2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、1919年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福用粒子(He)轟擊核素X時(shí)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：He+X→Y+H，其中X、Y最外層電子數(shù)之和為11。下列說法錯(cuò)誤的是A.所得Y原子的質(zhì)量數(shù)為17B.原子半徑：X＞YC.氫化物穩(wěn)定性：X＜YD.氫、X、Y三種元素可組成離子化合物2、下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A.B.C.D.3、有“國(guó)防金屬”美譽(yù)的鈦元素，在周期表中有如圖所示信息，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87B.鈦元素原子層上共有10個(gè)電子C.鈦元素原子的最外層電子數(shù)為4個(gè)D.鈦元素位于周期表的第四周期IVB族4、下列粒子的模型與空間結(jié)構(gòu)相同的是A.B.C.D.5、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A.1molNH5中含5molN—H鍵B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.NH5中氮元素的化合價(jià)為-3D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑6、檢驗(yàn)硫酸亞鐵中是否含有少量硫酸鐵，選用的最佳試劑是（）A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.氯水7、下列說法符合科學(xué)性的是A.某廠生產(chǎn)的食鹽有益于人體健康，它是納米材料，易吸收、易消化B.某廠生產(chǎn)的食鹽，處于液晶狀態(tài)，是日常生活中不可缺少的物質(zhì)C.金的常規(guī)熔點(diǎn)為1064℃，但尺寸金的熔點(diǎn)僅為327℃左右，所以納米金屬于分子晶體D.液晶是一種具有晶體性質(zhì)的特殊物質(zhì)，可用于制造液晶顯示器8、將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是（）A.一定沒有甲烷B.一定有乙烯C.一定有甲烷D.一定有乙烷9、C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素，下列說法錯(cuò)誤的是A.Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族B.O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其中P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3C.基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是GeCl4D.Ge的最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)和11、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃12、異歐前胡素是中藥白芷根的提取物；有顯著的鎮(zhèn)痛；抗炎、抗菌藥理作用。其中的合成路線如圖。下列說法正確的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.異歐前胡素中碳原子均為sp2雜化D.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)異歐前胡素中是否存在香柑醇13、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于14、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物15、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X與W、Y與Z的最高正化合價(jià)之和均為8。下列說法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WC.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篧>Y>ZD.Z的單質(zhì)能與氨水反應(yīng)16、下列有關(guān)說法正確的是A.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣B.微粒半徑由大到小順序是：H＋＞Li＋＞H－C.溶液中結(jié)合H＋能力由強(qiáng)到弱的順序是：＞CH3COO－＞＞D.CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、某的晶胞如圖所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

18、根據(jù)信息回答下列問題：（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________（填元素符號(hào)）；②圖中Ge元素中未成對(duì)電子有________個(gè)。（2）已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負(fù)性：。元素AlBBeCClFLi電負(fù)性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律_________；②通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Al元素電負(fù)性值的最小范圍_____；③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：ALi3NBPCl3CMgCl2DSiCⅠ.屬于離子化合物的是___；Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論_______。19、中醫(yī)認(rèn)為：“肺主秋；肺收斂，急食酸以收之，用酸補(bǔ)之，辛泄之”。就是說秋天是“收”的季節(jié)，吃酸味的食物可以起到收斂肺氣的作用。醋酸；酒石酸、維生素C均是食物中常見的酸性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)醋酸可以與食物中以不溶性狀態(tài)存在的鈣元素生成可溶性的(CH3COO)2Ca，Ca2+的核外電子排布式為___________，鈣元素焰色反應(yīng)的焰色為___________(填標(biāo)號(hào))。

A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色。

(2)酒石酸是二元弱酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋其第一步電離程度大于第二步電離程度的原因：___________。

(3)維生素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中氧原子的雜化方式為___________。維生素C易溶于水的主要原因?yàn)開__________。

