2025年中圖版選擇性必修一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修一化學上冊階段測試試卷910考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]="4.9×"10-13，Ksp[AgI]=1.0×10-16，Ksp[Ag2S]=1.6×10-49。則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是A.NaC1溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液2、25℃時，將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H+)·c(F-)B.c(H+)/c(HF)C.c(F-)/c(OH-)D.Ka(HF)3、利用無機物離子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如圖簡寫為CeⅣ)，實現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣。用HO進行同位素標記實驗；證明了產物氧氣中的氧原子完全來自于水。其相關機理如圖所示：

下列說法錯誤的是A.[CeⅣ(NO3)6]2-在反應中作氧化劑B.催化氧化水的反應為2H2OO2↑+2H2↑C.進行同位素標記實驗前需排盡體系中的空氣D.若HO參與反應，則[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O4、某的放熱反應分別在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中進行，起始均僅投入和其中一個反應體系為絕熱體系，另一個反應體系為恒溫體系，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.氣體總物質的量：B.的轉化率：C.平衡常數(shù)：D.溫度：5、T℃；向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.X是N2OB.1min~3min時，v(NO2)=1/6Vmol·(L·min)-1C.T℃時該反應的平衡常數(shù)為1D.NO2和X的濃度相等不可以作為判斷反應到達平衡的標志6、某華人科學家和他的團隊研發(fā)出“紙電池”(如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，厚度僅為0.5毫米。紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應式為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是。

A.該電池的正極材料為鋅B.該電池反應中二氧化錳發(fā)生氧化反應C.電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數(shù)為1.204×10237、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.放電時正極發(fā)生氧化反應C.放電時每轉移2mol電子，反應的鋅是65gD.放電時化學能轉化為電能8、利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如表：。時間/s012345c(NO)/×10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)/×10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

下列說法中不正確的是A.2s內的平均反應速率v(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1B.在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%D.使用催化劑可以提高整個過程中CO和NO的處理量評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、使和通過灼熱的炭層，生成HCl和當有參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________．

火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為____________．

甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W鍵鍵能413351463393293

則該合成反應的______________。

若的活化能為由此計算的活化能______。

用將HCl轉化為可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)；

其中，反應為：反應生成的反應熱為則總反應的熱化學方程式為_____________，反應熱用和表示．10、氮和氮的化合物與人類有密切關系.

(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列屬于氮的固定的是_______(填序號).

①工業(yè)上N2和H2合成NH3②N2和O2放電條件下生成NO③NH3催化氧化生成NO

寫出反應③的化學方程式_______.

(2)治理NO通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或堿液吸收脫氮.下列物質可以用作氧化NO的是_______(填序號).

A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.KMnO4溶液。

若以NaClO溶液氧化NO，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子的得失和數(shù)目_______.

(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣對空氣污染的關鍵反應。用Rh做催化劑時該反應的過程示意圖如下：

①過程Ⅰ為_______過程(填“吸熱”或“放熱”)。過程Ⅱ生成的化學鍵有_______(填“極性鍵”；“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)

②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ/mol，過程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為_______。11、（1）現(xiàn)有如下兩個反應：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

根據(jù)兩反應本質，判斷能設計成原電池的反應是__(填字母)。

（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設計為一個原電池。

①畫出裝置圖并說明電解質溶液__。

②寫出正極反應式是__。

（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池；其基本構造如圖所示：

電路中每通過0.4mole-，負極質量減少__g；工作時NH在正極反應產生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應式是__。12、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn；電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

總反應式為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______極；Zn發(fā)生______反應。

（2）電子由________極流向________極（填“Zn”或“Ag2O”），當電路通過0.1mol電子時，負極消耗物質的質量是___________g。13、C；N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題；科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。

（2）NH3催化還原可以消除氮的氧化物的污染。

①相同條件下，在固定容積的密閉容器中選用不同的催化劑（a、b、c）發(fā)生反應：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）反應產生N2的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是___________

