2025年華師大新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷325考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理；實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M；N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯誤的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO??8e?+2H2O=2CO2↑+7H+B.電池工作時，H+由M極移向N極C.相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2=NO+2H++H2O2、工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

(g)(g)+H2(g)

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于還原反應(yīng)B.苯乙烯和乙苯都至少有7個碳原子共面C.乙苯的一氯代物有3種D.煤的干餾可以得到苯和乙苯3、氮是一種重要的非金屬元素。下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NO為無色氣體，在人的生命活動中NO作為一種信息分子B.濃硝酸具有強(qiáng)酸性，常溫下可用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸C.NH3水溶液呈堿性，可用作制冷劑D.N2性質(zhì)穩(wěn)定，可作金屬焊接的保護(hù)氣4、下列能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是（）A.用銅片作電極電解H2SO4溶液B.銅鋅合金在潮濕空氣中形成原電池被腐蝕C.用銅片作電極電解NaCl溶液D.銅片與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)5、鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下表是一些化學(xué)鍵的鍵能：。化學(xué)鍵鍵能/()414489565155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算每消耗時，反應(yīng)的熱效應(yīng)為A.放熱B.吸熱C.放熱D.吸熱6、反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(D)=0.45mol·L-1·min-1B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1D.v(A)=0.15mol·L-1·min-17、碘化鉀為白色固體；可用作分析試劑；感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)制備。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)，下列說法錯誤的是。

A.儀器a、b名稱是恒壓滴液漏斗，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先關(guān)閉K，打開儀器b，制備碘酸鉀B.滴入30%氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o色C.乙裝置中稀硫酸主要作用是減小硫化氫溶解度，以利于其逸出在丙裝置中被吸收D.如果乙裝置中最終生成4.8g黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為8.3g8、某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列相關(guān)敘述正確的是。

A.該有機(jī)化合物含有3種官能團(tuán)B.該有機(jī)物分子中最多有12個碳原子在同一平面內(nèi)C.該有機(jī)物分子中最多有6個碳原子共線D.該有機(jī)物分子中最多有14個碳原子在同一平面內(nèi)9、丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一種重要的化工原料；可通過下列反應(yīng)制備。

2CH3CH=CH2+3O2____2CH2=CH—COOH+2H2O

下列關(guān)于丙烯酸的說法不正確的是A.與乙酸互為同系物B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、實(shí)驗(yàn)室制備和純化乙酸乙酯的相關(guān)裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已略去)；關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是。

A.圖1裝置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水從下口通入B.加熱圖1裝置后，發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱馬上補(bǔ)加C.圖2裝置中的冷凝管也可以換成圖1裝置中的冷凝管D.若用圖2裝置對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，所得餾分的沸點(diǎn)低于乙酸乙酯11、出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅的高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程12、將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL13、科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池，在相同體積中，硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.放電時的負(fù)極反應(yīng)為Li﹣e﹣=Li+B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負(fù)極質(zhì)量減少0.77gC.鋰離子電池充電時的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4SiD.放電時電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極14、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應(yīng)時間的變化曲線；下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉(zhuǎn)化率相等B.0～6h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C.0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率為0.32mol·L－1·h－1D.0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多15、原子鐘是一種精度極高的計(jì)時裝置，鎳氫電池可用于原子鐘的制作，某儲氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池如下圖所示，反應(yīng)原理為LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.充電時a電極為電池的陽極B.放電時鎳氫電池負(fù)極附近堿性增強(qiáng)C.充電時每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量增加17gD.放電時正極反應(yīng)為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-16、已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、(1)苯的同系物的通式為CnH2n－6，當(dāng)出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(同分異構(gòu)體是苯的同系物)，碳原子數(shù)的最小值n＝________。

(2)某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統(tǒng)命名為______________。18、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在地殼深處容易有_____________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。

(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_____________(選填編號)。

a.一定向正反應(yīng)方向移動b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小。

c.一定向逆反應(yīng)方向移動d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，________(選填編號)。

a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為____________。19、化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中扮演著非常重要的角色?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①硅膠、②濃硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3；按要求填空(填序號)。

(1)可用作食品干燥劑的是___________。

(2)"84"消毒液的有效成分是___________。

(3)既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的是___________。

(4)能使蔗糖變黑的是___________。20、燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的甲烷，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量分別是____、____。21、（1）關(guān)注營養(yǎng)平衡；促進(jìn)身心健康。從下列四種物質(zhì)中選擇相應(yīng)字母代號回答下列問題：

