2025年人教新起點(diǎn)高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷602考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、騙子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列能有效鑒別其真假的是（）A.觀察顏色B.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象C.用手掂量輕重D.查看圖案2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2C.中子數(shù)為10的氧原子：OD.溴化銨的電子式：3、中和c（H+）相同、體積相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，所消耗的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的關(guān)系正確的是（）A.V1＞V2=V3B.V3＞V2=V1C.V1＞V2＞V3D.V1=V2=V34、1928年9月的一天，弗萊明在倫敦圣瑪麗醫(yī)院實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)，一個(gè)葡萄球菌培養(yǎng)皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落變得半透明，最后則完全裂解．于是，他從該青霉菌分離純培養(yǎng)物，在培養(yǎng)基上定期傳代，一傳就是10年青霉素的問世，救治了大批因戰(zhàn)傷感染的盟軍戰(zhàn)士，當(dāng)時(shí)的英首相丘吉爾非常感慨：“青霉素是同盟國在第二次世界大戰(zhàn)中獲勝的3個(gè)重要原因之一．”下列有關(guān)青霉素的說法不正確的是（）A.它是人類發(fā)現(xiàn)的第一種抗生素B.它是由真菌中的青霉菌產(chǎn)生的C.它可以用來治療由病毒引起的疾病D.弗萊明因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)它而獲得1945年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)5、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述錯(cuò)誤的是（）A.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHClB.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N=NC.氨分子的空間構(gòu)型：三角錐形D.氯離子的最外層電子排布式：3s23p66、部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()。A.濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.V＝8967、用自來水配制下列溶液，不會(huì)變質(zhì)的是（）A.AgNO3B.Na2CO3C.NaClD.KI8、某課外活動(dòng)小組；收集了一種合金進(jìn)行研究：

rm{(1)}外觀暗灰色；表皮光滑．

rm{(2)}在酒精燈上灼燒；火焰綠色；合金片熔化，但不滴落．

rm{(3)}取刮去表皮的金屬，放入足量稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣rm{9.96}rm{L}．

rm{(4)}另取刮去表皮的金屬，放入足量氫氧化鈉溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣rm{9.96}rm{L}．

試據(jù)此判斷，合金中含有的成分是rm{(}rm{)}A.rm{Cu}rm{Fe}B.rm{K}rm{Na}C.rm{Cu}rm{Al}D.rm{Zn}rm{Mg}9、水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性，水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度?。?、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A.Pb（NO3）2溶液中，=B.向Pb（NO3）2波中滴加氯化銨溶液，溶液中變小，可能是Cl-與Pb2+發(fā)生反應(yīng)C.向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，pH越大，生成沉淀越多D.pH=12時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-═Pb（OH）42-評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列說法不正確的是（）A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D.少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀11、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為l．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在B.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體C.反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85mol/LD.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解l.4gFe12、下列做法中有助于身心健康的是（）A.多吃高蛋白的營養(yǎng)食物B.大量服用安眠藥，保證睡覺質(zhì)量C.少食用火腿腸等肉腌制品D.多吃水果和蔬菜13、在某溫度時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9mol?L-1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol?L-1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（）A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B.若將②與④按照10：1的體積比混合，混合溶液的pH＜7C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④＞③＞①＞②14、下列有關(guān)乙醇的性質(zhì)的應(yīng)用中正確的是（）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.乙醇能與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，說明乙醇具有堿性D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有熟語“酒香不怕巷子深”的說法15、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（）A.金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C.MgO＞H20＞02＞N2D.金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉16、可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外氫原子不同的方法是（）A.1molC2H5OH燃燒生成3molH2OB.C2H5OH可以制飲料C.1molC2H5OH跟足量的Na作用得0.5molH2D.1molC2H5OH可以與1molCH3COOH作用，生成1molCH3COOC2H517、在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.體系的壓強(qiáng)不再變化D.C的濃度之比為1：3：2評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)你回答下列問題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：____．

（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：____．

（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____．

（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：____，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：____．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為____；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為____．

（6）膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖2，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：____；

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（用配位鍵表示）：____．

（7）決定離子空間結(jié)構(gòu)的因素有____、____和離子鍵的純粹程度．19、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器；回答下列問題：

（1）寫出上述儀器的名稱A____C____E____

（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）

①粗鹽和泥沙：____②花生油和水：____

（3）關(guān)于儀器的使用，下列說法不正確的是____

A．A儀器可以用酒精燈直接加熱。

B．B儀器可以用于過濾。

C．C儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開上邊的塞子。

D．在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌。

E．蒸餾時(shí)；E儀器中水的流向是上口進(jìn)，下口出。

（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？____．20、（1）鉻酸根CrO42-呈黃色，重鉻酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色____（填“變深”、“變淺”或“不變”），因?yàn)開___．

（2）已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色將會(huì)____（填“變深”、“變淺”或“不變”），原因是____．

（3）在燒杯里混合10mL0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變紅．已知反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象____（變深、不變、變淺），平衡向____（正；逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．