(4)醋酸銨可用作分析試劑、肉類防腐劑、醫(yī)藥工業(yè)，常用來測(cè)定醋酸銨官能團(tuán)類別的儀器名稱為___________，與NH互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫一種)。20、在固體KHSO4中，有一半是以雙聚分子存在，另一半是以鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)存在，生成這兩種空間構(gòu)型的原因是___鍵存在，請(qǐng)畫出雙聚分子的結(jié)構(gòu)：___，鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)為___。21、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結(jié)構(gòu)式如I，可簡(jiǎn)寫為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無(wú)氰電鍍的絡(luò)合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對(duì)殘余物之進(jìn)行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為____。

(2)畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對(duì)電子數(shù)為___，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場(chǎng)分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)25、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)26、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗腫瘤作用；其合成路線如圖：

已知：RMgBr

(1)A→B的反應(yīng)類型為______________________。

(2)化合物C的名稱是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。請(qǐng)?jiān)趫D中用*標(biāo)出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)寫出化合物F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)27、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間_________(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是_________________________________________。28、堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在；用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題。

(1)氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程__________。

(2)過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源，其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。組裝該電池必須在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素，下列說法一定正確的是____________。

A．從上到下；單質(zhì)密度依次增大B．從上到下，單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高。

C．從上到下；原子半徑依次增大D．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)。

(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.

①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。29、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。

(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。

(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和

①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開________________(填裝置序號(hào))。

②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

由X；Y最外層電子數(shù)之和為11可知其最外層電子數(shù)分別為5和6；則X、Y可能是N、O或P、S，而X的質(zhì)量數(shù)為14所以不可能是P，則X、Y分別為N、O。

【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)量守恒可得14+4=A+1；解得A=17，A說法正確；

B．X；Y分別為N、O；同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，B說法正確；

C．未強(qiáng)調(diào)簡(jiǎn)單氫化物；C說法錯(cuò)誤；

D．氫、X、Y三種元素可組成NH4NO3；為離子化合物，D說法正確；

答案為C。2、D【分析】【詳解】

A．2s能級(jí)的能量比2p能量低；電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；

B．2p能級(jí)的3個(gè)軌道能量相同；能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，該排布不符合洪特規(guī)則，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，B不符合題意；

C．電子處于2s能級(jí)的能量比2p能量低；電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，C不符合題意；

D．能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s；2s、2p、3s；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，D符合題意；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)元素周期表中的一格可知；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87，故A正確；

B．鈦元素原子層上共有2+2+6=10個(gè)電子；故B正確；

C．4s只有2個(gè)電子；鈦元素原子的最外層電子數(shù)為2個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．鈦原子有4個(gè)電子層；價(jià)電子數(shù)為4，鈦元素位于周期表的第四周期IVB族，故D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

根據(jù)模型；價(jià)電子對(duì)計(jì)算公式為：(中心原子周圍原子個(gè)數(shù)+(中心原子價(jià)電子數(shù)-直接相連原子數(shù)×該原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù))÷2)。

【詳解】

A．的價(jià)電子對(duì)為4，模型為正四面體結(jié)構(gòu)；其空間結(jié)構(gòu)與甲烷類似為正四面體形；故A正確；

B．的價(jià)電子對(duì)為4，模型為四面體形；其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；故B錯(cuò)誤；

C．的價(jià)電子對(duì)為4，模型為四面體形；分子的空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形；故C錯(cuò)誤；

D．的價(jià)電子對(duì)為4，模型為四面體形；分子的空間結(jié)構(gòu)為V形；故D錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則N原子周圍滿足8電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)由銨根和H-構(gòu)成；只有銨根離子中含N—H鍵，A錯(cuò)誤；

B．NH5由銨根和H-構(gòu)成；既有共價(jià)鍵又有離子鍵，B正確；

C．NH5中含銨根；氮元素的化合價(jià)為-3，C正確；

D．NH5由銨根和H-構(gòu)成，NH5與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑；D正確；

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．加入氫氧化鈉；若含有鐵離子，可生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，但是原溶液中的硫酸亞鐵也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快可以被氧氣氧化成氫氧化鐵紅褐色沉淀，現(xiàn)象相似，不是檢驗(yàn)鐵離子的最佳試劑，故A不符合題意；