A.催化劑的催化效率：a＞b＞c

B.X點時，NH3的化學反應速率為0.5mol·L-1·min-1

C.達到平衡時；使用催化劑c時NO的轉換率最小。

D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應；當K值不變時，說明反應已經達到平衡。

②恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時平衡體系的壓強為反應前壓強的22/21倍，則化學平衡常數(shù)K=__________mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。若上述反應改在恒溫恒壓條件下進行，則反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)__________（填變大；變小或不變）

（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時測得A的濃度為0.3mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.18mol/L，則A的轉化率__________（填變大、變小或不變），C的體積分數(shù)__________（填變大、變小或不變）14、一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=________；SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是_________。(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)：Ka1=8.4×10-7，Ka2=1.2×10-10)15、常溫下，有濃度均為0.1mol·L-l的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5

(1).這4種溶液pH由大到小的順序是___________(填標號)，其中②由水電離的H＋濃度為___________。

(2).①中各離子濃度由大到小的順序是___________。

(3).④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(4).若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___________④(填“>”“<”或“=”)。

(5).25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則約為___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為___________。16、Na2SO3在食品工業(yè)中可用作漂白劑、抗氧化劑等?，F(xiàn)有25℃時，濃度為0.10mol/L的Na2SO3溶液。請回答。

(1)該溶液中c(H+)____c(OH－)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)用離子方程式解釋(1)的原因_______。

(3)下列說法正確的是________(填字母)。

a.Na2SO3在水中完全電離。

b.c()+c()+c(H2SO3)=0.10mol/L

c.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤18、正逆反應的ΔH相等。____A.正確B.錯誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤20、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤21、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共2分)22、工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H＜0。某溫度和壓強條件下，分別將0.3molSiCl4(g)、0.2molN2(g)、0.6molH2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min所得Si3N4(s)的質量是5.60g(Si3N4的摩爾質量為140g/mol)。

(1)H2的平均反應速率是______。

(2)5min時容器內N2的濃度是______。

(3)5min時容器內HCl的物質的量分數(shù)是______。

(4)5min時SiCl4(g)的轉化率是______。

(5)5min時容器內的壓強是原來的______倍。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共18分)23、(1)FeCl3凈水原理__(用離子方程式說明)，將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產物是__(填化學式)。

(2)相同濃度的下列溶液中，c()的大小順序是__(填序號)。

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3

(3)現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質中：

①30mL0.02mol/LCaCl2溶液；②20mL0.01mol/LKCl溶液；③40mL0.03mol/LHCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是__(填序號)。24、R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序數(shù)與周期數(shù)相等，Z的氫化物的分子式為H2Z。回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子結構示意圖_______。

(2)R2Z的結構式是_______，X2Z2的電子式是______。

(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)________。

(4)某傳感器可以檢測空氣中ZW2的含量，工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應式為____。25、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍。處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱(填化學式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為______，電子式為______。

(3)寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式______。

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式______。

(5)通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學方程式______。

(6)含有元素C的鹽的焰色反應為______色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是______。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共12分)26、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變27、探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。28、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

由已知AgCl、AgBr、AgI的Ksp可得，AgI更難溶，所以要除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑A、B、C三項中，C項NaI溶液效果更好；因為AgI和Ag2S中陰陽離子個數(shù)比不相等，所以不能直接通過Ksp來判斷AgI與Ag2S誰更難溶，需通過計算：AgI飽和溶液中，c(I-)×c(Ag+)=Ksp[AgI]，即c2(I-)=1.0×10-16，所以c(I-)=1.0×10-8；Ag2S飽和溶液中，Ag2S2Ag++S2-，c(S2-)×c2(Ag+)=Ksp[Ag2S]，即c(S2-)×[2c(S2-)]2=1.6×10-49，所以c(S2-)=因為<1.0×10-8，所以Ag2S比AgI更難溶，則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，用Na2S溶液效果最好，故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由HFH++F-可知，Ka(HF)=則c(H+)·c(F-)=Ka(HF)·c(HF)，當濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(HF)不斷減小，Ka(HF)只是溫度的函數(shù)，Ka(HF)·c(HF)不斷減小；故A不符合題意；

