2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷855考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化合物既與硫酸反應(yīng)；又與氫氧化鈉反應(yīng)的是()

①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤2、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L鹽酸，恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積以0.05mL計(jì))，再往錐形瓶中加蒸餾水至反應(yīng)液的總體積為50mL，此時(shí)混合溶液的pH約為A.4B.7.2C.10D.11.33、某有機(jī)物的鍵線式為下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.分子式為C9H18B.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.與2－甲基－3－乙基己烷互為同系物D.一氯取代產(chǎn)物共有6種4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.乙烷和乙烯可用溴水加以區(qū)別B.乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.可以用分液的方法分離乙醇和水D.有機(jī)化合物都能燃燒5、利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是()

A.閉合K1，斷開K2后，A電極增重B.閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升C.斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：_____，若是改加氫氧化鋇溶液至中性，離子反應(yīng)方程式為：______。

(2)向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為：__。

(3)向含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合液中通入氯氣2.5mol，離子反應(yīng)方程式為：____。

(4)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO3－還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)Fe的一種含氧酸根FeO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是______。7、有一無色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

(1)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過濾得到濾液a。

(3)另取少量原溶液；逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______。

②補(bǔ)齊檢驗(yàn)溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a，______。

③寫出第(3)個(gè)實(shí)驗(yàn)中白色沉淀減少過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______。

④結(jié)合實(shí)驗(yàn)(3)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制備用可溶性鋁鹽和______反應(yīng)更佳(填化學(xué)式)。8、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中；合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。求：

(1)寫出20ml-160ml階段的離子反應(yīng)方程式___________；

(2)160ml-180ml階段的離子反應(yīng)方程式___________；

(3)原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為___________。

(4)HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。9、(1)下圖A；B、C、D分別是四種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型；請(qǐng)回答下列問題：

①圖中A是有機(jī)物分子的______模型。上述有機(jī)物中，所有原子均共平面的是______(填有機(jī)物的名稱)

②下列關(guān)于D的敘述正確的是_______(填序號(hào))。

a.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b.D的水溶液可用于消毒；95%的D溶液消毒效果最好。

c.一定條件下；由C生成D的反應(yīng)原子利用率為100%

d.向盛有溴水的試管中加入適量D；充分振蕩后靜置，溶液分層，上層呈橙紅色。

③B的最簡(jiǎn)單同系物與足量氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有_____種。

(2)2L某烷烴的蒸氣完全燃燒時(shí)，消耗同溫同壓下16L氧氣，該烷烴的分子式為______，其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最低的叫______(習(xí)慣命名法)。

(3)某烷烴分子中C—H鍵個(gè)數(shù)比C—C鍵個(gè)數(shù)多了10，該烷烴同分異構(gòu)體中含有3個(gè)甲基的有_____種。10、碳元素和硅元素是同族元素；它們的性質(zhì)有相似性和遞變性。它們是重要的非金屬元素。

(1)以下說法正確的是___________。A．和都是酸性氧化物B．漢白玉屬于硅酸鹽材料C．和都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸D．和都能將碳單質(zhì)還原成CO(2)烷烴中含氫量最高的物質(zhì)___________；碳原子數(shù)目在十個(gè)及以內(nèi)的烷烴中只有一種等效氫的物質(zhì)有多種，請(qǐng)寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，___________

(3)玻璃是一種硅酸鹽材料，請(qǐng)寫出與碳酸鈉高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。11、科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究；把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。

（1）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→_______+2H2O

（2）若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是______。

A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴。

（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：此烷烴的一溴代物有________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結(jié)構(gòu)有__________種（考慮順反異構(gòu)）。12、芳香烴都含有苯環(huán)；其中二個(gè)或二個(gè)以上的苯環(huán)共用相鄰碳原子的叫“稠環(huán)芳烴”。

43．菲的分子式是C14H10，是一種稠環(huán)芳烴，結(jié)構(gòu)如圖它的一氯代物有____種。

44．以下有機(jī)物分子式都為C13H12；且都含有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)側(cè)鏈。

（1）其中不能使溴水褪色的有4種，其中一種為試再寫出另一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）寫出1種符合以下條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①屬稠環(huán)芳烴②含有-CH2CH=CH2基團(tuán)。