②在燒杯中加入KC1固體，顏色____（變深、不變、變淺），平衡____移動(dòng)．21、現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③碘片④冰⑤Na2SO4五種物質(zhì)；按下列要求回答（填編號(hào)）

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____；

（2）只有離子鍵的物質(zhì)是____，含有共價(jià)鍵的離子化合物是____．22、寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（1）含有乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴：____．

（2）2，2，3，3-四甲基丁烷：____．

（3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷：____．

（4）含一個(gè)側(cè)鏈甲基且相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷烴：____．23、（2011秋?增城市期末）如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽；請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽所列內(nèi)容后填寫：

（1）該葡萄糖注射液屬于分散系中的____（從“溶液”；“膠體”、“濁液”中選擇）．

（2）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為____．

（3）已知該葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物質(zhì)的量濃度為____（列式計(jì)算）．24、寫出鑒別下列各組物質(zhì)所用的試劑：

①CH4和SO2____②乙烯和苯____③CCl4和已烷____．25、鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．

已知：①Fe3O4（s）+4C（s）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1

②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1

則Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=____．

（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：。溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母）．

A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）

C．體系壓強(qiáng)不變D．混合氣體中c（CO）不變。

（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=____mol?L﹣1?s﹣1．

②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是____（任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是____．

（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為____；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為____L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．26、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Cl2、②NO、③NH4Cl溶液、④Fe（OH）3膠體．其中，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體的是____（填序號(hào)，下同）；能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色的是____；在加熱條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是____；當(dāng)光束通過時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)27、在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）28、合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證____．（判斷對(duì)錯(cuò)）29、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）30、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)31、（9分）今欲用NaOH晶體配制450mL0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取克固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用攪拌至完全溶解。待后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌液輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時(shí)，改用加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共4題，共24分)32、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題。

（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行）。在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)；測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：

。

物質(zhì)。

T/℃n/molNOCOEF初始0.1000.10000T10.0200.0200.0800.040T20.0100.0100.0900.045①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)；寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=______。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）______。

A．T1＞T2B．T1＜T2C．T1=T2D．無法比較。

（2）生成的CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2；若用200mL3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____

（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3

溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為：______mol/L．（忽略混合前后溶液體積的變化）

（4）已知14gCO完全燃燒時(shí)放出141.5kJ的熱量；則寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______。

（5）CO還可以用做燃料電池的燃料；某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用。

Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：______；正極：______。33、氮和氮的化合物在國防建設(shè)；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問題：

（1）NaCN廣泛用于電鍍工業(yè)上，實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，則酸性：HCN______H2CO3（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（2）亞硝酸氯（結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O）是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

?；瘜W(xué)鍵Cl-ClCl-NN=ON≡O(shè)（NO）鍵能（Kj/mol）243200607630當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子；理論上熱量變化為______kJ。

（3）在一個(gè)恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g）發(fā)生（2）中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量（單位：mol）與時(shí)間的關(guān)系如表所示：

。t/min

溫度/℃05813T121.51.31.0T221.151.01.0①T1______T2（填“＞”“＜”或“=”）；理由是______。

②若容器容積為1L，溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)開始到5min時(shí)，C12的平均反應(yīng)速率為______。

③溫度為T2℃時(shí)，在相同容器中，充入1molNO（g）和0.5mo1Cl2（g）；則NO的平衡轉(zhuǎn)化率______50%（填“大于”；“等于”或“小于”）

④溫度為T2℃時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-）；其工作原理如圖所示：

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為______。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是______。34、襄陽五中某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．

【提出假設(shè)】假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設(shè)2：______．

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物；設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與金屬M(fèi)反應(yīng)．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后______；則證明裝置的氣密性良好．

（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià)．寫A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

（3）若假設(shè)2正確，則可觀察到：F管中______；G干燥管里______．

【實(shí)驗(yàn)反思】為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分和氣體組分；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱取11.2g金屬M(fèi)放入裝置A中；加入一定量的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬?zèng)]有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g．

（4）為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：______．

（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質(zhì)的量為______．試寫出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式______．35、我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)；并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。

已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：

回答下列問題：

（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______；所含官能團(tuán)名稱為______，分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。

（2）化合物B的核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。

①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOCH2CH3）

②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上。

寫出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（3）C→D的反應(yīng)類型為______。

（4）D→E的化學(xué)方程式為______；除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。

（5）下列試劑分別與F和G反應(yīng)；可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。

a．Br2b．HBrc．NaOH溶液。

（6）參考以上合成路線及條件；選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應(yīng)合成化合物M，在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A．銅鋅合金制成的假金元寶；雖然外觀上與黃金無異；

B．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；

C．用手掂量輕重誤差較大；

D．二者都能做出各種圖案．【解析】【解答】解：A．二者顏色相同；無法鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；

C．金幣質(zhì)量差別較小；用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．二者都能做出各種圖案；無法鑒別，故D錯(cuò)誤．