B．鐵離子沒有還原性，硫酸鐵與高錳酸鉀不反應(yīng)，KMnO4溶液不能檢驗(yàn)是否含有硫酸鐵；故B不符合題意；

C．亞鐵離子遇KSCN不顯紅色；鐵離子遇KSCN溶液顯紅色，KSCN溶液能能檢驗(yàn)是否含有硫酸鐵，是最佳試劑，故C符合題意；

D．加入氯水；鐵離子和氯水不反應(yīng)，氯水不能檢驗(yàn)是否含有硫酸鐵，故D不符合題意；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．食鹽易溶于水，易被吸收，不是納米材料，故A錯(cuò)誤；

B．食鹽通常處于晶體狀態(tài)，而不是處于液晶狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．納米材料不同于一般的晶體、非晶體，故C錯(cuò)誤。

D．液晶是一種具有晶體性質(zhì)的特殊物質(zhì)，可用于制造液晶顯示器，故D正確；

故選D。8、C【分析】【詳解】

3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水的物質(zhì)的量分別是0.15mol、0.2mol，根據(jù)題給信息可知，該混合氣的平均分子式是C1.5H4。由于在烴分子中只有甲烷含有1個(gè)碳原子，所以混合氣中一定含有甲烷，又因?yàn)榧淄橹幸埠?個(gè)氫原子，所以另外一種烴分子中也含有4個(gè)氫原子，但碳原子個(gè)數(shù)多于1，所以可能含C2H4、C3H4、C4H4；C滿足題意。

答案選C。9、B【分析】【詳解】

A．Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；A正確；

B．電負(fù)性O(shè)>Cl；B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高價(jià)是+4價(jià)，氯化物的分子式是GeCl4；C正確；

D．Ge的最高價(jià)氯化物GeCl4和其最高價(jià)溴化物GeBr4均是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，GeCl4的相對(duì)分子質(zhì)量小于GeBr4；沸點(diǎn)較低，D正確；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個(gè)，含有的數(shù)目為8×+6×=4個(gè)；故D正確；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、AD【分析】【詳解】

A.香柑醇分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，2個(gè)碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基對(duì)位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；故A正確；

B.M分子含有碳碳雙鍵；但有1個(gè)碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)甲基，則M分子不可能存在順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.異歐前胡素中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D.香柑醇分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，異歐前胡素分子中不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則可用FeCl3溶液檢驗(yàn)異歐前胡素中是否存在香柑醇；故D正確；

故選AD。13、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略15、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價(jià)之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y；B錯(cuò)誤；

C．離子結(jié)構(gòu)示意圖一樣的離子，序數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑大?。篧>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；不能與氨水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選AC。16、AC【分析】【詳解】

A．熔沸點(diǎn)；原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；晶體硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，冰和氖氣是分子晶體，冰是固體，氖氣是氣體，所以物質(zhì)熔；沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣，故A正確；

B．電子層相同核電荷數(shù)越大半徑越小，微粒半徑由大到小的順序是：H?＞Li+＞H+；故B錯(cuò)誤；

C．酸性的強(qiáng)弱：硫酸＞磷酸＞醋酸＞碳酸，酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，則其結(jié)合氫離子能力越弱，所以弱到強(qiáng)的順序是：＜＜CH3COO－＜故C正確；

D．CO2的碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì)，CF4中碳原子和氟原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，PCl3中磷原子與三個(gè)磷原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，CO2、CF4、PCl3各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；HClO分子中的氫是兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

能量越低越穩(wěn)定，從題圖知，替代a位置型會(huì)更穩(wěn)定，其晶胞中位于8個(gè)頂點(diǎn)，位于面心，N位于體心，其化學(xué)式為故答案為Fe3CuN?！窘馕觥?8、略

【分析】【詳解】

（1）①由圖可知；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，則鋁元素的第一電離能大于鈉的大小范圍為Na＜Al＜Mg，故答案為：Na；Mg；