A青霉素B水C醬油D纖維素。

①為最重要的抗生素，屬于消炎藥的是____；

②能刺激腸道蠕動，有助于食物消化的是___；

③為促進(jìn)鐵的吸收，我國選擇作為鐵強(qiáng)化食物的載體是___；

④屬于人體的重要組成成分，每人每天要補(bǔ)充2.5~4.0L的是___。

（2）探索材料；豐富生活。請回答下列問題：

①家用菜刀的主要材質(zhì)是用____；

A鐵合金B(yǎng)鋁合金。

②汽車輪胎的主要成分是___；

A合成纖維B合成橡膠。

③傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品主要指____；陶瓷和水泥。

（3）保護(hù)生存環(huán)境；我們都在行動。請回答下列問題:

①正常雨水偏酸性，pH約為___；

②利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子的常用方法。例如，向含Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。該反應(yīng)的離子方程式為_____；

③我國《城市生活垃圾分類標(biāo)志》中，代表回收標(biāo)志的是_____；

AB22、（1）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：____，最外層電子數(shù)為：____，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。

（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：___，最外層電子數(shù)為：__，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。23、減排是各個國家都在努力為之的事，和的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置利用原電池原理將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

（1）若A為B為C為電池總反應(yīng)方程式為則正極的電極反應(yīng)式為________。

（2）若A為B為C為則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，電池的總反應(yīng)方程式為___________。24、NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是___________，該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率___________。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，則___________中反應(yīng)更快。

(3)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變。

C．2v(X)=v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化。

(4)據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4(H的化合價為-1價)和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

(5)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，寫出常溫下，N2H4(l)與H2O2(l)反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式：___________。25、將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t1點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài)；測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：

（1）若平衡時，容器體積為aL，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時，SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________；

（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：____________。

（5）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆________v正（填“＜”；“＞”或“=”）。

（6）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

用“＜”；“＞”或“=”填入下列橫線上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀，F(xiàn)為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱______。

（2）C→B的反應(yīng)類型_______。

（3）D→E的化學(xué)方程式是______。

（4）H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式_______。

（5）下列說法不正確的是_______。

A.工業(yè)上通過石油裂解可實(shí)現(xiàn)A→B+C

B.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)可以直接得到有機(jī)物G

C.可用Na2CO3溶液鑒別D；G

D.完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少27、已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式A________________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②________，④________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②__________________________________。28、氣體A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；B是一種有香味的液體。

（1）將A通入溴水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，A分子中的官能團(tuán)是______。

（2）寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_____________________。

（3）寫出乙醇的一種用途____________________________________。29、克矽平是一種治療矽肺病的藥物；其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)：

(1)化合物I的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物I可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成該反應(yīng)類型為_______。

(2)化合物III能在一定他條件下生成化合物II，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_______，反應(yīng)的類型為_______。

(3)下列關(guān)于化合物II和化合物III的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_______(填字母)。

A.化合物II可以與酸性重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)。

B.化合物II不可以與金屬鈉生成氫氣。

C.化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

D.化合物III不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(4)下列化合物中，能發(fā)生類似于“III→IV”反應(yīng)的是_______。

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．M極為負(fù)極，CH3COO?失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO??8e?+2H2O=2CO2↑+7H+；A項(xiàng)正確；

B．原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極；B項(xiàng)正確；

C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole?，生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole?，根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質(zhì)的量之比為10mol：4mol=5：2；相同條件下的體積比為5：2，C項(xiàng)錯誤；

D．NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3?，則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2=NO3?+2H++H2O；D項(xiàng)正確。

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．逆反應(yīng)為苯乙烯與氫氣的加成反應(yīng)；該加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，A正確；

B．苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的同一個平面上，則苯乙烯和乙苯都至少有7個碳原子共面，B正確；

C．乙苯分子中有5種不同的H原子；所以乙苯的一氯代物有5種，C錯誤；

D．煤的干餾可得到芳香族物質(zhì)；可得到苯；乙苯等，D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.一氧化氮作為信息分子并不是因?yàn)槠錇闊o色氣體；A錯誤；

