2025年人教A版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（）A.腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進(jìn)行治療B.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀C.清晨，在茂密的樹林中，可看到枝葉間透過的一道光線D.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血2、下列說法正確的是（）A.原子半徑：N＜P＜SB.熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞P4（白磷）C.沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBrD.非金屬性：O＞S＞Br3、下列實(shí)驗(yàn)操作使測(cè)定(或配制)結(jié)果偏高的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線B.測(cè)量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動(dòng)游碼使之平衡C.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋D.在敞口容器中測(cè)量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱4、短周期元素rm{M}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{M}元素的一種核素沒有中子，且rm{M}rm{W}rm{X}rm{Y^{+}}rm{Z}的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{2(}不考慮零族元素rm{)}下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是。

rm{(}rm{)}A.rm{X}分別和其它四種元素均可形成至少rm{2}種化合物B.rm{M}分別和rm{w}rm{X}rm{Y}rm{Z}形成化合物，均顯相同化合價(jià)C.rm{M}rm{X}rm{Z}三種元素組成的化合物含有離子鍵D.rm{M}rm{X}rm{Y}組成化合物和rm{Y}rm{Z}組成化合物，它們所含的化學(xué)鍵類型完全相同5、如圖裝置；將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）

A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解C.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁D.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色6、將質(zhì)量為6.9g的鈉、7.2g的鎂、8.1g的鋁分別放入含3.65gHCl的鹽酸溶液中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：17、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.N2的電子式：B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4D.CO2的比例模型：8、下列說法正確的是（）A.玻璃鋼是一種復(fù)合材料，由基體和增強(qiáng)體組成，基體起骨架作用B.SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D.生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、有機(jī)物E（C6H8O4）廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中；某同學(xué)設(shè)計(jì)如下路線合成E（其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69）．

（1）烴A的分子式是____．

（2）①的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；②的反應(yīng)類型是____反應(yīng)．

（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是____；在其HNMR譜中，有____種峰，其峰面積比為____．E能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式____

（4）E存在多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)）．

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②1mol物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成：CD．則⑥所需的無機(jī)試劑及反應(yīng)條件是____；④的化學(xué)方程式是____．10、（1）實(shí)驗(yàn)窒制乙烯中濃硫酸的作用是____．

（2）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于烷烴，為什么？____

（3）丙三醇俗稱____，結(jié)構(gòu)簡式是____．11、電鍍鋁時(shí)，熔融的NaAlCl4為電解質(zhì)，金屬鋁是____極，鋁電極的電極反應(yīng)式是____．12、（1）往Al與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中滴入NiaHCO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀，寫出離子方程式______。

（2）下列各組反應(yīng)若產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氮氧化物；轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少的關(guān)系正確的是______。

①NO2和H2O②氧化爐中NH3和O2③Fe和HNO3（?。芴己蜐釮NO3

A．④＞②＞①＞③B．②＞④＞③＞①C．②＞③＞①＞④D．②＞①＞③＞④13、甘油是一種在醫(yī)藥；化妝品等方面應(yīng)用廣泛的保濕、保潤劑；也是一種重要的工業(yè)原料，可用于合成環(huán)氧樹脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘泊酯）等．由烷烴A合成甘油及其衍生物的一種路線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題．

己如：①烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為44；B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．

②

（1）A的分子式（或化學(xué)式）為____，F(xiàn)的官能團(tuán)是____．

（2）B→C的反應(yīng)類型屬于____反應(yīng)；F→G的反應(yīng)類型屬于____（填“加聚”或“縮聚”）反應(yīng)．

（3）B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____，C與Cl2反應(yīng)除生成D外，另一無機(jī)產(chǎn)物為____（寫化學(xué)）．

（4）由D→E的化學(xué)方程式為：____．

（5）硝化甘油既是一種炸藥，也是一種心絞痛急救藥，它可由F與硝酸制得．硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（6）1molM與足量的NaOH洛液完全反應(yīng)，至少消耗NaOH____mol．14、將鉑絲插入稀硫酸溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池．根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的____極，通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為____，該燃料電池放電一段時(shí)間后溶液的濃度將____（選填“增大”，“減小”或“不變”）15、如表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測(cè)得，由此可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___