故選B．2、C【分析】【分析】A．氯離子的核電荷數(shù)為17；原子變成離子的過程中，核電荷數(shù)不發(fā)生變化；

B．明礬為十二水合硫酸鋁鉀；明礬中含有12個(gè)結(jié)晶水；

C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)；左下角表示質(zhì)子數(shù)；

D．溴化銨的電子式中，溴離子為陰離子，需要標(biāo)出其最外層電子．【解析】【解答】解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層為8個(gè)電子，氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯(cuò)誤；

B．明礬中含有結(jié)晶水，明礬正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O；故B錯(cuò)誤；

C．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：O；故C正確；

D．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：故D錯(cuò)誤；

故選C．3、B【分析】【分析】硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，pH相同、體積相同的H2SO4、HCl溶液中氫離子物質(zhì)的量相同，需要?dú)溲醺x子物質(zhì)的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在電離平衡，相同pH時(shí)，醋酸溶液濃度大于硫酸和鹽酸，和氫氧化鈉反應(yīng)需要的氫氧根離子多．【解析】【解答】解：等體積、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但CH3COOH為弱酸，等pH時(shí)，其濃度大于HCl，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，弱酸繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子，則消耗堿多，即V2＜V3；

所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1；

故選B．4、C【分析】【分析】A．人類發(fā)現(xiàn)的第一種抗生素是青霉素；

B．青霉素是青霉菌產(chǎn)生的；

C．青霉素是抗生素；

D．弗萊明獲得1945年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．【解析】【解答】解：A．青霉素是人類發(fā)現(xiàn)的第一種抗生素；故A正確；

B．青霉素是真菌中的青霉菌產(chǎn)生的；故B正確；

C．青霉素是抗生素；可以用來治療由細(xì)菌引起的疾病，故C錯(cuò)誤；

D．弗萊明因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青霉素而獲得1945年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)；故D正確．

故選C．5、B【分析】【分析】A．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要書寫碳碳雙鍵；

B．氮原子最外層有5個(gè)電子；形成三對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；

D．氯離子最外層有8個(gè)電子，s能級(jí)上有2個(gè)電子，p能級(jí)上有6個(gè)電子．【解析】【解答】解：A．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要體現(xiàn)碳碳雙鍵，所以為CH2=CHCl；故A正確；

B．氮原子最外層有5個(gè)電子，形成三對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮分子的電子式為所以結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣分子中氮原子和3個(gè)氫原子形成3個(gè)共價(jià)鍵；且N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以氨氣分子呈三角錐型，故C正確；

D．氯離子最外層有8個(gè)電子，s能級(jí)上有2個(gè)電子，p能級(jí)上有6個(gè)電子，所以氯離子的最外層電子排布式：3s23p6；故D正確；

故選B．6、B【分析】根據(jù)題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；最后的3.2g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24g，B正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；因2.24gFe元素已部分氧化，且Fe還與Fe3＋、Cu2＋發(fā)生反應(yīng)，故生成的氫氣的體積應(yīng)小于896mL，D錯(cuò)誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、C【分析】試題分析：A、自來水中含有氯離子，與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，使硝酸銀溶液變質(zhì)，錯(cuò)誤；B、自來水常用氯氣消毒，使自來水呈酸性，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳，溶液變質(zhì)，錯(cuò)誤；C、自來水配制氯化鈉溶液，氯化鈉不與水中的離子反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，正確；D、自來水中的氯氣、次氯酸可以氧化碘離子為單質(zhì)碘而使溶液變質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查自來水中離子成分的判斷【解析】【答案】C8、C【分析】解：焰色反應(yīng)呈綠色，表明此合金中含有銅，相等質(zhì)量的合金分別與rm{H_{2}SO_{4}(aq)}或rm{NaOH(aq)}反應(yīng)，放出等體積的rm{H_{2}}表明該合金中含有金屬鋁，且不再含有比銅活潑的金屬，否則與酸反應(yīng)放出的rm{H_{2}}多，故有可能含有rm{Ag}．

故選C．

焰色反應(yīng)呈綠色，表明此合金中含有銅，相等質(zhì)量的合金分別與rm{H_{2}SO_{4}(aq)}或rm{NaOH(aq)}反應(yīng)，放出等體積的rm{H_{2}}表明該合金中含有金屬鋁，且不再含有比銅活潑的金屬，否則與酸反應(yīng)放出的rm{H_{2}}多，故有可能含有rm{Ag}．

本題主要考查了元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，注意鋁具有兩性，既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)．【解析】rm{C}9、B【分析】解：A．Pb2+水解，則溶液中＜故A錯(cuò)誤；

B．氯化銨溶液呈酸性，可抑制Pb2+水解，如不考慮氯離子的影響，則溶液中增大，但實(shí)際變小，則說明可能是Cl-與Pb2+發(fā)生反應(yīng)；故B正確；

C．向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，如pH較大，可生成Pb（OH）3-、Pb（OH）42-等；沉淀的量反而減小，故C錯(cuò)誤；

D．由圖象可知pH=12時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要離子為Pb（OH）3-，則反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）2+OH-═Pb（OH）3-；故D錯(cuò)誤。

故選：B。

Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性，水中鉛以+2價(jià)存在，存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度?。?、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，由圖象可知，隨著溶液pH增大，由Pb2+逐漸生成Pb（OH）42-；以此解答該題。

