2025年中圖版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值；下列說法中正確的有__________個(gè)。

(1)摩爾的單位是物質(zhì)的量；符號(hào)為mol

(2)同溫同壓下；體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等。

(3)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。

(4)10℃時(shí)0.35mol?L－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L－1

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

(6)常溫常壓下，1mol水中含有電子數(shù)目為10NA

(7)標(biāo)況下，44.8L的苯含有分子數(shù)目為2NA

(8)將40.0g燒堿固體溶解在1L水中配成的濃度為1mol?L－1

(9)同溫同壓下；氧氣與臭氧的密度相等。

(10)0.3mol?L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和總物質(zhì)的量為0.9mol

(11)常溫常壓下，28g乙烯(C2H4)與丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA

(12)將10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物質(zhì)的量濃度為1mol?L－1

(13)1L2mol?L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

(14)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA

(15)32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.6B.8C.10D.123、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類錯(cuò)誤的是()A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣B.化合物：燒堿、硫酸、氧化鎂C.鹽：食鹽、鹽酸、碳酸鈣D.單質(zhì)：石墨、臭氧、水銀4、下列操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOB.為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉C.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D.將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水可檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO25、以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))中；正確的是（）

A.AB.BC.CD.D6、常用殺菌消毒的物質(zhì)有75%酒精、84消毒液、過氧乙酸(CH3COOOH)和氯仿等。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.95%酒精可以更高效滅活新冠病毒B.84消毒液不能與潔廁靈混合使用C.過氧乙酸含過氧鍵而具有強(qiáng)氧化性D.氯仿可溶解病毒的蛋白質(zhì)外殼評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、“面條像褲帶；房子一邊蓋”；陜西八大怪是陜西特有的地域文化。

（1）面條中富含的有機(jī)營(yíng)養(yǎng)素是___。

（2）為增強(qiáng)小麥的抗倒伏能力；應(yīng)該施用__(填字母)。

A.NH4NO3B.KClC.Ca(H2PO4)2

（3）蓋房子用的沙子的主要成分SiO2屬于__(填“化合物”或“混合物”)。8、(1)寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：

①天然氣的主要成分：_______；

②小蘇打：_______。

(2)寫出乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)寫出鋁在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式___________。9、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中；如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可以減少該有害物質(zhì)向環(huán)境排放。例如：

(1)完成方程式，回答相關(guān)問題。用單線橋標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

反應(yīng)①為：__Na2Cr2O7+__HCl=__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____H2O()

反應(yīng)⑥為：__ClO+__CrO+__=___Cl-+__CrO+__H2O()

反應(yīng)⑥中還原劑為___________，還原產(chǎn)物為____________。

(2)在上述轉(zhuǎn)化中，需用氧化劑的步驟是____(填編號(hào))。10、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式是_______；其水溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉可用加熱的方法，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式____。11、為確定Fe2O3和Cu混合物的組成(假設(shè)混合均勻)；某興趣小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品，分別投入30.0mL某濃度的稀硫酸中。充分反應(yīng)后，每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系分析圖像，回答下列問題。

(1)各組樣品均發(fā)生了反應(yīng)：______，_____。(寫離子方程式)

(2)1.76g樣品充分反應(yīng)后，溶液中一定存在_____，_____；一定不存在___(填寫離子符號(hào))，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明充分反應(yīng)后的溶液中不存在該離子___。

(3)求算該混合物中組分物質(zhì)的量之比(寫出簡(jiǎn)要的解題過程)_____。

(4)求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度(寫出簡(jiǎn)要的解題過程)_____。12、寫出下列原子的電子式：

（1）O_____；

（2）Al_____；

（3）Si_____；

（4）Cl_____。13、判斷正誤(正確的打“√”；錯(cuò)誤的打“×”)

（1）物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量（_______）

（2）摩爾是用來描述微觀粒子的物理量（_______）

（3）摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量（_______）

（4）兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同（_______）

（5）1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子（_______）

（6）1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子（_______）14、硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______________________________。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）在調(diào)節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：_______。

（4）如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_______________________________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：。溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明主要操作步驟_______________、_________________。

（6）如果提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________。15、有下列五組物質(zhì)：

①O2和O3；②和③CH3CH2CH2CH3與④

⑤C2H6與C7H16

（1）___組兩種物質(zhì)互為同位素；

（2）____組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）_____組兩種物質(zhì)互為同系物；