。HXHYHZ濃度mol?L-10.10.51.01.52.02.5電離度0.3%0.13%0.3%0.24%0.5%0.45%16、I；用下列儀器的編號(hào)回答問題：

①容量瓶②蒸餾燒瓶③蒸發(fā)皿④量筒⑤燒杯⑥托盤天平⑦分液漏斗⑧試管。

（1）可用于加熱但不必墊石棉網(wǎng)的有____．

（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的是____．

（3）標(biāo)有零刻度的有____．

II、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有____．

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來；應(yīng)立即用濕抺布滅火。

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上；應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗。

C．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)；立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)。

D．用氫氣還原氧化銅時(shí)；先加熱氧化銅，再通入氫氣。

E．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．18、苯的同系物能與溴水反應(yīng)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．24、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、書寫(共2題，共8分)26、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸；硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．

（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，一個(gè)是H++OH-=H2O，請(qǐng)寫出另一個(gè)離子方程式：____．

（2）實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、NH3、SO2時(shí)，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是____．

（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后；將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：

①____②Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3④NaHCO3．

（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為____g．

（5）利用候德榜制堿法可制兩堿的一種，請(qǐng)寫出制取小蘇打時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式____．27、（2014秋?成都期中）（1）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]．）

試回答①此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有____；②實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．請(qǐng)用單線橋法表明電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目____，若有15.8gKMnO4參加反應(yīng)，則有____克HCl被氧化．評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共12分)28、有七種常見儀器：細(xì)口瓶；試管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精燈、研缽．請(qǐng)根據(jù)它們的用途或特征回答問題：

（1）可用于研磨固體的儀器是____．

（2）只有一個(gè)刻度線的儀器是____．

（3）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是____．

（4）在實(shí)驗(yàn)室中通常作為熱源的儀器是____．29、（10分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機(jī)合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機(jī)物是合成藥物中的一種原料，實(shí)驗(yàn)室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機(jī)物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實(shí)現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。30、有七種常見儀器：細(xì)口瓶；試管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精燈、研缽．請(qǐng)根據(jù)它們的用途或特征回答問題：

（1）可用于研磨固體的儀器是____．

（2）只有一個(gè)刻度線的儀器是____．

（3）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是____．

（4）在實(shí)驗(yàn)室中通常作為熱源的儀器是____．31、（10分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機(jī)合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機(jī)物是合成藥物中的一種原料，實(shí)驗(yàn)室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機(jī)物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實(shí)現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。評(píng)卷人得分六、綜合題(共3題，共18分)32、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。33、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。34、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號(hào)）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時(shí)，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為____ｇ。（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】膠體是分散質(zhì)介于1-100nm的分散系，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能夠發(fā)生電泳，產(chǎn)生據(jù)此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．血液中；蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體有關(guān)，故A正確；

B．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．清晨；在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D．血液屬于膠體；使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故D正確；

故選B．2、B【分析】【分析】A；同主族元素；從上到下，原子半徑在增大；同周期元素，從左到右，原子半徑在減??；

B；熔點(diǎn)一般為：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；

C；HF分子之間存在氫鍵；沸點(diǎn)最高；同族其它元素氫化物為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；

D、同主族元素，從上到下，元素非金屬性減弱；根據(jù)硫單質(zhì)和鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，溴單質(zhì)和鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵來分析．【解析】【解答】解：A；同主族元素；從上到下，原子半徑在增大，則半徑：N＜P；同周期元素，從左到右，原子半徑在減小，則半徑：P＞S，故A錯(cuò)誤；

B、熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為：SiO2（原子晶體）＞NaCl（離子晶體）＞P4（分子晶體）；故B正確；

C、HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，同族其它元素氫化物為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl；故C錯(cuò)誤；

D、同主族元素，從上到下，元素非金屬性減弱，則非金屬性：O＞S；硫單質(zhì)和鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，溴單質(zhì)和鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵，則非金屬性：Br＞S；故D錯(cuò)誤；