B．由HFH++F-可知，Ka(HF)=則=當濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(F-)不斷減小，Ka(HF)只是溫度的函數(shù)，始終保持增大；故B符合題意；

C．由HFH++F-可知，加水稀釋促進HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c(F-)、c(H+)減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大，所以不斷減小；故C不符合題意；

D．由HFH++F-可知，Ka(HF)=Ka(HF)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ka(HF)不變；故D不符合題意；

答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．由圖示可知，該流程中CeIV轉化為CeIII；化合價降低，作氧化劑，A正確；

B．根據(jù)流程可知，該反應中水和[CeⅣ(NO3)6]2-為反應物，最終產物為[CeIII(NO3)6]3-、O2和4H+，總反應為4[CeⅣ(NO3)6]2-+2H2O=4[CeIII(NO3)6]3-+O2↑+4H+；B錯誤；

C．空氣中含有氧氣，進行同位素標記實驗前需排盡體系中的空氣，防止對生成的18O產生干擾；C正確；

D．根據(jù)圖示可知，[(L)RuV=O]5-與水反應生成[(L)RuⅢOOH]6-和H+，根據(jù)元素守恒可知，若HO參與反應，則[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O；D正確。

故選B。4、A【分析】【分析】

依題分析可知；曲線Ⅰ為絕熱體系，曲線Ⅱ為恒溫體系。

【詳解】

A．a點的溫度高于c點的溫度，根據(jù)可推出氣體總物質的量A項錯誤。

B．恒溫體系中b、c兩點由圖像可知轉化率為由A選項分析知故B正確；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關，a點的溫度高于b點的溫度，放熱反應：C正確；

D．依題分析可知，曲線Ⅰ為絕熱體系，曲線Ⅱ為恒溫體系，溫度：D正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像變化，3分鐘時反應達到平衡，一氧化氮在減少，二氧化氮和X在增加，則一氧化氮為反應物，二氧化氮與X為生成物，一氧化氮的變化量為3mol，二氧化氮與X為生成物變化量分別為1mol，化學計量系數(shù)之比等于參與反應各組分的物質的量的變化量之比，則反應方程式為3NO=NO2+X，根據(jù)原子守恒，則X的化學式為N2O。平衡時，NO剩余1mol，NO2和N2O分別為1mol。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可以知道，X是N2O；故A正確；

B．根據(jù)圖像分析，1min~3min時，二氧化氮物質的量的變化量分別為mol，v(NO2)==1/6Vmol·(L·min)-1；故B正確；

C．T℃時該反應的平衡常數(shù)為故C錯誤；

D．反應進行到任意時刻，NO2和X的濃度都相等，不代表NO2和X的濃度保持不變；不能作為判斷反應到達平衡的標志，故D正確；

故選Ｃ。6、C【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應式Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH)可知，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負極、二氧化錳作正極，負極電極反應為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正極電極反應為2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；該原電池中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，鋅失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，作負極，故A錯誤；

B．由上述分析可知；該原電池中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?3價，得電子發(fā)生還原反應，二氧化錳作正極，故B錯誤；

C．由上述分析可知，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-；故C正確；

D．電子從負極沿導線流向正極；不經過電解質溶液，故D錯誤；

答案為C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正確；

B．放電時正極得電子發(fā)生還原反應；故B錯誤；

C．根據(jù)負極反應式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；可判斷每轉移2mol電子，消耗1mol鋅，反應的鋅是65g，故C正確；

D．原電池是將化學能轉化為電能的裝置；放電時化學能轉化為電能，故D正確；

故選B8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2s內Δc(NO)=（1-0.25）×10-3mol?L-1=7.5×10-4mol?L-1，則Δc(N2)=Δc(NO)=3.75×10-4mol?L-1，則v(N2)=3.75×10-4mol?L-1÷2s=1.875×10-4mol·L-1·s-1；故A正確；