（4）____組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）_____組兩種物質(zhì)實(shí)質(zhì)上是同一種物質(zhì)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤17、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共6分)24、散尾葵是城市盆栽的常見景觀植物，其營(yíng)養(yǎng)液為KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3組成的混合液；2L該混合液中部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

(1)該混合液中c(-)=__________mol?L-1。

(2)該混合液中，KNO3的物質(zhì)的量為________mol，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量為______g。

(3)將該混合液加水稀釋至10L，稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為__mol?L-1。

(4)向該混合液中加入足量NaOH溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為________mol。

(5)向該混合液中加入足量鐵粉，溶液可增重________________g。25、(1)正常人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，化學(xué)式為C6H12O6)的濃度在3.61-6.11mmol/L之間；今測(cè)得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當(dāng)于_____________mmol/L，他的血糖屬正常；偏高還是偏低？________________；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___，如果此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為___mol。26、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30mL；加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

甲。

乙。

丙。

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

氣體體積/mL

280

336

336

（1）乙組實(shí)驗(yàn)中；鹽酸_____________（填“過量”；“適量”或“不足量”），理由是_________。

（2）要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；題中可做計(jì)算依據(jù)的是____。

（3）合金中Mg；Al的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）在丙組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，求所加NaOH溶液的體積。（寫出計(jì)算過程）_____________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)27、研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。I-與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強(qiáng)弱；同主族元素的原子，從上到下，____。

(2)水體中的I-在非酸性條件下不易被空氣中的02氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反應(yīng)速率慢；反應(yīng)程度小。

①I-在酸性條件下與O2反應(yīng)的離子方程式是____。

②在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是____。

(3)有資料顯示：水體中若含有Fe2+，會(huì)對(duì)O3氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：分別將等量的O3通入到20mL下列試劑中，一段時(shí)間后，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。已知：每lmolO3參與反應(yīng)，生成lmolO2。

①a=____。

②A中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是____。

③C中溶液的pH下降，用離子方程式解釋原因____。

④比較A、B、C，說明Fe2+在實(shí)驗(yàn)B中的作用并解釋____。28、把0.4molX和0.6molY混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(s)?nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若已知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算:(要求寫出計(jì)算過程)

（1）2min末時(shí)X的濃度為________。

（2）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_______倍。

（3）2min末，測(cè)得體系氣體總質(zhì)量為39.2g，求標(biāo)況下體系內(nèi)氣體密度為_______。29、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3、②Na2CO3、③濃H2SO4、④Na2O2。其中，能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的是______（填序號(hào)，下同）；能與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的是______；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是______；能使蔗糖變黑并有氣體生成的是______。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分氧化為同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+A選項(xiàng)正確；

B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸；HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OHˉ=H2O；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，在解答時(shí)容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸這一知識(shí)點(diǎn)。2、A【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)的量的單位是摩爾；符號(hào)為mol，故錯(cuò)誤；

(2)根據(jù)n=可知，在同溫同壓下，體積相同的任何氣體具有相同的物質(zhì)的量，而當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，根據(jù)分子數(shù)N=nNA可知；則分子個(gè)數(shù)也相同，故正確；

(3)物質(zhì)并不都是由分子構(gòu)成的；有的是離子構(gòu)成的，有的是原子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；

(4)同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度恒定，10℃時(shí)，0.35mol?L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L－1；故正確；

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量==0.5mol，氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA；故正確；

(6)常溫常壓下，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，故1mol水中含有電子數(shù)目為10NA；故正確；

(7)苯在標(biāo)況下是液態(tài)；不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

(8)40.0g燒堿的物質(zhì)的量為=1mol，將溶解在1L水中配成的溶液的體積大于1L，根據(jù)c=濃度小于1mol?L－1；故錯(cuò)誤；

(9)根據(jù)公式ρ===×=可知；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，氣體密度相同，氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不相等，因此同溫同壓下密度不相等，故錯(cuò)誤；

(10)0.3mol?L－1Na2SO4溶液的體積未知，無法計(jì)算Na＋和的物質(zhì)的量；故錯(cuò)誤；

(11)乙烯與丙烯的實(shí)驗(yàn)式都為：CH2，28g乙烯與丙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為NA=2NA；故錯(cuò)誤；