故選：B，3、A【分析】試題分析：A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液體積偏小，濃度偏高，正確；B、稱量固體質(zhì)量時(shí)左盤放固體，右盤放砝碼，移動(dòng)游碼使之平衡，則所稱固體質(zhì)量偏小，錯(cuò)誤；C、中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋，對(duì)待測(cè)液的溶質(zhì)無影響，所以不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，敞口容器熱量損失多，結(jié)果偏小，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的分析判斷【解析】【答案】A4、A【分析】解：短周期元素rm{M}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且rm{M}rm{W}rm{X}rm{Y^{+}}rm{Z}的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{2(}不考慮零族元素rm{).M}元素的一種核素沒有中子，則rm{M}為氫元素；rm{Y^{+}}的電子層數(shù)為rm{2}最外層電子數(shù)為rm{8}所以rm{Y}的質(zhì)子數(shù)為rm{2+8+1=11}所以rm{Y}為rm{Na}結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{W}rm{X}的電子層數(shù)都為rm{2}rm{Z}的電子層數(shù)為rm{3}則rm{W}原子最外層電子數(shù)為rm{4}所以rm{W}為rm{C}元素，rm{X}原子最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{X}為氧元素，rm{Z}原子最外層電子數(shù)為rm{6}故rm{Z}為硫元素．

A.rm{O}和rm{H}形成rm{H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}}rm{O}和rm{C}形成rm{CO}rm{CO_{2}}rm{O}和rm{Na}形成rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{O}和rm{S}形成rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故A正確；

B.rm{H}與rm{C}rm{O}rm{S}形成的化合物中氫元素表現(xiàn)正價(jià)，與rm{Na}形成的rm{NaH}中rm{H}元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)；故B錯(cuò)誤；

C.rm{M}rm{X}和rm{Z}三種元素形成rm{H_{2}SO_{3}}或rm{H_{2}SO_{4}}含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.rm{M}rm{X}rm{Y}組成化合物為rm{NaOH}含有離子鍵、共價(jià)鍵，rm{Y}rm{Z}組成化合物為rm{Na_{2}S}只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{A}．

短周期元素rm{M}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且rm{M}rm{W}rm{X}rm{Y^{+}}rm{Z}的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{2(}不考慮零族元素rm{).M}元素的一種核素沒有中子，則rm{M}為氫元素；rm{Y^{+}}的電子層數(shù)為rm{2}最外層電子數(shù)為rm{8}所以rm{Y}的質(zhì)子數(shù)為rm{2+8+1=11}所以rm{Y}為rm{Na}結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{W}rm{X}的電子層數(shù)都為rm{2}rm{Z}的電子層數(shù)為rm{3}則rm{W}原子最外層電子數(shù)為rm{4}所以rm{W}為rm{C}元素，rm{X}原子最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{X}為氧元素，rm{Z}原子最外層電子數(shù)為rm{6}故rm{Z}為硫元素；然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意短周期簡單陽離子比原子少一個(gè)電子層，以rm{Y}離子為突破口推斷，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)；需要加熱；

B．濃氨水與生石灰可制取氨氣，氨氣與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

C．醋酸與貝殼反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D．濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2為酸性氧化物．【解析】【解答】解：A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)；需要加熱，圖中缺少酒精燈加熱，不能生成氯氣，故A錯(cuò)誤；

B．濃氨水與生石灰可制取氨氣，氨氣與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；則C中生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸與貝殼反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則C中溶液變渾濁，故C正確；

D．濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2為酸性氧化物；則C中石蕊溶液變紅，故D錯(cuò)誤；

故選C．6、C【分析】【分析】n（HCl）==0.1mol，n（Na）==0.3mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，Mg、Al和水不反應(yīng)，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算Mg、Al生成氫氣體積之比．【解析】【解答】解：n（HCl）==0.1mol，n（Na）==0.3mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，Mg、Al和水不反應(yīng)，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算Mg、Al生成氫氣體積之比，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，0.3molNa完全反應(yīng)生成0.15mol氫氣，0.3molmolMg、Al和0.1mol鹽酸反應(yīng)都生成0.05mol氫氣，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故選C．7、B【分析】【分析】A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I；其電子式中需要標(biāo)出氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)；

B．鈉離子的核電荷數(shù)為11；核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子；

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出碳碳雙鍵；

D．二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氧原子．【解析】【解答】解：A．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子形成的三對(duì)共用電子對(duì)，其正確的電子式為故A錯(cuò)誤；