B.常溫下用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F遇濃硝酸發(fā)生鈍化；B錯誤；

C.氨氣可作制冷劑是因?yàn)榘睔庖滓夯?；液氨氣化可吸收大量的熱，C錯誤；

D.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定；不易發(fā)生反應(yīng)故可以作金屬焊接的保護(hù)氣，D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

由金屬順序表可知活動性順序Cu弱于H，所以Cu不能置換出氫氣，若要反應(yīng)發(fā)生，則需要構(gòu)成一個電解池。根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑可知Cu失去電子，H得到電子，電解池Cu作陽極，失去電子產(chǎn)生Cu2+，陰極材料銅片、鐵片均可，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得到電子被還原生成H2。

【詳解】

A.用銅片作電極電解H2SO4溶液，Cu作陽極，失去電子產(chǎn)生Cu2+，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電解的總反應(yīng)方程式為Cu+2H+=Cu2++H2↑；A項(xiàng)錯誤；

B.銅鋅合金在潮濕空氣中形成原電池，鋅作負(fù)極失去電子，總反應(yīng)不可能是Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑；B項(xiàng)錯誤；

C.用銅片作電極電解NaCl溶液，銅作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根，陰極生成的OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2，總反應(yīng)為Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑；C項(xiàng)正確；

D.銅片與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；沒有氫氣生成，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

由題給信息可知，斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量－形成化學(xué)鍵所釋放的總能量因此放熱放熱故A符合題意。

綜上所述，答案為A。6、B【分析】【分析】

比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時；可根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于參與反應(yīng)或生成的對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可將選項(xiàng)中各物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率后進(jìn)行比較，注意單位要統(tǒng)一。

【詳解】

A．

B．

C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，則

D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則

所以上述四種狀況下反應(yīng)速率最快的是0.225mol/(L·min)；故合理選項(xiàng)是D。

故選D。7、D【分析】【分析】

本題為利用碘酸鉀和硫化氫制備碘化鉀；由裝置所盛試劑可知，裝置甲為啟普發(fā)生器，利用硫化亞鐵和稀硫酸制備硫化氫氣體，裝置乙中盛放碘單質(zhì)和氫氧化鈉，用以制備碘酸鉀，待碘酸鉀制備完成，將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，同時有淡黃色硫單質(zhì)生成，最后用氫氧化鈉吸收尾氣。

【詳解】

A．儀器a、b為恒壓滴液漏斗；利用碘酸鉀與硫化氫氣體制備碘化鉀，由于碘酸鉀為溶液，硫化氫為氣體，因此需先關(guān)閉K制備碘酸鉀，然后制備并將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，A正確；

B．碘單質(zhì)溶解后溶液呈棕黃色；隨著碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色的碘化鉀和碘酸鉀，溶液逐漸變?yōu)闊o色，B正確；

C．硫化氫為弱電解質(zhì)；加入稀硫酸能抑制硫化氫的電離，降低其溶解度，使其逸出吸收，C正確；

D．黃色沉淀為S；4.8gS為0.15mol，硫元素由硫化氫中的-2價升高為0價，0.15molS轉(zhuǎn)移0.3mol電子，每生成1mol碘化鉀轉(zhuǎn)移1mol電子，因此共生成碘化鉀0.3mol，質(zhì)量為49.8g，D錯誤；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳三鍵；碳碳雙鍵2種官能團(tuán)；A錯誤；

B．與苯環(huán)；碳碳雙鍵直接相連的原子為平面形結(jié)構(gòu)；且三鍵具有乙炔的直線形結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，與該碳原子在同一平面上的原子最多有2個頂點(diǎn)，根據(jù)三點(diǎn)確定一個平面的原子，該有機(jī)物分子中最多有14個碳原子在同一平面內(nèi)，B錯誤；

C．連接碳碳三鍵的碳原子的苯環(huán)對角線的碳原子可共直線；共4個，C錯誤；

D．由選項(xiàng)B分析可知；該有機(jī)物分子中最多有14個碳原子在同一平面內(nèi)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。9、A【分析】【分析】

丙烯酸的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基；屬于不飽和一元羧酸，能表現(xiàn)烯烴和羧酸的性質(zhì)。

【詳解】

A項(xiàng)；丙烯酸屬于不飽和一元羧酸；乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯誤；

B項(xiàng)、丙烯酸含有羧基，酸性強(qiáng)于碳酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉；二氧化碳和水；故B正確；