B．4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為1.0×10-4mol?L-1，CO為2.7×10-3mol?L-1，消耗NO是（1-0.1）×10-3mol?L-1=9×10-4mol?L-1，根據(jù)方程式可知生成CO2是9×10-4mol?L-1，N2是4.5×10-4mol?L-1，則平衡常數(shù)K==5000；故B錯誤；

C．原平衡時NO轉化率為×100%=90%；若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率增大，故新平衡時NO轉化率大于90%，故C正確；

D．使用催化劑加快反應速率；可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息及熱化學方程式的含義書寫相關反應的熱化學方程式；根據(jù)熱化學方程式及氧化還原反應中化合價的變化通過電子轉移數(shù)目計算反應熱；根據(jù)反應過程中化學鍵的變化；用已知的鍵能計算反應熱及活化能；根據(jù)圖示物質間的轉化關系結合熱化學方程式運用蓋斯定律計算反應熱，書寫熱化學方程式。

【詳解】

參與反應時釋放出145KJ熱量，則反應會放出290KJ的能量，即

故答案為：

轉移12mol電子放熱1176KJ，則反應過程中，每轉移1mol電子放熱98kJ；

故答案為：98kJ；

反應熱正反應的活化能逆反應的活化能即

故答案為：312

由圖示可知，整個過程為：反應為：

反應生成的反應熱為則反應熱化學方程式為：

根據(jù)蓋斯定律可得總反應的熱化學方程式：所以故答案為：【解析】10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮的固定是游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，因此屬于氮的固定的是①②；反應③是氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，其化學方程式故答案為：①②；

(2)只有高錳酸鉀具有氧化性，其余物質不具有氧化性，因此可以用作氧化NO的是D；若以NaClO溶液氧化NO，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子的得失和數(shù)目故答案為：D；

(3)①過程Ⅰ是斷鍵；因此為吸熱過程。過程Ⅱ生成的化學鍵有碳氧極性鍵和氮氮非極性鍵的生成；故答案為：吸熱；極性鍵和非極性鍵。

②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ/mol，過程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，因此該反應的熱化學方程式為故答案為：【解析】①②D吸熱極性鍵和非極性鍵11、略

【分析】【分析】

(1)自發(fā)的氧化還原反應能設計為原電池；

(2)Cu失電子，作負極，而FeCl3得電子；用碳棒作正極，而電解質溶液為氯化鐵溶液；

(3)根據(jù)電極反應式計算。

【詳解】

(1)(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O為非氧化還原反應，不能設計為原電池；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2為氧化還原反應；可以設計為原電池，答案為B；

(2)①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應中，Cu失電子，作負極，而FeCl3得電子，用碳棒作正極，而電解質溶液為氯化鐵溶液，裝置如圖

②正極上，鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+；

(3)鋅錳干電池鋅作負極失電子生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，每通過0.4mole-，反應0.2mol鋅，減少質量為13g；NH溶液顯弱酸性，得電子，正極反應產生兩種氣體為氫氣和氨氣，故電極反應式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑?！窘馕觥緽2Fe3++2e-=2Fe2+132NH+2e-=2NH3↑+H2↑12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)在原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應的工作原理進行判斷；

(2)在原電池中；電子由負極經過外電路流向正極，根據(jù)電極反應式可知，每消耗1molZn，轉移2mol電子進行計算。

【詳解】

(1)由電極反應式Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-可知，鋅失電子，所以作負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O得電子做正極，發(fā)生還原反應，故答案：正；氧化；

(2)原電池工作時，電子由負極經過外電路流向正極，即由Zn極流向Ag2O極；由電極反應式可知，每消耗1molZn轉移2mol電子，所以通過0.1mol電子時消耗0.05molZn，即0.05mol65g/mol=3.25g鋅，故答案：Zn；Ag2O；3.25g。【解析】正氧化ZnAg2O3.2513、略