B．鈉離子的最外層含有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故B正確；

C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：故D錯(cuò)誤；

故選B．8、D【分析】【分析】A；復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料；通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；

B；水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

C、純堿是Na2CO3；是陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物；

D、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．結(jié)合各物質(zhì)的成分判斷；【解析】【解答】解：A；玻璃鋼是一種復(fù)合材料；復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料，由基體和增強(qiáng)體組成，增強(qiáng)體起骨架作用，故A錯(cuò)誤；

B；水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸是電解質(zhì)導(dǎo)電，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、純堿是Na2CO3；是陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物，是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；

D；生鐵的主要成分是鐵與碳；屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；

故選D．二、填空題(共8題，共16分)9、C4H8取代取代21：318氫氧化鈉醇溶液、加熱【分析】【分析】烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，烴A中碳原子最大數(shù)目為=48，故A的分子式為C4H8，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為氯代烴，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69，B為二元氯代烴，故C為二元醇，由C與D（C4H4O4）的分子式可知，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，且D為二元羧酸，D的不飽和度為=3，故D中含有C=C雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH，逆推可知，C為HOCH2-CH=CH-CH2OH，B為ClCH2-CH=CH-CH2Cl，A為CH3CH=CHCH3，D與CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E（C6H8O4），故E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOC-CH=CH-COOCH3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，烴A中碳原子最大數(shù)目為=48，故A的分子式為C4H8，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為氯代烴，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69，B為二元氯代烴，故C為二元醇，由C與D（C4H4O4）的分子式可知，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，且D為二元羧酸，D的不飽和度為=3，故D中含有C=C雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH，逆推可知，C為HOCH2-CH=CH-CH2OH，B為ClCH2-CH=CH-CH2Cl，A為CH3CH=CHCH3，D與CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E（C6H8O4），故E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOC-CH=CH-COOCH3．

（1）烴A的分子式是：C4H8，故答案為：C4H8；

（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

故答案為：取代；取代；

（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是：在其HNMR譜中，有2種峰，其峰面積比為1：3，E能發(fā)生聚合反應(yīng)，其化學(xué)方程式：

故答案為：2；1：3；

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOC-CH=CH-COOCH3；E存在多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體：

①能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳雙鍵，②1mol物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2；含有2個(gè)羧基，可以看著丁烯被2個(gè)-COOH取代，1-丁烯被取代，1個(gè)羧基取代1號(hào)碳原子上H原子，另外的-COOH有4種位置，排除重復(fù)的可能情況下：1個(gè)羧基取代2號(hào)碳原子上H原子，另外的-COOH有2種位置，1個(gè)羧基取代3號(hào)碳原子上H原子，另外的-COOH有2種位置，1個(gè)羧基取代4號(hào)碳原子上H原子，另外的-COOH有1種位置，該情況有10種；

2-丁烯被取代；1個(gè)羧基取代1號(hào)碳原子上H原子，另外的-COOH有4種位置，排除重復(fù)的可能情況下，1個(gè)羧基取代2號(hào)碳原子上H原子，另外的-COOH有1種位置；

2-甲基丙烯被取代；1個(gè)羧基取代1號(hào)碳原子上H原子，另外的-COOH有2種位置，排除重復(fù)的可能情況下，1個(gè)羧基取代3號(hào)碳原子上H原子，另外的-COOH有2種位置；

故符合條件的同分異構(gòu)體共有18種；

故答案為：18；

（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成：CD，反應(yīng)④與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，保護(hù)C=C雙鍵被酸性高錳酸鉀氧化，反應(yīng)方程式為：反應(yīng)⑥在氫氧化鈉醇溶液；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，還原C=C雙鍵；

故答案為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；．10、催化劑、脫水劑醇分子之間含有氫鍵甘油CH2OH-CHOH-CH2OH【分析】【分析】（1）濃硫酸在乙醇的消去反應(yīng)中作催化劑和脫水劑；

（2）根據(jù)醇中含有氫鍵；氫鍵大于范德華力分析；

（3）丙三醇俗稱甘油，丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯：CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O；在該反應(yīng)中濃硫酸作催化劑；脫水劑；

故答案為：催化劑；脫水劑；

（2）氫鍵的作用力大于范德華力；醇分子之間含有氫鍵，烷烴分子間含有范德華力，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高；