C項(xiàng)；丙烯酸含有羧基；在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；

D項(xiàng)；丙烯酸含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【詳解】

A.為增強(qiáng)圖1裝置中冷凝管的冷凝回流的效果；冷凝水應(yīng)從下口通入，故A正確；

B.加熱圖1裝置后；發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，待冷卻后，再補(bǔ)加碎瓷片，故B錯誤；

C.若圖2裝置中的直形冷凝管換成球形冷凝管；不利于冷凝液的順利流下進(jìn)入錐形瓶，故C錯誤；

D.蒸餾時溫度計(jì)應(yīng)在支管口附近；測定鎦出的乙酸乙酯的溫度，若溫度計(jì)的位置過低，測得餾分的沸點(diǎn)會低于乙酸乙酯，故D正確；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)低；A項(xiàng)錯誤；

B.在自然環(huán)境中，與構(gòu)成原電池，因比的金屬活動性強(qiáng)，所以做負(fù)極，做正極，對起保護(hù)作用；B項(xiàng)正確；

C.合金在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；比在干燥環(huán)境中的腐蝕要快，C項(xiàng)正確；

D.電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)過程；D項(xiàng)錯誤；

故選BC。12、AD【分析】【分析】

NO2和O2混合氣體與水反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO；根據(jù)反應(yīng)的方程式用討論的方法計(jì)算。

【詳解】

如O2過量，則剩余2mL無色氣體為O2，設(shè)參加反應(yīng)的O2的體積為x；則有：

4x+x=12mL-2mL=10mL，x=2mL，所以O(shè)2的體積為2mL+2mL=4mL；

如NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)O2的體積為y；則有：

y=1.2mL；所以AD選項(xiàng)是正確的；

答案選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)放電時的電池反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，Li﹣e-=Li+；故A正確；

B．若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.88mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Li﹣e-=Li+；該電池負(fù)極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯誤；

C．鋰離子電池充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si；故C正確；

D．LiPF6純液體作電解質(zhì)；不是水溶液，故D錯誤；

故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)；放電時則相反，充放電過程中鋰元素化合價均不發(fā)生變化。14、BD【分析】【詳解】

A．CO起始量不同，a點(diǎn)時生成N2的物質(zhì)的量相同；所以CO轉(zhuǎn)化率不同，故說法A錯誤；

B．由圖像中曲線的變化趨勢可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，I曲線對應(yīng)N2物質(zhì)的量小于II曲線，催化劑并不會該變化學(xué)平衡，增大CO濃度，會使平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的物質(zhì)的量增大，由此可知，I曲線對應(yīng)CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內(nèi)，I曲線對應(yīng)N2物質(zhì)的量的變化量大于II曲線；說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，故B說法正確；

C．由圖像可知，0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，消耗CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率故C說法錯誤；

D．由圖像可知，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質(zhì)的量高于催化劑Ⅰ；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物放出的熱量與生成物的物質(zhì)的量成正比，因此，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，故D說法正確；

綜上所述，說法正確的是BD，故答案為：BD。15、AB【分析】【分析】

由圖知，放電時a極電子流出，則a為負(fù)極，b為正極，而充電時，a極電子流入，則a為陰極，b為陽極；

【詳解】

A.據(jù)分析；充電時a電極為電池的陰極，A錯誤；

B.放電時，鎳氫電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；故附近堿性減弱，B錯誤；

C.充電時，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：6NiO+6OH--6e-=6NiO（OH），從NiO轉(zhuǎn)變?yōu)镹iO（OH），電極質(zhì)量增加，增加的是“OH-”的質(zhì)量，則每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量就17g；C正確；

D.放電時正極反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-；D正確；

答案選AB。16、AC【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。

已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1＜92.4kJ；恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n(N2)：n(H2)均為1：3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故選：AC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)當(dāng)n＝7時，為甲苯，不存在同分異構(gòu)體；當(dāng)n＝8時，為C8H10；為乙苯或二甲苯，存在同分異構(gòu)體，故碳原子數(shù)最小為8，答案為：8；

(2)2--甲基丙烷的二氯代物有3種：答案為：2-甲基丙烷。

【點(diǎn)睛】

常溫下呈氣態(tài)的烷烴有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和新戊烷，分別分析各分子的二氯代物，可找出符合題意的烷烴?！窘馕觥竣?8②.2--甲基丙烷18、略