本題以Pb2+在水溶液中的各種形態(tài)與溶液中pH變化關(guān)系圖，考查了學(xué)生在對(duì)多重平衡的函數(shù)曲線理解，是一個(gè)典型的利用多元信息，綜合性考查學(xué)生知識(shí)與能力的創(chuàng)新型題目，題目難度中等?！窘馕觥緽二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】A．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；

B．依據(jù)二氧化硫具有漂白性解答；

C．依據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性解答；

D．鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸解答．【解析】【解答】解：A．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；得不到三氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫具有漂白性能夠使品紅溶液褪色；二氧化碳不具有此性質(zhì)，所以可以鑒別二者，故B正確；

C．SO2能使品紅溶液體現(xiàn)其漂白性、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)其還原性；二者褪色原理不同，故C正確；

D．鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸；據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，少量SO2通過CaCl2的溶液不發(fā)生反應(yīng)，不能生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：AD．11、AC【分析】【分析】測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為l，則硝酸剩余，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e3+，n（Fe）==0.05mol，n（氣體）==0.05mol，則由電子守恒可知，生成氣體為NO，反應(yīng)后的溶液中硝酸與硝酸鐵中含NO3-，結(jié)合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計(jì)算最多消耗的Fe，以此來解答．【解析】【解答】解：A．因硝酸剩余，F(xiàn)e完全反應(yīng)，發(fā)生Fe失去電子變?yōu)镕e3+，則反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在；故A正確；

B．n（Fe）==0.05mol，n（氣體）==0.05mol；則由電子守恒可知，氣體中N元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則氣體為NO，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)后的溶液中硝酸與硝酸鐵中含NO3-，c（NO3-）==0.85mol/L；故C正確；

D．原硝酸為0.02mol+0.05mol+0.15mol=0.22mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe為0.22mol××56=4.62g；則還能溶解4.62g-2.8=1.82g，故D錯(cuò)誤；

故選AC．12、CD【分析】【分析】A．合理搭配配制合理的飲食就是要選擇多樣化的食物；使所含營養(yǎng)素齊全，比例適當(dāng)，以滿足人體需要；

B．安眠藥有副作用；有毒；

C．火腿腸中含有亞硝酸鈉；亞硝酸鈉能致癌；

D．多吃水果和蔬菜能補(bǔ)充人體必需的維生素．【解析】【解答】解：A．蛋白質(zhì)不能攝入過多；應(yīng)適量，故A錯(cuò)誤；

B．任何藥物都有副作用；應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，故B錯(cuò)誤；

C．火腿腸中含有亞硝酸鈉；亞硝酸鈉能致癌，少食用火腿腸等肉腌制品，故C正確；

D．多吃水果和蔬菜能補(bǔ)充人體必需的維生素；有助于身心健康，故D正確．

故選CD．13、BC【分析】【分析】在某溫度時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9mol/L，則c（H+）=10-3mol/L，所以Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12；

A．氫離子或氫氧根離子都抑制水的電離；離子濃度越大，水電離程度越??；

B．根據(jù)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷溶液酸堿性；然后計(jì)算出溶液的pH；

C．pH相同的弱酸或弱堿；加水稀釋弱的pH變化?。?/p>

D．根據(jù)C的分析進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：在某溫度時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9mol/L，則c（H+）=10-3mol/L，所以Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12；

A．氫離子或氫氧根離子都抑制水的電離，離子濃度越大，水電離程度越小，pH=2的CH3COOH和0.01mol/L的HCl中氫離子濃度相同都是c（H+）=0.01mol/L；所以兩種溶液中水的電離程度相同，故A錯(cuò)誤；

B．pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，當(dāng)0.01mol/L的HCl與0.1mol/L的NaOH溶液，按照10：1的體積比混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，該溫度下Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12；所以中性時(shí)pH=6＜7，故B正確；

C．pH相同的弱酸或弱堿，加水稀釋弱的PH變化小，所以pH=2的CH3COOH與0.01mol/L的HCl；稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸的pH小；pH=11的氨水與pH=11的NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)氨水的pH大，所以將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH大小為：③＞④＞②＞①，故C正確；

D．根據(jù)C可知；將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤；

故選BC．14、BD【分析】【分析】A；乙醇和水互溶；不可以分液；

B；乙醇與中藥中的有效成分是互溶的；

C；乙醇跟乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯；發(fā)生的酯化反應(yīng)，不是酸堿中和反應(yīng)；

D、乙醇容易揮發(fā)，可以聞到乙醇的香味．【解析】【解答】解：A；乙醇和水互溶；不可以分液，可以采用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B；乙醇與中藥中的有效成分是互溶的；可用乙醇提取中藥中的有效成分，故B正確；

C；乙醇跟乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯；發(fā)生的酯化反應(yīng)，不是酸堿中和反應(yīng)，故乙醇不具有堿性，故C錯(cuò)誤；

D；乙醇容易揮發(fā)；遠(yuǎn)遠(yuǎn)的就可以聞到乙醇的香味，即熟語“酒香不怕巷子深”，故D正確．

故選BD．15、BC【分析】【分析】A．原子晶體中半徑越??；鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大；