故答案為：醇分子之間含有氫鍵；

（3）丙三醇俗稱甘油，分子中含有3個(gè)羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH-CHOH-CH2OH；

故答案為：甘油；CH2OH-CHOH-CH2OH．11、陽Al-3e-+4Cl-=AlCl4-【分析】【分析】電鍍鋁時(shí)，熔融的NaAlCl4為電解質(zhì)，鋁為陽極，被氧化生成AlCl4-，以此解答．【解析】【解答】解：電鍍鋁時(shí)，熔融的NaAlCl4為電解質(zhì)，電鍍池中鍍件金屬鋁作陽極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Al-3e-+4Cl-=AlCl4-；

故答案為：陽；Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．12、AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-C【分析】解：（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，由于氫氧化鋁的酸性小于碳酸氫根離子，則反應(yīng)后的溶液中滴入NaHCO3溶液會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-；

故答案為：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-。

（2）①NO2和H2O反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移2mol的電子；

②氧化爐中NH3和O2生成一氧化氮和水；生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移5mol的電子；

③Fe和HNO3（稀）生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移3mol的電子；

④碳和濃HNO3生成1mol的二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol的電子；

所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少的關(guān)系為：②＞③＞①＞④；

故選：C。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，則加入碳酸氫鈉溶液后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，據(jù)此書寫離子方程式；

（2）①NO2和H2O反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移2mol的電子，②氧化爐中NH3和O2生成一氧化氮和水，生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移5mol的電子③Fe和HNO3（?。┥?mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移3mol的電子④碳和濃HNO3生成1mol的二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol的電子；由此分析解答。

本題考查學(xué)生離子方程式的書寫以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)以及相關(guān)計(jì)算問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意靈活應(yīng)用?！窘馕觥緼lO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-C13、C3H8羥基消去縮聚CH3CH2CH2BrHCl3【分析】【分析】烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則A為C3H8，A與氯氣發(fā)生取代反得到B，B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則B為CH3CHBrCH3，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C為CH2=CHCH3，C與氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)得到D，D能與氯氣的四氯化碳溶液反應(yīng)生成E，E水解得到F，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知F為則D為CH2=CHCH2Cl，E為ClCH2CHClCH2Cl．F發(fā)生聚合反應(yīng)得到G．【解析】【解答】解：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則A為C3H8，A與氯氣發(fā)生取代反得到B，B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則B為CH3CHBrCH3，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C為CH2=CHCH3，C與氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)得到D，D能與氯氣的四氯化碳溶液反應(yīng)生成E，E水解得到F，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知F為則D為CH2=CHCH2Cl，E為ClCH2CHClCH2Cl．F發(fā)生聚合反應(yīng)得到G．

（1）A的分子式為C3H8，F(xiàn)為含有的官能團(tuán)是羥基；

故答案為：C3H8；羥基；

（2）B→C的反應(yīng)類型屬于消去反應(yīng)；F→G的反應(yīng)類型屬于縮聚反應(yīng)；

故答案為：消去；縮聚；

（3）B為CH3CHBrCH3，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，C與Cl2反應(yīng)除生成D外；另一無機(jī)產(chǎn)物為為HCl；

故答案為：CH3CH2CH2Br；HCl；

（4）由D→E的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（5）硝化甘油既是一種炸藥，也是一種心絞痛急救藥，它可由F與硝酸制得．硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（6）1molM含有3mol酯基；與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，至少消耗3molNaOH；

故答案為：3．14、負(fù)O2+4H++4e-=2H2O減小【分析】【分析】該原電池中，通入甲烷的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，電池反應(yīng)式為2O2+CH4=CO2+2H2O，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：該燃料電池中，通入甲烷的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，通入氧氣的電極是正極，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，電池反應(yīng)式為2O2+CH4=CO2+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液體積增大，硫酸物質(zhì)的量不變，所以硫酸濃度減??；

故答案為：負(fù)；O2+4H++4e-=2H2O；減?。?5、HZ＞HY＞HX【分析】【分析】在相同狀態(tài)下，不同弱酸電離度越大酸度越大，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，故答案為：HZ＞HY＞HX．16、③⑧①⑦⑥AE【分析】【分析】I．（1）實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿；試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等；