45．寫出將環(huán)己烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

（1）通入溴水：_________________（2）通入溴的四氯化碳溶液：_________________

46．在苯和苯酚的溴化反應(yīng)中；有三個(gè)方面可說明羥基對(duì)苯環(huán)取代反應(yīng)的“活化”作用：

①苯要用鐵為催化劑，而苯酚不須用催化劑；②____________________________；

③____________________________。13、腈綸是由丙烯腈()在催化劑加熱條件下合成的。丙烯腈是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)等。而丙烯主要來自石腦油的裂解，如：請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)寫出上述反應(yīng)中的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(2)丙烯腈中的化合價(jià)為___________。根據(jù)題干信息，寫出丙烯腈合成腈綸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型：_____、______。

(3)寫出檢驗(yàn)丙烯醛含有醛基的化學(xué)方程式：___________。

(4)合成纖維(如腈綸等)部分地取代了棉等天然纖維。請(qǐng)寫出前者作為廢棄物易產(chǎn)生環(huán)境污染，而后者卻不會(huì)的原因___________。14、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、丙醛和丙酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共4分)20、水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25℃和100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時(shí)，在1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________mol?L﹣1。100℃時(shí)，5×10﹣5mol?L﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。

21、如圖裝置中：b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極；同時(shí)a；d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為___。

（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為___。

（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了___mol氣體，若在b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)22、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。23、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。24、判斷。

（1）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（2）官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)_____

（3）含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（5）醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“—COH”_____

（6）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（7）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（8）—COOH的名稱分別為苯、酸基_____

（9）醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“—COH”_____

（10）和都屬于酚類_____

（11）CH2==CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物_____

（12）命名為2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名稱為2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種_____

（17）四聯(lián)苯的一氯代物有4種_____

（18）與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體_____25、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O；①符合題意；

②．NaHSO4與硫酸不反應(yīng)；②不符合題意；

③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O；③符合題意；

④．既不與硫酸反應(yīng)；也不與氫氧化鈉反應(yīng)，④不符合題意；

⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O；⑤符合題意；

①③⑤符合題意；

答案選D

【點(diǎn)睛】

弱酸根離子與氫離子能反應(yīng)，弱堿陽離子能與氫氧根離子反應(yīng)，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應(yīng)，又能與氫氧根離子反應(yīng)。2、C【分析】【分析】

【詳解】

常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液中所得溶液的pH=10，故合理選項(xiàng)是C。3、D【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物含有9個(gè)C、20個(gè)H，分子式為C9H20；A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物屬于烷烴；其分子式中存在烷基結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知分子中所有的碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物和2－甲基－3－乙基己烷的分子式均為C9H20；都屬于烷烴，所以，兩者屬于同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中存在6種H原子；所以一氯取代產(chǎn)物共有6種，D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；溴水褪色，而乙烷不能，故乙烷和乙烯可用溴水加以區(qū)別，A正確；

B.乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；B不正確；

C.乙醇和水互溶；故不能用分液的方法分離，C不正確；

D.大多數(shù)有機(jī)化合物能燃燒；但少數(shù)例外，如四氯化碳等，D不正確；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．閉合K1，斷開K2后，裝置為電解裝置，陽極B金屬Ag被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)而析出銀；質(zhì)量增加，A正確；

B．閉合K1，斷開K2后，陽極B金屬Ag被氧化，陰極A析出Ag，NO3-向陽極移動(dòng)；乙池濃度增大，B正確；

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后；裝置為濃差原電池，A電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，裝置為濃差電池，NO3-向負(fù)極A電極移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液生成SO2氣體；若是改加氫氧化鋇溶液至中性；氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)。

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-；

(3)由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，還原性強(qiáng)弱順序是：I-＞Fe2+＞Br-；向溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，然后再和亞鐵離子反應(yīng)，最后再和溴離子反應(yīng)；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2；一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，據(jù)此書寫方程式；

(5)碘單質(zhì)將亞硫酸氧化成硫酸；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(6)FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2；配平書寫離子方程式。

【詳解】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-，則發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O；

(3)含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合液中含有2molI-、2molFe2+，2molBr-，通入2.5molCl2，應(yīng)依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)碘單質(zhì)與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；