(12)10gCaCO3的物質(zhì)的量為=0.1mol：碳酸鈣難溶于水，將10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol/L；故錯(cuò)誤；

(13)1L2mol?L－1的AlCl3溶液的物質(zhì)的量為1L×2mol?L－1=2mol，含氯離子的物質(zhì)的量為2×3mol=6mol，含氯離子為6NA；故正確；

(14)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)；無法利用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

(15)O2和O3均由氧原子構(gòu)成，32gO2和O3含有的氧原子的物質(zhì)的量n=mM==2mol，故含有原子數(shù)為2NA；故正確；正確的有6個(gè)；

答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸為HCl的水溶液；生鐵為碳鐵合金，空氣中主要成分為氮?dú)夂脱鯕?，均為混合物，A正確；

B．燒堿是氫氧化鈉屬于堿；氧化鎂是氧化物、硫酸屬于酸；都屬于化合物，B正確；

C．食鹽是NaCl；和碳酸鈣均屬于鹽，而鹽酸屬于酸，C錯(cuò)誤；

D．石墨由碳元素組成；臭氧由氧元素組成、水銀由汞元素組成；都是有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，D正確；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A、Fe(OH)2露置在空氣中加熱被氧化成+3價(jià)，灼燒可以得到Fe2O3；A錯(cuò)誤；

B、鐵能把Fe3+還原為Fe2+：Fe+2Fe3+===3Fe2+；B正確；

C、氯水能把Fe2+氧化為Fe3+，無法證明原溶液是否含F(xiàn)e3+。要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，應(yīng)先加少量的KSCN溶液，無血紅色可證明無Fe3+，再加氯水，出現(xiàn)血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體中SO2也能使澄清石灰水變渾濁；D錯(cuò)誤，答案選B。

【考點(diǎn)定位】

本題主要是考查鐵及鐵的化合物的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

【名師點(diǎn)晴】

該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C和D，關(guān)于鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)需要注意：①檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋的存在。②檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)最好選擇KSCN溶液。D中注意二氧化硫與二氧化碳均是酸性氧化物，與氫氧化鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，因此要檢驗(yàn)二氧化碳，首先要除去二氧化硫。5、D【分析】【詳解】

A．CuSO4溶液與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸；HCl易溶于水，故A錯(cuò)誤；

B．CO2、HCl都能與Na2CO3溶液反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．熾熱的銅網(wǎng)與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；故C錯(cuò)誤；

D．Br2+2I-=I2+2Br-，生成的I2被CCl4萃??；進(jìn)而分液除去，故D正確；

選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.酒精濃度過大；會(huì)在病毒表面產(chǎn)生一層保護(hù)膜，這樣會(huì)阻止酒精進(jìn)入病毒內(nèi)部，不能有效殺死病毒，75%酒精為較佳濃度，A錯(cuò)誤；

B.84消毒液有效成分是次氯酸鈉；潔廁精主要成分是鹽酸，兩者混用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，故兩者不能混合使用，B正確；

C.過氧乙酸能用于消毒是因?yàn)槠浞肿又泻羞^氧鍵；具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.氯仿是CHCl3；是良好的有機(jī)溶劑，可溶解蛋白質(zhì)，D正確；

答案選A.二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】糖類B化合物8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①天然氣的主要成分為甲烷，故答案為：CH4；

②NaHCO3俗名小蘇打，故答案為：NaHCO3；

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑?！窘馕觥緾H4NaHCO3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑9、略

【分析】【分析】

首先標(biāo)注元素的化合價(jià)；再根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平方程式，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)①中Cr元素的化合價(jià)降低了（6-3）×2=6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)元素守恒和電子守恒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6，配平得Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為反應(yīng)⑥中Cr元素化合價(jià)升高了6-3=3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)降低了6價(jià)，根據(jù)元素守恒和電子守恒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6，配平得ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)升高，被氧化，CrO為還原劑，Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，Cl-是還原產(chǎn)物，故答案為：ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2O；CrOCl-；