（2）能用來盛放液體；且有活塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；

（3）一些計(jì)量儀器往往有0刻度．

II．A．根據(jù)滅火的原理進(jìn)行分析；B．稀硫酸不慎沾在衣服或皮膚上；應(yīng)用水沖洗；

C．煤氣泄漏時(shí)不能開燈；防止發(fā)生爆炸；

D．在實(shí)驗(yàn)室做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)；應(yīng)先通入氫氣，過一會(huì)兒再給氧化銅加熱；

E．根據(jù)可燃性氣體不純時(shí)燃燒可能產(chǎn)生的后果分析．【解析】【解答】解：I．（1）③蒸發(fā)皿⑧試管可用于加熱但不必墊石棉網(wǎng)；故答案為：③⑧；

（2）容量瓶和分液漏斗能用來盛放液體；且有活塞，使用時(shí)必須檢查是否漏水，故答案為：①⑦；

（3）量筒和托盤天平都屬于計(jì)量儀器；但量筒沒有0刻度，托盤天平有0刻度，使用前須先調(diào)0，故答案為：⑥．

II．A．移走可燃物；隔絕氧氣或降低溫度到著火點(diǎn)以下都能滅火；濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點(diǎn)以下又可隔絕空氣，故A正確；

B．稀酸不慎沾在衣服或皮膚上；應(yīng)先用抹布擦去，然后用水沖洗，濃NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以不能用濃NaOH清洗，故B錯(cuò)誤；

C．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)；立即開燈檢查煤氣泄漏原因，會(huì)發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故C錯(cuò)誤；

D．先加熱氧化銅；再通入氫氣，可能引起爆炸，故D錯(cuò)誤．

E．不純的可燃性氣體燃燒時(shí)可能產(chǎn)生爆炸；所以點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純?cè)囼?yàn)，故E正確．

故選AE．三、判斷題(共9題，共18分)17、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計(jì)算；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；如壓強(qiáng)較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．18、×【分析】【分析】苯的同系物能使溴水褪色，發(fā)生萃取現(xiàn)象；據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯的同系物能使溴水褪色，發(fā)生萃取現(xiàn)象，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故答案為：×．19、×【分析】【分析】氧氣與氦氣的分子構(gòu)成不同，含有原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)；氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，如果將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，二者反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，所以該題說法錯(cuò)誤，故答案為：×．21、×【分析】【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．22、√【分析】【分析】根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，則含有原子數(shù)為0.2NA．故答案為：√．23、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計(jì)算；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；如壓強(qiáng)較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．24、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴(yán)格控制用量；

故答案為：√．25、×【分析】【分析】氧氣與氦氣的分子構(gòu)成不同，含有原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)；氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．

故答案為：×．四、書寫(共2題，共8分)26、CO32-+2H+=H2O+CO2↑H2Na2CO3和NaOH5.85H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl【分析】【分析】（1）純堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽；水、二氧化碳；

（2）用鹽酸和稀硫酸可制備氫氣；

（3）含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，發(fā)生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3；以此分析；

（4）將（3）得到的固體重新溶解于水；向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，溶質(zhì)為NaCl，結(jié)合鈉原子守恒計(jì)算；

（5）利用飽和氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳制取制取小蘇打．【解析】【解答】解：（1）純堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳，其離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（2）活潑金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)均可制備H2，故答案為：H2；

（3）含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，發(fā)生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，若二者的物質(zhì)的量比大于2：1，二氧化碳不足，則小心蒸干得到固體為Na2CO3和NaOH，等于2：1時(shí)溶質(zhì)為Na2CO3，1：1時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3，介于2：2與2：1之間時(shí)溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為：Na2CO3和NaOH；

（4）將（3）得到的固體重新溶解于水；向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，溶質(zhì)為NaCl，由鈉原子守恒可知，NaCl的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g；

故答案為：5.85；

（5）飽和氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳制取制取小蘇打，反應(yīng)為H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．27、產(chǎn)生白色沉淀，小球下沉至燒杯底部Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O18.25【分析】【分析】（1）①硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液密度減小，小球沉底；

②反應(yīng)的離子方程式為氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水的過程；

（2）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，標(biāo)出電