(6)FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2，反應(yīng)離子方程式為：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O?！窘馕觥竣?H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑②.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O③.2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O④.4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-⑤.2NO3－+5H2N2+2OH-+4H2O⑥.H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-⑦.4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O7、略

【分析】【詳解】

①有一無色溶液，說明一定沒有Cu2+和Fe2+，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明有K+；取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，說明有沒有那么溶液中一定沒有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解，說明有Al3+和Mg2+；故答案為：K+、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、

②不能確定是否含有氯離子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含故答案為：(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含

③白色沉淀減少是因?yàn)闅溲趸X與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程為：故答案為：

④最為合適，因?yàn)檫^量也不會(huì)使氫氧化鋁溶解；故答案為：【解析】K+、Al3+、Mg2+Fe2+、Cu2+、Ba2+、(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含8、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片知，0～20mL時(shí)沒有沉淀生成，說明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)為：H++OH-=H2O，20～160mL時(shí)隨著NaOH的加入沉淀的量逐漸增加，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，160～180mL時(shí)，隨著NaOH的增加，沉淀的量減少，說明發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知20ml～160ml階段的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

(2)根據(jù)以上分析可知160ml～180ml階段的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)根據(jù)Mg原子守恒得根據(jù)Al原子守恒得=0.1mol；與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣是0.2mol＋0.15mol=0.35mol；與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)鎂不反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣是0.15mol，所以原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為0.35mol：0.15mol=7：3；

(4)160mL時(shí)；溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒得n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，c(HCl)=0.8mol÷0.1L=8mol/L。

【點(diǎn)睛】

明確各個(gè)頂點(diǎn)溶液中物質(zhì)成分及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒解答，注意以下幾點(diǎn)：①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。③看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束和開始?！窘馕觥縈g2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O7：389、略

【分析】【詳解】

(1)①A是甲烷球棍模型，B是苯的比例模型，C為乙烯的球棍模型，D是乙醇的球棍模型，乙烯和苯屬于平面結(jié)構(gòu)，所以乙烯和苯中所有原子共平面，答案為：球棍；乙烯、苯；②D是乙醇：a．乙醇具有還原性，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質(zhì)變性，在醫(yī)療上用作消毒劑，故b錯(cuò)誤；c．乙烯水化制乙醇，由乙烯生成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，原子利用率為100%，故c正確；d．乙醇與水以任意比例互溶，不能用作溴水的萃取劑，故d錯(cuò)誤；答案為：ac；③苯的最簡(jiǎn)單同系物是甲苯，甲苯與足量氫氣加成后的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：含有5種等效氫原子，則其一氯代物有5種，答案為：5；(2)2L某烷烴的蒸氣完全燃燒時(shí)，消耗同溫同壓下16L氧氣，根據(jù)烷烴的燃燒通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，所以=8，即3n+1=16，n=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，其沸點(diǎn)越低，則在相同條件下，戊烷的同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最低的是名稱為新戊烷，答案為：C5H12；新戊烷；(3)令烷烴的組成為CnH2n+2，含有的C-H鍵數(shù)目為2n+2，含有的C-C鍵個(gè)數(shù)目為n-1，則：(2n+2)-(n-1)=10，解得n=7，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C7H16，該烷烴的同分異構(gòu)體中含有3個(gè)甲基，則該烷烴只有1個(gè)支鏈，若支鏈為-CH3，主鏈含有6個(gè)碳原子，符合條件的有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3，若支鏈為-CH2CH3，主鏈含有5個(gè)碳原子，符合條件的是：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，支鏈不可能大于3個(gè)碳原子，故符合條件的烷烴有3種，答案為：3。【解析】球棍苯、乙烯ac5C5H12新戊烷310、略

【分析】【詳解】

（1）CO2和SiO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以CO2和SiO2都是酸性氧化物，故A正確；漢白玉的主要成分是碳酸鈣，不是硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；SiO2不溶于水，不能和水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；CO2和SiO2都能和C反應(yīng)生成CO；是將碳單質(zhì)氧化為CO，不是還原，故D錯(cuò)誤；故選A。