【分析】【分析】

（1）先寫出CO和H2在230℃；催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣的反應方程式；根據(jù)能量變化圖計算反應完全轉化時的焓變值，據(jù)此寫出熱化學方程式；

（2）①根據(jù)相同時間內，N2濃度的變化量判斷三種催化劑的催化效率；X點時的化學反應速率是瞬時反應速率；不是平均反應速率；催化劑不改變化學平衡，只改變化學反應速率；化學平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變；

②根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，分析壓強和混合氣體物質的量之間的關系，結合化學方程式計算化學平衡常數(shù)，先假設平衡不移動，再考慮平衡移動的情況對NH3體積分數(shù)的影響；

（3）將容器的容積擴大到原來的兩倍；若平衡不移動，A的濃度為0.15mol/L，而再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.18mol/L，可知減小壓強平衡逆向移動。

【詳解】

（1）CO和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣的反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；根據(jù)能量變化圖分析，反應物能量高于生成物能量，表明反應為放熱反應，0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80%時反應的焓變?yōu)?.4kJ/mol-23kJ/mol=-19.6kJ/mol，則當1mol完全轉化時反應的焓變?yōu)椤鱄==-49kJ/mol，故答案為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol；

（2）①A、根據(jù)相同時間內，N2濃度的變化量a增長最多，則a的催化效率最高，b次之，c最低，所以催化劑的催化效率a＞b＞c；故A正確；

B、X點時的化學反應速率是瞬時反應速率，不是平均反應速率，因此NH3的化學反應速率不為0.5mol/（L?min）；故B錯誤；

C；催化劑不改變化學平衡；只改變化學反應速率，到達平衡時，三種催化劑作用下的反應平衡時各組分濃度一樣，故C錯誤；

D；化學平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變；若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡，故D正確。

故答案為：BC；

②根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時平衡體系的壓強為反應前壓強的倍，則=＝則n（平）=mol，反應的反應為：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），設反應轉化了NH3的物質的量為4xmol，則平衡時有1.8-4x+2.4-6x+5x+6x=4.6，解得x=0.2，則平衡時容器中各組分的濃度為c（NH3）==1mol/L，c（NO）==1.2mol/L，c（N2）==1mol/L，c（H2O）==1.2mol/L，則化學平衡常數(shù)K==1.0mol/L，若上述反應改在恒溫恒壓條件下進行，由于反應是氣體數(shù)增多的反應，隨著反應反應，容器內壓強增大，若平衡不移動，則平衡時NH3的體積分數(shù)，恒壓裝置平衡時容器氣體積大于恒容裝置，則恒壓裝置相當于恒容裝置在平衡的基礎上減壓，則反應向加壓方向進行，因此反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)變小；故答案為：1.0；變?。?/p>

（3）將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.15mol/L，而再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.18mol/L，可知減小壓強平衡逆向移動，則A的轉化率變小，C的體積分數(shù)變小，故答案為：變小；變小?！窘馕觥竣?CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol②.BC③.1.0④.變小⑤.變?、?變小14、略

【分析】【分析】

向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質抑制水的電離；SO2與水反應產生亞硫酸，亞硫酸電離產生H+，根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù)分析計算；根據(jù)強酸與弱酸鹽反應制取弱酸書寫反應的離子方程式。

【詳解】

二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，即水的電離平衡向逆反應方向移動；亞硫酸的電離平衡方程式為H2SO3H++HSO3-，若得到pH=4的H2SO3溶液，c(H+)=10-4mol/L，由于Ka2==2.5×10-7，所以=400；

由于Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)，所以SO2通入小蘇打溶液，反應產生NaHSO3和CO2，反應的離子方程式是HCO3-+SO2=HSO3-+CO2。