B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔；沸點(diǎn)越大；

C．離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體；水中含有氫鍵，熔；沸點(diǎn)比氮?dú)?、氧氣的大?/p>

D．熔、沸點(diǎn)：原子晶體＞金屬晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低．【解析】【解答】解：A．原子晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短；鍵能越大，熔；沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；

B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)為CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4；故B正確；

C．離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，水中含有氫鍵，熔、沸點(diǎn)比氮?dú)?、氧氣的大，則熔、沸點(diǎn)為MgO＞H20＞O2＞N2；故C正確；

D．熔；沸點(diǎn)：原子晶體＞金屬晶體；合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，則熔、沸點(diǎn)為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯(cuò)誤；

故選BC．16、CD【分析】【分析】A；根據(jù)元素守恒所有的氫元素均生成水；

B；根據(jù)乙醇易溶于水；可以制飲料；

C；根據(jù)乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之間的關(guān)系可以確定分子中有羥基的數(shù)目；

D、根據(jù)乙醇、乙酸作及乙酸乙酯各自的物質(zhì)的量來判斷；【解析】【解答】解：A；1mol乙醇燃燒生成3mol水；即乙醇燃燒所有的氫元素均生成水，不能證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外氫原子不同，故A錯(cuò)誤；

B；乙醇易溶于水；可以制飲料，不能證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外氫原子不同，故B錯(cuò)誤；

C、若乙醇中六個(gè)氫等效，則1mol乙醇跟足量的鈉反應(yīng)生成3molH2；1mol乙醇與足量Na作用得0.5mol氫氣，證明乙醇分子有一個(gè)H原子與其余的H原子，故C正確；

D；若乙醇中六個(gè)氫等效；1mol乙醇應(yīng)該和6mol乙酸作用，生成6mol乙酸乙酯，1mol乙醇可以與1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯，證明乙醇分子有一個(gè)H原子與其余的H原子，故D正確；

故選：CD；17、AC【分析】【分析】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；C的正逆反應(yīng)速率相等，故A選；

B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B不選；

C．如果反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等；當(dāng)（總）壓強(qiáng)不變時(shí)，必定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；A；B、C的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D不選．

故選AC．三、填空題(共9題，共18分)18、Si或S硒三角錐形V形1：63：81s22s22p63s23p63d104s1幾何因素電荷因素【分析】【分析】（1）第Ⅷ族元素有鐵；鈷、鎳；原子序數(shù)最小的是鐵，原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)則書寫；

（2）3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子時(shí)有兩種情況；一種是另一個(gè)3p軌道上沒有電子，一種是另一個(gè)3p軌道上充滿電子，寫出相應(yīng)的元素符號(hào)；

（3）原子的外圍電子排布是4s24p4；處于第四周期IVA族；

（4）計(jì)算中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)；孤電子對(duì)數(shù)；判斷分子空間構(gòu)型；

（5）利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)；體心立方密堆積中體對(duì)角線長(zhǎng)度為Fe原子直徑的2倍，為晶胞棱長(zhǎng)的倍，面心立方密堆積中面對(duì)角線長(zhǎng)度為Fe原子直徑的2倍，為晶胞棱長(zhǎng)的倍；結(jié)合晶胞的密度等于晶胞中鐵原子的質(zhì)量與體積的比計(jì)算；

（6）①銅是29號(hào)元素；其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4；

（7）決定離子空間結(jié)構(gòu)的因素有有三個(gè)方面：幾何因素、電荷因素、離子鍵的純粹程度．【解析】【解答】解：（1）第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數(shù)最小的是鐵，原子核外有26個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子時(shí)有兩種情況；一種是另一個(gè)3p軌道上沒有電子，一種是另一個(gè)3p軌道上充滿電子，所以當(dāng)另一個(gè)3p軌道上沒有電子，該原子是Si；一種是另一個(gè)3p軌道上充滿電子，該原子是S，故答案為：Si或S；

（3）原子的外圍電子排布是4s24p4；說明該原子中各個(gè)軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素，故答案為：硒；

（4）根據(jù)VSEPR模型得，H3O+的價(jià)層電子對(duì)=3+（6-1-3×1）=4，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐形；SO2的價(jià)層電子對(duì)=2+（6-2×2）=3；有1個(gè)孤電子對(duì)，所以是V形；

故答案為：三角錐形；V形；

（5）體心立方晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=1+8×=2；面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)=6×+8×=4；所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比1：2；

設(shè)體心立方中晶胞的棱長(zhǎng)為x，鐵原子的直徑為A，則3x2=（2A）2，解得x=；

鐵原子直徑=A，所以其晶胞體積=R3，面心立方中晶胞的對(duì)角線為2A，則其邊長(zhǎng)=A，其晶胞體積=2A3．體心立方的密度與面心立方的密度之比=：=3：8；

故答案為：1：2；3：8；

（6）①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4．水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（7）決定離子空間結(jié)構(gòu)的因素有有三個(gè)方面：幾何因素；電荷因素、離子鍵的純粹程度；