（2）烷烴的通式是CnH2n+2，隨碳原子數(shù)的增多，含氫量逐漸降低，所以含氫量最高的是甲烷；甲烷的四個(gè)氫是等效氫，乙烷中的六個(gè)氫也都等效，新戊烷中四個(gè)甲基上的氫都等效，2，2，3，3-四甲基丁烷中的六個(gè)甲基上的氫也都等效，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH4、

（3）SiO2和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】(1)A

(2)任意填兩種。

(3)11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中；反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；

（2）化學(xué)變化中，變化前后原子種類、個(gè)數(shù)不變；根據(jù)CO2和H2混合氣體發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)比1：3及生成水的組成與分子構(gòu)成；結(jié)合選項(xiàng)所傳遞的關(guān)于化工原料由C；H元素組成的信息，推斷生成的化工原料的分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比；

（3）分子中有6中氫原子；故一溴代物有6種，若此烴為炔烴加氫制得，則相鄰的碳原子上均至少有2個(gè)氫原子，只有左邊的碳碳鍵符合，若此烷烴為單烯烴加氫制得則相鄰的碳原子上均至少有1氫原子。

【詳解】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類應(yīng)該相等；分析題給的化學(xué)反應(yīng)方程式可以知道，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)O，1個(gè)C，8個(gè)H，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)O，4個(gè)H，所以在X中含有4個(gè)H和1個(gè)C；

故答案為CH4；

（2）由反應(yīng)物CO2和H2混合在一定條件下以1：3（分子數(shù)比）比例發(fā)生反應(yīng)，可判斷混合氣體中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：6；又由于反應(yīng)后生成水，即有H原子與O原子化合成水分子；而在四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)中都不含O元素，可判斷1個(gè)CO2分子中的2個(gè)O原子應(yīng)與4個(gè)H原子結(jié)合成2個(gè)水分子；即混合氣體中的C原子與H原子以1:2結(jié)合成化工原料分子；

通過以上分析，可得出化工原料的分子中C、H原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：2；而在烷烴中C、H原子個(gè)數(shù)比小于1：2，在分子中C、H原子個(gè)數(shù)比大于1：1，在烯烴分子中C、H原子個(gè)數(shù)比恰好是1：2，在芳香烴分子中C；H原子個(gè)數(shù)比大于1：2；

故答案為B；

（3）分子中有6中氫原子，故一溴代物有6種，若此烴為炔烴加氫制得，則相鄰的碳原子上均至少有2個(gè)氫原子，只有左邊的碳碳鍵符合，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若此烷烴為單烯烴加氫制得則相鄰的碳原子上均至少有1氫原子．任何一個(gè)碳碳鍵均可以，注意有2個(gè)位置是相同的，故此烯烴的結(jié)構(gòu)有5種。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學(xué)式，守恒方法是解答本題的常用方法，學(xué)生應(yīng)熟悉元素守恒、原子守恒來解答此類習(xí)題，烯烴炔烴轉(zhuǎn)化為烷烴注意結(jié)構(gòu)上氫原子的變化。【解析】①.CH4②.B③.6④.⑤.512、略

【分析】【詳解】

43．菲的分子式是C14H10，是一種稠環(huán)芳烴，結(jié)構(gòu)如圖它的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，對(duì)稱軸是：10與9；1與8、2與7、3與6、4與5的位置分別相同；因此一氯代物有5種；

44．以下有機(jī)物分子式都為C13H12，且都含有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)側(cè)鏈。(1)其中不能使溴水褪色的有4種，其中一種為另一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

45．(1)將環(huán)己烯通入溴水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：+Br2溴水的紅棕色逐漸褪去，由于水與產(chǎn)生的有機(jī)物互不相溶，因此液體還出現(xiàn)分層現(xiàn)象；

(2)將環(huán)己烯通入溴的四氯化碳溶液；發(fā)生加成反應(yīng)，但是產(chǎn)生的物質(zhì)能夠在溶劑中溶解，因此看到的現(xiàn)象是紅棕色逐漸褪去；