(2)氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)氧化反應(yīng)需要氧化劑，①轉(zhuǎn)化過程中，Cr元素化合價(jià)降低，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需要還原劑，④⑥轉(zhuǎn)化過程中，Cr元素化合價(jià)升高，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需要氧化劑，②③⑤轉(zhuǎn)化過程中，Cr元素化合價(jià)不變；不需要氧化劑，也不需要還原劑，故答案為：④⑥。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)方程式的配平，要注意結(jié)合化合價(jià)升降法和觀察法配平，對(duì)于離子反應(yīng)還可以借助于電荷守恒配平?！窘馕觥緾lO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2OCrOCl-④⑥10、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸氫鈉化學(xué)式是NaHCO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿NaOH與弱酸H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的鹽；水溶液顯堿性；

(2)碳酸氫鈉與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(3)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！窘馕觥縉aHCO3堿NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑11、略

【分析】【分析】

通過分析圖中5份不同質(zhì)量樣品；在加入相同體積某濃度稀硫酸后剩余固體質(zhì)量的變化不難發(fā)現(xiàn)，c點(diǎn)之前剩余的是銅，且隨樣品質(zhì)量的增加，剩余的銅的質(zhì)量等倍數(shù)增加，c點(diǎn)出現(xiàn)拐點(diǎn)，c點(diǎn)之后剩余的固體質(zhì)量為剩余的1.92g銅與比c點(diǎn)樣品增加的樣品質(zhì)量之和，說明c點(diǎn)時(shí)硫酸恰好反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）Fe2O3和Cu混合物投入某濃度的稀硫酸樣品中，先發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，生成的Fe3+與銅反應(yīng)，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）根據(jù)圖知1.76g樣品與稀硫酸反應(yīng)，此時(shí)銅過量，生成Fe2+和Cu2+，沒有Fe3+；要檢驗(yàn)是否含有Fe3+，可以取溶液少許于試管中，向其中滴入3滴KSCN溶液，若溶液呈無色，則證明沒有Fe3+，故答案為：Fe2+；Cu2+；Fe3+；取溶液少許于試管中，向其中滴入3滴KSCN溶液，若溶液呈無色，則證明沒有Fe3+；

（3）c點(diǎn)時(shí)硫酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)c(5.28，1.92)數(shù)據(jù)，設(shè)Fe2O3為xmol，由Fe2O3～3H2SO4～Cu2+可得；反應(yīng)的銅也為xmol，則。

160x+64x=5.28

解得x=0.015mol

n(Cu)=(x+)=0.015mol+0.03mol=0.045mol

故答案為：n(Fe2O3)∶n(Cu)＝0.015:0.045=1∶3；

（4）由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O可知，n(H2SO4)＝3n(Fe2O3)＝0.045mol，所以c(H2SO4)＝＝1.5mol·L-1，故稀硫酸的濃度為：1.5mol·L-1?！窘馕觥縁e2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2+Cu2+Fe3+取溶液少許于試管中，向其中滴入3滴KSCN溶液，若溶液呈無色，則證明沒有Fe3+n(Fe2O3)∶n(Cu)＝1∶31.5mol·L-112、略

【分析】【分析】

電子式是指用“·”或“×”表示原子的最外層電子的式子；根據(jù)定義不難寫出下列微粒的電子式。

（1）

O原子最外層上有6個(gè)電子，根據(jù)定義可知O的電子式為：故答案為：

（2）

Al原子最外層上有3個(gè)電子，根據(jù)定義可知Al的電子式為：故答案為：

（3）

Si原子最外層上有4個(gè)電子，根據(jù)定義可知Si的電子式為：故答案為：

（4）

Cl原子最外層上有7個(gè)電子，根據(jù)定義可知Cl的電子式為：故答案為：【解析】（1）

（2）

（3）

（4）13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量,該說法錯(cuò)誤;

(2)摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,該說法錯(cuò)誤;

(3)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量相同,但它們單位不同；故該說法錯(cuò)誤;

(4)兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同,如氨氣和一氧化碳,故該說法錯(cuò)誤;

(5)1mol氧指代不明,沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣,故該說法錯(cuò)誤;

(6)1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol子,如1mol氧原子,并不含氧氣分子,故該說法錯(cuò)誤;【解析】××××××14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol·L－1的硫酸80mL；由于沒有80ml容量瓶，則需要配制100ml硫酸溶液。因此若用98%的濃硫酸來配制，除量筒；玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管。

（2）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到—1價(jià)，得到2個(gè)電子。錳元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去2個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO－+H2O＝MnO2↓+2H++Cl－。

（3）溶液還含有亞鐵離子，也能被次氯酸鈉氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O。

（4）鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)失溶液顯紅色，則檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡的方法是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+。