故答案為：幾何因素；電荷因素．19、蒸餾燒瓶分液漏斗冷凝管BCAE分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體幾乎呈無色，下層液體呈紫紅色【分析】【分析】（1）由圖可知儀器的名稱；

（2）①泥沙不溶于水；粗鹽溶于水；

②花生油和水分層；

（3）A．蒸餾燒瓶需要墊上石棉網(wǎng)加熱；

B．普通漏斗用于分離不溶性固體與液體；

C．分液漏斗分離液體；需要打開塞子和活塞；

D．蒸發(fā)皿蒸發(fā)時(shí)利用玻璃棒不斷攪拌；防止局部溫度過高；

E．冷凝管中水下進(jìn)上出；冷凝效果好；

（4）C裝置中加入碘水和足量CCl4，碘易溶于四氯化碳在下層．【解析】【解答】解：（1）由圖可知；A；C、E分別為蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；分液漏斗；冷凝管；

（2）①泥沙不溶于水；粗鹽溶于水，則選擇B進(jìn)行過濾分離，故答案為：B；

②花生油和水分層；則選擇C進(jìn)行分液分離，故答案為：C；

（3）A．蒸餾燒瓶需要墊上石棉網(wǎng)加熱；不能直接加熱，故A錯(cuò)誤；

B．普通漏斗用于分離不溶性固體與液體；則B儀器可以用于過濾，故B正確；

C．分液漏斗分離液體；需要打開塞子和活塞，操作合理，故C正確；

D．蒸發(fā)皿蒸發(fā)時(shí)利用玻璃棒不斷攪拌；防止局部溫度過高，液滴飛濺，操作合理，故D正確；

E．冷凝管中水下進(jìn)上出；冷凝效果好，操作不合理，故E錯(cuò)誤；

故答案為：AE；

（4）C裝置中加入碘水和足量CCl4；碘易溶于四氯化碳在下層，觀察到的現(xiàn)象為分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體幾乎呈無色，下層液體呈紫紅色；

故答案為：分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體幾乎呈無色，下層液體呈紫紅色．20、變深因?yàn)樵龃笊晌餄舛?，平衡逆向移?dòng)，Cr2O72-濃度變大，顏色變深變淺降溫平衡正向移動(dòng)，NO2濃度變小，顏色變淺變深正不變不【分析】【分析】（1）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大；

（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)；

（3）①加入氯化鐵；鐵離子難度增大，平衡正向進(jìn)行；硫氰酸鉀難度減小；

②氯化鉀對(duì)平衡無影響平衡不動(dòng)．【解析】【解答】解：（1）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：變深，因?yàn)樵龃笊晌餄舛?，平衡逆向移?dòng)，Cr2O72-濃度變大；顏色變深；

（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度變小，氣體的顏色變淺，故答案為：變淺，降溫平衡正向移動(dòng)，NO2濃度變?。活伾儨\；

（3）①FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl反應(yīng)，平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，滴入1mol/LFeC13溶液；鐵離子濃度增大，平衡正向進(jìn)行溶液顏色加深，平衡移動(dòng)后KSCN濃度會(huì)減小，故答案為：變深，正；

②平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入KC1固體平衡不動(dòng)，溶液顏色不變；故答案為：不變，不．21、③④②①⑤【分析】【分析】先判斷晶體類型；再判斷化學(xué)鍵類型；

①BaCl2屬離子晶體；只含離子鍵；

②金剛石屬原子晶體；只含共價(jià)鍵；

③碘片屬分子晶體；含共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力；

④冰屬分子晶體；含共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力；

⑤Na2SO4屬于離子晶體，存在離子鍵和共價(jià)鍵．【解析】【解答】解：①BaCl2屬離子晶體；只含離子鍵；

②金剛石屬原子晶體；只含共價(jià)鍵；

③碘片屬分子晶體；含共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力；

④冰屬分子晶體；含共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力；

⑤Na2SO4屬于離子晶體；存在離子鍵和共價(jià)鍵．

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是分子晶體；熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是原子晶體．

故答案為：③④；②．

（2）只有離子鍵的物質(zhì)是①；含有共價(jià)鍵的離子化合物是⑤；

故答案為：①；⑤．22、CH（C2H5）3CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3【分析】【分析】（1）主鏈含有乙基；則主鏈至少含有5個(gè)C，該烷烴至少含有7個(gè)C；

（2）最長(zhǎng)的主鏈含有4個(gè)C原子；2；3號(hào)碳原子上各連接2個(gè)甲基，據(jù)此書寫；

（3）最長(zhǎng)碳鏈為6；在23號(hào)碳上分別含有1個(gè)甲基；1個(gè)甲基和一個(gè)乙基、一個(gè)乙基，據(jù)此解答即可；

（4）依據(jù)烷烴的通式和相對(duì)分子質(zhì)量，判斷烷烴的分子式，利用碳鏈異構(gòu)書寫烷烴的所有同分異構(gòu)體．【解析】【解答】解：（1）支鏈只有一個(gè)乙基，主鏈至少含有5個(gè)C；式量最小的烷烴含有8個(gè)C，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH（C2H5）3，故答案為：CH（C2H5）3；