46．在苯和苯酚的溴化反應(yīng)中；有三個(gè)方面可說明羥基對(duì)苯環(huán)取代反應(yīng)的“活化”作用：

①苯要用鐵為催化劑；而苯酚不須用催化劑；

②苯發(fā)生取代反應(yīng)要用純溴；而苯酚只需濃溴水；

③苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)物只是一個(gè)取代基取代，而苯酚則是三個(gè)取代基取代。【解析】①.5②.③.④.紅棕色褪去且溶液分層⑤.紅棕色褪去⑥.苯要用純溴，而苯酚只需濃溴水⑦.苯是一取代，而苯酚是三取代13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原子守恒可知，X的化學(xué)式為C4H10，則X的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

(2)丙烯晴中含有—CN，—CN中N的化合價(jià)為-3價(jià)，丙烯晴在催化劑加熱的條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成晴綸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCN反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(3)醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此檢驗(yàn)丙烯醛含有醛基可用銀氨溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3；

(4)由于晴綸等合成高分子化合物難以降解，而棉、麻等天然纖維，易降解，故前者作為廢棄物容易產(chǎn)生環(huán)境污染，而后者不會(huì)造成污染?！窘馕觥緾H3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2-3nCH2=CHCN加聚反應(yīng)CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3晴綸等合成高分子化合物難以降解，造成環(huán)境污染，而棉、麻等天然纖維，易降解，不會(huì)造成污染14、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)ΔH小于0，也可以根據(jù)應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：兩步反應(yīng)相加，即可得到目標(biāo)方程式：故答案為：

（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。16、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質(zhì)量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質(zhì)量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質(zhì)量為92g/mol，和的混合物其物質(zhì)的量為n==0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。17、B【分析】【詳解】

丙醛分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結(jié)構(gòu)中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學(xué)性質(zhì)不相似。說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。四、計(jì)算題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7mol·L-1，得出25℃的點(diǎn)；根據(jù)100℃時(shí)水的離子積常數(shù)，得出水電離出的氫離子濃度；100℃時(shí)，先求H2SO4溶液c(H+)和Ba(OH)2溶液的c(OH－)；再根據(jù)混合后呈堿性進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A點(diǎn)c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7mol·L-1，則表示25℃的是A；100℃時(shí)，c(OH－)=c(H+)=1×10﹣6mol·L-1，在1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的100℃時(shí)，5×10﹣5mol?L﹣1的H2SO4溶液中c(H+)=5×10﹣5mol?L﹣1×2=1×10﹣4mol·L-1，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=1×10﹣3mol·L-1，混合后pH=7，溶液呈堿性，c(OH－)=1×10﹣5mol·L-1，即混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1，故答案為：A；1×10﹣12；9：1?！窘馕觥竣?A②.1×10﹣12③.9：121、略

【分析】【分析】

(1)接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極；M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，a為陽極與正極相連；

(2)B中I-在c極上放電，電解一段時(shí)間后，OH-也放電；

(3)根據(jù)串聯(lián)電路中以及電解池中陰、陽兩極得失電子數(shù)目相等求出氣體的物質(zhì)的量和金屬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)M=求出金屬的摩爾質(zhì)量。

【詳解】

(1)接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，b電極的反應(yīng)式為：M++e-═M；

(2)B中I-在c極上放電生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，則觀察到c極附近溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，電解一段時(shí)間后，OH-也放電，電極反應(yīng)為4OH--4e_=2H2O+O2↑；

(3)n(H2)==0.002mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，a電極反應(yīng)為4OH--4e_=2H2O+O2↑，所以生成氧氣為0.001mol，由H2～2e-～2M可知，則n(M)=0.004mol，所以金屬的摩爾質(zhì)量為=108g/mol。

【點(diǎn)睛】

分析電解過程的思維程序：①首先判斷陰陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極；②再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽離子兩組；③然后排出陰陽離子的放電順序：陰極:陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-。【解析】正M++e-═Mc電極周圍先變藍(lán)色4OH--4e-=2H2O+O2↑0.001108g/mol五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)22、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點(diǎn)處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小；平衡逆向移動(dòng)，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO223、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)。答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)時(shí)，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項(xiàng)點(diǎn)，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN324、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯(cuò)誤；

（2）

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)；如醇和酚，錯(cuò)誤；

（3）

含有羥基的物質(zhì)不一定只有醇或酚；如葡萄糖，錯(cuò)誤；

（4）

含有醛基的