【分析】【分析】

利用化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡建立的標(biāo)志、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ，該反應(yīng)為正反應(yīng)體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向右移動,有SiF4(g)逸出,H2O(g)凝結(jié)為水,減小壓強(qiáng)有SiO2(s)沉淀析出;故在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出,在地殼淺處容易有SiO2沉積。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度降低平衡右移；溫度降低反應(yīng)速率減小，平衡右移逆反應(yīng)速率先減小后增大，故a；d正確；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時；正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率且各物質(zhì)的濃度保持不變；

a．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，v正(HF)=2v正(H2O)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)；因此a錯誤；

b．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正(SiF4)=v逆(SiF4)，即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)，因此不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡，v(H2O)=2v(SiF4)均成立，故b正確；

c．SiO2的質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；故c正確；

d．反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)仍然都在進(jìn)行；反應(yīng)物和生成物在互相轉(zhuǎn)化，只是速率相等，故d錯誤。

(4)由容積為2.0L；反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為x；

=解得x=0.016mol，v(HF)===0.0010mol/(L?min)。【解析】①.SiF4、H2O②.SiO2③.ad④.bc⑤.0.0010mol/(L?min)19、略

【分析】【詳解】

(1)硅膠具有吸水性；且無毒，可以用作食品干燥劑，濃硫酸雖然也能作干燥劑，但由于其強(qiáng)烈的腐蝕性，故不能用作食品干燥劑，故此處選①；

(2)“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；故“84”消毒液含有成分NaClO；NaCl，其中有效成分是NaClO，故此處選④；

(3)由反應(yīng)和知NaHCO3符合題意；故此處選⑥；

(4)蔗糖為含有C、H、O三種元素的有機(jī)物，濃硫酸具有脫水性，可將蔗糖組成中的H、O元素脫出形成水，從而使蔗糖碳化變黑，故此處選②?！窘馕觥竣佗堍蔻?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的甲烷的物質(zhì)的量為甲烷分子式為CH4，則根據(jù)原子守恒，燃燒后生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，生成水的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：0.5mol；1mol?！窘馕觥?.5mol1mol21、略

【分析】【分析】

（1）①青霉素是常見的抗生素；具有消炎的作用；

②纖維素不能被人體吸收；但能刺激腸道蠕動；

③醬油作鐵強(qiáng)化食物的載體；

④水約占人體體重的每人每天要補(bǔ)充2.5～4L水；

（2）①家用菜刀的主要材質(zhì)是鋼；

②橡膠是汽車輪胎的主要成分；

③傳統(tǒng)硅酸鹽材料主要指玻璃；陶瓷和水泥。

（3）①pH<5.6的雨水為酸雨；

②S2-與Hg2+轉(zhuǎn)化為硫化汞沉淀；

③代表不可回收，代表回收標(biāo)志；

【詳解】

（1）①青霉素是常見的抗生素；具有消炎的作用，故選A；

②纖維素不能被人體吸收；但能刺激腸道蠕動，有助于食物消化，選D；

③為促進(jìn)鐵的吸收；我國選擇作為鐵強(qiáng)化食物的載體是醬油，選C；

④水是人體的重要組成成分；每人每天要補(bǔ)充2.5~4.0L的水，選B；

（2）①家用菜刀的主要材質(zhì)是鋼；是鐵碳合金，選A；

②橡膠是汽車輪胎的主要成分；選B；

③傳統(tǒng)硅酸鹽材料主要指玻璃；陶瓷和水泥。

（3）①pH<5.6的雨水為酸雨；正常雨水偏酸性，pH約為5.6；

②S2-與Hg2+轉(zhuǎn)化為硫化汞沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Hg2++S2-=HgS↓；

③代表不可回收，代表回收標(biāo)志，故選B?！窘馕觥緼DCBAB玻璃5.6Hg2++S2-=HgS↓B22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律分析解答；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)從該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知；C原子核外有兩個電子層，最外層電子數(shù)為4個電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族；

故答案為2；4，二，ⅣA；

(2)從結(jié)構(gòu)示意圖可知，Br原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7個電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族；

故答案為4；7，四，ⅦA。

【點(diǎn)睛】

利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)?！窘馕觥?4二ⅣA47四ⅦA23、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析解答。燃料電池的燃料做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)式的影響。

【詳解】

(1)在負(fù)極失去電子，酸性條件下該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為在正極得到電子，一分子得到6個電子，轉(zhuǎn)化為故可得正極的電極反應(yīng)式為故答案：