【點睛】

本題考查了水的電離平衡的影響因素和弱酸的電離平衡常數(shù)的應用。水是極弱的電解質，在溶液中存在電離平衡，加入酸、堿都會抑制水的電離；加入能夠消耗H+、OH-的物質，會促進水的電離；多元弱酸分步電離，主要以第一步電離為主，可根據(jù)弱酸電離平衡常數(shù)大小比較弱酸的酸性強弱或判斷反應能否發(fā)生、反應的產物種類。【解析】向左400HCO3-+SO2=HSO3-+CO215、略

【分析】【分析】

【小問1】

相同濃度的4種溶液中，NaCN溶液水解顯堿性，NaOH溶液為強堿溶液，CH3COONa溶液水解顯堿性，NaHCO3溶液水解顯堿性，因為酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO越弱越水解，因此溶液的堿性：②>①>④>③，4種溶液pH由大到小的順序是②>①>④>③；0.1mol·L-l的NaOHpH=13，溶液中氫離子全部由水電離，所以由水電離的c水(H＋)=1.0×10-13mol·L-1；【小問2】

NaCN溶液中CN-水解，溶液顯堿性，但水解是微弱的，所以離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；【小問3】

Kh====2.5×10-8；【小問4】

等體積等濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于醋酸鈉，溶液的堿性強于CH3COONa；滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③＜④；【小問5】

由HCN的電離常數(shù)Ka=可知，==≈0.02；H2CO3的一級電離常數(shù)大于HCN，二級電離常數(shù)小于HCN，故H2CO3的酸性強于HCN，HCO的酸性弱于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反應生成HCN與NaHCO3，該反應的離子方程式為CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO【解析】【小題1】①.②>①>④>③②.1.0×10-13mol·L-1

【小題2】c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)

【小題3】2.5×10-8

【小題4】＜

【小題5】①.0.02②.CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO16、略

【分析】【詳解】

(1)Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，該溶液中c(H+)<c(OH－)；(2)水解使溶液呈堿性，離子方程式為+H2O?+OH-；(3)a.Na2SO3屬于鹽，是強電解質，在水中完全電離，a正確；b.由溶液中的物料守恒得：c()+c()+c(H2SO3)=0.10mol/L，b正確；c.由Na2SO3的化學式可知，c(Na+)＞c()，可以發(fā)生兩步水解，則c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，即離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，c錯誤；答案選ab?！窘馕觥竣?<②.+H2O?+OH-③.ab三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的ΔH=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。21、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。四、計算題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

計算出5min所得Si3N4(s)的物質的量；再建立“三段式”，再通過各種關系進行計算速率；濃度、物質的量分數(shù)、轉化率等。

【詳解】

5min所得Si3N4(s)的物質的量為

(1)H2的平均反應速率是故答案為：

(2)5min時容器內N2的濃度是故答案為：

(3)5min時容器內HCl的物質的量分數(shù)是故答案為：42%。

(4)5min時SiCl4(g)的轉化率是故答案為：40%。

(5)根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，P(后)=0.95P(前)，因此5min時容器內的壓強是原來的0.95倍；故答案為：0.95。

【點睛】

化學反應速率及三段式”建立是?？碱}型，主要考查“三段式”建立、化學反應速率、物質的量分數(shù)、壓強、濃度等?！窘馕觥?2%40%0.95五、元素或物質推斷題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

揮發(fā)性酸的弱堿鹽溶液；在蒸干；灼燒過程中，酸揮發(fā)、堿分解，最后得到金屬氧化物；比較溶液中某離子濃度時，相同濃度的電解質溶液中，完全電離產生的該離子濃度最大，電離產生該離子的反應中，抑制程度越大，產生的該離子濃度越小；難溶電解質在與其相關離子的溶液中的溶解度，隨相關離子濃度的減小而增大。

【詳解】

(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在水溶液中發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體和H+，凈水原理為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；將FeCl3溶液蒸干并灼燒，HCl揮發(fā)、Fe(OH)3分解，最后得到的主要固體產物是Fe2O3。答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3；