（2）2，2，3，3-四甲基丁烷，最長(zhǎng)的主鏈含有4個(gè)C原子，2、3號(hào)碳原子上各連接2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3，故答案為：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3；

（3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷，主鏈6個(gè)C原子，2、3號(hào)碳原子有1個(gè)甲基，3、4號(hào)碳原子有一個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2

，故答案為：CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2；

（4）烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，含一個(gè)側(cè)鏈甲基，故主鏈為5個(gè)碳原子，同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．23、溶液180g/mol【分析】【分析】（1）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液；

（2）葡萄糖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量；單位是g/mol；

（3）先求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度cc=來解答．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液；屬于溶液，故答案為：溶液；

（2）葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×6+12+16×6=180；所以葡萄糖的摩爾質(zhì)量為：180g/mol，故答案為：180g/mol；

（3）溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量濃度為c===0.28mol/L，故答案為：．24、溴水溴水水【分析】【分析】SO2具有還原性，乙烯含有碳碳雙鍵，苯、CCl4和己烷都不溶于水，CCl4密度比水大，苯和己烷的密度比水小，結(jié)合對(duì)應(yīng)的性質(zhì)鑒別．【解析】【解答】解：①SO2具有還原性；可用溴水鑒別，故答案為：溴水；

②乙烯含有碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故答案為：溴水；

③CCl4和己烷都不溶于水，CCl4密度比水大，己烷的密度比水小，可加水鑒別，故答案為：水．25、﹣44.0kJ/mol吸熱BD0.001加入催化劑或增大壓強(qiáng)降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO26.72【分析】【解答】（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol；

故答案為：﹣44.0kJ/mol；

（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向；根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

②當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；

A．c（CO2）=c（CO）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO）；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

C．反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變；所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

D．混合氣體中c（CO）不變；正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

故選BD；

（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==

0.06mol?L﹣1?s﹣1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.001mol?L﹣1?s﹣1；

故答案為：0.001mol?L﹣1?s﹣1；

②圖1中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)；二氧化碳濃度增大；CO濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；

故答案為：加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；

（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理論上需要氧氣的體積為×22.4L/mol=6.72L；

故答案為：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向；根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；

②當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；

（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==

0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1；同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；

②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；

（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算．26、②①③④【分析】【分析】NO能被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是氨氣；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．【解析】【解答】解：NO是無色有毒氣體，NO不穩(wěn)定而易被氧氣生成紅棕色有毒氣體NO2；

Cl2+H2O=HCl+HClO；HClO具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色；

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是氨氣；在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，所以能生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的物質(zhì)是氯化銨；

氫氧化鋁膠體能形成光亮的通路而具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

故答案為：②；①；③；④．四、判斷題(共4題，共24分)27、√【分析】【分析】18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個(gè)數(shù)為NA，故答案為：√．28、√【分析】【分析】均衡營養(yǎng)，藥物大多有副作用，要正確使用，才能促進(jìn)人體健康．【解析】【解答】解：合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故答案為：√．29、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．30、×【分析】【分析】氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會(huì)產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化．【解析】【解答】解：氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會(huì)產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化，則混合氣體通過灼熱的氧化銅，不能除雜，故答案為：×．五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)31、略

【分析】【解析】【答案】（1）500（2）16.0（3）玻璃棒，溶液冷卻至室溫（4）2－3（2或3），轉(zhuǎn)移入容量瓶（5）離刻度線1－2cm，膠頭滴管，上下翻動(dòng)幾次（搖勻）六、簡(jiǎn)答題(共4題，共24分)32、2CO+2NO?2CO2+N23200Ac（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）5.6×10-5CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol2CO-4e-+2CO32-=4CO2O2+4e-+2CO2=2CO32-【分析】解：（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，CO、NO、E、F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.08：0.08：0.08：0.04=2：2：2：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成為N2與CO2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：2CO+2NO?2CO2+N2；

故答案為：2CO+2NO?2CO2+N2；

②從表中數(shù)據(jù)可知T1℃時(shí)的平衡濃度c（CO）=（NO）==0.01mol/L，c（N2）==0.02mol/L，c（CO2）==0.04mol/L，故T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1==3200；表中數(shù)據(jù)可知，溫度由T1變?yōu)門2，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明T1＞T2；

故答案為：3200；A；

（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉之間反應(yīng)量的關(guān)系：按照1：1反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，按照1：2反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸鈉，0.4molCO2和200mL3mol/LNaOH溶液混合，二者的物質(zhì)的量之比是2：3，所的溶液是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；混合物顯堿性c（OH-）＞c（H+），碳酸根離子水解程度大與碳酸氫根離子的水解程度，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），即c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=1.0×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故答案為：5.6×10-5；

（4）一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，14g一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出熱量為141.5kJ×2=283KJ，則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；

故答案為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；

（5）燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；原電池電極反應(yīng)，正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2；