（2）SO2在負(fù)極失去電子，可得負(fù)極的電極反應(yīng)式為在正極獲得電子，可得正極的電極反應(yīng)式為使正、負(fù)極得失電子總數(shù)相等并將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加，可得電池的總反應(yīng)方程式為故答案：【解析】24、略

【分析】【分析】

利用反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與速率及變化量之比相等的特點(diǎn)判斷圖像中代表的物質(zhì)；利用圖像中的數(shù)據(jù)及轉(zhuǎn)化率；速率公式進(jìn)行計(jì)算相應(yīng)的物理量；根據(jù)速率的大小比較判斷各容器中反應(yīng)的快慢，根據(jù)平衡狀態(tài)的定義：濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡；利用負(fù)極失去電子化合價升高的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)：N2O42NO2，速率之比等于系數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)X由0.4增大到0.7變化為0.3，Y由1mol變化到0.4mol，變化量為0.6mol，X的變化量與Y的變化量之比為1:2，故，X表示N2O4，Y表示NO2；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率該反應(yīng)最大限度時，即達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率：×100％=60％；故答案為：Y、0.1mol·L-1·min-1；60%；

(2)根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化為v(NO2)=0.4mol·L-1·min-1；大于甲中的速率，故乙中反應(yīng)更快，故答案為：乙；

(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)判斷：

A．物質(zhì)的量相等；不能說明不隨時間而發(fā)生變化，不能說明達(dá)到平衡，故A不符合；

B．顏色不變時；說明四氧化二氮的物質(zhì)的量濃度不變，說明達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．表示的速率沒有具體說明表示的是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)；故不能說明達(dá)到平衡，故C不符合題意；

D．平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明平衡不發(fā)生移動，N2O4和NO2的物質(zhì)的量保持不變；故達(dá)到平衡，故C符合題意；

E．根據(jù)密度公式判斷；反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量保持不變，容器的體積不變，故密度在平衡移動中保持不變，故不能說明達(dá)到平衡，故E不符合題意；

故選答案BD；

(4)根據(jù)負(fù)極失去電子，化合價升高，利用電子、電荷、原子守恒配平得：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O；

(5)根據(jù)蓋斯定律：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；②H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，①+2②得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol；

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中的半反應(yīng)，也遵從電荷、電子、原子守恒，利用化合價的變化及溶液的環(huán)境書寫電極反應(yīng)。【解析】Y0.1mol·L-1·min-160%乙BDBH-8e-+8OH-=BO+6H2ON2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol25、略

【分析】【詳解】

（1）平衡時；體積為aL；

由題可知，(2-2x)+(1-x)+2x=2.1，解得x=0.9，則

（2）由（1）分析可知，反應(yīng)進(jìn)行到t1時，SO2的體積分?jǐn)?shù)為

（3）該反應(yīng)在恒壓裝置中進(jìn)行，充入氬氣，氬氣不參加反應(yīng)，因此容器體積將增大，容器內(nèi)反應(yīng)物總壓將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，即平衡將逆向移動，SO2的物質(zhì)的量將增大；

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；升高溫度，平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動，即平衡將逆向移動，達(dá)到新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量大于2.1mol；

（5）恒容條件下，再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，反應(yīng)將正向進(jìn)行，v逆＜v正；

（6）由題中表格信息可知，容器2建立的平衡相當(dāng)于容器1建立平衡后再將容器的容積縮小為原來的(相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來的2倍)后平衡移動的結(jié)果，由于加壓，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v2；由于平衡右移，則α1(SO2)＜α2(SO2)，根據(jù)勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1；容器3中建立的平衡相當(dāng)于容器1建立的平衡升溫后平衡移動的結(jié)果。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v3；由于平衡左移，則α1(SO2)＞α3(SO2)，c1＞c3。由于溫度升高，氣體物質(zhì)的量增加，故p3＞p1。對于特定反應(yīng)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度升高，題給平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K1＝K2＞K3，由以上分析可知c2＞2c1，p1＜p2＜2p1，p1＜p3，則p2＜2p3，v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，因?yàn)閏2＞2c1，c1＞c3，則c2＞2c3。若容器2的容積是容器1的2倍，則兩者建立的平衡完全相同，根據(jù)平衡特點(diǎn)，此時應(yīng)存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相當(dāng)于容器1的平衡加壓，故α2(S