高一化學(xué)魯科版學(xué)案：課堂互動(dòng)第一章第節(jié)第課時(shí)原子的組成和同位素現(xiàn)象

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析一、核素、元素、同位素核素：是一種具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的原子，一種原子就是一種核素。元素：是具有相同數(shù)目質(zhì)子數(shù)和不同數(shù)目中子數(shù)的多種原子的總稱。一種元素通常包含多種原子，即包含多種核素。同位素:是同一元素的不同原子間的互稱。同位素是同一元素的不同原子之間的關(guān)系，不特指某一具體的原子,即不特指某一具體的核素。二、核素的相對(duì)原子質(zhì)量、核素的質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量1。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：是用一個(gè)核素的實(shí)際質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的所得的比值，計(jì)算公式為“Mr=”.2。核素的質(zhì)量數(shù):是將原子核中所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，是核素相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，計(jì)算公式為“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”.3.元素的相對(duì)原子質(zhì)量:是根據(jù)一種元素的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量及各自在原子總數(shù)中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算出來(lái)的平均值,計(jì)算公式為“=A·a％+B·b%+C·c％+…”。4.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是用各核素的質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的元素的相對(duì)原子質(zhì)量,計(jì)算公式與元素的相對(duì)原子質(zhì)量類似。三、單核粒子半徑大小的比較方法四、一種原子含有的各種微粒數(shù)目的測(cè)算方法1.實(shí)驗(yàn)測(cè)量:借助質(zhì)譜儀等儀器測(cè)量核電荷數(shù)、相對(duì)質(zhì)量等.2.理論推算：借助原子組成和離子組成中的定量關(guān)系推算。原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。各個(gè)擊破【例1】、、、H+、H2是（）A.氫元素的五種核素B.五種氫元素C。氫元素的五種同素異形體D。氫元素的五種不同微粒解析：、、是氫元素的三種不同氫原子，它們各為氫元素的一種核素，彼此互為同位素。H+是氫元素形成的陽(yáng)離子.H2是氫元素形成的單質(zhì)。答案：D類題演練1下列各組物質(zhì):①O3和O2②和③D2O和④金剛石和石墨屬于同位素的是_______________；屬于同素異形體的是_______________。解析：同位素是原子中存在的一種特殊關(guān)系，同素異形體是單質(zhì)中存在的一種特殊關(guān)系。據(jù)此即可判斷.答案：②①④【例2】某元素X有質(zhì)量數(shù)為b和c的兩種核素。X元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為a,則bX與cX在自然界中的原子個(gè)數(shù)比是（）A。B。C。D。解析：此題是利用元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法來(lái)解決的。因?yàn)樵撛卦谧匀唤缰杏袃煞N同位素原子,所以設(shè)其中一種原子在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為X,則另一種就是1-X,因此該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量a=bX+c(1—X),從而求得X，它們?cè)谧匀唤缰械脑觽€(gè)數(shù)之比就等于X與1—X之比，也就是選項(xiàng)A，所以選項(xiàng)A是正確的。答案：A類題演練2已知B元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10。8,B元素有兩種天然核素和試求：（1)B元素中,的原子個(gè)數(shù)百分含量。(2）B元素中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解析:(1)設(shè)、的原子個(gè)數(shù)百分含量分別為x、y，則x+y=100％，10x+11y=10.8，解得x=20%，y=80％。(2）w(）=×100%=81.5％。答案：(1）20％（2）81.5%【例3】下列粒子半徑大小之比大于1的是（）A.K+/KB。Ca/MgC。P/SD.Cl/Cl—解析：本題旨在加深學(xué)生對(duì)原子半徑和離子半徑大小比較規(guī)律的理解。粒子半徑之比要大于1，也就是說(shuō)分子上的粒子半徑要比分母上的粒子半徑大.A項(xiàng)中K+的電子層數(shù)比K少，所以K+的半徑小于K;B項(xiàng)中Ca原子的電子層數(shù)比Mg多，所以半徑是Ca大于Mg；C項(xiàng)中P和S的電子層數(shù)相同,P的核電荷數(shù)比S小,因此P的半徑大于S；D項(xiàng)中陰離子半徑大于其原子半徑，所以Cl的半徑小于Cl—。所以符合題意的選項(xiàng)為B、C。答案：BC【例4】分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的一種放射性同位素28Mg,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A.12B。14C.16解析：28Mg的質(zhì)量數(shù)為28，質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=28-12=16。答案：C類題演練3下列關(guān)于原子的幾種描述中不正確的是（)A。18O與19F具有相同的中子數(shù)B。16O與17C。12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)