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知硫酸鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，則將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去的操作是蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾。

（6）硼鎂泥共100g，則含有氧化鎂的質(zhì)量是40g，物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)原子守恒可知理論上可生成MgSO4·7H2O1mol，質(zhì)量是246g，所以產(chǎn)率是=80%

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用【解析】燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管Mn2++ClO－+H2O＝MnO2↓+2H++Cl－2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+。蒸發(fā)濃縮趁熱過濾80%15、略

【分析】【分析】

⑴同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子。

⑵同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。

⑶同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)—CH2—原子團(tuán)的有機(jī)物。

⑷同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物。

【詳解】

⑴同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，因此②組兩種物質(zhì)互為同位素；故答案為：②。

⑵同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；因此①組兩種物質(zhì)互為同素異形體；故答案為：①。

⑶同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)—CH2—原子團(tuán)的有機(jī)物；因此⑤組兩種物質(zhì)互為同系物；故答案為：⑤。

⑷同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物，因此③組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；故答案為：③。

⑸④實(shí)際為同種物質(zhì)，故答案為：④?！窘馕觥竣冖佗茛邰苋?、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。17、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯(cuò)誤；18、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能計(jì)算苯的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算所含有分子的數(shù)目，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案為錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。四、計(jì)算題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電荷守恒計(jì)算c()；

(2)根據(jù)鉀元素、鐵元素守恒，KNO3的濃度等于1mol?L-1、FeCl3的濃度等于1mol?L-1；

(3)稀釋前后鐵元素的物質(zhì)的量不變；

(4)向該混合液中加入足量NaOH溶液；生成氫氧化鎂；氫氧化鐵沉淀；

(5)FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2；

【詳解】

根據(jù)圖示c(K+)=1mol?L-1、c(Mg2+)=1.5mol?L-1、c(Fe3+)=1mol?L-1、c(Cl-)=3mol?L-1，根據(jù)電荷守恒c(-)=c(K+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)-c(Cl-)=1mol?L-1+2×1.5mol?L-1+3×1mol?L-1-3mol?L-1=4mol?L-1；

(2)根據(jù)鉀元素守恒，KNO3的濃度等于1mol?L-1，n(KNO3)=cV=1mol?L-1×2L=2mol；根據(jù)鐵元素守恒，F(xiàn)eCl3的濃度等于1mol?L-1，m(FeCl3)=cVM=1mol?L-1×2L×162.5g/mol=325g；

(3)稀釋前后鐵元素的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1；

(4)向該混合液中加入足量NaOH溶液，生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，根據(jù)鐵元素守恒生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量是2L×1mol?L-1=2mol、生成氫氧化鎂的物質(zhì)的量是2L×1.5mol?L-1=3mol；可得到沉淀的物質(zhì)的量為5mol；

(5)FeCl3的物質(zhì)的量是1mol?L-1×2L=2mol，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶解鐵的物質(zhì)的量是1mol，溶液可增重56g?！窘馕觥?23250.255625、略

【分析】【詳解】

(1)病人血液中葡萄糖的濃度為0.60mg?mL?1，M(C6H12O6)＝180g/mol，則該病人1mL血液中含葡萄糖的物質(zhì)的量為濃度為：小于3.61-6.11mmol/L的范圍，則偏低，故答案為：3.3；偏低；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為混合氣體的平均摩爾質(zhì)量由燃燒反應(yīng)：可知等物質(zhì)的量?jī)煞N氣體燃燒時(shí)消耗的氧氣相同且為其物質(zhì)的量的一半，則0.5mol混合氣體燃燒時(shí)消耗的氧氣為0.25mol，故答案為：0.25；【解析】3.3偏低0.2526、略

【分析】【分析】

(1)若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL=422.7mL>336mL；據(jù)此分析判斷；

(2)要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；需要根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的量結(jié)合生成氫氣的體積計(jì)算，因此應(yīng)該按照乙組或丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，據(jù)此判斷；

(3)甲中鹽酸有剩余；金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比；

(4)丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉；偏鋁酸鈉；根據(jù)鋁元素守恒計(jì)算偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量，最后鈉離子守恒計(jì)算n(NaOH)，再計(jì)算氫氧化鈉的體積。