②Ge元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；4s能級(jí)上2個(gè)電子為成對(duì)電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：2；

（2）①由表格數(shù)據(jù)可知；同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，即隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；

②由表格數(shù)據(jù)可知；同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，則同周期元素中Mg＜Al＜Si，同主族元素中Ga＜Al＜B，最小范圍為1.2～1.8，故答案為：1.2～1.8；

③ALi3N中氮元素和鋰元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，由兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵可知Li3N為離子化合物；

BPCl3中氯元素和磷元素的電負(fù)性差值為0.9，小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵可知PCl3為共價(jià)化合物；

CMgCl2中氯元素和鎂元素的電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵可知MgCl2為離子化合物；

DSiC中碳元素和硅元素的電負(fù)性差值為0.7；小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵可知SiC為共價(jià)化合物；

則屬于離子化合物的是AC；屬于共價(jià)化合物的是BD，離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電，判別化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物可以測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物，故答案為：測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物。

【點(diǎn)睛】

離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電是判別化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?Na②.Mg③.2④.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化⑤.1.2～1.8⑥.AC⑦.BD⑧.測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca元素是20號(hào)元素，Ca原子核外電子數(shù)為20，失去2個(gè)電子形成Ca2+，Ca2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6；鈣元素焰色反應(yīng)的焰色為紅色，答案選B；

(2)第一步電離出來的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；所以酒石酸的第一步電離程度大于第二步電離程度；

(3)羥基和醚鍵中的O原子為sp3雜化，羰基中的O原子為sp2雜化，故氧原子的雜化方式為sp2、sp3；維生素分子中含有羥基；可以和水分子形成氫鍵，所以維生素C易溶于水；

(4)可用紅外光譜儀來測(cè)定醋酸銨官能團(tuán)類別，與NH互為等電子體的分子的化學(xué)式為CH4、SiH4。【解析】1s22s22p63s23p6B第一步電離出來的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子sp2、sp3維生素分子中含有羥基，可以和水分子形成氫鍵紅外光譜儀CH4或SiH420、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】氫21、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當(dāng)[Mn2+]》[H4L]時(shí)，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對(duì)，對(duì)中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場(chǎng)分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當(dāng)形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深四、判斷題(共3題，共27分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對(duì)比F、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個(gè)H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個(gè)原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識(shí)對(duì)有機(jī)合成非常必要。【解析】丙烯7碳碳雙鍵氯原子取代反應(yīng)吸收反應(yīng)生成的HCl提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率26、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成在催化劑和硫酸的作用下，與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成則C為乙炔與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHBr，在乙醚作用下，CH2=CHBr與Mg反應(yīng)生成CH2=CHMgBr，CH2=CHMgBr與發(fā)生題給信息反應(yīng)生成在冰水浴中與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A→B的反應(yīng)為在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)，故答案為：對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)；

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含氧官能團(tuán)的名稱為羥基；化合物F分子中含有1個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，用*號(hào)標(biāo)示如下故答案為：羥基；

(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→+2CH3COONa+H2O，故答案為：+3NaOH→+2CH3COONa+H2O；

(5)E的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有酯基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1，說明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有4種位置不同的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6∶2∶1∶1，同時(shí)符合這三個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或故答案為：或【解析】①.加成反應(yīng)②.對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)③.羥基④.⑤.+3NaOH→+2CH3COONa+H2O⑥.或六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計(jì)算；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長(zhǎng)，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實(shí)驗(yàn)過程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過程符合強(qiáng)酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；碳的非金屬性比氮的弱，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進(jìn)入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，硝酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，說明實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強(qiáng)對(duì)該平衡體系無(wú)影響，導(dǎo)致此變化的原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1中加入催化劑，反應(yīng)速率加快；

③結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長(zhǎng)，說明實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率快，原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間短。【解析】①.固體溶解，有氣泡生成②.弱③.產(chǎn)生白色渾濁④.強(qiáng)⑤.增強(qiáng)⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實(shí)驗(yàn)1中使用了催化劑?.短?.實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間短28、略

【分析】【分析】