(2)相同濃度的下列溶液中，①Na2CO3發(fā)生完全電離，且的水解不受其它離子的影響，所以c()最大；④(NH4)2CO3也能完全電離出但受水解的促進，所以c()次之；②NaHCO3電離產生的少部分發(fā)生電離，c()再次之；⑤NH4HCO3中，由于受水解的促進，c()減小，c()比NaHCO3中?。虎跦2CO3第二步電離才產生c()最小，所以c()的大小順序是①＞④＞②＞⑤＞③。答案為：①＞④＞②＞⑤＞③；

(3)將足量的固體AgCl分別放入下列五種物質中，c(Cl-)或c(Ag+)由小到大的順序為④＞②＞③＞①＞⑤，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越??；AgCl的溶解度越大，所以AgCl的溶解度由大到小的排列順序是④＞②＞③＞①＞⑤。答案為：④＞②＞③＞①＞⑤。

【點睛】

由AgCl的電離方程式可知，Ag+、Cl-對其溶解度的影響程度是相同的?！窘馕觥縁e3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3①＞④＞②＞⑤＞③④＞②＞③＞①＞⑤24、略

【分析】【分析】

R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，R含2個電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；X2W2可用于呼吸面具，為Na2O2，則X為Na元素，W為O元素；Y的主族序數(shù)與周期數(shù)相等，原子序數(shù)比11大，為Al元素；Z的氫化物的分子式為H2Z；則Z為S元素，結合元素周期律和電解池的工作原理分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；R為C元素，W為O元素，X為Na元素，Y為Al元素，Z為S元素。

(1)Z為S元素，Z在周期表中位于第三周期第ⅥA族；Y為Al元素，Y的原子結構示意圖為故答案為：第三周期第ⅥA族；

(2)R2Z的化學式為CS2，與CO2的結構相似，結構式為S＝C＝S；X2Z2的化學式為Na2S2，與Na2O2的結構相似，電子式為故答案為：S＝C＝S；

(3)XYW2的化學式為NaAlO2，為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，水解的離子方程式為AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，故答案為：堿；AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－；

(4)某傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，陰極上發(fā)生還原反應，根據(jù)工作原理示意圖，Pt電極上HSO轉化為S2O其中S元素的化合價由+4價變成+3價，發(fā)生還原反應，因此Pt電極為陰極，電極反應式為2HSO＋2H＋＋2e－=S2O＋2H2O，故答案為：2HSO＋2H＋＋2e－=S2O＋2H2O。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意同主族元素的單質及其化合物的性質和結構具有相似性，本題的難點為(4)，要注意陰極上發(fā)生還原反應，結合圖示中物質中元素化合價的變化分析判斷。【解析】第三周期第ⅥA族S＝C＝S堿AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－2HSO＋2H＋＋2e－=S2O＋2H2O25、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素,B、E同主族,則E為硫元素,A、C是同主族元素,且B、E兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍,則A為氫元素,C為鈉元素,處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素,則D為鋁元素,據(jù)此答題。

【詳解】

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素,B、E同主族,則E為硫元素,A、C是同主族元素,且B、E兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍,則A為氫元素,C為鈉元素,處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素,則D為鋁元素；

(1)C為鈉元素,D為鋁元素,鈉的金屬性強于鋁,所以C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱為NaOH>Al（OH）3；

因此，本題正確答案是:NaOH>Al（OH）3；

(2)A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉,是離子晶體,電子式為

因此，本題正確答案是:離子晶體；

(3)鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

因此，本題正確答案是:2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(4)兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體,則這兩種物質分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,它們反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；

因此，本題正確答案是:H++HSO3-=SO2↑+H2O；

(5)通常條件下,2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應放出的熱量為114.6kJ,則表示該熱量變化的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；

因此，本題正確答案是:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；

（6）含有鈉元素的鹽的焰色反應為黃色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應；其原因是激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量；

因此，本題正確答案是:黃；激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量?！窘馕觥縉aOH>Al(OH)3離子晶體2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑H++HSO=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol黃激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量六、結構與性質(共3題，共12分)26、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知