yīng)物的濃度最大?！窘馕觥?A＋5B6C＋4D0.1mol·L－1·min－1ACN2O42NO260%0～20s開始時反應(yīng)物的濃度最大19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。

(2)檢驗(yàn)SO時，要排除SOCOAg+的干擾，檢驗(yàn)SO時要避免SO的影響，就不要加入稀硝酸，因?yàn)橄∠跛崮馨裇O氧化為SO從而干擾SO的檢驗(yàn)；故要先加入過量稀鹽酸，以除去SOCO等離子的影響，同時當(dāng)加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Ag+的影響，之后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO

(3)海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，得到Mg(OH)2的沉淀。

(4)氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，白色晶體，出現(xiàn)白煙，故選：B；在實(shí)驗(yàn)室，加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方式制氨氣，故選：D【解析】SiO2BaCl2Mg(OH)2BD20、略

【分析】【分析】

(1)

工業(yè)上利用水楊酸與醋酸酐反應(yīng)制取阿司匹林，反應(yīng)方程式為+→+CH3COOH；

(2)

麻黃堿具有止咳平喘的作用；可用于治療支氣管哮喘，過量服用會產(chǎn)生失眠等副作用，屬于興奮劑；

(3)

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑?！窘馕觥?1)+→+CH3COOH

(2)興奮。

(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O+H+=H2O+CO2↑21、略

【分析】【分析】

（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

（2）該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，（3）電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑。

（4）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（2）將鋅片、銅片按照圖示裝置連接，形成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉(zhuǎn)。

（3）稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物，發(fā)生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中沒有化合價變化；是非氧化還原反應(yīng)；

②2H2+O22H2O；氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；鉛作還原劑，氧化鉛作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

故選②③。【解析】Zn+2H+＝Zn2++H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)作正極反應(yīng)物②③22、略

【分析】分析：常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；銨鹽和堿反應(yīng)、工業(yè)上制水煤氣的反應(yīng)等等?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出熱量，由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。燃料電池中，具有還原性的燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。

詳解：I.(1)①酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②木炭燃燒是放熱反應(yīng)；③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；④煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑥碘升華是物理變化。綜上所述；屬于吸熱反應(yīng)的是③④。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學(xué)鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，因?yàn)镠2和O2反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由此可以推知2Q1+Q2-2Q3<0，所以2Q1+Q2<2Q3；所以，關(guān)系正確的是D。

A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出熱量；由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量＜572kJ。

（4）氫氣的燃燒熱指的是１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量，由題中數(shù)據(jù)可知，１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是286kJ，所以，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol。

（5）若將上述氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，則氫氣在該電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；若電解質(zhì)為熔融氧化物，則負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+O2-=H2O；故產(chǎn)物水在負(fù)極附近產(chǎn)生。

點(diǎn)睛：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化、常見的吸熱反應(yīng)、根據(jù)鍵能求反應(yīng)熱、用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱、燃料電池的電極反應(yīng)等等，要求學(xué)生能知道常見的放熱反應(yīng)和常見的吸熱反應(yīng)，會根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能求反應(yīng)熱，會正確地表示可燃物的燃燒熱，掌握原電池原理，能根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式。【解析】③④D＜H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/molH2-2e-+2OH-=2H2O負(fù)四、判斷題(共1題，共10分)23、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。五、原理綜合題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，則CH3OH(g)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)的△H=[351+414×3+463+393×3-(414×3+293+393×2-463×2)]kJ/mol=-12kJ/mol；

(2)①初始投料為1molCO和2molH2；設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，列三段式有：

CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則有=10%，解得x=0.25mol，所以CO的轉(zhuǎn)化率為=25%；

②X表示壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)也越大，b點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)大于a點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)，則X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)??；由圖可知，隨著Y值減小，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)增大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)也越大；故Y表示溫度；

(3)方式A所需活化能更低；反應(yīng)速率更快，更容易進(jìn)行，所以甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為A；由圖象可知，相對能量從112降至-65時，放出的熱量最多，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)；

(4)根據(jù)電池總反應(yīng)可知Li被氧化，應(yīng)為負(fù)極，則b即正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為PbI2+2e-=Pb+2I-或PbI2+2e-+2Li+=Pb+2LiI；

(5)根據(jù)題意kb==10-3.4，所以當(dāng)c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液中c(OH-)=10-3.4mol/L，則c(H+)=10-10.6mol/L；所以pH=10.6。

【點(diǎn)睛】

焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能；反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越容易發(fā)生，反應(yīng)速率越快?！窘馕觥?1225%小隨著Y值的增大，φ（CH3OH）減小，平衡CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度ACHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）PbI2+2e-=Pb+2I-或PbI2+2e-+2Li+=Pb+2LiI10.625、略

【分析】【詳解】

（1）由據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為熱；

（2）①0～3min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.090mol，則v==0.015mol?L-1?min-1，故答案為0.015mol?L-1?min-1；

②a．v正（H2O）=2v逆（CO2），可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，即n（CH3OH）：n（O2）=2：3，故b錯誤；

c．因氣體的體積以及質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確．

故答案為ad；

（3）反應(yīng)中甲醇被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極方程式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為負(fù)；O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥繜?.015mol·L-1·min-1ad負(fù)O2+4H++4e-=2H2O26、略

【分析】【分析】

由圖象中的信息可知，T2到達(dá)平衡所用的時間較少，故T1＜T2；溫度升高后；反應(yīng)物A的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。