故答案為：2CO-4e-+2CO32-=4CO2；O2+4e-+2CO2=2CO32-。

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，CO、NO、E、F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.08：0.08：0.08：0.04=2：2：2：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成為N2與CO2；

②計(jì)算各氣體的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度由T1變?yōu)門2；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由于正反應(yīng)是放熱，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉之間反應(yīng)量的關(guān)系：按照1：1反應(yīng)；產(chǎn)物是碳酸氫鈉，按照1：2反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸鈉來分析回答；

（3）Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=5.0×10-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍；

（4）一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳；14g一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出熱量為283kJ，據(jù)此書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（5）燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-。

本題考查反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理、電解池原理、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律分析計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷和電極反應(yīng)式的正確書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥?CO+2NO?2CO2+N23200Ac（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）5.6×10-5CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol2CO-4e-+2CO32-=4CO2O2+4e-+2CO2=2CO32-33、弱于277.5＜溫度越高，反應(yīng)速率越大，單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的量越多，所以T1＜T20.05mol/（L?min）小于H2+N2O═N2+H2O讀圖可知，若Pt顆粒增多，則NO3-更多轉(zhuǎn)化為NH4+存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量【分析】解：（1）NaCN溶液pH大，則CN-水解程度比HCO3-大，則HCN的酸性弱于H2CO3，則酸性：HCN弱于H2CO3；

故答案為：弱于；

（2）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），1molCl2參與反應(yīng)發(fā)生焓變△H=243KJ/mol+2×630KJ/mol-2×（200KJ/mol+607KJ/mol）=-111kJ/mol；此時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱量變化為277.5kJ；

故答案為：277.5；

（3）①溫度越高，反應(yīng)速率越大，單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的量越多，所以T1＜T2；

故答案為：＜；溫度越高，反應(yīng)速率越大，單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的量越多，所以T1＜T2；

②T1℃，5min內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率v（Cl2）=v（NO）=×=0.05mol/（L?min）；

故答案為：0.05mol/（L?min）；

③在一個(gè)恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g）發(fā)生（2）中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO轉(zhuǎn)化率=×100%=50，在相同容器中，充入1molNO和0.5molCl2；容器中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率減小，小于50%；

故答案為：小于；

④起始物質(zhì)的量為3mol，壓強(qiáng)為p0；反應(yīng)后各物質(zhì)變化為。

2NO+Cl2=2ClNO

起始物質(zhì)的量210

達(dá)平衡物質(zhì)的量10.51

反應(yīng)后壓強(qiáng)為Po=Po；總物質(zhì)的量=2.5；

Kp==

故答案為：

（4）①由原理的示意圖可知，Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O═N2+H2O；

故答案為：H2+N2O═N2+H2O；

②由原理的示意圖可知，若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，則NO3-會(huì)更多的轉(zhuǎn)化成銨根；不利于降低溶液中的含氮量；

故答案為：讀圖可知，若Pt顆粒增多，則NO3-更多轉(zhuǎn)化為NH4+存在于溶液中；不利于降低溶液中的含氮量；

（1）NaCN溶液pH大，則CN-水解程度比HCO3-大；

（2）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）；反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算；

（3）①溫度越高；反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間短；

②T1℃，5min內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率v（Cl2）=v（NO）=×

③在一個(gè)恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g）發(fā)生（2）中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO轉(zhuǎn)化率=×100%=50，在相同容器中，充入1molNO和0.5molCl2；相當(dāng)于減少一倍反應(yīng)物濃度，容器中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

④起始物質(zhì)的量為3mol，壓強(qiáng)為p0；反應(yīng)后各物質(zhì)變化為。

2NO+Cl2=2ClNO

起始物質(zhì)的量210

達(dá)平衡物質(zhì)的量10.51

反應(yīng)后壓強(qiáng)為Po=Po；總物質(zhì)的量=2.5；

Kp=

（4）①由原理的示意圖可知，Ir的表面氫氣和N2O發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O；

②由原理的示意圖可知，若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，則NO3-會(huì)更多的轉(zhuǎn)化成銨根。

本題考查了鹽類水解原理、反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用、分壓焓變的計(jì)算、等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度較大。【解析】弱于277.5＜溫度越高，反應(yīng)速率越大，單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的量越多，所以T1＜T20.05mol/（L?min）小于H2+N2O═N2+H2O讀圖可知，若Pt顆粒增多，則NO3-更多轉(zhuǎn)化為NH4+存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量34、略

【分析】解：當(dāng)金屬過量時(shí)，且金屬較活潑則生成的氣體中可能含有氫氣，所以假設(shè)2為：氣體產(chǎn)物有SO2和H2，故答案為：氣體產(chǎn)物有SO2和H2；

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞；在H裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后將導(dǎo)氣管插入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，若導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則說明裝置的氣密性良好；

故答案為：將導(dǎo)氣管插入盛有水的水槽中；微熱燒瓶，若導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升；

（2）反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià)，類比銅與濃硫酸的反應(yīng)，M與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2H2SO4（濃）MSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：M+2H2SO4（濃）MSO4+SO2↑+2H2O；

（3）如果F管中黑色粉末變成紅色；G中白色的