【詳解】

(1)鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應(yīng)，若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL=422.7mL>336mL，故乙中金屬剩余，鹽酸不足，故答案為：不足量；若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL>336mL；所以鹽酸不足量；

(2)要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，需要根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的量結(jié)合生成氫氣的體積計(jì)算，因此應(yīng)該按照乙組或丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，即可做計(jì)算依據(jù)的是30mL和336mL，故答案為：30、336；

(3)甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比，令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=×2；聯(lián)立方程解得：x=0.005；y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol∶0.005mol=1∶1，故答案為：1∶1；

(4)丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉，由(3)中計(jì)算Mg、Al的物質(zhì)的量可知丙中Al的物質(zhì)的量為0.005mol×=0.009mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=n(Al原子)=0.009mol；甲中鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336mL，氫氣的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol；根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=0.03mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.03mol+0.009mol=0.039mol，n(Na+)=n(NaOH)=0.039mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.039L=39mL，故答案為：39mL。【解析】不足量若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL＞336mL，所以鹽酸不足量30、3361∶139mL五、原理綜合題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)元素周期律解答；

（2）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。

（3）①由BC兩組數(shù)據(jù)可知，Cl-的濃度為3×10-2mol·L－1

②A中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，O3將I-氧化為I2；反應(yīng)后pH=11.0，呈堿性；

③亞鐵離子被氧化成鐵離子生成難溶的Fe(OH)3，消耗OH-；溶液的酸度提高；

④反應(yīng)H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2產(chǎn)生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化產(chǎn)物Fe3+結(jié)合，pH減小，促使該平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強(qiáng)弱；同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性Cl>I，離子的還原性Cl--。

(2)水體中的I-在非酸性條件下不易被空氣中的O2氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反應(yīng)速率慢；反應(yīng)程度小。

①I-在酸性條件下與O2反應(yīng)的離子方程式是4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

②在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是增大c(H+)，降低了c(OH+)，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移動(dòng)，反應(yīng)易于進(jìn)行等。

(3)①由BC兩組數(shù)據(jù)可知，Cl-的濃度為3×10-2mol·L－1，a=3×10-2。

②A中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，O3將I-氧化為I2，反應(yīng)后pH=11.0，呈堿性，其離子方程式是H2O+2I++O3I2+2OH-+O2。

③C中溶液的pH下降，亞鐵離子被氧化成鐵離子生成難溶的Fe(OH)3，消耗OH-，溶液的酸度提高，用離子方程式解釋原因2Fe2++O3+5H2O==2Fe(OH)3+4H++O2。

④比較A、B、C，說明Fe2+在實(shí)驗(yàn)B中的作用并解釋：反應(yīng)H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2產(chǎn)生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化產(chǎn)物Fe3+結(jié)合，pH減小，促使該平衡正向移動(dòng)，提高了I-的轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)生大量的Fe(OH)3?！窘馕觥吭影霃街饾u增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性Cl>I，離子的還原性Cl--4H++4I-+O2=2I2+2H2O增大c(H+)，降低了c(OH+)，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移動(dòng)，反應(yīng)易于進(jìn)行等3×10-2H2O+2I++O3I2+2OH-+O22Fe2++O3+5H2O==2Fe(OH)3+4H++O2反應(yīng)H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2產(chǎn)生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化產(chǎn)物Fe3+結(jié)合，pH減小，促使該平衡正向移動(dòng)，提高了I-的轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)生大量的Fe(OH)328、略

【分析】【分析】

(1)

2min末已生成0.3molW，則X反應(yīng)了0.2mol，剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，

(2)

反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，反應(yīng)后Z的物質(zhì)的量為：n=v·t·V=0.05mol/(L·min)·2min·2L=0.2mol，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為：0.2mol+0.2mol+0.3mol=0.7mol，=1.75；

(3)

n=V÷Vm=m÷M∴M=(m×Vm)÷V=(m÷V)×Vm，又ρ=m÷V∴M=ρ×Vm，M=m÷n=39.2g÷0.7mol=56g/mol，ρ=M÷Vm=56g/mol÷22.4mol/L=2.5g·L-1?！窘馕觥浚?）0.1mol·L-1

（2）1.75

（3）2.5g·L-129、略

【分析】分析：氨氣是堿性氣體；碳酸鈉是碳酸的正鹽，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；酸性、吸水性和脫水性，過氧化鈉是鈉的